2020屆北京市通州區(qū)化學高考一模試題

2020屆北京市通州區(qū)化學高考一模試題一、選擇包含14每題3分，共42分．每題只有一個選項吻合題意．）1．（3分）現代社會的發(fā)展與進步離不開資料，以下相關資料的說法不正確的選項是（）A．港珠澳大橋路面使用了瀝青，瀝青可以經過石油分餾獲取B．用于新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質C．被譽為“中國天眼”的射電望遠鏡，其“眼眶”的結構鋼梁屬于合金資料．新式聚氨酯迷彩假裝涂料可用于軍車多環(huán)境下的隱身，聚氨酯屬于無機非金屬資料2．（3分）以下對化學用語的理解正確的選項是（）A．鍵線式H﹣C1﹣O可以表示次氯酸分子的結構B．電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基C．結構表示圖可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣D．比率模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3．（3分）如圖為氟利昂（如CFCl3）破壞臭氧層的反應過程表示圖，以下說法不正確的選項是（）A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C﹣Cl鍵B．過程Ⅱ可表示為O3+Cl＝ClO+O2C．過程Ⅲ中O+O＝O2是吸熱過程D．上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑4．（3分）“暖冰”是科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬時凝固形成的。用“暖冰”做了一個以以下圖的實驗，發(fā)現燒杯中酸性KMnO4溶液退色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血紅色。則以下說法不正確的選項是第1頁（共10頁）（）A．該條件下H2燃燒生成了既擁有氧化性又擁有還原性的物質B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化C．該條件下H2燃燒的產物中可能含有必定量的H2O2．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因此可以制得“暖冰”5．（3分）抗癌藥物“6﹣Azulenol”的結構簡式以以下圖，以下相關表達正確的選項是（）A．分子式為C12H18O2．分子中含有兩種官能團，能發(fā)生加成、氧化、酯化反應C．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液退色，且退色原理同樣D．lmol該物質與足量的Na反應可產生22.4LH2（標況下）6．（3分）以下反應的離子方程式正確的選項是（）﹣2﹣A．向Ca（ClO）2溶液中通入過分CO2制次氯酸：2ClO+H2O+CO2═2HClO+CO3B．[Ag（NH3）2]OH與足量鹽酸反應生成AgCl：[Ag（NH3）2]++OH﹣+3H++C1﹣═AgC1↓+2NH4+2+HOC．Cl2﹣﹣﹣與熱的NaOH溶液反應制取NaC1O3：2C12+6OH═3C1+C1O3+3H2OD．向酸性KMnO4溶液中通入24﹣+5SO2+4OH﹣═2Mn2+42﹣2SO：2MnO+5SO+2HO7．（3分）化學能可與熱能、電能等能互相轉變。關于化學能與其他能量互相轉變的說法正確的是（）．圖Ⅰ所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔艿?頁（共10頁）．圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應C．化學反應中能量變化的主要原由是化學鍵的斷裂與生成．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低8．（3分）以下操作能達到相應實驗目的的是（）實驗目的操作A檢驗綠茶中能否含有酚類物質向茶水中滴加FeCl3溶液B測定84消毒液的pH用干凈的玻璃棒蘸取少量84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混雜物中滴加溴水，過濾后分液D實驗室制備乙酸乙酯向試管中挨次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱A．AB．BC．CD．D9．（3分）納米Fe3O4晶體資料可以作為核磁共振造影加強劑，用于疾病的診斷和治療，其制備過程以以下圖，以下表達不合理的是（）A．在反應②中，的作用可能是促進氧化鐵水解B．直接加熱FeCl3溶液也可以獲取Fe3O4C．反應③的化學方程式是6FeOOH+CO＝2FeO+3HO+CO2342．納米四氧化三鐵形成的分別系，有可能產生丁達爾效應10．（3分）以下相關物質結構或性質的說法不正確的選項是（）A．三聯苯與四聯苯互為同系物第3頁（共10頁）B．可用燃燒法鑒別環(huán)乙烷、苯、CCl4C．分子式為C5H10的烴存在順反異構體D．分子中全部原子可能位于同一平面11．（3分）某離子反應涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，此中N2、ClO﹣的物質的量隨時間變化的曲線以以下圖，以下說法正確的選項是（）A．該反應中Cl﹣為氧化產物B．NH4+是還原劑，ClO﹣是氧化劑C．耗費1mol還原劑，轉移6mol電子．反應后溶液的酸性減弱12．（3分）我國近來在太陽能光電催化﹣化學耦合分解硫化氫研究中獲取新進展，相關裝置以以下圖，以下說法正確的選項是（）．該制氫工藝中光能最后轉變?yōu)榛瘜W能．該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)C．a極上發(fā)生的電極反應為﹣Fe3++e＝Fe2+D．a極區(qū)需不停增補含Fe3+和Fe2+的溶液13．（3分）從粗銅精髓的陽極泥（主要含有Cu2Te）中提取粗確的一種工藝流程如圖：（已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿）以下相關說法正確的選項是（）第4頁（共10頁）．“氧化浸出”時為使碲元素積淀充分，應加入過分的硫酸．過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒C．“還原”時發(fā)生的離子方程式為32﹣4+﹣＝Te↓+2SO42﹣22sO+Te+4OH+2HOD．判斷粗締洗凈的方法：取少量最后一次清洗液加入BaCl2溶液沒有白色積淀生成14．（3分）依據以下圖示所得出的結論不正確的選項是（）A．圖甲表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（s）△H＜0，t1時改變的條件是增大系統(tǒng)的壓強B．圖乙NaCl溶液濃度過高鐵腐化速率降低，說明NaCl濃度越大溶液中O2的濃度越小C．圖丙說明石墨轉變?yōu)榻饎偸姆磻摹鱄＞0D．圖丁是必定條件下發(fā)生反應：4NH3+4NO+O2?4N2+6H2O，此過程△H＜0二、填空題：（本題包含5小題，共58分）15．（9分）以下為某學生在實驗室中制備高錳酸鉀晶體的流程如圖1所示。第5頁（共10頁）依據圖1回答以下問題：（1）操作①和②均需在坩堝中進行，依據實驗實質應選擇坩堝為（填字母）；a．石英坩堝b。氧化鋁坩堝c。鐵坩堝﹣2﹣2﹣（2）已知：3MnO424．操作④中通CO2調pH＝10～11，+2HO?2MnO+MnO+4OH其目的是；（3）獲取墨綠色溶液后，也可用如圖2所示方法制備KMnO4，電極均為鉑電極。①A極上的電極反應式為；②這類方法與上邊的方法對比，其長處是；（4）實驗室中，可用0.10mol/L，草酸作標準溶液，利用下述反應，測定所得KMnO晶體的純度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4?10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O取agKMnO晶體樣品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于錐形瓶中進行滴定實驗兩次。兩次實驗所用草酸標準溶液的體積分別為22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO4晶體的純度

44為。16．（10分）有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，此中x、y、d、f跟著原子第6頁（共10頁）序數的遞加，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應的水化物溶液（濃度均為0.01mol/L）的pH與原子序數的關系如圖2所示。依據上述信息進行判斷，并回答以下問題：（1）g在元素周期表中的地點是；（2）比較d、e、f的簡單離子半徑大小為＜＜（用離子符號表示）；y、h的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是（用化學式表示）；（3）以下可作為比較e和f金屬性強弱的依照是①測同溫同壓同濃度相應氯化物水溶液的pH②測兩種元素單質的硬度和熔、沸點③比較單質作還原劑時失掉的電子數量的多少④比較兩種元素在化合物中化合價的高低⑤比較單質與同濃度鹽酸反應的難易程度（4）由上述元素中的y、z、e構成的某劇毒化合物eyz不慎泄漏時，消防人員平時采納噴灑過氧化氫溶液的方式辦理，以減少污染。反應生成一種酸式鹽和一種氣體，兩者的水溶液均呈堿性，該反應的化學方程式為①。已知eyz含有Z2分子中近似的化學鍵，寫出化合物eyz的電子式②。17．（12分）SO2、NO是大氣污染物，NH4NO3、H2SO4等是水體污染物，有效去除這些污染物是一項重要課題。（1）NO、SO2可以先氧化，后用堿汲取。其氧化過程的反應原理以下：3（g）?221﹣1NO（g）+ONO（g）+O（g）△H＝﹣200.9kJ?molSO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H2＝﹣241.6kJ?mol﹣12SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H3＝﹣196.6kJ?mol

﹣1則反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）的△H＝kJ?mol﹣1。第7頁（共10頁）（2）土壤中的硫循環(huán)如圖1所示，土壤中的黃鐵礦（FeS2）在過程Ⅰ中會轉變?yōu)榱蛩醽嗚F和硫酸，該過程發(fā)生的化學方程式為；某種反硫化細菌在過程Ⅱ中需要有乳酸參加反應耗費硫酸，生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應中作還原劑外，還存在另一作用并解說原由：。（3）電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置表示圖如圖2所示，陰極電極反應式為。（4）向恒容密閉容器中充入1molNO和2molO3，發(fā)生反應：NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）△H＜0不一樣溫度下，反應同樣時間后，系統(tǒng)中NO轉變率隨溫度變化曲線如圖3．溫度低于100℃時，NO轉變率隨溫度高升而增大的主要原由是；已知溫度高時，O3分解生成活性極高的氧原子，NO轉變率隨溫度高升而降低，可能的原由有：。18．（15分）以下是以植物細胞中半纖維素木聚糖為原料合成鎮(zhèn)痛藥品莫沙朵林（G）的路線：已知：①四氫呋喃（）在流程中作反應的催化劑；②第8頁（共10頁）③回答以下問題：（1）B中官能團的名稱為；（2）E→G的反應種類：；（3）D和F的結構簡式分別是、；（4）C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為：；（5）寫出同時滿足以下條件的E的一種同分異構體的結構簡式：；①分子中含有苯環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（6）有機物H是合成抗病毒藥物阿昔洛韋的中間體。按上述合成路線，寫出以1，3﹣丁二烯為原料制備H的合成路線流程圖（無機試劑任選）；19．（12分）某化學小組同學向必定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過分的KIO3溶液，一段時間后，溶液忽然變藍色．（1）查閱資料知NaHSO3﹣﹣與過分KIO3反應分為以下兩步進行，第一步為IO3+3HSO32﹣+﹣，則第二步反應的離子方程式為＝3SO4+3H+I（2）經過測定溶液變藍所用時間研究濃度和溫度對該反應的反應速率的影響．調理反應物濃度和溫度進行比較實驗，記錄以下：實驗編號0.02mol/LNaHSO30.02mol/LKIO3H2O/mL反應溫度/℃溶液變藍的溶液/mL溶液/mL時間t/s①15201015t1②a30015t2③15bc30t3實驗①②是研究對反應速率的影響，表中a＝；實驗①③是研究溫度對反應速率的影響，則表中b＝，c＝（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混雜（早先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測儀檢測出初步