初中化學(xué)知識點(diǎn)

一、基本概念物質(zhì)的變化及性質(zhì)（1物）理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（2化）學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成?；瘜W(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。（3物）理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。（4化）學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定物質(zhì)的組成原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團(tuán)。離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。物質(zhì)的分類（1混）合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)），也可以是多種元素組成的（化合物）。（2單）質(zhì)和化合物單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體?；衔铮河蓛煞N或兩種以上的元素組成的純凈物。（3氧）化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽?；瘜W(xué)用語（1相）對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動論、核外電子的排布規(guī)律（2元）素符號的意義某一種元素。這種元素的一個原子。若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：、等。（3化）合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。（4化）學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。（5化）學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。化）學(xué)反應(yīng)類型質(zhì)）量守恒定律溶液定）義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。（2溶）液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量（3特）征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。（4飽）和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液（5）溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在10克0溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越?、趬簭?qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。6四.種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。如：③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：7還.原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。8催.化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一變二不變）9質(zhì).量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變）10溶.液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。）11固.體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在10克0溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度12酸.：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：鹽：電離時生成金屬離子（銨根離子）和酸根離子的化合物如：3Na2SO4+=+=2S2N-Oa4BaCl22+=+=B2a-Cl13酸.性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如： ? 、潮.解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。16燃.燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：①可燃物②氧氣或空氣③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。二、基本知識、理論1空.氣的成分氮?dú)庹?8%氧,氣占21%稀,有氣體占0.94二%氧,化碳占0.03其他氣體與雜質(zhì)占0.03。%2主.要的空氣污染物、、OS等物質(zhì)。TOC\o"1-5"\h\z2 223其.他常見氣體的化學(xué)式氨氣） 一氧化碳） 二氧化碳）甲烷、二氧2 42化硫、 三氧化硫、 一氧化氮、二氧化氮、氣化氨 22氫、 氯化氫、4常.見的酸根或離子硫酸根、硝酸根、碳酸根、氯酸根、高4氨氨 氨 4錳酸根、錳酸根、磷酸根、 氯離子、 碳酸44 氨氫根、 硫酸氫根、磷酸一氫根、磷酸二氫根、44 2氫氧根、硫氫根、硫離子、 銨根或銨離子、鉀4離子、鈣離子、鈉離子、鎂離子、鋁離子、

鋅離子） 亞鐵離子）鐵離子）銅離子）銀鋅離子） 亞鐵離子）鐵離子）銅離子）銀離子）鋇離子各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-，1氟-，1溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0在;化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5化.學(xué)式和化合價（1）化學(xué)式的意義①宏觀意義表示一種物質(zhì)表示該物質(zhì)的元素組成②微觀意義表示該物質(zhì)的一個分子表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成③量的意義表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫①直接用元素符號表示的：金屬單質(zhì)。如：鉀銅銀等固態(tài)非金屬。如：碳硫磷等稀有氣體。如：氦氣 氖氣e氣等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：氧氣、氮?dú)?、氫氣氟氣? 2 22氯氣、液態(tài)溴22多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如： 氧化鎂、氯化鈉、②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如： 高錳酸鉀、錳酸鉀硫酸鎂、碳酸鈣（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6核固外電子排布：1-2號0元素、要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖排布規(guī)律①每層最多排個電子表示層數(shù)②最外層電子數(shù)不超過個最外層為第一層不超過個③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)＜，4易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)三,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有個電子有個）結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7書.寫化學(xué)方程式的原則①以客觀事實(shí)為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。酸堿度的表示方法一一說明： ，溶液呈中性，溶液呈酸性 ，溶液呈堿性。越接近。酸性越強(qiáng)越接近4堿性越強(qiáng)越接近，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9金.屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金說明：（1越）左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;排）在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名⑴金剛石、石墨：⑵水銀、汞：生石灰、氧化鈣：干冰固體二氧化碳：2鹽酸、氫氯酸：亞硫酸：23氫硫酸：2熟石灰、消石灰：2苛性鈉、火堿、燒堿：TOC\o"1-5"\h\z純堿： 碳酸鈉晶體、純堿晶體： ?23 2碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： 也叫小蘇打3膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體： ?42銅綠、孔雀石： 分解生成三種氧化物的物質(zhì)膽膽3甲醇： 有毒、失明、死亡銅酒精、乙醇：膽5醋酸、乙酸℃冰醋酸 醋酸根離子具銅銅有酸的通性氨氣： 堿性氣體銅氨水、一水合氨：? 為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿亞硝酸鈉：不含金屬離子的堿亞硝酸鈉：工業(yè)用鹽、有毒四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)TOC\o"1-5"\h\z白色固體：、 、aa 、 、 、 、25 2 3 2 3、無水鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色汞為銀白4色液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 、 、2 34為紫黑色。紅色固體：、紅棕色、 、紅磷23▲硫：淡黃色▲ 為綠色2 23? 藍(lán)礬又叫膽礬：藍(lán)色 ：紅棕色氣體42 2溶液的顏色：凡含的溶液呈藍(lán)色凡含的溶液呈淺綠色凡含的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。高錳酸鉀溶液為紫紅色、5沉白淀（即不溶于水的鹽和堿、：TOC\o"1-5"\h\z①鹽：白色匕、溶于酸、 不溶于稀 等33 4 3②堿：藍(lán)色J： 紅褐色J： 白色J：O2 32具有刺激性氣體的氣體：、、皆為無色32無色無味的氣體： 劇毒222 2 4▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。有毒的，氣體： 液體：（甲醇）固體：（亞32硝酸鈉）、 可作殺菌劑與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物4質(zhì)——波爾多液、五、物質(zhì)的溶解性1鹽.的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;含的化合物只有 不溶于水，其他都溶于水含 的化合物只有 不溶于水，其他都溶于水。44含 的物質(zhì)只有 。 、 溶于水，其他都不溶于3 2 3 23 423水2堿.的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中 是紅褐色沉淀， 是藍(lán)色沉淀，其他難溶性32堿為白色。包括注意：沉淀物中 和 不溶于稀硝24酸，其他沉淀物能溶于酸。如： 等2 3 3 23大部分酸及酸性氧化物能溶于水，酸性氧化物水一酸大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水一堿六、化學(xué)之最1地.殼中含量最多的金屬元素是鋁。2地.殼中含量最多的非金屬元素是氧。3空.氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?天.然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5最.簡單的有機(jī)物是甲烷。6金.屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物8相.同條件下密度最小的氣體是氫氣。9導(dǎo).電性最強(qiáng)的金屬是銀。10相.對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11熔.點(diǎn)最小的金屬是汞。12人.體中含量最多的元素是氧。13組.成化合物種類最多的元素是碳。14日.常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15最.早利用天然氣的是中國。16中國最大煤炭基地在：山西省。17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”］、宋朝應(yīng)用）。18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。1七、解題技巧和說明（一）推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。.常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。.一些特殊物質(zhì)的顏色：見四.常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：物質(zhì)）①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：物質(zhì)）就這兩種②藍(lán)色沉淀： 、23③紅褐色沉淀：3為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有氣體 放出的：不溶的碳酸鹽2⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。.酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變C、+、H==C、HS、+、H==S、H2 2 23 2 2 23S、+、H==S、HN、+、H==2HN、3 2 2 4 25 2 3說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶櫾嚰堊兗t色.堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：最早得出空氣是由和組成的是法國的拉瓦錫。（二）解實(shí)驗題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。1實(shí).驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、 固體、堿石灰、無水并且可24以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）生石灰等除可用：澄清石灰水可檢驗出雜質(zhì)中有無 ）溶液、22溶液、堿石灰等除 氣體可用： 溶液可檢驗出雜質(zhì)中有無 、石灰水、3溶液、溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。實(shí).驗注意的地方：①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體如、、或用、還原、2 4 2 23之前，要檢驗氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體如：、、 的性質(zhì)實(shí)驗時，在22通風(fēng)廚中進(jìn)行并要注意尾氣的處理：點(diǎn)燃燒掉 、用堿液22吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。3常.見意外事故的處理：①酸流到桌上，用 沖洗堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。3②沾到皮膚或衣物上：I酸先用水沖洗，再用 沖洗3II堿用水沖洗，再涂上硼酸III濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。4實(shí).驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：制要除的雜質(zhì)：水蒸氣22用鹽酸和鋅粒制要除的雜質(zhì)：水蒸氣）氯化氫氣體 ，2鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）制要除的雜質(zhì)：水蒸氣）氯化氫氣體除水蒸氣的試劑：濃流酸、 固體、堿石灰主要成份是和2O生石灰、無水 并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏4色由白色一藍(lán)色等除 氣體的試劑： 溶液并可檢驗出雜質(zhì)中有無 、澄清石3灰水、溶液或固體、溶液或固體生石灰、堿石灰也可以跟氣體反應(yīng)5常.用實(shí)驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體有的驗證方法：先驗證混合氣體中是否有，有則先除掉2將混合氣體通入灼熱的，再將經(jīng)過灼熱的 的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。有的驗證方法：先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉將混合氣體通入灼熱的，再將經(jīng)過灼熱的 的混合氣體通入盛有無水中?，F(xiàn)象：黑色 變成紅色，且無水 變藍(lán)色。44有的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰2水變渾濁。6設(shè).計實(shí)驗(1試、設(shè)計一個實(shí)驗證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗步驟-實(shí)驗現(xiàn)象-結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。試設(shè)計一個實(shí)驗來證明 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗步驟-實(shí)驗現(xiàn)象-結(jié)論-圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明具有2 2不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。7解.題：計算題的類型有有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素和溶質(zhì)的計算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算由和兩種類型混合在一起計算（1溶）液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量X（2化）合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量X100%（3混）合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某化合物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量X（4混）合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量X100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（5解）題技巧審.題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：①設(shè)未知量②書寫出正確的化學(xué)方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。八、初中化學(xué)中的“三”1構(gòu).成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2還.原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3氫.氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4構(gòu).成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5黑.色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6構(gòu).成物質(zhì)的元素可分為三類即（1金）屬元素、（2非）金屬元素、（3稀有氣體元素。鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 F 、 。23 348溶.液的特征有三個（1均）一性;（2穩(wěn)）定性;（混3合）物。9化.學(xué)方程式有三個意義：（1表）示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);（2表）示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比;表）示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10生.鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11碳.素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。常用于煉鐵的鐵礦石有三種： 赤鐵礦主要成分為23磁鐵礦 菱鐵礦C34 313煉.鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14常.與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15飽.和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1升）溫、（2加）溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16收.集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17水.污染的三個主要原因：（1工）業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;（生活污水的任意排放;（3農(nóng)）業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18應(yīng).記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。19氫.氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。20教.材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1液）態(tài)氧氣是淡藍(lán)色;（2硫）在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰;（3氫）氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。21與.銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1硫）酸銅晶體;（2氫）氧化銅沉淀;（硫酸銅溶液。22過.濾操作中有“三靠”：（1漏）斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;（2玻）璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;（3盛）待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。三大氣體污染物：。、2224酒.精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。25取.用藥品有“三不”原則：（1不）用手接觸藥品;（不2）把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;（3不）嘗藥品的味道。26古.代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器27可.以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）29質(zhì).量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：、、 實(shí)際為任何可24燃性氣體和粉塵）。31濃.硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化32使.用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅溶.液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：。、35原.子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)36構(gòu).成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子37工.業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣38水.污染的三個主要原因：（1工）業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;（2生）活污水的任意排放;（3農(nóng)）業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。39通.常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。40固.體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1大）部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;（2少）數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;（3極）少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小?？梢詼缁鸬脑蛴腥齻€：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大初中化學(xué)容易犯錯的知識點(diǎn)1、發(fā)光發(fā)熱的過程一定是化學(xué)變化。不一定。如白熾燈發(fā)光是物理變化。2、爆炸一定是化學(xué)變化。不一定。如自行車輪胎爆炸、違章操作時蒸汽鍋爐的爆炸等都是物理變化。3、燃燒一定有氧氣參加。不一定。如氫氣在氯氣中燃燒。4、催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中一定加快化學(xué)反應(yīng)的速率。不一定。如食用油脂里加入約0.0沒2食%子酸正丙酯，就可以有效的防止酸敗，這里的沒食子酸正丙酯減慢了食用油變質(zhì)的速率。5、一種元素只能形成一種單質(zhì)。不一定。如氧元素可以形成氧氣和臭氧兩種不同的單質(zhì)。6、原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中一定不變。不一定。如高錳酸鉀在加熱條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。7、所有物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的。不一定。如金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)是由鐵原子保持的。8、原子核一定是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。不一定。如氫原子核中只有質(zhì)子，沒有中子。9、核外電子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素。不一定。如和不是同種元素。1、0陽離子一定是金屬離子。不一定。如氫離子、銨根離子等不是金屬離子。1、1書寫化學(xué)式時，正價元素一定寫在左邊。不一定。如中的氮元素為價。31、2通入二氧化碳后能產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定是石灰水。不一定。如氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳也能產(chǎn)生白色沉淀。1、3由不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物。不一定。如銅鋅合金是混合物。1、4含氧元素的化合物一定是氧化物。不一定。如 不是氧化物。1、5氫氣與空氣的混合氣體，點(diǎn)燃一定發(fā)生爆炸？不一定。達(dá)不到爆炸極限就不會爆炸。1、6非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一定多于4個。不一定。如氫元素原子的最外層電子數(shù)只有1個。1、7金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定屬于離子化合物。不一定。如 為共價化合物。1、8二氧化碳一定不支持燃燒。不一定。如鎂可以在二氧化碳中燃燒。1、9能使燃燒的木條火焰熄滅的一定是二氧化碳。不一定。如氮?dú)庖膊恢С帜緱l燃燒。2、0溶液一定是液態(tài)的，并且一定是無色透明的。不一定。如潔凈的空氣也是溶液，硫酸銅溶液是藍(lán)色的。2、1生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。不一定。如 不是中和反應(yīng)。2 232、能電離出的物質(zhì)一定是酸。不一定。如 能夠電離出，但是一種鹽。42、3鹽溶液一定呈中性。不一定。如 溶液呈堿性。232、4金屬氧化物一定是堿性氧化物。不一定。如 是酸性氧化物。272、5飽和溶液降溫后，一定有晶體析出。不一定。如飽和石灰水降溫后會變成不飽和溶液。5S.初中化學(xué)常見物質(zhì)及俗稱或主要成分的化學(xué)式口物質(zhì)化學(xué)名林俗稱（或混合物）化學(xué)式物質(zhì)化學(xué)名稱俗稱［或混合物）化學(xué)式氯化氫鹽酸HC1氯化鈉食捻NaCl乙酸醋酸CHsCOOH碳酸鈣石版石大理石CaCOj乙醇mC2H5OH氧化鐵鐵銹、赤鐵礦FezO.i氫氧化鈣熟石灰消石灰Ca(OH)2氧化鈣生石灰CaO氫氧化鈉境城火城芮性鈉NaOH二氧化碳干泳CO工碳酸鈉純破蘇打Na^COj甲烷天然氣，沼氣炕氣、瓦斯氣體CH4碳酸氫鈉小蘇打NaHCO*1汞水銀Hg硫酸洞晶體膽磯，藍(lán)#1CuSQt-SHjO減式碳陋銅銅綠?_Cu2(OHhCOi_亞硝酸鈉工業(yè)推NaNOn甲醇工業(yè)酒精CHQH

59.中考化學(xué)推斷題必備知識m常見物質(zhì)或溶液的顏色顏色物質(zhì)化學(xué)式顏色物質(zhì)化學(xué)式白色固體氯酸鉀KC。ITT?_A炭酚C碳酸鈉NaK。鐵粉Fe碳酸氫鈉N&HCO,二氧化銃Mnth氫氧化鈉NaOH四氧化三鐵FeQ氫氧化鈣Ca(Olf)2氧化銅CuO硫酸銅CuSCh檢驗水向f藍(lán)紅色銅Cu紅磷P白色沉淀碳酸鈣CaCO3不溶與水，但溶于酸氧化鐵FuKh碳酸領(lǐng)BaC