魯科版化學反應原理基礎知識思維導圖-物質在水溶液中的行為

魯科版《化學反應原理》基礎知識思維導

圖.第3章-物質在水溶液中的行為.DOCX（20XX——20XX學年第X學期）（本文檔共【旦】頁/【4901字）單位姓名20XX年X月極其微弱，水中含極少量離子，幾乎不導電特點水的電離吸熱：升溫電離程度增大表達式：Kv=[Hn?[OH?]單位：moF?L2」水的離子積(Kw)適合于任何稀水溶液L影響因素只與溫度有關，升溫，Kw增大加酸堿鹽，只影響平衡和電離程度，不改變反.電解質r強電解質強酸：HC1、H2SO4、HNCh、HBi\HI特點水的電離吸熱：升溫電離程度增大表達式：Kv=[Hn?[OH?]單位：moF?L2」水的離子積(Kw)適合于任何稀水溶液L影響因素只與溫度有關，升溫，Kw增大加酸堿鹽，只影響平衡和電離程度，不改變反.電解質r強電解質強酸：HC1、H2SO4、HNCh、HBi\HI強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)?、Ba(OH)：鹽：NaCkBaSO』、CaCO3^AgCkNH4HCO3活潑金屬氧化物：RO、CaOsNa2O.MgO>Al。L弱電解質水弱酸：CH3coOH、H2co3、H2so3、H：S>H3Po4、HC1O弱堿：NH3H2OxMg(OH)2.A1(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2絡合物：Fe(SCN)3電解質與非電解質非電解質r非金屬氧化物：so?、no：,co：氣態(tài)氫化物：CE、NH3大多有機物:蔗糖、酒精、CC14r本質電解質能電離非電解質不能電離電解質和非電解質區(qū)別-所屬電解質和非電解質區(qū)別-所屬化合物電解質是離子化合物或共價化合物非電解質是共價化合物電離方程式書寫r強電解質：=、電離方程式書寫r強電解質：=、一步判斷方法：熔融狀態(tài)是否導電L弱電解質：可逆號、多元弱酸分步，其他一步形態(tài)：水合離子或水和分子導電性:決定因素：與離子濃度有關，與離子多少無關導電性:向鹽酸中加少量NaOH固體導電性幾乎不變向醋酸中通NH3導電性增強

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圖.第3章-物質在水溶液中的行為.DOCX（20XX——20XX學年第X學期）（本文檔共【旦】頁/【4901字）單位姓名20XX年X月本質L酸堿指示劑表示酚麟：無色-酸性,無色一中性,紅色-堿性溶液的酸堿性—定義：pH=-lg[IT]—pH————范圍：lWpHW14—本質L酸堿指示劑表示酚麟：無色-酸性,無色一中性,紅色-堿性溶液的酸堿性—定義：pH=-lg[IT]—pH————范圍：lWpHW14—關系：若pH=a,則[H」=107,[OH-]=10a44用pH試紙測定注意：①事先不能用水濕潤PH試紙②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍方法：把小塊pH試紙放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙的中央，試紙變色后，與標準比色卡對比確定溶液的pHlg2=0.3

lg5=0.7

lg3=0.5稀釋pH計算酸性，［H」越大，酸性越強堿性，［OH］越大，堿性越強判斷：直接比較n（H*）與n（OH）或判斷113-）頌0田石蕊：紅色-酸性，紫色-中性，藍色-堿性弱酸、弱堿和水解的鹽溶液的pH變化得慢,強酸、強堿變化得快。L無限稀釋（不能忽略水的電離）：只能無限靠近7,但不能超過7

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圖.第3章-物質在水溶液中的行為.DOCX（20XX——20XX學年第X學期）（本文檔共【旦】頁/【4901字）單位姓名20XX年X月電離常數(shù)電離平衡酸性：HF>CH3COOH>HCN弱酸用K”弱堿用飛電離程度：CH3coOHhNH3?H9電離度-強酸與弱酸對比一等V等C的鹽酸與醋酸［H」前者大，pH前者小n(酸)相等，消耗n(NaOH)相等與足量Zn反應，Do前者大，u前者大，產生H?一樣多等V等pH的

鹽酸與醋酸［H」相等，但C后者大n(版)后者大，故后者消耗n(NaOH)多與足量Zn反應，uo相等，：后者大，產生后者多稀釋相同倍數(shù)，鹽酸的pH大稀釋后pH仍相同，醋酸需要的水多水的電離平衡用到近似，電離程度很微弱，醋酸的變化量忽略掉，［H^lJxio^molL-1,a=1.3%酸堿都抑制，鹽類水解促進pH=8的NaOH溶液和NaKCh溶液中水分別是1O^molL1和lO^mohL4濃度相同的鹽酸、硫酸、醋酸溶液中［H-］水由大到小的是：醋酸〉鹽酸=硫酸pH=8的NaOH溶液和氨水、pH=6的鹽酸和醋酸溶液中［H口水相等，都是是魯科版《化學反應原理》基礎知識思維導

圖.第3章-物質在水溶液中的行為.DOCX（20XX——20XX學年第X學期）（本文檔共【旦】頁/【4901字）單位姓名20XX年X月鹽的水解規(guī)律含弱酸酸根原理鹽電離出的促進水的電離,有弱才水解無弱不水解一都弱都水解CH3coey、CO/、HCOf.SO3)、HSO3,srHS?、PO產、Cl。、鹽的水解規(guī)律含弱酸酸根原理鹽電離出的促進水的電離,有弱才水解無弱不水解一都弱都水解CH3coey、CO/、HCOf.SO3)、HSO3,srHS?、PO產、Cl。、S1CV、[A1(OH)4]-徙強顯誰性

都強顯中性?含弱堿的陽離子CH3coOH和NH3H2O的電離程度相同,故CH3coONE溶液呈中性。NH4\Mg2\Fe3\Al3\Cu2\Zn2\Ag.水解顯酸性的，加酸抑制，加堿促進。寫可逆號、不寫I和f。-水解方程式雙水解徹底的，寫等號、I和t。多元弱酸酸根水解，要分步寫，以第一步為主?！概渲艶eCb溶液時常加入少量鹽酸Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3ITZnCb和NH4cl溶液做除銹MgCb6H2O晶體得到無水MgCL，需要在干燥的HC1ZnCb和NH4cl溶液做除銹MgCb6H2O晶體得到無水MgCL，需要在干燥的HC1氣流中加熱?！獰岬募儔A溶液去油污CCh'+EO=HCO3+OH\升溫促進水解-鎂粉放到NHQ溶液中有刺激性氣味Mg+2NH4+=M『++NH3T+H2T-泡沫滅火器［用A12(SO4)3與NaHCO3溶液混合］A13++3HCO3-=A1(OH)31+3CO2T-不用友分解法制AI2S32Al3++3S2?+6H2O=2Al(OH)3l+3H2Sf草木灰與鏤態(tài)氮肥不混用NH4++H2O=NH3H2O+H-,CO32+H2O=—HCO3—OH，HX)H?=H2O,二者相互促進，NH4+轉化成NH3H20,NH3H2O分解成NH?損失氮肥。除雜質KNO3(Fe3+)加熱、過濾:加熱促進Fe3-水解1M—b(Fe3+)加MgO、過濾:調節(jié)pH,使pH升高，F(xiàn)e?+變?yōu)镕e(OH)向加熱蒸干溶液①AlCb-A1(OH)3、FeCb-Fe(OH)3②AL(SO4)3、Fe2(SO4)3^Na2co3、NazSiO3f原溶質③NaHCCh-原溶質、Ca(HCO3)2fCaCCh、Mg(HCO3)2-"Mg(OH)2@FeSO4.Na2sO3被氧化得不到原溶質

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圖.第3章-物質在水溶液中的行為.DOCX（20XX——20XX學年第X學期）（本文檔共【旦】頁/【4901字）單位姓名20XX年X月

本質關鍵H++OH=H2O,即n(H+)=n(OH)，C怵V標=C測V測,C測=0標V%/V科本質關鍵準確測定酸液或堿液的體積（用滴定管）酸堿中和滴定儀器藥品r方法：把所有操作可能產生的誤差，全分析到v標的讀數(shù)上步驟滴定管：先用水洗，再用待盛溶液潤洗錐形瓶：只用水洗，不能潤洗誤差滴定中，滴定管漏液，偏高。滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)，偏低。錐形瓶搖動時部分堿液濺出,偏低。滴定中向錐形瓶加入蒸儲水,無影響。滴加接近終點時，退色后立刻讀數(shù)，偏低。酸堿中和滴定儀器藥品r方法：把所有操作可能產生的誤差，全分析到v標的讀數(shù)上步驟滴定管：先用水洗，再用待盛溶液潤洗錐形瓶：只用水洗，不能潤洗誤差滴定中，滴定管漏液，偏高。滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)，偏低。錐形瓶搖動時部分堿液濺出,偏低。滴定中向錐形瓶加入蒸儲水,無影響。滴加接近終點時，退色后立刻讀數(shù)，偏低。甲基橙：紅色-橙色44-黃色指示劑變色范圍石蕊：紅色-5指示劑變色范圍石蕊：紅色-5■紫色8藍色變?yōu)榉秶笄也幻黠@，不用做滴定的指示劑酚醐：無色8淺紅（或粉紅色）-10-紅色魯科版《化學反應原理》基礎知識思維導

圖.第3章-物質在水溶液中的行為.DOCX（20XX——20XX學年第X學期）（本文檔共【旦】頁/【4901字）單位姓名20XX年X月

陰陽離子比不同的，進行計算，也可只看數(shù)量級進行估算。沉淀溶解平衡判斷沉淀的

生成與溶解Q>Ksp，過飽和，生成陰陽離子比不同的，進行計算，也可只看數(shù)量級進行估算。沉淀溶解平衡判斷沉淀的

生成與溶解Q>Ksp，過飽和，生成Q=Ksp，飽和，平衡。QvKsp，不飽和，溶解向AgNOi溶液中先加NaCl溶液、再加NaBr溶液、后加KT溶液、最后加K2s溶液，現(xiàn)象是：產生白色沉淀，然后沉淀先后變?yōu)榈S色、黃色、黑色。沉淀

轉化離子濃度vlO'moll",認為離子除干凈水垢主要成分不是MgCCh,沉淀

轉化離子濃度vlO'moll",認為離子除干凈MgCO3+H2O=Mg(OH)z+CO：t除去污水中的重金屬離子(Cu?、Hg?、Pb>)FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2*(aq)T因為生成沉淀、氣體、弱電解質(略) Fe^ -因為氧化還原——BeFe?+、1、SC^XHSCh)、S^HS)離子共存NO3-/H+、MnOu/H-、C1O-離子共存A13-S'(HS)、SO3〉(HSO3)、CO3%HCO3?)、［A1(OH)41、SiCh?-Fe3+—因為雙水解一 ■ — 注：甌+與CH3coO.、S〉(HS)、SO32(HSO3)xCO3〉(HCO3)都是可以共存的，只能與水解能力很強的［Al(OH)4bS1O3??等不共存。無色溶液排除——MnO』。、Fe2+.Fe3+.Cu2+附加條件PHV7、加Mg放氣體、石蕊.變紅、［OH［=lxiO-i3moi.L-i——酸性附加條件PH>7、H2s1O3溶解、酚酰變紅、［IT^lxlO-^molL-1——堿性加A1放H2>［H+］水=1x10“3moi?L”——可能酸性也可能堿性

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圖.第3章-物質在水溶液中的行為.DOCX（20XX——20XX學年第X學期）（本文檔共【旦】頁/【4901字）單位姓名20XX年X月①離子濃度大小②電荷守恒③物料守恒④質子守恒NH4c離子濃度.關系②[NH4+]+[H-]=[OH-]+[C1-]③[nh4+]+[nh3Hg]=??]④[OH-]+[NH3H9]=[H+]CH3COON①[Na-]>[CH3coO?]>[OH[>[ir]②[Na-]+[H-]=[OH]+[CH3coO[③[CH3coOH]+[CH3coO[=[Na+]CH3coONa、CH3COOH(1:1)①[CH3co②[Na-]+[H-]=[OH]+[CH3coO]③[CH3coOH]+[CH3coO]=2[Na+]?[CH3COOH]+2[H+]=[CH3COO]+2[OH]NH4CI.NaCkNH3H2O(1:1:1)①[Na+]>[②[Na+]+[2(g：CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H-]H-]=2[CO32-]+[HCO3]+[OH]J-]+[HCO3-]+[H2CO3])=[NaTICO3]+2[H2CO3]=[OH-]NaHCO[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[CO32-]>[H+]Z[Na"]+[H-]=2[CO321+[HCO3-]+[OH-]匚[Na+]=[CO321+[HCO3-]+[H2CO3]pr]-[CO32-]+[H2CO3]=[OH-]NaHSO[Na+]>[HSO3-]>[H*]>[SO32']>[OH][Na+]+[H+]=2[SO32-]+[HSO3]+[OH]匚[Na+j=isO321+[HSO3〔+[H2so3]匚[h-hso32-]+[h2so3]=[oh-](NH4)SONa2coZ[NH4-]>[SO32-]>[H-]>[OH-]Z[NHr]+[H-]=2[SO42-]+[OH]二[NH4*]+[NH3H2O]=2[SO42-]二[OH]+[NH3H2O]=[H+]②[NH4+]+[Na+]+[H-]=[OH[+[Cl?]③[NH4+]+[NH3Hg]=[Cl]=2[Na-]?[NH4+]+2[H+]=[NH3H2O]+2[OH-]HCN、NaCN(1:1)等濃度的Na2c03和NaHCO3混合溶液①①[Na-]>[CN-]>[OH-]>[H-]②[Na-]+[H-]=[OH[+[CN[③[HCN]+[CN]=2[Na-]?[HCN]+2