蘇版高中化學選修4化學反應(yīng)原理教學案+課時練習與答案(精品全套)

..課時1化學反應(yīng)的焓變[學習目標]1．了解化學反應(yīng)熱和焓變的含義；2．知道放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念；3．理解化學反應(yīng)過程中能量變化的原因。4．知道熱反應(yīng)化學方程式的概念；懂得如何通過運算書寫熱化學方程式的方法；熟知該方程式表示的意義。[知識要點]學點1化學反應(yīng)的焓變1．反應(yīng)熱當生成物與反應(yīng)物的溫度相同時,化學反應(yīng)過程中叫做化學反應(yīng)的熱效應(yīng),化學反應(yīng)的熱效應(yīng)一般被稱為。記做,單位用?！鱄＝∑E〔生成物∑E〔反應(yīng)物∑E〔反應(yīng)物＞∑E〔生成物,反應(yīng),△H0為""值；∑E〔反應(yīng)物＜∑E〔生成物>,反應(yīng),△H0為""值；2．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)熱量的化學反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；熱量的化學反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。典型的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：3．化學鍵與化學反應(yīng)中的能量變化分子或化合物里原子之間是通過化學鍵相結(jié)合的,化學鍵是原子相結(jié)合的強烈的相互作用?；瘜W反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物分子內(nèi)的化學鍵的斷裂和產(chǎn)物分子內(nèi)化學鍵形成的過程,當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時,斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量。注意:①拆開1mol化學鍵所吸收的能量與形成1mol化學鍵所放出的能量相等。=2\*GB3②斷開1mol分子中所有的化學鍵需吸收的能量<也就是在相同條件下由原子形成1mol分子中的化學鍵所放出的能量>等于斷開分子內(nèi)所有1mol化學鍵所需吸收能量的總和。根據(jù)鍵能求化學反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變△H=一。△H>0,化學反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；△H<0,化學反應(yīng)為放熱反應(yīng)。學點2熱化學方程式1.定義：。2.表示意義：不僅表明了化學反應(yīng)中的變化,也表明了化學反應(yīng)中的。3.熱化學方程式的書寫必須注意以下幾點：①標明物質(zhì)的,用分別代表氣態(tài)〔gas、液態(tài)<liquid>、固態(tài)<solid>。②用△H標明反應(yīng)熱,放熱△H為,吸熱△H為,單位為。③熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù),只表示,因此可以是整數(shù)或簡單分數(shù)。④對于相同物質(zhì)的反應(yīng),當化學計量數(shù)不同時,其△H也不同,即△H的值與化學計量數(shù)成比。⑤正逆反應(yīng)的△H數(shù)值的絕對值相等,符號相反。[典型例題]1.寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式：〔1N2〔g與H2〔g反應(yīng)生成1molNH3〔g,放出46.1KJ熱量?！?1molC2H5OH<l>完全燃燒生成CO2〔g和H2O<l>,放出1366.8KJ熱量。2．下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是,屬于吸熱反應(yīng)的是。①煅燒石灰石②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗3．已知拆開1molH2分子中的化學鍵需要消耗436kJ能量,拆開1molO2分子中的化學鍵需要消耗496kJ能量,形成水分子中的1molH一O共價鍵能釋放出463kJ能量。試說明反應(yīng)2H2+O2=2H2O中的能量變化,并寫出相應(yīng)的熱化學方程式。4.化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成<或拆開>1mol化學鍵時釋放<或吸收>的能量。已知白磷和P4O6分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能<kJ·mol—1>：P—P：198,P—O：360,O=O：498,則反應(yīng)P4<白磷>+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H為白磷<P4>六氧化四磷<P4O6>[鞏固練習]1．熱化學反應(yīng)方程式中物質(zhì)前的化學計量數(shù)表示A．分子數(shù)B．原子個數(shù)C．物質(zhì)的量D．物質(zhì)的質(zhì)量2．下列變化過程中,是吸熱反應(yīng)的是A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO23．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142．9K的熱量,下列熱化學方程式書寫正確的是A．2H2<g>+O2<g>=2H2O<1>,H=—142．9kJ·molˉlB．2H2<g>+O2<g>=2H2O<1>,H=—571．6kJ·molˉlC．2H2+O2=2H2O,H=—571．6lkJ·molˉlD．H2<g>+O2<g>=H2O<1>,H=+285．8kJ·molˉl4．下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學反應(yīng)是放熱還是吸熱D．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量。5．已知下列三個熱化學反應(yīng)方程式：①C<g>+H2O<g>＝CO<g>+H2<g>,H=+131．5kJ·molˉl②H2<g>+C12<g>＝HCl<g>,H=—92．3kJ·molˉl③H2<g>+O2<g>＝H2O<1>,H=—241．8kJ·molˉl則上述三個反應(yīng)的反應(yīng)熱的大小關(guān)系正確的是A．①>②>③B．③>②>①C．③>①>②D．①>③>②6．已知<1>H2<g>+O2<g>＝H2O<g>,H＝akJ·molˉl<2>2H2<g>+O2<g>＝H2O<g>,H＝bkJ·molˉl<3>H2<g>+O2<g>＝H2O<1>,H＝ckJ·molˉl<4>2H2<g>+O2<g>＝H2O<1>,H＝dkJ·molˉl,下列表述正確的是A．a(chǎn)<c<OB．b>d>OC．2a=b<OD．2c=d>O7．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是A．鋁片和稀硫酸反應(yīng)B．Ba<OH>2·8H20與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)D．甲烷在氧氣中燃燒8．下列說法正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的變化都是化學變化C．在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量D．在一個確定的化學反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量9．下列說法或表示方法中正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多B．由C〔金剛石→C〔石墨；ΔH=+119kJ·molˉl可知,石墨比金剛石穩(wěn)定C．在101Kpa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285．8KJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2〔g+O2<g>=2H2O<l>；ΔH=+285．8kJ·molˉlD．稀溶液中：H+〔aq+OHˉ〔aq=H2O<l>；ΔH=—53．7kJ·molˉl,若將含0．5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于53．7kJ10．已知：C<石墨>＝C<金剛石>；△H>O,則可判斷A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．一樣穩(wěn)定C．石墨比金剛石穩(wěn)定D．無法判斷11．下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是能量能量A、反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量B、反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量C、反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量D、反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物12．在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO<g>+O2<g>=2CO2<g>；△H=-566kJ·molˉlCH4<g>+2O2<g>=CO2<g>+2H2O<l>；△H=-890kJ·molˉl由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ叫反應(yīng)熱；在中學化學中,一般研究的是在下,在中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。反應(yīng)熱用符號表示,單位一般采用。對放熱反應(yīng),△H0；對吸熱反應(yīng),△H即△H0。14．從能量的角度看,斷開化學鍵要,形成化學鍵要?；瘜W反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于____________,當反應(yīng)物的總能量高于生成物時,該反應(yīng)為__反應(yīng)；當反應(yīng)物的總能量低于生成物時,該反應(yīng)為__反應(yīng)。15．甲硅烷<SiH4>是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和水,常溫下1g甲硅烷自燃放出的熱量為44．6KJ,其熱化學方程式為。16．由N2和H2合成1molNH3時可放出46．2kJ·molˉl的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948．9kJ/mol,H-H鍵的鍵能是436．0kJ·molˉl,試計算N-H鍵的鍵能是？課時2反應(yīng)熱的測量與計算[學習目標]學會反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測定原理及方法；初步理解蓋斯定律并能進行簡單應(yīng)用。[知識要點]學點1反應(yīng)熱的測量1．中和熱<1>定義：。<2>注意：①中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸收熱所伴隨的熱效應(yīng)。在中學階段只討論強酸與強堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱。②中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH一化合生成H2O,若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成,這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。③中和熱必須指生成mol水放出的熱量。中和熱的反應(yīng)方程式表示為：。④用下列符號表示物質(zhì)所處的狀態(tài)：固體<s>、液體<1>、氣體<g>、溶液<aq>。2．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗原理：HCl<aq>+NaOH<aq>=NaCl<aq>+H2O<1>或H+<aq>+OH一<aq>=H2O<1>△H<0<放熱反應(yīng)>使一定量的酸、堿在稀溶液里完全反應(yīng),測量反應(yīng)前后溶液的溫度。根據(jù){C=V[HCl<aq>]×ρ[HCl<aq>]+V[NaOH<aq>]×ρ[NaOH{<aq>]×4．18}／J·℃—1。計算酸堿反應(yīng)后溶液的熱容。根據(jù)△H=—C×△t×10—3／0.025計算酸堿反應(yīng)的焓變?！蓟顒犹骄俊?.環(huán)形玻璃棒的作用2.燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用3.大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值〔填"偏大"、"偏小"或"無影響"注：實驗中不能用弱酸、弱堿代替,因為弱電解質(zhì)在電離過程中吸熱。學點2蓋斯定律1．蓋斯定律的內(nèi)容是：。2．蓋斯定律的特點：⑴化學反應(yīng)的反應(yīng)熱〔或焓變只與體系的______態(tài)和_______態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的_______無關(guān)。⑵變化不論是一步完成還是幾步完成,只要始、終態(tài)相同,則焓變總值相同。如圖。aaΔH2ΔHΔH2ΔH1<Ⅰ><<Ⅱ>ΔH始態(tài)終態(tài)則：ΔH=_____________=____________ΔHΔHΔH5ΔH3<Ⅲ><Ⅲ>cbΔHΔH4[典型例題]1.50mL0．50mol·L—1鹽酸與50mL0．50mol·L—1NaOH溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：<1>使用環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是<2>燒杯間填滿碎紙條的作用是<3>大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值<填"偏大""偏小"或"無影響">。<4>實驗中改用60mL0．50mol·L—1鹽酸跟50mL0．50mol·L—1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所求得中和熱值<填"相等"或"不相等">,簡述理由：。<5>用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會；用50mL0．55mol·L—1NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會。<均填"偏大""偏小"或"無影晌">2.若已知H2<g>+1/2O2<g>=H2O<g>ΔH1=-241.8kJ/mol①H2O<g>=H2O<l>ΔH2=-44.0kJ/mol②求反應(yīng)H2<g>+1/2O2<g>=H2O<l>的焓變ΔH3⑴在方框中填上化學式及狀態(tài)ΔH2ΔH1ΔH2ΔH1ΔHΔH3⑶熱化學方程式之間可以進行代數(shù)變換等數(shù)學處理〔類似于解方程組時的消元法。[鞏固練習]1．下列說法正確的是A．在101kPa時,1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水,這時的反應(yīng)熱叫中和熱C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D．在稀溶液中,1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時放出的熱量為57．3kJ2．航天飛機用鋁粉與高氯酸銨〔NH4ClO4的混合物為固體燃料,點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)氯酸銨反應(yīng),其化學方程式可表示為：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑〔該反應(yīng)為放熱反應(yīng)下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行C．反應(yīng)從能量變化上說,主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹．在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用3．已知中和熱的數(shù)值是57．3kJ·molˉ1。下列反應(yīng),產(chǎn)生57．3kJ熱量的是A．稀HCl和稀NaOHB．1．0mol·Lˉ1HCl溶液和1．0mol·Lˉ1NaOH溶液C．500mL2．0mol·Lˉ1HCl溶液和500mL2．0mol·Lˉ1NaOH溶液D．500mL2．0mol·Lˉ1H2SO4溶液和500mL2．0mol·Lˉ1Ba<OH>2溶液4．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是A．2C2H2<g>＋5O2<g>＝4CO2<g>＋2H2O<l>；ΔH＝－2bkJ·molˉ1B．C2H2<g>＋5/2O2<g>＝2CO2<g>＋H2O<l>；ΔH＝2bkJ·molˉ1C．2C2H2<g>＋5O2<g>＝4CO2<g>＋2H2O<l>；ΔH＝－4bkJ·molˉ1D．2C2H2<g>＋5O2<g>＝4CO2<g>＋2H2O<l>；ΔH＝bkJ·molˉ15．不管化學過程是一步完成或分為數(shù)步完成,這個過程的熱效應(yīng)是相同的已知H2O<g>＝H2O<l>；△H1＝-Q1kJ·molˉ1C2H5OH<g>＝C2H5OH<l>；△H2＝-Q2kJ·molˉ1C2H5OH<g>＋3O2<g>＝2CO2<g>＋3H2O<g>；△H3＝-Q3kJ·molˉ1若使23g酒精液體完全燃燒,最后恢復到室溫,則放出的熱量為 A．Q1＋Q2＋Q3B．0．5<Q1＋Q2＋Q3>C．0．5Q1－1．5Q2＋0．5Q3D．1．5Q1－0．5Q2＋0．5Q36．已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ·molˉ1,當它氧化生成1g水時放出的熱量是 A．26．0kJB．51．9kJC．155．8kJD．467．3kJ7．氫氣〔H2、一氧化碳〔CO、辛烷〔C8H18、甲烷〔CH4的熱化學方程式分別為：H2<g>+1/2O2<g>=H2O<l>；△H=－285．8kJ·molˉ1CO<g>+1/2O2<g>=CO2<g>；△H=－283kJ·molˉ1C8H18<l>+25/2O2<g>=8CO2<g>+9H2O<l>；△H=－5518kJ·molˉ1CH4<g>+2O2<g>=CO2<g>+2H2O<l>；△H=－890．3kJ·molˉ1相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時,放出熱量最少的是 A．H2<g> B．CO<g> C．C8H18<l> D．CH4<g>8．人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學方程式表示：C6H12O6<s>+6O2<g>＝6CO2<g>+6H2O<l>；△H=-2800．6kJ·molˉ1如果某人每天消耗12540kJ熱量,則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為A、806gB、1000gC、1250gD、1500g9．已知H2〔g+1/2O2〔g＝H2O〔l；△H=-285．8kJ·molˉ1CO〔g+1/2O2〔g＝CO2<g>；△H=-282．9kJ·molˉ1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113．74kJ熱量,同時生成3．6g液態(tài)水,則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶310．已知KOH<aq>+HNO3<aq>=KNO3<aq>+H2O<l>△H=-57．3kJ·molˉ1,則0．1mol·Lˉ1H2SO4500mL與足量稀NaOH中和放出的熱量是A．57．3kJB．5．73kJC．28．65kJD．2．865kJ11．科學家蓋斯曾提出："不管化學過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應(yīng)是相同的。"利用蓋斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)?！?〔s,白磷+〔2則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式_____________。相同的狀況下,能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________〔填"高"或"低"。12．如右圖所示,把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：實驗中觀察到的現(xiàn)象是。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。<3>寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。<4>由實驗推知,鎂片和鹽酸的總能量<填"大于""小于"或"等于">MgCl2溶液和H2的總能量。課時3能源的充分利用[學習目標]1．了解節(jié)約能源、提高能源利用率的實際意義；了解標準燃燒熱及熱值的概念2．了解化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)[知識要點]學點1、能源<1>能源的概念、重要地位<2>解決能源危機的方法①科學地控制燃燒反應(yīng),使燃料充分燃燒,提高能源的使用效率；②尋找新的能源,<3>能源的分類①一次能源與二次能源②常規(guī)能源與新能源③可再生能源與非再生能源學點2標準燃燒熱和熱值<1>標準燃燒熱①概念：。"完全燃燒"的含義是。標準燃燒熱的單位是。②理解時要注意以下幾點：a．燃燒熱是反應(yīng)熱的一種,其△H為"一"或△H<0。b．在25℃、101kPa時,可燃物完全燃燒,生成穩(wěn)定的化合物。如C完全燃燒應(yīng)生成CO2<g>,而生成CO<g>屬于不完全燃燒。又如H2燃燒生成液態(tài)H2c．燃燒熱通常是由實驗測得的。可燃物以lmol純物質(zhì)作為標準進行測量。d．書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時,應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。e．熱量=可燃物物質(zhì)的量×燃燒熱。f．物質(zhì)的燃燒熱不加負號,熱化學方程式中的△H要加負號。③燃燒熱與中和熱的比較<2>熱值在101kPa的壓強下,叫做該物質(zhì)的熱值。熱值的單位是。一些物質(zhì)可以通過測量得到它的熱值,可以用熱值來衡量物質(zhì)的經(jīng)濟性。[典型例題]1.2005年10月12日"神舟六號"的順利發(fā)射和10月17日的正常返回,表明我國的載人航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進展。飛船以液態(tài)N2H4<聯(lián)氨>和液態(tài)NO2為燃料,燃燒生成氮氣和水蒸氣時火焰溫度可達2700℃。已知N2<g>+2O2<g>=2NO2<g>△H=+67．7kJ·mol—1N2H4<g>+O2<g>=N2<g>+2H2O<g>△H=一534kJ·mol—1對N2H4和NO2反應(yīng)的說法不正確的是A．燃燒時NO2作氧化劑B．氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．生成1molN2轉(zhuǎn)移8mole—D．該反應(yīng)的熱化學方程式為：2N2H4<g>+2NO2<g>=3N2<g>+4H2O<g>△H=一l135．7kJ·mol—12.一些烷烴的燃燒熱如下表：下列表達正確的是化合物燃燒熱/kJ·mol—1化合物燃燒熱/kJ·mol—1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3A．正戊烷的燃燒熱大約在3540kJ·mol—1左右B．熱穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷C．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6<g>+7O2<g>==CO2<g>+6H2O<g>△H=一1560．8kJ·mol—1D．相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分數(shù)越大,燃燒放出的熱量越多3.已知25℃、10lkPa時,乙烯和乙炔<C2H2C2H4<g>+3O2<g>==2CO2<g>+2H2O<1>△H=一l411kJ·mol—12C2H2<g>+5O2<g>==4CO2<g>+2H2O<1>△H=一2600kJ·mol—1又知燃燒時火焰的溫度乙炔高于乙烯。據(jù)此,下列說法不正確的是A．物質(zhì)的燃燒熱越大,火焰溫度越高B．相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時,乙炔放熱較少C．25℃D．乙炔的燃燒熱為1300kJ．mol—1。[鞏固練習]1．當今人類利用的常規(guī)能源是A．化石燃料B．太陽能C．核能D．潮汐能2．能源可劃分為一級能源和二級能源,自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源,它可以由在自然界中大量存在的水來制?。?該反應(yīng)需要吸收大量的熱,下列敘述正確的是A．風力是二級能源B．水力是二級能源C．天然氣是一級能源D．電能是一級能源3．綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源,如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是：①太陽能②風能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤4．為了更好的解決能源問題,人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率,另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是A．煤的汽化與液化B．液體燃料呈霧狀噴出C．通入大大過量的空氣D．將煤塊粉碎5．人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。以下說法正確的是A．原始社會人類學會利用火,他們以天然氣取暖,吃熟食,從事生產(chǎn)活動B．目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料C．多能源時代指的是新能源時代,包括核能、太陽能、氫能D．化石燃料的燃燒沒有污染6．有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學能B．人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能C．生物體內(nèi)的化學變化在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理有效D．燃料燃燒時只是將化學能轉(zhuǎn)化為了熱能7．沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。O．5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出445kJ的熱量,則下列熱化學方程式中正確的是A．2CH4<g>+402<g>＝2C02<g>+4H20<1>△H＝+890kJ·molˉlB．CH4<g>+2O2<g>＝C02<g>+2H20<1>△H＝+890kJ·molˉlC．CH4<g>+202<g>＝C02<g>+2H20<1>△H＝-890kJ·molˉlD．CH4<g>+02<g>＝CO2<g>+H20<1>△H＝-890kJ·molˉl8．為了迎接20XX北京奧運會的到來,北京市的公交車及部分出租車已采用LPG<液化石油氣>作為汽車的燃料,其主要目的在于A．防止石油短缺B．減少尾氣對大氣的污染C．降低成本D．加大發(fā)動機的動力9．下列情況不造成環(huán)境污染的是A．燃燒液化石油氣B．燃燒氫氣C．燃燒管道煤氣D．燃燒木材10．"可燃冰"又稱"天然氣水合物",它是在海底的高壓低溫條件下形成的,外觀像冰。1體積"可燃冰"可貯載100～200體積的天然氣。下面關(guān)于"可燃冰"的敘述不正確的是A．"可燃冰"有可能成為人類未來的重要能源B．"可燃冰"是一種比較潔凈的能源C．"可燃冰"提供了水可能變成油的例證D．"可燃冰"的主要可燃成分是甲烷11．為應(yīng)對石油危機,中央決定從20XX起加快我國全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料,即在汽油中摻入一定比例的乙醇,以代替一部分汽油。下列有關(guān)說法正確的是A．乙醇汽油是一種清潔能源,燃燒不會產(chǎn)生污染B．乙醇與汽油組成元素相同,化學成分相似C．乙醇汽油燃燒時,耗氧量高于等質(zhì)量的汽油D．乙醇可通過淀粉轉(zhuǎn)化制得,是一種可再生的燃料12．"能源分類相關(guān)圖"如下圖所示,四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然氣C．太陽能、風能、沼氣 D．地熱能、海洋能、核能13．2g氫氣燃燒時約放熱286kJ,而每千克汽油燃燒時約放熱46000kJ。氫氣被公認為21世紀替代礦物燃料的理想能源,試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點：<1>；<2>；<3>。14．各種形式的能量之間可以相互轉(zhuǎn)化。舉例說明下列各種能量間的轉(zhuǎn)化。①①②③④⑤太陽能電能化學能光能熱能⑥①；②；③；④；⑤；⑥；課時4原電池的工作原理[學習目標]1.理解原電池的工作原理；了解根據(jù)電池的方向判斷原電池正極和負極,清晰地建立起電極反應(yīng)式；2.掌握電極反應(yīng)式和原電池反應(yīng)的化學方程式的書寫；能根據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池。[知識要點]H2SO4H2SO4SO4CuZn1．如圖所示:〔1這是裝置<2>Zn電極是____〔填"正"或"負"極,其電極反應(yīng)為_______________,該反應(yīng)是______〔填"氧化"或"還原",下同反應(yīng)；Cu電極是______極,其電極反應(yīng)為_______________,該反應(yīng)是_________反應(yīng).總反應(yīng)：2．原電池：〔1定義：把轉(zhuǎn)換為的裝置?！?原電池反應(yīng)的本質(zhì)是_______________反應(yīng)。3．原電池的工作原理較活潑的金屬〔"失去或者得到"電子發(fā)生反應(yīng)〔"氧化"或"還原",電子從較金屬〔極通過外電路流向較金屬〔極。探索新知識：活動與探究一：向一支小燒杯中加入1.0mol/LCuSO4溶液約30ml,再加入適量鋅粉,用溫度計測量溶液的溫度,觀察溫度計的變化?，F(xiàn)象：。結(jié)論：活動與探究二能否根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu也來設(shè)計一個銅、鋅原電池？指出所選用的電解質(zhì)溶液,寫出該原電池的兩電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式。畫出原電池的構(gòu)造圖。負極材料_____負極反應(yīng)_____________正極材料_____正極反應(yīng)________________選用的電解質(zhì)溶液____________原電池的構(gòu)造圖：[問]原電池要構(gòu)成閉合回路,往往是將兩極插入同一池內(nèi),那么,原電池的兩極是否一定要插入同一池內(nèi)呢？設(shè)計圖觀察記錄現(xiàn)象結(jié)論CuCuZnSO4ZnCuSO4電流計指針是否偏轉(zhuǎn)。若偏轉(zhuǎn),偏轉(zhuǎn)角度有無改變.〔1組成：〔2工作原理：在ZnSO4溶液中,鋅片逐漸,即Zn被,鋅原子電子,形成進入溶液,從鋅片上釋放的電子,經(jīng)過導線流向；溶液中的從銅片上得電子,還原成為并沉積在銅片上?？偡磻?yīng)為。反應(yīng)是自發(fā)進行的,鋅為,銅為。〔3電極：負極：電子的極,發(fā)生反應(yīng)。電極材料選擇。正極：電子的極,發(fā)生反應(yīng)。電極材料選擇。〔4環(huán)路的構(gòu)成：外電路：電子從到內(nèi)電路：溶液中的離子移向ZnSO4溶液,離子移向CuSO4溶液?！?鹽橋：鹽橋的作用：學點2原電池正、負極的判斷1．由組成原電池兩極的電極材料判斷。一般是活潑的金屬為負極,活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。2．根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流是由正極流向負極,電子流動方向是由負極流向正極。3．根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動方向判斷。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi),陽離子移向的極是正極,陰離子移向的極是負極。4．根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷,原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。5．依據(jù)現(xiàn)象判斷。溶解的一極為負極,增重或者有氣泡放出的一極為正極。[鞏固練習]1．某金屬與稀鹽酸作用放出氫氣,該金屬與鋅組成原電池時,鋅為負極,此金屬是A．鎂B．鐵C．鋁D．銅2．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子B．有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連接C．電極上進行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D．電極上進行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移3．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時,電解質(zhì)溶液的pH值A(chǔ)．不變 B．先變小后變大C．逐漸變大 D．逐漸變小4．將Al片和Cu片用導線聯(lián)接,一組插入濃硝酸中,一組插入稀氫氧化鈉溶液中,分別形成的原電池,在這兩個原電池中,負極分別為A．Cu片、Al片B．Al片、Cu片C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片5．隨著生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極6．廢電池處理不當不僅造成浪費,還會對環(huán)境造成嚴重污染,對人體健康也存在極大的危害。有同學想變廢為寶,他的以下想法你認為不正確的是A．把鋅皮取下洗凈用于實驗室制取氫氣B．碳棒取下洗凈用作電極C．把銅帽取下洗凈回收利用D．電池內(nèi)部填有氯化銨等化學物質(zhì),將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用7．X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X和Y組成原電池時,Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X8．某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該原電池正確的組成是正極負極電解質(zhì)溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl29．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池,其負極反應(yīng)式為：Al－3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負極反應(yīng)式為：Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負極反應(yīng)式為：Cu－2eˉ＝Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其負極反應(yīng)式為：Cu－2eˉ＝Cu2+10．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn+2OHˉ—2eˉ=ZnO+H2O石墨：O2+H2+2eˉ=2OHˉ。根據(jù)判斷,鋅片是A．正極,并被還原B．正極,并被氧化C．負極,并被還原D．負極,并被氧化11．關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是A．鋅是負極,鋅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原12．下列敘述中正確的是A．構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬。B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極。C．馬口鐵〔鍍錫鐵破損時與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐蝕。D．銅鋅原電池工作時,若有13克鋅被溶解,電路中就有0．4mol電子通過。13．原電池由_________________組成。較活潑的金屬是_____極,較不活潑的金屬〔或能導電的非金屬是_______極。原電池是把______能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。電解池是把______能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。在能量轉(zhuǎn)化過程中,都發(fā)生了__________反應(yīng)。14．如圖所示裝置：〔1若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象為。兩極反應(yīng)式為：正極；負極。該裝置將能轉(zhuǎn)化為能?！?若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負極為,總反應(yīng)方程為。15．用Pt電極電解飽和AgNO3溶液〔百分比濃度為17%,金屬銀完全析出時,陽極上放出5．6L氣體〔標況,電解后溶液的密度為1．038g/cm3。求：〔1電解前AgNO3溶液的總質(zhì)量是多少？電解析出多少gAg？ 〔2電解前AgNO3的溶解度是多少？ 〔3電解后所得溶液的百分比濃度和物質(zhì)的量濃度各是多少？課時5化學電源[學習目標]了解生活中常見化學電源的種類及工作原理；認識化學能轉(zhuǎn)化為電能的實際意義。[知識要點]學點1一次電池1.銀鋅紐扣電池：〔構(gòu)造見教材P15電解質(zhì)溶液為：正極：電極反應(yīng)式：負極：電極反應(yīng)式：總反應(yīng)式：2.普通鋅錳干電池：堿性鋅錳干電池：正極：電極反應(yīng)式：負極：電極反應(yīng)式：總反應(yīng)式：學點2二次電池鉛蓄電池：蓄電池能夠充電再生,當其放電時,發(fā)生自發(fā)反應(yīng),它起一個原電池的作用；充電時發(fā)生電解反應(yīng),起電解池的作用,可使原來的反應(yīng)物再生。當電池放電時,發(fā)生下列反應(yīng)：

正極：電極反應(yīng)式：負極：電極反應(yīng)式：總反應(yīng)式：當電池充電時,就是通以直流電,鉛板與電源負極相連,二氧化鉛板與電源正極相連,在電解過程中,上述電極反應(yīng)都逆向進行：陽極〔PbO2：PbSO4＋2H2O－2e—＝PbO2＋4H＋＋SO42—陰極〔Pb：PbSO4＋2e—＝Pb＋SO42—總反應(yīng)：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4故該蓄電池的反應(yīng)可表示為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O學點3燃料電池1．氫氧燃料電池阿波羅號宇宙飛船用的就是氫燃料電池,其負極是多孔鎳電極,在負極通入H2,正極為覆蓋氧化鎳的鎳電極,正極通入O2?！?用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。電極反應(yīng)為：負極：正極：電池總反應(yīng)：〔2用H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,電極反應(yīng)為：負極：正極：電池總反應(yīng)：2．燃料電池的優(yōu)越性能：[典型例題]1.日常所用的干電池其電極分別為碳棒<上面有銅帽>和鋅<皮>,以糊狀NH4Cl和ZnCl2作為電解質(zhì)<其中加入MnO2吸收H2>,電極反應(yīng)可簡化為：Zn一2e一=Zn2+,2NH4++2e一=2NH3↑+H2↑<NH3與Zn2+結(jié)合>,根據(jù)上述敘述判斷A．Zn為正極,碳為負極B．Zn為負極,碳為正極C．工作時電子由碳極經(jīng)外電路流向鋅極D．長時間繼續(xù)使用時內(nèi)裝的糊狀物可能流出腐蝕所用的電器2.電子表所用的鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其電極反應(yīng)如下：鋅極：Zn+2OH一一2e—=Zn<OH>2,氧化銀極：Ag2O+H2O+2e一==2Ag+2OH—,下列說法正確的是A．鋅為正極,被氧化B．Ag2O是正極,發(fā)生還原反應(yīng)C．電子從負極流向Ag2O極D．Zn為負極,被還原3.電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池<如圖>,這是一種典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O則下列說法正確的是A．放電時,負極板上發(fā)生了還原反應(yīng)B．放電時,正極反應(yīng)是：Pb一2e一+SO42—=PbSO4C．充電時,鉛蓄電池的負極應(yīng)與充電器電源的正極相連D．充電時,陽極反應(yīng)是：PbSO4一2e一+2H2O=PbO2+SO42—+4H+4.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按圖示,下列敘述不正確的是A．a(chǎn)電極是負極B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH一—4e一=H2O+O2↑C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是不需要將還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置[鞏固練習]1．銀鋅蓄電池的電極反應(yīng)為：Zn+2OHˉ—2eˉ=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2eˉ=2Ag+2OHˉ。據(jù)此判斷,氧化銀是A．負極,并被氧化B．正極,并被還原C．負極,并被還原D．正極,并被氧化2．鋅錳干電池在放電時電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此電池放電時,正極〔碳棒上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A．MnO2和NH4+B．Zn2+和NH4+C．ZnD．碳棒3．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是A．a(chǎn)電極是負極B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH－4e＝2H2O＋Ｏ2C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置4．如圖為5．堿性電池具容量大、放電電流大特點,因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,反應(yīng)式為：Zns+2MnO2s+H2Ol=ZnOH2s+Mn2O3s下列說法錯誤的是A電池工作時,鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaqC電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過02mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小65g6．燃料電池是目前正在探索的一種新型電池,現(xiàn)已使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：x極：O2<g>+2H2O<l>+4eˉ→4OHˉy極：2H2<g>+4OHˉ→4H2O<l>+4eˉ判斷下列說法中正確的是Ax極發(fā)生氧化反應(yīng)Bx極是負極Cy極發(fā)生氧化反應(yīng)D電子由x極流向y極7．有A、B、C、D四種金屬,當A、B組成原電池時,電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時,A為正極；B與E構(gòu)成原電池時,電極反應(yīng)式為：E2-+2e-=E,B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為A．A＞B＞E＞DB．A＞B＞D＞EC．D＞E＞A＞BD．D＞A＞B＞E8．鋰電池是一種常用的電池,它廣泛應(yīng)用于心臟起搏器,一般可達十年之久,它的反應(yīng)方程式為：Li＋MnO2=LiMnO2。下列有關(guān)它的說法錯誤的是A．它的負極是鋰B．它的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制C．當有3．01×1023個電子轉(zhuǎn)移時,正極消耗1molD．它是比容量〔單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量特別大的電池9．有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是A．這是電解NaOH溶液的裝置B．這是一個原電池裝置,利用該裝置可長時間的觀察到Fe<OH>2沉淀的顏色C．Pt為正極,其電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4eˉ＝4OHˉD．Fe為陽極,其電極反應(yīng)為：Fe－2eˉ＋2OHˉ＝2Fe<OH>210．⑴今有2H2+O22H2O反應(yīng),構(gòu)成燃料電池,則負極通的應(yīng)是正極通的應(yīng)是電極反應(yīng)式為；；⑵若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì),則電極反應(yīng)式為；；⑴和⑵的電解質(zhì)不同,反應(yīng)進行后,其溶液的pH個有什么變化？；⑶若把H2改為CH4,用KOH作電解質(zhì),則電極反應(yīng)式為；。11．按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空：〔1在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。請加以必要連接,則連接后的裝置叫。電極反應(yīng)式：鋅板：；銅板：?！?在B圖中,使a極析出銅,則b析出：。加以必要的連接后,該裝置叫。電極反應(yīng)式,a極： b極：。在經(jīng)過一段時間后,停止反應(yīng)并攪均溶液,溶液的pH〔升高、降低、不變,加入一定量的后,溶液能恢復至與電解前完全一致。課時6電解池的工作原理[學習目標]1．能夠根據(jù)電解裝置與直流電源的連接方式正確判斷電解池的陰、陽極。2．能根據(jù)溶液中陰、陽離子定向移動以及電極材料,正確判斷電解池的陽、陰極的電極反應(yīng)3．能夠根據(jù)電極反應(yīng)方程式,正確說明電解過程中電極區(qū)附近及溶液中的一些定性關(guān)系。[知識要點]學點1電解原理〖交流討論〗教材P18-------電解熔融氯化鈉〔1通電前后,Na+和Cl—的運動有何差異？〔2通電后兩電極分別發(fā)生什么反應(yīng),寫出電極反應(yīng)式。陽極：；陰極：；電解總反應(yīng)：〔3電解過程中電子的流向：。〖活動探究〗教材P19-------電解氯化銅溶液。〔1通電后,溶液中那些離子優(yōu)先在電極上發(fā)生反應(yīng)？〔2寫出電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式：陽極：；陰極：；電解總反應(yīng)：?！?電解過程中電子的流向：。惰性電極：失電子；非惰性電極：惰性電極：失電子；非惰性電極：失電子發(fā)生反應(yīng)電源陽離子得電子發(fā)生反應(yīng)電解質(zhì)溶液陽極陰極〔離子〔離子在上圖中標出電子的流動方向,電源的正負極；電解質(zhì)溶液中離子的遷移情況。2．電極的判斷方法電解池的陰極和陽極與無關(guān),取決于。與電源正極相連的為電解池的極；與電源負極相連的為電解池的極。3．電解池的構(gòu)成條件<判斷依據(jù)><1>；<2>；<3>。4．電極產(chǎn)物的判斷<1>陽極產(chǎn)物的判斷一一還原性較強的物質(zhì)失去電子被氧化首先看電極,如果是惰性電極<C、Au、Pt>,溶液中還原性最強的陰離子首先失去電子。失電子的能力和先后順序應(yīng)根據(jù)陰離子的放電順序判斷。陰離子的放電順序是。如果陽極為非惰性電極<除C、Au、Pt以外的金屬作電極>,則電極材料首先失電子被氧化,電極被溶解,溶液中的陰離子不能失電子。<2>陰極產(chǎn)物的判斷——氧化性較強的物質(zhì)得到電子被還原一般為溶液中的最易得電子即氧化性最強的陽離子在陰極得電子被還原。陽離子得電子的能力和先后順序應(yīng)根據(jù)陽離子的放電順序。陽離子的放電順序是。學點2電解規(guī)律〔惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律物質(zhì)類型電極反應(yīng)特點實質(zhì)電解質(zhì)溶液濃度變化溶液PH的變化堿,如NaOH含氧酸,H2SO4活潑金屬含氧酸鹽,如Na2SO4無氧酸,如HCl不活潑金屬的無氧酸鹽,CuCl2活潑金屬的無氧酸鹽,如NaCl不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4注：電解質(zhì)溶液電解完成后,需要加入何種物質(zhì)才能恢復到起始狀態(tài),要看電解過程中生成的產(chǎn)物。一般需要加入陽極產(chǎn)物和陰物產(chǎn)物構(gòu)成的化合物。如惰性電極電解NaCl溶液,復原需要通入氯化氫氣體,而不是加入鹽酸,電解CuSO4溶液,復原需要加入CuO固體。[鞏固練習]1．下列物質(zhì)中,導電性最差的是A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氫氧化鉀2．用惰性電極電解下列溶液一段時間后,再加入一定量的另一種物質(zhì)〔括號內(nèi),溶液能恢復到與原溶液完全一樣的是A.CuCl2<CuSO4>B．NaOH<NaOH>C．NaCl<HCl>D．CuSO4<Cu<OH>2>3．pH＝a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時間后,溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO44．用鉑作電極電解下列溶液,當消耗相同電量時,在陰極上有金屬析出且溶液的pH下降的是A．KClB．CuCl2C．CuSO45．下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是A．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉,用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅,用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極6．在H2O中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3ˉSO42ˉ、Clˉ,該溶液放在惰性電極的電解槽中通電片刻后,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是A．1∶8B．8∶1C．35.5∶108D．108∶35.57．用惰性電極電解M〔NO3x的水溶液,當陰極上增重ag時,在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣〔標準狀況,則M的相對原子質(zhì)量為A．B．C．D．8．關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是A．電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入KI試液,溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色D．電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性9．右圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷正確的是A．a(chǎn)為負極、b為正極B.a為陽極、b為陰極C.電解過程中,氯離子濃度不變D.電解過程中,d電極質(zhì)量增加10．在外界提供相同電量的條件,Cu2+或Ag+分別按Cu2++2eˉ→Cu或Ag++eˉ→Ag在電極上放電,若析出銅的質(zhì)量為1.92g,則析出銀的質(zhì)量為A．1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g11．用惰性電極實現(xiàn)電解,下列說法正確的是A．電解稀硫酸溶液,實質(zhì)上是電解水,故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH－,故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶112．將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時間后,析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶213．=1\*GB2⑴電解通電時,電子從電源的_____極沿導線流入電解池的_____極,在陰極區(qū)氧化性強的微粒先得電子,被_______。同時,電子又從電解池的_______流出,沿導線流回電源的正極,即在陽極區(qū)還原性強的微?！舶O板先______電子被_______。=2\*GB2⑵當極板材料〔陽極為Pt或C時,還原性非常弱,此條件不被氧化稱為______電極。當極板材料〔陽極為Cu等金屬〔除了Pt和C,還原性強,易_______電子,易被氧化稱為_______電極。14．當鍍層金屬作___極,含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)為電解液,把待鍍金屬制品浸入電鍍液為____極時的電解即為_________。電鍍時,由于兩極得失電子相同,所以理論上電解液的濃度保持_________。15．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池,裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

⑴若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則電解池中X極上的電極反應(yīng)式是。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應(yīng)式是,檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。⑵如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則①X電極的材料是,電極反應(yīng)式是②Y電極的材料是,電極反應(yīng)式是〔說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出課時7金屬的腐蝕與防護〔1[學習目標]1.了解化學腐蝕及電化學腐蝕的含義,理解電化學腐蝕發(fā)生的條件；了解吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別；2.了解常見的防止金屬腐蝕的方法,并能解釋其中的原因。[知識要點]〔一、金屬的電化學腐蝕1．金屬腐蝕：金屬〔或合金跟周圍接觸到的氣體〔或液體反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。2．金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬原子金屬陽離子M-ne-=Mn+4．金屬的化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應(yīng)而引起的腐蝕。特點：反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。5．電化學腐蝕：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸,會發(fā)生原電池反應(yīng),比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。在這些微小的原電池里,做負極的鐵失去電子被氧化,鋼鐵表面的水吸收氧氣得電子生成OH-,這樣鋼鐵制品被慢慢腐蝕。鋼鐵在潮濕空氣里腐蝕

負極：Fe-2e-=Fe2+

正極：2H2O+O2+4e-=4OH-6．化學腐蝕和電化學腐蝕的比較

化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬跟氧化劑直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化的過程較活潑的金屬被氧化的過程相互關(guān)系化學腐蝕和電化學腐蝕往往同時發(fā)生,電化腐蝕要比化學腐蝕普遍得多。7．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱。電極反應(yīng)負極Fe<->正極C<+>總反應(yīng):聯(lián)系通常兩種腐蝕同時存在,但以后者更普遍。〔二、金屬的電化學保護金屬被腐蝕后,在外形、色澤以及機械性能等方面都將發(fā)生變化,會使機器設(shè)備、儀器、儀表的精密度和靈敏度降低,影響使用以至報廢,甚至發(fā)生嚴重事故。據(jù)估計,每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料,約占金屬年產(chǎn)量的10%。因此防止金屬腐蝕有很重要的意義。金屬的防護方法有多種。1．犧牲陽極保護法原理：形成原電池反應(yīng)時,讓被保護金屬做正極,不反應(yīng),起到保護作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。2．外加電流法將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極,使被保護的金屬作為陰極,在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。[鞏固練習]1．下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是：①金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)；②金屬的腐蝕可分為化學腐蝕和電化腐蝕,只有電化腐蝕才是氧化還原反應(yīng),③因二氧化碳普遍存在,所以鋼鐵的電化腐蝕以析氫腐蝕為主。④無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕,總是金屬被氧化。A.①③B.②③C.①④D.①③④2．以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是A．黃銅〔銅鋅合金制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比軟鐵芯〔幾乎是純鐵容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗3．表面鍍有保護金屬層的鐵片,當鍍層有破損時比普通鐵片更不易腐蝕的是。A．白鐵〔鍍鋅鐵B．馬口鐵〔鍍錫鐵C．鍍鎳鐵D．鍍銅鐵4．下圖各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①5．鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應(yīng)緩慢,后反應(yīng)加速,經(jīng)分析是氧化膜及微電池作用的結(jié)果.下列敘述正確的是A．微電池負極為MgB．微電池負極為AlC．鋁的電極反應(yīng)式為2H++2eˉ=H2↑D．鎂的電極反應(yīng)式為Mg－2eˉ=Mg2+6．鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕時,正極發(fā)生的主要反應(yīng)是A．Fe-2eˉ=Fe2+B．2H2O+O2+4eˉ=4OHˉC．4OHˉ-4eˉ=2H2O+O2D．2H++2eˉ=H27．下列事實不能用電化學理論解釋的是A．輪船水線以下的船殼上裝上一定數(shù)量的鋅塊B．銀質(zhì)獎?wù)戮弥煤蟊砻孀儼礐．黃銅<銅鋅合金>制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠D．純鋅與稀H2SO4反應(yīng)滴入少量的CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快8．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層,以下設(shè)計方案正確的是A．鋅作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子C．鐵作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有亞鐵離子D．鋅用陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子9．為研究金屬腐蝕的條件和速率,某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中,再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間,下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會下降B．左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕10．下列過程需要通電才可進行的是：①電離；②電解；③電鍍：④電化腐蝕。A．①②③B．②③C．②④⑤D．全部11．白鐵皮發(fā)生析氫腐蝕,有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,下列說法不正確的是A．有6.5g鋅被腐蝕B．2.8g鐵被腐蝕C．正極上H+被還原D．在標準狀況下有2.24L氣體放出12.菜刀上沾有食鹽水后,置于空氣中一段時間會生銹,其原理是正極負極A．Fe-2eˉ=Fe2+2H2O+O2+4eˉ=4OHˉB．2H++2eˉ=H2Fe-2eˉ=Fe2+C．2H2O+O2+4eˉ=4OHˉFe-3eˉ=Fe3+D．2H2O+O2+4eˉ=4OHˉFe-2eˉ=Fe2+13．為省藥品和時間,甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器〔用品,以巧妙的構(gòu)思,"接力"的方式,設(shè)計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白：〔1甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部〔銅與鋅不接觸,小心向燒杯中加入稀硫酸,觀察到的現(xiàn)象是。甲同學的設(shè)計思路是?！?乙同學接著甲的實驗,向燒杯中滴加溶液,進而觀察到的現(xiàn)象是。乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據(jù)的原理是?！?丙同學使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置,向乙同學實驗后的溶液中補充了必要的試劑〔作為電解液。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開始,實驗中有關(guān)化學反應(yīng)方程式為。獲得的實驗明顯現(xiàn)象是。〔4請你再單獨設(shè)計一個簡單的實驗〔試劑、儀器自選,探究和證實鋅和銅的金屬活動性的相對強弱〔簡要說明操作和現(xiàn)象。課時8金屬的腐蝕與防護〔2[鞏固練習]1．20XX5月,保利集團在香港拍賣會上花費3000多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠,其主要成分是Cu2<OH>2CO3

。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹,下列對其原因的分析,最可能的是A．它們的表面都電鍍上一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)．環(huán)境污染日趨嚴重,它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C．銅的金屬活動性比氫小,因此不易被氧化D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金2．在電子工業(yè)中,制印刷電路時,常用氯化鐵溶液作為銅的"腐蝕液",該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)

A．氧化性B．還原性C．導電性 D．導熱性3．金屬及其制品在腐蝕介質(zhì)中很容易被腐蝕,其使用壽命大為降低。因此只有對腐蝕介質(zhì)中的金屬及其制品采取防護措施,才能保證金屬工藝設(shè)備的安全性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的順利進行。下面對金屬及其制品的防護措施中錯誤的是 A．鐵鍋用完后,用水刷去其表面的油污,置潮濕處保存B．通過特殊工藝,增加鋁制品表面的氧化膜C．對于易生銹的鐵制品〔如防護網(wǎng)要定期涂刷防護漆D．把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼4．下列各裝置中都盛有0．1mol·Lˉ1的NaCl溶液,放置一定時間后,鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是①②③④A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③5．鋼鐵的銹蝕過程中,下列五種變化可能發(fā)生的是：〔1Fe由＋2價轉(zhuǎn)化為＋3價；〔2O2被還原；〔3H+被還原；〔4有Fe2O3·H2O生成；〔5雜質(zhì)碳被氧化除去A．〔1〔2 B．〔3〔4C．〔1〔2〔3〔4 D．〔1〔2〔3〔4〔56．為保護地下鋼管不受腐蝕,可采用的方法是A．將它與直流電源的負極相連接 B．將它與交流電源相連接C．將它與Cu板相連接 D．將它與Zn板相連接7．鐵在下列情況下腐蝕最快的是A．鐵放在海水中B．鐵和鋅連接放入水中C．鐵和錫連接放入海水中D．鐵和錫連接放入淡水中8．下列有關(guān)純鐵的描述正確的是A．熔點比生鐵低B．與同濃度鹽酸反應(yīng)生成H2的速率比生鐵快C．在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐蝕D．在冷的濃硫酸中可發(fā)生鈍化9．在鐵的吸氧腐蝕中,發(fā)生還原反應(yīng)的那個電極上進行的電極反應(yīng)是A．2H2O＋O2＋4eˉ=4OHˉB．2H+＋2eˉ=H2C．4OH－4eˉ=2H2O＋O2D．Fe－2eˉ=Fe2+10．下列敘述正確的是：①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；②鍍層破損后,白鐵〔鍍鋅的鐵和馬口鐵〔鍍錫的鐵更易腐蝕；③電鍍時,應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極；④冶煉鋁時,把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解；⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④11．將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表金屬電子流動方向電壓/VFeFe→Cu+0．78ZnZn→Cu+1．10ACu→A－0．15BB→Cu+0．3的讀數(shù)如右表所示：根據(jù)以上實驗記錄,完成以下填空：〔1構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大,電壓表的讀數(shù)越〔填"大"、"小"。Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是?！?Cu與A組成的原電池,為負極,此電極反應(yīng)式為?！?A、B形成合金,露置在潮濕空氣中,先被腐蝕。12．市場上出售的"熱敷袋"其主要成分為鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕,啟用時打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量,使用完后,會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。請回答下列問題?！?熱敷袋產(chǎn)生熱量的來源是____________________________________________?！?炭粉的主要作用是__________________________________________________?！?加入NaCl的主要作用是_____________________________________________?！?寫出生成鐵銹的有關(guān)方程式。專題一綜合練習一．選擇題1．下列說法中不正確的是A．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中吸收或放出的能量B．熱化學方程式的化學計量數(shù)可表示分子的個數(shù)C．在熱化學方程式中無論反應(yīng)物還是生成物均必須標明聚集狀態(tài)D．所有的化學反應(yīng)均伴隨能量變化2．A、B、C都是金屬,把A浸入C的硝酸鹽溶液中,A的表面有C析出,A與B和酸溶液組成原電池時,B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．B>C>A3．下列各組的電極材料和電解液,不能組成原電池的是A．銅片、石墨棒,稀硫酸B．銅片、石墨棒,硝酸銀溶液C．鋅片、銅片,稀鹽酸D．銅片、銀片,FeCl3溶液4．已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定,②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此,下列判斷或說法中不正確的是A．在相同的條件下,紅磷比白磷穩(wěn)定B．在相同的條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同D．白磷容易發(fā)生自燃而紅磷則不會自燃5．已知：P4<s、白磷>+5O2<g>＝P4O10<s>△H=-2983.2kJ·molˉ14P<s、紅磷>+5O2<g>＝P4O10<s>△H=-2954kJ·molˉ1那么,1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時,應(yīng)是A．吸收29.2kJ熱量 B．放出29.2kJ熱量

C．放出7.3kJ熱量 D．吸收7.3kJ熱量6．對于：2C4H10<g>+13O2<g>=8CO2<g>+10H2O<l>；△H=-5800kJ·molˉ1的敘述錯誤的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=-5800kJ·molˉ1,是放熱反應(yīng)；B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),與化學計量數(shù)也有關(guān)；C．該式的含義為：25℃、101kPa下,2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2D．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學方程式,可知丁烷的燃燒熱為5800kJ·molˉ1。7．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生8.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是〔已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+A．陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式：Ni2++2eˉ=NiB．電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt向日面時背日面時光電轉(zhuǎn)換器水電解系統(tǒng)氫氧向日面時背日面時光電轉(zhuǎn)換器水電解系統(tǒng)氫氧儲罐燃料電池系統(tǒng)A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OHˉ―4eˉ＝2H2O＋O2↑D．燃料電池放電時的負極反應(yīng)：H2－2eˉ＋2OHˉ＝2H2O10．下列說法不正確的是A．原電池負極被氧化B．任何化學反應(yīng)都能設(shè)計成原電池C．化學反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學反應(yīng)條件而改變D．化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,只要條件不改變,各物質(zhì)的濃度就不再改變11．下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池12．下列各個裝置中能組成原電池的是13．在鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中,當導線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是：①鋅片溶解32.5g；②鋅片增重32.5g；③銅片上析出lgHA．①和③B．①和④C．②和③D．②和④14．將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸中,下列敘述正確的是A．鋅片是正極B．電流從鋅片流向銅片C．氫氣在鋅片上析出D．銅片上有氣泡冒出15．根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù),判斷下列分子中,最不穩(wěn)定的分子是化學鍵H—HH—ClH—BrCl—ClBr—Br鍵能/436431299247193A．HCl B．HBr C．H2D．B