分析化學(xué)緒論課件

課程名稱：分析化學(xué)授課教師：1.課程名稱：分析化學(xué)授課教師：1.

第一章緒論2.第一章緒論2.§1.1分析化學(xué)的定義、任務(wù)和作用

Tasksofanalyticalchemistry§1.1.1分析化學(xué)的定義及任務(wù)──

化學(xué)中的信息科學(xué)1.定義：分析化學(xué)是人們獲得物質(zhì)化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)信息的科學(xué)。也就是說(shuō)它是研究物質(zhì)化學(xué)組成的表征和測(cè)量的科學(xué)，是化學(xué)學(xué)科的重要分支。它所解決的問(wèn)題是物質(zhì)是什么組分組成的，這些組分在物質(zhì)中是如何存在的，以及各組分的含量有多少。3.§1.1分析化學(xué)的定義、任務(wù)和作用

Tasksofan2.任務(wù)：

鑒定物質(zhì)的化學(xué)成分定性分析

測(cè)定各組分的含量定量分析

確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析

4.2.任務(wù)：4.§1.1.2分析化學(xué)的作用分析化學(xué)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)的各條戰(zhàn)線上起著舉足輕重的作用。在工業(yè)生產(chǎn)中，從原料的選擇、工藝流程的確定、生產(chǎn)過(guò)程中的“中控”到成品的質(zhì)量檢驗(yàn)，以及工業(yè)三廢（廢氣、廢水、廢渣）的處理和綜合利用等；在新產(chǎn)品、新工藝、新技術(shù)的開發(fā)研究和推廣等方面；都離不開分析化學(xué)。5.§1.1.2分析化學(xué)的作用分析化學(xué)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)的各條戰(zhàn)線分析化學(xué)的作用在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中的作用：分子科學(xué)、邊緣科學(xué)、新興學(xué)科

在化學(xué)研究工作中的作用：鑒定新物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性能與形態(tài)在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中的作用：生產(chǎn)過(guò)程控制、現(xiàn)代化生產(chǎn)管理在環(huán)境保護(hù)中的作用：連續(xù)監(jiān)測(cè)大氣、水質(zhì)§1.1.3分析化學(xué)的特點(diǎn)實(shí)驗(yàn)性強(qiáng),綜合性強(qiáng)（綜合運(yùn)用物理、數(shù)學(xué)、化學(xué)、計(jì)算機(jī)等學(xué)科知識(shí)）。建立好“量”的概念十分重要。6.分析化學(xué)的作用在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中的作用：分子科學(xué)、邊緣科學(xué)、§§1.2分析化學(xué)的分類與選擇

Classificationofanalyticalchemistry分析化學(xué)包括成分分析和結(jié)構(gòu)分析。成分分析又可分為定性分析和定量分析兩部分。1.定性分析(qualitativeanalysis)：定性分析的任務(wù)是鑒定物質(zhì)由哪些元素或離子所組成，對(duì)于有機(jī)物質(zhì)還需要確定其官能團(tuán)及分子結(jié)構(gòu)。2.定量分析(quantativeanalysis)：定量分析的任務(wù)是測(cè)定物質(zhì)各組成部分的含量。3.結(jié)構(gòu)分析：形態(tài)分析,立體結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)與性能。1.2.1據(jù)分析的目的和任務(wù)分：7.§1.2分析化學(xué)的分類與選擇

Classification§1.2.2按分析對(duì)象分類1.無(wú)機(jī)分析(inorganicanalysis)2.有機(jī)分析(organicanalysis)§1.2.3按分析方法分類分析化學(xué)按其測(cè)定原理和操作方法的不同可分為化學(xué)分析和儀器分析兩大類。8.§1.2.2按分析對(duì)象分類8.1．化學(xué)分析法(Chemicalanalysis)

以化學(xué)反應(yīng)為為基礎(chǔ)的分析方法，稱為化學(xué)分析法，包括滴定分析法和重量分析法.9.1．化學(xué)分析法(Chemicalanalysis)以化學(xué)滴定分析法：是將已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴加到待測(cè)物質(zhì)溶液中，使兩者定量完成反應(yīng)，根據(jù)用去的標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確體積和濃度即可計(jì)算出待測(cè)組分的含量。滴定分析法常用于常量組分的測(cè)定，即待測(cè)組分的含量一般在1%以上。滴定分析法按照所利用的化學(xué)反應(yīng)類型不同，可分為下列四種:10.滴定分析法：是將已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴加到待測(cè)物質(zhì)10.酸堿滴定法：是以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。沉淀滴定法：是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。絡(luò)合滴定法：是以絡(luò)合反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。氧化還原滴定法：是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法滴定分析法分類：11.酸堿滴定法：是以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法分類：11.重量分析法(Gravimetry)：是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)及一系列操作步驟使試樣中的待測(cè)組分轉(zhuǎn)化為另一種化學(xué)組成恒定的化合物，再稱量該化合物的質(zhì)量，從而計(jì)算出待測(cè)組分的含量。12.重量分析法(Gravimetry)：是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)及一系列操2．儀器分析法(InstrumentalAnalysis)以物質(zhì)的物理或物理化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)建立起來(lái)的分析方法。常用的儀器分析法可分為以下幾類：光化學(xué)分析，電化學(xué)分析，色譜分析等。儀器分析的相關(guān)內(nèi)容是我們下學(xué)期要學(xué)習(xí)的課程內(nèi)容。13.2．儀器分析法(InstrumentalAnalysis)1.2.4按試樣用量和操作方法分類常量分析(macroanalysis)0.1克>10毫升

半微量分析(semi-macoroanalysis)0.01-0.1克1-10毫升

微量分析(microanalysis)0.1-10毫克0.01-1毫升

超微量分析<0.1毫克<0.01毫升

1.2.5按所分析的組分在試樣中的相對(duì)含量（含量高低）分類常量組分分析（主量分析）macrocomponentanalysis>1%微量組分分析（次主量分析）micorcomponentanalysis0.01%－1%痕量組分分析（痕量分析）tracecomponentanalysis<0.01%14.1.2.4按試樣用量和操作方法分類1.2.5按所分析的組1.2.6例行分析和仲裁分析例行分析：一般分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)日常生產(chǎn)流程中的產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)進(jìn)行檢查控制的分析；仲裁分析：不同企業(yè)部門間對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量和分析結(jié)果由爭(zhēng)議時(shí)，請(qǐng)權(quán)威的分析測(cè)試部門進(jìn)行裁判時(shí)的分析15.1.2.6例行分析和仲裁分析例行分析：一般分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)日1.2.7分析方法的選擇對(duì)分析方法的選擇通常應(yīng)考慮以下幾個(gè)方面：

a.測(cè)定的具體要求，待測(cè)組分及其含量范圍，欲測(cè)組分的性質(zhì)；

b.共存組分的信息及其對(duì)測(cè)定想影響，合適的分離富集方法，分析方法的選擇性；

c.對(duì)測(cè)定準(zhǔn)確度、靈敏度的要求與對(duì)策；

d.現(xiàn)有條件、測(cè)定成本及完成測(cè)定的時(shí)間要求等。在此基礎(chǔ)上，對(duì)各種分析方法的靈敏度、檢出限、選擇性、標(biāo)準(zhǔn)偏差、置信概率等因素進(jìn)行綜合考慮和評(píng)價(jià)，查閱有關(guān)文獻(xiàn)，擬定相關(guān)方案并進(jìn)行條件試驗(yàn)，借助標(biāo)準(zhǔn)樣檢測(cè)方法的實(shí)際準(zhǔn)確度與精密度，再進(jìn)行試樣的分析并對(duì)分析結(jié)果進(jìn)行統(tǒng)計(jì)處理。16.1.2.7分析方法的選擇對(duì)分析方法的選擇通常應(yīng)考慮以下幾§1.3分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史與發(fā)展趨勢(shì)

§1.3.1分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史追述分析化學(xué)產(chǎn)生的確切時(shí)間已無(wú)法考證，但據(jù)記載，應(yīng)當(dāng)在煉金術(shù)前后已有分析化學(xué)的萌芽。根據(jù)化學(xué)家在化學(xué)史上的作用，一般認(rèn)定波義耳是定性分析的創(chuàng)始人，定量分析則是從貝格曼開始的。17.§1.3分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史與發(fā)展趨勢(shì)

§1.3.1分析化學(xué)分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史分析化學(xué)定性發(fā)展史始于波義耳（1627-1691年）英國(guó)化學(xué)家和物理學(xué)家，他首次給化學(xué)元素提出了科學(xué)的定義，為人們研究物質(zhì)的組成指明了方向。1821年德國(guó)化學(xué)家漢立希（1773-1852年）提出了選擇一定量的試劑區(qū)分溶液中不同性質(zhì)的元素，這個(gè)方法已有了定性分析系統(tǒng)化的萌芽；18.分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史分析化學(xué)定性發(fā)展史始于波義耳分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史1829年德國(guó)化學(xué)家羅塞進(jìn)一步提出陰離子系統(tǒng)定性分析法，并提出了使用緩沖溶液和絡(luò)合掩蔽劑的辦法。1841年經(jīng)德國(guó)化學(xué)家伏累森紐斯（1818-1897年）修改，把常見(jiàn)的金屬氧化物分成六個(gè)族，并以《定性化學(xué)分析導(dǎo)論》教科書的形式出版，使系統(tǒng)分析方法得到廣泛采用。后來(lái)美國(guó)分析化學(xué)家諾艾斯進(jìn)一步改進(jìn)使系統(tǒng)分析趨于完善，一直沿用至今。19.分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史1829年德國(guó)化學(xué)家羅塞進(jìn)一步提出陰離子系統(tǒng)分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史

分析化學(xué)定量發(fā)展史則是從貝格曼，從他制定了濕法分析礦物詳細(xì)的步驟開始，他所倡導(dǎo)的一些反應(yīng)直到現(xiàn)在仍在分析化學(xué)中保留。而創(chuàng)建酸堿滴定法的則是法國(guó)人日夫魯瓦；氧化還原滴定法始于18世紀(jì)末，1795年由法國(guó)人德克勞西以靛藍(lán)的硫酸溶液滴定次氯酸，至溶液顏色變綠為止，是最早的氧化還原法。20.分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史分析化學(xué)定量發(fā)展史則是從貝格曼，從1826年比拉狄厄制得碘化鈉，滴定次氯酸鈣，用淀粉做指示劑，這是碘量法的首次應(yīng)用。19世紀(jì)40年代后，又發(fā)展出高錳酸鉀氧化還原滴定法、重鉻酸鉀滴定法等多種容量分析方法。分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史21.1826年比拉狄厄制得碘化鈉，滴定次氯酸鈣，用淀粉做指示劑，分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史在定量分析中重量法采用的也比較早，1823年已經(jīng)能生產(chǎn)出精密的分析天平，靈敏度可達(dá)0.5毫克。1846年伏累森紐斯的《定量分析教程》對(duì)定量分析作了全面的總結(jié)，基本達(dá)到我們現(xiàn)在的水平。22.分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史在定量分析中重量法采用的也比較早，1823年分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史

近些年來(lái)，分析化學(xué)學(xué)科正在經(jīng)歷著重大的變革，從與分析化學(xué)的發(fā)展歷程來(lái)看，可將其概括為50年代儀器化、60年代電子化、70年代計(jì)算機(jī)化、80年代智能化、90年代信息化，21世紀(jì)必將是仿生化和進(jìn)一步智能化的時(shí)代。總體說(shuō)來(lái)，分析化學(xué)的發(fā)展方向是向著高靈敏度（分子、原子水平）、高選擇性、快速、自動(dòng)、簡(jiǎn)便、經(jīng)濟(jì)、分析儀器自動(dòng)化、數(shù)學(xué)化和計(jì)算機(jī)化發(fā)展，并向智能化、仿生化縱深發(fā)展。23.分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史近些年來(lái)，分析化學(xué)學(xué)科正在經(jīng)分析化學(xué)發(fā)展歷史分析化學(xué)創(chuàng)立階段：1640~1840年之間第一次變革：20世紀(jì)，20~30年代溶液四大平衡理論的建立，分析化學(xué)由技術(shù)→科學(xué)第二次變革：20世紀(jì)，

40~60年代經(jīng)典分析化學(xué)（化學(xué)分析）→現(xiàn)代分析化學(xué)（儀器分析為主）第三次變革：由20世紀(jì)70年代末至今提供組成、結(jié)構(gòu)、含量、分布、形態(tài)等全面信息,成為當(dāng)代最富活力的學(xué)科之一24.分析化學(xué)發(fā)展歷史分析化學(xué)創(chuàng)立階段：1640~1840年之間2§1.3.2分析化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)

Perspectivesofanalyticalchemistry1.由分析對(duì)象來(lái)看有機(jī)物分析無(wú)機(jī)物分析活性物質(zhì)2.由分析對(duì)象的數(shù)量級(jí)來(lái)看3.由分析自動(dòng)化程度來(lái)看常量微量痕量分子水平手工操作儀器自動(dòng)化智能化儀器25.§1.3.2分析化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)

Perspectives分析化學(xué)主要發(fā)展趨向1.新原理2.新技術(shù)3.新儀器

4.生物分析5.環(huán)境分析

6.過(guò)程分析7.表面分析8.大分子表征9.化學(xué)圖象10.無(wú)損分析11.單細(xì)胞分析12.單分子單聚集體分析26.分析化學(xué)主要發(fā)展趨向1.新原理26.13.固定化14.傳感器15.定性16.教育17.活體分析18.實(shí)時(shí)分析19.原位分析20.在線分析21.化學(xué)計(jì)量學(xué)22.自動(dòng)化23.微型化24接口：

分離技術(shù)

儀器和計(jì)算機(jī)

聯(lián)用技術(shù)

其它科技領(lǐng)域27.13.固定化27.分析化學(xué)主要發(fā)展趨向生物分析環(huán)境分析

過(guò)程分析表面分析大分子表征化學(xué)圖象無(wú)損分析單細(xì)胞分析單分子單聚集體分析化學(xué)計(jì)量學(xué)在線分析原位分析實(shí)時(shí)分析接口教育定性傳感器固定化自動(dòng)化微型化新技術(shù)新原理新儀器

分離技術(shù)儀器和計(jì)算機(jī)聯(lián)用技術(shù)其它科技領(lǐng)域活體分析28.生物分析環(huán)境分析過(guò)程分析表面分析大分子表征化學(xué)圖象無(wú)損分1.4分析化學(xué)參考文獻(xiàn)P4-8,自己下去看看29.1.4分析化學(xué)參考文獻(xiàn)P4-8,自己下去看看29.1采樣(sampling)

要使樣品具有代表性

要注意：1.避免損失

2.避免不均勻；

3.保存完好；

4.足夠的量以保證分析的進(jìn)行?！?.5分析化學(xué)過(guò)程及分析結(jié)果的表示

Generalproceduresforquantitativeanalysis§1.5.1定量分析工作的一般步驟30.1采樣(sampling)§1.5分析化學(xué)過(guò)程及分析結(jié)果2試樣分解試樣預(yù)處理目的是利用有效的手段將樣品處理成便于分析的待測(cè)樣品；與待測(cè)樣品有關(guān)的因素：1.分析方法（常量、微量）；2.物態(tài)與相（多相、均相、固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）；3.待測(cè)成分在樣品中的含量（針對(duì)不同的分析方法）。試樣處理方法的原則：

1.利用樣品化學(xué)、物理性質(zhì)的不同；

2.適應(yīng)測(cè)定方法和要求的不同。

3.必要時(shí)要進(jìn)行樣品的分離與富集。31.2試樣分解試樣預(yù)處理目的是利用有效的手段將樣品處理成便于3分離和測(cè)定方法選擇1.分析體系和分析方法的選擇：

要滿足對(duì)被測(cè)組分的性質(zhì)、含量、結(jié)果的準(zhǔn)確度的要求。2.確定保證分析結(jié)果準(zhǔn)確的措施（方案、方式、條件）：

需要利用各種物理與化學(xué)性質(zhì)。3.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的正確、有效記錄：

與所選定的方法和使用的儀器有關(guān)。32.3分離和測(cè)定方法選擇1.分析體系和分析方法的選擇：32.§1.5.2

定量分析結(jié)果的表示1、待測(cè)組分的化學(xué)表示形式

分析結(jié)果常常以待測(cè)組分實(shí)際存在形式的含量表示。如果待測(cè)組分的實(shí)際存在形式不清楚，則分析結(jié)果最好以氧化物或元素形式的含量表示。2、待測(cè)組分含量的表示方法固體試樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)：WB=mB/ms當(dāng)待測(cè)試樣含量非常低時(shí)：用μg·g-1(或10-6)

;ng·g-1(或10-9)

;pg·g-1(或10-12)表示33.§1.5.2定量分析結(jié)果的表示1、待測(cè)組分的化學(xué)表示形式3液體試樣

物質(zhì)的量濃度：mol·L-1;

質(zhì)量摩爾濃度：mol·Kg-1

;

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

體積分?jǐn)?shù)：

摩爾分?jǐn)?shù)：

質(zhì)量濃度：mg·L-1;μg·L-1或μg·mL-1;ng·mL-1;pg·mL-1;

③氣體試樣常以體積分?jǐn)?shù)表示氣體試樣中的常量或微量組分的含量。34.34.§1.6滴定分析法概述

1.6.1滴定分析法特點(diǎn)1.滴定分析法

使用滴定管將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴加到待測(cè)物的溶液中，直到待測(cè)組分恰好完全反應(yīng)為止，然后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測(cè)組分的含量。35.§1.6滴定分析法概述

1.6.1滴定分析法特點(diǎn)12.滴定分析基本術(shù)語(yǔ)滴定(Titration)：滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作過(guò)程?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)(Stoichiometricpoint)：滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)組分恰好完全反應(yīng)之點(diǎn)。指示劑(Indicator)：滴定分析中能發(fā)生顏色改變而指示終點(diǎn)的試劑。終點(diǎn)(Endpoint)：指示劑變色之點(diǎn)。終點(diǎn)誤差(Errorofendpoint)：實(shí)際分析操作中指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之間的差別。36.2.滴定分析基本術(shù)語(yǔ)滴定(Titration)：滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液3.滴定分析法特點(diǎn)簡(jiǎn)便、快速，適于常量分析準(zhǔn)確度高,Er可達(dá)0.1%.應(yīng)用廣泛37.3.滴定分析法特點(diǎn)簡(jiǎn)便、快速，適于常量分析37.4.滴定分析法的分類酸堿滴定法：是以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。酸滴定堿B-:H++B-HB

以化學(xué)反應(yīng)為為基礎(chǔ)的分析方法，稱為化學(xué)分析法(chemicalanalysis)，包括重量分析法和滴定分析法.滴定分析法按照所利用的化學(xué)反應(yīng)類型不同，可分為下列四種38.4.滴定分析法的分類酸堿滴定法：是以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的沉淀滴定法:

是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。如銀量法:Ag++Cl-=AgCl(白)絡(luò)合滴定法：是以絡(luò)合反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。如EDTA滴定法:M+Y=MY39.沉淀滴定法:是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。絡(luò)合滴定法氧化還原滴定法：是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。如KMnO4法：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O40.氧化還原滴定法：是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。如K1.6.2滴定分析反應(yīng)的條件和滴定方式1滴定分析反應(yīng)的條件反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系反應(yīng)定量地完成（≧99.9%）反應(yīng)速度要快能用比較簡(jiǎn)便的方法確定滴定終點(diǎn)41.1.6.2滴定分析反應(yīng)的條件和滴定方式1滴定分析反應(yīng)的條2滴定方式直接滴定法（涉及一個(gè)反應(yīng)）完全滿足滴定分析反應(yīng)的條件可用直接滴定法滴定劑與被測(cè)物之間的反應(yīng)式為：

aA+bB=cC+dD

滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，a摩爾A與b摩爾B作用完全如HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液42.2滴定方式直接滴定法（涉及一個(gè)反應(yīng)）如HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定N

返滴定法先準(zhǔn)確加入過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)溶液，使與試液中的待測(cè)物質(zhì)或固體試樣進(jìn)行反應(yīng)，待反應(yīng)完成以后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。適用于反應(yīng)較慢或難溶于水的固體試樣。如EDTA滴定Al3+、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定CaCO3。43.返滴定法先準(zhǔn)確加入過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)溶液，使與試液中的待測(cè)物質(zhì)或返滴定法例：Al3++一定過(guò)量EDTA標(biāo)液

剩余EDTAZn2+標(biāo)液，EBT

返滴定n(EDTA)總-n(EDTA)過(guò)量=n(Al)(c·V)

(EDTA)總-(c·V)(Zn)=(c·V)(Al)44.返滴定法例：Al3++一定過(guò)量EDTA標(biāo)液4返滴定法例：固體CaCO3+一定過(guò)量HCl標(biāo)液剩余HCl標(biāo)液NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

返滴定45.返滴定法例：固體CaCO3+一定過(guò)量HCl標(biāo)液返滴定法例:Cl-+一定過(guò)量AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液

剩余AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液

NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液

Fe3+指示劑返滴定

淡紅色[Fe(SCN)]2+46.返滴定法例:Cl-+一定過(guò)量AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶間接滴定法

通過(guò)另外的化學(xué)反應(yīng)，以滴定法定量進(jìn)行。適用于不能與滴定劑起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)。例：Ca2+CaC2O4沉淀

H2SO4

C2O42-

KMnO4標(biāo)液間接測(cè)定47.間接滴定法

通過(guò)另外的化學(xué)反應(yīng)，以滴定法定量進(jìn)行。適用于不能置換滴定法

先用適當(dāng)試劑與待測(cè)物質(zhì)反應(yīng)，定量置換出另一種物質(zhì)，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定該物質(zhì)的方法。適用于無(wú)明確定量關(guān)系的反應(yīng)。48.置換滴定法48.Na2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-

無(wú)定量關(guān)系

K2Cr2O7+過(guò)量KI定量生成I2

Na2S2O3標(biāo)液淀粉指示劑

深藍(lán)色消失49.Na2S2O3+K2Cr2O7S1.7.1基準(zhǔn)物質(zhì)：能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)?；鶞?zhǔn)物質(zhì)

稱量溶解定量轉(zhuǎn)移至容量瓶稀釋至刻度，根據(jù)稱量的質(zhì)量和體積計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。1.7基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液50.1.7.1基準(zhǔn)物質(zhì)：能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)。基準(zhǔn)(1)物質(zhì)必須具有足夠的純度(99.9%)(2)物質(zhì)組成與化學(xué)式應(yīng)完全符合(3)穩(wěn)定；(4)具有較大的摩爾質(zhì)量，為什么？⑸

反應(yīng)定量進(jìn)行，沒(méi)有副反應(yīng)對(duì)基準(zhǔn)物質(zhì)的要求：51.(1)物質(zhì)必須具有足夠的純度(99.9%)對(duì)基準(zhǔn)物質(zhì)的要求：常用的基準(zhǔn)物有：無(wú)水Na2CO3、KHC8H4O4、Na2B4O7·10H2OCaCO3、ZnOK2Cr2O7、NaC2O4、H2C2O4·2H2ONaCl52.常用的基準(zhǔn)物有：無(wú)水Na2CO3、KHC8H4O4、Na2B1.7.2標(biāo)準(zhǔn)溶液配制

直接配制法使用分析天平稱量質(zhì)量，直接用容量瓶定容，配制。一般使用基準(zhǔn)試劑或優(yōu)級(jí)純。

優(yōu)級(jí)純分析純化學(xué)純G.RA.RC.R瓶簽

綠

紅藍(lán)53.1.7.2標(biāo)準(zhǔn)溶液配制優(yōu)級(jí)純分析純化學(xué)例：準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７１.４７１ｇ，溶解后定量轉(zhuǎn)移至２５０.００ｍｌ容量瓶中，問(wèn)此Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７溶液的濃度是多少？ＭＫ２Ｃｒ２Ｏ７＝２９４.２ｇ／ｍｏｌ54.例：準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ＭＫ２Ｃｒ２Ｏ７＝２９４2）標(biāo)定法標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度通過(guò)基準(zhǔn)物來(lái)確定或用一種已知濃度的標(biāo)液來(lái)確定的方法。55.2）標(biāo)定法標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度通過(guò)基準(zhǔn)物來(lái)確定或用一種已知濃度的標(biāo)例：用鄰苯二甲酸氫鉀（Ｍｒ（ＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４）＝２０４.２２）為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定２５ｍＬ０.１ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液，需稱取多少ｇＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４56.例：用鄰苯二甲酸氫鉀56.57.57.1.8.1標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法1.物質(zhì)的量濃度:單位體積溶液所含溶質(zhì)物質(zhì)的量。物質(zhì)的量的數(shù)值應(yīng)指明基本單元：原子、分子、離子、電子等。1.8滴定分析中的計(jì)算58.1.8.1標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法1.物質(zhì)的量濃度:單位體例如，9.8克H2SO4溶于水中，配成1升溶液：基本單元：?H2SO4，H2SO4，2

H2SO4

49g/mol98g/mol196g/molC（H2SO4）=0.1mol/LC（?H2SO4）=0.2mol/LC（2H2SO4）=0.05mol/L表示物質(zhì)的量濃度時(shí)，必須指明基本單元。59.例如，9.8克H2SO4溶于水中，配成1升溶液：59.基本單元的選擇一般是以化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系為依據(jù)：60.基本單元的選擇一般是以化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系為依據(jù)：60.2.滴定度TB/A指每毫升滴定劑（A）溶液相當(dāng)于待測(cè)物（B）的質(zhì)量

例1：THCl/NaOH=0.003001g/mL表示每消耗1mLNaOH標(biāo)液可與0.003001gHCl完全反應(yīng)61.2.滴定度TB/A指每毫升滴定劑（A）溶液相當(dāng)于待測(cè)物（例2：用0.02718mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定鐵含量，其濃度用滴定度表示為：

T

Fe/KMnO4=0.007590g/mL即：表示1mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于0.007590克鐵。測(cè)定時(shí)，根據(jù)滴定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積可方便快速確定試樣中鐵的含量：

m

Fe=T

Fe/KMnO4

VKMnO462.例2：用0.02718mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定鐵含量例3：TFe/K2Cr2O7

=0.005000g/mL，如消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液21.50毫升，問(wèn)被滴定溶液中鐵的質(zhì)量？解:63.例3：TFe/K2Cr2O7=0.005000g/mL，

滴定度與物質(zhì)的量濃度的換算：64.滴定度與物質(zhì)的量濃度的換算：64.1.8.2滴定劑與被滴物質(zhì)之間的計(jì)量關(guān)系滴定分析計(jì)算依據(jù)

SP時(shí)

或

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

物質(zhì)的量之比

P

tT+aA滴定分析的相關(guān)計(jì)算基本上均是依據(jù)此基本關(guān)系來(lái)進(jìn)行計(jì)算的！65.1.8.2滴定劑與被滴物質(zhì)之間的計(jì)量關(guān)系滴定分析計(jì)算依據(jù)一、被測(cè)組分的物質(zhì)的量nA與滴定劑的物質(zhì)的量nB的關(guān)系66.一、被測(cè)組分的物質(zhì)的量nA與滴定劑的物質(zhì)的量nB的關(guān)系6二、被測(cè)組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算67.二、被測(cè)組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算67.1.8.3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算P15-161.8.4待測(cè)組分含量的計(jì)算

P16-171.8.5滴定分析計(jì)算示例P17-20這三部分內(nèi)容比較簡(jiǎn)單，大家下去自己看看就行。68.1.8.3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算P15-161.8.4待測(cè)組§1.9分析化學(xué)的應(yīng)用

Applicationsofanalyticalchemistry1.分析化學(xué)與生命科學(xué)目前分析化學(xué)中熱點(diǎn)之一是與生命科學(xué)有關(guān)的分析化學(xué),生命科學(xué)向分析化學(xué)提出的課題,目前集中在多肽、蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子分析、生物藥物分析、超痕量、超微量生物活性物質(zhì).1）質(zhì)譜法在生命科學(xué)研究能發(fā)揮著重要的作用。69.§1.9分析化學(xué)的應(yīng)用

Applicationsof2）熒光光譜在生命科學(xué)分析應(yīng)用

熒光光譜分析應(yīng)用于生命科學(xué)也是較多的,

核糖核酸(RNA)和脫氧核糖核酸(DNA)的測(cè)定在臨床生物樣品測(cè)定中非常重要,因?yàn)樗鼈儾粌H起著儲(chǔ)存、復(fù)制和傳遞信息的作用,而且還決定著細(xì)胞的種類及功能。70.2）熒光光譜在生命科學(xué)分析應(yīng)用熒光光譜分析應(yīng)用于生命科3）電分析化學(xué)在生命科學(xué)中的應(yīng)用

電分析化學(xué)在生命科學(xué)的研究中也愈來(lái)愈受到分析工作者的重視.

電分析化學(xué)是利用物質(zhì)的電子和電化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行表征和測(cè)量的科學(xué),生命現(xiàn)象最基本的過(guò)程是離不開電荷運(yùn)動(dòng)的,生命科學(xué)最基礎(chǔ)的學(xué)科是電化學(xué).用電化學(xué)的基本原理和實(shí)驗(yàn)方法,不但在生物體和有機(jī)組織的整體水平上,更重要的是在分子和細(xì)胞水平上研究或模擬研究電荷(包括電子、離子及其它電活性粒子)在生物體系和其相應(yīng)模擬體系中分布、傳輸和轉(zhuǎn)移及轉(zhuǎn)化的化學(xué)本質(zhì)和規(guī)律。71.3）電分析化學(xué)在生命科學(xué)中的應(yīng)用電分析化學(xué)在生命科2.毛細(xì)管電泳

毛細(xì)管電泳是近年來(lái)分析化學(xué)中發(fā)展最為迅速的領(lǐng)域之一,

其基本裝置是在充滿電解質(zhì)的毛細(xì)管兩端施加高壓(20～30KV),采用直徑為25～50μm的毛細(xì)管.截面積急劇減小使傳統(tǒng)電泳技術(shù)產(chǎn)生了質(zhì)的變化,由于截面積小,熱量均勻,因此電泳傳質(zhì)均勻.由于流阻加大,不用載體可直接在緩沖液中進(jìn)行電泳,這樣既消除了載體對(duì)電泳影響,又可容納分子量極大的樣品,甚至細(xì)菌和病毒顆粒.72.2.毛細(xì)管電泳毛細(xì)管電泳是近年來(lái)分析化學(xué)中發(fā)展最為迅3.超臨界流體色譜(SFC)超臨界流體色譜(SFC)

能在較低溫度下分析熱不穩(wěn)定、沸點(diǎn)較高、分子量較大的化合物,總柱效率比LC高,且易于與靈敏檢測(cè)器查聯(lián).

73.3.超臨界流體色譜(SFC)超臨界流體色譜(SFC)能在4.光度分析的光明前景和發(fā)展趨勢(shì)光度分析的發(fā)展和活力有各方面的動(dòng)力.新顯色劑的開發(fā)和利用,為光度分析的發(fā)展提供了物質(zhì)基礎(chǔ)；無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)結(jié)構(gòu)理論、表面化學(xué)、絡(luò)合物化學(xué)、分析化學(xué)等相關(guān)理論的不斷完善,也為光度分析的發(fā)展提供高起點(diǎn)的理論和實(shí)踐基礎(chǔ)；將光度信息與動(dòng)力學(xué)信息結(jié)合起來(lái),提供豐富的三維數(shù)據(jù)信息,成為提高測(cè)定準(zhǔn)確度和進(jìn)行多組分同時(shí)分析的新途徑。光度分析由于簡(jiǎn)單方便,成本低廉,靈敏度、選擇性、準(zhǔn)確度均有一定優(yōu)勢(shì),在痕量分析中適應(yīng)于市場(chǎng)競(jìng)爭(zhēng),成為適合我國(guó)國(guó)情有中國(guó)特色的分析領(lǐng)域之一.74.4.光度分析的光明前景和發(fā)展趨勢(shì)光度分析的發(fā)展和活5.化學(xué)計(jì)量學(xué)在分析化學(xué)中的應(yīng)用

化學(xué)計(jì)量學(xué)(Chemometrics)是由數(shù)學(xué)、統(tǒng)計(jì)學(xué)、計(jì)算機(jī)技術(shù)與化學(xué)相結(jié)合的交叉科學(xué),化學(xué)計(jì)量學(xué)能有效地解決許多常規(guī)方法難于解決的復(fù)雜問(wèn)題,化學(xué)計(jì)量學(xué)在分析化學(xué)中的應(yīng)用主要有以下幾個(gè)方面:提高靈敏度改善選擇性；開發(fā)和評(píng)價(jià)新方法,提高分析效益；提高分析測(cè)試的精密度與準(zhǔn)確性；提高分析測(cè)試的精密度與準(zhǔn)確性。75.5.化學(xué)計(jì)量學(xué)在分析化學(xué)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量學(xué)(Chemo6.色譜分析色譜分析是分析化學(xué)中發(fā)展最快,研究應(yīng)用十分活躍的領(lǐng)域之一.20世紀(jì)50年代興起的氣相色譜(GC),60年代發(fā)展起來(lái)的色質(zhì)聯(lián)用技術(shù)(GCMS),70年代的高效液相色譜(HPLC),80年代的超臨界流體色譜(SFC),以及繼而發(fā)展起來(lái)的毛細(xì)管區(qū)域電泳等,使得色譜分析成為預(yù)集、分離、測(cè)定和提純聯(lián)用的重要分析技術(shù);成為自然科學(xué)領(lǐng)域眾多實(shí)驗(yàn)室不可缺少的一類分析手段.

76.6.色譜分析色譜分析是分析化學(xué)中發(fā)展最快,研究7.電分析化學(xué)電分析化學(xué)的發(fā)展具有悠久的歷史,早在18世紀(jì)就出現(xiàn)了電分析和庫(kù)侖滴定法,發(fā)展至今,電分析化學(xué)學(xué)科的發(fā)展是基于人們從理論上對(duì)電極總過(guò)程的各個(gè)基本反應(yīng)的深刻了解,結(jié)合其它學(xué)科而創(chuàng)造出各種新技術(shù)、新方法,解決分析化學(xué)發(fā)展中提出的新問(wèn)題.化學(xué)修飾電極通過(guò)分子水平上電極功能的設(shè)計(jì),突破了以往電化學(xué)家研究的范疇,顯示出了選擇富集分離、電催化、電化學(xué)傳感、不對(duì)稱有機(jī)合成等多種有用的效應(yīng)。77.7.電分析化學(xué)電分析化學(xué)的發(fā)展具有悠久的歷史,8.我國(guó)分析化學(xué)現(xiàn)狀1)分析測(cè)試人員發(fā)展情況.

分析測(cè)試人員人分布主要為高等學(xué)校2～3萬(wàn)名;環(huán)保及各產(chǎn)業(yè)部門約7萬(wàn)名;進(jìn)出口商檢部門3000名,石油化工行業(yè)分析人員占10%,冶金部門分析人員占7%,地質(zhì)部門也有一支較龐大的分析隊(duì)伍.分析測(cè)試領(lǐng)域現(xiàn)有中科院院士14名,博士點(diǎn)約15個(gè).恢復(fù)研究生招生以來(lái),培養(yǎng)的碩士生在2000名以上,博士生在200名以上.2)研究機(jī)構(gòu)狀況.隨著設(shè)備儀器在我國(guó)的較大發(fā)展,現(xiàn)已建立了許多測(cè)試中心及開放實(shí)驗(yàn)室。78.8.我國(guó)分析化學(xué)現(xiàn)狀1)分析測(cè)試人員發(fā)展情況.分A國(guó)家分析測(cè)試中心國(guó)家有色金屬及電子材料測(cè)試中心國(guó)家電化學(xué)和光譜研究分析中心國(guó)家鋼鐵材料測(cè)試中心中國(guó)上海分析測(cè)試中心中國(guó)廣州分析測(cè)試中心國(guó)家環(huán)境分析測(cè)試中心國(guó)家建筑材料測(cè)試中心國(guó)家化學(xué)建材測(cè)試中心國(guó)家色譜研究分析中心國(guó)家地質(zhì)實(shí)驗(yàn)測(cè)試中心79.A國(guó)家分析測(cè)試中心國(guó)家有色金屬及電子材料測(cè)試中心79.B中國(guó)科學(xué)院開放實(shí)驗(yàn)室中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所，電分析化學(xué)開放研究實(shí)驗(yàn)室C國(guó)家教委直屬高等學(xué)校測(cè)試中心

（設(shè)備3000多萬(wàn)美元）中山大學(xué)，中國(guó)科技大學(xué)，四川大學(xué)吉林大學(xué)，蘭州大學(xué)，南開大學(xué)武漢大學(xué)，浙江大學(xué)，清華大學(xué)廈門大學(xué)80.B中國(guó)科學(xué)院開放實(shí)驗(yàn)室中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所，電分析D省部級(jí)實(shí)驗(yàn)室和測(cè)試中心4）國(guó)家教委廈門大學(xué)材料與生命過(guò)程分析化學(xué)開放研究實(shí)驗(yàn)室5）中國(guó)興奮劑檢測(cè)中心6）省、市地方測(cè)試中心（21個(gè)）81.D省部級(jí)實(shí)驗(yàn)室和測(cè)試中心4）國(guó)家教委廈門大學(xué)材料與生命過(guò)程學(xué)術(shù)會(huì)議與期刊

中國(guó)化學(xué)會(huì)在中國(guó)化工學(xué)會(huì)、中國(guó)冶金學(xué)會(huì)、中國(guó)有色金屬學(xué)會(huì)、中國(guó)機(jī)械工程學(xué)會(huì)、中國(guó)儀器儀表學(xué)會(huì)的分析化學(xué)委員會(huì),理化檢驗(yàn)委員會(huì)和分析儀器委員會(huì)等的組織下,近年來(lái),每年召開近10個(gè)不同專業(yè)的大型分析化學(xué)學(xué)術(shù)討論會(huì)、交流會(huì),交流論文達(dá)數(shù)千篇.此外某些部委建立的分析測(cè)試情報(bào)網(wǎng),如冶金部“冶金分析情報(bào)網(wǎng)”和中國(guó)有色金屬工業(yè)總公司的“中國(guó)有色金屬分析情報(bào)網(wǎng)”等,均擁有數(shù)百個(gè)成員單位,每年舉辦多次分析化學(xué)情報(bào)交流活動(dòng),并常與有關(guān)學(xué)會(huì)聯(lián)合舉辦學(xué)術(shù)活動(dòng),對(duì)交流、推廣分析化學(xué)新技術(shù)和新方法發(fā)揮了積極作用。82.學(xué)術(shù)會(huì)議與期刊中國(guó)化學(xué)會(huì)在中國(guó)化工學(xué)會(huì)、中國(guó)較重要的分析化學(xué)學(xué)術(shù)會(huì)議有:(1)美國(guó)Pittsburg國(guó)際分析化學(xué)及展覽會(huì)(2)亞州分析化學(xué)會(huì)議(3)國(guó)際華裔學(xué)者分析化學(xué)研討會(huì)(4)全國(guó)分析化學(xué)年會(huì)暨全國(guó)微量技術(shù)及痕量分析學(xué)術(shù)會(huì)議83.較重要的分析化學(xué)學(xué)術(shù)會(huì)議有:(1)美國(guó)Pittsburg國(guó)國(guó)內(nèi)外有影響的分析化學(xué)期刊：《Anal.Chem.》、《Anal.Chim.Acta》、《Talanta》、《Anal.Lett.》、《J.Anal.Chem.》。《分析化學(xué)》、《分析試驗(yàn)室》、《分析測(cè)試學(xué)報(bào)》、《分析科學(xué)學(xué)報(bào)》、《藥物分析雜志》、《巖礦測(cè)試》、《第四世紀(jì)研究》、《冶金分析》、《理化檢驗(yàn)化學(xué)分冊(cè)》、《巖石學(xué)報(bào)》、《物理學(xué)進(jìn)展》、《地質(zhì)學(xué)報(bào)》。84.國(guó)內(nèi)外有影響的分析化學(xué)期刊：《Anal.Chem.》、《§1.10本課程的任務(wù)和要求§1.10.1注重對(duì)學(xué)生綜合素質(zhì)的培養(yǎng)§1.10.2要求

樹立明確的“量”的概念；掌握常用分析方法的原理和測(cè)定步驟；學(xué)會(huì)各種分析方法的有關(guān)計(jì)算，初步具備對(duì)測(cè)定結(jié)果用數(shù)理統(tǒng)計(jì)方法進(jìn)行數(shù)據(jù)評(píng)價(jià)的能力；初步具備查閱文獻(xiàn)、選擇分析方法、擬訂實(shí)驗(yàn)方案的能力。實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)觀察、分析和解決問(wèn)題的能力，掌握分析實(shí)驗(yàn)的基本操作和技能，培養(yǎng)嚴(yán)格認(rèn)真、實(shí)事求是的工作作風(fēng)和科學(xué)態(tài)度。85.§1.10本課程的任務(wù)和要求§1.10.1注重對(duì)學(xué)生綜合課后作業(yè)：P201、2、3、4、5、6、7、9、13、1686.課后作業(yè)：P201、2、3、4、5、6、7、課程名稱：分析化學(xué)授課教師：87.課程名稱：分析化學(xué)授課教師：1.

第一章緒論88.第一章緒論2.§1.1分析化學(xué)的定義、任務(wù)和作用

Tasksofanalyticalchemistry§1.1.1分析化學(xué)的定義及任務(wù)──

化學(xué)中的信息科學(xué)1.定義：分析化學(xué)是人們獲得物質(zhì)化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)信息的科學(xué)。也就是說(shuō)它是研究物質(zhì)化學(xué)組成的表征和測(cè)量的科學(xué)，是化學(xué)學(xué)科的重要分支。它所解決的問(wèn)題是物質(zhì)是什么組分組成的，這些組分在物質(zhì)中是如何存在的，以及各組分的含量有多少。89.§1.1分析化學(xué)的定義、任務(wù)和作用

Tasksofan2.任務(wù)：

鑒定物質(zhì)的化學(xué)成分定性分析

測(cè)定各組分的含量定量分析

確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)分析

90.2.任務(wù)：4.§1.1.2分析化學(xué)的作用分析化學(xué)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)的各條戰(zhàn)線上起著舉足輕重的作用。在工業(yè)生產(chǎn)中，從原料的選擇、工藝流程的確定、生產(chǎn)過(guò)程中的“中控”到成品的質(zhì)量檢驗(yàn)，以及工業(yè)三廢（廢氣、廢水、廢渣）的處理和綜合利用等；在新產(chǎn)品、新工藝、新技術(shù)的開發(fā)研究和推廣等方面；都離不開分析化學(xué)。91.§1.1.2分析化學(xué)的作用分析化學(xué)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)的各條戰(zhàn)線分析化學(xué)的作用在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中的作用：分子科學(xué)、邊緣科學(xué)、新興學(xué)科

在化學(xué)研究工作中的作用：鑒定新物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性能與形態(tài)在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中的作用：生產(chǎn)過(guò)程控制、現(xiàn)代化生產(chǎn)管理在環(huán)境保護(hù)中的作用：連續(xù)監(jiān)測(cè)大氣、水質(zhì)§1.1.3分析化學(xué)的特點(diǎn)實(shí)驗(yàn)性強(qiáng),綜合性強(qiáng)（綜合運(yùn)用物理、數(shù)學(xué)、化學(xué)、計(jì)算機(jī)等學(xué)科知識(shí)）。建立好“量”的概念十分重要。92.分析化學(xué)的作用在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中的作用：分子科學(xué)、邊緣科學(xué)、§§1.2分析化學(xué)的分類與選擇

Classificationofanalyticalchemistry分析化學(xué)包括成分分析和結(jié)構(gòu)分析。成分分析又可分為定性分析和定量分析兩部分。1.定性分析(qualitativeanalysis)：定性分析的任務(wù)是鑒定物質(zhì)由哪些元素或離子所組成，對(duì)于有機(jī)物質(zhì)還需要確定其官能團(tuán)及分子結(jié)構(gòu)。2.定量分析(quantativeanalysis)：定量分析的任務(wù)是測(cè)定物質(zhì)各組成部分的含量。3.結(jié)構(gòu)分析：形態(tài)分析,立體結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)與性能。1.2.1據(jù)分析的目的和任務(wù)分：93.§1.2分析化學(xué)的分類與選擇

Classification§1.2.2按分析對(duì)象分類1.無(wú)機(jī)分析(inorganicanalysis)2.有機(jī)分析(organicanalysis)§1.2.3按分析方法分類分析化學(xué)按其測(cè)定原理和操作方法的不同可分為化學(xué)分析和儀器分析兩大類。94.§1.2.2按分析對(duì)象分類8.1．化學(xué)分析法(Chemicalanalysis)

以化學(xué)反應(yīng)為為基礎(chǔ)的分析方法，稱為化學(xué)分析法，包括滴定分析法和重量分析法.95.1．化學(xué)分析法(Chemicalanalysis)以化學(xué)滴定分析法：是將已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴加到待測(cè)物質(zhì)溶液中，使兩者定量完成反應(yīng)，根據(jù)用去的標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確體積和濃度即可計(jì)算出待測(cè)組分的含量。滴定分析法常用于常量組分的測(cè)定，即待測(cè)組分的含量一般在1%以上。滴定分析法按照所利用的化學(xué)反應(yīng)類型不同，可分為下列四種:96.滴定分析法：是將已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴加到待測(cè)物質(zhì)10.酸堿滴定法：是以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。沉淀滴定法：是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。絡(luò)合滴定法：是以絡(luò)合反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。氧化還原滴定法：是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法滴定分析法分類：97.酸堿滴定法：是以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法分類：11.重量分析法(Gravimetry)：是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)及一系列操作步驟使試樣中的待測(cè)組分轉(zhuǎn)化為另一種化學(xué)組成恒定的化合物，再稱量該化合物的質(zhì)量，從而計(jì)算出待測(cè)組分的含量。98.重量分析法(Gravimetry)：是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)及一系列操2．儀器分析法(InstrumentalAnalysis)以物質(zhì)的物理或物理化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)建立起來(lái)的分析方法。常用的儀器分析法可分為以下幾類：光化學(xué)分析，電化學(xué)分析，色譜分析等。儀器分析的相關(guān)內(nèi)容是我們下學(xué)期要學(xué)習(xí)的課程內(nèi)容。99.2．儀器分析法(InstrumentalAnalysis)1.2.4按試樣用量和操作方法分類常量分析(macroanalysis)0.1克>10毫升

半微量分析(semi-macoroanalysis)0.01-0.1克1-10毫升

微量分析(microanalysis)0.1-10毫克0.01-1毫升

超微量分析<0.1毫克<0.01毫升

1.2.5按所分析的組分在試樣中的相對(duì)含量（含量高低）分類常量組分分析（主量分析）macrocomponentanalysis>1%微量組分分析（次主量分析）micorcomponentanalysis0.01%－1%痕量組分分析（痕量分析）tracecomponentanalysis<0.01%100.1.2.4按試樣用量和操作方法分類1.2.5按所分析的組1.2.6例行分析和仲裁分析例行分析：一般分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)日常生產(chǎn)流程中的產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)進(jìn)行檢查控制的分析；仲裁分析：不同企業(yè)部門間對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量和分析結(jié)果由爭(zhēng)議時(shí)，請(qǐng)權(quán)威的分析測(cè)試部門進(jìn)行裁判時(shí)的分析101.1.2.6例行分析和仲裁分析例行分析：一般分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)日1.2.7分析方法的選擇對(duì)分析方法的選擇通常應(yīng)考慮以下幾個(gè)方面：

a.測(cè)定的具體要求，待測(cè)組分及其含量范圍，欲測(cè)組分的性質(zhì)；

b.共存組分的信息及其對(duì)測(cè)定想影響，合適的分離富集方法，分析方法的選擇性；

c.對(duì)測(cè)定準(zhǔn)確度、靈敏度的要求與對(duì)策；

d.現(xiàn)有條件、測(cè)定成本及完成測(cè)定的時(shí)間要求等。在此基礎(chǔ)上，對(duì)各種分析方法的靈敏度、檢出限、選擇性、標(biāo)準(zhǔn)偏差、置信概率等因素進(jìn)行綜合考慮和評(píng)價(jià)，查閱有關(guān)文獻(xiàn)，擬定相關(guān)方案并進(jìn)行條件試驗(yàn)，借助標(biāo)準(zhǔn)樣檢測(cè)方法的實(shí)際準(zhǔn)確度與精密度，再進(jìn)行試樣的分析并對(duì)分析結(jié)果進(jìn)行統(tǒng)計(jì)處理。102.1.2.7分析方法的選擇對(duì)分析方法的選擇通常應(yīng)考慮以下幾§1.3分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史與發(fā)展趨勢(shì)

§1.3.1分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史追述分析化學(xué)產(chǎn)生的確切時(shí)間已無(wú)法考證，但據(jù)記載，應(yīng)當(dāng)在煉金術(shù)前后已有分析化學(xué)的萌芽。根據(jù)化學(xué)家在化學(xué)史上的作用，一般認(rèn)定波義耳是定性分析的創(chuàng)始人，定量分析則是從貝格曼開始的。103.§1.3分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史與發(fā)展趨勢(shì)

§1.3.1分析化學(xué)分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史分析化學(xué)定性發(fā)展史始于波義耳（1627-1691年）英國(guó)化學(xué)家和物理學(xué)家，他首次給化學(xué)元素提出了科學(xué)的定義，為人們研究物質(zhì)的組成指明了方向。1821年德國(guó)化學(xué)家漢立希（1773-1852年）提出了選擇一定量的試劑區(qū)分溶液中不同性質(zhì)的元素，這個(gè)方法已有了定性分析系統(tǒng)化的萌芽；104.分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史分析化學(xué)定性發(fā)展史始于波義耳分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史1829年德國(guó)化學(xué)家羅塞進(jìn)一步提出陰離子系統(tǒng)定性分析法，并提出了使用緩沖溶液和絡(luò)合掩蔽劑的辦法。1841年經(jīng)德國(guó)化學(xué)家伏累森紐斯（1818-1897年）修改，把常見(jiàn)的金屬氧化物分成六個(gè)族，并以《定性化學(xué)分析導(dǎo)論》教科書的形式出版，使系統(tǒng)分析方法得到廣泛采用。后來(lái)美國(guó)分析化學(xué)家諾艾斯進(jìn)一步改進(jìn)使系統(tǒng)分析趨于完善，一直沿用至今。105.分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史1829年德國(guó)化學(xué)家羅塞進(jìn)一步提出陰離子系統(tǒng)分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史

分析化學(xué)定量發(fā)展史則是從貝格曼，從他制定了濕法分析礦物詳細(xì)的步驟開始，他所倡導(dǎo)的一些反應(yīng)直到現(xiàn)在仍在分析化學(xué)中保留。而創(chuàng)建酸堿滴定法的則是法國(guó)人日夫魯瓦；氧化還原滴定法始于18世紀(jì)末，1795年由法國(guó)人德克勞西以靛藍(lán)的硫酸溶液滴定次氯酸，至溶液顏色變綠為止，是最早的氧化還原法。106.分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史分析化學(xué)定量發(fā)展史則是從貝格曼，從1826年比拉狄厄制得碘化鈉，滴定次氯酸鈣，用淀粉做指示劑，這是碘量法的首次應(yīng)用。19世紀(jì)40年代后，又發(fā)展出高錳酸鉀氧化還原滴定法、重鉻酸鉀滴定法等多種容量分析方法。分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史107.1826年比拉狄厄制得碘化鈉，滴定次氯酸鈣，用淀粉做指示劑，分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史在定量分析中重量法采用的也比較早，1823年已經(jīng)能生產(chǎn)出精密的分析天平，靈敏度可達(dá)0.5毫克。1846年伏累森紐斯的《定量分析教程》對(duì)定量分析作了全面的總結(jié)，基本達(dá)到我們現(xiàn)在的水平。108.分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史在定量分析中重量法采用的也比較早，1823年分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史

近些年來(lái)，分析化學(xué)學(xué)科正在經(jīng)歷著重大的變革，從與分析化學(xué)的發(fā)展歷程來(lái)看，可將其概括為50年代儀器化、60年代電子化、70年代計(jì)算機(jī)化、80年代智能化、90年代信息化，21世紀(jì)必將是仿生化和進(jìn)一步智能化的時(shí)代。總體說(shuō)來(lái)，分析化學(xué)的發(fā)展方向是向著高靈敏度（分子、原子水平）、高選擇性、快速、自動(dòng)、簡(jiǎn)便、經(jīng)濟(jì)、分析儀器自動(dòng)化、數(shù)學(xué)化和計(jì)算機(jī)化發(fā)展，并向智能化、仿生化縱深發(fā)展。109.分析化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史近些年來(lái)，分析化學(xué)學(xué)科正在經(jīng)分析化學(xué)發(fā)展歷史分析化學(xué)創(chuàng)立階段：1640~1840年之間第一次變革：20世紀(jì)，20~30年代溶液四大平衡理論的建立，分析化學(xué)由技術(shù)→科學(xué)第二次變革：20世紀(jì)，

40~60年代經(jīng)典分析化學(xué)（化學(xué)分析）→現(xiàn)代分析化學(xué)（儀器分析為主）第三次變革：由20世紀(jì)70年代末至今提供組成、結(jié)構(gòu)、含量、分布、形態(tài)等全面信息,成為當(dāng)代最富活力的學(xué)科之一110.分析化學(xué)發(fā)展歷史分析化學(xué)創(chuàng)立階段：1640~1840年之間2§1.3.2分析化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)

Perspectivesofanalyticalchemistry1.由分析對(duì)象來(lái)看有機(jī)物分析無(wú)機(jī)物分析活性物質(zhì)2.由分析對(duì)象的數(shù)量級(jí)來(lái)看3.由分析自動(dòng)化程度來(lái)看常量微量痕量分子水平手工操作儀器自動(dòng)化智能化儀器111.§1.3.2分析化學(xué)的發(fā)展趨勢(shì)

Perspectives分析化學(xué)主要發(fā)展趨向1.新原理2.新技術(shù)3.新儀器

4.生物分析5.環(huán)境分析

6.過(guò)程分析7.表面分析8.大分子表征9.化學(xué)圖象10.無(wú)損分析11.單細(xì)胞分析12.單分子單聚集體分析112.分析化學(xué)主要發(fā)展趨向1.新原理26.13.固定化14.傳感器15.定性16.教育17.活體分析18.實(shí)時(shí)分析19.原位分析20.在線分析21.化學(xué)計(jì)量學(xué)22.自動(dòng)化23.微型化24接口：

分離技術(shù)

儀器和計(jì)算機(jī)

聯(lián)用技術(shù)

其它科技領(lǐng)域113.13.固定化27.分析化學(xué)主要發(fā)展趨向生物分析環(huán)境分析

過(guò)程分析表面分析大分子表征化學(xué)圖象無(wú)損分析單細(xì)胞分析單分子單聚集體分析化學(xué)計(jì)量學(xué)在線分析原位分析實(shí)時(shí)分析接口教育定性傳感器固定化自動(dòng)化微型化新技術(shù)新原理新儀器

分離技術(shù)儀器和計(jì)算機(jī)聯(lián)用技術(shù)其它科技領(lǐng)域活體分析114.生物分析環(huán)境分析過(guò)程分析表面分析大分子表征化學(xué)圖象無(wú)損分1.4分析化學(xué)參考文獻(xiàn)P4-8,自己下去看看115.1.4分析化學(xué)參考文獻(xiàn)P4-8,自己下去看看29.1采樣(sampling)

要使樣品具有代表性

要注意：1.避免損失

2.避免不均勻；

3.保存完好；

4.足夠的量以保證分析的進(jìn)行?！?.5分析化學(xué)過(guò)程及分析結(jié)果的表示

Generalproceduresforquantitativeanalysis§1.5.1定量分析工作的一般步驟116.1采樣(sampling)§1.5分析化學(xué)過(guò)程及分析結(jié)果2試樣分解試樣預(yù)處理目的是利用有效的手段將樣品處理成便于分析的待測(cè)樣品；與待測(cè)樣品有關(guān)的因素：1.分析方法（常量、微量）；2.物態(tài)與相（多相、均相、固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）；3.待測(cè)成分在樣品中的含量（針對(duì)不同的分析方法）。試樣處理方法的原則：

1.利用樣品化學(xué)、物理性質(zhì)的不同；

2.適應(yīng)測(cè)定方法和要求的不同。

3.必要時(shí)要進(jìn)行樣品的分離與富集。117.2試樣分解試樣預(yù)處理目的是利用有效的手段將樣品處理成便于3分離和測(cè)定方法選擇1.分析體系和分析方法的選擇：

要滿足對(duì)被測(cè)組分的性質(zhì)、含量、結(jié)果的準(zhǔn)確度的要求。2.確定保證分析結(jié)果準(zhǔn)確的措施（方案、方式、條件）：

需要利用各種物理與化學(xué)性質(zhì)。3.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的正確、有效記錄：

與所選定的方法和使用的儀器有關(guān)。118.3分離和測(cè)定方法選擇1.分析體系和分析方法的選擇：32.§1.5.2

定量分析結(jié)果的表示1、待測(cè)組分的化學(xué)表示形式

分析結(jié)果常常以待測(cè)組分實(shí)際存在形式的含量表示。如果待測(cè)組分的實(shí)際存在形式不清楚，則分析結(jié)果最好以氧化物或元素形式的含量表示。2、待測(cè)組分含量的表示方法固體試樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)：WB=mB/ms當(dāng)待測(cè)試樣含量非常低時(shí)：用μg·g-1(或10-6)

;ng·g-1(或10-9)

;pg·g-1(或10-12)表示119.§1.5.2定量分析結(jié)果的表示1、待測(cè)組分的化學(xué)表示形式3液體試樣

物質(zhì)的量濃度：mol·L-1;

質(zhì)量摩爾濃度：mol·Kg-1

;

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

體積分?jǐn)?shù)：

摩爾分?jǐn)?shù)：

質(zhì)量濃度：mg·L-1;μg·L-1或μg·mL-1;ng·mL-1;pg·mL-1;

③氣體試樣常以體積分?jǐn)?shù)表示氣體試樣中的常量或微量組分的含量。120.34.§1.6滴定分析法概述

1.6.1滴定分析法特點(diǎn)1.滴定分析法

使用滴定管將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴加到待測(cè)物的溶液中，直到待測(cè)組分恰好完全反應(yīng)為止，然后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測(cè)組分的含量。121.§1.6滴定分析法概述

1.6.1滴定分析法特點(diǎn)12.滴定分析基本術(shù)語(yǔ)滴定(Titration)：滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作過(guò)程?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)(Stoichiometricpoint)：滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)組分恰好完全反應(yīng)之點(diǎn)。指示劑(Indicator)：滴定分析中能發(fā)生顏色改變而指示終點(diǎn)的試劑。終點(diǎn)(Endpoint)：指示劑變色之點(diǎn)。終點(diǎn)誤差(Errorofendpoint)：實(shí)際分析操作中指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之間的差別。122.2.滴定分析基本術(shù)語(yǔ)滴定(Titration)：滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液3.滴定分析法特點(diǎn)簡(jiǎn)便、快速，適于常量分析準(zhǔn)確度高,Er可達(dá)0.1%.應(yīng)用廣泛123.3.滴定分析法特點(diǎn)簡(jiǎn)便、快速，適于常量分析37.4.滴定分析法的分類酸堿滴定法：是以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。酸滴定堿B-:H++B-HB

以化學(xué)反應(yīng)為為基礎(chǔ)的分析方法，稱為化學(xué)分析法(chemicalanalysis)，包括重量分析法和滴定分析法.滴定分析法按照所利用的化學(xué)反應(yīng)類型不同，可分為下列四種124.4.滴定分析法的分類酸堿滴定法：是以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的沉淀滴定法:

是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。如銀量法:Ag++Cl-=AgCl(白)絡(luò)合滴定法：是以絡(luò)合反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。如EDTA滴定法:M+Y=MY125.沉淀滴定法:是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。絡(luò)合滴定法氧化還原滴定法：是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。如KMnO4法：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O126.氧化還原滴定法：是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法。如K1.6.2滴定分析反應(yīng)的條件和滴定方式1滴定分析反應(yīng)的條件反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系反應(yīng)定量地完成（≧99.9%）反應(yīng)速度要快能用比較簡(jiǎn)便的方法確定滴定終點(diǎn)127.1.6.2滴定分析反應(yīng)的條件和滴定方式1滴定分析反應(yīng)的條2滴定方式直接滴定法（涉及一個(gè)反應(yīng)）完全滿足滴定分析反應(yīng)的條件可用直接滴定法滴定劑與被測(cè)物之間的反應(yīng)式為：

aA+bB=cC+dD

滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，a摩爾A與b摩爾B作用完全如HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液128.2滴定方式直接滴定法（涉及一個(gè)反應(yīng)）如HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定N

返滴定法先準(zhǔn)確加入過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)溶液，使與試液中的待測(cè)物質(zhì)或固體試樣進(jìn)行反應(yīng)，待反應(yīng)完成以后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。適用于反應(yīng)較慢或難溶于水的固體試樣。如EDTA滴定Al3+、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定CaCO3。129.返滴定法先準(zhǔn)確加入過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)溶液，使與試液中的待測(cè)物質(zhì)或返滴定法例：Al3++一定過(guò)量EDTA標(biāo)液

剩余EDTAZn2+標(biāo)液，EBT

返滴定n(EDTA)總-n(EDTA)過(guò)量=n(Al)(c·V)

(EDTA)總-(c·V)(Zn)=(c·V)(Al)130.返滴定法例：Al3++一定過(guò)量EDTA標(biāo)液4返滴定法例：固體CaCO3+一定過(guò)量HCl標(biāo)液剩余HCl標(biāo)液NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

返滴定131.返滴定法例：固體CaCO3+一定過(guò)量HCl標(biāo)液返滴定法例:Cl-+一定過(guò)量AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液

剩余AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液

NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液

Fe3+指示劑返滴定

淡紅色[Fe(SCN)]2+132.返滴定法例:Cl-+一定過(guò)量AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶間接滴定法

通過(guò)另外的化學(xué)反應(yīng)，以滴定法定量進(jìn)行。適用于不能與滴定劑起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)。例：Ca2+CaC2O4沉淀

H2SO4

C2O42-

KMnO4標(biāo)液間接測(cè)定133.間接滴定法

通過(guò)另外的化學(xué)反應(yīng)，以滴定法定量進(jìn)行。適用于不能置換滴定法

先用適當(dāng)試劑與待測(cè)物質(zhì)反應(yīng)，定量置換出另一種物質(zhì)，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定該物質(zhì)的方法。適用于無(wú)明確定量關(guān)系的反應(yīng)。134.置換滴定法48.Na2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-

無(wú)定量關(guān)系

K2Cr2O7+過(guò)量KI定量生成I2

Na2S2O3標(biāo)液淀粉指示劑

深藍(lán)色消失135.Na2S2O3+K2Cr2O7S1.7.1基準(zhǔn)物質(zhì)：能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)。基準(zhǔn)物質(zhì)

稱量溶解定量轉(zhuǎn)移至容量瓶稀釋至刻度，根據(jù)稱量的質(zhì)量和體積計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。1.7基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液136.1.7.1基準(zhǔn)物質(zhì)：能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)。基準(zhǔn)(1)物質(zhì)必須具有足夠的純度(99.9%)(2)物質(zhì)組成與化學(xué)式應(yīng)完全符合(3)穩(wěn)定；(4)具有較大的摩爾質(zhì)量，為什么？⑸

反應(yīng)定量進(jìn)行，沒(méi)有副反應(yīng)對(duì)基準(zhǔn)物質(zhì)的要求：137.(1)物質(zhì)必須具有足夠的純度(99.9%)對(duì)基準(zhǔn)物質(zhì)的要求：常用的基準(zhǔn)物有：無(wú)水Na2CO3、KHC8H4O4、Na2B4O7·10H2OCaCO3、ZnOK2Cr2O7、NaC2O4、H2C2O4·2H2ONaCl138.常用的基準(zhǔn)物有：無(wú)水Na2CO3、KHC8H4O4、Na2B1.7.2標(biāo)準(zhǔn)溶液配制

直接配制法使用分析天平稱量質(zhì)量，直接用容量瓶定容，配制。一般使用基準(zhǔn)試劑或優(yōu)級(jí)純。

優(yōu)級(jí)純分析純化學(xué)純G.RA.RC.R瓶簽

綠

紅藍(lán)139.1.7.2標(biāo)準(zhǔn)溶液配制優(yōu)級(jí)純分析純化學(xué)例：準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７１.４７１ｇ，溶解后定量轉(zhuǎn)移至２５０.００ｍｌ容量瓶中，問(wèn)此Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７溶液的濃度是多少？ＭＫ２Ｃｒ２Ｏ７＝２９４.２ｇ／ｍｏｌ140.例：準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７ＭＫ２Ｃｒ２Ｏ７＝２９４2）標(biāo)定法標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度通過(guò)基準(zhǔn)物來(lái)確定或用一種已知濃度的標(biāo)液來(lái)確定的方法。141.2）標(biāo)定法標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度通過(guò)基準(zhǔn)物來(lái)確定或用一種已知濃度的標(biāo)例：用鄰苯二甲酸氫鉀（Ｍｒ（ＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４）＝２０４.２２）為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定２５ｍＬ０.１ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液，需稱取多少ｇＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４142.例：用鄰苯二甲酸氫鉀56.143.57.1.8.1標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法1.物質(zhì)的量濃度:單位體積溶液所含溶質(zhì)物質(zhì)的量。物質(zhì)的量的數(shù)值應(yīng)指明基本單元：原子、分子、離子、電子等。1.8滴定分析中的計(jì)算144.1.8.1標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法1.物質(zhì)的量濃度:單位體例如，9.8克H2SO4溶于水中，配成1升溶液：基本單元：?H2SO4，H2SO4，2

H2SO4

49g/mol98g/mol196g/molC（H2SO4）=0.1mol/LC（?H2SO4）=0.2mol/LC（2H2