物體是由大量分子組成的公開課課件

物體是由大量分子組成的一、分子的大小組成物質(zhì)的分子是很小的，不但用肉眼不能直接看到它們，就是用光學(xué)顯微鏡也看不到它們。那怎么才能看到分子呢？水油酸分子d(3)讓油酸分子單層排列，則油膜厚度等于分子直徑實驗器材：用酒精稀釋過的油酸、滴管、痱子粉、淺盤及水、玻璃板、彩筆量筒坐標(biāo)紙實驗簡要步驟如下：

1、用注射器或滴管將事先配置好的酒精油酸溶液一滴一滴地滴入量筒，記下量筒內(nèi)增加一定體積時的滴數(shù)。根據(jù)酒精油酸溶液的濃度，算出一滴溶液中純油酸的體積V。2、用淺盤裝入約2cm深的水，然后用痱子粉或石膏粉均勻地灑在水面上。3．將一滴酒精油酸溶液滴在水面上，待油酸薄膜的形狀穩(wěn)定后，將玻璃板放在淺盤上，用彩筆將薄膜的形狀描畫在玻璃板上。

4．將畫有油膜輪廓的玻璃板放在坐標(biāo)紙上，數(shù)出輪廓內(nèi)的方格數(shù)（不足半個的舍去，多于半個的算一個），再根據(jù)方格的邊長求出油膜的面積S。

5．用公式d=V/S求出薄膜厚度，即油酸分子的大小。

①油酸酒精溶液的實際濃度和理論值間存在偏差；②一滴油酸酒精溶液的實際體積和理論值間存在偏差；③油酸在水面上的實際分布情況和理想中的“均勻”、“單分子純油酸層”間存在偏差；④采用“互補法”（即不足半個舍去，多于半個的算一個）計算獲得的油膜面積與實際的油膜面積間存在偏差。①實驗前應(yīng)注意方盤是否干凈，否則難以形成油膜②向水面滴油酸酒精溶液時，應(yīng)靠近水面，不能離水面太高，否則油膜難以形成③在求油酸膜面積時，以坐標(biāo)紙上的方格的數(shù)目來計算，不足半個舍去，多于半個的算一個④計算分子直徑時，注意滴加的不是純油酸，而是油酸酒精溶液，要用一滴溶液的體積乘以溶液的體積百分比濃度。方法小結(jié)：通過測量較大量來研究較小量。(2)產(chǎn)生誤差的主要原因：(3)注意事項：例1.將1cm3的油酸溶于酒精，制成200cm3的油酸酒精溶液。已知1cm3有50滴，現(xiàn)取1滴油酸酒精溶液滴到水面上，隨著酒精溶于水，油酸在水面上形成一單分子層，已測出這一薄層的面積為0.2m2,由此可個測出油酸分子的直徑為.1滴油酸酒精的體積為1/50cm3其中含油酸體積為10-10m3油酸膜的厚度為5×10-10m2分子直徑數(shù)量級:除少數(shù)有機物大分子,一般分子直徑的數(shù)量級是10-10m。例:水分子直徑是4×10-10m,氫分子直徑是2.3×10-10m,鎢原子直徑是2×10-10m.

掃瞄隧道顯微鏡下的硅片表面原子的圖像把分子看成小球，是對分子建立的簡化模型，也是一種理想化模型dd氣體立方體模型d分子模型的建立對氣體可以把分子當(dāng)作是一個小立方體，這個小立方體的邊長可以看作相當(dāng)于分子間的平均距離.即二、阿伏伽德羅常數(shù)1.阿伏加德羅常數(shù)NA：1摩爾（mol）任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù).例2：已知水的摩爾體積是1.8×10-5m3/mol，每個水分子的直徑是4×10-10m，設(shè)想水分子是一個挨一個排列的，求1mol水中所含的水分子數(shù).2.根據(jù)分子的大小，可以計算出阿伏加德羅常數(shù)

一個分子的體積：1mol水中所含的水分子數(shù)：.=6.0×1023mol-1N=數(shù)值:1986年X射線法NA=6.0221367×1023/mol(mol-1).一般計算時記作6.02×1023mol-1,粗略的計算可用6×1023mol-1

.阿伏伽德羅常數(shù)是一個非常巨大的數(shù)字。例如：1cm3水中含有3.35×1022個水分子。設(shè)想有一個人，每秒鐘移去1萬個水分子，要把這1cm3的水移完，將用1011年，即1000億年，超過地球的年齡（45億年）二十多倍！所以說，物體是由大量分子組成的。例3水的分子量18，水的密度為103kg/m3,阿伏加德羅常數(shù)為NA=6.02×1023個/mol，則：（1）水的摩爾質(zhì)量M=__________（2）水的摩爾體積V=__________M/ρ=18/1=18cm3/mol

（3）一個水分子的質(zhì)量m0=_____________M/NA=18/6.02×1023g=2.99

×10-26kg（4）一個水分子的體積V0=_____________V/NA=2.99

×10-29

m3（5）將水分子看作球體，分子直徑(取1位有效數(shù)字)

d=_______________(6v0/∏)-3=3.8×10-10m

（6）10g水中含有的分子數(shù)目N=___________________mNA/M=3.344×1023※可見阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系宏觀量和微觀量的橋梁18g/mol微觀宏觀NA橋梁（1）已知物質(zhì)的摩爾質(zhì)量MA，可求出分子質(zhì)量m0

（其中，VA為摩爾體積,為物質(zhì)的密度）

（3）已知物質(zhì)的量（摩爾數(shù)）n，可求出物體所含分子的數(shù)目N．

（2）已知物質(zhì)的摩爾體積VA，可求出分子的體積

V0練習(xí)3試估算氫氣分子在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的平均距離。解析：此題的關(guān)鍵是建立氣體分子的立方體模型，分子看作是一個質(zhì)點，處在規(guī)則且均勻分布的正方體中心，小正方體的體積是分子平均占據(jù)空間的大小。設(shè)L為小正方體的邊長，d為分子間距，若取1mol標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氫氣，則：d===3×10-9m.隨堂練習(xí)1、下列哪一組已知數(shù)據(jù)中能求出阿伏加德羅常數(shù)。（）A物質(zhì)分子的質(zhì)量和體積B物體的質(zhì)量和它的摩爾質(zhì)量C物體的質(zhì)量、密度和它的分子體積D物體的摩爾體積、密度及其分子質(zhì)量

DD2、1克水中含有的水分子個數(shù)為（）A6.02×1023B3.01×1023

C6.02×1022D3.34×10224.已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，銅的摩爾質(zhì)量為M，密度為ρ（均為國際單位），則（）A．1m3銅原子含原子數(shù)目為ρNA/MB．1個銅原子質(zhì)量是M/NAC．1個銅原子的體積是M/ρNAD．1kg銅所含原子的數(shù)目是ρNAABC

5.只要知道下列哪一組物理量，就可以估算出氣體中分子的平均距離 （）A．阿伏加德羅常數(shù)、該氣體的摩爾質(zhì)量和質(zhì)量B．阿伏加德羅常數(shù)、該氣體的摩爾質(zhì)量和密度C．阿伏加德羅常數(shù)、該氣體的摩爾質(zhì)量和體積D．該氣體的密度、體積和摩爾質(zhì)量B7.估算在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體分子間的距離。解：將每個空氣分子所占據(jù)的空間設(shè)為小立方體，則小立方體的邊長為氣體分子間的距離。(V摩爾=22.4×10-3m3)NA×d3=V摩爾

d=（V摩爾/NA）1/3=[22.4×10-3/（6.02×1023

）]1/3m=3.8×10-9m例5：水的摩爾質(zhì)量是1.8×10-2kg/mol，水的密度是1×103kg/m3，求水分子的體積（已知NA=6.0×1023mol-1）例6.若已知鐵的原子量