化學(xué)必修二綜合試卷1及答案

化學(xué)必修二綜合試卷1及答案化學(xué)必修二綜合試卷1及答案化學(xué)必修二綜合試卷1及答案資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月化學(xué)必修二綜合試卷1及答案版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：化學(xué)必修二綜合試卷1說明：1.本試卷答題時(shí)間為90分鐘，試卷滿分為100分2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1

O:16

C:12

第Ⅰ卷（選擇題，共60分）一、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案，每小題3分，共60分）1．一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（

）。A．濃硫酸與水

B．生石灰與水

C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵的形成。據(jù)此下列變化不屬于化學(xué)變化的是(

)。A．白磷在260℃時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷

C．Na溶于H2O

D．NaCl熔化3、下列物質(zhì)互為同位素的是（

）。A、H2和D2

B、

C、CO和CO2

D、金剛石和石墨4、有關(guān)敘述：（1）非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N。（2）M原子比N原子容易得到電子。（3）單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多。（4）氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。（5）氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。（6）熔點(diǎn)M＞N。能說明M比N的非金屬性強(qiáng)的敘述是（

）。A、①②③

B、②⑤

C、①②③④⑤

D、全部

5、下列說法不正確的是（

）。A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素B.光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一C.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，既可以用反應(yīng)物表示其化學(xué)反應(yīng)速率，也可以用生成物表示其化學(xué)反應(yīng)速率。D.不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率6.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是（

）。A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B．c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸C．b的氫化物很穩(wěn)定D．b元素的最高化合物為＋7價(jià)。7、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（

）。

①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④A、B、C的物質(zhì)的量不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化；⑦單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A.②⑧

B.⑦④

C.①③

D.⑤⑥8、溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5LNO的物質(zhì)的量增加了mol，則此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為（

）。

A、v（O2）=mol/（L?s）

B、v（NO）=mol/（L?s）C、v（H2O）=mol/（L?s）

D、v（NH3）=mol/（L?s）9、下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（

）。10．下列敘述錯(cuò)誤的是(

)。A．隨著原子序數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大B．鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而降低C．離子化合物中肯定含離子鍵D．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

10、下列說法錯(cuò)誤的是（

）。A.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C.溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

D.離子化合物中不一定都含有金屬元素11.下列說法正確的是（

）。Ａ．乙烯和苯都可以使溴水褪色Ｂ．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)Ｃ．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成Ｄ．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷12.下列事實(shí)不能說明非金屬性Cl＞I的是（）。A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO313．已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（

）。A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

D．金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-14．鈹?shù)男再|(zhì)類似于鋁，下列有關(guān)鈹性質(zhì)的推斷正確的是（

）。A．鈹能與冷水反應(yīng)

B．氫氧化鈹能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3

D．氧化鈹只溶于強(qiáng)酸溶液，不溶于強(qiáng)堿溶液15．鉈（元素符號(hào)Tl）是超導(dǎo)材料組成元素之一，位于第六周期，與元素Al同主族。以下對(duì)于鉈（Tl）的性質(zhì)推斷錯(cuò)誤的是（

）。A、Tl是易導(dǎo)電的銀白色的金屬

B、Tl(OH)3是兩性氫氧化物C、Tl的還原性強(qiáng)于Al

D、Tl能生成+3價(jià)的化合物16.X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是(

)。A．Z可以電離

B．Z可以表示為XY2C．X形成+2價(jià)陽離子

D．Z的電子式為

17．下列說法正確的是（

）。A．在周期表中,主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B．在周期表中,元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子

D．元素的原子序數(shù)越大,其原子半徑也越大

18．已知A為IIA族元素，B為IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n且A、B為同一周期元素。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（）。

A.n=m+1

B.

n=m+11

C.n=m+25

D.

n=m+1019、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（

）。A、A、B、C、D、E

B、E、C、D、B、A

C、B、A、D、C、E

D、C、D、A、B、E

20、在容積為1L的固定真空容器中，加入gN2O4無色晶體，升溫至20℃，晶體逐漸氣化成無色氣體，并部分離解為紅棕色的NO2氣體，直至達(dá)到化學(xué)平衡：N2O4(g)2N2O4(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，從化學(xué)反應(yīng)剛發(fā)生直到化學(xué)平衡的全過程中，以下量的變化正確的是(溫度不變)(

)。A.氣體總壓強(qiáng)減小

B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小C.氣體的密度增大

D.氣體的密度減小第Ⅱ卷（非選擇題

共40分）21、（5分）有下列四種微粒：①O、②Na、③Mg、④N（填寫序號(hào)）

（1）按原子半徑由大到小順序排列的是__________________________.

（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是______________________________.

（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是____________________.

（4）能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是__________.22．（10分）按要求用合適的化學(xué)用語填空Ⅰ．（8分）在原子序數(shù)1—18號(hào)元素中：

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。

（3）原子半徑最小的元素是_____________。

（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。

（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_____________。

（6）電子數(shù)為10的分子（寫5個(gè)）

Ⅱ．（2分）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

①．H2O

②．BF3

③．CF2Cl2

④．PCl3

⑤.SO3

⑥.N2

⑦.COCl223．(4分)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）B位于元素周期表中第

周期，第

族。（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（3）用電子式表示B元素氫化物的形成過程：

24．（6分）一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，

（填t1、t2或t3）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)V正

V逆（填＞、＜或=）；達(dá)到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)=

。（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則壓強(qiáng)不再改變

（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率

A．升高溫度

B．降低壓強(qiáng)

C．減小M的濃度

D．將反應(yīng)容器體積縮小25．(10分)為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電子流向①M(fèi)g—AlHNO3(濃)Mg→Al②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al③Mg—AlNaOH(aq)Al→Mg④Al—CuHNO3(濃)Cu→Al根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：(1)(4分)實(shí)驗(yàn)1中Mg作___________(填正極或負(fù)極)，發(fā)生__________(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))實(shí)驗(yàn)3中Mg作___________，發(fā)生__________(同上)(2)(6分)實(shí)驗(yàn)2中Mg電極反應(yīng)式為__________________。Al電極上的電極反應(yīng)式為_________________________，總的電池反應(yīng)是_______________________________。26．（5分）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡。此時(shí)C的濃度為L，又測(cè)得反應(yīng)速率vB=mol/（L·min）。試求算：（1）x的值；（2）達(dá)平衡時(shí)A的濃度；（3）A、B的轉(zhuǎn)化率之比。

必修二綜合試卷參考答案一、選擇題(每小題3分，共60分)1.B

2.D

3.B

4.A5.D

6.C

7.A

8.C

12D

19.C21、（5分）（１）②＞③＞④＞①（２）①②（３）④（４）①②③④22．（10分）Ⅰ.

（1）Na

（2）F2

（3）H

（4）HF

（5）HClO4

（