離子反應第二課時課件

啞泉水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅（膽礬）的水溶液，稱為膽水。啞泉中含有過多的銅鹽，這些銅鹽經(jīng)過水中的多種微生物的氧化、分解，最初形成溶于水的硫酸銅。水中還包含著一些石膏微小結(jié)晶，這種石膏中過多的含了硫酸鎂，導致人的聲帶和食道迅速脫水，導致短時間失聲。啞泉啞泉水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅（膽礬）的學習目標：1、理解離子反應的概念。2、掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。3、能正確書寫常見的離子方程式。第二章第二節(jié)離子反應（第2課時）學習目標：第二章第二節(jié)實驗現(xiàn)象1、向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液。2、向盛有2mLCuSO4

溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液?；旌锨叭芤褐械碾x子混合后溶液中的離子生成新的物質(zhì)實驗2-1Cu2+SO42-K+Cl-無無Cu2+SO42-K+Cl-Cu2+SO42-Ba2+Cl-白色沉淀BaSO4Cu2+Cl-實驗現(xiàn)象1、向盛有2mL2、向盛有2mLCuSO4溶液的離子反應第二課時課件1、離子反應⑴定義：有離子參加或生成的反應⑵實質(zhì)：溶液中某些離子濃度改變2、離子方程式⑴定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子1、離子反應⑵實質(zhì)：溶液中某些離子濃度改變2、離子方程式1、寫，寫出化學方程式離子反應方程式的書寫步驟2、改，把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學式表示。1、寫，寫出化學方程式離子反應方程式的書寫步驟2、改，把易溶離子反應方程式的書寫步驟3、刪，刪去兩邊沒反應的離子。4、查，檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。離子反應方程式的書寫步驟3、刪，刪去兩邊沒反應的離子。4、查離子反應方程式的書寫步驟CuSO4+BaCl2為例離子反應方程式的書寫步驟CuSO4+BaCl2為例1、請寫出下列反應的離子方程式：⑴NaOH溶液和H2SO4溶液混合：⑵KOH溶液和HNO3溶液混合：⑶NaOH溶液和鹽酸混合:⑷KOH溶液和H2SO4溶液混合:感悟：１、離子反應揭示反應的本質(zhì)。２、一個離子方程式不僅表示某一具體的反應，還表示同一類型的反應。隨堂練習1、請寫出下列反應的離子方程式：⑴NaOH溶液和H2SO4溶實驗探究向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mLNaOH溶液。向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。

向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL稀鹽酸。實驗探究向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mLNaO實驗現(xiàn)象及離子方程式2mLCuSO4(aq)+2mLNaOH(aq)2mLNaOH(aq)、酚酞+2mL稀HCl2mLNa2CO3(aq)+2mL稀HCl出現(xiàn)藍色沉淀一開始溶液呈紅色，隨著稀鹽酸的滴入，紅色逐漸褪去有氣泡生成實驗2-3Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓H++OH-=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↑實驗現(xiàn)象及離子方程式2mLCuSO4(aq)+2m3、離子反應的發(fā)生條件

生產(chǎn)沉淀、放出氣體或生成水3、離子反應的發(fā)生條件

安樂泉水中含有較多的弱堿，在人體誤食CuSO4、MgSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4、

MgSO4發(fā)生離子反應Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓、

Mg2＋＋2OH－====Mg(OH)2↓致使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽、鎂鹽變成不溶性的沉淀而不再會被吸收，因此，具有解毒作用。啞泉后來幸得一智者指教，復飲安樂泉水，"隨即吐出惡涎，便能言語"安樂泉水中含有較多的弱堿，在人體誤食CuSO4、Mg2、下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應的是（）隨堂練習A、B、C、D、2、下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應的是（）隨堂練習A、①BaCl2溶液和AgNO3溶液

②大理石和鹽酸反應3、寫出下列反應的離子方程式隨堂練習①BaCl2溶液和AgNO3溶液3、寫出下列反應的離子方③鐵屑放入硫酸銅溶液④氧化銅粉末加入稀硫酸⑤硫酸和Ba(OH)2溶液反應3、寫出下列反應的離子方程式隨堂練習③鐵屑放入硫酸銅溶液3、寫出下列反應的離子方程式隨堂練習4、下列離子方程式正確的是（）A、碳酸鈣和稀鹽酸反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、鐵和稀硫酸反應2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、鋁和硝酸銅溶液反應Al+Cu2+=Al3++CuD、碳酸鈉和稀硫酸反應CO32-+2H+=CO2↑+H2O隨堂練習4、下列離子方程式正確的是（5、下列中和反應對應的離子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氫氧化鈉B.氫氧化鎂和鹽酸C.氫氧化鋇和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸隨堂練習5、下列中和反應對應的離子方程式都能以隨堂練習

啞泉水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅（膽礬）的水溶液，稱為膽水。啞泉中含有過多的銅鹽，這些銅鹽經(jīng)過水中的多種微生物的氧化、分解，最初形成溶于水的硫酸銅。水中還包含著一些石膏微小結(jié)晶，這種石膏中過多的含了硫酸鎂，導致人的聲帶和食道迅速脫水，導致短時間失聲。啞泉啞泉水是一種含銅鹽的泉水，即硫酸銅（膽礬）的學習目標：1、理解離子反應的概念。2、掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。3、能正確書寫常見的離子方程式。第二章第二節(jié)離子反應（第2課時）學習目標：第二章第二節(jié)實驗現(xiàn)象1、向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液。2、向盛有2mLCuSO4

溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液?；旌锨叭芤褐械碾x子混合后溶液中的離子生成新的物質(zhì)實驗2-1Cu2+SO42-K+Cl-無無Cu2+SO42-K+Cl-Cu2+SO42-Ba2+Cl-白色沉淀BaSO4Cu2+Cl-實驗現(xiàn)象1、向盛有2mL2、向盛有2mLCuSO4溶液的離子反應第二課時課件1、離子反應⑴定義：有離子參加或生成的反應⑵實質(zhì)：溶液中某些離子濃度改變2、離子方程式⑴定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子1、離子反應⑵實質(zhì)：溶液中某些離子濃度改變2、離子方程式1、寫，寫出化學方程式離子反應方程式的書寫步驟2、改，把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學式表示。1、寫，寫出化學方程式離子反應方程式的書寫步驟2、改，把易溶離子反應方程式的書寫步驟3、刪，刪去兩邊沒反應的離子。4、查，檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。離子反應方程式的書寫步驟3、刪，刪去兩邊沒反應的離子。4、查離子反應方程式的書寫步驟CuSO4+BaCl2為例離子反應方程式的書寫步驟CuSO4+BaCl2為例1、請寫出下列反應的離子方程式：⑴NaOH溶液和H2SO4溶液混合：⑵KOH溶液和HNO3溶液混合：⑶NaOH溶液和鹽酸混合:⑷KOH溶液和H2SO4溶液混合:感悟：１、離子反應揭示反應的本質(zhì)。２、一個離子方程式不僅表示某一具體的反應，還表示同一類型的反應。隨堂練習1、請寫出下列反應的離子方程式：⑴NaOH溶液和H2SO4溶實驗探究向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mLNaOH溶液。向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。

向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL稀鹽酸。實驗探究向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mLNaO實驗現(xiàn)象及離子方程式2mLCuSO4(aq)+2mLNaOH(aq)2mLNaOH(aq)、酚酞+2mL稀HCl2mLNa2CO3(aq)+2mL稀HCl出現(xiàn)藍色沉淀一開始溶液呈紅色，隨著稀鹽酸的滴入，紅色逐漸褪去有氣泡生成實驗2-3Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓H++OH-=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↑實驗現(xiàn)象及離子方程式2mLCuSO4(aq)+2m3、離子反應的發(fā)生條件

生產(chǎn)沉淀、放出氣體或生成水3、離子反應的發(fā)生條件

安樂泉水中含有較多的弱堿，在人體誤食CuSO4、MgSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4、

MgSO4發(fā)生離子反應Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓、

Mg2＋＋2OH－====Mg(OH)2↓致使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽、鎂鹽變成不溶性的沉淀而不再會被吸收，因此，具有解毒作用。啞泉后來幸得一智者指教，復飲安樂泉水，"隨即吐出惡涎，便能言語"安樂泉水中含有較多的弱堿，在人體誤食CuSO4、Mg2、下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應的是（）隨堂練習A、B、C、D、2、下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應的是（）隨堂練習A、①BaCl2溶液和AgNO3溶液

②大理石和鹽酸反應3、寫出下列反應的離子方程式隨堂練習①BaCl2溶液和AgNO3溶液3、寫出下列反應的離子方③鐵屑放入硫酸銅溶液④氧化銅粉末加入稀硫酸⑤硫酸和Ba(OH)2溶液反應3、寫出下列反應的離子方程式隨堂練習③鐵屑放入硫酸銅溶液3、寫出下列反應的離子方程式隨堂練習4、下列離子方程式正確的是（）A、碳酸鈣和稀鹽酸反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、鐵和稀硫酸反應2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、鋁和硝酸銅溶液反應