《無機化學(xué)》教學(xué)大綱

《無機化學(xué)》課程教學(xué)大綱一、課程基本情況課程代碼：1061129004課程名稱（中/英文）：無機化學(xué)/InorganicChemistry課程類別：學(xué)科專業(yè)基礎(chǔ)課程開課學(xué)期：第1學(xué)期學(xué)分：4.5總學(xué)時：72理論學(xué)時：48實驗/實踐學(xué)時：24適用專業(yè)：應(yīng)用化學(xué)適用對象：本科先修課程：中學(xué)化學(xué)開課學(xué)院：環(huán)境工程與化學(xué)學(xué)院二、課程簡介《無機化學(xué)》是應(yīng)用化學(xué)專業(yè)一門必修的專業(yè)基礎(chǔ)課。課程立足于中學(xué)化學(xué)知識，又要為應(yīng)用化學(xué)專業(yè)的后繼課程準備必需的基礎(chǔ)知識。通過本課程的學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率等基礎(chǔ)理論知識；理解和掌握重要元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，為后繼課程的學(xué)打下堅實的基礎(chǔ)。同時，結(jié)合具體的理論知識點所蘊含的思政元素對學(xué)生進行思政教育，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神、環(huán)境保護意識和可持續(xù)發(fā)展意識。三、課程目標1.課程對畢業(yè)要求的支撐指標點3.1掌握化學(xué)元素及化合物分類、性質(zhì)，分析與結(jié)構(gòu)鑒定，熟悉典型化學(xué)反應(yīng)與機理，具備專業(yè)基礎(chǔ)實驗技能，并能應(yīng)用于分析檢測與化學(xué)合成。2.課程目標（1）掌握化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律和化學(xué)平衡原理；掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論；熟悉重要元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，為后繼課程的學(xué)打下堅實的基礎(chǔ)。（2）掌握無機化學(xué)的基本實驗技能，能夠?qū)o機化學(xué)的知識應(yīng)用于分析檢測與化學(xué)合成領(lǐng)域的具體問題。3.主要教學(xué)內(nèi)容與課程課程目標之間的對應(yīng)關(guān)系課程目標教學(xué)內(nèi)容教學(xué)方法目標1：掌握化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律和化學(xué)平衡原理；掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論；熟悉重要元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，為后繼課程的學(xué)打下堅實的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)熱力學(xué)與反應(yīng)速率、四大平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、周期系各主族、副族元素單質(zhì)、化合物的存在、性質(zhì)、制備及用途。1.授課2.啟發(fā)式教學(xué)3.動畫視頻4.案例式教學(xué)目標2：掌握無機化學(xué)的基本實驗技能，能夠?qū)o機化學(xué)的知識應(yīng)用于分析檢測與化學(xué)合成領(lǐng)域的具體問題。四大平衡原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、實驗1.授課2.啟發(fā)式教學(xué)3.動畫視頻4.實驗教學(xué)4.課程思政元素根據(jù)課程性質(zhì)和教學(xué)內(nèi)容，本課程的思政元素有：科學(xué)精神、環(huán)境保護意識和可持續(xù)發(fā)展意識。四、教學(xué)內(nèi)容及重難點第一章化學(xué)反應(yīng)計量基礎(chǔ)（2學(xué)時）物質(zhì)的聚集狀態(tài)和層次；化學(xué)中的計量；化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系相關(guān)計算。理想氣體狀態(tài)方程；道爾頓分壓定律及其應(yīng)用；有效數(shù)字的測量。2.教學(xué)重點理想氣體狀態(tài)方程；道爾頓分壓定律及其應(yīng)用；有效數(shù)字的測量。道爾頓分壓定律的應(yīng)用4.習(xí)題p13-14:7、8、12.第二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)和化學(xué)平衡（6學(xué)時）熱力學(xué)第一定律及其相關(guān)概念；化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)，了解反應(yīng)進度概念。熱化學(xué)方程式，蓋斯定律及有關(guān)計算，吉布斯能和化學(xué)反應(yīng)方向的判斷；化學(xué)反應(yīng)的可逆性，掌握化學(xué)平衡和平衡常數(shù)的概念；標準平衡常數(shù)的概念，熟悉多重平衡規(guī)則；濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡移動的影響。2.教學(xué)重點化學(xué)平衡的概念，平衡移動的規(guī)律及多重平衡規(guī)則；標準平衡常數(shù)及其有關(guān)計算。標準平衡常數(shù)及其有關(guān)計算。4.習(xí)題p46-48:3、11、14、15.第三章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)動力學(xué)的初步概念（2學(xué)時）化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念及表示方法；反應(yīng)機理概念，理解有效碰撞理論，了過渡狀態(tài)理論，掌握活化能、活化分子的概念及其意義；濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，掌握活化過度狀態(tài)理論的要點。2.教學(xué)重點有效碰撞理論和過渡狀態(tài)理論。3.教學(xué)難點催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。4.視頻動畫濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響5.思政元素化學(xué)家陳裕光在化學(xué)反應(yīng)機理方面所做出的貢獻---科學(xué)精神和愛國主義情懷。6.習(xí)題p60-61:1、2、5.第四章酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)（9學(xué)時）酸堿質(zhì)子理論；一元弱酸、弱堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡和近似計算；多元酸、多元堿、兩性物質(zhì)的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡和近似計算；同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)的概念；了解pH對溶質(zhì)存在狀態(tài)的影響；緩沖溶液的作用和組成、緩沖作用機制、能熟悉地計算緩沖溶液pH值；緩沖能力的影響因素及緩沖范圍；緩沖溶液的配制原則、方法及計算；人體正常pH值的維持和失控；難溶電解質(zhì)溶液的沉淀溶解平衡、掌握溶度積原理與溶解度的關(guān)系；溶度積規(guī)則，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和沉淀的溶解、了解兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化、分級沉淀；pH值對難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響及有關(guān)計算；沉淀反應(yīng)中的速率問題。

2.教學(xué)重點酸堿質(zhì)子理論；緩沖溶液的作用和組成、緩沖作用機制、能熟悉地計算緩沖溶液pH值；緩沖溶液的配制原則、方法及計算；溶度積規(guī)則，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化、分級沉淀；pH值對難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響及有關(guān)計算。3.教學(xué)難點緩沖溶液的配制原則、方法及計算；用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化、分級沉淀；pH值對難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響及有關(guān)計算。5思政元素重金屬離子廢水的處理---環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展理念6.習(xí)題p92-95:1、7、11、13、14、15、16、18、20.第五章氧化還原反應(yīng)和化學(xué)電源簡介（9學(xué)時）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，氧化數(shù)，氧化還原方程式的（離子-電子法）；原電池，電極電勢（電極電勢的概念，標準電極電勢及其測定，能斯特方程式，影響電極電勢的因素）；電極電勢的應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)的方向和氧化劑還原劑的強弱，判斷氧化還原反應(yīng)進行的程度；元素電勢圖及其運用。2.教學(xué)重點原電池，電極電勢（電極電勢的概念，標準電極電勢及其測定，Nernst方程式，影響電極電勢的因素）；電極電勢的應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)的方向和氧化劑還原劑的強弱，判斷氧化還原反應(yīng)進行的程度。3.教學(xué)難點原電池，，電極電勢的概念，標準電極電勢及其測定，Nernst方程式，影響電極電勢的因素；電極電勢的應(yīng)用,判斷氧化還原反應(yīng)的方向和氧化劑還原劑的強弱，判斷氧化還原反應(yīng)進行的程度。4.案例教學(xué)洛陽嵩縣槐樹坪金礦中黃金的冶煉過程。5.視頻動畫氫電極的結(jié)構(gòu)。6.思政元素鉛蓄電池的回收利用---環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展理念7.習(xí)題p119-122:1、2、4、5、6、8、9、10、11、14.第六章原子結(jié)構(gòu)與元素周期性（7學(xué)時）核外電子運動的特殊性：核外電子運動的量子化特征（氫原子光譜和玻爾理論）；核外電子運動的波粒二象性（德布羅意的預(yù)言，電子的衍射試驗，測不準關(guān)系）；核外電子運動狀態(tài)的描述：波函數(shù)、電子云及其圖象表示（徑向與角度分布圖）；波函數(shù)、原子軌道和電子云的區(qū)別與聯(lián)系；四個量子數(shù)（主量子數(shù)n，角量子數(shù)l，磁量子數(shù)m，自旋量子數(shù)ms）；核外電子排布和元素周期表；多電子原子的能級（屏蔽效應(yīng)，鉆穿效應(yīng)，近似能級圖，原子能級與原子序數(shù)關(guān)系圖）。核外電子排布原理和電子排布（能量最低原理，保里原理，洪特規(guī)則）；原子結(jié)構(gòu)與元素周期性的關(guān)系（元素性質(zhì)呈周期性的原因，電子層結(jié)構(gòu)和周期的劃分，電子層結(jié)構(gòu)和族的劃分，電子層結(jié)構(gòu)和元素的分區(qū)）；元素某些性質(zhì)的周期性，原子半徑，電離勢，電子親和勢，電負性。同時切入門捷列夫的事跡，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神。2.教學(xué)重點原子能級、波粒二象性、原子軌道、波函數(shù)和電子云等基本概念；原子核外電子分布規(guī)律及元素原子的電子分布式；s、p、d原子軌道的角度分布圖（形狀和伸展方向）；四個量子數(shù)（主量子數(shù)n，角量子數(shù)l，磁量子數(shù)m，自旋量子數(shù)ms）。3.教學(xué)難點四個量子數(shù)的意義及利用四個量子數(shù)描述電子的運動狀態(tài)；s、p、d原子軌道的角度分布圖（形狀和伸展方向）。4.視頻動畫電子衍射現(xiàn)象5.思政元素門捷列夫的個人事跡---科學(xué)精神。6.習(xí)題p153-155:1、2、4、7、10、14、15.第七章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（7學(xué)時）離子鍵的形成、離子的特征（電荷，半徑，構(gòu)型）；價鍵理論－電子配對法（本質(zhì)，要點，飽和性，方向性，類型σ鍵、π鍵）；雜化軌道理論的提出，雜化軌道理論的基本要點；分子軌道理論的基本要點，分子軌道的能級圖；鍵長，鍵角，鍵能，鍵級；分子間的作用力和氫鍵。2.教學(xué)重點價鍵理論－電子配對法；雜化軌道理論的提出，雜化軌道理論的基本要點；分子軌道理論的基本要點，分子軌道的能級圖；鍵長，鍵角，鍵能，鍵級；分子間的作用力和氫鍵。3.教學(xué)難點雜化軌道理論的基本要點；分子軌道理論的基本要點，分子軌道的能級圖。4.習(xí)題p194-196:2、8、9、10、11、13、18.第八章配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（4學(xué)時）配位化合物的基本概念；配離子的穩(wěn)定常數(shù)及其有關(guān)計算；配位化合物價鍵理論和晶體場理論。2.教學(xué)重點配離子的穩(wěn)定常數(shù)及其有關(guān)計算。3.教學(xué)難點配位化合物價鍵理論和晶體場理論。4.案例教學(xué)稀土光學(xué)材料的設(shè)計與開發(fā)。5.思政元素重金屬離子的回收利用---環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展理念6.習(xí)題p222-223:6、10、11、12.第九章主族元素金屬元素（一）（2學(xué)時）堿金屬和堿土金屬的通性；堿金屬和堿土金屬的氫氧化物及其鹽類的性質(zhì)和用途；2.教學(xué)重點堿金屬和堿土金屬的氫氧化物及其鹽類的性質(zhì)和用途。3.教學(xué)難點對角線規(guī)則。4.習(xí)題p241-242:1（6）、2.第十章主族金屬元素（二）（自學(xué)）Al(OH)3的兩性，鋁的鹵化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，鋁的結(jié)構(gòu)和用途；錫鉛單質(zhì)性質(zhì)，錫鉛化合物的氧化還原性，鉛鹽的溶解性；含鉛廢水及含砷廢水的處理。2.教學(xué)重點單質(zhì)的提取、性質(zhì)和用途；鋁、錫、鉛、砷、銻、鉍的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)。3.教學(xué)難點含砷廢水的處理；4.習(xí)題p258:2、3（1）（2）.第十一章非金屬元素（一）（自學(xué)）氫原子的性質(zhì)、成鍵特征、氫化物；氮的氧化物，含氧酸及其鹽類的性質(zhì)和用途；碳的氧化物、碳酸及其鹽類的性質(zhì)；氧化硼、硼酸、硼砂的性質(zhì)和用途。2.教學(xué)重點氮的氧化物，含氧酸及其鹽類的性質(zhì)和用途；碳的氧化物、碳酸及其鹽類的性質(zhì)。3.教學(xué)難點碳的氧化物、碳酸及其鹽類的性質(zhì)；單質(zhì)硅、二氧化硅、硅酸及其鹽類的性質(zhì)和用途。4.習(xí)題p280:1（1）（2）（3）.第十三章過渡元素（一）（自學(xué)）過渡元素的通性。單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)。了解鉻元素電勢圖及其應(yīng)用；錳元素電勢圖及其應(yīng)用，掌握錳的重要化合物的性質(zhì)；掌握鐵鈷鎳的氧化物、氫氧化物和配合物的性質(zhì)。2.教學(xué)重點過渡元素的通性，Cr(Ⅲ）、Cr(Ⅵ)重要化合物的性質(zhì)（顏色、氧化物及其水合物的酸堿性、氧化還原性、溶解性等)；Mn(Ⅱ)、Mn（Ⅳ）、Mn（Ⅵ）、Mn(Ⅶ)重要化合物的性質(zhì)（顏色、氧化物及其水合物的酸堿性、氧化還原性、穩(wěn)定性、溶解性等）。3.教學(xué)難點Mn(Ⅱ)、Mn（Ⅳ）、Mn（Ⅵ）、Mn(Ⅶ)重要化合物的性質(zhì)。4.習(xí)題p253:1、5.實驗項目一實驗室安全教育和NaCl的提純（3學(xué)時）實驗室規(guī)則和實驗室安全守則；化學(xué)實驗室常用儀器，其名稱、規(guī)格、用途及使用注意事項；常用玻璃儀器的洗滌、干燥及使用方法；化學(xué)法提純粗鹽的方法；食鹽中Ca2+、Mg2+、SO42–的定性檢驗方法。2.教學(xué)重點實驗室規(guī)則和實驗室安全守則；化學(xué)法提純粗鹽的方法；食鹽中Ca2+、Mg2+、SO42–的定性檢驗方法。3.教學(xué)難點化學(xué)法提純粗鹽的方法；食鹽中Ca2+、Mg2+、SO42–的定性檢驗方法。實驗項目二酸堿反應(yīng)與緩沖溶液（3學(xué)時）酸堿反應(yīng)的有關(guān)概念和原理；緩沖溶液的配制及其pH值的測定，緩沖溶液的緩沖性能；酸度計的使用方法。2.教學(xué)重點緩沖溶液的配制及其pH值的測定，緩沖溶液的緩沖性能；酸度計的使用方法。3.教學(xué)難點酸度計的使用方法。實驗項目三硫酸亞鐵銨的制備（4學(xué)時）制備復(fù)鹽硫酸亞鐵銨的方法，了解復(fù)鹽的特性；水浴加熱、蒸發(fā)、濃縮、過濾、干燥等基本操作；無機物制備的投料、產(chǎn)量、產(chǎn)率的有關(guān)計算；用目測比色檢驗產(chǎn)品質(zhì)量的技術(shù)。2.教學(xué)重點水浴加熱、蒸發(fā)、濃縮、過濾、干燥等基本操作；無機物制備的投料、產(chǎn)量、產(chǎn)率的有關(guān)計算；用目測比色檢驗產(chǎn)品質(zhì)量的技術(shù)。3.教學(xué)難點水浴加熱、蒸發(fā)、濃縮、過濾、干燥等基本操作；用目測比色檢驗產(chǎn)品質(zhì)量的技術(shù)。實驗項目四醋酸解離常數(shù)的測定（3學(xué)時）溶液的配制方法及有關(guān)儀器的使用；用酸度計法測定電離常數(shù)的原理及使用方法。2.教學(xué)重點溶液的配制方法及有關(guān)儀器的使用；用酸度計法測定電離常數(shù)的原理及使用方法。3.教學(xué)難點溶液的配制方法及有關(guān)儀器的使用；用酸度計法測定電離常數(shù)的原理及使用方法。實驗項目五沉淀反應(yīng)（3學(xué)時）沉淀-溶解平衡和溶度積的概念，掌握溶度積規(guī)則及其應(yīng)用；利用沉淀反應(yīng)分離常見混合陽離子；電動離心機的使用和固-液分離操作。2.教學(xué)重點沉淀-溶解平衡和溶度積的概念，掌握溶度積規(guī)則及其應(yīng)用；利用沉淀反應(yīng)分離常見混合陽離子；電動離心機的使用和固-液分離操作。3.教學(xué)難點利用沉淀反應(yīng)分離常見混合陽離子。實驗項目六氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)（3學(xué)時）電極電勢與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系；介質(zhì)的酸堿性對氧化還原反應(yīng)方向和產(chǎn)物的影響；酸度計測定電池電動勢的方法。2.教學(xué)重點電極電勢與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系；介質(zhì)的酸堿性對氧化還原反應(yīng)方向和產(chǎn)物的影響。3.教學(xué)難點酸度計測定電池電動勢的方法。實驗項目七配合物的性質(zhì)（2學(xué)時）配離子形成、離解及配位平衡移動的原理；配合物的組成和穩(wěn)定性，配位化合物形成時的特征。2.教學(xué)重點配離子形成、離解及配位平衡移動的原理。3.教學(xué)難點配離子形成、離解及配位平衡移動的原理。實驗項目八鉻、錳、鐵、鈷、鎳（3學(xué)時）鉻、錳、鐵、鈷、鎳氫氧化物的酸堿性和氧化還原性；錳、鐵、鈷、鎳硫化物的生成和溶解性；Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的鑒定方法。2.教學(xué)重點鉻、錳、鐵、鈷、鎳氫氧化物的酸堿性和氧化還原性；3.教學(xué)難點Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+的鑒定方法。五、教學(xué)安排序號教學(xué)內(nèi)容學(xué)時對應(yīng)課程目標對應(yīng)畢業(yè)要求指標點1第一章化學(xué)反應(yīng)計量基礎(chǔ)213.12第二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)與化學(xué)平衡613.13第三章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)動力學(xué)的初步概念213.14第四章酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)91、23.15第五章氧化還原反應(yīng)和化學(xué)電源簡介91、23.16第六章原子結(jié)構(gòu)與元素周期性71、23.17第七章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)71、23.18第八章配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)41、23.19第九章主族元素（一）213.110第十章主族金屬元素（二）自學(xué)13.111第十一章非金屬元素（一）第十三章過渡元素（一）自學(xué)13.112實驗室安全教育和NaCl的提純31、23.113酸堿反應(yīng)與緩沖溶液31、23.114硫酸亞鐵銨的制備41、23.115醋酸解離常數(shù)的測定31、23.116沉淀反應(yīng)31、23.117氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)31、23.118配合物的性質(zhì)21、23.119鉻、錳、鐵、鈷、鎳31、23.1合計72六、課程考核方式與評分標準1.課程考核方式本課程總成績包括形成性評價（平時成績）和結(jié)果性評價（期末成績），形成性評價（平時成績）占40%，結(jié)果性評價（期末考試成績）占60%。形成性評價主要包括實驗基本操作(10%)、實驗報告(10%)、作業(yè)(10%)和學(xué)習(xí)習(xí)慣（考勤、課堂表現(xiàn)等，10%）。期末考試采用閉卷方式，滿分100分，折算60%計入總成績。2.課程目標的考核方式序號課程目標考核內(nèi)容考核方式1目標1：掌握化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律和化學(xué)平衡原理；掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)理論；熟悉重要元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，為后繼課程的學(xué)打下堅實的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)反應(yīng)的一般原理，數(shù)據(jù)處理的一般過程，化學(xué)四大平衡的基本原理，物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識，各分區(qū)元素通性及重要化合物性質(zhì)、用途。實驗報告，作業(yè)，期末考試2目標2：掌握無機化學(xué)的基本實驗技能，能夠?qū)o機化學(xué)的知識應(yīng)用于分析檢測與化學(xué)合成領(lǐng)域的具體問題。應(yīng)用化學(xué)專業(yè)中化學(xué)反應(yīng)的一般原理、實驗過程儀器的使用、實驗條件及結(jié)果的數(shù)據(jù)處理。實驗基本操作，實驗報告，作業(yè)，期末考試3.成績評定標準平時成績評定辦法考核環(huán)節(jié)考核結(jié)果及標準評估項目及權(quán)重優(yōu)秀（90~100分）良好（80~89分）中等（70~79分）及格（60~69分）不及格（<60分）實驗基本操作（10%）掌握操作規(guī)范要求90%以上掌握操作規(guī)范要求80%-90%掌握操作規(guī)范要求70%-80%掌握操作規(guī)范要求60%-70%掌握操作規(guī)范要求60%以下實驗報告（10%）實驗結(jié)果準確可靠；實驗報告內(nèi)容完整充實，書寫工整規(guī)范，實驗結(jié)果描述準確，并結(jié)合實驗過程中的出現(xiàn)的問題進行有效的分析和討論實驗結(jié)果可靠；實驗報告內(nèi)容完整，書寫規(guī)范，實驗結(jié)果描述準確，簡單對實驗結(jié)果進行分析和討論實驗結(jié)果基本可靠；實驗報告內(nèi)容完整，書寫規(guī)范，實驗結(jié)果描述準確，未對實驗結(jié)果進行分析