化學(xué)人教版選修4課堂演練321水的電離溶液的酸堿性pH含解析

匠心文檔，專屬精選。第三章水溶液中的離子均衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時水的電離溶液的酸堿性pH1．以下說法中，正確的選項(xiàng)是( )A．在任何條件下，純水的pH都等于7B．在任何條件下，純水都呈中性C．在95℃時，純水的pH大于7D．在95℃時，純水中H＋的物質(zhì)的量濃度c(H＋)小于10－7mol·L－1分析：室溫下，純水的pH才等于7，A錯誤；任何條件下，純水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正確；加熱能促使水的電離，故95℃時純水的c(H＋)大于10－7mol·L－1，pH小于7，C、D錯誤。答案：B2．常溫下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的離子積是( )A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15分析：水的離子積只與溫度相關(guān)，與溶液的酸、堿性沒關(guān)。常溫下，KW＝1.0×10－14。答案：A3．以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．pH<7的溶液必定是酸溶液B．室溫下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液對比，前者c(OH－)是后者的100倍匠心教育文檔系列1匠心文檔，專屬精選。C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離．在－1的氨水中，改變外界條件使＋增大，則溶D1molL)液的pH必定增大分析：A.溶液顯酸堿性的實(shí)質(zhì)為c(H＋)與c(OH－)的相對大小，當(dāng)c(H＋)>c(OH－)時溶液才呈酸性。比如：在100℃時，KW＝1×10－12，此時pH＝6時為中性，小于7，因?yàn)閏(H＋)＝c(OH－)仍呈中性，因此不可以用pH＝7作為判斷溶液酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)，自然室溫下能夠；B.pH5，c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11mol·L1，前者c(OH－)是后者的100倍，故B正確；C.室溫時，每升水有×－7水分子發(fā)生電離，即1000g＝55.6mol水分子中只10mol1－118g·mol有1×10－7mol水分子電離，1×107個水分子中只有1個水分子電55.6離，故C錯；D.氨水中存在NH3·2NH＋OH－均衡，當(dāng)加4＋HONH＋－)減小，pH減小，4Cl晶體時，c(NH4)增大，均衡向左挪動，c(OH故D錯。答案：B4．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，則該溶液的pH可能是( )A．4B．7C．8D．11分析：由題意知水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1<1×10－7mol·L－1，克制水的電離，可能是酸，也可能是堿，假如酸，c(H＋)1×10－3mol·L－1，pH＝3，假如堿，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11。答案：D5．25℃的以下溶液中，堿性最強(qiáng)的是( )匠心教育文檔系列2匠心文檔，專屬精選。－－3mol·L－1的溶液A．c(OH)＝10－－B．c(OH)＝0.01molL·1的溶液C．1L溶液中含有4gNaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液－4g/40g·mol－1－1分析：C項(xiàng)中c(OH)＝1L＝0.1mol·L，D項(xiàng)中－＝10－14·－－4－1，溶液中c(OH－越大，其堿c(OH)－molL1＝10·)1010molL性越強(qiáng)。答案：C－16．現(xiàn)有以下物質(zhì)①100℃純水；②25℃0.1molL·HCl溶液；－－1Ba(OH)2溶液。③25℃0.1molL·1KOH溶液；④25℃0.1mol·L(1)這些物質(zhì)與25℃純水對比，能促使水電離的是________(填序號)，能克制水電離的是________，水電離的c(OH－)等于溶液中c(OH)的是________，水電離的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。(2)從②和③溶液中水的電離度相等，從而可推出的結(jié)論是：同一溫度下，__________時，水的電離度相等。分析：水的電離吸熱，升溫促使水的電離，酸或堿克制水的電離；強(qiáng)酸溶液中，因?yàn)樗犭婋x出的c(H＋)遠(yuǎn)大于水電離出的c(H＋)，酸電離的c(H＋)可當(dāng)作溶液中的c(H＋)，強(qiáng)堿溶液中，因?yàn)閴A電離的c(OH－)遠(yuǎn)大于水電離的c(OH－)，堿電離的c(OH－)可當(dāng)作溶液中的c(OH－)。答案：(1)①②③④①②①③④(2)酸溶液中的c(H＋)等于堿溶液中的c(OH－)(時間：40分鐘滿分：100分)匠心教育文檔系列3匠心文檔，專屬精選。一、選擇題(此題包含6個小題，每題8分，共48分。每題只有一個選項(xiàng)切合題意)1．對于水的離子積常數(shù)，以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A．100℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．純水中，25℃時，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．KW值隨溫度高升而增大分析：KW只與溫度相關(guān)，高升溫度，KW增大，25℃時，純水和任何物質(zhì)的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。答案：A2．在100℃時，水的離子積等于1.0×10－12，若該溫度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，則該溶液( )A．呈堿性B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)分析：100℃時，該溶液中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，c(OH－)1×10－5mol·L－1，c(H＋)＜c(OH－)，故該溶液呈堿性。答案：A3．在必定溫度下，向蒸餾水中滴入少許鹽酸后，以下說法中錯誤的是( )A．c(H＋)和c(OH－)的乘積不變B．促使了水的電離C．c(OH－)降低了D．水電離出的c(H＋)降低了分析：在水溶液中，溫度不變時，c(H＋)和c(OH－)的乘積不變，A項(xiàng)正確；向蒸餾水中滴入少許鹽酸，會使c(H＋)高升，c(OH－)匠心教育文檔系列4匠心文檔，專屬精選。降低，克制水的電離，因此B項(xiàng)錯誤，C、D兩項(xiàng)正確。答案：B4．用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是( )A．將pH試紙放入溶液中察看其顏色的變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥的干凈玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．在試管內(nèi)放入少許溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，察看顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較分析：pH試紙?jiān)谑褂脮r，只好用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)到pH試紙中央，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。答案：C5．常溫下，以下三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為( )－1的鹽酸②－的鹽酸①1mol·L·10.1molL0.01mol·L－1的NaOHA．1∶10∶100B．0∶1∶12C．14∶13∶12D．14∶13∶2分析：①1mol·L－1的HCl溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，由水電離出的c(H＋)水＝10－14mol·L－1，②0.1mol·L－1的HCl溶液中，c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水電離出的c(H＋)水＝10－13mol·L－1，③0.01mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01mol·L－1，由水電離出的c(H＋)水＝10－12mol·L－1，則三種溶液中由水電離出的氫離子濃度之比為：10－－－14∶1013∶1012＝1∶10∶100。答案：A匠心教育文檔系列5匠心文檔，專屬精選。＋－6．25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)的乘積為1×10－18，則以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．該溶液的pH必定是9B．該溶液的pH可能為5C．該溶液的pH可能是7D．不會有這樣的溶液分析：該溶液中水供給的c水(OH－)＝c水(H＋)＝1×10－9mol·L－1。明顯遠(yuǎn)比純水供給的c(H＋)和c(OH－)小得多，這說明水的電離遇到了酸或堿的克制。若為酸溶液，則酸供給的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，pH5；若為堿溶液，則堿供給的c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，即pH9。答案：B二、非選擇題(此題包含3個小題，共52分)7．(16分)有一學(xué)生甲在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時，他先用蒸餾水濕潤pH試紙，而后用干凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。學(xué)生乙對學(xué)生甲的操作的評論為：操作錯誤，測定結(jié)果必定有偏差。學(xué)生丙對學(xué)生甲的操作的評論為：操作錯誤，但測定結(jié)果不必定有誤差。(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同學(xué)的看法，原由是___。(2)若用此法分別測定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，偏差較大的是________，原由是_________________________________。(3)只從以下試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物件，你________(填“能”－－1的硫酸。若能，或“不可以”)劃分0.1mol·L1的硫酸和0.01molL·簡述操作過程。匠心教育文檔系列6匠心文檔，專屬精選。①紫色石蕊試液②酚酞試液③甲基橙試液④蒸餾水BaCl2溶液⑥pH試紙分析：此題考察pH試紙的使用，pH試紙使用不可以用蒸餾水濕潤，若濕潤相當(dāng)于對待測液稀釋。對于不一樣性質(zhì)的溶液造成的影響不一樣：若溶液為中性，則測得結(jié)果無偏差；若為酸性，測得結(jié)果偏大；若為堿性，測得結(jié)果偏小。答案：(1)丙當(dāng)溶液呈中性時，則不產(chǎn)生偏差，不然將產(chǎn)生誤差(2)鹽酸在稀釋過程中，醋酸持續(xù)電離產(chǎn)生H＋，使得溶液中c(H＋)較鹽酸溶液中c(H＋)大，偏差較小(3)能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)－1的硫酸比色卡比較其pH，pH較大的為0.01molL·8．(12分)已知水在25℃和100℃時，電離均衡曲線以下圖：(1)25℃時水的電離均衡曲線應(yīng)為______(填“A”或“B”)，請說明原由_______________。(2)以下舉措能影響水的電離均衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的是________。A．向純水中投入少許Na2O2B．將水加熱煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入NaCl分析：(1)水的電離是吸熱過程，當(dāng)溫度高升時，促使水的電離，匠心教育文檔系列7匠心文檔，專屬精選。水的離子積增大，水中c(H＋)、c(OH－)都增大，聯(lián)合圖象中A、B曲線變化狀況及c(H＋)、c(OH－)能夠判斷25℃時水的電離均衡曲線應(yīng)為A。(2)影響水電離均衡的要素好多。A生成NaOH，使c(OH－)＞c(H＋)；B可促使水的電離，但c(H＋)＝c(OH－)；D對水的電離無影響；C可與水反響生成H2CO3，克制水的電離，但23H＋＋HCO3－，HCO使c(H＋)＞c(OH－)。答案：(1)A水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(H＋)、c(OH－)小(2)C9．(24分)某同學(xué)為研究KW的影響要素，做了以下實(shí)驗(yàn)：(1)查閱資料，不一樣溫度下水的離子積常數(shù)。t/℃0102025405090100KW/10－14由此推出：跟著溫度的高升，KW的值；水的電離程度________________，水的電離均衡向________挪動，水的電離過程是________過程。(2)取三只燒杯A、B、C，分別加入適當(dāng)水，再向B、C燒杯中分別加入適當(dāng)鹽酸和NaOH，并剖析下表：項(xiàng)目純水加少許鹽酸加少許NaOHc(H＋)1.0×10－7增大mol·L－1c(OH－)1.0×10－7增大mol·L－1c(H＋)和c(H＋)＝c(H＋)____c(H＋)____c(OH－)比較c(OH－)c(OH－)c(O