初中三年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液課題2溶解度課件

第九單元溶液課題二溶解度洪陽(yáng)鎮(zhèn)中張俊度做人要有限度，有上限溶質(zhì)在溶劑中的溶解有沒(méi)有限度呢？溶質(zhì)在溶劑中的溶解是有限度的溶解度分組實(shí)驗(yàn)：影響溶解度的因素有哪些呢？探究食鹽溶解度的實(shí)驗(yàn)冷水熱水第一組第二組探究食鹽溶解度的實(shí)驗(yàn)同溫水同溫水第三組第四組一、固體溶解度概念：溶解度四要素：①條件：一定溫度下②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑（一般指水）③狀態(tài)：飽和狀態(tài)④單位：質(zhì)量：克二、溶解度在

下，某固態(tài)物質(zhì)的在

里達(dá)到

時(shí)所溶解的

，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的

。100g溶劑一定溫度質(zhì)量飽和狀態(tài)溶解度討論：

200c時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g，這句話的含義：溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量飽和溶液的質(zhì)量200c31.6g100g131.6g食鹽在20℃時(shí)的溶解度S=36克在___℃時(shí)，食鹽（氯化鈉）在_____克水里達(dá)到

時(shí)溶解了____克。此時(shí)的溶液一定是______溶液。該溶液的質(zhì)量為_(kāi)________。溶液中食鹽（NaCl）的質(zhì)量為_(kāi)_____，水為_(kāi)____。此時(shí)溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為_(kāi)_______.歸納：若某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度為S克，則此時(shí)M質(zhì)

=S克，M劑

=100克，M液=M質(zhì)+M劑

=（100+S）克20100飽和狀態(tài)36飽和136克36克100克36：100：136難溶0.01

1

10溶解度/g

20℃溶解性是對(duì)物質(zhì)溶解能力一種粗略的表達(dá)方式,通常根據(jù)溶解度的大小把物質(zhì)分為:溶解度與溶解性的關(guān)系易溶可溶微溶

1.在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉溶液達(dá)到飽和，則20℃時(shí)氯化鈉溶解度是____。20℃時(shí)50g水中最多可溶解氯化鈉________g，形成____g氯化鈉溶液。

2.在40℃時(shí)，200g水中溶解80g氯化鉀溶液達(dá)到飽和，則40℃時(shí)氯化鉀的溶解度是____。40℃時(shí)將40g氯化鉀加入50g水中，充分溶解后，形成了氯化鉀的____（填“飽和”或“不飽和”）溶液___g。課堂練習(xí)：36g186840g70飽和3.下列關(guān)于硝酸鉀的溶解度的說(shuō)法，正確的是：

A200C時(shí)，20g硝酸鉀溶解在100g水里，所以200C時(shí)硝酸鉀的溶解度是20g。

B200C時(shí)，20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以200C時(shí)硝酸鉀的溶解度是20g。

C把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以200C時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g。

D200C時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在100g水水里，形成飽和溶液，所以200C時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6。

E200C時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在100g水水里，形成飽和溶液，所以200C時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g。

考點(diǎn)：溶解度的四要素E4.在10℃時(shí)，某固體物質(zhì)的溶解度為5g，在此溫度下該物質(zhì)飽和溶液里，下列相互之間的質(zhì)量比例關(guān)系正確的是()溶液:溶質(zhì)＝21:1溶劑:溶質(zhì)＝19:1C.溶液:溶劑＝20:21D.溶質(zhì):溶液＝1:20A溶解度/克溫度/℃

010203040508070605040302010KNO3溫度/℃01020304050KNO3/g13.320.931.645.863.985.5溶解度/g溫度/℃

（1）溶解度與溫度存在一、一對(duì)應(yīng)關(guān)系；該溶液是飽和溶液；

（2）通過(guò)溶解度曲線可以判斷出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；（3）通過(guò)溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解能力

(溶解度)；（4）大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如：硝酸鈉、氯化銨等。（5）少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大,

例如食鹽.（6）極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而降低。如氫氧化鈣等。（7）線上的點(diǎn)表示某溫度下某物質(zhì)的溶解度；該溶液是飽和溶液;

（8）兩條線的交點(diǎn)表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同；（9）線上方的點(diǎn)表示在該溫度下該溶液是飽和溶液且有該物質(zhì)未溶解；（10）線下方的點(diǎn)表示該溫度下該溶液是不飽和溶液。從溶解度曲線中，可以后的下列信息：如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答：（1）M點(diǎn)的含義是_________________________（2）當(dāng)溫度為t1℃，三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為_(kāi)______，當(dāng)溫度為t３℃時(shí)，溶解度最大的是___；（3）C可能表示哪種物質(zhì)：

。（4）從B溶液中得到晶體宜采用的方法是

。（5）除去A中混有的少量B的方法是

。t2oC時(shí)，A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等C>A>BACa(OH)2或氣體t3t2t1溶解度/g溫度/℃0ABC你發(fā)現(xiàn)溶解度曲線的線型有幾種類型？M蒸發(fā)溶劑降溫結(jié)晶（6）當(dāng)A、B、C三種物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法均可以達(dá)到飽和的是

物質(zhì)溶液。AB課堂練習(xí)：

（1）

t1℃時(shí)，100g水中溶解20g甲，溶液剛好飽和；

那么，50g水中溶解

g乙，溶液達(dá)到飽和。

（2）

t2℃時(shí)，比較兩物質(zhì)的溶解度大小___________

（3）

t1℃時(shí)，若要將甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法?/p>

（寫出一種即可）

（4）若要從甲中含有少量乙的混合溶液中提純甲，可用的方法是

。

（5）

在t2℃時(shí)，B點(diǎn)表示甲物質(zhì)的

溶液(填飽和、不飽和)

.B10甲＞乙增加溶劑（或升高溫度）降溫后過(guò)濾不飽和

t1t2溫度/℃溶解度/g30ABC

（1）

t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

。

（2）

t1℃時(shí)30gA物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢瑁纬傻娜芤嘿|(zhì)量是

g。

（3）

將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降溫到t1℃時(shí)，三種溶液中析出溶質(zhì)質(zhì)量最多的是

。其中

物質(zhì)不析出晶體

（4）

將t2℃時(shí)不飽和的C溶液變成飽和溶液，可采用的方法為_(kāi)__________

（5）

A溶液中混有少量的雜質(zhì)B除去雜質(zhì)B可采用的方法是

_

B、C、

A65AC增加C(或降低溫度）降溫后過(guò)濾(河北)圖1是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。室溫時(shí)，將盛有a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯內(nèi)的水中，均無(wú)晶體析出。當(dāng)向燒杯內(nèi)的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，圖2試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是()圖1溶解度/g溫度/℃0ba圖2硝酸銨濃硫酸硝酸銨a溶液濃硫酸ABCD水水水水a(chǎn)溶液b溶液b溶液A

二、氣體溶解度：氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，壓強(qiáng)減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。1、影響氣體溶解度的因素：與壓強(qiáng)成正比，與溫度成反比2、定義：

通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101KPa,一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？

在0℃，氧氣壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣想一想：

1.固體溶解度與氣體溶解度的概念表示有何不同之處？為何不同？

2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）

A.升溫增壓

B.升溫減壓

C.降溫增壓

D.降溫減壓C

3.下列幾種物質(zhì)①硝酸鉀②熟石灰③氧氣④二氧化碳溶解度隨溫度的升高而增大的是（）A.①②B.③④C.①③④D.只有①D課堂練習(xí)：第三節(jié)溶解度同種溶質(zhì)在不同的溶