2015年高考化學全國卷試題

【答案】C【答案】C2015年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試高（新課標1）.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水〃條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！ㄟ@里的“強水〃是指（ ）A.氨水B.硝酸C.醋 D.鹵水【答案】B【解析】試題分析；根據(jù)所給四種物質的氧化性的強弱可判斷，該強水為硝酸，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分金屬，答案選水|考點；考查物質氧化性的判斷 - .NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）.18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應時，生成O.lmol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】試題分析：A、D和H的質量數(shù)不同，則18gD2O和18gH2O的物質的量不同，所以含有的質子數(shù)不同，錯誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯誤；C、過氧化鈉與水反應生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的O元素，所以生成0.1mol氧氣時轉移電子0.2Na，正確；D、NO與氧氣反應生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產物的分子數(shù)小于2NA，錯誤，答案選C?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關系判斷.烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為（）A.1：1 B.2：3C.3：2 D.2：1

【解析】試題分析：該有機物的分子式為C6Hl2N6,根據(jù)元素守恒，則C元素來自甲醛，N元素來自氨，所以分子中的C與N原子的個數(shù)比即為甲醛與氨的物質的量之比為6:4=3:2,答案選C?？键c：考查元素守恒法的應用10.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()選項實驗現(xiàn)象結論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.將銅粉加1.0mol-L-iFe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1mol-L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不冉有沉淀產生，再滴加0.1mol-L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】試題分析：A、稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁不會滴落，錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的轉化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D?？键c：考查對反應現(xiàn)象、結論的判斷家kI了交撓厚I家kI了交撓厚I正氯反史池的說法錯誤的是（A.正極反應中有CO2生成B.微生物促進了反應中電子的轉移C.質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應為C6Hl2O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】試題分析：A、根據(jù)C元素的化合價的變化二氧化碳中C元素的化合價為最高價+4價，所以生成二氧化碳的反應為氧化反應，所以在負極生成，錯誤；B、在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，反應速率比化學反應速率加快，所以微生物促進了反應的發(fā)生，正確；C、原電池中陽離子向正極移動，正確；D、電池的總反應實質是葡萄糖的氧化反應，正確，答案選A?？键c：考查對原電池反應的判斷12.W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）A.單質的沸點：W>XB.陰離子的還原性：A>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X與丫不能存在于同一離子化合物中【答案】B【解析】試題分析；置的二層無電子，則W是H元素；區(qū)的二層有5個電子，則X是X元素，Y與不的二層都是S個電子，則二者都是第三周期元素。根據(jù)最外層由子數(shù)之和為可知丫與2的隈外層電子數(shù)之和為1二Z■的原子序數(shù)大于3所以丫是工是匚兀素-3氫氣與氨氣都是分子晶體，相對分子質量大的沸點高，沸點錯誤：至H元素的非金屬性比匚弱，所以茴單陰離子的還原性W'Z,正確;C.未指明最高價氧化物的水化物，不能判斷酸性的強弱，錯誤m5*與3可以同時存在于同一離子化合物中，如磷酸錠，錯誤，答案選二考點：考查元素推斷，元素化合物性質的判斷?13.濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨

1g工的的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是( )MOH的堿性強于ROH的堿性ROH的電離程度：b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等1g工D.當％=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大【答案】D1解析】試題分析：式、根據(jù)圖像可知用.1皿口：二」口11溶液的1)11=1三，說明'10H克全電離，為強電解質，而工0H溶液的pH=U,說朗IROH為弱電解質，所以MOH的堿性強于310H的堿性，正確；3.KOH為弱減，溶液越稀越易電離，所以的電寓程度：h點大于a點，正確；匚兩溶液無限稀釋下去，則都相當于純水，所以它們的氫氧根離子濃度相等，正確；3當％=二時，入1。三溶液的pH=lLMQH溶液的pH=LLMOH溶液中不存在電離平衡，而又。H溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動，則［R-)濃度噌大，而升高溫度，對。X1-)無影響，所以比值減小，錯誤，答案選d考點：著查電解質強弱的判斷，溶液稀釋的判斷26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4x10-2,K2=5.4x10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶儂H2c2O/H2O)無色，熔點為101℃,易溶于水，于水，熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}:(1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是，由此可知草酸晶體分解的產物中有。裝置B的主要作用是。(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO,為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、。裝置H反應管中盛有的物質是。②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是。（3）①設計實驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強。②草酸為二元酸?！敬鸢浮竣庞袣馀莓a生，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝分解產物中的水和甲酸。⑵①F、D、G、H、D；CuO（氧化銅）；②H前的裝置D中的石灰水不變渾濁，H后的裝置D中的石灰水變渾濁；⑶①向1mol/Ld的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若產生大量氣泡則說明草酸的酸性比碳酸強。②將濃度均為0.1mol/L的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，測反應后的溶液的pH，若溶液呈酸性，則說明草酸是二元酸。27.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5.H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、A12O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：■i與卜，前量曲 苫■滄回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5-H2O與硫酸反應的化學方程式。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有（寫出兩條）。（2）利用的磁性，可將其從“浸渣〃中分離。“浸渣〃中還剩余的物質是（化學式）。(3)“凈化除雜〃需先加H2O2溶液，作用是。然后在調節(jié)溶液的pH約為5,目的是(4)“粗硼酸〃中的主要雜質是(填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為(6)單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程?！敬鸢浮竣臡g2B2O5-H2O+2H2SO4===2MgSQ+2H3BO3；攪拌礦粉、升高溫度。⑵Fe3O4；SiO2；⑶氧化溶液中的Fe2+；除去溶液中的Al3+和Fe3+。⑷硫酸鈣HH⑸⑹2H3BO3+3Mg===3MgO+2B+3H2O28.(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加WnO2和H2sO4,即可得到I2,該反應的還原產物為。(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，c(I-)當AgCl開始沉淀時，溶液中/二為： ,已知K(AgCl)=1.8x10-10,c(Cl-) spKsp(Agl)=8.5x10-17。(3)已知反應2HI(g)=H2(g)+l2(g)的△H=+11kJ?mol-1,1molH2(g)、1moll2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ。(4)Bodensteins研究了下列反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：。②上述反應中，正反應速率為v正=1＜正X2(HI)，逆反應速率為v逆=1＜逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-i，在t=40,min時，v正=min-i③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v/x(HI)和v/x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為(填字母)【答案】⑴MnSO4； ⑵4.72x10-7； ⑶299⑷①"0.1082/0.7842； ②K-k正；1.95x10-3 ③A點、E點［化學一一選修2:化學與技術］(15分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：硝酸銹、水、硫酸 亞硫酸鐵、黃化核海相洞一咂金］——咂道追逐H魚——但因遮黑蕈4%應］—＞^三^T述餌?r ?丁『 ?p 1一、取匕分圄」 氯化亞洞產品回收硫的嵌回答下列問題：(1)步驟①中得到的氧化產物是，溶解溫度應控制在60-70度，原因是(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式。(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是 (寫名稱)。(4)上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是.(5)步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設備有—(填字母)A、分餾塔3、離心機C、反應釜D、框式壓濾機（6）準確稱取所制備的氯化亞銅陽平mg,將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數(shù)為。解；酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅（主要成分是Cu和少量CuD）生成硫酸銅，過濾后在海海中加入亞硫酸精發(fā)生氧化還原反應生成CuCL^±2Cu：-+S0：z-+2Cr+H-O=2CuCl-HSO/-+2H-,得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，烘干得到氯化亞銅.C1）由于酸性集件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化匚U生成或匚u汽溶解溫度應控制在BATDP，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高位鹽分解，故答案為:CuSL或匚溫度低溶解速度慢，溫度過高鍍鹽分解；〔2〕銅離子與亞硫酸鍍發(fā)生氧化還原反應生成口KL^^2Cnz++SOJ-+2Cl-+H-O=2CuCl+SO/-+2U一,故答案為；2Cu2++SO：z-+2C1-+H-O=2CuC1+SO/-+2H-;C3）由流程可知，經(jīng)酸洗、水洗后得到硫酸鍍，則應加入硫酸，為防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不施加入找酸，防止引入新雜質，故答案為:硫酸；C4）步驟⑥為醇洗，因乙醇沸點低，易揮發(fā)，則用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解'氧化，故答案為:醵洗有利千加快去除CuCL表面水分防止其水解氧化工C5）抄驟②、④、⑤、⑥都要進行固液分離，根據(jù)混合的水溶性進行分離，沒有發(fā)生化學變化，可用離心機以及框式壓濾機，以得到濾餅，故答案為二BD；（6）氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe"+CuCL=F加入溶液，發(fā)生t'+14H-=6Fe=-+2Cr^4-TH-a,上反應的關系式為6CuC1^6Fe'_^Cr.O-6 1n ab1O'-mo1n=6abX1□':molsm（CulCL）=99.Sgi/moL6abX10Tlit□］.=（］.59Te；「I597^5則樣品中CuCl的質量分數(shù)為m059■加方故答案為：」一＞一］口□%.承37、［化學一一選修3：物質結構與性質］碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在 對自旋相反的電子。TOC\o"1-5"\h\z(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。CS2分子中，共價鍵的類型有 ,C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子 。(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于—晶體。(5)貪有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示石里端晶體 金剛石晶體在石墨烯晶體中，每個C原子連接個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有一個C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接—故六元環(huán)，六元環(huán)中最多有一個C原子在同一平面。解：［11處千一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述，離核近的區(qū)域電子云密度較大，離核遠的區(qū)域電子云密度較小，匚原子核外電子排布為軌道式為如圖所示；向向川向二則在基態(tài)一七原子中，核外存在2對自旋相反的電子，他答案為:電子云m(2)共價鍵為原子之間以共用電子對成馥，碳原子核外有4個電子，且元素的非金屬性較弱，但半徑較小，反應中雅以失去或得到電子，故答篥為：C有。個價電子且半役較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結構：C3)C正分子的結構式為S二C二S,含有苗麋和兀曜，4—7x?仃二分子中二原子形成2個百魔，孤對電子數(shù)為一■二二口，則為SP雜化，與CS二具有相同空間構型和鍵含形式的分干或離子為等電干體，應含有3個原子，飾電干物為16,常jaLWco.,SUIT或CD8等，故答案為二3犍和鍵msp；CO..SCIT或匚0￡等3〔口〕Fe支口〕：熔點為253E,沸點為3T6K,具有分子晶體的性質，則固體成為分子晶體，故答案為