科學(xué)九年級(jí)(上)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

科學(xué)九年級(jí)(上)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)科學(xué)九年級(jí)(上)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)科學(xué)九年級(jí)(上)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)科學(xué)九年級(jí)(上)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話(huà)：傳真:郵編:第一章：酸堿鹽一、酸堿指示劑（簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑）：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。常見(jiàn)的有：石蕊溶液、酚酞溶液。溶液指示劑在酸溶液中在堿溶液中石蕊溶液紅色藍(lán)色酚酞溶液無(wú)色紅色溶液酸堿性的檢驗(yàn)方法：（1）檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液。（2）檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液；或者滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。思考：指示劑只能反映某種物質(zhì)的酸堿性，不能確定該物質(zhì)一定就是酸或堿。酸堿指示劑的種類(lèi)很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。二、常見(jiàn)的酸酸和堿都有腐蝕性,使用時(shí)一定要小心!聞溶液氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少許氣體飄進(jìn)鼻孔（如右圖所示），千萬(wàn)不要直接湊近鼻子聞，因?yàn)檫@樣做很危險(xiǎn)!（一）、打開(kāi)濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，觀察現(xiàn)象并聞氣味；濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色黏稠、油狀液體打開(kāi)瓶蓋現(xiàn)象瓶口有白霧無(wú)明顯現(xiàn)象原因有揮發(fā)性無(wú)揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無(wú)刺激性氣味敞口久置現(xiàn)象質(zhì)量減小質(zhì)量增加原因有揮發(fā)性有吸水性分析：①鹽酸是HCl氣體的水溶液，濃鹽酸易揮發(fā)。打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水分結(jié)合，形成鹽酸小液滴。②純凈的濃鹽酸是無(wú)色的，工業(yè)用濃鹽酸因含有雜質(zhì)Fe3+而略帶黃色。（2）濃硫酸的質(zhì)量增加，原因是濃硫酸吸收空氣中的水分，有吸水性。因此，實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作干燥劑。（如右圖所示）。狀元筆記濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置，都會(huì)變稀，但原因不一樣。濃硫酸變稀，是因?yàn)槲?，溶劑增加，溶質(zhì)不變；濃鹽酸變稀是因?yàn)閾]發(fā)性，溶質(zhì)減少，溶劑不變。因此，濃鹽酸和濃硫酸都要密封保存。（二）濃硫酸1.濃硫酸具有吸水性2.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性【實(shí)驗(yàn)探究2】探究濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)步驟濃硫酸在紙上寫(xiě)字用木片蘸濃硫酸寫(xiě)字將濃硫酸滴到紗布上將濃硫酸滴到蔗糖上一段時(shí)間后的現(xiàn)象蘸有濃硫酸的部分變黑蘸有濃硫酸的部分變黑蘸有濃硫酸的部分變黑由黃變黑結(jié)論濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水被腐蝕啟發(fā)使用濃硫酸時(shí)要特別小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上，因?yàn)闈饬蛩嵊泻軓?qiáng)的腐蝕性濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性的原因：因?yàn)闈饬蛩崮軐⒓垙垺⒛静?、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素組成的化合物）里的氫和氧原子按2：1即水的形式奪取出來(lái)，生成黑色的碳。我們做實(shí)驗(yàn)時(shí)不掌握好濃硫酸的這一“個(gè)性”，很可能就會(huì)腐蝕皮膚、衣物。【實(shí)驗(yàn)探究】探究濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)步驟：在500ml錐形瓶中盛約25ml濃硫酸，水從分液漏斗中緩慢滴入錐形瓶，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：不能將水注入濃硫酸里。濃硫酸溶于水時(shí)液滴飛濺的原因：這是因?yàn)樗拿芏刃∮诹蛩岬拿芏龋≡跐饬蛩嵘厦?，濃硫酸溶于水時(shí)放出的熱使水立刻沸騰，沸騰的水?dāng)y帶著硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。稀釋濃硫酸的正確步驟：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸里。不慎將硫酸沾到皮膚或衣服上的處理方法：應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。涂上碳酸氫鈉溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成無(wú)腐蝕性的物質(zhì)。（三）、酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸能與酸堿指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液在酸溶液中變紅，無(wú)色酚酞不變色。2.活潑金屬+酸=鹽+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（亞鐵溶液淺綠色）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑3．酸+金屬氧化物=鹽+H2O在工業(yè)上，可利用此性質(zhì)除去金屬表面的銹Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(三價(jià)鐵溶液黃色)（鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色）CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.酸+鹽=新酸+新鹽反應(yīng)條件：生成物中有沉淀或氣體或水。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl5、酸+堿=鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HNO3=KNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O四、常見(jiàn)的堿（一）幾種常見(jiàn)的堿（1）氫氧化鈉（NaOH）：有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名為火堿、燒堿、苛性鈉。使用氫氧化鈉時(shí)一定要特別小心，如果堿液沾到皮膚上要用較多的水沖洗，并涂上硼酸溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)白色、塊狀固體—將氫氧化鈉放置在表面皿上，放置一會(huì)兒表面變得潮濕氫氧化鈉固體易吸收水分將氫氧化鈉放在盛少量水的試管里，用水觸摸試管外壁試管發(fā)熱氫氧化鈉溶解時(shí)放熱氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。利用這種性質(zhì)可作某些氣體的干燥劑。氫氧化鈉的用途：在肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)中作化工原料，在生活中用來(lái)除去油污。狀元筆記：氫氧化鈉露置在空氣中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)。因此，氫氧化鈉一定要密封保存。（2）氫氧化鈣〔Ca（OH）2〕俗名是熟石灰或消石灰，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。CaO俗名生石灰，加入少量水。CaO+H2O=Ca（OH）2現(xiàn)象：放出大量的熱，水立即變?yōu)樗魵?，生石灰變?yōu)榉勰睢?yīng)用：因?yàn)檠趸}易與水反應(yīng)，故可以作干燥劑。狀元筆記：濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣都可以作干燥劑，但原理不同。濃硫酸與氫氧化鈉作干燥劑發(fā)生的是物理變化，氧化鈣發(fā)生的是化學(xué)變化。在選擇干燥劑時(shí)，被干燥的氣體不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)。（3）堿的化學(xué)性質(zhì)1：堿溶液能與指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。2：堿+某些非金屬氧化物（如CO2、SO2、SO3等）=鹽+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH即能吸收空氣中的水，也能吸收空氣中的CO2，故NaOH要密封保存。SO2、SO3與堿的反應(yīng)與上面的反應(yīng)類(lèi)似：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O亞硫酸鈉硫酸鈉3：堿+鹽=新堿+新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑4：酸+堿=鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HNO3=KNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O五、溶液酸堿度的表示方法——pH1.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（見(jiàn)下圖）pH＜7溶液為酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)pH＞7溶液為堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)pH＝7溶液為中性，如純水顯中性測(cè)定溶液pH最簡(jiǎn)便的方法是用pH試紙。pH試紙的使用方法：取一小塊pH試紙，用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測(cè)液滴在pH試紙上，立即把pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡上顏色相近的pH即為該溶液的pH。說(shuō)明：1.用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度時(shí)，要在半分鐘內(nèi)完成。才能較準(zhǔn)確地測(cè)出液體的pH。時(shí)間稍長(zhǎng)pH試紙可能會(huì)與待測(cè)液發(fā)生其它反應(yīng)，或與空氣中的某些物質(zhì)反應(yīng)，酸堿性發(fā)生了變化，結(jié)果就不真實(shí)了，測(cè)定的pH也就不準(zhǔn)確了。2.不能將試紙直接放入待測(cè)液中，這樣會(huì)污染待測(cè)液。3.pH試紙不能用水濕潤(rùn)。如果pH試紙用水潤(rùn)濕，就等于把待測(cè)液稀釋了，測(cè)出的pH就不準(zhǔn)確。六、酸和堿各自都具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因——組成相似鹽酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH-所以堿具有一些相似的性質(zhì)。酸：在水溶液中能解離出唯一的陽(yáng)離子（H+）的化合物叫酸。堿：在水溶液中能解離出唯一的陰離子（OH-）的化合物叫堿。七、常見(jiàn)的鹽：金屬陽(yáng)離子或NH4+與酸根陰離子組成的化合物叫鹽（一）.氯化鈉化學(xué)式：NaCl俗名：食鹽食鹽是一種白色顆粒狀固體，易溶于水，有咸味。食鹽由精制鹽、KIO3和抗結(jié)劑組成，食鹽是一種混合物。2.氯化鈉的生理作用食用的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。鈉離子，：維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換。氯離子是胃液中的主要成分，有促生鹽酸、幫助消化、增進(jìn)食欲的作用。補(bǔ)充食鹽可補(bǔ)充出汗、排尿等排出的氯化鈉。需注意的是不能長(zhǎng)期過(guò)量食用食鹽，而鈉離子攝入過(guò)少會(huì)使鉀離子進(jìn)入血液，使血液變稠，皮膚變黃。3.氯化鈉的用途：生活中作調(diào)味品；腌制食物；醫(yī)療上配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上選種；交通上用于清除公路積雪。4.氯化鈉的分布：海水中溶有大量的氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦中也蘊(yùn)藏著氯化鈉。5.食鹽的提?。禾崛∽匀唤缰械穆然c：將海水、鹽湖、鹽井中的水，先蒸發(fā)其中的水分，達(dá)到飽和再蒸發(fā)，食鹽就會(huì)析出。這樣制得的食鹽中有很多雜質(zhì)，又叫粗鹽。（二）、粗鹽的提純粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解；2.過(guò)濾；3.蒸發(fā)；4.計(jì)算產(chǎn)率。【探究步驟】1.溶解。①稱(chēng)取5g粗鹽；②量取5mL水。注意：逐漸加入并攪拌，直到粗鹽不再溶解。稱(chēng)取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g51.7g3.3g2.過(guò)濾。注意：①一貼、二低、三靠；②如果渾濁再過(guò)濾一次。3.蒸發(fā)。注意：①要不斷攪拌；②蒸發(fā)中出現(xiàn)較多固體的時(shí)候，停止加熱。4.計(jì)算產(chǎn)率。計(jì)算提純后的氯化鈉產(chǎn)率。用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱(chēng)量后，回收到指定的容器中。（三）、過(guò)濾的操作步驟：一貼：濾紙要緊貼漏斗壁。一般在將濾紙貼在漏斗壁時(shí)用水潤(rùn)濕并擠出氣泡，因?yàn)橛袣馀輹?huì)影響過(guò)濾速度。二低：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣；二是在整個(gè)過(guò)濾過(guò)程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。三靠：一是過(guò)濾的液體倒入漏斗時(shí)，燒杯口要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；二是玻璃棒下端要靠在有三層濾紙的一邊；三是漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁。綜上所述，上述實(shí)驗(yàn)中，有三處用到了玻璃棒，它們的作用分別是：1.溶解操作：攪拌，加速粗鹽的溶解；2.過(guò)濾操作：引流，導(dǎo)引液體流進(jìn)過(guò)濾器；3.蒸發(fā)操作：攪拌，使濾液均勻受熱，以防濾液濺出。(四)、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.碳酸鈉化學(xué)式：Na2CO3俗名：純堿、蘇打。用途：廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)2.碳酸氫鈉化學(xué)式：NaHCO3。俗名：小蘇打。用途：蒸饅頭時(shí)刻用它作發(fā)酵粉，醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多，但不能治療胃潰瘍。3.碳酸鈣化學(xué)式：CaCO3大理石、石灰石、珍珠、漢白玉、蛋殼等的主要成分。用途：裝飾材料。實(shí)驗(yàn)室常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2CO3NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH綜上所述：1.含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體。2.CO32-或HCO3-的檢驗(yàn)：取少量未知物于試管中，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CDAD+CB復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。詮釋?zhuān)海?）生成物中有水，一眼就看出來(lái)了；（2）氣體的生成在初中階段只有三種：生成物中有H2CO3=H2O+CO2↑NH4OH=H2O+NH3↑H2SO3=H2O+SO2↑（3）沉淀的判斷只有背會(huì)酸、堿、鹽的溶解性表。(五)、鹽的的一些性質(zhì)在化學(xué)上，把含有相同離子的鹽給以一個(gè)統(tǒng)稱(chēng)如：NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4銨鹽NaClNaNO3Na2SO4鈉鹽氯化物硝酸鹽硫酸鹽（1）鹽溶液的顏色：銅鹽溶液一般呈藍(lán)色；鐵鹽溶液一般呈黃色；亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色；高錳酸鉀溶液呈紫紅色；其它鹽溶液一般為無(wú)色。（2）酸、堿、鹽的溶解性1、酸：除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶。2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。（3）鹽的化學(xué)性質(zhì)①金屬+鹽→新鹽+新金屬反應(yīng)條件：前金換后金；鹽可溶；不用鉀、鈣、鈉。Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2②鹽+酸→新鹽+新酸反應(yīng)條件：生成物中有沉淀或氣體或水。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HClNaCl+H2O+CO2↑③鹽+堿→新鹽+新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑④鹽+鹽→新鹽+新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀。AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl第二章：常見(jiàn)有機(jī)物一、.有機(jī)物的概念。（1）通常將含碳的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物。跟有機(jī)物相對(duì)應(yīng)的是無(wú)機(jī)物，它包括單質(zhì)和無(wú)機(jī)化合物。（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖是含碳的化合物，但由于它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)上都跟無(wú)機(jī)化合物相似，所以，通常將它們歸到無(wú)機(jī)物中。（3）有機(jī)物大多含有碳、氫、氧、氮等元素。二、一些簡(jiǎn)單的有機(jī)物1.甲烷（1）甲烷的化學(xué)式為CH4，它是最簡(jiǎn)單的一種有機(jī)物。稻草及動(dòng)物糞便經(jīng)過(guò)發(fā)酵也會(huì)產(chǎn)生大量的沼氣，農(nóng)村里常作燃料供熱。（2）沼氣、天然氣和石油氣的主要成分都是甲烷。火星的大氣層也發(fā)現(xiàn)有很多的甲烷是一種溫室氣體，吸收紅外線(xiàn)能力是二氧化碳的25倍［實(shí)驗(yàn)］：甲烷的可燃性點(diǎn)燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個(gè)內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀察：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，同時(shí)石灰水變渾濁它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：CH4+2O2====CO2+2H2O由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點(diǎn)燃時(shí)，易發(fā)生爆炸，故使用前需要驗(yàn)純。家庭在使用沼氣或天然氣體作燃料時(shí)要注意安全。2．除甲烷外(1)乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8---液化石油氣主要成分）、丁烷（C4H10---打火機(jī)中液體的主要成分，易被液化、具有可燃性）［實(shí)驗(yàn)］探究丁烷的元素組成點(diǎn)燃打火機(jī)，在火焰的上方罩一個(gè)干燥燒杯，觀察有水霧----說(shuō)明有氫元素存在；用澄清石灰水潤(rùn)濕燒杯內(nèi)壁，重新將燒杯罩在火焰上，觀察石灰水變渾濁-----說(shuō)明有碳元素存在它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：2C4H10+13O2===8CO2+10H2O（2）乙烯（C2H4），無(wú)色、稍有氣味味氣體，難溶于水，密度略小于空氣。乙烯（C2H4）用于生產(chǎn)塑料、溶劑、涂料等，還能作水果催熟劑。產(chǎn)量多少和生產(chǎn)技術(shù)水平衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平。它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：C2H4+3O2====2CO2+2H2O（3）乙炔（C2H2），具有可燃性，燃燒時(shí)能產(chǎn)生3000度以上的高溫，可以用于焊接和切割金屬。它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：2C2H2+5O2====4CO2+2H2O（4）苯（C6H6），無(wú)色有芳香味，易揮發(fā)，易燃，不溶于水，有毒性。它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：2C6H6+15O2===12CO2+6H2O4．有機(jī)物的特性。（1）大部分有機(jī)物熔點(diǎn)較低，易揮發(fā)，不易導(dǎo)電，易燃燒等。（2）許多有機(jī)物，如酒精、乙醚、苯等都是常見(jiàn)的、很好的溶劑（3）很多有機(jī)物之間反應(yīng)很慢，且有副產(chǎn)品生成。5．有機(jī)物的用途。（1）甲烷是常見(jiàn)的清潔燃料。（2）乙炔燃燒火焰用來(lái)割斷或焊接金屬。（3）乙烯是重要的化工原料。（4）酒精用于消毒和作燃料。（5）乙酸用作食醋。三、對(duì)生命活動(dòng)具有重大意義的有機(jī)物1．食物中的有機(jī)物（糖類(lèi)、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素）；人體內(nèi)最基本的有機(jī)物有糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、脂肪等（1）常見(jiàn)的糖類(lèi)（由碳、氫、氧三種元素組成，習(xí)慣上稱(chēng)碳水化合物），有葡萄糖（單糖）、果糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖，最簡(jiǎn)單的糖類(lèi)是葡萄糖（C6H12O6）。糖類(lèi)是人體消耗能量的主要來(lái)源（供能物質(zhì)），是組織細(xì)胞的重要組成部分。［實(shí)驗(yàn)］葡萄糖檢測(cè)：新制氫氧化銅（Cu(OH)2）+10%葡萄糖（C6H12O6）加熱至沸出現(xiàn)磚紅色沉淀（Cu2O）（2）脂肪由碳、氫、氧三種元素組成，其生理功能有：貯存能量（皮下脂肪）；幫助消化吸收維生素A、D、E、K等；攝入的脂肪；幫助調(diào)節(jié)體溫；包裹生命器官（如心臟等），起保護(hù)固定作用。（3）蛋白質(zhì)由C、H、O、N四種元素組成。蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)（不僅構(gòu)成人體皮膚、肌肉、毛發(fā)、血液等，而且參與幾乎所有的生命活動(dòng)）。，蛋白質(zhì)是細(xì)胞結(jié)構(gòu)里最復(fù)雜多變的一類(lèi)大分子。相對(duì)分子量約在1.2~100萬(wàn)之間。其生理功能有：構(gòu)成生命的有形實(shí)體，貫穿生命過(guò)程每一步驟；參與很多生理功能的調(diào)控；氧化供能。a.燃燒指甲、頭發(fā)或羊毛，能聞到燒焦羽毛氣味，同時(shí)看到黑煙。b.點(diǎn)燃棉花纖維，能聞到燒焦的棉布?xì)馕?。【思考】點(diǎn)燃棉花纖維和羊毛，所聞到氣味為什么不同？棉花的主要成分是纖維素，羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)2．人每天攝取的食物，大部分都是有機(jī)物。這些有機(jī)物在生命活動(dòng)中經(jīng)過(guò)消化吸收、貯存、轉(zhuǎn)化、消耗等過(guò)程不斷地變化著，實(shí)現(xiàn)各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和能量的轉(zhuǎn)移。3．自然界物質(zhì)循環(huán)的基本途徑。（1）自然界中各種無(wú)機(jī)物通過(guò)被植物吸收，從自然環(huán)境進(jìn)入生物圈，變成有機(jī)物。（2）通過(guò)生物之間的食物關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)移。生物體通過(guò)呼吸作用，將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)物，通過(guò)生物的排泄物和尸體的分解，使有機(jī)物變成無(wú)機(jī)物，回到自然環(huán)境中去。第三章：功和簡(jiǎn)單機(jī)械認(rèn)識(shí)和利用杠桿杠桿：在力的作用下能繞固定點(diǎn)轉(zhuǎn)動(dòng)的硬棒。影響杠桿的五要素：支點(diǎn)：杠桿繞著轉(zhuǎn)動(dòng)的固定點(diǎn)；動(dòng)力：使杠桿轉(zhuǎn)動(dòng)的力F1；阻力：阻礙杠桿轉(zhuǎn)動(dòng)的力F2；動(dòng)力臂：從支點(diǎn)到動(dòng)力作用線(xiàn)的距離；阻力臂：從支點(diǎn)到阻力作用線(xiàn)的距離；（方法提示：一找點(diǎn)；二畫(huà)線(xiàn)；三作垂線(xiàn)段）杠桿的平衡條件杠桿的平衡：杠桿處于靜止或勻速轉(zhuǎn)動(dòng)狀態(tài)杠桿平衡條件：動(dòng)力×動(dòng)力臂=阻力×阻力臂，即F1=F2三種杠桿及應(yīng)用舉例：省力杠桿：當(dāng)>時(shí)，F(xiàn)1<F2。例：扳手，撬棍，指甲刀。費(fèi)力杠桿：當(dāng)<時(shí)，F(xiàn)1>F2。例：釣魚(yú)桿，船槳。等臂杠桿：當(dāng)=時(shí)，F(xiàn)1=F2。例：天平認(rèn)識(shí)和利用滑輪認(rèn)識(shí)滑輪和滑輪組實(shí)質(zhì)力的關(guān)系（F，G）距離關(guān)系（s，h）速度關(guān)系（，）作用定滑輪等臂杠桿F=Gs=h=改變力的方向動(dòng)滑輪動(dòng)力臂是阻力臂兩倍的杠桿F=Gs=2h=2省力滑輪組F=Gs=nh=n既可省力又能改變力的方向（忽略摩擦，=+）滑輪組用力情況的判斷判斷用力情況的關(guān)鍵是弄清幾段繩子承擔(dān)動(dòng)滑輪和重物，在數(shù)繩子時(shí)，不但要明確繩子是否承擔(dān)動(dòng)滑輪和重物的重力，還要看清滑輪組的組裝方式，不能只看滑輪個(gè)數(shù)。怎樣才算做功做功的條件：一是作用在物體上的力；二是物體在力的方向上通過(guò)了距離，二者缺一不可。常見(jiàn)的幾種看似做功而實(shí)際沒(méi)有做功的情況：物體靠慣性通過(guò)了一段距離，如推出去的鉛球，投擲出去的標(biāo)槍。有力作用在物體上，物體沒(méi)有移動(dòng)距離，如搬石頭未搬動(dòng)。有力作用在物體上，物體也移動(dòng)了一段距離，但力的方向與移動(dòng)方向垂直或指向反方向。如：用手提著水桶水平運(yùn)動(dòng)，關(guān)閉發(fā)動(dòng)機(jī)的汽車(chē)慢慢停下來(lái)。功的大小公式：W=F·sF是做功的力的大小，s是物體在F的方向通過(guò)的距離，它不一定等于物體實(shí)際移動(dòng)的距離。例如：從斜面上劃下的物體，重力G對(duì)物體做功，物體在力的方向上移動(dòng)的距離是斜面高h(yuǎn)，而不是物體實(shí)際移動(dòng)的距離即斜面的長(zhǎng)，所以重力做的功是：W=G·h(省力的機(jī)械多移動(dòng)距離，費(fèi)力的機(jī)械省距離，總之任何機(jī)械都不省功，但使用機(jī)械可以給人們帶來(lái)方便)做功的快慢功率的意義：表示物體做功的快慢。功率的定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間里物體完成的功。公式：（特別提醒：運(yùn)動(dòng)公式時(shí)要注意，當(dāng)功率一定時(shí)，要增大牽引力需要減小速度）機(jī)械效率機(jī)械效率的定義：有用功跟總功的比值公式：有用功、總功、額外功有用功是為了達(dá)到目的、完成任務(wù)面對(duì)物體做的功。如：克服物重提升物體時(shí)，，克服地面對(duì)物體的摩擦使物體運(yùn)動(dòng)時(shí)，。額外功是指對(duì)人們無(wú)用，但因?yàn)槟Σ亮蜋C(jī)械自重等存在，克服摩擦力和機(jī)械自重而不得不做的功?？偣κ牵?，也就是人們使用機(jī)械時(shí)實(shí)際做的功。，式中是作用在機(jī)械上的動(dòng)力，是動(dòng)力通過(guò)的距離。提高機(jī)械效率的主要方法：增加有用功，減少額外功，增大有用功與額外功的比值。：電能一、電能的獲得和轉(zhuǎn)化1．發(fā)電機(jī)：是一種把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。發(fā)電機(jī)的原理：根據(jù)電磁感應(yīng)原理設(shè)計(jì)制造的。在外力帶動(dòng)下，讓發(fā)電機(jī)的轉(zhuǎn)子在磁場(chǎng)中連續(xù)做切割磁感線(xiàn)運(yùn)動(dòng)，由于電磁感應(yīng)，發(fā)電機(jī)的轉(zhuǎn)子線(xiàn)圈中就能產(chǎn)生感應(yīng)電流。2．安培力：通電導(dǎo)體在磁場(chǎng)中受到的作用力。安培力的大?。杭雀艌?chǎng)強(qiáng)弱、電流大小以及在磁場(chǎng)中的導(dǎo)體長(zhǎng)度都成正比，還與磁場(chǎng)方向和電流方向的夾角大小有關(guān)。（當(dāng)夾角為時(shí),安培力為0，當(dāng)夾角為9時(shí),安培力最大。）安培力的方向：與磁場(chǎng)方向、電流方向有關(guān)，可用左手定則來(lái)判斷。3．直流電動(dòng)機(jī)：使用直流電源供電，把電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能的裝置。直流電動(dòng)機(jī)的原理：直流電動(dòng)機(jī)是利用通電線(xiàn)圈在磁場(chǎng)中受力而轉(zhuǎn)動(dòng)的原理設(shè)計(jì)制造的。換向器作用：每當(dāng)線(xiàn)圈轉(zhuǎn)到平衡位置時(shí)，切斷通入線(xiàn)圈的電流，線(xiàn)圈利用慣性轉(zhuǎn)過(guò)平衡位置后，立即改變通入線(xiàn)圈的電流方向，使線(xiàn)圈向同一個(gè)方向連續(xù)轉(zhuǎn)動(dòng)。直流電動(dòng)機(jī)的特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單（主要部件：電樞線(xiàn)圈轉(zhuǎn)子，換向器、電刷、產(chǎn)生磁場(chǎng)的定子），起動(dòng)快（只要用開(kāi)關(guān)接通電源），倒轉(zhuǎn)、變速方便（利用倒順開(kāi)關(guān)改變電流方向就能改變轉(zhuǎn)動(dòng)方向，改變通入的電流大小就能改變轉(zhuǎn)動(dòng)速度，切斷電源，就停止轉(zhuǎn)動(dòng)）。4．電流熱效應(yīng)及其應(yīng)用：電流的熱效應(yīng)：電流通過(guò)導(dǎo)體時(shí)，導(dǎo)體會(huì)發(fā)熱的現(xiàn)象叫做電流的熱效應(yīng)。這是電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過(guò)程。電流熱效應(yīng)的應(yīng)用：照明用的白熾燈、煉鋼用的高溫電爐、家用的電烤箱、電飯煲、電熱毯、電熨斗、電熱水器、電熱取暖器等各種電熱設(shè)備。5．電流的化學(xué)效應(yīng)：電流的化學(xué)效應(yīng)：當(dāng)電流通過(guò)導(dǎo)電溶液時(shí)，在兩個(gè)電極會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做電流的化學(xué)效應(yīng)，又叫做電解。電流的化學(xué)效應(yīng)中，存在著電能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。電流化學(xué)效應(yīng)的應(yīng)用：蓄電池的充電，電解煉銅、煉鋁，電鍍等。二、電能的量度1.電功：電功的概念：電流所做的功，簡(jiǎn)稱(chēng)電功。電流做功的過(guò)程就是電能和其他形式能的轉(zhuǎn)化過(guò)程，電流做了多少功，就有多少電能發(fā)生了轉(zhuǎn)化。電功就是用來(lái)量度轉(zhuǎn)化的電能的多少。電功的計(jì)算：電流在某段電路上做的功等于該電路兩端的電壓、電路中的電流和通電時(shí)間的乘積。公式為W=UIt公式中，電壓U的單位是伏（V），電流強(qiáng)度I的單位是安（A），時(shí)間t的單位是秒（s），電功W的單位是焦（J）。焦（J）這個(gè)單位很小，在工業(yè)生產(chǎn)和家庭用電中常用“千瓦時(shí)”（KW?h）作為單位，俗稱(chēng)“度”，1度=1千瓦時(shí)（KW?h）=1000瓦（W）×3600（s）=3.6×106焦（J）2．電功率：意義：用來(lái)描述電流做功的快慢，即表示電能轉(zhuǎn)化的快慢。定義：電流在單位時(shí)間內(nèi)所做的功，叫做電功。計(jì)算公式：P=w/t=UI公式中，電壓U的單位是伏（V），電流強(qiáng)度I的單位是安（A），電功率P的單位是瓦（W）。常用的電功率單位還有千瓦（KW），兆瓦（MW）。1兆瓦（MW）=103千瓦（KW）=106瓦（W）。3．用電器的額定功率：額定電壓：用電器能夠正常工作的電壓。額定功率：用電器在額定電壓下工作時(shí)消耗的電功率，叫做額定功率。當(dāng)用電器兩端的實(shí)際電壓高于或低于額定電壓時(shí)，則用電器的實(shí)際功率也將高于或低于其額定功率。4．電能表：用來(lái)測(cè)量在一段時(shí)間里電流所做的功，它能累計(jì)記錄在一段時(shí)間內(nèi)該電路中電流所做的功，即用來(lái)測(cè)量所轉(zhuǎn)化的電能的多少。電能表上月初和月底顯示的兩次讀數(shù)之差，就是這個(gè)月該家庭電路所消耗的電能。所用的單位是千瓦時(shí)（KWh），俗稱(chēng)“度”。5．家庭電路：家庭電路的基本組成：進(jìn)戶(hù)線(xiàn)和連接導(dǎo)線(xiàn)電能表，閘刀開(kāi)關(guān)和熔絲盒，插座，燈座和開(kāi)關(guān)。相線(xiàn)和零線(xiàn)：家庭電路供電電線(xiàn)有兩根，其中一根叫做相線(xiàn)，俗稱(chēng)火線(xiàn)，另一根叫做零線(xiàn)，零線(xiàn)在線(xiàn)網(wǎng)處（或電網(wǎng)的電源端）是接地的。我國(guó)家庭電路相線(xiàn)與零線(xiàn)之間的電壓是220V，零線(xiàn)和地之間的電壓為零，所以相線(xiàn)與在之間的電壓也為220V。辨別相線(xiàn)和零線(xiàn)可以用測(cè)電筆。熔絲（保險(xiǎn)絲）的作用：當(dāng)電路中的電流過(guò)大，超過(guò)一定限度時(shí)，因熔絲的熔點(diǎn)低，它首先熔斷、切斷電路，從而起到保護(hù)電路和電能表的作用。熔絲線(xiàn)徑越大，熔斷電流越大，熔絲熔斷電流的大小一般跟配用的電能表允許通過(guò)的最大電流相適應(yīng)。6．安全用電燈與干路的連接：必須做到相線(xiàn)進(jìn)開(kāi)關(guān)，零線(xiàn)進(jìn)燈座，再連通開(kāi)關(guān)和燈座。二孔插座的連接：應(yīng)使右邊插孔與相線(xiàn)相連，左邊插孔與零線(xiàn)相連。三孔插座的連接：除應(yīng)使右邊插孔與相線(xiàn)相連，左邊插孔與零線(xiàn)相連外，上邊的插孔應(yīng)是接地的。（連接口訣：左零右火上接地）測(cè)電筆的使用：手觸筆尾金屬體，筆尖金屬體接觸被測(cè)電線(xiàn)，若氖管發(fā)光，則為相線(xiàn)，不發(fā)光的為零線(xiàn)。防止觸電事故的發(fā)生：必須避免人體直接與相線(xiàn)接觸，嚴(yán)禁帶電檢修電器，不要在輸電線(xiàn)附近放風(fēng)箏，不要用濕布揩拭電器，不要用濕手操作電氣開(kāi)關(guān)，切不可用手去拉觸電者，切不要靠近高壓電線(xiàn)。第六章：核能放射線(xiàn)及其應(yīng)用

1、放射性：某些元素能自發(fā)的放出具有穿透力射線(xiàn)的性質(zhì)。最早是由法國(guó)科學(xué)家貝可勒耳在1896年研究鈾鹽的熒光現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn)的。2、三種放射線(xiàn)α射線(xiàn)：帶兩個(gè)單位正電荷，是氦原子核；能穿透厚紙使膠片感光；在電場(chǎng)中會(huì)偏轉(zhuǎn)。β射線(xiàn)：帶一個(gè)單位負(fù)電荷，是高速的電子流；具有很強(qiáng)的貫穿能力，能穿透幾毫米厚的鋁板；在電場(chǎng)中也會(huì)偏轉(zhuǎn)，但偏轉(zhuǎn)方向與α射線(xiàn)相反。γ射線(xiàn)：呈電中性。具有極強(qiáng)的貫穿能力，可以貫穿幾厘米厚的鋁板，能量強(qiáng)于X射線(xiàn)。在電場(chǎng)與磁場(chǎng)中不改變方向。核能的釋放重核裂變：質(zhì)量較大的原子核在中子轟擊下分裂成兩個(gè)新原子核，并釋放出能量的過(guò)程，叫重核裂變。例子：原子彈（不可控的鏈?zhǔn)椒磻?yīng)）；核電站（可控的）輕核聚變：2個(gè)質(zhì)量較小的原子核結(jié)合成質(zhì)量較大的新核，同時(shí)釋放出能量的過(guò)程，叫輕核聚變。例子：氫彈（不可控的鏈?zhǔn)椒磻?yīng)）初中科學(xué)九年級(jí)上第三章知識(shí)點(diǎn)整理一能量的相互轉(zhuǎn)化：動(dòng)能：和VM有關(guān)勢(shì)能：重力勢(shì)能：和MH有關(guān)機(jī)械能彈性勢(shì)能能量互相轉(zhuǎn)化的普遍性：1自然界中各種形式的能量都不是孤立的2.不同形式的能量會(huì)發(fā)生互相轉(zhuǎn)化3.相同形式的能量會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)移4.所謂的“消耗能量”“獲得能量”的實(shí)質(zhì)，是能量互相轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過(guò)程.二、功的概念1、功的兩個(gè)要素（1）力作用在物體上；（2）物體在力的方向上移動(dòng)