四川省南充市閬中河溪中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

四川省南充市閬中河溪中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖體現(xiàn)了有無(wú)催化劑參與反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：A．使用催化劑能夠加快反應(yīng)的速率，根本上是由于催化劑參與反應(yīng)，并且同等程度地降低了正逆反應(yīng)的活化能。B．

ΔH>0,該反應(yīng)過(guò)程可用該圖象表示C．使用催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生，如利用催化技術(shù)處理汽車(chē)尾氣：2CO+2NO====2CO2+N2D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，如圖可知反應(yīng)的能量變化由舊鍵斷裂釋放的能量和新鍵形成吸收的能量大小決定。參考答案：A略2.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰16，則x的值是

（

）A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：A略3.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7B．分子中有三個(gè)苯環(huán)C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8molD．lmol該化合物最多可與5molBr2完全反應(yīng)參考答案：C略4.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（

）A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO3－C．AlO2－濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－參考答案：B5.臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)

N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖象如下列選項(xiàng)，其中對(duì)應(yīng)分析結(jié)論正確的是（

）A．①

B．②C．③

D．④參考答案：C試題解析：

A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故NO2含量升高，故A不正確；

B、根據(jù)速率公式v（NO2）＝＝＝0.2mol·L-1·s-1，而v(O3)=0.1mol·L-1·s-1，故B不正確；

C、溫度升高速率加快，因?yàn)閎點(diǎn)的溫度高于a點(diǎn)，所以v正：b點(diǎn)>a點(diǎn)；b點(diǎn)在同溫度的平衡點(diǎn)的下方，即b點(diǎn)的NO2%低于平衡點(diǎn)，意味b點(diǎn)的NO2%正處于增大趨勢(shì)，即推斷b點(diǎn)：

v逆>v正；故C正確；

D、平衡后再通入O3，平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D不正確。6.下列事實(shí)能說(shuō)明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的是

A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH

B．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能

C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強(qiáng)

D．將過(guò)量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁參考答案：C7.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．測(cè)0.1mol/L的氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH—B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl—D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑參考答案：C8.(2012·大連雙基測(cè)模擬試)下列敘述中正確的是

()A．含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)D．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化參考答案：D含最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，例如H3PO4，A錯(cuò)誤；有的陽(yáng)離子具有還原性，例如Fe2＋，有的陰離子具有氧化性，例如MnO，B錯(cuò)誤；還原性的強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，而與失去電子的多少無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；如果元素的化合態(tài)為負(fù)價(jià)，變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)被氧化，如果為正價(jià)，變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)被還原，D正確．9.某無(wú)色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等陽(yáng)離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是

()

參考答案：B略10.由于實(shí)驗(yàn)誤差，確定物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)時(shí)，常常需要將多個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照和分析才能得出正確結(jié)論。已知某脂肪酸(用R表示)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：組成元素官能團(tuán)相對(duì)分子質(zhì)量與堿反應(yīng)加成反應(yīng)C、H、O羧基、碳碳雙鍵小于3002.493gR可被0.500gKOH中和1.247gR可與2.250gI2反應(yīng)則以下關(guān)于R的結(jié)論肯定正確的是（

）A、R是一元羧酸

B、R分子含一個(gè)碳碳雙鍵C、R的相對(duì)分子質(zhì)量約為278

D、R的分子式為C18H32O2參考答案：AD略11.如圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ·mol－1B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D．在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184>Q2>2Q1參考答案：D略12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（）A．用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為2B．用托盤(pán)天平稱取10.50g干燥的NaCl固體C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏高D．制備Fe（OH）2時(shí)，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，膠頭滴管不能伸入液面以下參考答案：C考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；計(jì)量?jī)x器及使用方法；試紙的使用；制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：A．氯水中的次氯酸有強(qiáng)氧化性；B．托盤(pán)天平只能準(zhǔn)確到0.1g；C．根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；D．為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，需將膠頭滴管下端插入液面以下．解答：A．氯水中的次氯酸有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用pH計(jì)，故A錯(cuò)誤；B．托盤(pán)天平只能準(zhǔn)確到0.1g，所以用托盤(pán)天平稱取10.5g的干燥的NaCl固體，不能稱量10.50g，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，溶液的體積偏小，濃度偏大，故C正確；D．制備Fe（OH）2操作中的膠頭滴管，為了防止空氣中氧氣氧化氫氧化亞鐵，需將膠頭滴管下端插入液面以下，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及pH的測(cè)定、溶液的配制、物質(zhì)的制備等，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)操作的考查，注重雙基訓(xùn)練，題目難度不大．13.欲使0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的c(H＋)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水參考答案：D略14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說(shuō)法正確的是A．W、Y、Z的非金屬性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體D.XZ3中含有離子鍵參考答案：C略15.在鐵與銅的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余金屬m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m2g,則m1和m2的關(guān)系是(

)A.m1一定大于m2

B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2

D.m1可能小于m2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)況下體積)：回答下列問(wèn)題：（1）混合物中是否存在FeCl2？你的判斷依據(jù)是

。（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4？你的判斷依據(jù)是

。（3）最終根據(jù)計(jì)算和推理可知原混合物中含有：

___；

其質(zhì)量分別為

。參考答案：（1）不存在，F(xiàn)eCl2與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe（OH）2久置后會(huì)被氧化成紅褐色的Fe（OH）3

（2）存在，氣體通過(guò)濃硫酸減少4.48L說(shuō)明含有NH3，故必含有(NH4)2SO4；（3）Al、(NH4)2SO4、MgCl2

5.4g

13.2g

9.5g略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）固體X中主要含有

（填寫(xiě)化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用

______________

（填寫(xiě)儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是

_______________________。（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、

、過(guò)濾、

、干燥。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________________。（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過(guò)量

____

（填寫(xiě)試劑）、溶解、過(guò)濾、再

（填寫(xiě)試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計(jì)算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH計(jì)或PH試紙(1分)(2)使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(1分)(3)冷卻結(jié)晶、洗滌(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7?。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最?。?2分)(5)NaOH溶液、通入過(guò)量二氧化碳。(各1分，合理答案也給分)；(3分)18.(18分)某烴W經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請(qǐng)回答下列闖題：(1)F的分子式為

，化合物E中所含兩個(gè)官能團(tuán)的名稱是

、

。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)類型：AB

；WF

。(3)寫(xiě)出以下化學(xué)方程式：①lmolA與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)(生成物為烴)的化學(xué)方程式為

②B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為

③E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為

(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中含有兩個(gè)羥基；③同一碳上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

參考答案