浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學2016年高考化學二模試卷(版)

第①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞，打開旋塞，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應．②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是．（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至，自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是．（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol?L﹣1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g?mol﹣1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結果將．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

2016年浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學高考化學二模試卷參考答案與試題解析一、選擇題部分共7小題，每小題6分，共120分．1．下列說法不正確的是（B）A．科學儀器的使用利于我們認識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術可以“看”到越來越細微的結構，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱B．視頻《穹頂之下》再次引起公眾對“PM2.5”的關注．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10﹣6m的細小顆粒物，這些顆粒擴散在空氣中形成膠體C．臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑D．我國油品從國IV汽油升級到國V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量2．下列有關實驗的操作正確的是（A）A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗B．檢驗某溶液是否含有SO42﹣時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸C．為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個底部鋪有少量玻璃棉的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值3．甲、乙、丙、丁4種化合物均含有2種或3種元素，分子中均含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（B）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B．乙和甲中同種元素的質(zhì)量分數(shù)相等，則乙中含有化合價為﹣1的元素C．丙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則丙一定僅由兩種元素組成D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，則丁一定是甲烷的同系物4．下列說法不正確的是（C）A．某芳香烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結構中只有一個烷基，符合條件的烴有3種B．按系統(tǒng)命名法，有機物的命名為2，2，4，4，5﹣五甲基﹣3，3﹣二乙基己烷C．甲烷、甲醛、尿素都不存在同分異構體D．某有機物含有C、H、O、N四種元素，其球棍模型為，該有機物的結構簡式為5．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（D）A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應B．實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3﹣的濃度不變C．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是足量AgNO3溶液D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變6．下列說法正確的是（C）A．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，1molC4H10中含共價鍵數(shù)目為14NAB．某反應的△H=﹣88kJ?mol﹣1，則正反應活化能一定小于88kJ?mol﹣1C．已知某溫度下，Kw=l×10﹣13，若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9D．將濃度為0.1mol?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka（HF）保持不變，始終保持增大7．某溶液X中可能含有NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等．為確定該溶液X的成分，某學習小組做了如下實驗：則下列說法正確的是（A）A．若含有Fe3+，則一定含有Cl﹣B．SO42﹣、NH4+一定存在，NO3﹣、Cl﹣可能不存在C．CO32﹣、Al3+、K+一定不存在D．氣體甲、沉淀甲一定為純凈物二、非選擇題：8．現(xiàn)有A、B麗種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn（m、n均為正整數(shù)）．請回答下列問題：（1）下列關于烴A和烴B的說法不正確的是d（填序號）．a(chǎn)．烴A和烴B可能互為同系物b．烴A和烴B可能互為同分異構體c．當m=12時，烴A一定為烷烴d．當n=11時，烴B可能的分子式有2種（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都在同一條直線上，則A的結構簡式為CH≡C﹣C≡C﹣CH3．（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1molA最多可與1molH2加成，則A的名稱是3﹣甲基﹣1﹣丁烯．（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為C10H14；若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合此條件的烴B有4種．9．Ⅰ、有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期．相關信息如下：相關信息X單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質(zhì)Y含Y元素的物質(zhì)焰色反應為黃色Z同周期元素中原子半徑最小RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第VIIA族，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是S2﹣＞Cl﹣＞Na+（用離子符號表示）；（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結構式為；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．Ⅱ、元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．（4）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（標況下）X2．寫出其爆炸的化學方程式2HN3=3N2+H2；（5）丁為離子化合物，遇水反應生成H2和氣體戊，標況下戊的密度為0.76g?L﹣1，則物質(zhì)丁的化學式為NH4H；（6）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式2NH3+Fe2O3N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證（用化學方法）取固體生成物ag與足量鹽酸反應，測定生成氣體標況的體積為VL，若V＜，則含F(xiàn)eO，反之則無；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量H2（或CO）共熱充分反應，若質(zhì)量減少則含F(xiàn)eO，反之則無．10．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1反應II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）反應III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如下表溫度/K反應I反應II已知：K2＞K1＞K2′＞K1′298K1K2398K1′K2′（1）推測反應III是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）（2）相同條件下，反應I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖1所示．①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v（NO）=0.375mol?L﹣1min﹣1．②下列說法正確的是CD．A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)C．單位時間內(nèi)H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數(shù)﹣﹣φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）不變；恒溫恒容容器，φ（NO2）變大．（4）一定溫度下，反應III在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應時間t變化曲線X如圖2所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍€Y或曲線Z．則：①變?yōu)榍€Y改變的條件是加入催化劑．變?yōu)榍€Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．②若t2降低溫度，t3達到平衡，請在上圖中畫出曲線X在t2﹣t4內(nèi)c（N2）的變化曲線．11．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：（1）MnO2熔融氧化應放在④中加熱（填儀器編號）．①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應．②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全．（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸