湖南省2018年高中化學(xué)競(jìng)賽試卷(含答案)

湖南省2018年高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試卷（B卷）(時(shí)限：120分鐘滿分:120分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)蜻：H(l)C(I2) N(14) ()(16〉 Mg(24)AK27) K(39) Fc(56) Cu(64)第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（:本題共48分*埒小題3分*毎小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題想〉化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān).卜列說(shuō)法止確的是如果發(fā)生氯氣泄附近人員應(yīng)迅速遠(yuǎn)離泄漏點(diǎn)?并順風(fēng)往低灃區(qū)域疏散R水泥.玻璃、青花史、水晶.瑪瑙都厲f硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品納米技術(shù)、分子設(shè)計(jì)技術(shù)的發(fā)展.將使分子芯片.分子導(dǎo)線等得到廣泛應(yīng)用為改苒空氣質(zhì)蜇?必須禁止使用煤炭.取絳鋼鐵、水泥、造紙等企業(yè)下列冇關(guān)化學(xué)用進(jìn)止確的是HA.甲烷分子的比例摸魁:C.氯鵷子的結(jié)構(gòu)示恵圍:knh4i的電子式:[H：sA.甲烷分子的比例摸魁:C.氯鵷子的結(jié)構(gòu)示恵圍:HD.HCK）的結(jié)構(gòu)式：H-CHO科學(xué)家用巨型計(jì)算機(jī)進(jìn)行模擬后確認(rèn).由60個(gè)氮原子可結(jié)合成N6Q分子，它與&結(jié)構(gòu)相似.在離溫或撞缶時(shí)會(huì)釋放巨大能下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是Nw是-種新?化合物 R心與N：互為同位索N?o比N2更穩(wěn)定 D.心將成為新的範(fàn)源類比推理是化學(xué)中常用的思維方法?下列推理正確的是Zn與CuCI2溶液反應(yīng)置換出（:u?推測(cè)Na與CuCl2溶液反應(yīng)也能實(shí)換出CuRSiH.的沸點(diǎn)髙于CFL?推測(cè)H2S的涕點(diǎn)高于H:Oc.ca是直線勤分子，推測(cè)cs：也是直線型分子NflCl與濃H2s（）?加熱可制HCI?推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr物質(zhì)賦化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃《和反應(yīng)斟度有關(guān)，下列各組物質(zhì):①Cu與HNQ,溶液?②Zn與H;S（）4溶液.③Mg與HC1溶液.④卜與FeCh溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是化學(xué)競(jìng)賽試?（Bft＞第1jjl（共6負(fù)＞

①② B.②③ C_ D.①②③6.如raw、x、y.z為四種物質(zhì),若箭頭表示能-步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng)，其中常溫卜能實(shí)現(xiàn)ra6.7.最近科學(xué)家合成r由八個(gè)苯環(huán)組成的環(huán)狀分子(如右圖)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是???該化合物屬于苯的同系物，難溶于水該化合物中碳的含埴比苯髙該化合物具有能夠容納小分子的空腔0.該化合物能發(fā)生加成、取代反應(yīng)8-設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L二氯中烷中含有的分子數(shù)為Na常溫常壓下，22.4L乙烷中含有的C-H鍵數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.lmolCl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2jVa0.常溫下.42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:C()r+2H+=H2()+C()2fB■將氫氧化鋇溶液加人硫酸銅溶液中:Ba2*+SOT=BaSO,|c.冷的氫軾化鈉洛液中通人氯氣:ci?+2()h-=cr+ci(r+h2oA1CL溶液中加人過(guò)量気水:+4NH：?H2()=AlOf4-4NH；+2H2O根據(jù)侯氏制堿原理制備少攝NaHCO:的實(shí)驗(yàn).經(jīng)過(guò)制取氨氣.制取NaHCO,、分離NaHC(),、干燥NaHC()3四個(gè)步驟，下列圖示裝罝和原理正確的是~=rNhh和食鹽的飽和苺液~=rNhh和食鹽的飽和苺液C分離NaHCOaD.干燥NaHCO3化亇競(jìng)賽試卷(B往〉第2與(共6貝＞下曲實(shí)掄操作珂以實(shí)現(xiàn)實(shí)聆U的的是除上乙楨乙?屮混有的乙般.可以加人NaOH溶液,再分液將SO,通人酸性KMnO：溶液中，溶液褪色，可以證明SOz具有漂白性檢驗(yàn)乙醇中是否含冇水，可以用無(wú)水CuS（）4向加熱后的淀粉和硫酸的混合溶液屮H接加人新制氫試化W,判斷淀粉是否水解()CH,—-CH—C^()CH2()H在有機(jī)物的分子中，當(dāng)碳吩子連有4個(gè)4＜同的原子或嗥子團(tuán)時(shí)?這種碳原子稱為“手性碳原子”.在Jt旁邊標(biāo)有凡具有一個(gè)手性鑲原子的化合物具有光學(xué)活性()CH,—-CH—C^()CH2()H活性?當(dāng)發(fā)生下列反應(yīng)時(shí)牛成的有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性的是A.與?錢化鈉溶液共熱反應(yīng) R與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.與新制銀?溶液共熱反應(yīng) D.與甲酸在一定條件下發(fā)生?化反應(yīng)右圖足汍魷燃枓電池構(gòu)a示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是??A.a極是負(fù)極.發(fā)生試化反座B?正極的電極反應(yīng)^：＜）.+2H2O4-4e--4（）H-電池T作時(shí)電流山a極通過(guò)導(dǎo)線流向b極產(chǎn)物為無(wú)污染的水，誠(chéng)T環(huán)境友好電池已知A、B、CJ）、E是fe周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元索.其中元索A.E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài).元索B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元紊C在同周期的主族元素屮原子半拉最大.元《D的合金是日常生活屮常用的金屬材料，下列說(shuō)法正確的是元求A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)元京C.D的最離價(jià)諷化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)工業(yè)上常用電解法制ft元累C.D、E的節(jié)質(zhì)E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸菓溶液屮可能含有:Nf^Fe2*、Fe：’、I_、C1_、N07、COT.SOf中的幾種（不考慮水的電南和離子的水觭因累）?各離子濃度均為0- 往該溶液中加人過(guò)量稀鹽酸.溶液顏色變深且陰離子種類不變，下列說(shuō)法予手戶的是溶液顏色變深可能足或r被氧化原溶液中肯定含有Fe!*、Cr.NOT?肯定不含有Na‘,FeJ*、I_取少蛾原溶液加人鹽酸解化的BaCI2溶液.若產(chǎn)生白色沉淀.則原溶液中含有Mg^*化肀泛曹試畚（Bft）弟3洱＜共6頁(yè)）

該溶液中足否存在Na*,無(wú)需通過(guò)焰色反應(yīng)確定 ^）e將13.OgAkFe.Cu組成的合金溶于足嫩的NaOH溶液中?產(chǎn)生?-72L另取等質(zhì)錄的合金溶于過(guò)畎的稀硝酸中生成6.72LN（）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?向反應(yīng)后門介加人過(guò)量的NaOH溶液.得到沉淀的質(zhì)量是A.11.85g B.12.7g C.27.45g D.28.3g第D卷（非選擇題共72分）二、非選擇題（本?包括6個(gè)小題.共72分）（10分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?諸冋答下列問(wèn)題：（1＞黃鐵礦是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原枓.其中一個(gè)反應(yīng)為3FeSz18（）:—65（）2+Fe3O4，若有1.5molFeSr參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移 mol電子。 （2）FeCl3溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為 *從腐濁廢液中回收得到金屬銅，還雷要的試刑是 ?（3〉硫酸鐵可用作凈水刑，其取因是硫柚鐵溶于水生成了 。⑷鐵是人體4河缺少的撖堡元素，某同f為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥（主要成分為是否變質(zhì)?設(shè)汁了如下文驗(yàn):將藥片除去糖衣研細(xì)后.溶解過(guò)濾.取濾液加人試管中，再向試管滴入KSCN溶液.現(xiàn)察到疳液變紅色。據(jù)此該同學(xué)得出的結(jié)論是 ?（10分）下圖衷示氰及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cl2 ■"--NHXl根據(jù)反應(yīng)I，在一定條件下，將N2和H2通人到體積為21.的恒容容器屮，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的鐓變化如右圖所示I（l）lOmin內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均途v（NH3）= .（2＞在10?20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是 （填字母A.加了催化劑 B.降低溫度C.增加NH3的物質(zhì)的貴物質(zhì)的06KT-i一^r-:..rt/ 化學(xué)紇賽試銓（Bft＞第物質(zhì)的06KT-i一^r-:..rt/ 化學(xué)競(jìng)賽試卷(化學(xué)競(jìng)賽試卷(B卷)第5頁(yè)＜共6頁(yè)＞化學(xué)競(jìng)賽試卷(化學(xué)競(jìng)賽試卷(B卷)第5頁(yè)＜共6頁(yè)＞填字母)。B.填字母)。B.容器中壓強(qiáng)不變D.N2、H2、NH3分子數(shù)之比為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A.容器屮氣體密度不變C.3v(H2)iE=2v(NH3)iS(4＞反應(yīng)U其中一步反應(yīng)為2NH3(g)+3Ci?(g)=N2(g)4-6HCl(g)放出熱量為462kJTOC\o"1-5"\h\z斷開(kāi)ImolH-N鍵與斷幵lmolH-C1鍵所需能童相差約為 W。 (5)反應(yīng)UI在通電條件下可進(jìn)行，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 19-(14分〉已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略〉。 囚丄回-^回請(qǐng)回答下列問(wèn)題：若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則化合物B的化學(xué)式是 ，C轉(zhuǎn)化D的過(guò)程中.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。若A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C的化學(xué)鍵類型為 ，C轉(zhuǎn)化D的化學(xué)方程式為 若A常溫下為淡黃色固體，B是有剌激性氣味的無(wú)色氣體，氯水和B皆可作漂白劑。若按等物質(zhì)的童同時(shí)使用于漂白一種物質(zhì)時(shí)?其漂白效果是 (填“増強(qiáng)?減弱”、“不變”或“消失”〉，用化學(xué)方程式解釋上述原因 若A為最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，B分子與N2分子有相同的電子總數(shù)，則C的電子式為 (14分)有機(jī)物A是由碳、氫、氧三種元索組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為102,含碳的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為58.8%，試回答下列問(wèn)題：A的分子式是 ?A有2個(gè)不同的、位于碳鏈兩端的含氧官能團(tuán)，其名稱是 。 —定條件下，A與氫氣反應(yīng)生成B，B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán)。則：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 oA不能發(fā)生的反應(yīng)是 (填字母序號(hào))。a.取代反應(yīng) b.水解反應(yīng) c.酯化反應(yīng)寫出兩種與A具有相同官能團(tuán)、并且碳鏈帶有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （5）A還有另一種酯類同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物，其中一種分子中有2個(gè)甲基，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是： （14分）Mg能在N02中燃燒.產(chǎn)物為Mg3N2、MgO和N2。某科學(xué)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物并探究產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比例關(guān)系。資料信息：2N02+2NaOH=NaN03+NaN02+H20Mg3Nz+6HzO=3Mg（OH）2|+2NH3f限用如下裝置實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略），完成下列問(wèn)題：A B CD E FU）裝置連接的順序?yàn)?（填字母序號(hào)）、 （2） 連接好儀器，裝人藥品前檢査裝置氣密性的方法是 。（3） 裝SA中盛裝的干燥劑是 F裝置F的作用 。（4） 確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ;驗(yàn)證產(chǎn)物中存在Mg3N2的具體實(shí)驗(yàn)操作為 （5） 已知裝置E中初始加入Mg粉質(zhì)童為13.2g,在足量的NQ.中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.Og.產(chǎn)生N2的體積為1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： （10分）CuSO,溶液與K2QO4溶液混合生成一種藍(lán)色鉀鹽水合物通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。步驟I:稱取0.6720g樣品放人碘量瓶中，加人適量2mol/L稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30mL水加熱，用0.2000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.OOmLKMnO4溶液。有關(guān)反應(yīng):2MnO「+5C2OT+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2個(gè)步驟n:將上述反應(yīng)后的溶液冷卻，調(diào)節(jié)pH并加人過(guò)堂的ki固體?使r與溶液中的Cu2+充分反應(yīng)生成和Cui沉淀，再用0.2500mol/LNa^O,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.OOmLNazSzOs溶液。滴定時(shí)反應(yīng)為：I24-2S2C^-=2r+S,（X-試通過(guò)計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式?化學(xué)競(jìng)賽試卷（B卷）第6頁(yè)（共6頁(yè)〉化學(xué)免賽試卷(化學(xué)免賽試卷(B卷)答案第1頁(yè)(共2賈〉化學(xué)競(jìng)賽試卷(化學(xué)競(jìng)賽試卷(B卷)答案第2頁(yè)(共2頁(yè)〉湖南省2018年高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽試卷|B卷)

參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題(每小題3分，共48分)秘號(hào)112345678910芥案CADcABADCc題號(hào)111213141516答粟CBcC'AB二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共72分)(10分，每空2分〉162Fe1++Cu=2FcI*+Cul* 鐵粉、稀硫酸(其他合理答案也給分〉(3>氨氧化鐵膠體藥品己變質(zhì)(或藥品沒(méi)有變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中Fe2+被氧化)(10分?每空2分)TOC\o"1-5"\h\z0.005mol/(L>min) <2)AB (4)41NH4CI+2HC1—3H2t十NCI,(14分?每空2分)NO 1:2離子鍵和共價(jià)鍵(非極性共價(jià)鍵) 2NazO2+2H2O=4NaOH+O2f消失 C12+SOz+2H2O=2HC1+H2SO4:d::c::o:(14分?每空2分)(2>羥基、醇基②b(2>羥基、醇基②b⑶①⑶①H3C—C—CH?OHch3OHOHOH⑷CH,-CH廣C—CH()CHs—CH—CH—CHOCH3—CH—CH—CHOch3ch3CH3OHCHa—C—CH2—CHOCH3—CH—CH2—CHOCHh—CH2—CH—CHOCH,CH2—()HCH2—OHH(>-CH2—€H2—CH—CHO(任寫兩種均給分〉ch3⑸ch3cooc_3)2+H，o子ch3cooh+_2c