北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（專題復(fù)習(xí)）

.@:第6頁(yè)2019年北京高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)構(gòu)造元素周期律〔專題復(fù)習(xí)〕知識(shí)點(diǎn)：1、原子的組成和表示方法、同位素、核素：2、微粒半徑的比較：3、元素的非金屬性：4、元素的金屬性：5、周期表典型例題：例1：氫化銨〔NH4H〕與氯化銨構(gòu)造相似，NH4H與水反響有H2生成，以下表達(dá)中不正確的是A.NH4H是離子化合物B.NH4H溶于水后發(fā)生的是非氧化復(fù)原反響C.NH4H溶于水時(shí)，H2O是氧化劑D.NH4H固體投入少量水中有兩種氣體生成例2：右表為元素周期表前四周期的一部分，以下有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A、Z單質(zhì)的水溶液能與苯酚反響B(tài)、Y、Z的陰離子電子層構(gòu)造都與R原子的一樣C、W的氫化物復(fù)原性比X的氫化物復(fù)原性弱D、Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)例3：元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子構(gòu)造和性質(zhì)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C．同一周期元素，電子層數(shù)一樣，化學(xué)性質(zhì)也一樣 D．同主族元素，最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)完全一樣例4、海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。〔1〕工業(yè)上從海水提溴的過(guò)程中涉及以下反響：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。在該反響中，作為氧化劑的物質(zhì)是〔填化學(xué)式〕；假設(shè)反響中生成了1molBr2，那么需消耗molNaBr?！?〕在光照條件下，氯氣和氫氣反響過(guò)程如下：反響②中形成的化合物的電子式為；反響③中被破壞的化學(xué)鍵屬于鍵〔填“極性〞或“非極性〞〕。〔3〕在同周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是〔用元素符號(hào)表示〕。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第周期族?！?〕鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱c．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易強(qiáng)化訓(xùn)練：1、電子層數(shù)一樣的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽(yáng)能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。以下推斷中正確的選項(xiàng)是〔〕A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物B．Z的氧化物與水反響可制得相應(yīng)的含氧酸C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大D．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反響2、X、Y、Z、W均為短周期主族元素，右圖為周期表的一部分。以下說(shuō)法正確的是〔〕XYZWA．通常情況下，X元素只存在兩種氧化物B．Y元素氣態(tài)氫化物的復(fù)原性最強(qiáng)C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)D．Z和X可能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料3、短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A．X單質(zhì)可以通過(guò)鋁熱法獲得 B．Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料 C．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定 D．X的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵4、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．元素Y、Z、W具有一樣電子層的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR5X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數(shù)之和為19。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：H2YO4B．X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小為：Yn－＞Zm－＞Xm－C．一樣條件下，HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱D．元素Z、Y分別與元素W形成的化合物的熱穩(wěn)定性為：WmZ＜WnYXYZW6．〔09西城二模〕X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如表所示，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，以下說(shuō)法中XYZWA．X、Y、Z、W均為非金屬元素B．X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高C．Z的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層構(gòu)造一樣D．W元素的簡(jiǎn)單離子半徑大于Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑7〔09崇文二模〕a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子構(gòu)造示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．原子半徑：a＞c＞dB．非金屬性：c＞a＞dC．相應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：d＞c＞aD．c與a、c與b均能形成兩種化合物8、X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+2。以下說(shuō)法不正確的是〔〕A．存放W單質(zhì)的倉(cāng)庫(kù)失火不能用CO2滅火B(yǎng)．Z的氧化物通常形成分子晶體C．Y的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來(lái)D．X的氫化物可以是兩種液體9、.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。以下說(shuō)法正確是〔〕A.Y、Z兩元素形成的簡(jiǎn)單陰離子的復(fù)原性Z>YB.原子半徑大小的順序?yàn)閃>X>Y>ZC.X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價(jià)鍵D.Y、Z兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性Z>Y10、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)B．D元素處于元素周期表中第3周期第IV族C．B、D的最高價(jià)氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵D．四種元素的原子半徑：A＞B＞D＞C11、〔通州〕6．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕①凡質(zhì)量數(shù)一樣原子化學(xué)性質(zhì)必定一樣②兩種微粒構(gòu)造中，假設(shè)核外電子排布一樣，其化學(xué)性質(zhì)一定一樣③一切原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成④兩種原子的核外電子排布一樣，那么它們一定屬于同種元素⑤單原子形成的離子一定具有稀有氣體的電子層構(gòu)造A．①② B．④ C．④⑤ D．①⑤11、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B和F同主族，E與F同周期。常溫下A與E組成的單質(zhì)狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，由F組成的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物B．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反響C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>DD．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：D>C>F>B12、主嫉元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，W、X是金屬元素．Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以互相反響，W與Y可形成化合物W2Y，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 〔C〕 A．Y的氣態(tài)氧化物比z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的堿 C．Y單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反響，且產(chǎn)物都具有復(fù)原性 D．W、X、Y、Z四種元互的原子半徑由小到大的順序是：W<X<Y<Z13、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．元素Y、Z、W具有一樣電子層的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR14、幾種短周期元素部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)見下表：元素性質(zhì)元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦原子半徑0.741.601.521.100.991.86

0.75最高正化合價(jià)無(wú)+2+1+5+7+1+5最低負(fù)化合價(jià)-2無(wú)無(wú)-3-1無(wú)-3 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A．③、⑥號(hào)元素都是金屬元素 B．⑤的單質(zhì)〔M〕與水反響的化學(xué)方程式為：2M+2H2O=2MOH+H2↑ C．⑥是該周期元素中原子半徑最小的元素 D．①、⑥號(hào)元素只能形成一種白色化合物15、元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子構(gòu)造和性質(zhì)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕 A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C．同一周期元素，電子層數(shù)一樣，化學(xué)性質(zhì)也一樣 D．同主族元素，最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)完全一樣16、以下圖是元素周期表的框架，請(qǐng)參照①--⑧在周期表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)答復(fù)以下問(wèn)題：①②③④⑤⑥⑦=8\*GB3⑧〔1〕請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界限〔2〕④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)椤蔡钤胤?hào)〕_________________________。〔3〕②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是〔填化學(xué)式〕___________________。〔4〕34號(hào)元素位于周期表中第周期，第族，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為〔5〕第三周期原子半徑最小的金屬元素的單質(zhì)與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為?！?〕①④⑤三種元素形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物電子式為_____________;①=8\*GB3⑧元素中,某兩種元素的原子按1：1組成一種常見液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，該液態(tài)化合物的電子式是?？蛇x擇以下物質(zhì)中的______作催化劑〔填序號(hào)〕。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3〔7〕由表中①--⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反響：XXZN⑥的單質(zhì)H2OYM（僅含非金屬元素的鹽）=1\*GB3①X溶液與過(guò)量的Y溶液反響的離子方程式為，=2\*GB3②M可能是〔填一種常見物質(zhì)的化學(xué)式〕=3\*GB3③常溫下，為使0.1mol·L-1M溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中參加一定量的Y溶液至PH________7〔填>=<〕。17、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素?！?〕W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反響生鹽和水，該反響的離子方程式為?！?〕W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為?！?〕X的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因?！?〕Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為?！?〕汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2的反響：N2〔g〕+O2〔g〕2NO〔g〕，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為控制污染，對(duì)該反響進(jìn)展研究。=1\*GB3①2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，到達(dá)平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，該溫度下假設(shè)開場(chǎng)時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1mol，那么到達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為。0tN2的體積分?jǐn)?shù)T2T1=2\*GB3②右圖表示在T1、T0tN2的體積分?jǐn)?shù)T2T1催化劑NOO2NO2CO催化劑N2CO2催化劑NOO2NO2CO催化劑N2CO2NO2寫出上述變化中的總化學(xué)反響方程式：。18、下表為元素周期表的一部分，針對(duì)給出元素，答復(fù)以下問(wèn)題：族周期IA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2CNO3NaMgAlSiSCl〔1〕穩(wěn)定性：H2SHCl〔填“＞〞或“＜〞〕。〔2〕上述元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是_____________?！?〕O、Na、Al的原子半徑由大到小的順序是_________________________。〔4〕上述元素組成的某種抗酸藥的有效成分，既能和鹽酸反響又能和NaOH溶液反響，其與鹽酸反響的離子方程式是。〔5〕①蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3。從平衡挪動(dòng)原理的角度解釋〔用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式〕。____________________________________________________②SOCl2在水中會(huì)強(qiáng)烈水解產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸。使SOCl2與固體AlCl3?6H2O混合加熱，可得到無(wú)水AlCl3，該反響的化學(xué)方程式是：19、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)之和為26；在同周期中W的原子半徑最大，W與Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙…等許多種化合物。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕畫出W的原子構(gòu)造示意圖：〔2〕用電子式表示W(wǎng)2Z形成過(guò)程；〔3〕甲是一種氣體，通入紫色石蕊試液中，溶液變紅。甲分子是分子〔填“極性〞或“非極性〞〕，寫出甲與W2Z2反響的化學(xué)方程式；〔4〕乙是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，乙在一定條件下與O2反響生成一種可與Ag〔NH3〕2OH溶液反響的物質(zhì)，寫出乙與O2反響的化學(xué)方程式?！?〕將X2和Z2為原料，鉑為電極，W2Z的水溶液為電解液，可以構(gòu)成原電池，電極的負(fù)極應(yīng)該通的氣體是：〔填化學(xué)式〕，正極的電極反響是：?！?〕丙是X和Z按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物。丙的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將含有0.5mol丙的溶液滴加到100ml2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反響的化學(xué)方程式為。〔7〕將SO2有很強(qiáng)的復(fù)原性，將SO2通X2Z2中得到一種強(qiáng)酸，反響的方程式為：20、短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2〔1〕實(shí)驗(yàn)室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是〔2〕由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是〔用離子方程式表示〕。〔3〕常溫下，假