湖北省宜昌市金東方學(xué)校2011-2012學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精金東方學(xué)校2011—2012學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分★請(qǐng)將答案寫(xiě)到答題卷上,書(shū)寫(xiě)在試題上的一律無(wú)效第Ⅰ卷(選擇題共48分)可能用到的數(shù)據(jù)：H—1C—12N—14O—16Na—23Cu—64一、選擇題（共16個(gè)小題，每題3分，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意）1．以下事實(shí)可證明氨水是弱堿的是A．氨水受熱易分解放出氨氣B．能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵—1C．0。1mol/L氯化銨溶液pH約為5D．0.1mol·L的氨水能夠使酚酞試液變紅2．以下與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．生成物的總能量必然低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率必然大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．同溫同壓下，H2（g)+Cl2（g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同樣D．用C（s）和CO（g)的燃燒熱數(shù)據(jù)，能夠計(jì)算化學(xué)反應(yīng)C（s）+1/2O2(g）=CO(g）的焓變3．以下各有機(jī)物的名稱(chēng)正確的選項(xiàng)是A.CH2=CH—CH=CH21，3—二丁烯B。CH3CH2CH(OH）CH33－丁醇CH3-CH=CH2D.甲基苯酚CH2－CH3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2－甲基丁烯4．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A。C3H6與C4H10互為同系物B。含有羥基的有機(jī)物不用然屬于醇類(lèi)C。組成相差一個(gè)或多個(gè)-CH2—原子團(tuán)的有機(jī)物必然互為同系物D。、和均屬于芳香烴5．以下表示化學(xué)過(guò)程的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是:A．亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO32－+2H2OH2SO3+2OH－B．氯化銀投入水中后建立平衡:AgCl(s)+－Ag(aq）+Cl（aq）—1C．甲烷的燃燒熱為890。3kJ·mol，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2（g)+2H2O（g）△H=－890.3kJ·molD．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1。5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g）,放熱19。3kJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g）+3H2(g）—12NH3（g）△H=－38.6kJ·mol6．向50mL0。018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的鹽酸生成積淀。已知：Ksp（AgCl）＝－102－21.8×10mol·L,則生成沉淀后的溶液中c（Ag＋）與pH分別為－7－7mol/L，2－7A．1.8×10mol/L,2B．1×10C．1.8×10－7mol/L,3mol/L，3D．1×107．在必然溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量性，其原因可能是A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng)C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)強(qiáng)堿溶液反應(yīng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)以以下列圖，以下表述中正確的選項(xiàng)是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍8．COCl2(g）CO（g)+Cl2(g);△H0＞，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：CO的濃度；④減壓；⑤①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加加催化劑;⑥恒壓通入惰性氣體.能提高COCl2轉(zhuǎn)變率的是A．①④⑥B．①②④C．②③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥5個(gè)的同分異構(gòu)9．相對(duì)分子質(zhì)量為100的烷烴，主鏈上碳原子數(shù)為體有B．4種C．5種D．5A．3種種10．對(duì)有機(jī)物分子CH3—CH2—OH的以下推斷結(jié)論不正確的選項(xiàng)是A。作質(zhì)譜解析，質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比的最大值為46B。作紅外光譜解析，譜圖上有C-H、C-O和O-H鍵的吸取峰C。作核磁共振氫譜解析，在譜圖中出現(xiàn)3個(gè)吸取峰,其強(qiáng)度比為3∶2∶1D。向CH3—CH2-OH中加入金屬鈉，有H2放出,證明該有機(jī)物顯酸性11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混雜后溶液呈酸B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液D．一元強(qiáng)酸溶液和一元12．高功率Ni/MH（M表示儲(chǔ)氫合金)電池已經(jīng)用于混雜動(dòng)力汽車(chē)?？偡磻?yīng)方程式以下：Ni（OH)2＋M充放電電NiOOH＋MH,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是．放電時(shí)正極周邊溶液的堿性增強(qiáng)B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:M＋H2O＋e－===MH＋OH－C．放電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子,正極有1molNiOOH被氧化13．某含碳、氫、氧的有機(jī)物A能發(fā)生以下列圖的變化：已知A、C、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精D、E均能在必然條件下與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀，則A的同分異構(gòu)體是A．甲酸甲酯B．甲酸乙酯C．乙酸D．乙酸甲酯—114．在0。1mol·L的Na2CO3溶液中，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．c(Na+）＝2c(CO32－)B．c(HCO3－）＞c(H2CO3)+2－－）］D．c(OH－）C．c（Na）＜［c（CO3）+c（HCO3＝c（H+）+c(HCO3－)+c(H2CO3）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其不能能發(fā)生的反應(yīng)有①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥與氫氧化鈉的反應(yīng)⑦與稀鹽酸的反應(yīng)A．②③④B．①④⑥C．⑦D．③⑤⑦16．在一容積可變的密閉容器中，通入1molX和3molY，在必然條件下發(fā)生以下反應(yīng)：X(g)＋3Y（g)2Z（g），到達(dá)平衡后,Y的體積分?jǐn)?shù)為a%，爾后再向容器中通入2molZ,保持在恒溫恒壓下反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)為b％。則a與b的關(guān)系是A．a(chǎn)＝bB．a(chǎn)>bC．a(chǎn)〈bD．不能確定第Ⅱ卷(非選擇題共52分）17．（6分）按要求寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:⑴．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯氣體：⑵．乙醛與新制的銀氨溶液加熱反應(yīng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精⑶．乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯18．（8分）在必然體積的密閉容器中，進(jìn)行以下化學(xué)反應(yīng)：A(g）＋B（g）C(g)＋D（g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系以下表：回答以下問(wèn)題：t℃700800830100012000。60.91。01。72。6(1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

。(2）該反應(yīng)為

反應(yīng)(選填吸熱、放熱）

.（3）能判斷該反應(yīng)可否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依照是(多項(xiàng)選擇扣分)。a。容器中壓強(qiáng)不變；b.混雜氣體中c（A）不變；c.v正(B）＝v逆（D）；d。c(A）＝c（C)（4）某溫度下平衡濃度吻合下式斷此時(shí)的溫度為℃。

:c(A)B）·＝c（C)

·

c(D)

，試判19．(9分）如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為；②乙中總反應(yīng)的離子方程式為;③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)退后色，這是因?yàn)檫^(guò)分的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1,且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精。（2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為。②若是初步時(shí)乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液（25℃，）一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入(填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式）g。20．(9分）有機(jī)物A是烴，有機(jī)物B易溶于水，且1molB能跟足量的鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2L，但不能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)，已知A經(jīng)過(guò)以下轉(zhuǎn)變關(guān)系可制得化學(xué)式為C4H8O2的酯E，且當(dāng)D→E時(shí),式量增加28。錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_(kāi)_______，反應(yīng)①的原子利用率為_(kāi)_______.2）B的密度比水________，B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______。3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(4）反應(yīng)③的反應(yīng)種類(lèi)為。（5)4.4gC物質(zhì)完好燃燒耗資mol氧氣。（6)若D→E時(shí),式量增加m，則B的式量為含m的代數(shù)式表示)

。(用21．（10分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試依照實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題：(1）正確稱(chēng)量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)）的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱(chēng)量時(shí),樣品可放在（填編號(hào)字母)稱(chēng)量。A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤(pán)上學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液,不能選（2）滴準(zhǔn)時(shí)，用0。2000mol·L用（填編號(hào)字母）作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基紅(3）滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是.(4）依照下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是mol·L－1,燒堿樣品的純度是。（5）以下實(shí)驗(yàn)操作對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，爾后再加入10。00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果________。22。(10分）有A、B、C、D四種離子化合物,組成它們的離子分別為：陽(yáng)離子：Na＋、Al3＋、NH4+；陰離子：OH－、NO3－、CO32－、HSO4－為鑒別四種化合物，某學(xué)生分別取少量固體配成溶液，編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄以以下列圖所示（沒(méi)關(guān)物質(zhì)已略去)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精（1）Y、Z的化學(xué)式分別為: