高三化學備考一輪復習訓練題-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁高考化學備考一輪訓練題——元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·陜西咸陽·高三期末）有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4、+4-2-1、+7+3其它信息某種核素無中子常用的半導體材料短周期主族元素中原子半徑最大回答下列問題：(1)R在元素周期表中的位置為_______。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是_______。(3)由元素Z、R組成的化合物屬于_______(填“離子”或“共價”)化合物。的電子式為_______。(4)下列事實能作為比較元素Y與R的非金屬性強弱依據(jù)的是_______(填字母)。A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)B．穩(wěn)定性：C．Y與R形成的化合物中Y呈正價D．酸性：(5)以Q、Mg為電極材料，Z的最高價氧化物對應的水化物為電解質(zhì)溶液，將兩電極用導線相連插入該電解質(zhì)溶液中可形成原電池，該電池中正極材料為_______，負極的電極反應式為_______。2．（2022·云南省富源縣第一中學高三期末）如下圖為鐵及其化合物的“價一類”二維圖。(1)填寫二維圖缺失的類別①_______和化學式②_______。(2)某同學利用以下試劑研究FeCl3性質(zhì)，進行了如下預測：①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCl3屬于_______，可能與_______發(fā)生反應(填序號)。從化合價角度看，F(xiàn)e3+具有_______性，可能與_______發(fā)生反應(填序號)。(3)某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，其化學原理為如下反應：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2①_______。②在FeCl3反應中作_______劑。③該反應的離子方程式為_______。3．（2022·湖南郴州·高三期末）下圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子最外層電子數(shù)的3倍，許多含元素Z的化合物均可作為殺菌消毒劑。請回答下列問題：(1)元素Y在周期表中的位置為_______。(2)元素W、X、Y、Z的簡單陰離子半徑由大到小的順序為_______(填離子符號)。(3)Z、W和氫三種元素形成的同時含有離子鍵和共價鍵化合物的電子式為_______。(4)研究Y、Z非金屬性強弱的方案中不可行的是_______(填序號)。A．比較其簡單氫化物的沸點 B．比較其單質(zhì)與氫氣反應的難易程度C．比較其簡單陰離子的還原性 D．比較其氧化物的水化物的酸性(5)將通入到NaOH和混合溶液中，可制備。寫出由制備的離子方程式_______。4．（2022·重慶·長壽川維中學校高三期末）回答下列問題：(1)下圖是由EmilZmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有VIA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：請寫出化合物eh的電子式___________；b和w可形成一種共價晶體，它可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料(或作軸承、氣輪機葉片、機械密封環(huán)，永久性模具等機械構(gòu)件)，由化合物在高溫下分解可生成和該共價晶體。請寫出生成該共價晶體的化學方程式___________。(2)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，用納米TiO2催化的反應實例如圖所示。在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為手性碳原子，以“*C”表示。則化合物乙中有___________個手性碳原子?；衔镆抑胁扇p3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。(3)蘆筍中的天冬酰胺具有提高身體免疫力的功效，結(jié)構(gòu)如圖所示。其組成元素第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。(4)①根據(jù)俄羅斯衛(wèi)星通訊社報道：俄羅斯國防部表示，烏克蘭軍隊在基輔郊區(qū)戈斯托梅爾機場附近使用了聯(lián)合國禁止的磷彈，彈體內(nèi)裝入磷藥，通常使用白磷(P4)，試圖阻止俄軍在該地區(qū)快速推進。請解釋P4能保存在水中的原因是___________。②檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲所示。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為___________個；試推測檸檬酸可能發(fā)生的反應有___________(填字母)。A．能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．能與乙醇發(fā)生酯化反應C．能發(fā)生銀鏡反應

D．能發(fā)生消去反應E．能使酸性溶液褪色；1mol檸檬酸與足量的反應生成的有機物為___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。5．（2022·廣東汕頭·高三期末）元素周期表是學習化學的重要工具。下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩請按要求回答下列問題：(1)元素⑦簡單氫化物的化學式為___________。(2)寫出元素②③形成一種化合物，可在呼吸面具中作為氧氣的來源，其電子式是___________。(3)④、⑧、⑨三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序排列為___________(用元素符號表示)。(4)元素⑥、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性最強的為___________(用化學式表示)。(5)向元素③的單質(zhì)與水反應后的溶液中加入元素⑤的單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為___________。6．（2022·新疆·烏魯木齊市第四中學高三期末）下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______(用元素符號表示)，寫出該元素的氧化物與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______。(3)用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程_______。(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_______(填化學式)。(5)③、⑦、⑩元素的氫化物中穩(wěn)定性最強的是_______(填化學式)。(6)設計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表。實驗步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論______________7．（2022·貴州遵義·高三期末）下圖為短周期元素的部分信息(圖象中數(shù)值代表最高正化合價或最低負化合價)，其中e的原子半徑是短周期元素中最大的，y元素所構(gòu)成的化合物已超過1億種?；卮饐栴}：(1)z元素在周期表中的位置是第二周期、第_______族。(2)畫出e元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(3)g元素的最高正價為_______。(4)d、e元素能形成淡黃色的固體，該固體與水反應的化學方程式為_______。(5)某探究小組探究鎂與鋁金屬性強弱的關系，進行如下實驗設計：[實驗操作]分別向裝有少量溶液、溶液的試管中逐滴滴加NaOH溶液直至過量，如下圖：[實驗現(xiàn)象]①中產(chǎn)生白色沉淀且不溶解；②中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解。[實驗結(jié)論]不溶于NaOH溶液；溶于NaOH溶液，顯示兩性，故堿性：大于。證明金屬性：_______。8．（2022·山東省招遠第一中學高三期末）A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中A與D、B與F、C與G同主族；常溫常壓下，A、C能形成兩種常見的液態(tài)化合物；E的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半。回答下列問題：(1)E元素在周期表中的位置為_______；C、D、E、G原子半徑由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。(2)比較B與F元素非金屬性強弱的方法是_______(填序號)。a.比較常見單質(zhì)的熔點高低b.比較最簡單氫化物還原性的強弱c.比較最高價氧化物對應水化物的酸性強弱(3)利用如圖裝置可以制取少量H的單質(zhì)，并能比較該單質(zhì)與碘單質(zhì)的氧化性強弱。生成H單質(zhì)的離子方程式為_______，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋H單質(zhì)氧化性強于碘單質(zhì)的原因是_______。(4)如圖是工業(yè)上電解DH溶液的示意圖，其中離子交換膜為_______(填“陽離子”、“陰離子”或“質(zhì)子”)交換膜，N接電源的_______極，飽和DH溶液從_______口進入。9．（2022·上海市宜川中學高三期末）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息地殼中含量最多的金屬元素；其氧化物具有兩性。淡黃色固體；一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為256，能溶于。原子半徑是短周期主族元素中最大的。其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預報的指標之一；該元素在三聚氰胺中含量較高。(1)寫出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；B與C形成的化合物的電子式_______(用元素符號表示，下同)；D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_______。(2)比較上述各元素形成的離子的半徑大小_______(用離子符號表示)。(3)C的一種氧化物可做潛艇中的供氧劑，寫出該氧化物與反應的方程式_______。(4)A、C兩元素金屬性較強的是(寫元素符號)_______，請設計一個實驗，證明該結(jié)論_______。請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種元素金屬性強弱關系_______。(5)寫出B的最高價氧化物對應的水化物與D的氣態(tài)氫化物反應的離子反應方程式_______。10．（2022·上海市張堰中學高三期末）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z請回答下列問題(1)Z元素在周期表中的位置為_______。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)_______。(3)寫出Y原子核外電子的電子排布式_______，據(jù)此判斷該原子的核外有_______種不同能量的電子，其電子占據(jù)了_______個軌道。(4)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_______。a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁b.在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高d.Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比H2SO4的酸性強(5)簡述碳的一種同位素的用途_______。11．（2022·山東棗莊·高三期末）下圖為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)表中編號對應元素中屬于d區(qū)的是_______(寫元素符號)，其形成的基態(tài)二價陽離子中電子占據(jù)的能量最高的軌道是_______。(2)⑥對應元素的基態(tài)原子核外電子有_______種空間運動狀態(tài)；⑦對應元素的原子共有_______種不同能級的電子。(3)①②④對應元素的第一電離能由小到大的順序為_______(寫元素符號，下同)，①和⑦對應元素形成的單質(zhì)中，熔點較高的是_______。(4)⑤對應元素形成的陰離子()的空間結(jié)構(gòu)是_______；③和⑤對應元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性更強的是_______(寫化學式)，從分子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因_______。12．（2021·山西·太原師范學院附屬中學高三期末）A、B、C、D中均含有同一種元素，其中A是單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：請回答下列問題：Ⅰ.若B是堿性氣體；D氣體為紅棕色。(1)請寫出A的電子式：_______。(2)請寫出下列轉(zhuǎn)化過程的化學方程式：A→B：_______；B→C：_______。(3)向D溶于水形成的稀溶液中加入過量銅片，待銅片不再溶解時，向其中加入幾滴濃硫酸，可觀察到銅片繼續(xù)溶解。請用離子方程式解釋該現(xiàn)象：_______。Ⅱ.若A、B、D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應。(4)C→D可通過滴加氨水實現(xiàn)，該反應的離子方程式為：_______。(5)請寫出A用于焊接鐵軌的化學方程式：_______。請寫出工業(yè)冶煉A的化學方程式：_______13．（2022·江西宜春·高三期末）和都是大氣污染物，研究硫、氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。Ⅰ.以下是硫元素形成物質(zhì)的價類二維圖及含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。(1)C有毒，實驗室可以用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式是_______。(2)檢驗H中陰離子所用的試劑為_______。(3)燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌(T.f)對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到溶液。其過程如圖所示：已知總反應為：，則過程Ⅱ反應的離子方程式_______。(4)某小組同學設計實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化。①欲制備，從氧化還原角度分析，合理的是_______(填字母)。A．

B．

C．

D．②轉(zhuǎn)化Ⅲ可以通入氧氣來實現(xiàn)，寫出相應化學反應方程式_______。14．（2022·甘肅·武威十八中高三期末）某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設計并進行如下實驗：根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)X的化學式為_______。(2)實驗過程中無色氣體A的收集方法為_______。(3)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈血紅色的原因_______。15．（2022·福建省福州第八中學高三期末）下表列出了①-⑤五種元素在周期表中的位置：

族周期IA01①IIAIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥按要求回答下列問題：(1)元素⑥的最高正化合價是___________，最低負化合價是___________。(2)元素⑤在周期表中的位置是___________。(3)元素②和元素③的非金屬性強弱關系是②___________③(選“＞”或“＜”)；表中所列六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是___________(填化學式)。(4)①~⑥六種元素中原子半徑最大的是___________(填元素符號)。②③兩種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是___________(填化學式)(5)元素③與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應為黃色，常用與呼吸面具中做供氧劑。寫出Y與水反應的化學方程式：___________。(6)CH4與NH3相比，熱穩(wěn)定性較強的是___________；Cl2和N2氧化性較強的是___________。(7)碳的一種氫化物結(jié)構(gòu)式為，其分子式是___________，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)___________。(相對原子質(zhì)量：C-12，C-H)(8)下列各項性質(zhì)的比較，符合相關性質(zhì)遞變規(guī)律的是___________(填標號)。A．還原性：Na＜Mg B．非金屬性：O＞SC．酸性：H2S＞HCl D．堿性：NaOH＞Al(OH)316．（2022·山東·鄒城市兗礦第一中學高三期末）已知A、B、C、D、E是中學常見的物質(zhì)且A、B、C、D、E中都含有一種相同的元素，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系，根據(jù)所學知識回答下列問題：Ⅰ.若A是一種常見的銨鹽，受熱分解可得到B，B是堿性氣體，C、D是常見的兩種氧化物，E溶液顯酸性。(1)B的化學式為_______；D的顏色為_______。(2)寫出B到C的化學方程式：_______。(3)寫出D到E的離子方程式：_______。(4)已知D是一種常見的污染物，在一定條件下B和D反應可生成兩種無污染的物質(zhì)，寫出相應反應的化學方程式：_______，當消耗掉0.8molB時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______(用含的代數(shù)式表示)。Ⅱ.若B是一種淡黃色的固體單質(zhì)，A是一種氫化物。(5)常溫下，E的濃溶液遇Fe或Al會發(fā)生_______。(6)寫出A的電子式：_______。17．（2022·上海·高三專題練習）有一包白色固體，它可能是硫酸銅、氯化鉀、碳酸鉀和硝酸鈉一種或幾種混合物，某學生進行的檢驗實驗和現(xiàn)象為：①溶于水，得到無色溶液；②在無色溶液中滴入足量硝酸銀溶液，生成白色沉淀；③再滴加足量稀硝酸，振蕩，白色沉淀消失并有氣體產(chǎn)生。(1)該白色固體中一定沒有___________，一定有___________。(2)寫出步驟③中的反應化學方程式___________。(3)該白色固體中可能有___________，請設計一個確定該物質(zhì)是否存在的實驗方案___________18．（2022·上海市南洋模范中學模擬預測）硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分，單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。某些硅酸鹽具有篩選分子的功能，一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。(1)該硅酸鹽中同周期元素原子半徑由大到小的順序為_______；寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式為_______；(2)常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應的是_______(選填序號)；a.CuCl2溶液

b.Fe2O3

c.濃硫酸

d.Na2CO3溶液(3)寫出M、R兩種元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_______。(4)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔點高。Si3N4晶體中只有極性共價鍵，則氮原子的化合價為_______。(5)C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似。請比較二者熔點高低并說明理由：_______。(6)可由下列反應制得Si3N4，配平該反應并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：_______。_______SiO2+_______C+_______N2_______Si3N4+_______CO(7)如果上述反應在10L的密閉容器中進行，一段時間后測得氣體密度增加了2.8g/L，則制得的Si3N4質(zhì)量為_______。答案第=page2929頁，共=sectionpages1717頁答案第=page2828頁，共=sectionpages1717頁參考答案：1．(1)第三周期ⅦA族(2)大于0.099nm，小于0.143nm(3)

離子

(4)BC(5)

Mg

Al—3e—+4OH—=AlO+2H2O【分析】有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，由某種核素無中子可知，X為氫元素；Y元素的化合價為-4、+4價，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R元素的化合價為+7、-1價，則R為Cl元素；M元素的化合價為-2價，原子半徑小于氯原子，則M為O元素；Z在六種元素中原子半徑最大，則Z為Na元素；Q元素的化合價為+3價，原子半徑介于氯原子和鈉原子之間，則Q為Al元素。(1)氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；(2)同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，硅原子的原子半徑介于鋁原子和氯原子的原子半徑之間，則硅原子的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm，小于0.143nm，故答案為：大于0.099nm，小于0.143nm；(3)氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物；過氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：離子；；(4)A．元素的非金屬性強弱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)無關，故錯誤；B．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則氯化氫的穩(wěn)定性強于硅烷說明氯元素的非金屬性強于硅元素，故正確；C．硅元素與氯元素形成的化合物中硅元素呈正價說明共用電子對偏向非金屬性強的氯原子一方，故正確；D．元素的非金屬性強弱與氫化物的酸性強弱無關，故錯誤；故選BC；(5)鋁能與氫氧化鈉溶液能反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鎂與氫氧化鈉溶液不反應，則鎂、鋁在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，鎂做原電池的正極，鋁做負極，堿性條件下鋁失去電子發(fā)生氧化反應生成偏鋁酸根離子和水，電極反應式為Al—3e—+4OH—=AlO+2H2O，故答案為：Mg；Al—3e—+4OH—=AlO+2H2O。2．(1)

單質(zhì)

Fe(OH)3(2)

鹽

③⑤

氧化

②(3)

氧化

Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋【解析】(1)橫坐標為物質(zhì)的類別，縱坐標為化合價，結(jié)合所給物質(zhì)可分析出Fe對應的為單質(zhì)，正三價的鐵的氫氧化物為氫氧化鐵。故答案為：單質(zhì)；Fe(OH)3；(2)氯化鐵由金屬陽離子和酸根組成，屬于鹽類物質(zhì)，F(xiàn)eCl3可以與NaOH和AgNO3反應，所以為③⑤；+3價為鐵的高價態(tài)，具有氧化性，可以與還原性物質(zhì)Fe反應，即答案為②。(3)FeCl3中鐵的化合價為+3價，得到電子、化合價降低、發(fā)生還原反應，所以FeCl3做氧化劑，Cu化合價由0價升到+2價，失去電子、發(fā)生氧化反應，所以用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為：；氯化鐵和氯化銅溶于水，拆成離子形式，所以離子方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。故答案為：；氧化；Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。3．(1)第三周期VA族(2)(3)(4)AD(5)【分析】由題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，結(jié)合結(jié)構(gòu)式可知，X和Z應分別為F和Cl元素，Y的最高價為+5價，其原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍，可知Y為P元素，W為N元素，據(jù)此分析解題。(1)由分析可知，元素Y為P元素，故在周期表中的位置為第三周期ⅤA族。(2)具有相同電子數(shù)的離子，核電荷數(shù)大則離子半徑小，故元素W、X、Y、Z的簡單陰離子半徑由大到小的順序為P3-＞Cl-＞N3-＞F-。(3)由分析可知，Z為Cl、W為N和氫三種元素形成的同時含有離子鍵和共價鍵化合物為NH4Cl，其電子式為。(4)A．非金屬元素簡單氫化物的沸點的高低與其非金屬性強弱無關，A符合題意；B．非金屬單質(zhì)與氫氣反應的難易程度與其非金屬性強弱一致，B不合題意；C．非金屬元素的非金屬越強，其單質(zhì)的氧化性越強，對應簡單陰離子的還原性則越弱，故通過比較其簡單陰離子的還原性可以推出其非金屬性強弱，C不合題意；D．非金屬性強弱與其最高價氧化物的水化物的酸性一致，但是不是最高價氧化物對應水化物的酸性則不能比較其非金屬性強弱，D符合題意；故答案為AD；(5)由分析可知，Z為Cl，將通入到NaOH和混合溶液中可制備。即ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中制備NaClO2，故離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2+2H2O。4．(1)

(2)

2

O＞N＞C(3)N＞O＞H＞C(4)

P4是非極性分子，H2O是極性分子，且密度大于H2O，依據(jù)相似相容原理P4能保存在水中

7

BD

【分析】根據(jù)現(xiàn)在通用的元素周期表與題中所給元素周期表對照，可以判斷題中所表述元素為：a是H、b是C、w是N、d是F、e是Na、f是S、h是Cl、g是Br；(1)根據(jù)分析，該化合物是NaCl，是離子化合物，其電子式為；根據(jù)分析，的分子式是C(NH2)4，根據(jù)題目信息，以及化學反應原子個數(shù)守恒，該反應方程式是“”；(2)有機物乙中苯環(huán)側(cè)鏈上兩個次甲基()的碳原子所連四個結(jié)構(gòu)均不相同，屬于手性碳原子，所以本問第一空應填“2”；有機物乙中側(cè)鏈上的C、N、O三種原子均是單鍵連接其它原子，原子均是sp3雜化，這三種原子非金屬性越強，其電負性越強，所以本問第二空應填“O＞N＞C”；(3)組成天冬酰胺的四種元素分別是H、C、N、O，根據(jù)第一電離能數(shù)據(jù)表可以知道，四種元素的第一電離能由大到小排序是“N＞O＞H＞C”；(4)白磷(P4)是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)分子的性質(zhì)“相似相溶”原理，P4在H2O中溶解能力很低，另外，P4的密度大于H2O，所以水中能保存白磷；檸檬酸分子中羥基連C有1個C—O鍵是δ鍵，三個羧基中每一個羧基有一個碳氧雙鍵一個碳氧單鍵共6個δ鍵，所以一個檸檬酸分子中有“7”個δ鍵；檸檬酸分子中有羧基，可以與NaOH反應，可以發(fā)生酯化反應，有羥基且鄰位碳原子上有氫原子，所以可以發(fā)生醇的消去，醇羥基所在碳原子沒有氫原子，所以該羥基不能被催化氧化，所以本問第三空應選填“BD”；檸檬酸分子中只有羧基會與NaHCO3反應，其生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是“”。5．(1)H2S(2)(3)Cl—＞K+＞Mg2+(4)HClO4(5)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【分析】由①~⑩十種元素在周期表中的位置可知，①為N元素、②為O元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素、⑨為K元素、⑩為Br元素。(1)硫元素的氫化物為硫化氫，分子式為H2S，故答案為：H2S；(2)鈉元素和氧元素形成可在呼吸面具中作為氧氣的來源的化合物為離子化合物過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為，故答案為：；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，則氯離子的離子半徑大于鉀離子、鈉離子的離子半徑大于鎂離子，同主族元素，從上到下，離子半徑依次增大，則鉀離子的離子半徑大于鈉離子，所以氯離子、鉀離子、鎂離子的離子半徑依次減小，故答案為：Cl—＞K+＞Mg2+；(4)同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，則硅、硫、氯三種元素中最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是分子式為HClO4的高氯酸，故答案為：HClO4；(5)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應得到的氫氧化鈉溶液與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。6．(1)(2)

Al

(3)(4)HClO4(5)HF(6)

將氯氣通入溴化鈉溶液中

溶液從無色變?yōu)槌壬?，說明氯氣的氧化性強于溴單質(zhì)【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)信息可知，①是C元素，②是N元素，③是F元素，④是Mg元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar元素，⑨是K元素，⑩是Br元素，據(jù)此答題。(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素是⑧Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是⑤Al；該元素的氧化物Al2O3與⑨最高價氧化物的水化物KOH，反應的離子方程式：。(3)用電子式表示④Mg元素與⑦Cl元素形成化合物的過程：；(4)元素非金屬同周期中原子序數(shù)大的較強，同主族中周期序數(shù)小的較強，①C、②N、⑥S、⑦Cl四種元素的非金屬性最強的是Cl，則最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4。(5)元素非金屬同主族中周期序數(shù)小的較強，非金屬越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，③F、⑦Cl、⑩Br元素的氫化物中穩(wěn)定性最強的是HF。(6)⑦與⑩單質(zhì)分別是Cl2和Br2，由于在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，故設計實驗方案：將氯氣通入溴化鈉溶液中，實驗現(xiàn)象若是溶液從無色變?yōu)槌壬瑒t說明氯氣將溴離子氧化得到溴單質(zhì)，即說明氯氣是氧化劑，溴單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性強于溴單質(zhì)。7．(1)VA(2)(3)+6(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(5)Mg＞Al【分析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。【詳解】（1）根據(jù)分析，z為N元素，位于第二周期第VA族；（2）根據(jù)分析，e為Na元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）根據(jù)分析，g為S元素，S原子最外層6個電子，最高化合價為+6價；（4）根據(jù)分析，d是O元素，e是Na元素，二者形成的淡黃色固體為Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）金屬對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，它的金屬性越強，因此堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，金屬性Mg＞Al。8．(1)

第三周期IIIA族

(2)bc(3)

氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同，氯原子半徑比碘原子小，氯原子對最外層電子的吸引力比碘原子強，相對得電子能力也比碘原子強，所以氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)(4)

陽離子

負

e【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C能形成兩種常見的液態(tài)化合物，則A為H元素，C為O元素，A與D同主族，則D為Na元素，C與G同主族，則G為S元素，E的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則E為Al元素，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半，則F為Si元素，B與F同主族，則B為C元素，H原子序數(shù)大于G，則H為Cl元素，據(jù)此解答。（1）由分析可知，E為Al元素，在周期表第三周期IIIA族；原子電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則C、D、E、G原子半徑由大到小的順序為；故答案為：第三周期IIIA族；。（2）可通過最簡單氫化物還原性的強弱或最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來比較C與Si元素非金屬性強弱，單質(zhì)的熔點屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性；故答案為：bc。（3）利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為：；氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同，氯原子半徑比碘原子小，氯原子對最外層電子的吸引力比碘原子強，相對得電子能力也比碘原子強，所以氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)；故答案為：；氯原子和碘原子的最外層電子數(shù)相同，氯原子半徑比碘原子小，氯原子對最外層電子的吸引力比碘原子強，相對得電子能力也比碘原子強，所以氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)。（4）由工業(yè)上電解NaCl溶液裝置圖可知，溶液中陽離子向陰極移動，陰極與電源的負極相連，飽和NaCl溶液應從e口進入，離子交換膜應選用陽離子交換膜；故答案為：陽離子；負；e。9．(1)

N≡N(2)S2-＞N3-＞Na+＞Al3+(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)

Na

將兩種金屬單質(zhì)分別投入冷水中，鈉能和冷水發(fā)生劇烈反應，而鋁不和水反應

Na和Al的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱(5)NH3+H+=【分析】四種短周期元素，其中A是地殼中含量最多的金屬元素，其氧化物具有兩性，則A為Al；B為淡黃色固體，一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為256，能溶于CS2，則B為S元素；C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則C為Na；D的氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預報的指標之一，該元素在三聚氰胺中含量較高，則D為N元素。(1)A為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；B與C形成的化合物為Na2S，其電子式為；D元素形成的單質(zhì)為N2，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：；；N≡N；(2)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞N3-＞Na+＞Al3+，故答案為：S2-＞N3-＞Na+＞Al3+；(3)C的一種氧化物可做潛艇中的供氧劑，該氧化物為Na2O2，與CO2反應的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Al，證明該結(jié)論的實驗方案：將兩種金屬單質(zhì)分別投入冷水中，鈉能和冷水發(fā)生劇烈反應，而鋁不和水反應；Na和Al的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，原子核對核外電子小于能力減弱，失電子能力減弱，金屬性減弱；故答案為：Na；將兩種金屬單質(zhì)分別投入冷水中，鈉能和冷水發(fā)生劇烈反應，而鋁不和水反應；Na和Al的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱；(5)B的最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，D的氣態(tài)氫化物為NH3，二者反應的離子反應方程式為NH3+H+=，故答案為：NH3+H+=。10．(1)第三周期第ⅦA族(2)Si(3)

1s22s22p4

3

5(4)ac(5)14C可用于考古年代測定【分析】由元素在周期表中的位置可知X為Si，Y為O，Z為Cl，以此解題。(1)周期表中Z元素為氯元素，核電荷數(shù)為17，三個電子層，最外層7個電子，位于周期表中第三周期第ⅦA族；(2)表中元素為第二周期和三周期中的元素，依據(jù)同周期原子半徑依次減小，同主族原子半徑依次增大分析可知，元素的原子半徑最大的是Si；(3)由分析可知Y為O，為8號元素，則其核外電子的電子排布式為：1s22s22p4，不同能級的電子的能量不同，則O原子的核外有1s，2s，2p一共3種不同能量的電子；根據(jù)其電子排布式可知一共占據(jù)了5個軌道；(4)a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故a正確；b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多,氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關系，故b錯誤；c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，故c正確；d．氧元素沒有最高價氧化物，故d錯誤；故答案為ac；(5)14C是碳的一種同位素，14C可用于考古年代測定。11．(1)

Fe

3d(2)

9

6(3)

Al<B<Be

Be(4)

正四面體

H2O

H2O和H2S分子結(jié)構(gòu)相似，O-H鍵長較短，鍵能較大，分子的熱穩(wěn)定性更強(合理即可)【分析】根據(jù)各元素在周期表的位置，推出①為Be，②為B，③為O，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，⑦為Ca，⑧為Fe，⑨為Cu，據(jù)此分析；（1）d區(qū)包括ⅢB～Ⅷ，因此所給元素屬于d區(qū)的是Fe；Fe2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，電子占據(jù)的能量最高軌道是3d；故答案為Fe；3d；（2）⑥對應的元素為Cl，電子排布式為1s22s22p63s23p5，核外電子有9種不同的空間運動狀態(tài)；⑦對應元素是Ca，電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，原子共有6種不同能級的電子；故答案為9；6；（3）①②④對應元素分別為Be、B、Al，利用同周期從左向右第一電離能增大的趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此第一電離能大小順序是Al＜B＜Be；①⑦對應元素為Be、Ca，堿土金屬從上到下熔點逐漸降低，因此熔點較高的是Be；故答案為Al＜B＜Be；Be；（4）⑤為硫元素，為SO，中心原子硫有4個σ鍵，無孤對電子，價層電子對數(shù)為4，即SO的空間構(gòu)型為正四面體；③⑤對應的氣態(tài)氫化物為H2O和H2S，同主族從上到下非金屬性減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此熱穩(wěn)定性強的是H2O；從分子結(jié)構(gòu)角度分析：H2O和H2S分子結(jié)構(gòu)相似，O-H鍵長較短，鍵能較大，分子的熱穩(wěn)定性更強(合理即可)；故答案為正四面體；H2O；H2O和H2S分子結(jié)構(gòu)相似，O-H鍵長較短，鍵能較大，分子的熱穩(wěn)定性更強(合理即可)。12．(1)(2)

N2+3H22NH3

4NH3+5O24NO+6H2O(3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O(4)Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH(5)

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

【分析】A是單質(zhì)，若B是堿性氣體；D氣體為紅棕色，則A是N2、B是NH3、C是NO、D是NO2；A是單質(zhì)，若A、B、D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，則A是Al、B是Al2O3、D是Al(OH)3。（1）A是N2，N2的電子式為；（2）A→B是氮氣和氫氣合成氨氣，反應方程式為N2+3H22NH3；B→C是氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，反應方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；（3）NO2溶于水生成硝酸，向稀硝酸溶液中加入過量銅片，待銅片不再溶解時，溶液中含有Cu2+、，向其中加入幾滴濃硫酸，可觀察到銅片繼續(xù)溶解。反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）C→Al(OH)3可通過滴加氨水實現(xiàn)，則C是AlCl3，該反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH；（5）A是鋁，鋁和氧化鐵反應用于焊接鐵軌，反應的化學方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，反應的化學方程式。13．(1)(2)稀鹽酸、溶液(3)(4)

B

【分析】圖示為S元素的價類二維圖，A為H2S，B為S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為H2SO3，亞硫酸被氧化可得到硫酸，H為硫酸鹽，G為亞硫酸鹽，亞硫酸鹽被氧化可得到硫酸鹽。（1）根據(jù)分析C為SO2，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：；（2）H為硫酸鹽，陰離子為硫酸根，檢驗硫酸根時先用稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀即可證明有硫酸根，故選用的試劑為：稀鹽酸、溶液；（3）由圖可知過程II為鐵離子和硫代硫酸根反應生成硫酸根、亞鐵離子和氫離子，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應的離子離子方程式為：；（4）①A.中硫元素的價態(tài)分別為-2和0價，不能生成+2價的Na2S2O3，A錯誤；B.中硫元素的價態(tài)分別為+4和0價，可能生成+2價的Na2S2O3，B正確；C.中硫元素的價態(tài)分別為+4和+6價，不能生成+2價的Na2S2O3，C錯誤；D.中硫元素的價態(tài)分別為+4和+6價，不能生成+2價的Na2S2O3，D錯誤；故選B。②轉(zhuǎn)化Ⅲ是亞硫酸鈉溶液被氧氣氧化成硫酸鈉，化學反應方程式為：。14．(1)Fe5C(2)排水法或向下排空氣法(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN--=Fe(SCN)3【分析】無色無味氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀5.0g，故B為CO2，沉淀為碳酸鈣，物質(zhì)的量為，黑色固體為C，根據(jù)C元素守恒，C的質(zhì)量為；合金與稀硫酸反應得到無色氣體A，A為氫氣，溶液加NH4SCN溶液無現(xiàn)象，再加H2O2溶液后變紅，說明含亞鐵離子，故合金中含F(xiàn)e，鐵的質(zhì)量為：14.6g-0.6g=14.0g，F(xiàn)e的物質(zhì)的量為0.25mol，故合金X的化學式為：Fe5C。【詳解】（1）根據(jù)分析，合金X的化學式為：Fe5C；（2）無色氣體A為氫氣，氫氣難溶于水且密度比空氣小，可用排水法或向下排空氣法收集；（3）亞鐵離子被H2O2氧化為鐵離子，鐵離子與硫氰根反應得到血紅色物質(zhì)，涉及到的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN--=Fe(SCN)3。15．(1)

+7

-1(2)第三周期IIIA族(3)

＜

Cl2(4)

Na

H2O(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(6)

NH3

Cl2(7)

C2H4

6:1(8)BD【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥對應的元素分別為H、C、O、Na、Al、Cl。（1）元素⑥為Cl元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層有7個電子，其最高正化合價是+7，最低負化合價是7-8=-1。答案為：+7；-1；（2）元素⑤為13號元素Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中的位置是第三周期IIIA族。答案為：第三周期IIIA族；（3）元素②和元素③分別為C和O，二者為同周期元素，O在C的右邊，非金屬性強弱關系是C＜O；表中所列六種元素的單質(zhì)，常溫下只有Cl2呈黃綠色，則有色氣體的是Cl2。答案為：＜；Cl2；（4）①~⑥六種元素分別為H、C、O、Na、Al、Cl，Na、Al、Cl都為第三周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑最大的是Na。②③為C、O兩種元素，非金屬性O比C強，所以最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O。答案為：Na；H2O；（5）元素③與元素④分別為O、Na，能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Na2O2，Na2O2與水反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（6）CH4與NH3相比，由于C的非金屬性小于N，所以熱穩(wěn)定性較強的是NH3；由反應2NH3+3Cl2=6HCl+N2可知，Cl2和N2氧化性較強的是Cl2。答案為：NH3；Cl2；（7）碳的一種氫化物結(jié)構(gòu)式為，其分子式是C2H4，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)=12×2:1×4=6:1。答案為：C2H4；6:1；（8）A．Na、Mg為同周期元素，Na在Mg的左邊，金屬性Na＞Mg，則還原性：Na＞Mg，A不正確；B．O、S為同主族元素，O在S的上方，則非金屬性：O＞S，B正確；C．H2S為弱酸，HCl為強酸，則酸性：H2S＜HCl，C不正確；D．Na、Al為同周期元素，金屬性Na＞Al，則堿性：NaOH＞Al(