2018屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料第二章第1講

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類［考綱要求］1.了解分類法在化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。2.了解分散系的概念、分類方法，掌握膠體的概念、重要性質(zhì)及應(yīng)用，掌握Fe(OH＞3膠體的制備方法。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物的概念，理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。知識梳理?題型構(gòu)建考點一物質(zhì)的組成□知識梳理：深度思考.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系(1＞宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由父王、原子或離子構(gòu)成的。(2＞元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。(3＞元素與物質(zhì)的關(guān)系元素錯誤！錯誤!(4＞元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。(5＞元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖冏素舁形體冏素舁形體.同素異形體(1＞同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個數(shù)不同，如。2和。3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(2＞同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。.混合物和純凈物(1>純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。(2>混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。通遞進題組「思維建模題組一組成物質(zhì)的微粒.判斷下列說法是否正確？若不正確，說出理由。①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子。②在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。③同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。④原子與該原子形成的離子相對原子質(zhì)量幾乎相等。⑤由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。⑥物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的。⑦質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。答案①正確；②錯誤，在化學(xué)變化中復(fù)合離子如NH錯誤！等可以再分；③正確；④正確；⑤錯誤，金剛石、石墨均是由C元素組成，但不是同一種物質(zhì)，互為同素異形體；⑥錯誤，如Fe是由原子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持；⑦錯誤，如N2和CO。.下列各組物質(zhì)能真實表示物質(zhì)分子組成的是(>NO、C2H5OH、HNO3、I2CaO、N2、HCl、H2ONH3、H2S、Si、COCO2、SQ2、CH3COOH、H2SO4答案A解讀CaO是離子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接構(gòu)成。題組二純凈物和混合物的判斷方法.下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是(>A.只由一種元素組成的物質(zhì)B.只由一種原子組成的物質(zhì)C.只由一種分子組成的物質(zhì)D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)答案C解讀只由一種元素的一種原子構(gòu)成的物質(zhì)可以是同素異形體形成的混合物，如。2和O3的混合物；只由一種元素的不同價態(tài)的陽離子與另一種元素的不同價態(tài)的陰離子可以構(gòu)成混合物，如Na2。和Na2O2。.關(guān)于某混合物的說法正確的是(>A.物質(zhì)的組成元素一定是兩種或兩種以上B.構(gòu)成物質(zhì)一定是化合物C.構(gòu)成物質(zhì)一定是單質(zhì)D.構(gòu)成物質(zhì)可能只有一種元素答案D解讀同種元素形成的不同單質(zhì)混合可形成混合物。.下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是(>①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨澳苯⑩C5Hio?含氧40%的氧化鎂？花生油？福爾馬林？密封保存的NO2氣體A.②③④⑥B.⑦⑩？？？C.①⑧⑨？D.①④⑧⑨？？答案C解讀①的組成是水分子；⑦有鄰、間、對之分；⑩存在同分異構(gòu)體；？中NO2和N2O4共存。歸納總結(jié)純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見混合物：①分散系(如溶液、膠體、濁液等>;②高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等>；③常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種儲分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑等?？键c二物質(zhì)的分類□知識梳理?深度思考.簡單分類法概述(1〉分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。(2>分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“恒魚”進行，“標(biāo)選”不同，分類方法也不相同。.分類法常用的兩種是交叉分類法和樹狀分類法。由于物質(zhì)分類可以有不同的標(biāo)準(zhǔn)，也就是說對某一物質(zhì)而言就可以在不同的分類標(biāo)準(zhǔn)下“扮演不同的角色”，如對于下列幾種鹽：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2s04、K2CO3、KCl,你認為可怎樣進行分類？

答案按陽離子分為兩類：鈉鹽和鉀鹽。按陰離子分為三類：硫酸鹽、碳酸鹽、氯化物。按酸根是否含氧可分為兩類：無氧酸鹽、含氧酸鹽。.熟記常見無機化合物的分類

［氫化物：HCI.HfS.HeO.NHw等［不成鹽氧化物：CCLNO等j堿性氧化物:N配。、CaO等氧化物《成鹽氧化物酸性氧化物;cd、p?d等I兩性氧化物:Aba等〔過氧化物工N?Oe,HnQ等(一元酸：HCLHNQ等無機化1酸V合物(按電離出的H一數(shù)二元酸二H?SO&、無機化1酸V合物按酸根是否含氧岑器雷。器,等按酸性強弱強酸：HCkHzSCLHNOm等弱酸:CH3coOH.HF等按酸性強弱〔將若手揮特性I揮發(fā)性酸：HNQ.HC1等技有存發(fā)性［難揮發(fā)性酸,耳SO..HmFQ等將水濃株/可溶性堿：NK＞H、KOH、Ba(OH)￡等)按水落性I難溶性堿：Mg(OH)zXu(OH)2等堿地a3攻區(qū)I強堿tNw口H、Ba(OH):、KOH等孜曲性強朝《』"…I弱堿iNH,,FLO等j正鹽二BaSO&、KNQ.NaCl等酸式拈：NaHCO3,KHSO4等堿式數(shù):Cuz(OH)《d等I復(fù)鹽:KAKSOdT2H?O等注意判斷氧化物所屬類別時，一定要注意以下幾點:為酸性氧化物、Al2。3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物＞。(1＞堿性氧化物(1＞堿性氧化物定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如Mn2O7(2＞酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7＞;非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO＞。(3＞酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3＞。(4＞酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酎，但酸酎不一定都是酸性氧化物，如乙酸酎［(CH3CO＞2O］?！可疃人伎肌九袛嘞铝姓f法是否正確，若不正確，請簡述理由。①非金屬氧化物一定是酸性氧化物。②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。③金屬氧化物一定是堿性氧化物。④堿性氧化物一定是金屬氧化物。⑤Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH,故二者都是堿性氧化物⑥能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。⑦能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。答案①錯誤，如NO、CO是不成鹽氧化物。②正確。③錯誤，如Mn2O7是酸性氧化物。④正確。⑤錯誤，Na2O2與H2O反應(yīng)除生成NaOH外，還生成。2,不符合堿性氧化物的定義。⑥、⑦錯誤，如Al2O3是兩性氧化物。K3遞進題組?思維建模題組一明確分類依據(jù)，正確判斷物質(zhì)分類1.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是(>A.H2O、HCOOH、Cu2(OH>2CO3均含有氧元素，都是氧化物HClO、H2SO4(濃>、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸HF、CH3COOH、CH3CH20H都易溶于水，都是電解質(zhì)HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸答案B解讀氧化物是指組成物質(zhì)的元素只有兩種，其中一種是氧元素，如H2O、C0、Na2O2,A中HCOOH是竣酸，Cu2(OH>2CO3是堿式鹽，A項錯；CH3CH2OH是非電解質(zhì)，C項錯；HCOOH分子中只有竣基氫可以電離，屬于一元酸，D項錯。2.下表中每組均有4個選項，請從中挑選出1個選項，它跟另3個選項屬于不同的分類，請將挑選出的選項的序號及挑選依據(jù)填入下表：組別備選項挑出選項序號挑選依據(jù)(1>A.S2B.IC.FeD.SO錯誤！(2>A.HClB.CO2C.NH3D.CaO(3>A.蒸儲B.分液C.蒸發(fā)D.中和答案(1>C游離態(tài)(2>D固態(tài)(3>D化學(xué)變化解讀(1>中A、B、D項均為離子，而C為原子，屬于游離態(tài)。(2>A、B、C從狀態(tài)上看，均為氣態(tài)，D為固態(tài)。(3>從變化性質(zhì)的不同進行分析，D為化學(xué)變化，而A、B、C為物理變化，或從實驗操作上分析，A、B、C用于物質(zhì)的分離，而D一般不用于分離物質(zhì)。.(1>如果按照某種標(biāo)準(zhǔn)能將FeSO4、Na2SO3、NO劃歸為同一類物質(zhì)，則下列物質(zhì)中也能劃歸為此類的物質(zhì)是。A.KMnO4B.Al2(SO4>3C.KCIO3D.K2HPO4(2>現(xiàn)有下列五種氣體：H2、。2、NO、NH3、NO2,以上氣體的制備反應(yīng)中，有一反應(yīng)在原理上與其他反應(yīng)都不能歸為同一類型，請寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式：_

答案(1>C(2>2NH4Cl+Ca(OH>2錯誤！CaClz+2NH3T+2H2。解讀(1>分類標(biāo)準(zhǔn)為是否含有中間價態(tài)的元素。(2>分類標(biāo)準(zhǔn)為制備反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。規(guī)律方法在解有關(guān)物質(zhì)分類的題目時，一是要清楚分類的依據(jù)，二是對不同類別的定義要把握準(zhǔn)確，三是知識面要寬，對一些特殊物質(zhì)所屬類別要熟悉。題組二有關(guān)物質(zhì)分類中從屬關(guān)系的判斷.下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不符合如圖所示關(guān)系的是(>XYZA光導(dǎo)纖維酸性氧化物復(fù)合材料B純堿鹽化合物C電解質(zhì)化合物純凈物D淀粉溶液膠體分散系答案A解讀光導(dǎo)纖維的主要成分SiO2是酸性氧化物，但酸性氧化物不是復(fù)合材料。.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：包含關(guān)系 包含關(guān)系 并列英系 交又關(guān)系 重疊關(guān)系對下列概念的說法正確的是(>A.化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系B.化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C.溶液與膠體屬于并列關(guān)系D.離子化合物和電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系答案C解讀本題考查學(xué)生對信息處理的能力和對概念的理解。電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，A中二者屬于包含關(guān)系；化合物與堿性氧化物也屬于包含關(guān)系；溶液與膠體同屬于分散系，是并列關(guān)系；離子化合物和電解質(zhì)屬于包含關(guān)系。歸納總結(jié)明晰分類標(biāo)準(zhǔn)是對物質(zhì)正確分類的關(guān)鍵按照元I-金屬單質(zhì)威勒質(zhì)的素性質(zhì)非金屬單質(zhì)技化合物的性質(zhì)酸、或、過、氧化物等松是否由同種物質(zhì)

1威勒質(zhì)的素性質(zhì)非金屬單質(zhì)技化合物的性質(zhì)酸、或、過、氧化物等松是否由同種物質(zhì)

1分子）

里成神奉化U介物按化☆物的機成和結(jié)構(gòu)接在水溶液或熔盛狀態(tài)卜是杏導(dǎo)電技在化學(xué)反應(yīng)中得失電子黑子化合物■,共價化合物電解質(zhì)■，非電解質(zhì)輒化劑、還原劑按混合物中分股質(zhì)澈粒的玄花大小顏色、狀態(tài)、氣味、光澤、密度、熔點、沸點、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等表現(xiàn)出按混合物中分股質(zhì)澈粒的玄花大小顏色、狀態(tài)、氣味、光澤、密度、熔點、沸點、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等表現(xiàn)出物理

性質(zhì)物理

變化"物生段新質(zhì)成伴隨液化、汽化、熔化、溶解、凝固、升華、變形、粉碎等變化金屬性、非金屬性、穩(wěn)定性、氧牝性、還原性、酸堿性、絡(luò)件性等袤現(xiàn)出物質(zhì)犍定.結(jié)梅'推西物成化學(xué)性質(zhì)化學(xué)

變化伴隨物質(zhì)變化和能用變化，實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成溶液、膠體、泱液考點三物質(zhì)的性質(zhì)與變化□知識梳理?深度思考.物質(zhì)的性質(zhì)和變化根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。應(yīng)注意：升華、萃取、分液、蒸儲（分儲〉、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都歸為物理變化，脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都歸為化學(xué)變化。物理變化和化學(xué)變化的重點內(nèi)容如下圖所示。.化學(xué)反應(yīng)的分類「按反應(yīng)物、生成物種類及數(shù)目多少分為《分解反應(yīng)

置換反應(yīng)I復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)f離子后府化學(xué)反應(yīng)f離子后府按反應(yīng)中但3分為｛非薰『反應(yīng)T按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)非軾化還原反應(yīng)I可逆反應(yīng)

按反應(yīng)進行的程度和方向分為］而金應(yīng)L按反應(yīng)的能危變化分為L按反應(yīng)的能危變化分為吸熱反應(yīng)

放熱反應(yīng).單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系捻和金屬鹽和捻和金屬鹽和氯氣特別提醒物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時，要注意通性與個性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個性。備考時，注意掌握化學(xué)中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形?！旧疃人伎?.化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化是否一定是化學(xué)變化？答案有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬熔化、NaCl溶于水、NaCl晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體等中雖有化學(xué)鍵斷裂或形成但仍屬于物理變化。.核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，是否是化學(xué)變化？答案不是?；瘜W(xué)變化研究的前提是原子核不變，核變化雖有新物質(zhì)生成，但由于原子核發(fā)生了變化，所以不是化學(xué)變化。.化學(xué)變化不能實現(xiàn)的是。①一種原子變成另一種原子②一種離子變成另一種離子③一種分子變成另一種分子④一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)⑤一個質(zhì)子變成一個中子⑥混合物變成純凈物⑦有毒有污染的物質(zhì)變成無毒無污染的物質(zhì)⑧金屬變成非金屬答案①⑤⑧遞進題組?思維建模題組一物理變化、化學(xué)變化的判斷.(2018?重慶理綜6>化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟的支，柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是(>A.氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C.硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸D.煉油廠用分儲法生產(chǎn)汽油答案D解讀化學(xué)變化的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成，工業(yè)合成氨、鋼鐵冶煉、接觸法制硫酸是三種工業(yè)制備，涉及化學(xué)變化，煉油廠對石油這種混合物控制不同的溫度范圍得到各沸點范圍內(nèi)的微分，是一種混合物的分離過程，是物理變化。.下列變化或過程屬于化學(xué)變化的是(>A.激光法蒸發(fā)石墨得C60B.丁達爾效應(yīng)C.紫色石蕊試液通過活性炭變成無色D.用鉗絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應(yīng)答案A解讀本題考查了物理變化和化學(xué)變化的概念辨析?；瘜W(xué)變化所能實現(xiàn)的僅是原子與分子(或離子>的相互轉(zhuǎn)化，在整個過程中，原子的種類和個數(shù)不會發(fā)生改變。物理變化指沒有生成其他物質(zhì)的變化。C項中是利用活性炭的吸附作用，D項中焰色反應(yīng)是電子能級的躍遷，均為物理變化。反思歸納物質(zhì)變化中的“三福”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類比較物理變化化學(xué)變化三福①蒸儲②分儲干儲四色焰色反應(yīng)①顯色反應(yīng)②顏色反應(yīng)③指示劑變色反應(yīng)五解潮解①分解②電解③水解④裂解十八化①溶化②汽化③液化④酸化①氫化②氧化③水化④風(fēng)化⑤炭化⑥鈍化⑦催化⑧皂化⑨歧化錯誤！鹵化？硝化？酯化?裂化？油脂的硬化題組二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化.下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化>（>abcd①SiSiO2H2SQ3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH>3③CuCuOCu(OH>2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3A.①②B.②③C.③④D.②④答案D解讀根據(jù)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷。硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，但是二氧化硅不能直接與水反應(yīng)生成硅酸，只能通過硅酸鹽與強酸反應(yīng)生成硅酸，同時硅酸鈉也不能直接轉(zhuǎn)化成二氧化硅，①錯誤；鋁與鹽酸或氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與鹽酸（氫氧化鈉溶液>反應(yīng)生成氯化鋁（偏鋁酸鈉>,②正確；銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅不能直接轉(zhuǎn)變成氫氧化銅，③錯誤；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與少量（過量〉二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉>,碳酸鈉與氫氧化鋼反應(yīng)生成氫氧化鈉，碳酸鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)（或碳酸氫鈉固體加熱>得到碳酸鈉，碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，④正確。.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（>單質(zhì)錯誤！氧化物錯誤！酸或堿錯誤！鹽A.硅B.硫C.銅D.鐵答案B解讀SiO2與水不能反應(yīng)，A錯誤；銅和鐵對應(yīng)的氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應(yīng)，C、D錯誤；S錯誤！SO2錯誤！H2SO3錯誤！Na2SO3,B正確。易錯警示錯認為酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸，堿性氧化物都能水解反應(yīng)生成堿。.根據(jù)Na、S單質(zhì)及其化合物的類別，完成下列標(biāo)號的化學(xué)方程式。上述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(1>(2>(3>；(4>；(5>；(6>；(7>；(8>O答案(1>4Na+O2===2Na2O(2>Na2O+H2O===2NaOH(3>S+O2錯誤！SO2(4>SO2+H2O^=^H2SO3(5>2NaOH+H2SO3===Na2SO3+2H2。(6>Na2O+SO2===Na2SO3(7>2Na+S昔誤！Na2S(8>Na2SO3+2HCl===2NaCl+H2O+SO2T6.下表有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液>。第I組第n組第出組甲BaCl2FeCu(NO3>2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根據(jù)該表回答問題：(1＞第m組中有一種物質(zhì)能與第組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是。(2＞不跟第I組任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是第組物質(zhì)中的，但能與第出組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為?,答案(1>IH2SO4(2>nNaOH2NaOH+Cu(NO3>2===Cu(OH>2J+2NaNO32NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2。MgCl2+2NaOH===Mg(OH>2J+2NaCl歸納總結(jié)

熟記常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1＞連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化：A錯誤！B錯誤！C,若A為無機物單質(zhì)，則其可能為C、S、N2、Na等；若A為常見有機物，則其可能為CH3CH2OH。(2＞三角轉(zhuǎn)化：A產(chǎn)、AIO；夕 Fe、AIO；夕 Fe "F記(3＞交叉轉(zhuǎn)化:考點四分散系、膠體□知識梳理：深度思考1.分散系(1＞概念：把一種(或多種＞物質(zhì)分散在另一種(或多種＞物質(zhì)中所得到的體系。(2＞分類:溶液上膠體溶液上膠體工帔灌_1rim 1,(Whim?分散質(zhì)粒戶直役②按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài).三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小<1_nm1?100_nm>100_nm分散質(zhì)微粒成分離了或小分子大分子或分子集合體大里分子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置宿沉淀分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能分類飽和溶液、不固溶膠、液懸濁液、飽和溶液溶膠、氣溶膠乳濁液實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH>3膠體泥水.Fe(OH>3膠體的制備向沸水中逐滴加入FeC.飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH>3膠體，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2。錯誤！Fe(OH>3(膠體>+3HC1。[.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？答案膠體粒子的直徑在1?100nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時也決定了膠體的性質(zhì)。.膠體是否一定是液態(tài)？膠體的丁達爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？答案分散質(zhì)粒子直徑介于1?100nm之間的分散系稱為膠體，與存在狀態(tài)無關(guān)，如云、霧、煙都是膠體。膠體的丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對可見光散射而形成的，是物理變化；膠體的電泳現(xiàn)象是膠體粒子發(fā)生定向移動，是物理變化。.怎樣區(qū)分膠體和溶液？答案因為膠體粒子的直徑在1?100nm之間，該粒子能對光產(chǎn)生散射現(xiàn)象，所以利用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。里遞進題組?思維建模題組一膠體的性質(zhì)1.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(>A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有答案D解讀A項，膠體粒子帶電荷，而膠體是電中性的。B項，通電時，溶液中的陰、陽離子分別向兩極移動，而不是溶質(zhì)粒子分別向兩極移動。C項，溶液中溶質(zhì)粒子的運動是沒有規(guī)律的。500mL2molL—FeCB溶液和500mL2mol?L「明磯溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經(jīng)測定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1?100nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在10—9?10—7m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是A.在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達爾效應(yīng)，乙沒有丁達爾效應(yīng)B.向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C.向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無色溶液D.蒸干、灼燒FeCl3溶液和明磯溶液會得到對應(yīng)的固體鹽答案C解讀由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，A項錯誤；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，B項錯誤；鐵鹽能氧化廠生成I2,I2溶于水呈深褐色，C項正確；蒸干并灼燒氯化鐵溶液得到氧化鐵，蒸干明磯溶液得到KAl(SO4>2,D項錯誤。題組二膠體性質(zhì)的應(yīng)用下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是。A.土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用B.由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療C.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染D.明磯可用作凈水劑E.臭氧、C12均可用于水的消毒凈化答案E解讀臭氧、C12用于水的消毒凈化是因為臭氧、C12和%。反應(yīng)生成的HC1O具有強氧化性，與膠體的性質(zhì)無關(guān)。2018年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5X10―6m的顆粒物>納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價，下列有關(guān)PM2.5說法不正確的是(>PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)PM2.5在空氣中形成氣溶膠C.實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度上可以減少PM2.5污染答案B解讀膠體分散質(zhì)粒子的直徑大小在1?100nm之間，而PM2.5的顆粒物的直徑接近于2500nm,B錯誤。探究高考?明確考向判斷正誤，正確的劃，錯誤的劃“x”(1>向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH>3膠體(，>(2018山東理綜，8B>(2>向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O^"Al(OH>3(膠體>+3H+(V>(2018北京理綜，9C>(3>沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(X>(2018重慶理綜，10D>(4>“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)(，>(2018四川理綜，6C>TOC\o"1-5"\h\z(5>“銀餐”中使用的硫酸鋼是弱電解質(zhì)(X>(2009廣東，5③〉解讀BaSO4是強電解質(zhì)。(6>葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，不屬于膠體(，>(2018山東理綜，9D>(7>依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液(X>(2018福建理綜，8C>解讀依據(jù)“分散質(zhì)微粒大小”將分散系分為溶液、膠體與濁液。(2018山東理綜，7>下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是(>A.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.金屬氧化物均為堿性氧化物C.催化劑能改變可逆反應(yīng)達到平衡的時間D.石油是混合物，其分儲產(chǎn)品汽油為純凈物答案CTOC\o"1-5"\h\z解讀有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，否則不一定為氧化還原反應(yīng)，如CaO+H2O===Ca(OH>2等；大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是兩性氧化物，如AI2O3等；催化劑能改變可逆反應(yīng)的速率，故可改變其達到平衡的時間；石油是混合物，其分儲產(chǎn)品汽油仍為混合物。(2018?上海，12>甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3=^【HO—CH2—SOsNa,反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是(>A.易溶于水，可用于食品加工B.易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C.難溶于水，不能用于食品加工D.難溶于水，可以用作防腐劑答案B解讀因為“吊白塊”分子結(jié)構(gòu)中含一OH和一SO3Na兩個親水基團，所以可以判斷該物質(zhì)易溶于水；由題給反應(yīng)的逆反應(yīng)知，“吊白塊”分解生成甲醛(HCHO>,甲醛有毒，不能用于食品加工，但工業(yè)上可用于防腐。(2018天津理綜，1>根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯誤的是(>A.酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒B.CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C.明磯水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D.例饃合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料答案C解讀酒精可以殺菌消毒的原因就是其能夠使蛋白質(zhì)變性，A對；CaO能與SO2反應(yīng)，可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2,CaO+SO2===CaSO3,B對；明磯水解生成的Al(OH>3膠體可作凈水劑，但是不能作漂白劑，C錯；因為例饃合金可以吸收H2,故可以用作儲氫材料，D對。(2018福建理綜，9>下列各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是(>^選項ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2答案D解讀通過Mg在CO2中燃燒可制得MgO；通過鋁熱反應(yīng)可制得三氧化二鋁；通過乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)可制得乙醇鈉；氯化鐵溶液和銅反應(yīng)能生成氯化銅，但不是置換反應(yīng)。(2009江蘇，3>下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(>4abcAAlAlCl3Al(OH>3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SQ3DCH2==CH2CH3CH2OHCH3CHO答案B解讀A中的Al(OH>3無法通過一步反應(yīng)制得Al,A錯誤；HNO3(稀>錯誤!NO,O2NOH20NO2,NO2錯誤！HNO3,B正確；SiO2不溶于水，無法通過一步反應(yīng)制得H2SQ3,C錯誤；CH3CHO無法通過一步反應(yīng)制得乙烯，D錯誤。練出高分.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法，其中正確的是(>①粗鹽和酸雨都是混合物②沼氣和水煤氣都是可再生能源③冰和干冰既是純凈物又是化合物④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金⑤鹽酸和食醋均既是化合物又是幅⑥純堿和熟石灰都是堿⑦有色玻璃、霧、煙都是膠體⑧利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體A.①②③④⑥B.①③④⑦⑧

C.③④⑤⑥⑦D.①②④⑤⑧答案B解讀水煤氣是由煤氣化得到的，而煤是不可再生資源；鹽酸是混合物，不是化合物，食醋也是混合物，不是化合物；純堿不是堿，是鹽，綜上應(yīng)選B。卜列有關(guān)說法正確■的是（>A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.石油分儲和煤干儲都是,化學(xué)變化C.水蒸氣的液化和煤的液化均屬物理變化D.干冰和氨都屬于非電解質(zhì)答案D解讀裂解汽油屬于混合物，A錯；石油分儲屬于物理變化，煤干儲屬于化學(xué)變TOC\o"1-5"\h\z化，B錯；水的液化屬于物理變化，而煤的液化屬于化學(xué)變化，C錯。卜列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是（>1214A.電解熔融態(tài)的AI2O3、C轉(zhuǎn)化為C都屬于化學(xué)變化B.膽磯、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)D.SiO2、NO?、Al2O3都屬于酸性氧化物答案B解讀12C轉(zhuǎn)化為14C不屬于化學(xué)變化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。卜列說法正確的是（>A.過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽B.Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉法得到C.天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源D.氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)答案D解讀過氧化鈉屬于過氧化物，A不正確。金屬冶煉方法常用的有三種：①熱分解法，適用于制取不活潑金屬如Ag等；②熱還原法，適用于制取金屬活動性順序表中Al以后、Hg以前的金屬；③電解法，適用于制取金屬活動性順序表中Al及以前的還原性5.很強的金屬，B錯誤。沼氣是可再生能源，C錯誤。5.答案D解讀解答本題的關(guān)鍵是理解物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)。根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，而氣溶膠屬于膠體的一種，A錯誤。氧化還原反應(yīng)與吸熱.反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同，B錯誤。鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進行分類的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子進行分類的，C錯誤。.2018年冬天，包括濟南在內(nèi)的多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測進入公眾視野?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微M的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯誤的是(>A.霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B.大霧的形成與汽車尾氣的排放沒有關(guān)系C.持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸?shù)葞砗艽蟮挠绊慏.空氣中懸浮的細小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康答案B.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于(>①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤電解質(zhì)⑥混合物⑦無機化合物A.①③④⑤⑦B.①②③④⑤⑦C.①②③④⑥D(zhuǎn).①④⑥⑦答案A解讀硝酸同時屬于純凈物、無機化合物、一元含氧酸和電解質(zhì)。.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是(>①酸性氧化物與堿反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥答案A解讀酸性氧化物的定義是能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，①可以實現(xiàn)；H2s(弱酸>和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有鹽酸(強酸〉生成，②可以實現(xiàn)；復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物可以是弱電解質(zhì)，如醋酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物就是醋酸這種弱電解質(zhì)，③可以實現(xiàn)；某種濃度的硫化氫溶液與亞硫酸溶液混合恰好完全反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，溶液為中性，④可以實現(xiàn)；氧氣在電擊的條件下生成臭氧，不是氧化還原反應(yīng)，⑤可以實現(xiàn)；二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)有氣體生成，⑥可以實現(xiàn)。.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(>XYZ①CuCuOCu(OH>2②CH3CH2OHCH3CHOCH2==CH2③SSO3H2SO4④NONO2HNO3⑤FeCl2FeFeCl3A.④⑤B.③④C.②⑤D.①⑤答案A解讀①中，氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，氫氧化銅也不能一步轉(zhuǎn)化為銅，故不符合；②中，乙醛不能一步轉(zhuǎn)化為乙烯，故不符合；③中，硫與三氧化硫之間不能一步相互轉(zhuǎn)化，故不符合；綜上所述應(yīng)選Ao.已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去＞。則W、X不可能是(＞過一-w.E選項ABCDXCFeCa(OH>2溶液AlCl3WO2HNO3CO2NH3H2O答案D解讀選項D中Y和Z均為Al(OH＞3,不符合框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系。.用數(shù)軸表示化學(xué)知識，并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進行分類，有簡明易記的效果。例如：根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為低碳銅中碳鋼高碳弱根據(jù)這一分類法回答下列問題：(1＞將常溫下pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上：01234567R910II121314(2＞某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì),對于如何研究，他們設(shè)計了兩種方案：方案I:將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。方案H：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。①根據(jù)方案I進行分類時，經(jīng)實驗測得KCl、NaCl溶液的pH等于7;H2SO4溶液的pH小于7;Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學(xué)按分類法思想把Na2so3、Na2co3與NaOH都劃分為堿類，這樣劃分是否合理？為什么？②在方案I中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl和NaCl兩種物質(zhì)，它們在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，你能設(shè)計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？③在方案n中，三種鈉鹽用其他化合物中的可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為④該興趣小組中的一位同學(xué)認為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時，Na2SO3和Na2CO3很容易區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎（試劑只限于上述六種物質(zhì)>?pH=7pH<7tppH>7

翼酸性一隼一是麻組0123456769101.1i2l'31'4"答案（1>（2>①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物的分類來看它們都應(yīng)屬于鹽②利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)（透過藍色鉆玻璃>呈紫色的為KCl，焰色反應(yīng)呈黃色的為NaCl。③H2SO4Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2T+”O(jiān),Na2SO3+HzSO4===Na2SO4+SO2,+H2O④在兩支試管中分別加入少許H2so4溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分別滴入W2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液。解讀（1>常溫下溶液pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；（2>Na2SO3、Na2CO3屬于鹽類物質(zhì)；Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成無色無味的CO2、Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的SO2,NaCl與硫酸不反應(yīng)。.對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。（1>現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2,按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)（至少要寫出兩種分類方法〉。①；②。（2>從反應(yīng)中有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是O從反應(yīng)中,可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：（3>雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系。答案（1>①SO2,常溫常壓下是氣體，其余為固體②Na2O2,是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物（2>2Na2O2+2H2O===4Na++4OH+O2T有無電子轉(zhuǎn)移CaO+SiO2錯誤！CaSiO3（或MgO+SO2錯誤!MgSO3等其他合理答案均可>Na2O2+SO2===Na2SO4氧化還原反應(yīng)(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可>(3>解讀(1>Na2O2不是酸性氧化物、堿性氧化物或兩性氧化物，SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3是堿性氧化物。(2>Na2O2具有強氧化性，SO2具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉。13.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸儲水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。FeCl3+3H2。錯誤！Fe(OH>3(膠體>+3HC1(1>判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的。(2>在