山東省菏澤市鄄城縣私立立人中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省菏澤市鄄城縣私立立人中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是()A．1mol該有機(jī)物可以與3molNa發(fā)生反應(yīng)B．1mol該有機(jī)物可以與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物可以與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等參考答案：A2.反應(yīng)：NO+CO2N02+CO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件加快該反應(yīng)速率A.縮小體積使壓強(qiáng)增大

B.體積不變充入CO2使壓強(qiáng)增大

C.體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大

D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大參考答案：AB3.右圖是日常生活中常見(jiàn)電動(dòng)自行車(chē)主要部件之鉛蓄電池結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．鉛蓄電池屬于二次電池

B．該鉛蓄電池放電后電解質(zhì)溶液的密度增大

C．使用過(guò)程中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．鉛蓄電池充、放電反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案：B略4.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型和晶體類(lèi)型都相同的是

（

）A、HCl

NH4Cl

B、Na2O2

H2O2

C、NaOH

H2O

D、NH3

CO2參考答案：

D略5.已知某種元素的一種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是m，中子數(shù)是n，下列說(shuō)法正確的是A．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是m+nB．不能求得該元素的相對(duì)原子質(zhì)量C．m+n可寫(xiě)在元素符號(hào)的左下角D．若C—12的質(zhì)量是wg,則該原子的質(zhì)量是12(m+n)wg參考答案：B6.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略7.用銅鋅合金制成假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生,下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ〢．測(cè)定密度

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀參考答案：D略8.下列各組物質(zhì)能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A．汽油和四氯化碳

B．碘與四氯化碳

C．酒精與汽油

D．水與苯參考答案：D略9.恒溫恒容下的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2NO（g）+O2(g)2NO2(g)△H＞0,不能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C.混合氣體顏色深淺保持不變D.混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而變化參考答案：D 10.電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是（

）A．A膜是陽(yáng)離子交換膜B．通電后,海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)C．通電后,a電極的電極反應(yīng)式為

4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通電后,b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

參考答案：D略11.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol參考答案：B略12.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：()A．溶液與溶液等體積混合：B．相等的和三種溶液：C．溶液中D．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO—)+2c(OH—)=2c(H+)+c(CH3COOH)參考答案：D13.據(jù)最近的美國(guó)《農(nóng)業(yè)研究》雜志報(bào)道，美國(guó)的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對(duì)控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A．半胱氨酸，屬于a-氨基酸B．半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)C．兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D．HS—CH2—CH2—COONH4可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體參考答案：C略14.在常溫下，下列各組溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是（

）A．pH＝2和pH＝12的兩種溶液以等體積混合B．0.10mol/LH2SO4與0.10mol/LNaOH溶液以等體積混合C．將pH＝5的CH3COOH溶液稀釋100倍D．pH＝1的H2SO4與0.10mol/L的Ba(OH)2溶液以等體積混合參考答案：D略15.（10分）（1）下圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)（晶胞），其中代表干冰的是

；

（2）MgO晶胞空間構(gòu)型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg2＋的配位數(shù)為_(kāi)_______。與同個(gè)Mg2＋等距且最近的O2－圍成的空間幾何構(gòu)型是。MgO晶體熔點(diǎn)高于NaCl晶體，原因是

；（3）若C、D代表某種元素中的兩種同分異構(gòu)體，C中原子的雜化類(lèi)型是，屬于晶體。D中原子的雜化類(lèi)型是，D能導(dǎo)電的原因是

；（4）原子晶體能否形成最密堆積結(jié)構(gòu)？

，原因是

；(5)偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，它的化學(xué)式是

。參考答案：（10分，除⑷兩空合1分，其余每空1分）⑴B；⑵6、正八面體；MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl；⑶sp3雜化、原子、sp2雜化、每個(gè)碳原子上未參與雜化的一個(gè)2p軌道上電子在層內(nèi)離域運(yùn)動(dòng)（石墨中有自由電子）；⑷不能，共價(jià)鍵有飽和性且配位數(shù)遠(yuǎn)小于12；⑸BaTiO3略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）裝置E中的現(xiàn)象是

。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法：

。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：①步驟I中通入Cl2的作用是

。②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：

③該流程中需保持鹽酸過(guò)量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）

參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2

（2）黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色（4）①將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+②加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾③FeCI3會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，即3Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+，過(guò)量鹽酸能抑制FeCl3的水解

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0若達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的0.85倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為_(kāi)__________；若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。（2）相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，在t1時(shí)刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖像如圖甲。A．升溫B．降溫C．加壓D．減壓

E．加催化劑若c=0.90mol，t1時(shí)刻改變的條件是_________（填選項(xiàng)編號(hào)，下同），t2_______5min(填“＞”，“＜”或“=”下同）。（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量______0.9mol(填“＞”，“＜”或“=”）。（4）若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖乙。①A、B兩點(diǎn)Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_________；②溫度T＜T0時(shí)，Z%逐漸增大的原因是______________。參考答案：（1）0.9mol（2分）

0.045mol?L-1?min-1（2分）（2）E（1分）；＜（1分）（3）＞（2分）（4）①B＞A；（1分）②反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)仍在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故Z%的逐漸增大。（2分）

18.（10分）如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：（1）打開(kāi)K2，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為

極，A極的電極反應(yīng)式為

．若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為

（2）打開(kāi)K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是

，Na+移向

極（填A(yù)、B）；B電極上的電極反應(yīng)式為

，總反應(yīng)化學(xué)方程式是 ．（3）如果要用電解的方法精煉粗銅，打開(kāi)K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是

（填“粗銅”或“純銅”），電極反應(yīng)式是

，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+的濃度將會(huì)

（填“增大”、“減小”、“不變”）．參考答案：（1）負(fù)；Zn﹣2e﹣=Zn2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（2）有無(wú)色氣體產(chǎn)生，電極附近溶液變紅；A；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）純銅；Cu2++2e﹣=Cu；減小考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.分析：（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開(kāi)K2，合并K1，該裝置是原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；若所盛溶液為KCl溶液：則B極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．（2）該裝置是電解池，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；（3）電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；解答：解：（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開(kāi)K2，合并K1，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+；若所盛溶液為KCl溶液：則B極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．故答案為：負(fù)；Zn﹣2e﹣=Zn2+；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（2）打開(kāi)K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，該裝置是電解池，碳作陽(yáng)極，鋅作陰極，A電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以A附近可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液變紅色；陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則Na+移向A極；B電極上氯離子放電生成氯氣，所以B的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2，總反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：有無(wú)色氣體產(chǎn)生，電極附近溶液變紅；A；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以A電極的材料應(yīng)換成是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e﹣=Cu，陽(yáng)極上不僅銅還有其它金屬失電子進(jìn)入溶液，陰極上只有銅離子得電子，所以反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度減少，故答案為：純銅；Cu2++2e﹣=Cu；減??；點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極的判斷及離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．19.（12分）某溫度下，容積同為2L的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知某溫度下2HI(g)H2(g)+I2(g)=+AkJ·mol

K=4.0）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量2molHI1molH2+1