初中化學(xué)酸和堿知識(shí)點(diǎn)總結(jié)計(jì)劃

初中化學(xué)酸和堿知識(shí)點(diǎn)總結(jié)計(jì)劃初中化學(xué)酸和堿知識(shí)點(diǎn)總結(jié)計(jì)劃初中化學(xué)酸和堿知識(shí)點(diǎn)總結(jié)計(jì)劃第十單元酸和堿課題1常有的酸和堿一、酸、堿、鹽1、酸：陽離子只含氫離子的化合物。生活中常有的酸有：鹽酸〔HCl〕、硫酸〔H2SO4〕、硝酸〔HNO3〕、碳酸〔H2CO3〕、醋酸〔CH3COO〕H等，一般說酸時(shí)寫名稱不寫化學(xué)式。2、堿：陰離子只含氫氧根離子的化合物。生活中常有的堿有：氫氧化鈉〔NaOH〕、氫氧化鈣［Ca(OH)2］、氫氧化鉀〔KOH〕、氨水〔NH3.H2O〕等。3、鹽：由金屬〔或銨根〕離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：氯化鈉(食鹽)［NaCl］、硫酸銅〔CuSO4〕、碳酸鈣〔CaCO3〕等。4、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：酸、堿、鹽的水溶液，金屬，石墨等。〔金屬能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲写嬖谧杂砂釀?dòng)的電子；酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂砂釀?dòng)的離子。二、酸堿指示劑1、酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱指示劑)：是指與酸性或堿性溶液作用而顯示不相同顔色的物質(zhì)。2、常有的指示劑有紫色石蕊溶液和無色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；無色酚酞遇堿變紅，遇酸不變色。三、生活中常有的酸1、鹽酸〔HCl〕：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。⑴、物理性質(zhì)：貞潔的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。⑵、濃鹽酸有揮發(fā)性，翻開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放置會(huì)以致溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。⑶、鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用途：①、金屬表面除銹、②、制造藥物、③、胃液中的鹽酸可幫助消化。2、硫酸〔H2SO4〕：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。⑴、物理性質(zhì)：貞潔的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有酸味。⑵、濃硫酸：①、有很強(qiáng)的吸水性，常用作某些氣體的無聊劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放置其溶液質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，是因?yàn)闈饬蛩嵛】諝庵械乃魵馐谷軇┵|(zhì)量增加。②、濃硫酸有很強(qiáng)的腐化性〔脫水性〕，能搶奪紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時(shí)要十分小心。若是不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)馬上用大量的水沖洗，爾后涂上3%--5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3.⑶、稀釋濃硫酸方法：必然要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，其實(shí)不斷攪拌。切不能把水倒入濃硫酸中，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)會(huì)放出熱量，會(huì)使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精髓石油和金屬除銹等。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的吸水性做無聊劑〔不能無聊氨氣〕。+3、酸的化學(xué)性質(zhì)〔即酸的通性〕：擁有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H〔1〕與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變紅色，不能夠使無色酚酞試液變色⑵、與爽朗金屬反響：通式：金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣〔置換反響〕鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑〔3〕與某些金屬氧化物反響：通式：酸+金屬氧化物--------鹽+水〔稀鹽酸除銹〕氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O〔稀硫酸除銹〕氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅和稀鹽酸反響：CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化銅和稀硫酸反響：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O〔4〕與堿反響通式：酸+堿--------鹽+水〔中和反響〕鹽酸和燒堿起反響：HCl+NaOH==NaCl+H2O鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O硫酸和燒堿反響：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O〔5〕與某些鹽反響：通式：酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽大理石與稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈉與稀鹽酸反響:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反響：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑硫酸和氯化鋇溶液反響：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl四、生活中常有的堿1、氫氧化鈉(NaOH):俗名：火堿、燒堿、苛性鈉⑴、氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐化性，若是其溶液沾到皮膚上，要用很多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。〔使用時(shí)要防范眼睛、皮膚等被腐化，最好戴上防范眼鏡。〕⑵、物理性質(zhì):白色固體，易溶于水，且溶解時(shí)會(huì)放出熱量。放置在空氣中簡(jiǎn)單吸取水分而潮解，可作某些氣體的無聊劑，但不能夠無聊硫化氫H2S、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2等酸性氣體。⑶、變質(zhì)：固體氫氧化鈉放置在空氣中不但易吸取水分而潮解，還能夠吸取二氧化碳而變質(zhì)，有關(guān)化學(xué)方程式:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O因些氫氧化鈉固體應(yīng)密封保存。檢驗(yàn)?zāi)硽溲豕腆w可否變質(zhì)的方法：取少許固體放入試管中參加足量的稀鹽酸，觀察，假設(shè)有汽泡產(chǎn)生，假設(shè)將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變會(huì)渾濁。有關(guān)化學(xué)方程工：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。除去固體氫氧化鈉中的碳酸鈉雜質(zhì)方法：將固體放入燒杯內(nèi)，參加足量的水溶解，再參加氫氧化鈣溶液至不再產(chǎn)生積淀為止，過濾、蒸發(fā)。有關(guān)化學(xué)方程式：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。⑷、用途：①、重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、印染、石油、紡織等工業(yè)；②、生活中用于除油污；③、實(shí)驗(yàn)室作為某些氣體無聊劑。⑸、工業(yè)制燒堿的方法：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。2、氫氧化鈣[Ca(OH)2]:俗名：熟石灰、消石灰⑴、物理性質(zhì)：氫氧化鈣是一種白色固體，微溶于水，有腐化性。它的水溶液俗稱石灰水。⑵、用途：①、建筑業(yè)上制三合土、砌磚、抺墻；②農(nóng)業(yè)上改進(jìn)酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液；③、工業(yè)上制取氫氧化鈉、漂白粉。⑶、本源：生石灰溶于水制取。有關(guān)化學(xué)方程式：CaO+H2O==Ca(OH)2〔氧化鈣俗名生石灰，溶于水會(huì)放出大量的熱，熱量能夠使水沸騰。〕3、幾種特其余堿:堿中鉀、鈉、鋇、銨可溶，氫氧化鈣微溶，其余不溶。氫氧化銅：藍(lán)色積淀；氫氧化鐵：紅褐色積淀；氫氧化鎂:白色積淀；氨水有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性。4、堿的化學(xué)性質(zhì)：〔即堿的通性〕:擁有通性的原因因:是因?yàn)樵谌芤褐卸寄芙怆x出相同的陰離子氫氧根離子?！?〕可溶性堿與指示劑反響：使無色酚酞變紅，使紫色石蕊變藍(lán)⑵、堿與非金屬氧化物反響〔CO、NO、H2O不與堿反響〕通式：堿+非金屬氧化物--------鹽+水苛性鈉裸露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O苛性鈉吸取二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O苛性鈉吸取三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O〔3〕堿與酸發(fā)生中和反響通式：堿+酸--------鹽+水〔中和反響，方程式見上〕鹽酸和燒堿起反響：HCl+NaOH==NaCl+H2O鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O硫酸和燒堿反響：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O〔4〕可溶性堿與可溶性鹽反響：通式：堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么樣的反響一、中和反響1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反響。++OH2、實(shí)質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水，即H-==H2O3、中和反響的考據(jù)明驗(yàn)：①、步驟：燒杯中參加10ML的氫氧化鈉，再滴入幾滴無色酚酞，可觀察到無色酚酞變紅，再用滴管滴入幾滴稀鹽酸，其實(shí)不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無色，說明反響恰好完成；②、有關(guān)化學(xué)方程式:HCl+NaOH==NaCl+H2O③、問題與反思反思:⑴、在氫氧化鈉中參加幾滴酚酞試液的目的：判斷反響的發(fā)生與停止。⑵、若是在實(shí)驗(yàn)中，忘記了參加酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無色，溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。二、中和反響在實(shí)質(zhì)中的應(yīng)用1、改進(jìn)酸性土壤壤:農(nóng)業(yè)上用熟石灰改進(jìn)酸性土壤；用碳酸水澆灌植物，改進(jìn)堿性土壤；2、辦理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和辦理；3、用于醫(yī)療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁〔或氫氧化鎂〕和胃酸反響:氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O,氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O；蚊蟲叮咬處有蟻酸，能夠涂含堿性物質(zhì)氨水的藥物，減少痛癢。三、溶液酸堿度的表示方法-----PH1、PH的范圍平時(shí)在0—14之間PH==7溶液呈中性；PH﹚7溶液呈堿性〔但不用然是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但不是堿〕.PH〈7溶液呈酸性〔但不用然是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸〕2、測(cè)定PH值的方法:用玻璃棒蘸取待測(cè)液少許滴在PH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。注：①不能夠把PH試紙浸泡在待測(cè)液中，省得污染待測(cè)液；②、假設(shè)測(cè)酸堿度，不能夠把試紙先用水潤(rùn)濕再滴待測(cè)液，省得待測(cè)液變稀，溶液的酸堿性減弱；③、PH試紙只能讀取整數(shù)，不能夠讀出小數(shù)局部。3、酸堿度的意義：⑴、化工生產(chǎn)中好多反響在必然的PH溶液里才能進(jìn)行；⑵、農(nóng)作物一般合適在必然PH為7或湊近7的土壤中生長(zhǎng)；⑶、正常雨水顯酸性，PH大體為5.6，是因?yàn)榭蘸卸趸迹趸既苡谒@酸性的原因；酸雨的PH小于5.6.⑷、測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的PH值，能夠認(rèn)識(shí)人體的健康狀況。如血漿的PH范圍7.35—7.45；胃液的PH范圍0.。9—1.5；?酸和堿?復(fù)習(xí)練習(xí)1、以下各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是〔〕A、CaO熟石灰氧化鈣B、Ca(OH)2生石灰氫氧化鈣C、HCl鹽酸氫氯酸D、NaOH純堿氫氧化鈉2、以下有關(guān)說法，不是稀硫酸和兩者共有的是〔〕A、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B、金屬表面除銹C、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小D、沖洗水壺中的水垢3、實(shí)驗(yàn)室里鑒別稀硫酸和鹽酸，能夠采納的試劑是〔〕A、氧化銅B、氫氧化鋇C、氯化鋇D、硝酸銀4、以下四種反響種類的化學(xué)反響中，反響物和生成物中均不能能存在單質(zhì)的是〔〕A、分解反響B(tài)、化合反響C、置換反響D、復(fù)分解反響5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三種無色溶液區(qū)分開來的是〔〕A、硝酸B、硫酸C、硝酸銀D、石蕊試液6、“雪碧〞等碳酸飲料的pH小于7，晃動(dòng)后翻開瓶蓋，其pH將〔〕A、變大B、變小C、不變D、無法判斷7、以下各組內(nèi)的離子，在溶液中不能夠大量共存的是〔〕+SOA、H2-Ba42+NO-B、Ca2+H3+NO-Cl3-2+K+NOC、Mg-Cl3-D、K+Na+Mg2+SO2-48、將以下各組物質(zhì)分別同時(shí)加入到水中，獲得無色透明溶液的是〔〕A、CuSO4Na2SO4NaOHB、K2SO4Ba(OH)2HNO3C、KOHMgSO4KNO3D、KClK2SO4KNO39、以下各組溶液中，不加任何其余試劑，就能鑒其余一組是〔〕A、CuSO4HClNaOHB、KOHHClNaClC、H2SO4CuSO4HClD、KOHMgSO4KNO310、以下物質(zhì)中能夠?qū)щ姷氖恰病矨、NaCl溶液B、NaCl固體C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和必然量的氫氧化鈉溶液，若是改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯〔〕A、紫色B、藍(lán)色C、紅色D、無色12、寫出以下變化的化學(xué)方程式：CuCuOCuCl2Cu(OH)2CuOCu①②③④⑤〔1〕____________________________________〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕13、選擇合適的試劑除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式(1)FeCl2〔CuCl2〕(2)KCl〔CuCl2〕(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕(4)CO2〔O2〕14、A、B等物質(zhì)在溶液中存在以下三個(gè)變換關(guān)系：〔1〕A+FeCl3→B↓〔紅褐色〕+C〔2〕C+D→E↓〔白色〕+F〔3〕F+AgNO3→G↓〔白色〕+HNO3完成C跟D溶液反響的化學(xué)方程式：寫出白色積淀G的化學(xué)式；寫出A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。15、A為無色溶液，能使無色酚酞變成紅色，取少許A做以下實(shí)驗(yàn)：稀HNO3白色積淀a白色積淀不溶AK2SO4①藍(lán)色積淀b稀HNO3溶解CuSO4溶液②濾液③白色積淀a溶液C

A溶液④濾液B依照實(shí)驗(yàn)推斷以下物質(zhì)的名．稱．：A是，B是，C是寫出①②③④反響的化學(xué)方程式：①②③④16、復(fù)分解反響是我們學(xué)過的化學(xué)根本反響種類之一。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)