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文檔簡介
2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,B位于第ⅤA族,A和C同主族,D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是A.原子半徑:D>C>BB.單質的還原性:D>CC.元素A、B、C的氧化物均為共價化合物D.元素B、C、D的最高價氧化物對應水化物能相互反應2、按如圖裝置,持續(xù)通入X氣體,可以看到a處有紅色物質生成,b處變藍,c處得到液體,則X氣體是()A.(CH3)3COH(氣) B.NH3 C.CH3CH2CH2OH(氣) D.CO和H23、工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應,下列敘述正確的是()A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B.若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為QkJC.反應至4min時,若HCl濃度為0.12mol·L-1,則H2反應速率為0.03mol·L-1·min-1D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應4、根據(jù)下表部分短周期元素信息,判斷以下敘述正確的是A.氫化物的沸點為H2T<H2RB.單質與稀鹽酸反應的劇烈程度L<QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等5、下列與有機物結構、性質相關的敘述中,正確的是A.甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應B.糧食釀造的酒一定溫度下密封存放時間越長香味越濃,是因為有酯生成C.乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2,二者分子中官能團相同D.石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質油、氣體烯烴6、下列物質中,能用于廚房除水垢的是()A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.苯7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A.1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為9NAB.1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子C.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.標準狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA8、下列操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是A.將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇,銅絲變成紅色B.燒杯中出現(xiàn)白色沉淀,并能較長時間保存C.將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中,藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨獶.通入SO2氣體后,高錳酸鉀溶液紫紅色變淺A.A B.B C.C D.D9、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,B位于第ⅤA族,A和C同主族,D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是:A.原子半徑:D>C>B B.元素A、B、C的氧化物均為共價化合物C.單質的還原性:D>C D.元素B、C、D的最高價氧化物對應水化物能相互反應10、1mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗標準狀況下的氧氣179.2L。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物,該烴的結構簡式是()A. B.CH3CH2CH2CH2CH3C. D.11、下列各組物質含有的化學鍵類型完全相同的是()A.HBr、CO2、NH3 B.Na2O、Na2O2、Na2SC.NaCl、HCl、H2O D.NaOH、CaCl2、CaO12、對于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四種物質,按一定標準劃分,將有一種物質和其中三種物質不屬于同一類。該物質是()A.NaB.Na2OC.NaOHD.Na2CO313、下列冶煉金屬的方法錯誤的是A.加熱分解制金屬HgB.高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵C.電解溶液制金屬NaD.Fe和溶液濕法煉銅14、用化學用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關微粒,其中正確的是()A.中子數(shù)為8的氮原子: B.HCl的電子式:C.NH3的結構式: D.Cl?的結構示意圖:15、下列說法正確的是A.常溫時硅化學性質不活潑,不能與任何物質反應B.晶體硅具有金屬光澤,可以導電,屬于金屬材料C.Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料D.二氧化硅是將太陽能轉化為電能的常用材料16、一定溫度下,反應N2+O22NO在密閉容器中進行,下列措施不能改變化學反應速率的是()A.縮小體積使壓強增大 B.恒容,充入HeC.恒容,充入N2 D.恒壓,充入He二、非選擇題(本題包括5小題)17、X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同一主族。T的單質常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題:(1)寫出W元素在周期表中的位置為________________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸,該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應,該反應的化學方程式為__________________。(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應,寫出其離子方程式:___________________。(4)Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y_________T(填“>”“<”或者“=”)??梢则炞C該結論的方法是____________。A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性(5)某化學興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱。實驗裝置如圖:①溶液a為_____________溶液、溶液b為___________溶液(均寫化學式)。②溶液C中反應的離子方程式為_____________________。③經驗證,N、C、Si的非金屬性由強到弱為____________________。18、乙烯是來自石油的重要有機化工原料,其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。結合以下路線回答:已知:CH3CHO+O2→CH3COOH(1)上述過程中屬于物理變化的是__________(填序號)。①分餾②裂解(2)A的官能團是__________。(3)反應II的化學方程式是________________。(4)D為高分子化合物,可以用來制造多種包裝材料,其結構簡式是________________。(5)E是有香味的物質,反應IV的化學方程式是______________________。(6)下列關于CH2=CH-COOH的說法正確的是__________。①與CH3CH=CHCOOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應19、某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣,化學方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2
+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑
+2H2O,他們設計如下實驗制取氯氣并驗證其性質。請回答下列問題:(1)該實驗中A部分的裝置是___(填寫裝置的序號)。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_________。(3)請寫出裝置D中反應的離子方程式_________,裝置E的作用是_______。(4)請幫助他們設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟):______。(5)制取Cl2的方法有多種,請再寫出一種制備方法,____________(用化學方程式表示)。20、某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:已知:3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O。(1)實驗(一)中的儀器名稱:儀器A________,儀器B________。(2)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為__________________。②步驟X中,萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是___________________。③下列有關步驟Y的說法,正確的是________。A應控制NaOH溶液的濃度和體積B將碘轉化成離子進入水層C主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質DNaOH溶液可以由乙醇代替④實驗(二)中操作Z的名稱是________。(3)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是________________________。21、I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)(1)與A互為同系物的是___________(填序號)。(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是_____________(填序號)。(3)D和液溴反應的化學方程式是_____________。Ⅱ.某些有機物的轉化如下圖所示。已知A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平,D是食醋的有效成分。請回答下列問題:(4)A中官能團的名稱是______________。(5)B的結構簡式為_________________。(6)反應③的化學方程式為__________________。
2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【答案解析】
短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,B位于第VA族,該化合物為氨氣,可推知A為氫元素、B為N元素;A和C同主族,C的原子序數(shù)大于N,則C為Na;D原子序數(shù)大于Na,處于第三周期,D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則D為Al?!绢}目詳解】A.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Na>Al>N,故A錯誤;B.金屬性Na>Al,故還原性Na>Al,故B錯誤;C.H元素、N元素的氧化物均為共價化合物,Na的氧化物屬于離子化合物,故C錯誤;D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能與硝酸、氫氧化鈉反應,硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應,故D正確。故選D。2、C【答案解析】
a處有紅色物質生成,說明氧化銅被還原有銅生成;b處變藍,說明反應中有水生成;c處得到液體,說明該反應生成的氣體產物中易液化,遇到冰水混合物會變?yōu)橐后w,綜上所述說明X物質具有還原性、且X和CuO反應生成水,且該反應生成的氣體產物中易液化,據(jù)此分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知:A.(CH3)3COH(氣),連接羥基的C原子上沒有H原子,不能被氧化銅催化氧化,A項錯誤;B.氨氣雖然也能還原CuO,生成H2O和N2,但是冰水冷卻時,不能得到液體,B項錯誤;C.丙醇氣體可以還原氧化銅,產物為水和丙醛,水使b處變藍,丙醛在c處冷凝得到液體,C項正確;D.一氧化碳和氫氣的混合氣體這兩種可以還原氧化銅,產物為二氧化碳和水,可以使b處變藍,但是無法在c處產生液體,D項錯誤;答案選C?!敬鸢更c睛】A項是易錯點,要注意醇羥基催化氧化的反應機理,伯醇催化氧化得到醛,仲醇催化氧化得到酮,而叔醇不能發(fā)生催化氧化,學生要加以區(qū)分與理解。3、D【答案解析】
A.該反應是反應前后氣體分子數(shù)增大的反應,增大壓強,平衡向逆反應方向移動,SiCl4的轉化率減小,A錯誤;B.該反應是可逆反應,達平衡時,吸收熱量小于QkJ,B錯誤;C.速率之比等于反應系數(shù)之比,v(H2)=v(HCl)=,C錯誤;D.由方程式可知,當反應吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl的物質的量為,100mL1mol·L-1的NaOH的物質的量為0.1mol,二者物質的量相等,恰好反應,D正確;故答案為:D。4、C【答案解析】短周期元素,由元素的化合價可知,T只有-2價,則T為O元素,可知R為S元素,L、M、Q只有正價,原子半徑L>Q,則L為Mg元素,Q為Be元素,原子半徑M的介于L、Q之間,則M為Al元素。A、H2R為H2S,H2T為H2O,水中分子之間存在氫鍵,熔沸點高H2O>H2S,即H2R<H2T,故A錯誤;B、金屬性Mg比Be強,則Mg與酸反應越劇烈,則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L>Q,故B錯誤;C、M與T形成的化合物是氧化鋁,是兩性氧化物,故C正確;;D、L2+的核外電子數(shù)為12-2=10,Q2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18,不相等,故D錯誤;故選C。5、B【答案解析】A項,甲烷和Cl2發(fā)生取代反應,而乙烯中含碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應,反應類型不同,A錯誤;B項,酒中含乙醇,乙醇可被氧化成乙醛,乙醛進一步被氧化成乙酸,乙醇和乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯,乙酸乙酯具有香味,故酒一定溫度下密封存放時間越長香味越濃,B正確;C項,乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2,乙醇的官能團是羥基,乙酸的官能圖是羧基,二者分子中官能團不同,C錯誤;D項,分餾為物理變化,只得到飽和烴類物質,而裂化、裂解都是通過化學反應來獲得輕質油、氣體烯烴,D錯誤。點睛:本題考查有機物的結構與性質,把握常見有機物的官能團與性質的關系為解題關鍵。A中烷烴的特征反應為取代反應,烯烴的特征反應為加成反應;B項考查化學與生活知識,涉及乙醇的氧化和酯化反應;C項考查羥基、羧基的性質;D項注意分餾、裂化、裂解概念的區(qū)別。6、B【答案解析】分析:根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂解答。詳解:A.乙醇是醇類,與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應,不能用于廚房除水垢,A錯誤;B.乙酸是一元弱酸,酸性強于碳酸,能用于廚房除水垢,B正確;C.乙酸乙酯屬于酯類,與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應,不能用于廚房除水垢,C錯誤;D.苯屬于烴類,與碳酸鈣或氫氧化鎂均不反應,不能用于廚房除水垢,D錯誤;答案選B。7、C【答案解析】
A.氫氧根離子是10電子微粒;B.氯化鈉是離子化合物;C.NO2和N2O4的最簡式均是NO2;D.標況下乙醇是液體。【題目詳解】A.1mol氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA,A錯誤;B.氯化鈉是離子化合物,不存在氯化鈉分子,“NaCl”僅表示化學式,B錯誤;C.NO2和N2O4的最簡式均是NO2,常溫常壓下,92g的NO2和N2O4的混合氣體含有“NO2”的物質的量是92g÷46g/mol=2mol,原子數(shù)為6NA,C正確;D.標準狀況下乙醇是液態(tài),不能利用氣體摩爾體積計算11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目,D錯誤;答案選C。8、B【答案解析】
A.乙醇的催化氧化實驗,銅做催化劑,故正確;B.生成的Fe(OH)2?是白色沉淀,但容易被氧氣氧化變色,故錯誤;C.濃H2SO4有吸水性,將膽礬晶體的結晶水吸去,藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨收_;D.高錳酸鉀有氧化性,SO2有還原性,通入SO2氣體后,高錳酸鉀被還原,高錳酸鉀溶液紫紅色變淺,故正確。故不符合事實的是B.9、D【答案解析】
短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,B位于第VA族,可推知A為H元素、B為N元素;A和C同主族,C的原子序數(shù)大于N元素,則C為Na元素;D原子序數(shù)大于Na,原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則D為Al元素。【題目詳解】A項、同周期元素從左到右,原子半徑減小,同主族元素自上而下,原子半徑增大,則原子半徑Na>Al>N,故A錯誤;B項、H元素和N元素的氧化物均為共價化合物,Na元素的氧化物屬于離子化合物,故B錯誤;C項、一般而言元素的金屬性越強,單質的還原性越強,元素的金屬性Na>Al,則單質的還原性Na>Al,故C錯誤;D項、氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能與硝酸、氫氧化鈉反應,硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應,故D正確;答案選D?!敬鸢更c睛】本題考查元素周期律的應用,側重對元素周期律的考查,注意結構、性質、位置關系,依據(jù)題給信息推斷元素是解答關鍵。10、B【答案解析】
標準狀況下179.2L氧氣的物質的量是,根據(jù)烴燃燒的通式,,即,則該烴的分子式是C5H12,與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物,說明有3種等效氫,CH3CH2CH2CH2CH3有3種等效氫、有4種等效氫、有1種等效氫,故選B。11、A【答案解析】
A、都屬于共價化合物,化學鍵類型是共價鍵或極性共價鍵,故A正確;B、Na2O和Na2S只含離子鍵,Na2O2除含有離子鍵外,還含有非極性共價鍵,故B錯誤;C、NaCl屬于離子化合物,含有離子鍵,HCl和H2O屬于共價化合物,含有共價鍵,故C錯誤;D、NaOH含有離子鍵和共價鍵,CaCl2和CaO只含有離子鍵,故D錯誤。12、A【答案解析】分析:Na2O、NaOH和Na2CO3都屬于化合物,Na為單質,以此解答。詳解:Na2O、NaOH和Na2CO3三種物質,分別屬于氧化物、堿和鹽,都是化合物,而Na為單質;A正確;正確選項A。13、C【答案解析】A.Hg是不活潑的金屬,加熱分解HgO制金屬Hg,A正確;B.高溫下用CO還原赤鐵礦煉鐵,B正確;C.電解熔融的氯化鈉制金屬Na,C錯誤;D.Fe和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅,屬于濕法煉銅,D正確,答案選C。14、C【答案解析】
A、中子數(shù)為8的氮原子的質量數(shù)為15;B、HCl中只含共價鍵;C、NH3中含個N-H鍵;D、Cl-最外層有8個電子。【題目詳解】A、中子數(shù)為8的氮原子的質量數(shù)為15,可表示為,選項A錯誤;B、HCl中只含共價鍵,其電子式為,選項B錯誤;C、NH3中含個N-H鍵,NH3的結構式為:,選項C正確;D、Cl-最外層有8個電子,Cl?的結構示意圖為,選項D錯誤。答案選C。【答案點睛】本題考查化學用語,側重考查原子結構、離子結構示意圖、電子式和結構式,注意它們之間的區(qū)別是解題的關鍵,如原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結構式的區(qū)別等。15、C【答案解析】A.常溫下硅可與強堿、HF酸反應,故A錯誤;B.Si導電性介于金屬和絕緣體之間,為半導體材料,故B錯誤;C.硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料,故C正確;D.二氧化硅不導電,Si為良好的半導體材料,則Si是將太陽能轉化為電能的常用材料,故D錯誤;答案為C。16、B【答案解析】
A.縮小體積使壓強增大,反應混合物中各種物質的濃度都增大,所以可以加快該化學反應的速率,A不符合題意;B.恒容,充入He,各組分濃度不變,速率不變,B符合題意;C.恒容,充入N2,反應物的濃度增大,該化學反應的速率加快,C不符合題意;D.恒壓,充入He,會使反應體系的體積增大,各組分濃度減小,化學反應速率減小,D不符合題意;故合理選項是B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【答案解析】分析:X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z、W位于同主族,設Z的原子序數(shù)為x,則W的原子序數(shù)為x+8,Y、Z左右相鄰,Y的原子序數(shù)為x-1,由四種元素的原子序數(shù)之和為32,則1+(x-1)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,T的單質常用于自來水的殺菌消毒,則T為Cl元素。詳解:根據(jù)上述分析可知,X為H元素,Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,T為Cl元素。(1)W為S元素,位于元素周期表中第三周期第VIA族,故答案為:第三周期第VIA族;(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應,則該酸為硫酸,濃硫酸與Cu反應生成硫酸銅、二氧化硫與水,反應化學方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑,故答案為:2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑;(3)Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣,與其最高價氧化物的水化物硝酸可以相互反應,生成硝酸銨和水,其離子方程式為NH3+H+=NH4+;故答案為:NH3+H+=NH4+;(4)Y為N元素,T為Cl元素,N的非金屬性小于Cl;A.氫化物的沸點是物理性質,不能通過沸點的高低來比較這兩種元素的非金屬性強弱,故A不選;B.元素所形成的最高價含氧酸的酸性越強,元素的非金屬性越強,不是最高價含氧酸,不能判斷非金屬性強弱,故B不選;C.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強,所以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,能判斷非金屬性強弱,故C選;D.元素單質與氫氣化合越容易,則元素的非金屬性越強,故D選;E.元素氣態(tài)氫化物的還原性越強,元素的非金屬性越弱,所以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性,能判斷元素的非金屬性強弱,故E選;故答案為:<;CDE;(5)探究元素N、C、Si非金屬性強弱,通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱即可;①溶液a與碳酸鹽反應生成二氧化碳,然后通過飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣,溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液,故答案為:HNO3;NaHCO3;②溶液C中,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應,反應的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;故答案為:CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;③經驗證,酸性:硝酸>碳酸>硅酸,所以N、C、Si的非金屬性由強到弱:N>C>Si,故答案為:N>C>Si。點睛:本題考查了位置、結構和性質的關系,明確元素的推斷、元素化合物的性質和非金屬性強弱比較方法為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(4)中非金屬性強弱的判斷,要注意掌握非金屬性強弱的判斷方法的理解和歸納。18、①羥基或-OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①②③【答案解析】
(1)石油分餾時不產生新物質,所以屬于物理變化;裂解時產生新物質,所以屬于化學變化,則上述過程中屬于物理變化的是①;(2)乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇,乙醇中官能團是羥基;(3)在銅或銀作催化劑、加熱條件下,乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水,反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(4)乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯,其結構簡式為;(5)乙烯與水反應生成乙醇,乙醇在催化劑作用下生成乙醛,乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸,在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水,則反應IV的化學方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(6)①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH結構相似,且在分子組成上相差一個-CH2原子團,所以屬于同系物,正確;②CH2=CH-COOH中含有羧基,能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,正確;③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵、甲基,屬于含氧衍生物,能發(fā)生加成反應、取代反應,能燃燒而發(fā)生氧化反應,正確;答案選①②③。19、b溶液變藍色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+吸收多余的Cl2,防止污染空氣取少量C中溶液于小試管中,加入足量稀鹽酸,充分振蕩后滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成且沉淀不消失,則證明C中亞硫酸鈉已被氧化MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【答案解析】分析:(1)根據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件選擇發(fā)生裝置;(2)根據(jù)氯氣具有氧化性,能氧化碘離子生成單質碘,單質碘遇淀粉變藍;(3)根據(jù)氯氣具有氧化性,能氧化二價鐵氧化生成三價鐵;(4)根據(jù)亞硫酸鈉變質后生成硫酸鈉,硫酸鈉與氯化鋇反應產生難溶于鹽酸的硫酸鋇;(5)明確實驗室制備氯氣的方法;詳解:(1)該反應的反應物是固體和液體,反應條件是加熱,所以應選固液混合加熱型裝置,故答案為:b;(2)氯氣具有氧化性,能氧化碘離子生成單質碘,單質碘遇淀粉變藍,所以B中的實驗現(xiàn)象為溶液變藍色;(3)氯氣具有氧化性,能氧化二價鐵氧化生成三價鐵,離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;裝置E中裝有氫氧化鈉溶液,其作用是吸收多余的Cl2,防止污染空氣;(4)取少量C中溶液于小試管中,加入足量稀鹽酸,充分振蕩后滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成且沉淀不消失,則證明C中亞硫酸鈉已被氧化;(5)制取Cl2的方法有多種,其中可利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制備,MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。點睛:本題考查氯氣的實驗室制備、氯氣的性質等,難度不大,注意根據(jù)氯氣的性質對實驗裝置理解分析。20、坩堝500mL容量瓶向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉過來,檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層,下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華,會導致碘的損失【答案解析】
(1)根據(jù)儀器的構造可知,用于灼燒海帶的儀器為坩堝;通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液,需要使用50
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