設計實驗磷酸二氫鈉與磷酸氫二鈉混合液中各組分含量的測定

設計實驗磷酸二氫鈉與磷酸氫二鈉混合液中各組分含量的測定SANY標準化小組#QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#設計實驗：磷酸二氫鈉（NaHPO）與磷酸氫二鈉2 4(NaHPO2 4實驗者：XXX[1] 指導老師：XXX[2]（[1]武漢大學化學與分子科學學院20XX級XXX班 學號[2]武漢大學化學與分子科學學分析實驗指導老師）摘要：以酚酞為指示劑，氫氧化鈉(NaOH)滴定磷酸二氫鈉（NaHPO）至磷酸氫二鈉2 4(NaHPO)；以溴酚藍或溴甲酚綠為指示劑，鹽酸（HCl）滴定磷酸氫二鈉(NaHPO)至磷酸二2 4 2 4氫鈉（NaHPO），分別確定其含量。2 4關鍵詞：酸堿滴定混合液含量測定一、實驗目的實驗測定混合液中NaHPONaHPO2 4 2 4二、實驗基本原理磷酸（HPO）的解離常數3 4Ka1=*10-3

Ka2=*10-8

Ka3=*10-13NaHPO[H+]=(Ka1*Ka2)1/2=*10-5,pH=2 4NaHPO[H+]=(Ka2*Ka3)1/2=*10-10，PH=2 4PH變色范圍，酚酞~，溴酚藍~，溴甲酚綠~所以可以以酚酞為指示劑，氫氧化鈉(NaOH)滴定磷酸二氫鈉（NaHPO）至磷酸氫二鈉2 4(NaHPO)；以溴酚藍為指示劑，鹽酸（ HCl）滴定磷酸氫二鈉(NaHPO)至磷酸二氫鈉2 4 2 4（NaHPO）。2 4三.主要實驗試劑和儀器HClNaOH甲基橙溶液（1g*L-1）酚酞溶液（2g*L-1，乙醇溶液）兩用滴定管（50ml）錐形瓶（250ml）移液管（25ml）百里酚酞溴酚藍10.燒杯（100ml）四、實驗操作步驟1.NaOH，HCl稱取約2gNaOH于潔凈的燒杯中，加水溶解，轉移至塑料瓶中，稀釋至約500mL另取約5mLHCl于潔凈的燒杯中，加水溶解，轉移至玻璃瓶中，稀釋至約500mL2.NaOH，HCl用差減法稱取鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）基準物質~，于250mL錐形瓶中，加40~50mL蒸餾水2~3滴酚酞，用待標定的NaOH30s3NaOH15mL250mL2~3NaOH30s33.混合液中磷酸二氫鈉（NaHPO）與磷酸氫二鈉(NaHPO2 4 2 4用移液管取25mL混合液于250mL錐形瓶中，加2~3滴酚酞，用已標定的NaOH滴定至微紅30s3PO）濃度及相對偏差。2 4用移液管另取25mL混合液于250mL錐形瓶中，加2~3滴溴酚藍，用已標定的鹽酸滴定至由30s3(NaHPO2 4五、數據記錄、處理表1NaOH，HCl溶液的標定（酚酞）編號mKHP/gVNaOH/mL123CNaOH/mol·-1CNaOH的平/mol·-1均數相對偏差/%相對平均偏差/%表2HCl溶液的標定（酚酞）編號123VHCl/mL151515VNaOH/mLCHCl/molL-1CHCl/mol·-1相對偏差/%相對平均偏差/%003（NaHPO）含量的測定（NaOH酚酞）2 4編號編號123VNaHPO/mL2 4252525VNaOH/mLCNaHPO/mol·-12 4CNaHPO的平均數2 4/mol·-1相對偏差/% 00相對平均偏差/%4(NaHPO（鹽酸溴酚藍）2 4編號編號123VNaHPO/mL2 4252525VHCl/mLCNaHPO/mol·-12 4CNaHPO2 4的平均數/mol·-1相對偏差/%00相對平均偏差/%六、結論因為磷酸的每一級解離常數的差別，可用酸堿滴定法分別滴定磷酸二氫鈉（NaHPO）及磷2 4(NaHPO2 4七、問題與討論1