2023屆福州市第十九中學高二化學第一學期期末考試試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃下，弱電解質的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5，下列說法正確的是A．用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時，可用酚酞作指示劑B．0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)

+c(H+)C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)D．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/L2、為了配制NH4＋與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HC1②適量的NH4NO3③適量的氨水④適量的NaOHA．①②B．②③C．③④D．①②③④3、汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol-1，溫度不同(T2＞T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是A．B．C．D．4、一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數(shù)不變5、常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線，如圖所示，下列說法正確的是A．a=20.00B．滴定過程中，不可能存在：C．若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時停止滴定D．若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a>20.006、一只量程為25mL的滴定管，若液面在8.0mL處，將溶液全部放下來，液體的體積為（）A．17.00mL B．大于17.00mL C．小于17.00mL D．無法確定7、下列轉化中的“X溶液”可以是（）A．NaOHB．Na2CO3C．NaHCO3D．Na8、一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，電池反應方程式為：，下列有關說法正確的是A．外電路的電子由正極向負極移動B．若電路中有電子轉移，消耗2.24L的氧氣C．電池正極的反應為D．電池負極的反應為9、微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是()A．微生物促進了反應中電子的轉移B．正極反應中有CO2生成C．質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O10、如圖所示的裝置中，a、b為石墨電極，通電一段時間后，b極附近顯紅色。下列說法不正確的是A．b電極反應式為2H＋+2e-=H2↑ B．a電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑C．鐵電極反應式為Cu2＋+2e-=Cu D．銅電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O11、下列反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是A．氯乙烷中加入硝酸銀溶液:Cl-+Ag+=AgC1↓B．溴乙烷與氫氧化鈉水溶被共熱:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OC．丙烯聚合:nCH2=CHCHCH3D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:+CO2+H2O→+HCO3-12、下列各圖示與對應的描述相符合的是A．圖表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，圖中b＞a＝100B．圖表示某化學平衡的移動，在t1時改變的條件一定是加入催化劑C．圖表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化D．圖表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化13、氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解質，下列敘述不正確的是()A．H2在負極發(fā)生氧化反應 B．燃料電池的能量轉化率可達100%C．是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置 D．供電的總反應為：2H2+O2＝2H2O14、在密閉容器中進行可逆反應，氣體A與B反應生成C，其反應速率分別用VA、VB、VC表示，三者之間有以下關系：VB＝3VA，3VC＝2VB，則此反應的化學方程式為（）A．A(g)+B(g)C(g)B．6A(g)+2B(g)3C(g)C．3A(g)+B(g)2C(g)D．A(g)+3B(g)2C(g)15、垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應的垃圾分類標志是A． B． C． D．16、某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，則下列判斷錯誤的是A．Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕B．加適量濃NH3·H2O可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c（H+）與c（OH-）乘積不相等D．Fe（OH）3在d點代表的溶液過飽和17、下列圖示與對應的敘述符合的是A．用甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化B．圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系C．圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中c(H+)D．圖丁表示常溫下向20mLpH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系18、一種能捕捉CO2生成草酸鹽的電化學裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是A．該裝置為化學能轉化為電能的裝置B．電子由Al移向石墨C．每消耗22.4LCO，電路中轉移1mole－D．正極反應為：2CO2＋2e-═C2O42-19、室溫下，下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是A．0.lmol/LNaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B．0.lmol/LNa2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol/LC．pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HCO3三種溶液，其中c(NH4+)：②>①>③20、第ⅠA族元素具有相似的化學性質，是由于它們的原子具有相同的A．原子半徑 B．電子層數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)21、常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通過添加過量的難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是A．過濾后的溶液中一定沒有S2-B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓22、道爾頓的原子學說曾經起了很大作用。他的學說中，包含有下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代觀點看，你認為這三個論點中不確切的A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③二、非選擇題(共84分)23、（14分）丙烯是一種重要的化工原料?，F(xiàn)以丙烯為原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能團的名稱是___；C→D的反應類型是_____；有機物F的結構簡式為_____；由丙烯合成高聚物G的化學方程式為_____；寫出B→C的化學方程式：____。24、（12分）某有機化合物A廣泛存在于多種水果中。經測定，A中僅含有C、H、O三種元素，67gA在空氣中完全燃燒時可生成27gH2O和88gCO2。則A的實驗式或最簡式為____________。若要確定A的分子式，還需要知道A的相對分子質量，測定物質的相對分子質量可以采用___________（填“質譜”或“紅外光譜”）法。經測定A的相對分子質量為134，則A的分子式為_______。又知1molA與足量的NaHCO3溶液充分反應可生成標準狀況下的C02氣體44.8L，lmolA與足量的Na反應可生成1.5mol的H2，則A分子中所含官能團的名稱為____。若A分子中不存在甲基且有一個手性碳原子，則A的結構簡式為______。該A在濃硫酸存在下加熱，可以生成多種產物，請寫出A發(fā)生消去反應后所得有機產物的結構簡式________________。A的一種同分異構體B，與A所含官能團的種類和數(shù)目均相同，且能催化氧化成醛，則B的1H核磁共振譜圖中將會出現(xiàn)__________組特征峰。25、（12分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出實驗過程中總的化學方程式______________；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）.甲是熱水浴，乙是冷水浴，但兩個水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色，說明液體中還有___________。要除去該物質，可先在混合液中加入__________(填寫字母),然后再通過蒸餾即可除去。A．氯化鈉溶液B．苯C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳26、（10分）下圖是實驗室制備1，2一二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）。有關數(shù)據(jù)列表如下：請按要求回答下列問題：已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OG中藥品為1:3無水乙醇和濃硫酸混合液，用來制備乙烯，裝置G的名稱為_____裝置B中長直導管的作用是_____________反應過程中應用冷水冷卻裝置E中大試管，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____某學生發(fā)現(xiàn)反應結束時，G中試劑消耗量大大超過理論值（裝置不漏氣），其原因是_____（任寫出一種可能的原因）有學生提出，裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體，其原因是______若消耗無水乙醇的體積為100mL,制得1，2一二溴乙烷的體積為40mL,則該反應的產率為___（保留一位小數(shù)）。27、（12分）中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。儀器A的名稱是_________，水通入A的進口為_________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為______________________________________________________。除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1

NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的_________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積(填序號)_________(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_________g·L-1。該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：__________________。28、（14分）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧.NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.6kJ?mol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為______________________________。②隨溫度降低，該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是______（填“增大”或“減小”或“不變”）。提高2SO2+O22SO3反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施。①T溫度時，在10L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，該反應的平衡常數(shù)是______。②在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是______（填字母）。a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb．溫度和容器體積不變，充入1.0molO2c．在其他條件不變時，改用高效催化劑d．在其他條件不變時，減少容器的體積e．在其他條件不變時，升高體系溫度工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖①電解飽和食鹽水的化學方程式是__________________________；②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的廢氣，當二者恰好完全反應生成NaHSO3時，溶液的PH<7，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________；③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是____________。29、（10分）[化學——選修5：有機化學基礎有機物Ⅰ廣泛應用在航空、激光等領城，Ⅰ的一種合成路線如下：已知：①有機物A的質譜圖與核磁共振氫譜圖如下：①2RCOOH+H2O②回答下列問題：A的化學名稱是________，C中含氧官能團的名稱是________。②的反應類型為_________，Ⅰ的分子式為_________。①的反應方程式為_______________________________________。F的結構簡式是______________。同時滿足下列條件的G的同分異構體共有________種(不含立體結構)，寫出其中的一種結構式

：__________。①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③1mol該物質最多能與8molNaOH反應寫出用間二甲苯和甲醇為原料制備的合成路線：________________(其他試劑任選)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、B3、B4、D5、A6、B7、C8、D9、B10、D11、D12、A13、