高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)優(yōu)質(zhì)課件1：物質(zhì)的量-氣體摩爾體積

第3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)優(yōu)質(zhì)課件1：物質(zhì)的量-氣體摩爾體積考綱點(diǎn)擊1．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)，理解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2．能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？季V點(diǎn)擊網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識(shí)梳理一、物質(zhì)的量及其相關(guān)概念1．物質(zhì)的量。(1)概念：表示含有____________的集合體的物理量，符號(hào)為_(kāi)___；物質(zhì)的量的單位為_(kāi)_____，簡(jiǎn)稱____，符號(hào)為mol。(2)定義：含有______________個(gè)微粒數(shù)為1mol。2．阿伏加德羅常數(shù)。(1)定義：____________所含原子數(shù)，符號(hào)：________，數(shù)值約為_(kāi)_________mol－1。一定數(shù)目粒子n摩爾摩阿伏加德羅常數(shù)0.012kg12CNA6.02×1023知識(shí)梳理一、物質(zhì)的量及其相關(guān)概念1．物質(zhì)的量。一定數(shù)目粒子n(2)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系：n＝________。3．摩爾質(zhì)量。(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的______，符號(hào)為M，單位：________或__________。(2)數(shù)值上與該粒子或物質(zhì)的______相等。(3)物質(zhì)的量(n)、摩爾質(zhì)量(M)、質(zhì)量(m)之間的關(guān)系：n＝________。N/NA質(zhì)量g/molg·mol－1式量m/M知識(shí)梳理(2)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之二、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積。(1)概念：一定________和________下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。(2)符號(hào)：Vm，其常用單位為_(kāi)_______或________。(3)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況(即0℃或273K，101kPa)下，氣體摩爾體積約為_(kāi)_______。溫度壓強(qiáng)L/molL·mol－122.4L/mol知識(shí)梳理二、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積。溫度壓強(qiáng)L/molL·mo(4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的________和________。(5)物質(zhì)的量(n)、氣體摩爾體積(Vm)和氣體的體積(V)之間的關(guān)系：n＝________。2．阿伏加德羅定律。在_______________下，________體積的任何________都含有________________。溫度壓強(qiáng)V/Vm相同溫度和壓強(qiáng)相同氣體相同的分子數(shù)知識(shí)梳理(4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。1．“摩爾”是七個(gè)基本物理量之一(

)2．3mol氫的質(zhì)量是6g(

)3．16g甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA(

)4．1molCCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L(

)5．44gCO2的體積為22.4L(

)××√××知識(shí)梳理正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”?！痢痢獭痢林R(shí)梳理1．解析：“摩爾”是七個(gè)基本物理量之一的物質(zhì)的量的單位，“摩爾”是一個(gè)單位而非物理量。2．解析：沒(méi)指明是氫原子還是氫分子，故錯(cuò)誤。3．解析：由m/M可知，n(CH4)＝1mol，由1個(gè)CH4分子中質(zhì)子是由一個(gè)碳原子的6個(gè)質(zhì)子和四個(gè)氫原子的四個(gè)質(zhì)子共有10個(gè)質(zhì)子構(gòu)成，故1molCH4含有10mol質(zhì)子。4．解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，不能用n×22.4L/mol求其體積。5．解析：缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件，不能用n×22.4L/mol求其體積。知識(shí)梳理1．解析：“摩爾”是七個(gè)基本物理量之一的物質(zhì)的量的單位，“摩6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積為22.4L(

)7．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3(

)8．常溫常壓下，11.2LCO2氣體含氧原子的個(gè)數(shù)為NA(

)9．CO2的摩爾質(zhì)量是44g(

)×√××知識(shí)梳理6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積為22.4L(6．解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是晶體而不是氣體。7．解析：干冰和葡萄糖的分子式分別為CO2、C6H12O6，設(shè)它們均為1mol，由CO2～C、C6H12O6～6C可知，二者所含碳原子分別為1mol、6mol，由CO2～2O、C6H12O6～6O可知，二者所含氧原子分別為2mol、6mol。8．解析：不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故錯(cuò)誤。9．解析：?jiǎn)挝诲e(cuò)誤，單位是g/mol。知識(shí)梳理6．解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是晶體而不是氣體。知識(shí)梳理1．9.8gH2SO4分子中含有____molH原子、____molO原子、S原子的質(zhì)量是______g，6.02×1022個(gè)H2SO4分子。2．48g的O2和O3的兩種氣體中：分子數(shù)之比為_(kāi)_____，原子數(shù)之比為_(kāi)_____，相同條件下體積之比為_(kāi)_____，相同條件下密度之比為_(kāi)_____。3．2molDO中質(zhì)量是______g，質(zhì)子數(shù)是______NA，中子數(shù)是______NA，電子數(shù)是______NA。0.20.43.23∶21∶13∶22∶344202420知識(shí)梳理1．9.8gH2SO4分子中含有____molH原子、熱點(diǎn)1物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)(NA)1．“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體，是七個(gè)基本物理量之一，拆開(kāi)就毫無(wú)意義了，其單位是“摩爾(mol)”，只能表示微觀粒子的數(shù)目的集合體，而不能表示宏觀物質(zhì)，如“1mol乒乓球”就錯(cuò)誤了；另所表示的微粒指代要明，如“1mol氧”就是指代不明。2．在使用氣體摩爾體積22.4L/mol時(shí)，一定要有兩個(gè)前提：氣體和標(biāo)況，缺一不可。熱點(diǎn)典例熱點(diǎn)1物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)(NA)1．“物質(zhì)的3．兩個(gè)常見(jiàn)計(jì)算氣體(可以是純凈氣體也可以是混合氣體)相對(duì)分子質(zhì)量的方法：(1)已知某氣體在標(biāo)況下的密度ρ(g/L)∶M＝22.4ρ。如某氣體在標(biāo)況下的密度是2.14g/L，則其相對(duì)分子質(zhì)量M＝22.4×2.14＝48。(2)根據(jù)相同條件(同溫同壓)下的相對(duì)密度：在相同條件下兩氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比ρ1/ρ2＝M1/M2，如某氣體的密度是相同條件下H2的32倍，則其相對(duì)分子質(zhì)量M＝2×32＝64。熱點(diǎn)典例3．兩個(gè)常見(jiàn)計(jì)算氣體(可以是純凈氣體也可以是混合氣體阿伏加德羅常數(shù)是近幾年高考的必考題，以選擇題的形式呈現(xiàn)。命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度。陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：?陷阱一

22.4L/mol的適用范圍：氣體和標(biāo)況常見(jiàn)的是：一沒(méi)告訴是標(biāo)況，二在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是非氣態(tài)物質(zhì)，如SO3(s)、H2O(l)、CCl4(l)、苯(l)、己烷(l)、辛烷(l)、Br2(l)等迷惑考生。?陷阱二物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)判斷分子中原子個(gè)數(shù)時(shí)，可能設(shè)置分子構(gòu)成陷阱，如稀有氣體氦氣、氖氣等單原子分子，考生容易把他們當(dāng)做雙原子分子。熱點(diǎn)典例阿伏加德羅常數(shù)是近幾年高考的必考題，以選擇題的形?陷阱三電解質(zhì)溶液考查電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目或濃度時(shí)，常出現(xiàn)缺少溶液體積、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等陷阱。濃度與體積數(shù)據(jù)不齊全時(shí)，不能知道溶液中微粒的的物質(zhì)的量。?陷阱四氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目與反應(yīng)物或生成物之間的關(guān)系時(shí)，常常設(shè)置變價(jià)元素的化合價(jià)、過(guò)量、濃稀、能否進(jìn)行到底等陷阱，如Cl2和NaOH溶液、Fe反應(yīng)，Na2O2、NO2和H2O反應(yīng)，稀HNO3和Fe反應(yīng)等。不熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)，不清楚某些物質(zhì)遇到不同氧化劑(或還原劑)時(shí)生成不同產(chǎn)物，就容易錯(cuò)誤判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。熱點(diǎn)典例?陷阱三電解質(zhì)溶液熱點(diǎn)典例?陷阱五一些特殊的反應(yīng)如濃稀HNO3、濃稀H2SO4與Cu反應(yīng)不同，NO和O2常溫常壓下即可反應(yīng)，NO2和N2O4之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨等可逆反應(yīng)等。熱點(diǎn)典例?陷阱五一些特殊的反應(yīng)熱點(diǎn)典例【例1】

(2013·廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有NA個(gè)NHC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子熱點(diǎn)典例【例1】(2013·廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，

解析：1個(gè)O2分子含有的電子數(shù)為16個(gè)，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，所以8gO2含有的電子數(shù)為0.25mol×16＝4mol，A項(xiàng)正確；一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以1L1mol/L的氨水中NH的數(shù)目會(huì)小于NA個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無(wú)法換算(或氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molNa完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，即失去的電子數(shù)為NA個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A熱點(diǎn)典例解析：1個(gè)O2分子含有的電子數(shù)為16個(gè)，8g1．(2014·廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是(

)A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C－H鍵B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子?

針對(duì)訓(xùn)練B熱點(diǎn)典例1．(2014·廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)解析：A項(xiàng)中甲苯化學(xué)式為C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3，所以1mol甲苯有8個(gè)C—H鍵，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，1molH2O有10mol質(zhì)子，B正確；C項(xiàng)中22.4L氨水非氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水物質(zhì)的量不是1mol，不可計(jì)算，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中鐵片在濃H2SO4中鈍化，只有表面反應(yīng)，不可計(jì)算，D錯(cuò)誤。熱點(diǎn)典例解析：A項(xiàng)中甲苯化學(xué)式為C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2．(2014·廣州一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．3molNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子B．常溫常壓下，18gH2O含有3NA個(gè)原子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCOD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有0.1NA個(gè)CH3CH2OH分子B熱點(diǎn)典例2．(2014·廣州一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列解析：A項(xiàng)中根據(jù)方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，若有3molNO2參加反應(yīng)則有2mol電子轉(zhuǎn)移，即轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中質(zhì)量與條件無(wú)關(guān)，18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，1molH2O有2mol氫原子和1mol氧原子，共3mol原子，即有3NA個(gè)原子，B正確；C項(xiàng)中HCO3－會(huì)水解和電離，使HCO3－的物質(zhì)的量少于0.1mol，即HCO3－不足0.1NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，D錯(cuò)誤。熱點(diǎn)典例解析：A項(xiàng)中根據(jù)方程式3NO2＋H2O===23．(2014·汕頭一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(相對(duì)原子量：H—1

C—12)(

)A．1mol/L氯化銅溶液中的Cu2＋數(shù)小于NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NAC．28g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NAD．1molCH所含電子數(shù)為8NAC熱點(diǎn)典例3．(2014·汕頭一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列解析：A項(xiàng)中溶液體積不知道，Cu2＋的物質(zhì)的量不可求，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中當(dāng)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)是自身氧化還原反應(yīng)，1molCl2參加反應(yīng)時(shí)只轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA個(gè)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中聚乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乙烯C2H4是相等的，28g聚乙烯含有的碳原子數(shù)就是2mol即2NA個(gè)，C正確；D項(xiàng)中1molCH5＋所含電子數(shù)為6mol＋5mol－1mol＝10mol，D錯(cuò)誤。熱點(diǎn)典例解析：A項(xiàng)中溶液體積不知道，Cu2＋的物質(zhì)的量4．(2014·廣州二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．1molCl2與過(guò)量的鎂鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B．常溫下，16gCH4含有8NA個(gè)電子C．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有NA個(gè)SOD．常溫常壓下，22.4LCO2含有NA個(gè)CO2分子A熱點(diǎn)典例4．(2014·廣州二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列解析：A項(xiàng)中1molCl2與過(guò)量的鎂鐵反應(yīng)，1molCl2要得到2mol電子，即要轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，A正確；B項(xiàng)中16gCH4就是1mol，含有電子數(shù)為10mol，即含有10NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中SO4

2－的物質(zhì)的量＝1L×0.5mol·L－1＝0.5mol，即0.5NA個(gè)SO4

2－，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)是在常溫常壓而不是標(biāo)況，D錯(cuò)誤。熱點(diǎn)典例解析：A項(xiàng)中1molCl2與過(guò)量的鎂鐵反應(yīng)熱點(diǎn)2阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用1．阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2．阿伏加德羅定律的推論(可通過(guò)pV＝nRT及n＝、ρ＝導(dǎo)出pM＝ρRT，其中p是壓強(qiáng)、V是氣體體積、n是物質(zhì)的量、R是常數(shù)、T是溫度，不用管該方程具體怎樣計(jì)算，只管p、V、n、T四個(gè)量之間的比例關(guān)系就可以了，如p和T相同時(shí)，體積與物質(zhì)的量就成正比，任意確定兩個(gè)量相同時(shí)，另外兩個(gè)量的關(guān)系就知道了)。熱點(diǎn)典例熱點(diǎn)2阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用1．阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。【例2】

(2013·寶雞模擬)下列說(shuō)法正確的是(

)A．同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比熱點(diǎn)典例阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體解析：A項(xiàng)必須是氣態(tài)分子才能成立；B項(xiàng)質(zhì)量相同的O2和H2，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即2∶32＝1∶16；C項(xiàng)雖然氣體體積不等，但沒(méi)有給出氣體所處的條件，所含的分子數(shù)有可能相等；D項(xiàng)同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，其壓強(qiáng)越大。答案：D熱點(diǎn)典例解析：A項(xiàng)必須是氣態(tài)分子才能成立；B項(xiàng)質(zhì)量相同的?

針對(duì)訓(xùn)練5．同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是(

)A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶1D熱點(diǎn)典例?針對(duì)訓(xùn)練5．同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所解析：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，推知得∶＝1∶2，M(甲)＝M(乙)，同溫同壓下密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，A項(xiàng)正確；甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量相等，B項(xiàng)正確；同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，等質(zhì)量的甲、乙氣體的物質(zhì)的量相等，所以壓強(qiáng)也相等，C項(xiàng)正確；相對(duì)分子質(zhì)量相等、質(zhì)量相等，甲、乙分子數(shù)相等，但是甲、乙分子的組成不確定，可能為單原子分子、雙原子分子、三原子分子或多原子分子，原子數(shù)不一定相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。熱點(diǎn)典例解析：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比熱點(diǎn)3氣體的體積和質(zhì)量的測(cè)定方法1．氣體體積的測(cè)定裝置。既可通過(guò)測(cè)量氣體排出的液體體積來(lái)確定氣體的體積(二者體積相等)，也可直接測(cè)量收集的氣體體積。測(cè)量氣體體積的常用方法如下：(1)直接測(cè)量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測(cè)量氣體體積的裝置。測(cè)量前，A裝置可先通過(guò)調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。熱點(diǎn)典例熱點(diǎn)3氣體的體積和質(zhì)量的測(cè)定方法1．氣體體積的測(cè)定C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測(cè)量。裝置D用于測(cè)量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數(shù)，讀數(shù)時(shí)，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。裝置E直接測(cè)量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后，讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測(cè)量)。(2)間接測(cè)量法。如F裝置是通過(guò)測(cè)量氣體排出的液體體積來(lái)確定氣體體積。熱點(diǎn)典例C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)物置于水熱點(diǎn)典例熱點(diǎn)典例2．氣體質(zhì)量的測(cè)量裝置。氣體質(zhì)量的測(cè)量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。常見(jiàn)的吸收裝置如圖所示：熱點(diǎn)典例2．氣體質(zhì)量的測(cè)量裝置。熱點(diǎn)典例【例3】如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可用于測(cè)定氣體摩爾體積，相關(guān)敘述正確的是(

)熱點(diǎn)典例【例3】如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可用于測(cè)定氣體摩爾體積，相關(guān)敘述A．用CCl4代替水，測(cè)得氫氣的體積更準(zhǔn)確B．量氣管壓入漏斗的水過(guò)多而溢出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定失敗C．必須待體系溫度降低到0℃時(shí)才可進(jìn)行讀數(shù)D．上提水準(zhǔn)管，量氣管液面高度不斷改變，說(shuō)明裝置漏氣熱點(diǎn)典例A．用CCl4代替水，測(cè)得氫氣的體積更準(zhǔn)確熱點(diǎn)典例解析：A項(xiàng)，用CCl4代替水對(duì)結(jié)果影響不大，但CCl4易揮發(fā)，且有刺激性氣味；B項(xiàng)，水溢出，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；C項(xiàng)，讀數(shù)時(shí)，應(yīng)冷卻到室溫；D項(xiàng)，液面高度不斷改變，說(shuō)明左邊壓強(qiáng)始終和大氣壓相同，裝置漏氣。答案：D熱點(diǎn)典例解析：A項(xiàng)，用CCl4代替水對(duì)結(jié)果影響不大，但?

針對(duì)訓(xùn)練6．欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。熱點(diǎn)典例?針對(duì)訓(xùn)練6．欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)利用下圖給定的填寫(xiě)下列各項(xiàng)(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序(用小寫(xiě)字母表示)應(yīng)是____接____、____接____、____接____、____接____。(2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是________(填序號(hào))。①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)得量筒C中水的體積為VamL；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為mg，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；ahgbcfed③②④①熱點(diǎn)典例填寫(xiě)下列各項(xiàng)(氣流從左到右)：ahgbcfed③②④①熱點(diǎn)典③檢查裝置的氣密性；④旋開(kāi)裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)A中共放入水VbmL。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi)____________________________________。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_________(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(22.4×1000m)/(Va－Vb)偏小熱點(diǎn)典例③檢查裝置的氣密性；(22.4×1000m)/(Va－Vb1．下列說(shuō)法正確的是(

)A．1molO的質(zhì)量是16g/molB．H2O的摩爾質(zhì)量為18gC．44gCO2的體積為22.4LD．9.8gH2SO4的物質(zhì)的量是0.1molD鞏固演練1．下列說(shuō)法正確的是()D鞏固演練鞏固演練解析：1molO的質(zhì)量是16g，g/mol是摩爾質(zhì)量的常用單位，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，g是質(zhì)量的常用單位，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由m/M可知，n(CO2)＝1mol，但是由于題目缺少在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件，不能用1mol×22.4L/mol求其體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98，由m/M可知，n(H2SO4)＝0.1mol，D項(xiàng)正確。鞏固演練解析：1molO的質(zhì)量是16g，2．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．1molAl3＋離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為NAD鞏固演練2．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()D解析：A選項(xiàng)中，Al3＋是10電子粒子，則1molAl3＋所含有的核外電子數(shù)為10NA；B選項(xiàng)中，計(jì)算要以Cl2為計(jì)算依據(jù)，Cl2與Fe反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，Cl元素由0價(jià)(Cl2)變?yōu)椋?價(jià)(FeCl3)，則1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA；C選項(xiàng)中，pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，則10L該溶液中含有NA個(gè)H＋；D選項(xiàng)中，由pH＝13知OH－濃度為0.1mol/L，則10L溶液中含NA個(gè)OH－。鞏固演練解析：A選項(xiàng)中，Al3＋是10電子粒子，則13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC．17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64gB鞏固演練3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()B鞏

解析：二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4L不一定為1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molSO2中含有2mol氧原子，故含有NA個(gè)氧原子的SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，B項(xiàng)正確；17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，1mol丙烷中含有8mol極性鍵，故0.4mol中含有3.2mol極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。鞏固演練解析：二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4L不一C鞏固演練C鞏固演練鞏固演練鞏固演練A鞏固演練A鞏固演練鞏固演練鞏固演練6．(2013·大綱全國(guó)卷)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(

)A．體積相等時(shí)密度相等B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等C鞏固演練6．(2013·大綱全國(guó)卷)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12解析：同溫同壓下密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，故二者的密度之比為30∶28＝15∶14，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子數(shù)相等時(shí)，12C18O和14N2的分子數(shù)相等，2C18O和14N2的中子數(shù)分別是16、14，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同壓下體積相等時(shí)就是物質(zhì)的量相同，2C18O和14N2的電子數(shù)都是14，C項(xiàng)正確；雖然2C18O和14N2的質(zhì)子數(shù)都是14，但由m/M可知，n(2C18O)≠n(14N2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。鞏固演練解析：同溫同壓下密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，鞏固演練B鞏固演練B鞏固演練鞏固演練6430g/mol鞏固演練6430g/mol鞏固演練鞏固演練鞏固演練0.075mol5.56%鞏固演練0.075mol5.56%鞏固演練鞏固演練鞏固演練a→g，h→e，f→d，c→b

鞏固演練a→g，h→e，f→d，c→b鞏固演練檢驗(yàn)CO2是否完全被吸收鞏固演練檢驗(yàn)CO2是否完全被吸收鞏固演練鞏固演練鞏固演練ThankYou!ThankYou!第3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)優(yōu)質(zhì)課件1：物質(zhì)的量-氣體摩爾體積考綱點(diǎn)擊1．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)，理解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2．能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。考綱點(diǎn)擊網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識(shí)梳理一、物質(zhì)的量及其相關(guān)概念1．物質(zhì)的量。(1)概念：表示含有____________的集合體的物理量，符號(hào)為_(kāi)___；物質(zhì)的量的單位為_(kāi)_____，簡(jiǎn)稱____，符號(hào)為mol。(2)定義：含有______________個(gè)微粒數(shù)為1mol。2．阿伏加德羅常數(shù)。(1)定義：____________所含原子數(shù)，符號(hào)：________，數(shù)值約為_(kāi)_________mol－1。一定數(shù)目粒子n摩爾摩阿伏加德羅常數(shù)0.012kg12CNA6.02×1023知識(shí)梳理一、物質(zhì)的量及其相關(guān)概念1．物質(zhì)的量。一定數(shù)目粒子n(2)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系：n＝________。3．摩爾質(zhì)量。(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的______，符號(hào)為M，單位：________或__________。(2)數(shù)值上與該粒子或物質(zhì)的______相等。(3)物質(zhì)的量(n)、摩爾質(zhì)量(M)、質(zhì)量(m)之間的關(guān)系：n＝________。N/NA質(zhì)量g/molg·mol－1式量m/M知識(shí)梳理(2)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之二、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積。(1)概念：一定________和________下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。(2)符號(hào)：Vm，其常用單位為_(kāi)_______或________。(3)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況(即0℃或273K，101kPa)下，氣體摩爾體積約為_(kāi)_______。溫度壓強(qiáng)L/molL·mol－122.4L/mol知識(shí)梳理二、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積。溫度壓強(qiáng)L/molL·mo(4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的________和________。(5)物質(zhì)的量(n)、氣體摩爾體積(Vm)和氣體的體積(V)之間的關(guān)系：n＝________。2．阿伏加德羅定律。在_______________下，________體積的任何________都含有________________。溫度壓強(qiáng)V/Vm相同溫度和壓強(qiáng)相同氣體相同的分子數(shù)知識(shí)梳理(4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。1．“摩爾”是七個(gè)基本物理量之一(

)2．3mol氫的質(zhì)量是6g(

)3．16g甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA(

)4．1molCCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L(

)5．44gCO2的體積為22.4L(

)××√××知識(shí)梳理正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”?！痢痢獭痢林R(shí)梳理1．解析：“摩爾”是七個(gè)基本物理量之一的物質(zhì)的量的單位，“摩爾”是一個(gè)單位而非物理量。2．解析：沒(méi)指明是氫原子還是氫分子，故錯(cuò)誤。3．解析：由m/M可知，n(CH4)＝1mol，由1個(gè)CH4分子中質(zhì)子是由一個(gè)碳原子的6個(gè)質(zhì)子和四個(gè)氫原子的四個(gè)質(zhì)子共有10個(gè)質(zhì)子構(gòu)成，故1molCH4含有10mol質(zhì)子。4．解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，不能用n×22.4L/mol求其體積。5．解析：缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件，不能用n×22.4L/mol求其體積。知識(shí)梳理1．解析：“摩爾”是七個(gè)基本物理量之一的物質(zhì)的量的單位，“摩6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積為22.4L(

)7．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3(

)8．常溫常壓下，11.2LCO2氣體含氧原子的個(gè)數(shù)為NA(

)9．CO2的摩爾質(zhì)量是44g(

)×√××知識(shí)梳理6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積為22.4L(6．解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是晶體而不是氣體。7．解析：干冰和葡萄糖的分子式分別為CO2、C6H12O6，設(shè)它們均為1mol，由CO2～C、C6H12O6～6C可知，二者所含碳原子分別為1mol、6mol，由CO2～2O、C6H12O6～6O可知，二者所含氧原子分別為2mol、6mol。8．解析：不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故錯(cuò)誤。9．解析：?jiǎn)挝诲e(cuò)誤，單位是g/mol。知識(shí)梳理6．解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是晶體而不是氣體。知識(shí)梳理1．9.8gH2SO4分子中含有____molH原子、____molO原子、S原子的質(zhì)量是______g，6.02×1022個(gè)H2SO4分子。2．48g的O2和O3的兩種氣體中：分子數(shù)之比為_(kāi)_____，原子數(shù)之比為_(kāi)_____，相同條件下體積之比為_(kāi)_____，相同條件下密度之比為_(kāi)_____。3．2molDO中質(zhì)量是______g，質(zhì)子數(shù)是______NA，中子數(shù)是______NA，電子數(shù)是______NA。0.20.43.23∶21∶13∶22∶344202420知識(shí)梳理1．9.8gH2SO4分子中含有____molH原子、熱點(diǎn)1物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)(NA)1．“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體，是七個(gè)基本物理量之一，拆開(kāi)就毫無(wú)意義了，其單位是“摩爾(mol)”，只能表示微觀粒子的數(shù)目的集合體，而不能表示宏觀物質(zhì)，如“1mol乒乓球”就錯(cuò)誤了；另所表示的微粒指代要明，如“1mol氧”就是指代不明。2．在使用氣體摩爾體積22.4L/mol時(shí)，一定要有兩個(gè)前提：氣體和標(biāo)況，缺一不可。熱點(diǎn)典例熱點(diǎn)1物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)(NA)1．“物質(zhì)的3．兩個(gè)常見(jiàn)計(jì)算氣體(可以是純凈氣體也可以是混合氣體)相對(duì)分子質(zhì)量的方法：(1)已知某氣體在標(biāo)況下的密度ρ(g/L)∶M＝22.4ρ。如某氣體在標(biāo)況下的密度是2.14g/L，則其相對(duì)分子質(zhì)量M＝22.4×2.14＝48。(2)根據(jù)相同條件(同溫同壓)下的相對(duì)密度：在相同條件下兩氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比ρ1/ρ2＝M1/M2，如某氣體的密度是相同條件下H2的32倍，則其相對(duì)分子質(zhì)量M＝2×32＝64。熱點(diǎn)典例3．兩個(gè)常見(jiàn)計(jì)算氣體(可以是純凈氣體也可以是混合氣體阿伏加德羅常數(shù)是近幾年高考的必考題，以選擇題的形式呈現(xiàn)。命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度。陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：?陷阱一

22.4L/mol的適用范圍：氣體和標(biāo)況常見(jiàn)的是：一沒(méi)告訴是標(biāo)況，二在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是非氣態(tài)物質(zhì)，如SO3(s)、H2O(l)、CCl4(l)、苯(l)、己烷(l)、辛烷(l)、Br2(l)等迷惑考生。?陷阱二物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)判斷分子中原子個(gè)數(shù)時(shí)，可能設(shè)置分子構(gòu)成陷阱，如稀有氣體氦氣、氖氣等單原子分子，考生容易把他們當(dāng)做雙原子分子。熱點(diǎn)典例阿伏加德羅常數(shù)是近幾年高考的必考題，以選擇題的形?陷阱三電解質(zhì)溶液考查電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目或濃度時(shí)，常出現(xiàn)缺少溶液體積、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等陷阱。濃度與體積數(shù)據(jù)不齊全時(shí)，不能知道溶液中微粒的的物質(zhì)的量。?陷阱四氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目與反應(yīng)物或生成物之間的關(guān)系時(shí)，常常設(shè)置變價(jià)元素的化合價(jià)、過(guò)量、濃稀、能否進(jìn)行到底等陷阱，如Cl2和NaOH溶液、Fe反應(yīng)，Na2O2、NO2和H2O反應(yīng)，稀HNO3和Fe反應(yīng)等。不熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)，不清楚某些物質(zhì)遇到不同氧化劑(或還原劑)時(shí)生成不同產(chǎn)物，就容易錯(cuò)誤判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。熱點(diǎn)典例?陷阱三電解質(zhì)溶液熱點(diǎn)典例?陷阱五一些特殊的反應(yīng)如濃稀HNO3、濃稀H2SO4與Cu反應(yīng)不同，NO和O2常溫常壓下即可反應(yīng)，NO2和N2O4之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨等可逆反應(yīng)等。熱點(diǎn)典例?陷阱五一些特殊的反應(yīng)熱點(diǎn)典例【例1】

(2013·廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有NA個(gè)NHC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子熱點(diǎn)典例【例1】(2013·廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，

解析：1個(gè)O2分子含有的電子數(shù)為16個(gè)，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，所以8gO2含有的電子數(shù)為0.25mol×16＝4mol，A項(xiàng)正確；一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以1L1mol/L的氨水中NH的數(shù)目會(huì)小于NA個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無(wú)法換算(或氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molNa完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，即失去的電子數(shù)為NA個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A熱點(diǎn)典例解析：1個(gè)O2分子含有的電子數(shù)為16個(gè)，8g1．(2014·廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是(

)A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C－H鍵B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子?

針對(duì)訓(xùn)練B熱點(diǎn)典例1．(2014·廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)解析：A項(xiàng)中甲苯化學(xué)式為C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3，所以1mol甲苯有8個(gè)C—H鍵，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，1molH2O有10mol質(zhì)子，B正確；C項(xiàng)中22.4L氨水非氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水物質(zhì)的量不是1mol，不可計(jì)算，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中鐵片在濃H2SO4中鈍化，只有表面反應(yīng)，不可計(jì)算，D錯(cuò)誤。熱點(diǎn)典例解析：A項(xiàng)中甲苯化學(xué)式為C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2．(2014·廣州一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．3molNO2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子B．常溫常壓下，18gH2O含有3NA個(gè)原子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCOD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有0.1NA個(gè)CH3CH2OH分子B熱點(diǎn)典例2．(2014·廣州一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列解析：A項(xiàng)中根據(jù)方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，若有3molNO2參加反應(yīng)則有2mol電子轉(zhuǎn)移，即轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中質(zhì)量與條件無(wú)關(guān)，18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，1molH2O有2mol氫原子和1mol氧原子，共3mol原子，即有3NA個(gè)原子，B正確；C項(xiàng)中HCO3－會(huì)水解和電離，使HCO3－的物質(zhì)的量少于0.1mol，即HCO3－不足0.1NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，D錯(cuò)誤。熱點(diǎn)典例解析：A項(xiàng)中根據(jù)方程式3NO2＋H2O===23．(2014·汕頭一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(相對(duì)原子量：H—1

C—12)(

)A．1mol/L氯化銅溶液中的Cu2＋數(shù)小于NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NAC．28g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NAD．1molCH所含電子數(shù)為8NAC熱點(diǎn)典例3．(2014·汕頭一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列解析：A項(xiàng)中溶液體積不知道，Cu2＋的物質(zhì)的量不可求，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中當(dāng)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)是自身氧化還原反應(yīng)，1molCl2參加反應(yīng)時(shí)只轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA個(gè)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中聚乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乙烯C2H4是相等的，28g聚乙烯含有的碳原子數(shù)就是2mol即2NA個(gè)，C正確；D項(xiàng)中1molCH5＋所含電子數(shù)為6mol＋5mol－1mol＝10mol，D錯(cuò)誤。熱點(diǎn)典例解析：A項(xiàng)中溶液體積不知道，Cu2＋的物質(zhì)的量4．(2014·廣州二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．1molCl2與過(guò)量的鎂鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B．常溫下，16gCH4含有8NA個(gè)電子C．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有NA個(gè)SOD．常溫常壓下，22.4LCO2含有NA個(gè)CO2分子A熱點(diǎn)典例4．(2014·廣州二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列解析：A項(xiàng)中1molCl2與過(guò)量的鎂鐵反應(yīng)，1molCl2要得到2mol電子，即要轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，A正確；B項(xiàng)中16gCH4就是1mol，含有電子數(shù)為10mol，即含有10NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中SO4

2－的物質(zhì)的量＝1L×0.5mol·L－1＝0.5mol，即0.5NA個(gè)SO4

2－，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)是在常溫常壓而不是標(biāo)況，D錯(cuò)誤。熱點(diǎn)典例解析：A項(xiàng)中1molCl2與過(guò)量的鎂鐵反應(yīng)熱點(diǎn)2阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用1．阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2．阿伏加德羅定律的推論(可通過(guò)pV＝nRT及n＝、ρ＝導(dǎo)出pM＝ρRT，其中p是壓強(qiáng)、V是氣體體積、n是物質(zhì)的量、R是常數(shù)、T是溫度，不用管該方程具體怎樣計(jì)算，只管p、V、n、T四個(gè)量之間的比例關(guān)系就可以了，如p和T相同時(shí)，體積與物質(zhì)的量就成正比，任意確定兩個(gè)量相同時(shí)，另外兩個(gè)量的關(guān)系就知道了)。熱點(diǎn)典例熱點(diǎn)2阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用1．阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體?！纠?】

(2013·寶雞模擬)下列說(shuō)法正確的是(

)A．同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比熱點(diǎn)典例阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體解析：A項(xiàng)必須是氣態(tài)分子才能成立；B項(xiàng)質(zhì)量相同的O2和H2，其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即2∶32＝1∶16；C項(xiàng)雖然氣體體積不等，但沒(méi)有給出氣體所處的條件，所含的分子數(shù)有可能相等；D項(xiàng)同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，其壓強(qiáng)越大。答案：D熱點(diǎn)典例解析：A項(xiàng)必須是氣態(tài)分子才能成立；B項(xiàng)質(zhì)量相同的?

針對(duì)訓(xùn)練5．同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是(

)A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶1D熱點(diǎn)典例?針對(duì)訓(xùn)練5．同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所解析：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，推知得∶＝1∶2，M(甲)＝M(乙)，同溫同壓下密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，A項(xiàng)正確；甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量相等，B項(xiàng)正確；同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，等質(zhì)量的甲、乙氣體的物質(zhì)的量相等，所以壓強(qiáng)也相等，C項(xiàng)正確；相對(duì)分子質(zhì)量相等、質(zhì)量相等，甲、乙分子數(shù)相等，但是甲、乙分子的組成不確定，可能為單原子分子、雙原子分子、三原子分子或多原子分子，原子數(shù)不一定相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。熱點(diǎn)典例解析：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比熱點(diǎn)3氣體的體積和質(zhì)量的測(cè)定方法1．氣體體積的測(cè)定裝置。既可通過(guò)測(cè)量氣體排出的液體體積來(lái)確定氣體的體積(二者體積相等)，也可直接測(cè)量收集的氣體體積。測(cè)量氣體體積的常用方法如下：(1)直接測(cè)量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測(cè)量氣體體積的裝置。測(cè)量前，A裝置可先通過(guò)調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。熱點(diǎn)典例熱點(diǎn)3氣體的體積和質(zhì)量的測(cè)定方法1．氣體體積的測(cè)定C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)物置于水槽中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測(cè)量。裝置D用于測(cè)量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數(shù)，讀數(shù)時(shí)，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。裝置E直接測(cè)量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后，讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測(cè)量)。(2)間接測(cè)量法。如F裝置是通過(guò)測(cè)量氣體排出的液體體積來(lái)確定氣體體積。熱點(diǎn)典例C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中，另一反應(yīng)物置于水熱點(diǎn)典例熱點(diǎn)典例2．氣體質(zhì)量的測(cè)量裝置。氣體質(zhì)量的測(cè)量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。常見(jiàn)的吸收裝置如圖所示：熱點(diǎn)典例2．氣體質(zhì)量的測(cè)量裝置。熱點(diǎn)典例【例3】如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可用于測(cè)定氣體摩爾體積，相關(guān)敘述正確的是(

)熱點(diǎn)典例【例3】如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可用于測(cè)定氣體摩爾體積，相關(guān)敘述A．用CCl4代替水，測(cè)得氫氣的體積更準(zhǔn)確B．量氣管壓入漏斗的水過(guò)多而溢出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定失敗C．必須待體系溫度降低到0℃時(shí)才可進(jìn)行讀數(shù)D．上提水準(zhǔn)管，量氣管液面高度不斷改變，說(shuō)明裝置漏氣熱點(diǎn)典例A．用CCl4代替水，測(cè)得氫氣的體積更準(zhǔn)確熱點(diǎn)典例解析：A項(xiàng)，用CCl4代替水對(duì)結(jié)果影響不大，但CCl4易揮發(fā)，且有刺激性氣味；B項(xiàng)，水溢出，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；C項(xiàng)，讀數(shù)時(shí)，應(yīng)冷卻到室溫；D項(xiàng)，液面高度不斷改變，說(shuō)明左邊壓強(qiáng)始終和大氣壓相同，裝置漏氣。答案：D熱點(diǎn)典例解析：A項(xiàng)，用CCl4代替水對(duì)結(jié)果影響不大，但?

針對(duì)訓(xùn)練6．欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。熱點(diǎn)典例?針對(duì)訓(xùn)練6．欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)利用下圖給定的填寫(xiě)下列各項(xiàng)(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序(用小寫(xiě)字母表示)應(yīng)是____接____、____接____、____接____、____接____。(2)連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是________(填序號(hào))。①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)得量筒C中水的體積為VamL；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為mg，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；ahgbcfed③②④①熱點(diǎn)典例填寫(xiě)下列各項(xiàng)(氣流從左到右)：ahgbcfed③②④①熱點(diǎn)典③檢查裝置的氣密性；④旋開(kāi)裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)A中共放入水VbmL。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi)____________________________________。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)______