云南省昆明市雙河民族中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析

云南省昆明市雙河民族中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJB.已知4P（紅磷，s）=P4(白磷，s)；△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2則△H1>△H2參考答案：C2.某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如下：該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是A．該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種

B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為－CH3

D．該有機(jī)物不可能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：A3.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅參考答案：B4.常溫下將pH=4的硫酸和pH=10的氫氧化鈉溶液以體積比9∶11混合，混合液的pH為(忽略溶液體積變化)(

)A.4.3B.5C.9D.9.7參考答案：略5.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)時除需要大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是()A．0.50mol·L－1鹽酸，0.50mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒1個B．0.50mol·L－1鹽酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒2個C．0.50mol·L－1鹽酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒1個D．0.50mol·L－1鹽酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒2個參考答案：D6.用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列說法正確的是A．用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色B．用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬獵．用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙獶．在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8參考答案：A滴定終點(diǎn)的判斷直接取決于指示劑的選擇。常見指示劑及變色范圍有：甲基橙(3.1～4.4)，石蕊(5～8)，酚酞(8～10)，由于此實(shí)驗(yàn)是用標(biāo)準(zhǔn)堿滴定弱酸，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，強(qiáng)堿弱酸鹽呈弱堿性，故用酚酞作指示劑最好。當(dāng)?shù)斡蟹犹拇姿嵊脴?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，溶液由無色轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。7.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)＝2C(g)。若經(jīng)2s后，測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是（

）①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略8.醫(yī)院里檢查患者是否患有糖尿病，是檢測其尿液中的

A．脂肪

B．食鹽

C．蛋白質(zhì)

D．葡萄糖參考答案：D略9.在120℃、1.01×105Pa時，將1L乙醇、乙硫醇（C2H5SH）的混合蒸氣與5LO2混合充分燃燒后，恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，氣體密度減小為燃燒前的。則乙醇與乙硫醇物質(zhì)的量之比為

A.2：3

B．3：2

C．1：3

D.1：4參考答案：D10.．有下列五種物質(zhì)：①2－甲基丁烷；②2，2－二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷。它們的沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是

A．①②③④⑤

B．②③④⑤①

C．④⑤②①③

D．③①②⑤④D.

參考答案：D略11.下列溶液一定呈中性的是（

）A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液參考答案：B略12.

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)DH=－72kJ?mol－1。且知蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，則表中a為（其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表）

A．404

B．260

C．230

D．200參考答案：B略13.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3

D．相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3參考答案：A14.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③參考答案：B15.如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO3，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，F(xiàn)e、Pb都有剩余。下列有關(guān)說法正確的是()A．Fe比Pb活潑，始終作負(fù)極B．Fe在濃HNO3中鈍化，始終不會溶解C．電池停止工作時，燒杯中生成了Fe(NO3)3D．利用濃HNO3作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想?yún)⒖即鸢福篋開始時，電解質(zhì)溶液是濃HNO3，F(xiàn)e在濃HNO3中鈍化，所以開始時Pb是負(fù)極：Pb－2e－===Pb2＋；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HNO3變成稀HNO3，F(xiàn)e變?yōu)樵姵氐呢?fù)極：Fe－2e－===Fe2＋。由于最終Fe有剩余，所以不會生成Fe(NO3)3。根據(jù)Pb與濃HNO3反應(yīng)：Pb＋4HNO3(濃)===Pb(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，過量的Fe與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可知反應(yīng)產(chǎn)生了有害氣體NO2、NO，會污染環(huán)境，不符合“綠色化學(xué)”思想。故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16..影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。學(xué)生利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報告如下表：實(shí)

驗(yàn)

步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚_________________________________對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持

相同。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是

；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________。參考答案：

(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；反應(yīng)的溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了1/2nmol，C增加了3/2nmol，D增加了nmol，此時達(dá)到化學(xué)平衡。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為a=_____、b=______、c=_____、d=______。(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為______。(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。參考答案：（5分）（第3問是1分，其它各2分）(1)2

1

3

2

(2)氣態(tài)

(3)放熱略18.工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0；

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________，升高溫度K值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)若反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是___________(填序號)(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1①反應(yīng)在第2min到第4min時，O2的平均反應(yīng)速率為_______________mol/(L.min)

②反應(yīng)在第2min時改變了條件，改變的條件可能是_________(填序號)

A