人教版高中化學(xué)選修四高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)綜合復(fù)習(xí)題

河南省羅山高中2016屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)綜合復(fù)習(xí)題:選修四化學(xué)反應(yīng)原理（含解析）選修四化學(xué)反應(yīng)原理（含解析）1.實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)，在FeCI3酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如下圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）FeCl3+KSCHi§?ffZnSO^溶液A,該原電池的正極反應(yīng)是=Zn—2e—=2n244日，左燒杯中溶液的紅色逐斷褪去屮匚該電也鎚電極上有氣泡出現(xiàn)存D,該電池總反應(yīng)次；畀門十2F曲十=2民十乾門2十有可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g）,反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中，正確的是（①①20mL0.01mol/LKCl溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液A.④，①〉③迤＞⑤C.⑤，④〉②，①〉③5.下列說(shuō)法正確的是（）到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡后增大A的量，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率D.化學(xué)方程式中一定是n＞p+q不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是（）VOB.CrOC.MnOD.MgO5232現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是（）②30mL0.02mol/LCaCl2溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液B.①迤＞③，④〉⑤D.④，③〉⑤迤＞①增大體系壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大6.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能與NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液反應(yīng)的溶液中pH最大的是()NaCO溶液B.NHHCO溶液C.NaHCO溶液D.NaHSO溶液343347.700°C時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和HO，發(fā)生反2應(yīng):CO(g)+H2O(g)Q』CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中ti>t\反應(yīng)時(shí)間/minn(C0)/molH0/mol201.200.60t0.80to0.20下列說(shuō)法正確的是()反應(yīng)在tmin內(nèi)的平均速率為v(H)=0.40/tmol?L-i?min-i21保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20mol屯0,達(dá)到平衡時(shí)n(CO)=0.40mol2保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率增大，h2o的體積分?jǐn)?shù)減小2溫度升至800C：上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)已知反應(yīng)3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)+Q,下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a,可采取的措施是()②升高反應(yīng)溫度④加入催化劑D.③④②升高反應(yīng)溫度④加入催化劑D.③④③縮小反應(yīng)容器的體積(加壓)①②B.①②B.①③C.②③25C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡:屯0=田+0圧，下列敘述中正確的是()將純水加熱到95C時(shí),K變大,pH不變，水仍呈中性W向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng),c(OH-)增大,K變小W向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,K不變，影響水的電離平衡W向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離,K不變W下列說(shuō)法正確的是()向飽和硼酸溶液中滴加NaC0溶液，有CO氣體生成TOC\o"1-5"\h\z32KClO和S0溶于水后能導(dǎo)電，故KClO和S0為電解質(zhì)333AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為Agl沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)?c(X-)，故K(Agl)VK(AgCl)spsp沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)2E(g),若開始時(shí)只充入2molE(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，則達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與起始相比N的轉(zhuǎn)化率為()20%B.40%C.60%D.80%據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電放電、池反應(yīng)為：2CHOH+30+40H-2CO2-+6H0,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()232充電時(shí)每生成1molCHOH轉(zhuǎn)移6mol電子充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH0H—6e-+80H-=CO2-+6H032放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3C00H(g)b^(CH3C00H)2(g)△H〈0,欲測(cè)定單個(gè)乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的條件是()A.高溫低壓B.低溫高壓C.低溫低壓D.高溫高壓反應(yīng)C12+H2O匸二HC1+HC1O達(dá)平衡時(shí)，欲使HC1O濃度增大，應(yīng)加入()A.CaCO3B.HClC.NaOHD.H2O1在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)N0(g)+C0(g)—-N(g)+C0(g)，AH222=—373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和N0的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A.加催化劑同時(shí)升高溫度B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時(shí)充入ND.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)2把下列溶液加水稀釋，溶液的PH值不會(huì)改變的是()A.CH3COOH溶液B.NaCI溶液C.NaOH溶液D.FeCI3溶液下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是()圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑圖3所示，t°C時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t°C時(shí)，兩種溶液中2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然相等圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示醋酸，II表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性:

c>b>a某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)若開始時(shí)只充入TOC\o"1-5"\h\z2molC(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開始時(shí)只充入2molA和1molB的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為()A.20%B.40%C.60%D.80%向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示。乙圖為達(dá)到平衡后在t、t、t、t時(shí)改變某一種反應(yīng)條件，平345衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且所改變的條件均不同。已知t-t階段為使用催化劑。4則下列說(shuō)法不正確的是()〔屮｝匕D〔屮｝匕D￡若t=15s，則t—t階段以A濃度變化表示的反應(yīng)速率v(A)為0.006mol/(L?s)101B既不是反應(yīng)物，也不是生成物，可能是反應(yīng)的催化劑若t2—t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)變小。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t—t階段是升高反應(yīng)體系的溫度TOC\o"1-5"\h\z56下列說(shuō)法正確的是()0.01mol/L的NaHP0溶液中存在如下的平衡：HPO2-=H++PO3-，加水稀釋，使溶液2444中的HPO2-、H+、P03-的濃度均減小4飽和NHC1溶液中：c(H+)+c(Cl-)=c(NH+)+2c(NH?H0)+c(0H-)432常溫下，0.01mol/L的HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12,將兩溶液等體積混和后，所得溶液的PHW7在NHHSO與NHCl混合溶液中，c(NH+)=c(S02-)+c(HS0-)+c(HSO)+c(Cl-)3443323圖2-27為短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)A—J10種物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系。已知A、B、C、D均為單質(zhì)，通常狀況下只有A、C、D為氣態(tài)。它們?cè)谝欢l件下發(fā)生圖示化學(xué)反應(yīng)，得到E—J等化合物(圖中物質(zhì)的狀態(tài)均為常溫常壓下)。圖2-27有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為：①A與B按物質(zhì)的量之比n(A)/n(B)=l/2完全反應(yīng)生成G

B與C按物質(zhì)的量之比n(B)/n(C)=3/l完全反應(yīng)生成FC與D按物質(zhì)的量之比n(C)/n(D)=1/3完全反應(yīng)生成E請(qǐng)?zhí)羁眨簶?gòu)成上述物質(zhì)各元素的離子中，電子層結(jié)構(gòu)相同且按其離子半徑由大到小排列的順序是TOC\o"1-5"\h\z(用離子符號(hào)表示)。物質(zhì)G的電子式是，其化學(xué)鍵類型。B和C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為。⑷實(shí)驗(yàn)室中制取E反應(yīng)的化學(xué)方程式為，干燥E時(shí)常用干燥劑的名稱。⑸常溫下將F投入J中可生成E和一種白色難溶物X,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若將I通入J中可生成H和某物質(zhì)Y，X與Y溶液可發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為。(7分)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol?L-iNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2?3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol?L-i)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測(cè)鹽酸的體積(mL)10.1022.5020.0020.1025.8020.0030.1022.6220.00(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為(保留兩位有效數(shù)字)。排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有(填選項(xiàng)字母)。滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗錐形瓶水洗后未干燥稱量NaOH固體中混有NaCO固體23堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失(1)在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入2molN2和8molH2及固體催化劑,使之反應(yīng)。已知：N使之反應(yīng)。已知：N2(g)+3H2(g)2"也妙△H=-92.2kJ?mol-i。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。(寫出計(jì)算過(guò)程)①平衡時(shí)n2的物質(zhì)的量，h2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為。(2)在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)匸：皀CH3OH(g),經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：(寫出計(jì)算過(guò)程)以h2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率該溫度下的K24.(10分)短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A與C可形成AJ和A2C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體BA3化合生成離子化合物乙；D與A位于同一主族；E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6。E在元素周期表中的位置是。由A、C、F三種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:1組成的化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方式。c(H+)(3)常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的甲=；乙溶c(H+)乙液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。用圖所示裝置電解由D與F形成鹽的飽和溶液時(shí)，若陰、陽(yáng)極都用鐵作電極，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是的電極反應(yīng)式為，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是25.(9分)烴人在一定條件下可以按下圖進(jìn)行轉(zhuǎn)化:HBrHBr輕fH.已知D為，F(xiàn)和F互為同分異構(gòu)體，加成HBr時(shí)F有兩種加成產(chǎn)物，F(xiàn)212BrBr只有一種加成產(chǎn)物，G和G分別互為同分異構(gòu)體。據(jù)此作答：2(1)框圖中屬于取代反應(yīng)的是(填序號(hào))；B完全燃燒后生成的CO2和水的質(zhì)量比為A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；G』勺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。寫出E在一定條件下生成高聚物的化學(xué)方程式：已知B可在堿性條件下和02構(gòu)建成燃料電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:參考答案1．B【解析】A、Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；B、左邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3++e-=Fe2+；C、正極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+；無(wú)氣泡；D、總反應(yīng)為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+；2．B【解析】略3．D【解析】略4．A【解析】試題解析：根據(jù)c(Ag+)或c(Cl-)大小比較，c(Ag+)或c(Cl-)越小，AgCl的溶解度越大，①c(Cl-)=0.01mol/L，②c(CI-)=0.04mol/L，③c(CI-)=0.03mol/L,④c(Ag+)或c(CI-)為0,⑤c(Ag+)=0.05mol/L,則AgCl的溶解度由大到小排列順序是④，①〉③，②〉⑤，故選A.考點(diǎn)：沉淀溶解平衡D【解析】試題分析：A.增大體系壓強(qiáng)，活化分子總數(shù)不變；錯(cuò)誤；B.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)不變，活化分子總數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；錯(cuò)誤；C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞生成產(chǎn)物的碰撞為有效碰撞；錯(cuò)誤；D.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子總數(shù)不變，活化分子總數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，正確?？键c(diǎn)：外界條件改變時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響分析。C【解析】試題分析:NaCO溶液中CO2-不能與NaOH溶液中0H-反應(yīng),NaHSO溶液電離出的H+不能與HCl334溶液中H+反應(yīng)，故A、D與題意不符合；B.、碳酸氫銨是弱堿弱酸鹽，溶液呈弱堿性，故B錯(cuò)誤；C、NaHCO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈強(qiáng)堿性，故選C。.考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用B【解析】tmin內(nèi)H的平均反應(yīng)速率與CO的平均反應(yīng)速率相同，CO的物質(zhì)的量的變化為120.40mol，反應(yīng)在t]min內(nèi)的平均速率為v(CO)=(O.2O/t])mol?L-imin-i,A錯(cuò)；對(duì)比表中數(shù)據(jù)可知t時(shí)已經(jīng)達(dá)平衡，根據(jù)t時(shí)的數(shù)據(jù)可求得n(CO)=0.40mol,n(H)=0.40mol,1122所以該溫度下的平衡常數(shù)為K=(0.2X0.2)/(0.4X0.1)=1。因?yàn)樵谙嗤瑴囟认?，所以平衡常?shù)不變，由平衡常數(shù)解得平衡時(shí)n(CO)=0.40mol,B對(duì)；增大反應(yīng)物水蒸氣的濃度，平衡2正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大，C錯(cuò)；溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明溫度升高平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)。D【解析】試題分析：根據(jù)圖像，若要使曲線b變?yōu)榍€a,反應(yīng)的平衡狀態(tài)沒(méi)有變化，但反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間減少。該反應(yīng)是反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，因此改變的條件只可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)，答案D?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及圖像分析9．C【解析】試題分析：A.水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程。升高溫度，促進(jìn)水的電離。所以Kw增大，c(H+)增大,pH減小。但是由于水電離產(chǎn)生的H+和0H-的個(gè)數(shù)相等，所以溶液仍然為中性。錯(cuò)誤。B.向純水中加入稀氨水，由于氨水為堿性，c(OH-)增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)水對(duì)氨水起到稀釋作用，c(OH-)減小，由于Kw只與溫度有關(guān)溫度不變，所以,K不變。錯(cuò)誤°C.向純水中W加入少量固體碳酸鈉由于碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,C032-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，消耗H+。使c(H+)減小，由于Kw只與溫度有關(guān)溫度不變，所以,K不變。正確。D.向純水中加入醋酸鈉，由于醋酸W鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)水的電離，最終溶液顯堿性。當(dāng)向水中加入鹽酸,HCl電離產(chǎn)生大量的H+,會(huì)對(duì)水的電離起到抑制作用，使水的電離程度減小。但是由于Kw只與溫度有關(guān)溫度不變，所以,K不變。錯(cuò)誤。W考點(diǎn)：考查各種外界條件對(duì)水的電離平衡及Kw的影響的知識(shí)。C【解析】試題分析：A、硼的非金屬性弱于碳元素，則碳酸的酸性強(qiáng)于硼酸，因此向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，不可能有CO2氣體生成，A不正確；B、電解質(zhì)是指溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物，因此氯酸鉀是電解質(zhì)，但三氧化硫不是。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸電離出離子，溶液導(dǎo)電，硫酸是電解質(zhì)，B不正確；C、根據(jù)溶解平衡可知，沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，因此AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)?c(X-),貝UK(Agl)VK(AgCl)，C正確；D、膠體是不帶電的，D不正確，答案選C。spsp考點(diǎn)：考查酸性比較、電解質(zhì)判斷、溶解平衡以及膠體的性質(zhì)等C【解析】恒溫、恒容條件下，兩次平衡互為等效平衡。故平衡量相等。D【解析】試題分析：A、充電時(shí)，1個(gè)CO32-得6個(gè)電子生成1分子甲醇，所以每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，A正確；B、充電時(shí)，反應(yīng)從右向左進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，pH增大，B正確；C、放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，所以負(fù)極是甲醇被氧化生成碳酸根離子，C正確；D、放電時(shí)甲醇參與反應(yīng)的電極是負(fù)極，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查了電化學(xué)原理的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。A【解析】試題分析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)即生成單乙酸分子方向移動(dòng)，降低壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)即生成單乙酸分子方向移動(dòng)，所以答案選A考點(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡因素的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。A【解析】試題分析：由于次氯酸的酸性弱于碳酸的，所以向氯水中加入碳酸鈣，則碳酸鈣之和鹽酸反應(yīng)，促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以次氯酸的濃度增大，A正確；B是增大氫離子的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；氫氧化鈉和次氯酸也是反應(yīng)的，濃度降低,C不正確。稀釋平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但濃度降低，因此正確的答案選A?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響點(diǎn)評(píng)：外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響，一般遵循勒夏特例原理，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。15．B【解析】試題分析:該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)。A.加催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但升高溫度根據(jù)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低。錯(cuò)誤。B.加催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)增大壓強(qiáng)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高。正確。C.升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)充入N根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度平衡逆向移動(dòng)，增加生成物的濃2度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低。錯(cuò)誤。D.降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，同時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。由于溫度對(duì)平衡的影響大于壓強(qiáng)增大對(duì)平衡的影響，所以速率總的來(lái)說(shuō)減慢。錯(cuò)誤?？键c(diǎn):考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)的影響的知識(shí)。16．B【解析】17．B【解析】試題分析：A.圖1所示反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g),b曲線表示的可能是增大壓強(qiáng)，也可能是加入催化劑，錯(cuò)誤；B.加入催化劑，能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下進(jìn)行，正確；C.圖3所示，t「C時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2°c時(shí)，由于甲的溶解度增大，所以形成的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；而乙的溶解度減小，所形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤。D.由于HCl是強(qiáng)酸，完全電離，而醋酸是弱酸，部分電離，當(dāng)加水稀釋時(shí)除了對(duì)原來(lái)的離子起稀釋作用是離子的濃度減小外，還存在弱酸分子的電離使離子濃度增大的趨勢(shì)，因此弱酸的溶液離子濃度變化較小，所以I表示鹽酸，II表示醋酸；溶液中離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，故溶液導(dǎo)電性：c〈b=a，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查圖像法在化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的濃度、反應(yīng)熱及溶解度的應(yīng)用的知識(shí)。18．C【解析】通入2molC與通入2molA和ImolB是等效平衡。壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量增加2molX20%=0.4mol故生成A0.8mol。如從正向反應(yīng)，反應(yīng)A為1.2mol，轉(zhuǎn)化率為1.2mol隔=60%19．C【解析】試題分析：由圖甲可知，t—t階段A的物質(zhì)的量降低，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加為生01成物，正反應(yīng)是一個(gè)體積減小的反應(yīng)；Ayr階段A的物質(zhì)的量由0.60mo1降為0.24mo1，若t1=15s，則t0—t1階段以A濃度變化表示的反應(yīng)速率v(A)為(0.60mol-0.24mol)/4L/15s=0.006mol/(L?s),A正確;B、B既不是反應(yīng)物，也不是生成物，可能是反應(yīng)的催化劑，B正確；C、若12—13階段改變的條件是增大A的濃度，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，平3衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)變大，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t—t階段是升高反應(yīng)體系的溫度，正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方TOC\o"1-5"\h\z56向移動(dòng)，D正確；答案選C?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡B【解析】試題分析：A、0.01mol/L的NaHP0溶液中存在如下的平衡：HP02-匸二H++P03-，加水稀444釋，促進(jìn)電離。但溶液的堿性降低，因此溶液中H+的濃度減小，A不正確；B、飽和NHC14溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(NH+)=c(Cl-)+c(0H-)，另外還存在物料守恒c(NH?H0)+432c(NH+)=c(Cl-)，則溶液中c(H+)+c(Cl-)=c(NH+)+2c(NH?H0)+c(0H-),B正確；C、常4432溫下，0.01mol/L的HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，這說(shuō)明HA是弱酸，BOH是強(qiáng)堿，將兩溶液等體積混和后生成BA和水，其中A-水解溶液顯堿性，所得溶液的pH>7,C錯(cuò)誤；D、在NHHSO與NHC1混合溶液中不能確定二者的物質(zhì)的量之比，因此溶液中c(NH4344+)=c(SO2-)+c(HSO-)+c(HS0)+c(Cl-)不一定正確，D錯(cuò)誤，答案選B。323考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較(1)N3->02->Mg2+匚丿期話十[:二I:[:-薦--:口3Mg+N2=^Mg3N22NH4Cl+Ca(OH)2^^CaCl2+2NH3T+2H2O堿石灰Mg3N2+6H2O====3Mg(OH)2J+2NH3TMg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O【解析】根據(jù)圖中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是氧氣、B是鎂、C是氮?dú)?、D是氫氣、G是氧化鎂、F是氮化鎂、E是氨氣。(1)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)(2)0.11mol/L(2分)(3)丙(1分)(4)D、E(2分)【解析】試題分析：(1)用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí),會(huì)看到滴加最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液的顏色有無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)溶液的顏色不褪去；(2)第一次消耗的NaOH溶液的體積是22.40ml；第二次消耗的NaOH溶液的體積是25.70ml，第三次消耗的NaOH溶液的體積是22.52ml，可見(jiàn)第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏差太大，舍去，則消耗的NaOH溶液的平均體積是：(22.50ml+22.62ml)三2=22.56ml，根據(jù)酸堿恰好發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)二者的物質(zhì)的量相等可得：c(HCl)=(0.10mol/LX22.56ml)三20.00ml=0.11mol/L；(3)堿式滴定管尖嘴處是橡膠管，所以排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的丙圖示；(4)A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，使堿溶液體積偏小，則計(jì)算的濃度就偏低，錯(cuò)誤；B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，則算的物質(zhì)的量偏少，消耗的堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，使計(jì)算的濃度偏低，錯(cuò)誤；C.錐形瓶水洗后未干燥，不會(huì)產(chǎn)生任何影響，錯(cuò)誤；D?稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體，貝V消耗的標(biāo)志溶液體積偏多，是計(jì)算的酸溶液的濃度偏大，正確；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則消耗的堿標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，計(jì)算的未知溶液的濃度就偏高，正確。考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷、數(shù)據(jù)處理、濃度的計(jì)算及誤差分析的知識(shí)。(1)①1摩爾37.5%92.2kJ(2)①v(H2)=0.8mol/(L?min)②50%③0.028【解析】試題分析：解：(1)設(shè)反應(yīng)掉的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為x,即N2(g)+3H2(g)起始的物質(zhì)的量催化制、2NH3(g)80(mol)2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量(mol)x3x2x平衡的物質(zhì)的量(mol)2-x8-3x2x根據(jù)PV=nRT，所以(10-2x)/10=80%，所以x為1mol,所以平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量為2-1=1mol,H2的轉(zhuǎn)化率=3x/8=3*1/8*100%=37.5%達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量=1*92.2kJ=92.2kJ2)設(shè)反應(yīng)掉的氫氣的物質(zhì)的量為x,即2H2(g)+CO(g)3起始的物質(zhì)的量(mol)520轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量(mol)x0.5x0.5x平衡的物質(zhì)的量(mol)5-x2-0.5x0.5x有因?yàn)镃H3OH蒸氣的濃度為2mol/L,所以0.5x=2X0.5,所以x=2mol,所以以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(H2)=2/0.5/5=0.8mol/(Lmin),達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=1/2X100%=50%,K=c(CH3OH)/c2(H2)c(CO)=2/(6*6*2)=0.028?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，有一定的綜合性，考查的知識(shí)點(diǎn)比較全面，是一道不錯(cuò)的計(jì)算題24.(1)第三周期第VIA族(2)3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O(3)10-4；c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(4)Fe-2e-=Fe2+；產(chǎn)生氣泡，有白色沉淀生【解析】試題解析：短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大.E與C形成的化合物是大氣污染物，容易形成酸雨，E為硫元素、C為氧元素；F元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6,F處于WA族，則F為Cl元素；A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物，A處于IA族，D與A位于同一主族，D的原子序數(shù)等于氧元素，故A為元素、D為Na元素、A2C2為H2O2、A2C為H2O；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與氣體BH3化合生成離子化合物乙，B為氮元素、甲為硝酸、乙為硝酸銨、BH3為NH3,(1)E為硫元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,處于周期表中