分析化學(xué)試題(A)

分析化學(xué)試題(A)分析化學(xué)試題(A)分析化學(xué)試題(A)資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月分析化學(xué)試題(A)版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：分析化學(xué)試題（A）一、單項(xiàng)選擇1.對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得CaO平均含量為%，而真實(shí)含水量為%，則%%=%為（b）。a.相對(duì)誤差b.絕對(duì)誤差c.相對(duì)偏差d.絕對(duì)偏差2.氧化還原滴定的主要依據(jù)是（c）。a.滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化b.滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化c.滴定過程中電極電位發(fā)生變化d.滴定過程中有絡(luò)合物生成3.根據(jù)置信度為95%對(duì)某項(xiàng)分析結(jié)果計(jì)算后，寫出的合理分析結(jié)果表達(dá)式應(yīng)為（b）。a.（）%b.（）%c.（）%d.（）%4.測(cè)定NaCl+Na3PO4中Cl含量時(shí)，選用（c）標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定劑。5.欲配制1000mlLHCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸（b）。a.b.c.d.12ml6.已知在1mol/LH2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+電對(duì)的條件電極電位分別為和。在此條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值為（c）。a.b.c.d.7.按酸堿質(zhì)子理論，Na2HPO4是（d）。a.中性物質(zhì)b.酸性物質(zhì)c.堿性物質(zhì)d.兩性物質(zhì)8.下列陰離子的水溶液，若濃度相同，則（b）堿度最強(qiáng)。a.CN-（KCN頭=10-10）b.S2-(KHS-=10-15,KH2S=10-7)c.F-(KHF=10-4)d.CH3COO-(KHAc=10-5)9.在純水中加入一些酸，則溶液中（c）。a.[H+][OH-]的乘積增大b.[H+][OH-c.[H+][OH-]的乘積不變d.[OH-10.以EDTA滴定Zn2+，選用（b）作指示劑。a.酚酞b.二甲酚橙c.二苯胺磺酸鈉d.淀粉11.在吸光光度法中，透過光強(qiáng)度和入射光強(qiáng)度之比，稱為（b）。a.吸光度b.透光率c.吸收波長d.吸光系數(shù)12.在EDTA絡(luò)合滴定中，（b）。a.酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大b.酸效應(yīng)系數(shù)愈小，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大c.pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大d.酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的pM突躍范圍愈大13.符合比爾定律的有色溶液稀釋時(shí)，將會(huì)產(chǎn)生（c）。a.最大吸收峰向長波方向移動(dòng)b.最大吸收峰向短波方向移動(dòng)c.最大吸收峰波長不移動(dòng)，但峰值降低d.最大吸收峰波長不移動(dòng)，但峰值增大14.用SO42-沉淀Ba2+時(shí)，加入過量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，這是利用(b)。a.絡(luò)合效應(yīng)b.同離子效應(yīng)c.鹽效應(yīng)d.酸效應(yīng)15.在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)（b）。a.象酸堿滴定那樣快速進(jìn)行b.在開始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快c.始終緩慢地進(jìn)行d.在近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近加快進(jìn)行16.絡(luò)合滴定中，金屬指示劑應(yīng)具備的條件是（a）。a.金屬指示劑絡(luò)合物易溶于水b.本身是氧化劑c.必須加入絡(luò)合掩蔽劑d.必須加熱17.分析測(cè)定中的偶然誤差，就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來講，（d）。a.數(shù)值固定不變b.數(shù)值隨機(jī)可變c.無法確定d.正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等18.氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度與（c）有關(guān)a.離子強(qiáng)度b.催化劑c.電極電勢(shì)d.指示劑19.重量分析對(duì)稱量形式的要求是（d）。a.表面積要大b.顆粒要粗大c.耐高溫d.組成要與化學(xué)式完全相符20.Ksp稱作溶度積常數(shù)，與該常數(shù)的大小有關(guān)的是（b）。a.沉淀量b.溫度c.構(gòu)晶離子的濃度d.壓強(qiáng)二、判斷（每小題2分，共20分，正確的在（）內(nèi)打“√”，錯(cuò)誤的在（）內(nèi)打“╳”）1.摩爾法測(cè)定氯會(huì)產(chǎn)生負(fù)誤差（╳）。2.氧化還原滴定中，溶液pH值越大越好（╳）。3.在分析測(cè)定中，測(cè)定的精密度越高，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高（╳）。4.K2Cr2O7可在HCl介質(zhì)中測(cè)定鐵礦中Fe的含量（√）。5.吸光光度法只能用于混濁溶液的測(cè)量（╳）。6.摩爾法可用于樣品中I-的測(cè)定（╳）。7.具有相似性質(zhì)的金屬離子易產(chǎn)生繼沉淀（╳）。8.緩沖溶液釋稀pH值保持不變（√）。9.液-液萃取分離法中分配比隨溶液酸度改變（√）。10.重量分析法準(zhǔn)確度比吸光光度法高（√）。三、簡答（每小題5分，共30分）1.簡述吸光光度法測(cè)量條件。答：1）測(cè)量波長的選擇2）吸光度范圍的選擇3）參比溶液的選擇4）標(biāo)準(zhǔn)曲線的制作2.以待分離物質(zhì)A為例，導(dǎo)出其經(jīng)n次液-液萃取分離法水溶液中殘余量(mmol)的計(jì)算公式。答：設(shè)VW（ml）溶液內(nèi)含有被萃取物為m0(mmol),用VO（ml）溶劑萃取一次，水相中殘余被萃取物為m1(mmol)，此時(shí)分配比為：用VO（ml）溶劑萃取n次，水相中殘余被萃取物為mn(mmol)，則3.酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別。答：酸堿滴定法:以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。滴定劑為強(qiáng)酸或堿。指示劑為有機(jī)弱酸或弱堿。4)滴定過程中溶液的pH值發(fā)生變化。氧化還原滴定法：以電子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。滴定劑為強(qiáng)氧化劑或還原劑。指示劑氧化還原指示劑和惰性指示劑。滴定過程中溶液的氧化還原電對(duì)電位值發(fā)生變化4.比較摩爾法和佛爾哈德法的異同點(diǎn)。答：兩者均是以消耗銀鹽量來計(jì)算待測(cè)物含量。摩爾法：1)反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl(白色)，中性或弱堿性介質(zhì)。2)滴定劑為AgNO3。3)指示劑為K2CrO4，Ag++CrO42-=Ag2CrO4(磚紅色)4)SO42-、AsO43-、PO43-、S2-有干擾。5)可測(cè)Cl-、Br-、Ag+，應(yīng)用范圍窄。佛爾哈德法：1)反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl(白色)，Ag++SCN-=AgSCN(白色)，酸性介質(zhì)。2)滴定劑為NH4SCN。3)指示劑為鐵銨釩，F(xiàn)e3++SCN-=Fe(SCN)2+（紅色）。4)干擾少。5)可測(cè)Cl-、Br-，I-、SCN-、Ag+，應(yīng)用范圍廣。5.影響條件電勢(shì)的因素。答：離子強(qiáng)度、酸效應(yīng)、絡(luò)合效應(yīng)和沉淀效應(yīng)6.重量分析法對(duì)沉淀形式的要求。答：1）沉淀的溶解度必須很小。2）沉淀應(yīng)易于過濾和洗滌。3）沉淀力求純凈，盡量避免其它雜質(zhì)的玷污。4）沉淀易于轉(zhuǎn)化為稱量形式四、計(jì)算（每小題10分，共30分）1.有一純KIOx，稱取克，進(jìn)行適當(dāng)處理后，使之還原成碘化物溶液，然后以mol/LAgNO3溶液滴定，到終點(diǎn)時(shí)用去ml，求x（K：,I：，O：）。解：，，，X=32.將克鋼樣中鉻氧化成Cr2O72-，加入mlmol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液ml回滴過量的FeSO4。計(jì)算鋼樣中鉻的百分含量。（Cr:）解：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Cr