初三化學(xué):金屬的化學(xué)性質(zhì)課件_第1頁
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寫出些列反應(yīng)的化學(xué)方程式:1、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁2、酒精燃燒3、過氧化氫制氧氣4、實(shí)驗(yàn)室制制取二氧化碳5、甲烷燃燒6、碳酸鈣高溫分解7、高錳酸鉀制氧氣8、氯酸鉀制氧氣9、一氧化碳還原氧化銅10、實(shí)驗(yàn)室制氫氣寫出些列反應(yīng)的化學(xué)方程式:1銅(Cu)汞(Hg)鋁(Al)銀(Ag)鋅(Zn)鋁(Al)鋁(Al)銅(Cu)汞(Hg)鋁(Al)銀(Ag)鋅2金屬材料包括純金屬和它們的合金金屬材料的發(fā)展史人類使用金屬的歷史,由早到晚的順序是:銅、鐵、鋁現(xiàn)在金屬的生產(chǎn)量和使用量由多到少的順序是:鐵、鋁、銅注意:金屬氧化物不屬于金屬材料金屬材料包括純金屬和它們的合金金屬材料的發(fā)展史人類使用金屬的3金屬的物理性質(zhì)金屬的一些共性和特性:1、大多數(shù)金屬是銀白色,銅為紫紅色,金為黃色,鐵粉為黑色2、常溫下,大多數(shù)金屬為固體(汞為液體)3、有金屬光澤4、電和熱的良導(dǎo)體5、大多有良好的延展性6、密度、熔點(diǎn)、硬度各不相同金屬的物理性質(zhì)金屬的一些共性和特性:2、常溫下,大多數(shù)金屬為4使用是否便利資源廢料是否易于回收價(jià)格是否美觀對(duì)環(huán)境的影響考慮物質(zhì)的用途時(shí),首先要考慮物質(zhì)的_____,還需要考慮那些因素?性質(zhì)使用資源廢料是否價(jià)格是否對(duì)環(huán)境考慮物質(zhì)的5金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──人體中含量最高的金屬元素──目前世界年產(chǎn)量最高的金屬──導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬──硬度最高的金屬──熔點(diǎn)最高的金屬──熔點(diǎn)最低的金屬──密度最大的金屬──密度最小的金屬──鋁鈣銀鐵鉻汞鎢鋰鋨金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──鋁鈣銀鐵鉻汞鎢鋰鋨6二、合金1.合金定義:問題:是否任何兩種金屬或幾種金屬都能制成合金呢?請(qǐng)判斷:已知鐵的熔點(diǎn)是1535℃,鉀的沸點(diǎn)是774℃,能否制得鐵和鉀的合金呢?請(qǐng)判斷:(1)合金一定是混合物。(2)合金中一定含金屬。(3)合金中一定只含金屬?!獭獭猎诮饘僦屑訜崛酆夏承┙饘倩蚍墙饘倬涂梢灾频镁哂薪饘偬卣鞯暮辖?。二、合金1.合金定義:問題:是否任何兩種金屬或幾種金屬請(qǐng)判斷7常見的鐵合金:生鐵和鋼的比較(1)生鐵與鋼的主要區(qū)別?含碳量不同(2)生鐵與鋼的性能相同嗎?不同(3)生鐵冶煉成鋼主要要解決的問題是什么?降低碳含量百煉成鋼常見的鐵合金:生鐵和鋼的比較(1)生鐵與鋼的主要區(qū)別?含碳8合金的優(yōu)點(diǎn)合金的強(qiáng)度和硬度比組成它們的純金屬更高,抗腐蝕性能也更好,熔點(diǎn)低,因此,合金有更廣泛的用途看課本P6表8-2合金的優(yōu)點(diǎn)看課本P6表8-29第八單元金屬和金屬材料菏澤市牡丹區(qū)第二十一中學(xué)化學(xué)組課題2:金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元金屬和金屬材料菏澤市牡丹區(qū)第二十一中學(xué)化學(xué)組課題10一.金屬與氧氣的反應(yīng)

在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中,我們學(xué)習(xí)了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)?你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎?一.金屬與氧氣的反應(yīng)在氧氣的化學(xué)性質(zhì)11鎂條放置在空氣中表面會(huì)逐漸變暗鋁條放置在空氣中表面會(huì)逐漸變暗劇烈燃燒,火星四射,放熱生成黑色的固體不燃燒,表面由紅色變成黑色2Mg+O2==2MgO4Al+3O2===2Al2O33Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃2Cu+O2===2CuO鎂條放置在空氣中表面會(huì)逐漸變暗鋁條放置在空氣中表面會(huì)逐漸變暗12【化學(xué)涵義】金很不活潑即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。

“真金不怕火煉”的涵義:【喻意】比喻意志堅(jiān)強(qiáng)的人經(jīng)得起任何考驗(yàn)。

【傳說】古代一個(gè)大戶遭了火災(zāi),家里的東西都沒剩下,銅的鐵的銀的金的器皿首飾,一樣不剩。在灰燼中,只找到不少金餅,后來稱量金餅的重量,和以前的金器皿首飾重量一樣。所以當(dāng)時(shí)人們就認(rèn)為,別的東西都能燒化,就金子燒不化。這里的“燒化”不是指融化,實(shí)際是指化學(xué)變化,別的東西都在大火中變化不見了,只有金子,雖然變了形,可依然金光閃閃,重量依舊。

討論【化學(xué)涵義】金很不活潑即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)?!罢娼鸩?3鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。小結(jié):鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng),但14分析與討論為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度和劇烈程度會(huì)不同呢?不同的金屬活潑程度(即金屬活動(dòng)性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。活動(dòng)性:鎂、鋁

>

鐵、銅>

金判斷金屬活動(dòng)性的方法一:金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度分析與討論為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度和劇烈程度會(huì)15聯(lián)系生活為什么鋁制品不易生銹?聯(lián)系生活為什么鋁制品不易生銹?16鋁很容易跟氧氣反應(yīng),生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸,從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。4Al+3O2=2Al2O3鋁很容易跟氧氣反應(yīng),生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。這層薄膜17為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢?

若用鋼刷擦洗鋁制品,容易把氧化鋁薄膜除掉,從而起不到保護(hù)作用。思考:思考:18二、金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究:

1.在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅,再分別加入約5mL稀鹽酸,觀察現(xiàn)象,比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成,判斷反應(yīng)后生成了什么氣體?(用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn))2.用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并比較發(fā)生的現(xiàn)象。友情提示:實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范,取用稀鹽酸和稀硫酸一定要小心奧!二、金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究:友情提示:實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范,取用稀19無現(xiàn)象放出氣泡最迅速,反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之反應(yīng)較為劇烈。少量氣泡,反應(yīng)慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色。Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑無現(xiàn)象放出氣泡最迅速,反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之反應(yīng)較為劇201、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)?哪些不與鹽酸反應(yīng)?2、根據(jù)是否與酸反應(yīng),可把這四種金屬分成幾類?3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何?誰最活潑?我最活潑!我的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)判斷金屬活動(dòng)性的方法二:金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度GodSaveMe!為什么受傷總是我!無所謂,我無所謂我得意的笑又得意的笑金屬活動(dòng)性順序Mg﹥Zn﹥Fe﹥Cu1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)?2、根據(jù)是否與酸反應(yīng),可把這四種金屬211、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng);

金屬+酸金屬化合物+

H2

結(jié)論:2、判斷金屬活動(dòng)性的方法二:可根據(jù)金屬是否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱;結(jié)論:2、判斷金屬活動(dòng)性的方法二:22

分析鎂、鋅、鐵和鹽酸、稀硫酸的反應(yīng),從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別(如單質(zhì)、化合物)的角度分析,這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?和我們學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)一樣嗎?Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)分析鎂、鋅、鐵和鹽酸、稀硫酸的反應(yīng),從反應(yīng)物和生成物23置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。1、概念:2、置換反應(yīng)的特點(diǎn):A+BC→B+AC{化合反應(yīng):A+B+…→C分解反應(yīng):A→B+C+…置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合24HCl+Al1、搶占位置:

Cl+AlH2、定化學(xué)式:AlCl3+H2例:3、配平:6HCl+2Al2AlCl3+3H2HCl+AlHCl+AlHCl+Al1、搶占位置:Cl+AlH2、定化學(xué)式:25小試牛刀試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型:A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑()(2)H2CO3=CO2↑+H2O()(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu()(4)CaO+H2O=Ca(OH)2

()CBCA小試牛刀試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型:(1)2Al+6HCl26不是是Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑Al+HCl=AlCl3+H2↑判斷下面化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎?加熱CO+CuO===Cu+CO2高溫C+2CuO===2Cu+CO2是是2623233加熱H2+CuO===Cu+H2O是不是是Al+H2SO4=Al2(SO4)3+27三、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)(即金屬與鹽溶液的反應(yīng))實(shí)驗(yàn)探究1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中,過一會(huì)觀察有什么現(xiàn)象?2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中,過一會(huì)觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生?3.把一根用砂紙打磨過的鐵絲浸入硫酸銅溶液中,過一會(huì)觀察有什么現(xiàn)象?4.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中,過一會(huì)觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生?三、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)(即金屬與鹽溶液的反應(yīng))實(shí)驗(yàn)探究28鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì),溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。2Al29鐵絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不反應(yīng)鐵絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。Fe30AlCuAg金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱

2、通過上述探究,你能得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎?1、上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么?它們屬于那種反應(yīng)類型?一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。置換反應(yīng)3、你能從上述實(shí)驗(yàn)找出判斷金屬活動(dòng)性的方法嗎?判斷金屬活動(dòng)性的方法三:金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)AlCuAg金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱

2、通過上述313.鎂和稀硫酸的反應(yīng),1.鋅和稀硫酸的反應(yīng)聽寫下列化學(xué)方程式:5.鐵和稀硫酸的反應(yīng),7.鋁和鹽酸酸的反應(yīng),9.鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)的反應(yīng),8.銅和硝酸銀溶液的反應(yīng)10、銅和氧氣的反應(yīng)6、鋁和硫酸銅溶液的反應(yīng)4.鋁在常溫下和氧氣的反應(yīng)2.鐵在氧氣中燃燒3.鎂和稀硫酸的反應(yīng),1.鋅和稀硫酸的反應(yīng)聽寫下列化學(xué)方程式32四、金屬在溶液中的活動(dòng)性順序:

kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛(氫),銅汞銀鉑金.

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱這是重點(diǎn)!應(yīng)用依據(jù):1、在金屬活動(dòng)性順序中,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序中,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3、在金屬活動(dòng)性順序中,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。四、金屬在溶液中的活動(dòng)性順序:kCaNaMgAl33①酸:是指稀硫酸、鹽酸,不是濃硫酸和硝酸(金屬與濃硫酸和硝酸等反應(yīng)時(shí),不產(chǎn)生氫氣)(2)判斷金屬跟酸反應(yīng)時(shí)的要點(diǎn)

②金屬:鐵與酸反應(yīng),生成+2價(jià)的亞鐵化合物(3)判斷金屬跟金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)要點(diǎn)①金屬化合物(鹽)必須是可溶的,②金屬不用K、Ca、Na等。這些金屬常溫下和水發(fā)生應(yīng),而不能置換金屬化合物溶液的金屬。(1)適用范圍金屬活動(dòng)性順序僅適用于在水溶液中的反應(yīng)。③鐵與金屬化合物溶液反應(yīng),生成+2價(jià)的亞鐵

①酸:是指稀硫酸、鹽酸,不是濃硫酸和硝酸(金屬與濃硫酸和硝酸341.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?若能,寫出相關(guān)化學(xué)方程式。1)銀與稀鹽酸2)鋅與硫酸銅溶液3)銅與硫酸鋅溶液4)鋁與硝酸銀溶液5)銀與氯化銅溶液6)鎂與硫酸亞鐵溶液解答:可發(fā)生反應(yīng)的:(2)(4)(6)(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe四、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用:應(yīng)用1判斷溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)現(xiàn)象1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?若能,寫出相關(guān)化學(xué)方程式。解答352、不能由金屬跟鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是(

A.MgCl2

B.FeCl3

C.CuCl2

D.ZnCl2

3、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管里,浸入一根潔凈的銅絲,過一段時(shí)間后,取出銅絲觀察,銅絲表面

。在盛有硫酸銅溶液的試管里,浸入一塊鐵絲,過一會(huì)兒取出,觀察到的現(xiàn)象為

。在盛有硝酸銀溶液的試管里,浸入一跟潔凈的銅絲,觀察到的現(xiàn)象為

,化學(xué)方程式為

無現(xiàn)象B、C鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu

+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2、不能由金屬跟鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是(

)3、在盛有硫酸36

4、下列置換反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()A.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4C.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

D.Cu+2AgCl=CuCl2+2AgCKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí),生成亞鐵鹽鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí),先與水反應(yīng)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng),鹽必須是可溶的符合金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件4、下列置換反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是(373.CO2C+O2點(diǎn)燃C+CO22CO高溫CO+Fe3O4=

Fe+CO24

34高溫Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑

化合反應(yīng)

化合反應(yīng)

置換反應(yīng)置換反應(yīng)1、鋁制品表面有一層致密的氧化鋁薄膜,阻礙鋁進(jìn)一步被氧化。若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品,容易把氧化鋁薄膜除掉,從而起不到保護(hù)作用。2、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,會(huì)造成波爾多液變質(zhì),容器被腐蝕3Fe+2O2===Fe3O4點(diǎn)燃化合反應(yīng)3.CO2C+O2點(diǎn)燃C+CO2384.2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Cu+O2==2CuO置換反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu5.Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag置換反應(yīng)置換反應(yīng)4.2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃Mg+239.欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法,請(qǐng)舉例幾種:1);2);3)。加入足量的稀鹽酸中,當(dāng)反應(yīng)至沒有氣泡時(shí),過濾。加入足量的硫酸銅溶液中,至鐵完全反應(yīng)。用磁鐵吸引鐵粉達(dá)到分離的目的。.欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法,請(qǐng)舉例幾種:1)加入足量的稀406、填寫下列表格(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

溶解、過濾、洗滌溶解、過濾6、填寫下列表格(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))Fe+2HCl=FeCl2+41練習(xí):下列除去雜質(zhì)的方法中,錯(cuò)誤的是D練習(xí):下列除去雜質(zhì)的方法中,錯(cuò)誤的是D42

1.有XYZ三種金屬,如果把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會(huì)兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷XYZ的金屬活動(dòng)順序.

X>Y>Z2、X、Y、Z三種金屬及化合物間發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)Y+ZCl2===Z+YCl2

X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑

X與稀鹽酸不反應(yīng)。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序(

)A.Z>Y>X

B.X>Y>ZC.Y>X>Z

D.Y>Z>XC應(yīng)用2:比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱1.有XYZ三種金屬,如果把X和Y分別放入稀硫酸中,433、若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間,則下列反應(yīng)不正確的是()A.Mn+2HCl==MnC12+H2↑B.Mg+MnSO4==MgSO4+MnC.Mn+Cu(NO3)2===Mn(NO3)2+CuD.Fe+MnSO4==FeSO4+MnD4、將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中,如果有錳析出,則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Mn、Mg、CuB.Mg、Mn、CuC.Cu、Mg、MnD.Cu、Mn、MgB3、若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之448.鎂,鋅,鐵三種金屬各30g,分別投入足量的稀鹽酸中,生成氫氣的質(zhì)量各是多少?鎂生成氫氣質(zhì)量為X鋅生成氫氣質(zhì)量為Y鐵生成氫氣質(zhì)量為ZMg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224265256230gX

30gY

30gZ

X=—×30克224Y=—×30克265Z=—×30克256得:等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋轰X﹥鎂﹥鐵﹥鋅8.鎂,鋅,鐵三種金屬各30g,分別投入足量的稀鹽酸中,生成45例:鎂,鋅,鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中,求產(chǎn)生30gH2分別消耗的金屬鎂,鋅,鐵各多少克?解析:設(shè)消耗鎂X消耗鋅Y消耗鐵ZMg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X30克Y30克Z30克X=—×30克242Y=—×30克652Z=—×30克562得:產(chǎn)生相同的氫氣時(shí),消耗的金屬的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋轰\﹥鐵﹥鎂﹥鋁例:鎂,鋅,鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中,求產(chǎn)生30gH46應(yīng)用3:驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的方法1、利用金屬與酸反應(yīng),若能與酸反應(yīng),則說明該金屬的活動(dòng)性比

強(qiáng),若不能與酸反應(yīng),則說明該金屬的活動(dòng)性比

弱如:將鋅、銅投入到稀硫酸中,能反應(yīng)的是

,不能反應(yīng)的是

,說明鋅的活動(dòng)性

銅2、利用金屬與酸反應(yīng)的速率,反應(yīng)的速率越快,金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)將同樣大小鋅、鎂投入稀鹽酸中,鎂反應(yīng)更劇烈,說明

的活動(dòng)性比

強(qiáng)3、利用金屬與鹽溶液反應(yīng),若A能與B的鹽溶液反應(yīng)說明A活動(dòng)性

B;若不能反應(yīng),說明A活動(dòng)性

B大于氫氫鋅銅鎂鋅小于鋅大于銅大于小于鋁表面有一層紅色物質(zhì)析出如:將鋁插入到硫酸銅溶液中,可看到

,說明鋁的活動(dòng)性

,將銅投入到硫酸鋅溶液中,不能反應(yīng),說明銅的活動(dòng)性。

應(yīng)用3:驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的方法1、利用金屬與酸反應(yīng),若能與47驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序的方法1、前后金屬單質(zhì),中間鹽溶液2、中間金屬單質(zhì),前后鹽溶液4、前兩種金屬單質(zhì),后兩種金屬的可溶性鹽3、前兩種金屬單質(zhì),一種酸,后金屬的可溶性鹽如:證明Zn>Cu>AgZn、Ag、CuSO4溶液Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液Zn、Cu、CuSO4溶液、AgNO3溶液Cu、Zn、HCl、AgNO3溶液試劑驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序的方法1、前后金屬單質(zhì),中間鹽溶液2、48ZnAgZnAgZn(H)CuAg(H)Cu

ZnCuZn(H)ZnCuZn(H)(H)Cu(H)Ag

多余B1、某研究性學(xué)習(xí)小組的成員為了驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了如下方案,其中可行的是()

A、Cu、Zn(NO3)2溶液、AgB、稀硫酸、Zn、Cu、AgNO3溶液

C、稀鹽酸、Zn、Cu(NO3)2溶液

D、Zn、稀硫酸、Cu、AgZnAgZnAgZn(H)CuAg(H)Cu49應(yīng)用四判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的反應(yīng)。

反應(yīng)的先后次序是:在金屬活動(dòng)性順序表里,排在越后面的金屬,越易從它們的鹽溶液里被置換出來。或者說:金屬活動(dòng)性相差越大,置換反應(yīng)越易發(fā)生。[例1]將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,測(cè)得濾渣中只含一種金屬,該金屬是()AFeB.CuC.AgC應(yīng)用四判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的反應(yīng)。反應(yīng)的先后501、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2

的混合溶液中,加入過量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,則濾出的固體中一定有()A.Ag、Cu和MgB.Cu、Mg和ZnC.Ag、Cu和ZnD.Ag、Mg和Zn

C練習(xí)1、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的512、將一定質(zhì)量的鋅粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,測(cè)得濾渣中只含一種金屬,該金屬是

,

變式訓(xùn)練:1.如果在濾渣中加入稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)有氣體生成,則濾液中一定不存在的物質(zhì)是

,硝酸銀、硝酸銅

2.如果在濾液中有硝酸銀存在,則在濾渣中一定不存在的物質(zhì)是

.銅和鋅

銀2、將一定質(zhì)量的鋅粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混523、在FeCl2

和CuCl2的混合溶液中加入鎂粉,下面說法中錯(cuò)誤的是()A、當(dāng)鎂粉無剩余時(shí),溶液中若有Cu2+,則必定有Fe2+B、當(dāng)鎂粉無剩余時(shí),溶液中一定有Mg2+,可能有Cu2+和Fe2+C、當(dāng)鎂粉有剩余時(shí),溶液中只有Fe2+,而無Mg2+和Cu2+D、當(dāng)鎂粉有剩余時(shí),溶液中只有Mg2+,而無Cu2+和Fe2+C3、在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鎂粉,下面說法53判斷金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的速率大小及產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)用5:判斷金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的速率大小及產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)用54將等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅、銅分別投入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的鹽酸中,請(qǐng)思考下列問題:

(1)反應(yīng)速率(2)生成氫氣的質(zhì)量Al>Mg>Fe>ZnCu不反應(yīng)

知識(shí)的回顧Mg>Al>Zn>FeCu不反應(yīng)將等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅、銅分別投入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且55氫氣的質(zhì)量/g0T1

反應(yīng)時(shí)間1、今有等質(zhì)量鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同稀鹽酸反應(yīng)(如圖所示),用A、B、C、D代表這四種金屬,則A、B、C、D分別是:鋁:鎂:鐵:鋅:典型例題KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuBACD鎂鋅鋁鐵氫氣的質(zhì)量/g0T156等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如圖所示,請(qǐng)完成下列問題:0反應(yīng)時(shí)間產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量ABCD⑴則A、B、C、D

分別表示________⑵反應(yīng)不再發(fā)生時(shí),一定用完的物質(zhì)是____Mg、Al、Zn、Fe稀硫酸MgAlZnFe習(xí)題精選t1等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸57

1、相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量(m)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖,則下圖中a、b、c表示的金屬分別為:a

、b

、c

。abcMgFeZnmt0t2t1t31、相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫582.將質(zhì)量相同A、B、C的三種金屬,同時(shí)放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中,反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)的時(shí)間關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提示的信息,得出的結(jié)論正確的是()(已知A、B、C三種金屬都是+2價(jià))A、放出H2的質(zhì)量是A>B>CB、金屬活動(dòng)性順序是A>B>CC、反應(yīng)速率最大的是AD、相對(duì)原子質(zhì)量是C>A>BA2.將質(zhì)量相同A、B、C的三種金屬,同時(shí)放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)593、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬,分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為+2價(jià)),生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是()A.金屬的活潑性N>MB.兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等C.相對(duì)原子質(zhì)量N>MD.兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等C3、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬,分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的60

4.(2012.青島市)現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng),生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有()A.足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)B.足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4:3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)C.足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8:9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)D.等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)BD4.(2012.青島市)現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分61練習(xí)5:相同質(zhì)量的Na,Mg,Al與過量的鹽酸反應(yīng),在相同的條件下,放出氫氣的質(zhì)量比是:(A)1:2:3(B)9:12:23(C)23:12:9(D)36:69:92答案:()D練習(xí)6:將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng),得0.2克氫氣,則該混合物的可能組成是:(A)Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,Mg答案:()C練習(xí)5:相同質(zhì)量的Na,Mg,Al與過量的鹽酸(A)1:2:62

11.將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng),反應(yīng)后能使鐵片質(zhì)量增重的物質(zhì)是:A.H2SO4B.FeSO4C.HClD.CuSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu566411.將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng),反應(yīng)后能使鐵片質(zhì)量63

1.將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng),反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前增重的是:A.H2SO4B.FeSO4C.HClD.CuSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56645625621.將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng),反應(yīng)后溶液質(zhì)643、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是()①H2+CuO==Cu+H2O②2CO+O2==2CO2③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑④Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2A、①④B、②③C、①③D、②④ΔΔC3、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是()ΔΔC65

10.商代的司母戊方鼎標(biāo)志著我國(guó)在3000多年前青器鑄造已達(dá)到一個(gè)較高的水平。西漢時(shí)期,我國(guó)首開“濕法煉銅”之先河,西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中已有“曾青得鐵化為銅”的記載。試回答下列問題;(1)青銅屬于

(填“單質(zhì)”、“化合物”、、“合金”中之一)(2)“濕法煉銅”的原理可用一個(gè)化學(xué)方程式表示為:

(3)上述化學(xué)反應(yīng)屬于

反應(yīng)。合金Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應(yīng)10.商代的司母戊方鼎標(biāo)志著我國(guó)在3000多年前青器鑄造665.黃銅是銅、鋅合金,它用于制造機(jī)器、電器零件等。為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣0.1g。試求:(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。(2)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.黃銅是銅、鋅合金,它用于制造機(jī)器、電器零件等。為測(cè)定某黃677、為了測(cè)定某鐵粉中雜質(zhì)的含量,取該鐵粉樣品20克,放到盛有200克稀鹽酸的燒杯中,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成219.4克.求:鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解:由題意可知,鐵粉中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的H2的質(zhì)量為(200+20)-219.4=0.6g.設(shè)鐵粉中純鐵的質(zhì)量為x,Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑5620.6gxx=16.8g所以,鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:答:鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。7、為了測(cè)定某鐵粉中雜質(zhì)的含量,取該鐵粉樣品20克,放到盛有68金屬活動(dòng)性順序表金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽反應(yīng)金屬與混合鹽反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)快慢有關(guān)量計(jì)算反應(yīng)條件反應(yīng)次序金屬活動(dòng)性順序表金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽反應(yīng)金屬與混合鹽反應(yīng)反應(yīng)69

由金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容可知:活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K,活動(dòng)性最弱的金屬是Au,能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬的化學(xué)活動(dòng)性比氫(H)強(qiáng),能把另一金屬?gòu)钠淇扇苄喳}溶液中置換出來的金屬的活動(dòng)性比鹽中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。總結(jié)一、理解一個(gè)內(nèi)涵金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱由金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容可知:活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K,活動(dòng)性最70

1、金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)具備的條件是:(1)金屬的位置:在金屬活動(dòng)性順序中,金屬的位置要在氫(H)的前面;(2)酸要用無氧化性的酸:如鹽酸、稀硫酸等(3)硝酸具有氧化性,與金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不生成氫氣,因而不發(fā)生置換反應(yīng);(4)鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣時(shí),生成的是+2價(jià)的亞鐵鹽??偨Y(jié)二、熟記兩個(gè)條件1、金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)具備的條件是:總結(jié)二、熟71

2、金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是:(1)金屬的位置:只有排在前面的金屬才能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來;(2)特殊性:由于鉀、鈣、鈉的化學(xué)性質(zhì)非?;顫?,在鹽溶液中它們會(huì)首先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,因而不會(huì)置換出鹽中的金屬;(3)鹽必須溶于水;(4)鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)的亞鐵鹽,金屬與鐵鹽反應(yīng)時(shí)要用+2價(jià)的亞鐵鹽??偨Y(jié)2、金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是:總結(jié)72三、把握三個(gè)規(guī)律1、金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律:不同金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí),活動(dòng)性強(qiáng)的金屬先與鹽反應(yīng);同一金屬與不同的鹽溶液反應(yīng)時(shí),該金屬先與活動(dòng)性較弱的金屬所組成的鹽反應(yīng)。三、把握三個(gè)規(guī)律73三、把握三個(gè)規(guī)律2、用實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序的解題規(guī)律是:(1)首先將金屬按其活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列;(2)試劑的選擇:①選取中間的金屬,兩端的金屬用其可溶性鹽的溶液。②選取兩端的金屬,中間的金屬用其可溶性鹽的溶液;(3)選取鐵鹽時(shí)應(yīng)用可溶性的+2價(jià)的亞鐵鹽。三、把握三個(gè)規(guī)律74三、把握三個(gè)規(guī)律3、金屬與酸(或鹽溶液)發(fā)生置換反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化規(guī)律是:只要比較反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與相應(yīng)計(jì)量數(shù)的積的大小即可:若反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與相應(yīng)計(jì)量數(shù)的積變小,則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小,否則增大。三、把握三個(gè)規(guī)律75寫出些列反應(yīng)的化學(xué)方程式:1、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁2、酒精燃燒3、過氧化氫制氧氣4、實(shí)驗(yàn)室制制取二氧化碳5、甲烷燃燒6、碳酸鈣高溫分解7、高錳酸鉀制氧氣8、氯酸鉀制氧氣9、一氧化碳還原氧化銅10、實(shí)驗(yàn)室制氫氣寫出些列反應(yīng)的化學(xué)方程式:76銅(Cu)汞(Hg)鋁(Al)銀(Ag)鋅(Zn)鋁(Al)鋁(Al)銅(Cu)汞(Hg)鋁(Al)銀(Ag)鋅77金屬材料包括純金屬和它們的合金金屬材料的發(fā)展史人類使用金屬的歷史,由早到晚的順序是:銅、鐵、鋁現(xiàn)在金屬的生產(chǎn)量和使用量由多到少的順序是:鐵、鋁、銅注意:金屬氧化物不屬于金屬材料金屬材料包括純金屬和它們的合金金屬材料的發(fā)展史人類使用金屬的78金屬的物理性質(zhì)金屬的一些共性和特性:1、大多數(shù)金屬是銀白色,銅為紫紅色,金為黃色,鐵粉為黑色2、常溫下,大多數(shù)金屬為固體(汞為液體)3、有金屬光澤4、電和熱的良導(dǎo)體5、大多有良好的延展性6、密度、熔點(diǎn)、硬度各不相同金屬的物理性質(zhì)金屬的一些共性和特性:2、常溫下,大多數(shù)金屬為79使用是否便利資源廢料是否易于回收價(jià)格是否美觀對(duì)環(huán)境的影響考慮物質(zhì)的用途時(shí),首先要考慮物質(zhì)的_____,還需要考慮那些因素?性質(zhì)使用資源廢料是否價(jià)格是否對(duì)環(huán)境考慮物質(zhì)的80金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──人體中含量最高的金屬元素──目前世界年產(chǎn)量最高的金屬──導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬──硬度最高的金屬──熔點(diǎn)最高的金屬──熔點(diǎn)最低的金屬──密度最大的金屬──密度最小的金屬──鋁鈣銀鐵鉻汞鎢鋰鋨金屬之最地殼中含量最高的金屬元素──鋁鈣銀鐵鉻汞鎢鋰鋨81二、合金1.合金定義:問題:是否任何兩種金屬或幾種金屬都能制成合金呢?請(qǐng)判斷:已知鐵的熔點(diǎn)是1535℃,鉀的沸點(diǎn)是774℃,能否制得鐵和鉀的合金呢?請(qǐng)判斷:(1)合金一定是混合物。(2)合金中一定含金屬。(3)合金中一定只含金屬?!獭獭猎诮饘僦屑訜崛酆夏承┙饘倩蚍墙饘倬涂梢灾频镁哂薪饘偬卣鞯暮辖?。二、合金1.合金定義:問題:是否任何兩種金屬或幾種金屬請(qǐng)判斷82常見的鐵合金:生鐵和鋼的比較(1)生鐵與鋼的主要區(qū)別?含碳量不同(2)生鐵與鋼的性能相同嗎?不同(3)生鐵冶煉成鋼主要要解決的問題是什么?降低碳含量百煉成鋼常見的鐵合金:生鐵和鋼的比較(1)生鐵與鋼的主要區(qū)別?含碳83合金的優(yōu)點(diǎn)合金的強(qiáng)度和硬度比組成它們的純金屬更高,抗腐蝕性能也更好,熔點(diǎn)低,因此,合金有更廣泛的用途看課本P6表8-2合金的優(yōu)點(diǎn)看課本P6表8-284第八單元金屬和金屬材料菏澤市牡丹區(qū)第二十一中學(xué)化學(xué)組課題2:金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元金屬和金屬材料菏澤市牡丹區(qū)第二十一中學(xué)化學(xué)組課題85一.金屬與氧氣的反應(yīng)

在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中,我們學(xué)習(xí)了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)?你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎?一.金屬與氧氣的反應(yīng)在氧氣的化學(xué)性質(zhì)86鎂條放置在空氣中表面會(huì)逐漸變暗鋁條放置在空氣中表面會(huì)逐漸變暗劇烈燃燒,火星四射,放熱生成黑色的固體不燃燒,表面由紅色變成黑色2Mg+O2==2MgO4Al+3O2===2Al2O33Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃2Cu+O2===2CuO鎂條放置在空氣中表面會(huì)逐漸變暗鋁條放置在空氣中表面會(huì)逐漸變暗87【化學(xué)涵義】金很不活潑即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。

“真金不怕火煉”的涵義:【喻意】比喻意志堅(jiān)強(qiáng)的人經(jīng)得起任何考驗(yàn)。

【傳說】古代一個(gè)大戶遭了火災(zāi),家里的東西都沒剩下,銅的鐵的銀的金的器皿首飾,一樣不剩。在灰燼中,只找到不少金餅,后來稱量金餅的重量,和以前的金器皿首飾重量一樣。所以當(dāng)時(shí)人們就認(rèn)為,別的東西都能燒化,就金子燒不化。這里的“燒化”不是指融化,實(shí)際是指化學(xué)變化,別的東西都在大火中變化不見了,只有金子,雖然變了形,可依然金光閃閃,重量依舊。

討論【化學(xué)涵義】金很不活潑即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)?!罢娼鸩?8鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。小結(jié):鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng),但89分析與討論為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度和劇烈程度會(huì)不同呢?不同的金屬活潑程度(即金屬活動(dòng)性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈?;顒?dòng)性:鎂、鋁

>

鐵、銅>

金判斷金屬活動(dòng)性的方法一:金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度分析與討論為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度和劇烈程度會(huì)90聯(lián)系生活為什么鋁制品不易生銹?聯(lián)系生活為什么鋁制品不易生銹?91鋁很容易跟氧氣反應(yīng),生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸,從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。4Al+3O2=2Al2O3鋁很容易跟氧氣反應(yīng),生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。這層薄膜92為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢?

若用鋼刷擦洗鋁制品,容易把氧化鋁薄膜除掉,從而起不到保護(hù)作用。思考:思考:93二、金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究:

1.在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅,再分別加入約5mL稀鹽酸,觀察現(xiàn)象,比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成,判斷反應(yīng)后生成了什么氣體?(用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn))2.用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并比較發(fā)生的現(xiàn)象。友情提示:實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范,取用稀鹽酸和稀硫酸一定要小心奧!二、金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究:友情提示:實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范,取用稀94無現(xiàn)象放出氣泡最迅速,反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之反應(yīng)較為劇烈。少量氣泡,反應(yīng)慢,溶液由無色變?yōu)闇\綠色。Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑無現(xiàn)象放出氣泡最迅速,反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之反應(yīng)較為劇951、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)?哪些不與鹽酸反應(yīng)?2、根據(jù)是否與酸反應(yīng),可把這四種金屬分成幾類?3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何?誰最活潑?我最活潑!我的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)判斷金屬活動(dòng)性的方法二:金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度GodSaveMe!為什么受傷總是我!無所謂,我無所謂我得意的笑又得意的笑金屬活動(dòng)性順序Mg﹥Zn﹥Fe﹥Cu1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)?2、根據(jù)是否與酸反應(yīng),可把這四種金屬961、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng);

金屬+酸金屬化合物+

H2

結(jié)論:2、判斷金屬活動(dòng)性的方法二:可根據(jù)金屬是否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱;結(jié)論:2、判斷金屬活動(dòng)性的方法二:97

分析鎂、鋅、鐵和鹽酸、稀硫酸的反應(yīng),從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別(如單質(zhì)、化合物)的角度分析,這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?和我們學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)一樣嗎?Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)分析鎂、鋅、鐵和鹽酸、稀硫酸的反應(yīng),從反應(yīng)物和生成物98置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。1、概念:2、置換反應(yīng)的特點(diǎn):A+BC→B+AC{化合反應(yīng):A+B+…→C分解反應(yīng):A→B+C+…置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合99HCl+Al1、搶占位置:

Cl+AlH2、定化學(xué)式:AlCl3+H2例:3、配平:6HCl+2Al2AlCl3+3H2HCl+AlHCl+AlHCl+Al1、搶占位置:Cl+AlH2、定化學(xué)式:100小試牛刀試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型:A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)(1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑()(2)H2CO3=CO2↑+H2O()(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu()(4)CaO+H2O=Ca(OH)2

()CBCA小試牛刀試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型:(1)2Al+6HCl101不是是Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑Al+HCl=AlCl3+H2↑判斷下面化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎?加熱CO+CuO===Cu+CO2高溫C+2CuO===2Cu+CO2是是2623233加熱H2+CuO===Cu+H2O是不是是Al+H2SO4=Al2(SO4)3+102三、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)(即金屬與鹽溶液的反應(yīng))實(shí)驗(yàn)探究1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中,過一會(huì)觀察有什么現(xiàn)象?2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中,過一會(huì)觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生?3.把一根用砂紙打磨過的鐵絲浸入硫酸銅溶液中,過一會(huì)觀察有什么現(xiàn)象?4.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中,過一會(huì)觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生?三、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)(即金屬與鹽溶液的反應(yīng))實(shí)驗(yàn)探究103鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì),溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。2Al104鐵絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不反應(yīng)鐵絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。Fe105AlCuAg金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱

2、通過上述探究,你能得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎?1、上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么?它們屬于那種反應(yīng)類型?一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。置換反應(yīng)3、你能從上述實(shí)驗(yàn)找出判斷金屬活動(dòng)性的方法嗎?判斷金屬活動(dòng)性的方法三:金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)AlCuAg金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱

2、通過上述1063.鎂和稀硫酸的反應(yīng),1.鋅和稀硫酸的反應(yīng)聽寫下列化學(xué)方程式:5.鐵和稀硫酸的反應(yīng),7.鋁和鹽酸酸的反應(yīng),9.鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)的反應(yīng),8.銅和硝酸銀溶液的反應(yīng)10、銅和氧氣的反應(yīng)6、鋁和硫酸銅溶液的反應(yīng)4.鋁在常溫下和氧氣的反應(yīng)2.鐵在氧氣中燃燒3.鎂和稀硫酸的反應(yīng),1.鋅和稀硫酸的反應(yīng)聽寫下列化學(xué)方程式107四、金屬在溶液中的活動(dòng)性順序:

kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛(氫),銅汞銀鉑金.

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱這是重點(diǎn)!應(yīng)用依據(jù):1、在金屬活動(dòng)性順序中,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序中,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3、在金屬活動(dòng)性順序中,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。四、金屬在溶液中的活動(dòng)性順序:kCaNaMgAl108①酸:是指稀硫酸、鹽酸,不是濃硫酸和硝酸(金屬與濃硫酸和硝酸等反應(yīng)時(shí),不產(chǎn)生氫氣)(2)判斷金屬跟酸反應(yīng)時(shí)的要點(diǎn)

②金屬:鐵與酸反應(yīng),生成+2價(jià)的亞鐵化合物(3)判斷金屬跟金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)要點(diǎn)①金屬化合物(鹽)必須是可溶的,②金屬不用K、Ca、Na等。這些金屬常溫下和水發(fā)生應(yīng),而不能置換金屬化合物溶液的金屬。(1)適用范圍金屬活動(dòng)性順序僅適用于在水溶液中的反應(yīng)。③鐵與金屬化合物溶液反應(yīng),生成+2價(jià)的亞鐵

①酸:是指稀硫酸、鹽酸,不是濃硫酸和硝酸(金屬與濃硫酸和硝酸1091.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?若能,寫出相關(guān)化學(xué)方程式。1)銀與稀鹽酸2)鋅與硫酸銅溶液3)銅與硫酸鋅溶液4)鋁與硝酸銀溶液5)銀與氯化銅溶液6)鎂與硫酸亞鐵溶液解答:可發(fā)生反應(yīng)的:(2)(4)(6)(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe四、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用:應(yīng)用1判斷溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)現(xiàn)象1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?若能,寫出相關(guān)化學(xué)方程式。解答1102、不能由金屬跟鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是(

A.MgCl2

B.FeCl3

C.CuCl2

D.ZnCl2

3、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管里,浸入一根潔凈的銅絲,過一段時(shí)間后,取出銅絲觀察,銅絲表面

。在盛有硫酸銅溶液的試管里,浸入一塊鐵絲,過一會(huì)兒取出,觀察到的現(xiàn)象為

。在盛有硝酸銀溶液的試管里,浸入一跟潔凈的銅絲,觀察到的現(xiàn)象為

,化學(xué)方程式為

。

無現(xiàn)象B、C鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu

+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2、不能由金屬跟鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是(

)3、在盛有硫酸111

4、下列置換反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()A.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3CuB.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4C.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

D.Cu+2AgCl=CuCl2+2AgCKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí),生成亞鐵鹽鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí),先與水反應(yīng)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng),鹽必須是可溶的符合金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件4、下列置換反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是(1123.CO2C+O2點(diǎn)燃C+CO22CO高溫CO+Fe3O4=

Fe+CO24

34高溫Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑

化合反應(yīng)

化合反應(yīng)

置換反應(yīng)置換反應(yīng)1、鋁制品表面有一層致密的氧化鋁薄膜,阻礙鋁進(jìn)一步被氧化。若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品,容易把氧化鋁薄膜除掉,從而起不到保護(hù)作用。2、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,會(huì)造成波爾多液變質(zhì),容器被腐蝕3Fe+2O2===Fe3O4點(diǎn)燃化合反應(yīng)3.CO2C+O2點(diǎn)燃C+CO21134.2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Cu+O2==2CuO置換反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu5.Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag置換反應(yīng)置換反應(yīng)4.2Mg+O2==2MgO點(diǎn)燃Mg+2114.欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法,請(qǐng)舉例幾種:1);2);3)。加入足量的稀鹽酸中,當(dāng)反應(yīng)至沒有氣泡時(shí),過濾。加入足量的硫酸銅溶液中,至鐵完全反應(yīng)。用磁鐵吸引鐵粉達(dá)到分離的目的。.欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法,請(qǐng)舉例幾種:1)加入足量的稀1156、填寫下列表格(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

溶解、過濾、洗滌溶解、過濾6、填寫下列表格(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))Fe+2HCl=FeCl2+116練習(xí):下列除去雜質(zhì)的方法中,錯(cuò)誤的是D練習(xí):下列除去雜質(zhì)的方法中,錯(cuò)誤的是D117

1.有XYZ三種金屬,如果把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會(huì)兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷XYZ的金屬活動(dòng)順序.

X>Y>Z2、X、Y、Z三種金屬及化合物間發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)Y+ZCl2===Z+YCl2

X+ZCl2===Z+XCl2Y+2HCl===YCl2+H2↑

X與稀鹽酸不反應(yīng)。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序(

)A.Z>Y>X

B.X>Y>ZC.Y>X>Z

D.Y>Z>XC應(yīng)用2:比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱1.有XYZ三種金屬,如果把X和Y分別放入稀硫酸中,1183、若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間,則下列反應(yīng)不正確的是()A.Mn+2HCl==MnC12+H2↑B.Mg+MnSO4==MgSO4+MnC.Mn+Cu(NO3)2===Mn(NO3)2+CuD.Fe+MnSO4==FeSO4+MnD4、將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中,如果有錳析出,則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Mn、Mg、CuB.Mg、Mn、CuC.Cu、Mg、MnD.Cu、Mn、MgB3、若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之1198.鎂,鋅,鐵三種金屬各30g,分別投入足量的稀鹽酸中,生成氫氣的質(zhì)量各是多少?鎂生成氫氣質(zhì)量為X鋅生成氫氣質(zhì)量為Y鐵生成氫氣質(zhì)量為ZMg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H224265256230gX

30gY

30gZ

X=—×30克224Y=—×30克265Z=—×30克256得:等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋轰X﹥鎂﹥鐵﹥鋅8.鎂,鋅,鐵三種金屬各30g,分別投入足量的稀鹽酸中,生成120例:鎂,鋅,鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中,求產(chǎn)生30gH2分別消耗的金屬鎂,鋅,鐵各多少克?解析:設(shè)消耗鎂X消耗鋅Y消耗鐵ZMg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2242652562X30克Y30克Z30克X=—×30克242Y=—×30克652Z=—×30克562得:產(chǎn)生相同的氫氣時(shí),消耗的金屬的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋轰\﹥鐵﹥鎂﹥鋁例:鎂,鋅,鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中,求產(chǎn)生30gH121應(yīng)用3:驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的方法1、利用金屬與酸反應(yīng),若能與酸反應(yīng),則說明該金屬的活動(dòng)性比

強(qiáng),若不能與酸反應(yīng),則說明該金屬的活動(dòng)性比

弱如:將鋅、銅投入到稀硫酸中,能反應(yīng)的是

,不能反應(yīng)的是

,說明鋅的活動(dòng)性

銅2、利用金屬與酸反應(yīng)的速率,反應(yīng)的速率越快,金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)將同樣大小鋅、鎂投入稀鹽酸中,鎂反應(yīng)更劇烈,說明

的活動(dòng)性比

強(qiáng)3、利用金屬與鹽溶液反應(yīng),若A能與B的鹽溶液反應(yīng)說明A活動(dòng)性

B;若不能反應(yīng),說明A活動(dòng)性

B大于氫氫鋅銅鎂鋅小于鋅大于銅大于小于鋁表面有一層紅色物質(zhì)析出如:將鋁插入到硫酸銅溶液中,可看到

,說明鋁的活動(dòng)性

,將銅投入到硫酸鋅溶液中,不能反應(yīng),說明銅的活動(dòng)性。

應(yīng)用3:驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的方法1、利用金屬與酸反應(yīng),若能與122驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序的方法1、前后金屬單質(zhì),中間鹽溶液2、中間金屬單質(zhì),前后鹽溶液4、前兩種金屬單質(zhì),后兩種金屬的可溶性鹽3、前兩種金屬單質(zhì),一種酸,后金屬的可溶性鹽如:證明Zn>Cu>AgZn、Ag、CuSO4溶液Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液Zn、Cu、CuSO4溶液、AgNO3溶液Cu、Zn、HCl、AgNO3溶液試劑驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序的方法1、前后金屬單質(zhì),中間鹽溶液2、123ZnAgZnAgZn(H)CuAg(H)Cu

ZnCuZn(H)ZnCuZn(H)(H)Cu(H)Ag

多余B1、某研究性學(xué)習(xí)小組的成員為了驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,設(shè)計(jì)了如下方案,其中可行的是()

A、Cu、Zn(NO3)2溶液、AgB、稀硫酸、Zn、Cu、AgNO3溶液

C、稀鹽酸、Zn、Cu(NO3)2溶液

D、Zn、稀硫酸、Cu、AgZnAgZnAgZn(H)CuAg(H)Cu124應(yīng)用四判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的反應(yīng)。

反應(yīng)的先后次序是:在金屬活動(dòng)性順序表里,排在越后面的金屬,越易從它們的鹽溶液里被置換出來

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