2021-2022學(xué)年云南省大理市河西中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年云南省大理市河西中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列說法正確的是（）A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．失電子化合價(jià)升高的元素被氧化；B．失電子化合價(jià)升高的元素被氧化，得電子化合價(jià)降低的元素被還原；C．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．根據(jù)碘和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．【解答】解：A．在反應(yīng)①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)②中被氧化，故A錯(cuò)誤；B．碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原，故B錯(cuò)誤；C．氧化性IO3﹣＞SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故選D．2.將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好，浸入流動(dòng)的溫水中，相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后，取袋中液體分別與碘水、新制Cu(OH)2(加熱)和濃HNO3(微熱)作用，其現(xiàn)象為A、顯藍(lán)色、無現(xiàn)象、顯黃色B、顯藍(lán)色、紅色沉淀、無現(xiàn)象C、無現(xiàn)象、無現(xiàn)象、顯黃色D、無現(xiàn)象、紅色沉淀、無現(xiàn)象參考答案：D3.下列說法中，不正確的是①同一元素的不同核素互稱為同位素②化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合③金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程④Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)⑤鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)⑦干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．①③④⑦⑧

B．②③④⑤⑧

C．③④⑤⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦參考答案：C略4.下列各反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是A．金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OD．漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO參考答案：D略5.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

（）A．乙醇和乙酸中一定共面的原子數(shù)相等

B．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

C．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：答案：C6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度B．進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒C．用CC

l4萃取碘水中的I2時(shí)，因CC

l4的密度大，將從分液漏斗的下端放出D．食用加碘鹽可防治核輻射對(duì)人體的傷害，不能防止甲狀腺疾病

參考答案：AC7.下列離子方程式正確的是A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．用銅為電極電解稀硫酸溶液：2H2O==(通電)O2↑+2H2↑參考答案：B略8.下列離子方程式書寫正確的是A.強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋B．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2OD．把少量磷酸二氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：2H2PO4－＋3Ba2＋＋4OH－＝Ba3(PO4)3↓＋4H2O參考答案：D略9.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，根據(jù)亞鐵離子和碘離子的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；B．硫酸鉀中陽離子為硫酸根離子，1mol硫酸根離子帶有2mol負(fù)電荷；C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子；D．丙烯和環(huán)丙烷的分子式都是C3H6，42g混合物中含有1molC3H6．解答：解：A．1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，與足量氯氣反應(yīng)，1mol亞鐵離子失去1mol電子、2mol碘離子失去2mol電子，總共轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：3NA，故A錯(cuò)誤；B．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有2mol負(fù)電荷，陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C．1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol陰陽離子，含離子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D．42g丙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．10.下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（

）

參考答案：答案：A11.有0.1mol的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是

A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋)B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－)C．溶液①、②等體積混合，混合液中D.溶液①、③等體積混合，混合液中參考答案：C12.在4個(gè)密閉容器中分別充入N2、O2、CO、CO2四種氣體，當(dāng)它們的溫度、體積和密度都相同時(shí)，壓強(qiáng)最小的是A.O2

B.N2

C.CO2

D.CO

參考答案：C13.已知：可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3（g）并發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ，若Q1=3Q2。下列敘述中正確的是A．達(dá)平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為75％B．達(dá)平衡時(shí)甲、乙中NH3的體積分?jǐn)?shù)乙>甲C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），平衡向生成N2的方向移動(dòng)D．乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+Q2kJ/mol參考答案：A知識(shí)點(diǎn):化學(xué)平衡的分析和計(jì)算答案解析:A

解析：甲、乙兩個(gè)容器容積相同，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3（g），達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ，若Q1=3Q2。由于1molN2和3molH2完全反應(yīng)可以生成2molNH3，所以甲乙兩個(gè)體系為等效平衡，即平衡狀態(tài)是一樣的，根據(jù)Q1=3Q2。知1molN2（g）和3molH2（g）假設(shè)完全反應(yīng)生成2molNH3放熱為4Q2，A、達(dá)平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為Q1/4Q2=3Q2/4Q2=75％，故A正確；B、甲乙兩個(gè)體系為等效平衡,達(dá)平衡時(shí)甲、乙中NH3的體積分?jǐn)?shù)乙=甲，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)達(dá)平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為75％，得到甲、乙平衡物質(zhì)的量N2為0.25mol，H2為0.75mol，NH3為1.5mol，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是指按照反應(yīng)方程式的系數(shù)完全反應(yīng)的反應(yīng)熱，乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+4Q2kJ/mol，故D正確。故答案選A思路點(diǎn)撥:本題考查了化學(xué)平衡的分析和計(jì)算，需要理解可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱的含義。14.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

參考答案：答案：A

解析：由充電時(shí)方程式中的Cd和Ni的化合價(jià)的變化可知，Ni(OH)2作陽極，電解質(zhì)溶液為KOH，所以電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2－e－＋OH-===NiOOH＋H2O；Cd(OH)2作陰極，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充電的過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電時(shí)，Cd作負(fù)極，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周圍的c(OH－)下降，OH－向負(fù)極移動(dòng)。

15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．25℃、101.3KPa時(shí)，28gCO、N2的混合氣體含有NA個(gè)分子

B．1molNa2O2中含有的離子數(shù)為4NA

C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NAD．某條件下將1molN2和3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為2NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置驗(yàn)證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)

試回答下列問題：（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是。（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是

(填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉，打開(填k1、k2或k3)；（3）若C裝置的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（4）關(guān)閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

；

（5）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作；（6）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)(填“有”或“無”)NO生成。參考答案：（1）增大銅粉與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)迅速、充分。（2）N2

排出D中的空氣

關(guān)閉k3，打開k1、k2

（3）錐形瓶中玻璃管內(nèi)液面上升（4）Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O（5）向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時(shí)關(guān)閉k3，其它合理答案也給分）（6）有略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】（15分）

聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一種高效無機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：

（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

；

。

（2）生產(chǎn)過程中B和D的操作名稱分別是

和

（B和D均為簡(jiǎn)單操作）。

（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是

。

（4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

（用化學(xué)式表示）。

（5）調(diào)節(jié)pH至4．0～4．5的目的是

。

（6）實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程C物質(zhì)可選用

。

A、NaOH

B、Al

C、氨水

D、Al2O3

參考答案：（15分）（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分)，2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2分)

（2）過濾，過濾(2分)

（3）H2(2分)

（4）HCl(2分)（5）促進(jìn)AlCl3水解，使晶體析出(2分)

（6）B

D

(3分)略18.氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。利用Fe0/Fe304循環(huán)制氫，已知：下列坐標(biāo)圖分別表示FeO的轉(zhuǎn)化率（圖-1)和一定溫度時(shí)，H2出生成速率[細(xì)顆粒(直徑0.25mm)，粗顆粒(直徑3mm)](圖-2)。(1)反應(yīng)：ΔH=_______(用含a、b代數(shù)式表示)；(2)上述反應(yīng)b>0,要使該制氫方案有實(shí)際意義，從能源利用及成本的角度考慮,實(shí)現(xiàn)反應(yīng)II可采用的方案是：______________;(3)900°C時(shí)，在兩個(gè)體積均為2L密閉容器中分別投人0.60molFeO和0.20molH2O(g)甲容器用細(xì)顆粒FeO、乙容器用粗顆粒FeO。①用細(xì)顆粒FeO和粗顆粒FeO時(shí)，H2生成速率不同的原因是：______________;②細(xì)顆粒FeO時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率比用粗顆粒FeO時(shí)H20(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“大”或“小”或“相等”);③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(寫出計(jì)箅過程）。(4)在下列坐標(biāo)圖3中畫出在1000°C、用細(xì)顆粒FeO時(shí)，H20(g)轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化示意閣(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)：參考答案：

19.(14分)現(xiàn)有前20號(hào)的A、B、C、D、E五種元素，相關(guān)信息于下表：元素信息A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素BB原子得一個(gè)電子后2p軌道全滿CC原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大DD的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)EE＋和B－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

(1)B的核外電子排布式為________

，CB3的晶體類型為________。(2)B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開_______＞________＞________(填元素符號(hào))。(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是______________________________________________________。（4）E2D的水溶液呈