高三化學一輪復習優(yōu)質課件1：物質的量-氣體摩爾體積

第3講物質的量氣體摩爾體積高三化學一輪復習優(yōu)質課件1：物質的量-氣體摩爾體積考綱點擊1．了解物質的量的單位——摩爾(mol)，理解摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。2．能根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算?？季V點擊網絡構建網絡構建知識梳理一、物質的量及其相關概念1．物質的量。(1)概念：表示含有____________的集合體的物理量，符號為____；物質的量的單位為______，簡稱____，符號為mol。(2)定義：含有______________個微粒數為1mol。2．阿伏加德羅常數。(1)定義：____________所含原子數，符號：________，數值約為__________mol－1。一定數目粒子n摩爾摩阿伏加德羅常數0.012kg12CNA6.02×1023知識梳理一、物質的量及其相關概念1．物質的量。一定數目粒子n(2)物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)與粒子數(N)之間的關系：n＝________。3．摩爾質量。(1)概念：單位物質的量的物質所具有的______，符號為M，單位：________或__________。(2)數值上與該粒子或物質的______相等。(3)物質的量(n)、摩爾質量(M)、質量(m)之間的關系：n＝________。N/NA質量g/molg·mol－1式量m/M知識梳理(2)物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)與粒子數(N)之二、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積。(1)概念：一定________和________下，單位物質的量的氣體所占的體積。(2)符號：Vm，其常用單位為________或________。(3)數值：在標準狀況(即0℃或273K，101kPa)下，氣體摩爾體積約為________。溫度壓強L/molL·mol－122.4L/mol知識梳理二、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積。溫度壓強L/molL·mo(4)影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的________和________。(5)物質的量(n)、氣體摩爾體積(Vm)和氣體的體積(V)之間的關系：n＝________。2．阿伏加德羅定律。在_______________下，________體積的任何________都含有________________。溫度壓強V/Vm相同溫度和壓強相同氣體相同的分子數知識梳理(4)影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣正確的打“√”，錯誤的打“×”。1．“摩爾”是七個基本物理量之一(

)2．3mol氫的質量是6g(

)3．16g甲烷分子所含質子數為10NA(

)4．1molCCl4在標準狀況下的體積約為22.4L(

)5．44gCO2的體積為22.4L(

)××√××知識梳理正確的打“√”，錯誤的打“×”?！痢痢獭痢林R梳理1．解析：“摩爾”是七個基本物理量之一的物質的量的單位，“摩爾”是一個單位而非物理量。2．解析：沒指明是氫原子還是氫分子，故錯誤。3．解析：由m/M可知，n(CH4)＝1mol，由1個CH4分子中質子是由一個碳原子的6個質子和四個氫原子的四個質子共有10個質子構成，故1molCH4含有10mol質子。4．解析：標準狀況下CCl4是液體，不能用n×22.4L/mol求其體積。5．解析：缺少標準狀況下的條件，不能用n×22.4L/mol求其體積。知識梳理1．解析：“摩爾”是七個基本物理量之一的物質的量的單位，“摩6．標準狀況下，1molSO3的體積為22.4L(

)7．等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶3(

)8．常溫常壓下，11.2LCO2氣體含氧原子的個數為NA(

)9．CO2的摩爾質量是44g(

)×√××知識梳理6．標準狀況下，1molSO3的體積為22.4L(6．解析：標準狀況下，SO3是晶體而不是氣體。7．解析：干冰和葡萄糖的分子式分別為CO2、C6H12O6，設它們均為1mol，由CO2～C、C6H12O6～6C可知，二者所含碳原子分別為1mol、6mol，由CO2～2O、C6H12O6～6O可知，二者所含氧原子分別為2mol、6mol。8．解析：不是在標準狀況下，故錯誤。9．解析：單位錯誤，單位是g/mol。知識梳理6．解析：標準狀況下，SO3是晶體而不是氣體。知識梳理1．9.8gH2SO4分子中含有____molH原子、____molO原子、S原子的質量是______g，6.02×1022個H2SO4分子。2．48g的O2和O3的兩種氣體中：分子數之比為______，原子數之比為______，相同條件下體積之比為______，相同條件下密度之比為______。3．2molDO中質量是______g，質子數是______NA，中子數是______NA，電子數是______NA。0.20.43.23∶21∶13∶22∶344202420知識梳理1．9.8gH2SO4分子中含有____molH原子、熱點1物質的量及阿伏加德羅常數(NA)1．“物質的量”是一個整體，是七個基本物理量之一，拆開就毫無意義了，其單位是“摩爾(mol)”，只能表示微觀粒子的數目的集合體，而不能表示宏觀物質，如“1mol乒乓球”就錯誤了；另所表示的微粒指代要明，如“1mol氧”就是指代不明。2．在使用氣體摩爾體積22.4L/mol時，一定要有兩個前提：氣體和標況，缺一不可。熱點典例熱點1物質的量及阿伏加德羅常數(NA)1．“物質的3．兩個常見計算氣體(可以是純凈氣體也可以是混合氣體)相對分子質量的方法：(1)已知某氣體在標況下的密度ρ(g/L)∶M＝22.4ρ。如某氣體在標況下的密度是2.14g/L，則其相對分子質量M＝22.4×2.14＝48。(2)根據相同條件(同溫同壓)下的相對密度：在相同條件下兩氣體的密度之比等于相對分子質量之比ρ1/ρ2＝M1/M2，如某氣體的密度是相同條件下H2的32倍，則其相對分子質量M＝2×32＝64。熱點典例3．兩個常見計算氣體(可以是純凈氣體也可以是混合氣體阿伏加德羅常數是近幾年高考的必考題，以選擇題的形式呈現。命題者往往有意設置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度。陷阱的設置主要有以下幾個方面：?陷阱一

22.4L/mol的適用范圍：氣體和標況常見的是：一沒告訴是標況，二在標準狀況下是非氣態(tài)物質，如SO3(s)、H2O(l)、CCl4(l)、苯(l)、己烷(l)、辛烷(l)、Br2(l)等迷惑考生。?陷阱二物質的微觀結構判斷分子中原子個數時，可能設置分子構成陷阱，如稀有氣體氦氣、氖氣等單原子分子，考生容易把他們當做雙原子分子。熱點典例阿伏加德羅常數是近幾年高考的必考題，以選擇題的形?陷阱三電解質溶液考查電解質溶液中離子數目或濃度時，常出現缺少溶液體積、弱電解質的電離、鹽類水解等陷阱。濃度與體積數據不齊全時，不能知道溶液中微粒的的物質的量。?陷阱四氧化還原反應中轉移電子的數目考查氧化還原反應中轉移的電子數目與反應物或生成物之間的關系時，常常設置變價元素的化合價、過量、濃稀、能否進行到底等陷阱，如Cl2和NaOH溶液、Fe反應，Na2O2、NO2和H2O反應，稀HNO3和Fe反應等。不熟悉常見元素的化合價，不清楚某些物質遇到不同氧化劑(或還原劑)時生成不同產物，就容易錯誤判斷電子轉移的數目。熱點典例?陷阱三電解質溶液熱點典例?陷阱五一些特殊的反應如濃稀HNO3、濃稀H2SO4與Cu反應不同，NO和O2常溫常壓下即可反應，NO2和N2O4之間存在相互轉化，合成氨等可逆反應等。熱點典例?陷阱五一些特殊的反應熱點典例【例1】

(2013·廣東卷)設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(

)A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有NA個NHC．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子熱點典例【例1】(2013·廣東卷)設NA為阿伏加德羅常數的數值，

解析：1個O2分子含有的電子數為16個，8gO2的物質的量為0.25mol，所以8gO2含有的電子數為0.25mol×16＝4mol，A項正確；一水合氨為部分電離的弱電解質，所以1L1mol/L的氨水中NH的數目會小于NA個，B項錯誤；標準狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無法換算(或氯化氫為強電解質，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子)，C項錯誤；1molNa完全氧化為Na2O2轉移的電子數為1mol，即失去的電子數為NA個，D項錯誤。答案：A熱點典例解析：1個O2分子含有的電子數為16個，8g1．(2014·廣東卷)設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是(

)A．1mol甲苯含有6NA個C－H鍵B．18gH2O含有10NA個質子C．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子?

針對訓練B熱點典例1．(2014·廣東卷)設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說解析：A項中甲苯化學式為C7H8，其結構簡式為CH3，所以1mol甲苯有8個C—H鍵，A錯誤；B項中18gH2O的物質的量是1mol，1molH2O有10mol質子，B正確；C項中22.4L氨水非氣體，所以標準狀況下，22.4L氨水物質的量不是1mol，不可計算，C錯誤；D項中鐵片在濃H2SO4中鈍化，只有表面反應，不可計算，D錯誤。熱點典例解析：A項中甲苯化學式為C7H8，其結構簡式為2．(2014·廣州一模)設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(

)A．3molNO2與水充分反應，轉移NA個電子B．常溫常壓下，18gH2O含有3NA個原子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCOD．標準狀況下，2.24L乙醇含有0.1NA個CH3CH2OH分子B熱點典例2．(2014·廣州一模)設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列解析：A項中根據方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，若有3molNO2參加反應則有2mol電子轉移，即轉移2NA個電子，A錯誤；B項中質量與條件無關，18gH2O的物質的量是1mol，1molH2O有2mol氫原子和1mol氧原子，共3mol原子，即有3NA個原子，B正確；C項中HCO3－會水解和電離，使HCO3－的物質的量少于0.1mol，即HCO3－不足0.1NA個，C錯誤；D項中在標準狀況下，乙醇是液體，D錯誤。熱點典例解析：A項中根據方程式3NO2＋H2O===23．(2014·汕頭一模)設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是(相對原子量：H—1

C—12)(

)A．1mol/L氯化銅溶液中的Cu2＋數小于NAB．標準狀況下，22.4LCl2參加任何化學反應轉移的電子數都是2NAC．28g聚乙烯含有的碳原子數為2NAD．1molCH所含電子數為8NAC熱點典例3．(2014·汕頭一模)設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列解析：A項中溶液體積不知道，Cu2＋的物質的量不可求，A錯誤；B項中當Cl2與NaOH溶液反應時是自身氧化還原反應，1molCl2參加反應時只轉移1mol電子，即轉移的電子數是NA個，B錯誤；C項中聚乙烯中碳的質量分數與乙烯C2H4是相等的，28g聚乙烯含有的碳原子數就是2mol即2NA個，C正確；D項中1molCH5＋所含電子數為6mol＋5mol－1mol＝10mol，D錯誤。熱點典例解析：A項中溶液體積不知道，Cu2＋的物質的量4．(2014·廣州二模)設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(

)A．1molCl2與過量的鎂鐵反應，轉移2NA個電子B．常溫下，16gCH4含有8NA個電子C．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有NA個SOD．常溫常壓下，22.4LCO2含有NA個CO2分子A熱點典例4．(2014·廣州二模)設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列解析：A項中1molCl2與過量的鎂鐵反應，1molCl2要得到2mol電子，即要轉移2NA個電子，A正確；B項中16gCH4就是1mol，含有電子數為10mol，即含有10NA個電子，B錯誤；C項中SO4

2－的物質的量＝1L×0.5mol·L－1＝0.5mol，即0.5NA個SO4

2－，C錯誤；D項是在常溫常壓而不是標況，D錯誤。熱點典例解析：A項中1molCl2與過量的鎂鐵反應熱點2阿伏加德羅定律及推論的應用1．阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的分子(或氣體的物質的量相同)。2．阿伏加德羅定律的推論(可通過pV＝nRT及n＝、ρ＝導出pM＝ρRT，其中p是壓強、V是氣體體積、n是物質的量、R是常數、T是溫度，不用管該方程具體怎樣計算，只管p、V、n、T四個量之間的比例關系就可以了，如p和T相同時，體積與物質的量就成正比，任意確定兩個量相同時，另外兩個量的關系就知道了)。熱點典例熱點2阿伏加德羅定律及推論的應用1．阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體?！纠?】

(2013·寶雞模擬)下列說法正確的是(

)A．同溫同壓下，相同數目的分子必具有相同的體積B．等質量的O2和H2的物質的量之比為16∶1C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數一定不等D．同溫同體積下，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比熱點典例阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體解析：A項必須是氣態(tài)分子才能成立；B項質量相同的O2和H2，其物質的量之比等于摩爾質量的反比，即2∶32＝1∶16；C項雖然氣體體積不等，但沒有給出氣體所處的條件，所含的分子數有可能相等；D項同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，其壓強越大。答案：D熱點典例解析：A項必須是氣態(tài)分子才能成立；B項質量相同的?

針對訓練5．同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是(

)A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對分子質量之比為1∶1C．同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比為1∶1D．等質量的甲和乙中的原子數之比為1∶1D熱點典例?針對訓練5．同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所解析：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，推知得∶＝1∶2，M(甲)＝M(乙)，同溫同壓下密度之比等于相對分子質量之比，A項正確；甲、乙的相對分子質量相等，B項正確；同溫同體積下，氣體的物質的量與壓強成正比，等質量的甲、乙氣體的物質的量相等，所以壓強也相等，C項正確；相對分子質量相等、質量相等，甲、乙分子數相等，但是甲、乙分子的組成不確定，可能為單原子分子、雙原子分子、三原子分子或多原子分子，原子數不一定相等，D項錯誤。熱點典例解析：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比熱點3氣體的體積和質量的測定方法1．氣體體積的測定裝置。既可通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體的體積(二者體積相等)，也可直接測量收集的氣體體積。測量氣體體積的常用方法如下：(1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。測量前，A裝置可先通過調整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。熱點典例熱點3氣體的體積和質量的測定方法1．氣體體積的測定C裝置則是直接將一種反應物置于倒置的量筒中，另一反應物置于水槽中，二者反應產生的氣體可以直接測量。裝置D用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數，讀數時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內增加的水的體積等于被反應管吸收后剩余氣體的體積。裝置E直接測量固液反應產生氣體的體積，注意應恢復至室溫后，讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。(2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。熱點典例C裝置則是直接將一種反應物置于倒置的量筒中，另一反應物置于水熱點典例熱點典例2．氣體質量的測量裝置。氣體質量的測量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。常見的吸收裝置如圖所示：熱點典例2．氣體質量的測量裝置。熱點典例【例3】如下圖所示實驗裝置可用于測定氣體摩爾體積，相關敘述正確的是(

)熱點典例【例3】如下圖所示實驗裝置可用于測定氣體摩爾體積，相關敘述A．用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確B．量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗C．必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數D．上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣熱點典例A．用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確熱點典例解析：A項，用CCl4代替水對結果影響不大，但CCl4易揮發(fā)，且有刺激性氣味；B項，水溢出，對結果無影響；C項，讀數時，應冷卻到室溫；D項，液面高度不斷改變，說明左邊壓強始終和大氣壓相同，裝置漏氣。答案：D熱點典例解析：A項，用CCl4代替水對結果影響不大，但?

針對訓練6．欲測定金屬鎂的相對原子質量。請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。熱點典例?針對訓練6．欲測定金屬鎂的相對原子質量。請利用下圖給定的填寫下列各項(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示)應是____接____、____接____、____接____、____接____。(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是________(填序號)。①待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為VamL；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質量為mg，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；ahgbcfed③②④①熱點典例填寫下列各項(氣流從左到右)：ahgbcfed③②④①熱點典③檢查裝置的氣密性；④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時A中共放入水VbmL。(3)根據實驗數據可算出金屬鎂的相對原子質量，其數學表達式為_____________________________________。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質量數據_________(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(22.4×1000m)/(Va－Vb)偏小熱點典例③檢查裝置的氣密性；(22.4×1000m)/(Va－Vb1．下列說法正確的是(

)A．1molO的質量是16g/molB．H2O的摩爾質量為18gC．44gCO2的體積為22.4LD．9.8gH2SO4的物質的量是0.1molD鞏固演練1．下列說法正確的是()D鞏固演練鞏固演練解析：1molO的質量是16g，g/mol是摩爾質量的常用單位，A項錯誤；H2O的摩爾質量為18g/mol，g是質量的常用單位，B項錯誤；由m/M可知，n(CO2)＝1mol，但是由于題目缺少在標準狀況下的條件，不能用1mol×22.4L/mol求其體積，C項錯誤；H2SO4的相對分子質量為98，由m/M可知，n(H2SO4)＝0.1mol，D項正確。鞏固演練解析：1molO的質量是16g，2．設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(

)A．1molAl3＋離子含有的核外電子數為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NAC．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數為2NAD．10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數為NAD鞏固演練2．設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()D解析：A選項中，Al3＋是10電子粒子，則1molAl3＋所含有的核外電子數為10NA；B選項中，計算要以Cl2為計算依據，Cl2與Fe反應時生成FeCl3，Cl元素由0價(Cl2)變?yōu)椋?價(FeCl3)，則1molCl2反應時轉移電子數2NA；C選項中，pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，則10L該溶液中含有NA個H＋；D選項中，由pH＝13知OH－濃度為0.1mol/L，則10L溶液中含NA個OH－。鞏固演練解析：A選項中，Al3＋是10電子粒子，則13．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(

)A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5molC．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64gB鞏固演練3．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()B鞏

解析：二氯甲烷在標況下為液態(tài)，22.4L不一定為1mol，A項錯誤；1molSO2中含有2mol氧原子，故含有NA個氧原子的SO2的物質的量為0.5mol，B項正確；17.6g丙烷的物質的量為0.4mol，1mol丙烷中含有8mol極性鍵，故0.4mol中含有3.2mol極性鍵，C項錯誤；電解精煉銅時，陽極為粗銅，當轉移2mol電子時，陽極消耗的質量不一定為64g，D項錯誤。鞏固演練解析：二氯甲烷在標況下為液態(tài)，22.4L不一C鞏固演練C鞏固演練鞏固演練鞏固演練A鞏固演練A鞏固演練鞏固演練鞏固演練6．(2013·大綱全國卷)下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(

)A．體積相等時密度相等B．原子數相等時具有的中子數相等C．體積相等時具有的電子數相等D．質量相等時具有的質子數相等C鞏固演練6．(2013·大綱全國卷)下列關于同溫同壓下的兩種氣體12解析：同溫同壓下密度之比等于相對分子質量之比，故二者的密度之比為30∶28＝15∶14，A項錯誤；原子數相等時，12C18O和14N2的分子數相等，2C18O和14N2的中子數分別是16、14，B項錯誤；同溫同壓下體積相等時就是物質的量相同，2C18O和14N2的電子數都是14，C項正確；雖然2C18O和14N2的質子數都是14，但由m/M可知，n(2C18O)≠n(14N2)，D項錯誤。鞏固演練解析：同溫同壓下密度之比等于相對分子質量之比，鞏固演練B鞏固演練B鞏固演練鞏固演練6430g/mol鞏固演練6430g/mol鞏固演練鞏固演練鞏固演練0.075mol5.56%鞏固演練0.075mol5.56%鞏固演練鞏固演練鞏固演練a→g，h→e，f→d，c→b

鞏固演練a→g，h→e，f→d，c→b鞏固演練檢驗CO2是否完全被吸收鞏固演練檢驗CO2是否完全被吸收鞏固演練鞏固演練鞏固演練ThankYou!ThankYou!第3講物質的量氣體摩爾體積高三化學一輪復習優(yōu)質課件1：物質的量-氣體摩爾體積考綱點擊1．了解物質的量的單位——摩爾(mol)，理解摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。2．能根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。考綱點擊網絡構建網絡構建知識梳理一、物質的量及其相關概念1．物質的量。(1)概念：表示含有____________的集合體的物理量，符號為____；物質的量的單位為______，簡稱____，符號為mol。(2)定義：含有______________個微粒數為1mol。2．阿伏加德羅常數。(1)定義：____________所含原子數，符號：________，數值約為__________mol－1。一定數目粒子n摩爾摩阿伏加德羅常數0.012kg12CNA6.02×1023知識梳理一、物質的量及其相關概念1．物質的量。一定數目粒子n(2)物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)與粒子數(N)之間的關系：n＝________。3．摩爾質量。(1)概念：單位物質的量的物質所具有的______，符號為M，單位：________或__________。(2)數值上與該粒子或物質的______相等。(3)物質的量(n)、摩爾質量(M)、質量(m)之間的關系：n＝________。N/NA質量g/molg·mol－1式量m/M知識梳理(2)物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)與粒子數(N)之二、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積。(1)概念：一定________和________下，單位物質的量的氣體所占的體積。(2)符號：Vm，其常用單位為________或________。(3)數值：在標準狀況(即0℃或273K，101kPa)下，氣體摩爾體積約為________。溫度壓強L/molL·mol－122.4L/mol知識梳理二、氣體摩爾體積1．氣體摩爾體積。溫度壓強L/molL·mo(4)影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的________和________。(5)物質的量(n)、氣體摩爾體積(Vm)和氣體的體積(V)之間的關系：n＝________。2．阿伏加德羅定律。在_______________下，________體積的任何________都含有________________。溫度壓強V/Vm相同溫度和壓強相同氣體相同的分子數知識梳理(4)影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣正確的打“√”，錯誤的打“×”。1．“摩爾”是七個基本物理量之一(

)2．3mol氫的質量是6g(

)3．16g甲烷分子所含質子數為10NA(

)4．1molCCl4在標準狀況下的體積約為22.4L(

)5．44gCO2的體積為22.4L(

)××√××知識梳理正確的打“√”，錯誤的打“×”?！痢痢獭痢林R梳理1．解析：“摩爾”是七個基本物理量之一的物質的量的單位，“摩爾”是一個單位而非物理量。2．解析：沒指明是氫原子還是氫分子，故錯誤。3．解析：由m/M可知，n(CH4)＝1mol，由1個CH4分子中質子是由一個碳原子的6個質子和四個氫原子的四個質子共有10個質子構成，故1molCH4含有10mol質子。4．解析：標準狀況下CCl4是液體，不能用n×22.4L/mol求其體積。5．解析：缺少標準狀況下的條件，不能用n×22.4L/mol求其體積。知識梳理1．解析：“摩爾”是七個基本物理量之一的物質的量的單位，“摩6．標準狀況下，1molSO3的體積為22.4L(

)7．等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶3(

)8．常溫常壓下，11.2LCO2氣體含氧原子的個數為NA(

)9．CO2的摩爾質量是44g(

)×√××知識梳理6．標準狀況下，1molSO3的體積為22.4L(6．解析：標準狀況下，SO3是晶體而不是氣體。7．解析：干冰和葡萄糖的分子式分別為CO2、C6H12O6，設它們均為1mol，由CO2～C、C6H12O6～6C可知，二者所含碳原子分別為1mol、6mol，由CO2～2O、C6H12O6～6O可知，二者所含氧原子分別為2mol、6mol。8．解析：不是在標準狀況下，故錯誤。9．解析：單位錯誤，單位是g/mol。知識梳理6．解析：標準狀況下，SO3是晶體而不是氣體。知識梳理1．9.8gH2SO4分子中含有____molH原子、____molO原子、S原子的質量是______g，6.02×1022個H2SO4分子。2．48g的O2和O3的兩種氣體中：分子數之比為______，原子數之比為______，相同條件下體積之比為______，相同條件下密度之比為______。3．2molDO中質量是______g，質子數是______NA，中子數是______NA，電子數是______NA。0.20.43.23∶21∶13∶22∶344202420知識梳理1．9.8gH2SO4分子中含有____molH原子、熱點1物質的量及阿伏加德羅常數(NA)1．“物質的量”是一個整體，是七個基本物理量之一，拆開就毫無意義了，其單位是“摩爾(mol)”，只能表示微觀粒子的數目的集合體，而不能表示宏觀物質，如“1mol乒乓球”就錯誤了；另所表示的微粒指代要明，如“1mol氧”就是指代不明。2．在使用氣體摩爾體積22.4L/mol時，一定要有兩個前提：氣體和標況，缺一不可。熱點典例熱點1物質的量及阿伏加德羅常數(NA)1．“物質的3．兩個常見計算氣體(可以是純凈氣體也可以是混合氣體)相對分子質量的方法：(1)已知某氣體在標況下的密度ρ(g/L)∶M＝22.4ρ。如某氣體在標況下的密度是2.14g/L，則其相對分子質量M＝22.4×2.14＝48。(2)根據相同條件(同溫同壓)下的相對密度：在相同條件下兩氣體的密度之比等于相對分子質量之比ρ1/ρ2＝M1/M2，如某氣體的密度是相同條件下H2的32倍，則其相對分子質量M＝2×32＝64。熱點典例3．兩個常見計算氣體(可以是純凈氣體也可以是混合氣體阿伏加德羅常數是近幾年高考的必考題，以選擇題的形式呈現。命題者往往有意設置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度。陷阱的設置主要有以下幾個方面：?陷阱一

22.4L/mol的適用范圍：氣體和標況常見的是：一沒告訴是標況，二在標準狀況下是非氣態(tài)物質，如SO3(s)、H2O(l)、CCl4(l)、苯(l)、己烷(l)、辛烷(l)、Br2(l)等迷惑考生。?陷阱二物質的微觀結構判斷分子中原子個數時，可能設置分子構成陷阱，如稀有氣體氦氣、氖氣等單原子分子，考生容易把他們當做雙原子分子。熱點典例阿伏加德羅常數是近幾年高考的必考題，以選擇題的形?陷阱三電解質溶液考查電解質溶液中離子數目或濃度時，常出現缺少溶液體積、弱電解質的電離、鹽類水解等陷阱。濃度與體積數據不齊全時，不能知道溶液中微粒的的物質的量。?陷阱四氧化還原反應中轉移電子的數目考查氧化還原反應中轉移的電子數目與反應物或生成物之間的關系時，常常設置變價元素的化合價、過量、濃稀、能否進行到底等陷阱，如Cl2和NaOH溶液、Fe反應，Na2O2、NO2和H2O反應，稀HNO3和Fe反應等。不熟悉常見元素的化合價，不清楚某些物質遇到不同氧化劑(或還原劑)時生成不同產物，就容易錯誤判斷電子轉移的數目。熱點典例?陷阱三電解質溶液熱點典例?陷阱五一些特殊的反應如濃稀HNO3、濃稀H2SO4與Cu反應不同，NO和O2常溫常壓下即可反應，NO2和N2O4之間存在相互轉化，合成氨等可逆反應等。熱點典例?陷阱五一些特殊的反應熱點典例【例1】

(2013·廣東卷)設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(

)A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有NA個NHC．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子熱點典例【例1】(2013·廣東卷)設NA為阿伏加德羅常數的數值，

解析：1個O2分子含有的電子數為16個，8gO2的物質的量為0.25mol，所以8gO2含有的電子數為0.25mol×16＝4mol，A項正確；一水合氨為部分電離的弱電解質，所以1L1mol/L的氨水中NH的數目會小于NA個，B項錯誤；標準狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無法換算(或氯化氫為強電解質，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子)，C項錯誤；1molNa完全氧化為Na2O2轉移的電子數為1mol，即失去的電子數為NA個，D項錯誤。答案：A熱點典例解析：1個O2分子含有的電子數為16個，8g1．(2014·廣東卷)設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是(

)A．1mol甲苯含有6NA個C－H鍵B．18gH2O含有10NA個質子C．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子?

針對訓練B熱點典例1．(2014·廣東卷)設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說解析：A項中甲苯化學式為C7H8，其結構簡式為CH3，所以1mol甲苯有8個C—H鍵，A錯誤；B項中18gH2O的物質的量是1mol，1molH2O有10mol質子，B正確；C項中22.4L氨水非氣體，所以標準狀況下，22.4L氨水物質的量不是1mol，不可計算，C錯誤；D項中鐵片在濃H2SO4中鈍化，只有表面反應，不可計算，D錯誤。熱點典例解析：A項中甲苯化學式為C7H8，其結構簡式為2．(2014·廣州一模)設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(

)A．3molNO2與水充分反應，轉移NA個電子B．常溫常壓下，18gH2O含有3NA個原子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCOD．標準狀況下，2.24L乙醇含有0.1NA個CH3CH2OH分子B熱點典例2．(2014·廣州一模)設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列解析：A項中根據方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，若有3molNO2參加反應則有2mol電子轉移，即轉移2NA個電子，A錯誤；B項中質量與條件無關，18gH2O的物質的量是1mol，1molH2O有2mol氫原子和1mol氧原子，共3mol原子，即有3NA個原子，B正確；C項中HCO3－會水解和電離，使HCO3－的物質的量少于0.1mol，即HCO3－不足0.1NA個，C錯誤；D項中在標準狀況下，乙醇是液體，D錯誤。熱點典例解析：A項中根據方程式3NO2＋H2O===23．(2014·汕頭一模)設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是(相對原子量：H—1

C—12)(

)A．1mol/L氯化銅溶液中的Cu2＋數小于NAB．標準狀況下，22.4LCl2參加任何化學反應轉移的電子數都是2NAC．28g聚乙烯含有的碳原子數為2NAD．1molCH所含電子數為8NAC熱點典例3．(2014·汕頭一模)設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列解析：A項中溶液體積不知道，Cu2＋的物質的量不可求，A錯誤；B項中當Cl2與NaOH溶液反應時是自身氧化還原反應，1molCl2參加反應時只轉移1mol電子，即轉移的電子數是NA個，B錯誤；C項中聚乙烯中碳的質量分數與乙烯C2H4是相等的，28g聚乙烯含有的碳原子數就是2mol即2NA個，C正確；D項中1molCH5＋所含電子數為6mol＋5mol－1mol＝10mol，D錯誤。熱點典例解析：A項中溶液體積不知道，Cu2＋的物質的量4．(2014·廣州二模)設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(

)A．1molCl2與過量的鎂鐵反應，轉移2NA個電子B．常溫下，16gCH4含有8NA個電子C．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有NA個SOD．常溫常壓下，22.4LCO2含有NA個CO2分子A熱點典例4．(2014·廣州二模)設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列解析：A項中1molCl2與過量的鎂鐵反應，1molCl2要得到2mol電子，即要轉移2NA個電子，A正確；B項中16gCH4就是1mol，含有電子數為10mol，即含有10NA個電子，B錯誤；C項中SO4

2－的物質的量＝1L×0.5mol·L－1＝0.5mol，即0.5NA個SO4

2－，C錯誤；D項是在常溫常壓而不是標況，D錯誤。熱點典例解析：A項中1molCl2與過量的鎂鐵反應熱點2阿伏加德羅定律及推論的應用1．阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的分子(或氣體的物質的量相同)。2．阿伏加德羅定律的推論(可通過pV＝nRT及n＝、ρ＝導出pM＝ρRT，其中p是壓強、V是氣體體積、n是物質的量、R是常數、T是溫度，不用管該方程具體怎樣計算，只管p、V、n、T四個量之間的比例關系就可以了，如p和T相同時，體積與物質的量就成正比，任意確定兩個量相同時，另外兩個量的關系就知道了)。熱點典例熱點2阿伏加德羅定律及推論的應用1．阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體?！纠?】

(2013·寶雞模擬)下列說法正確的是(

)A．同溫同壓下，相同數目的分子必具有相同的體積B．等質量的O2和H2的物質的量之比為16∶1C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數一定不等D．同溫同體積下，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比熱點典例阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體解析：A項必須是氣態(tài)分子才能成立；B項質量相同的O2和H2，其物質的量之比等于摩爾質量的反比，即2∶32＝1∶16；C項雖然氣體體積不等，但沒有給出氣體所處的條件，所含的分子數有可能相等；D項同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，其壓強越大。答案：D熱點典例解析：A項必須是氣態(tài)分子才能成立；B項質量相同的?

針對訓練5．同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是(

)A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對分子質量之比為1∶1C．同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比為1∶1D．等質量的甲和乙中的原子數之比為1∶1D熱點典例?針對訓練5．同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所解析：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，推知得∶＝1∶2，M(甲)＝M(乙)，同溫同壓下密度之比等于相對分子質量之比，A項正確；甲、乙的相對分子質量相等，B項正確；同溫同體積下，氣體的物質的量與壓強成正比，等質量的甲、乙氣體的物質的量相等，所以壓強也相等，C項正確；相對分子質量相等、質量相等，甲、乙分子數相等，但是甲、乙分子的組成不確定，可能為單原子分子、雙原子分子、三原子分子或多原子分子，原子數不一定相等，D項錯誤。熱點典例解析：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比熱點3氣體的體積和質量的測定方法1．氣體體積的測定裝置。既可通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體的體積(二者體積相等)，也可直接測量收集的氣體體積。測量氣體體積的常用方法如下：(1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。測量前，A裝置可先通過調整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。熱點典例熱點3氣體的體積和質量的測定方法1．氣體體積的測定C裝置則是直接將一種反應物置于倒置的量筒中，另一反應物置于水槽中，二者反應產生的氣體可以直接測量。裝置D用于測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積數，讀數時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內增加的水的體積等于被反應管吸收后剩余氣體的體積。裝置E直接測量固液反應產生氣體的體積，注意應恢復至室溫后，讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。(2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。熱點典例C裝置則是直接將一種反應物置于倒置的量筒中，另一反應物置于水熱點典例熱點典例2．氣體質量的測量裝置。氣體質量的測量一般是用吸收劑將氣體吸收，然后再稱量。常見的吸收裝置如圖所示：熱點典例2．氣體質量的測量裝置。熱點典例【例3】如下圖所示實驗裝置可用于測定氣體摩爾體積，相關敘述正確的是(

)熱點典例【例3】如下圖所示實驗裝置可用于測定氣體摩爾體積，相關敘述A．用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確B．量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗C．必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數D．上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣熱點典例A．用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確熱點典例解析：A項，用CCl4代替水對結果影響不大，但CCl4易揮發(fā)，且有刺激性氣味；B項，水溢出，對結果無影響；C項，讀數時，應冷卻到室溫；D項，液面高度不斷改變，說明左邊壓強始終和大氣壓相同，裝置漏氣。答案：D熱點典例解析：A項，用CCl4代替水對結果影響不大，但?

針對訓練6．欲測定金屬鎂的相對原子質量。請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。熱點典例?針對訓練6．欲測定金屬鎂的相對原子質量。請利用下圖給定的填寫下列各項(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示)應是____接____、____接____、____接____、____接____。(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是________(填序號)。①待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為VamL；②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質量為mg，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；ahgbcfed③②④①熱點典例填寫下列各項(氣流從左到右)：ahgbcfed③②④①熱點典③檢查裝置的氣密性；④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時A中共放入水VbmL。(3)根據實驗數據可算出金屬鎂的相對原子質量，其數學表達式為_____________________________________。(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質量數據______