高三化學備考一輪復(fù)習練習題-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁高考化學備考一輪練習題—元素或物質(zhì)推斷題1．（2022春·山東青島·高三統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E、F為6種原子序數(shù)依次增大的前36號元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A該元素形成的化合物種類最多B原子核外p軌道電子為半滿C地殼中元素含量最高的元素D前四周期中，軌道未成對電子數(shù)最多的元素E位于元素周期表第8列回答下列問題：(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___________個伸展方向，該原子軌道的形狀為___________。(2)A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。(3)D基態(tài)原子的電子排布式為___________，其電子的空間運動狀態(tài)有___________種。(4)E在元素周期表中的位置___________，其基態(tài)原子價電子的軌道表示式為___________。2．（2022春·山東·高三校聯(lián)考期末）黑色化合物M由兩種常見的元素組成，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)D是_______(填化學式)。(2)將A通入新制氯水中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)為了探究溫度對D和氨氣反應(yīng)的產(chǎn)物的影響，設(shè)計實驗：步驟操作E(甲組)F(乙組)Ⅰ取少量產(chǎn)物，加入稀鹽酸溶解、無氣泡溶解，有氣泡Ⅱ取步驟Ⅰ中溶液，滴加KSCN溶液溶液變紅無明顯變化Ⅲ向步驟Ⅱ溶液中滴加雙氧水紅色變深溶液變紅①根據(jù)上述現(xiàn)象，得出實驗結(jié)論：E為(X表示形成化合物M的一種元素)，F(xiàn)為_______(填化學式)。②乙組實驗中，步驟Ⅲ中溶液由無色變紅的原因是_______(用離子方程式表示)。③通過交流、討論，有人認為E中除外還可能含_______(填化學式)，判斷的理由是_______。3．（2022春·湖北襄陽·高三統(tǒng)考期末）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：C_______，丙_______；(2)寫出過程①涉及的離子方程式_______；(3)寫出過程⑦涉及的化學方程式_______，_______；(4)反應(yīng)⑦中如果想白色沉淀保持時間長，可采用如下裝置：其操作是檢驗裝置的氣密性，裝好藥品，打開C處開關(guān)，反應(yīng)一段時間后。關(guān)閉C處開關(guān)，A處的溶液沿導(dǎo)管流入B處。生成的白色沉淀可以保存較長時間，原因是：_______。(5)常見檢驗的方法：_______。4．（2022春·廣東揭陽·高三統(tǒng)考期末）幾種主族元素在周期表中的位置如圖：族周期ⅠA01④ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑤⑥3①③⑦4②⑧根據(jù)表格回答下列問題：(1)寫出⑤和⑧兩種元素的名稱：_____、____。(2)①和⑦兩種元素的形成化合物的電子式是____。(3)①③⑦三種元素離子半徑由大到小的順序是____(用元素符號表示)。(4)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，該元素在周期表中的位置是_____。(5)②與③最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為____。(6)⑦的非金屬性強于⑧，下列表述中能證明這一事實的是____(填字母)。a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b.⑦氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強于⑧氧化物對應(yīng)的水化物的酸性c.⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來d.⑦的氫化物酸性比⑧的氫化物酸性弱5．（2022秋·陜西延安·高三?？计谀┒讨芷谥髯逶谹、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，其中，常溫下E常見的單質(zhì)為氣體。BCDAE請回答下列問題：(1)C元素在周期表中的位置為___________(2)B、C、D的最簡單氫化物中沸點由高到低的順序是___________(用化學式表示)。(3)比較B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系：___________＞___________。(填化學式)(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________(填元素符號)，寫出該元素的氧化物與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：___________。(5)用電子式表示B和D元素的原子形成化合物的過程：___________。(6)E元素氫化物的化學式為___________，常溫下，該氫化物溶于水所得水溶液的___________(填“＞”、“＜”或“=”)7。(7)D的某種氫化物含有18個，則該氫化物含有的化學鍵的類型為___________。6．（2022春·江西南昌·高三統(tǒng)考期末）下表列出了X、Y、Z、W、M和Q元素在周期表中的位置，請回答下列問題：(1)X的元素符號是___________，由于7gX失去___________mol電子，所以X在電池中做還原劑的優(yōu)點是___________。(2)X、Y、Q性質(zhì)相似，原因是在原子結(jié)構(gòu)上___________；但X、Y、Q性質(zhì)又有差異，原因是在原子結(jié)構(gòu)上___________。(3)W、M最高價氧化物的水化物化學式分別是___________、___________。(4)寫出與強堿反應(yīng)的離子方程式：___________。7．（2022春·湖北十堰·高三統(tǒng)考期末）現(xiàn)有六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素A、B，C、D，E、F。已知信息如下：①A是原子半徑最小的元素，B是空氣中含量最多的元素；②D是短周期元素中金屬性最強的元素；③部分元素在周期表中的相對位置如圖所示：BCE請回答下列問題：(1)六種元素中，常溫下單質(zhì)為固態(tài)的是___________(填元素符號)。寫出C的兩種同素異形體的化學式：___________。(2)A有質(zhì)量數(shù)不同的三種原子，簡述其原因：___________；B、C、D、E的原子半徑由大到小的順序為___________(填元素符號)。(3)上述元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性最強的是___________(填化學式)，C、D的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物可用作___________(寫出一種用途)。(4)電解由D、F組成的鹽的水溶液可得到兩種氣體，這兩種氣體在點燃條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成物質(zhì)M，寫出物質(zhì)M的化學式：___________。8．（2022春·重慶·高三校聯(lián)考期末）元素周期表揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使元素構(gòu)成了一個較為系統(tǒng)的體系；元素周期表的建立成為化學發(fā)展史上的重要里程碑。下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g分別代表某種化學元素。請依據(jù)這7種元素回答下列問題：abcdefg(1)上述7種元素中金屬性最強的是___________(用元素符號表示)。(2)g在周期表中的位置是___________，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為___________。(3)a、c兩元素形成的含有非極性共價鍵的化合物的電子式為___________。(4)c、d、e、f簡單離子半徑由小到大的順序是___________(用離子符號表示)。(5)b、c兩元素形成的簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的是________(填化學式)。(6)富硒酵母是一種新型添加劑，硒元素與c同主族，則還原性：___________(填“＞”或“＜”)。(7)b、c、d三元素形成的正鹽溶液呈___________(填“堿性”“中性”或“酸性”)，向其溶液中通入所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。9．（2022春·江蘇常州·高三統(tǒng)考期末）下圖為元素周期表的一部分。HBeCNOMg……Cl(1)在元素周期表中位于___________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(2)在考古學中常用于測定生物死亡年代，它與、互稱為___________。(3)(結(jié)構(gòu)式為)可作某些有機合成反應(yīng)的催化劑，其所含化學鍵類型為___________。(4)將N和兩種元素的簡單離子組成的化合物X投入水中，反應(yīng)生成白色沉淀，并釋放出。①寫出化合物X與水發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：___________。②寫出白色沉淀溶于鹽酸的離子反應(yīng)方程式：___________。10．（2022春·云南·高三校聯(lián)考期末）現(xiàn)有六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。已知信息。如下：①A是原子半徑最小的元素。B是空氣中含量最多的元素；②D是短周期元素中金屬性最強的元素；③部分元素在周期表中的相對位置如圖所示：BCE請回答下列問題：(1)A與F形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________：僅由A、C形成的的化合物的分子式為___________(2)B、C、D、E的原子半徑由大到小的順序為___________(填元素符號)，簡單離子半徑由大到小的順序為___________(填離子符號)。(3)上述元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性最強的是___________(填化學式，下同)，形成的最簡單氫化物中沸點最高的為___________(4)C、D的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物中含有的化學鍵的類型為___________。11．（2022春·湖南·高三校聯(lián)考期末）部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，根據(jù)所學知識回答下列問題。(1)a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(2)b、c、d、k四種元素的最簡單氫化物中，最穩(wěn)定的是___________(填化學式)。(3)上述9種元素中金屬性最強的是___________(填元素符號，下同)，非金屬性最強的是___________(4)e與c能形成一種淡黃色的物質(zhì)，其電子式為___________。(5)g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。(6)由a的單質(zhì)制成的電池需要注意防水，其原因為___________(用化學方程式表示)。(7)門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預(yù)言了11種當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素，他認為g的下一周期存在一種“類g”元素，該元素多年后被法國化學家發(fā)現(xiàn)，命名為鎵(Ga)，鎵在元素周期表中的位置為___________。預(yù)測g與Ga的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較強的是___________(填最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式)。12．（2022春·浙江·高三校聯(lián)考期末）為了探究固體化合物X(僅含兩種元素，)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：已知：氣體A能使品紅溶液褪色。請回答：(1)固體D的化學式是___________。(2)固體X的化學式是___________。(3)寫出單質(zhì)B中元素的基態(tài)原子價層電子排布式___________。(4)氫氣是一種理想的綠色能源，點燃前須進行的操作是___________。。(5)氣體A→白色沉淀C的離子方程式是___________。13．（2022春·江西吉安·高三統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍，D是地殼中含量最多的金屬元素。AE請回答下列問題：(1)C在元素周期表中的位置為___________。(2)AE2的電子式為___________。(3)A、C、F的單質(zhì)沸點最低的是___________(填化學式)。(4)C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是___________。(5)實驗室制取F2氣體的離子方程式為___________。(6)在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為___________。14．（2022春·山東濟寧·高三統(tǒng)考期末）根據(jù)下圖短周期主族元素的原子序數(shù)和化合價的關(guān)系推斷元素種類，回答下列問題：(1)寫出元素②在周期表中的位置_______。與②同主族的第四周期的元素的原子序數(shù)是_______。(2)寫出元素⑤、⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。(3)④和⑤的單質(zhì)反應(yīng)生成一種原子個數(shù)比為的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：_______。15．（2022春·貴州黔東南·高三統(tǒng)考期末）鐵是人類較早使用的金屬之一，運用鐵及其化合物的知識，回答下列問題。Ⅰ．圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)物質(zhì)A的化學式為：_______轉(zhuǎn)化⑦的化學方程式為：_______。(2)由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽()具有_______(填“強氧化性”或“強還原性”)，可用于飲用水的消毒。(3)檢驗溶液中是否存在的試劑是_______。向溶液中加入KI，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化④，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。Ⅱ．電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。(4)請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)欲從制造印刷電路板的廢液中回收銅，并重新獲得，溶液的工藝流程如下：上述流程中加入物質(zhì)Ⅰ、Ⅳ的化學式分別為_______、_______。通入Ⅴ反應(yīng)的離子方程式為_______。16．（2022春·浙江紹興·高三統(tǒng)考期末）為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：回答下列問題：(1)氣體甲的結(jié)構(gòu)式___________，X的化學式是___________。(2)寫出溶液A中加一定量的雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)驗證溶液B中可能含有的金屬陽離子，下列檢驗試劑選用正確的是___________。A．用氯水、KSCN溶液檢驗是否有B．用酸性溶液檢驗是否有C．用溶液檢驗是否有17．（2022春·貴州貴陽·高三統(tǒng)考期末）幾種元素在周期表中的位置如下，用化學用語回答下列問題：(1)表中所列元素，化學性質(zhì)最不活潑的是___________。(2)上圖中，元素a與b形成的10e－的分子是___________。(3)元素c在空氣中燃燒的產(chǎn)物中所含化學鍵有___________。(4)d、e、h三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最弱的是___________，其中h與水反應(yīng)的化學方程式為___________。(5)f單質(zhì)的電子式為___________。(6)德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質(zhì)量是85。分析可知，銣在元素周期表中的位置是___________，關(guān)于銣的下列說法中正確的是___________(填字母序號)。a.與水反應(yīng)比鈉更劇烈b.單質(zhì)具有很強氧化性c.在空氣中易吸收水和二氧化碳d.RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱18．（2022春·山西太原·高三統(tǒng)考期末）化合價和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識的兩個要素，鐵元素的價類二維圖如下。(1)轉(zhuǎn)化①的離子方程式是___________。(2)為實現(xiàn)轉(zhuǎn)化②，可由Fe與___________反應(yīng)，其中的還原劑是___________。(3)轉(zhuǎn)化③的化學方程式是___________，反應(yīng)現(xiàn)象是___________。答案第=page2525頁，共=sectionpages1515頁答案第=page2626頁，共=sectionpages1515頁參考答案：1．(1)

3

啞鈴(2)N＞O＞C(3)

[Ar]3d54s1

15(4)

第4周期Ⅷ族

【分析】A元素形成的化合物種類最多，A應(yīng)是C，B原子核外p軌道電子為半充滿，則B可能為N，也可能為P，C為地殼中含量最高的元素，即C為O，六種元素原子序數(shù)依次增大，即B為N，D是前四周期，軌道未成對電子最多的元素，價電子排布式為3d54s1，即D為Cr，E元素位于元素周期表第8列，即E為Fe，據(jù)此分析；(1)A的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p2，能量最高的能級為p，p能級有3個不同的伸展方向，p能級原軌道的形狀為啞鈴形或紡錘形；故答案為3；啞鈴或紡錘；(2)根據(jù)上述分析，A為C，B為N，C為O，同周期從左向右第一電離能增大趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，第一電離能大小順序是N＞O＞C；故答案為N＞O＞C；(3)根據(jù)上述分析，D元素為Cr，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；其電子的空間運動狀態(tài)應(yīng)是核外有多少個軌道，有15種；故答案為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；15；(4)E為鐵元素，位于第四周期第Ⅷ族，價電子排布式為3d64s2，軌道式為；故答案為第四周期第Ⅷ族；。2．(1)(2)(3)

或、

溶于稀鹽酸后，優(yōu)先被氧化【分析】由刺激性氣體A能與新制氯水反應(yīng)生成溶液B，溶液B能與氯化鋇溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀C可知，沉淀C為硫酸鋇、氣體A為二氧化硫，則M中含有硫元素，由硫原子個數(shù)守恒可知，M中含有硫元素的物質(zhì)的量為=0.03mol；由紅色粉末D在不同溫度的條件下可以和氨氣反應(yīng)生成黑色固體E和黑色固體F可知，D為氧化鐵，M中含有變價金屬鐵，由M由兩種常見的元素組成可知，M中含有鐵元素的物質(zhì)的量為=0.02mol，則M的化學式為Fe2S3。(1)由分析可知，紅色粉末D為氧化鐵，故答案為：；(2)二氧化硫與新制氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；(3)①四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵都是黑色固體，都能與鹽酸反應(yīng)，由實驗現(xiàn)象可知，黑色固體F與鹽酸反應(yīng)生成氣體，所得溶液不能與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，則F中一定含有鐵，可能含有氧化亞鐵，故答案為：Fe或、；②乙組實驗中，步驟Ⅲ中溶液由無色變紅發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下，亞鐵離子與過氧化氫溶液反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；③四氧化三鐵溶于鹽酸生成氯化鐵和氯化亞鐵，鐵離子的氧化性強于氫離子，若E中含有鐵，鐵離子會優(yōu)先與少量鐵充分反應(yīng)生成亞鐵離子，不可能有氣泡產(chǎn)生，則M中可能含有四氧化三鐵和少量的鐵，故答案為：溶于稀鹽酸后，優(yōu)先被氧化。3．(1)

Fe

HCl(2)(3)

(4)生成的氫氣將裝置B中空氣排盡，使減少與空氣接觸并被氧化的可能(5)取適量A中溶液于潔凈試管中，先加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水后溶液變成紅色(也可以滴加溶液出現(xiàn)藍色沉淀)【分析】金屬A焰色為黃色，A是Na；鈉與水反應(yīng)生成甲(氫氣)、D溶液(氫氧化鈉溶液)；金屬B(Al)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣；氫氣和黃綠色的氣體乙(氯氣)反應(yīng)生成氣體D(HCl)；氯化氫溶于水得到E(鹽酸)；鹽酸和金屬C(Fe)反應(yīng)生成溶液F(FeCl2溶液)；氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中放置一段時間生成紅褐色的沉淀H(氫氧化鐵)；氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)生成溶液G(氯化鐵溶液)。經(jīng)上述分析可知：金屬單質(zhì)A、B、C分別為Na、Al、Fe，氣體甲、乙、丙分別為：H2、Cl2、HCl，物質(zhì)D、E、F、G、H分別為NaOH、鹽酸、FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3。(1)由分析可知，C為Fe，丙為HCl。(2)①為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：。(3)⑦為氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵沉淀又被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，化學方程式為：，。(4)這種方法生成的白色沉淀可以保存較長時間的原因是：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置B中空氣排盡，使減少與空氣接觸并被氧化的可能。(5)亞鐵離子的檢驗方法為：取適量A中溶液于潔凈試管中，先加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴氯水后溶液變成紅色，說明有亞鐵離子，或者取適量A中溶液于潔凈試管中，滴加溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明有亞鐵離子。4．(1)

碳

溴(2)(3)Cl->Na+>Al3+(4)

第三周期ⅠA族(5)OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O(6)ac【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)知，①為Na，②為K，③為Al，④為H，⑤為C，⑥為N，⑦為Cl，⑧為Br。(1)由分析知，⑤為C，⑧為Br，故此處依次填：碳、溴；(2)Na與Cl形成NaCl，對應(yīng)電子式為：；(3)Na形成離子為Na+，Al形成Al3+，⑦形成Cl-，Cl-電子層為3層，Na+、Al3+電子層為2層，故離子半徑Cl-大于Na+、Al3+，由于核電荷數(shù)Al＞Na，故離子半徑Na+＞Al3+，綜上所述，三種離子半徑順序為：Cl-＞Na+＞Al3+；(4)由分析知，Na原子電子層數(shù)為3層，最外層為1個電子，滿足題目要求，對應(yīng)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；位于周期表第三周期ⅠA族；(5)K、Al形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為KOH、Al(OH)3，兩者反應(yīng)對應(yīng)離子方程式為：OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O；(6)a．氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)元素非金屬性越強，即穩(wěn)定性：HCl＞HBr，推得非金屬性：Cl＞Br，a符合題意；b．由于未強調(diào)水化物為最高價，故不能推得非金屬性強弱關(guān)系，b不符合題意；c．Cl2能從NaBr溶液置換出Br2，說明非金屬性：Cl＞Br，c符合題意；d．非金屬性強弱與氫化物酸性強弱無關(guān)，d不符合題意；故答案選ac。5．(1)第二周期第ⅤA族(2)(3)

(4)

(5)(6)

＜(7)極性共價鍵和非極性共價鍵【分析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：A、B、C、D、E分別為Al、C、N、O、Cl。（1）C為氮元素，位于元素周期表的第二周期第VA族。（2）C、N、O最簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，常溫下水是液態(tài)，沸點最高，甲烷和氨氣都是氣態(tài)，但氨分子間存在氫鍵，所以氨氣的沸點比甲烷高，三者沸點由高到低順序為：。（3）非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，因此酸性：>。（4）能形成兩性氫氧化物的為Al，Al的氧化物為氧化鋁，Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為：。（5）C和O形成的二氧化碳為共價化合物，用電子式表示其形成過程為：。（6）氯的氫化物為HCl，常溫下HCl溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，其pH<7。（7）若氧的某種氫化物含18個電子，則該物質(zhì)為H2O2，過氧化氫中含有氫氧極性共價鍵和氧氧非極性共價鍵。6．(1)

Li

1

提供相等電子，所需質(zhì)量輕，使用輕便(2)

最外層電子數(shù)相同

電子層數(shù)不相同(3)

(4)【分析】由元素周期表結(jié)構(gòu)可知：X為Li，Y為Na，Z為Al，W為S，M為Cl，Q為K。(1)由分析可知，X的元素符號為Li；鋰的最外層電子數(shù)為1，易失去1個電子，7g即1mol鋰失去1mol電子，鋰在電池中做還原劑的優(yōu)點是提供相等電子，所需質(zhì)量輕，使用輕便。(2)同一主族元素，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似；但因電子層數(shù)不同，性質(zhì)有所差異。(3)硫和氯的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的化學式分別為：H2SO4、HClO4。(4)氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與強堿反應(yīng)的離子方程式為：。7．(1)

Na、S

O2、O3(2)

氫元素有三種中子數(shù)不同的原子

Na>S>N>O(3)

HClO4

供氧劑或漂白劑(4)HCl【分析】A是原子半徑最小的元素，即A為H，B是空氣中含量最多的元素，即B為N，根據(jù)信息③，推出C為O，E為S，D是短周期元素中金屬性最強的元素，推出D為Na，都是短周期，且原子序數(shù)依次增大，F(xiàn)為Cl，據(jù)此分析；(1)根據(jù)上述分析，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為S，F(xiàn)為Cl，常溫下單質(zhì)為固態(tài)的是Na、S；O的兩種同素異形體為O2和O3；故答案為Na、S；O2和O3；(2)H有三種同位素，分別為1H、2H、3H，它們質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；Na和S有三個電子層，N和O有2個電子層，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑大小順序是Na＞S＞N＞O；故答案為氫元素有三種中子數(shù)不同的原子；Na＞S＞N＞O；(3)非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，N、S、Cl，Cl的非金屬性最強，即HClO4酸性最強；Na和O2在加熱條件下產(chǎn)生Na2O2，Na2O2可用作供氧劑或漂白劑等，故答案為HClO4；供氧劑或漂白劑等；(4)組成的化合物是NaCl，電解NaCl水溶液得到H2、Cl2、NaOH，氫氣和氯氣在點燃條件下反應(yīng)生成HCl；故答案為HCl。8．(1)Na(2)

第3周期VIIA族

HClO4(3)(4)Al3+<Mg2+<Na+<O2-(5)H2O(6)>(7)

堿性

【分析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可推知：a、b、c、d、e、f、g分別代表H、C、O、Na、Mg、Al、Cl。(1)同一周期主族元素從左向右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，同一主族從上向下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，因此金屬性最強的元素是Na。(2)Cl在元素周期表中的位置是第3周期VIIA族，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4。(3)H和O形成的含有非極性共價鍵的化合物是過氧化氫，其電子式為：。(4)c、d、e、f分別代表O、Na、Mg、Al，比較粒子半徑方法：電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多半徑越??；電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大，因此四種離子半徑由小到大順序為：Al3+<Mg2+<Na+<O2-。(5)非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比C強，因此O的簡單氫化物H2O穩(wěn)定性最強，且水分子間存在氫鍵。(6)S的氧化性比Se強，則Se2-的還原性比S2-強。(7)C、O、Na三種元素形成的正鹽為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，離子方程式為：。9．(1)

第三(或3)周期第ⅧA族

(2)同位素(3)共價鍵(或極性共價鍵)(4)

【解析】(1)元素為17號元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅧA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)與、都是碳元素組成的不同核素，互稱為同位素；(3)(結(jié)構(gòu)式為)，Be和Cl原子共用一對電子對，含化學鍵類型為共價鍵；(4)①N和兩種元素的簡單離子組成的化合物X為Mg2N3，與H2O反應(yīng)生成和Mg(OH)2，反應(yīng)方程式：；②白色沉淀是Mg(OH)2，溶于鹽酸生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式：。10．(1)

(2)

(3)

(4)離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】根據(jù)題中，A是原子半徑最小的元素，可知A為H，B是空氣中含量最多的元素，可知B為N，D是短周期元素中金屬性最強的元素可知D為Na，根據(jù)③部分元素在周期表中的相對位置可知C為O，E為S，六種原子序數(shù)依次增大短周期主族元素，可知F為Cl，以此來解析；(1)由分析可知A為H，F(xiàn)為Cl，A與Ｆ形成的化合物為HCl，結(jié)構(gòu)式為H-Cl；A為H，C為O，可以形成H2O和H2O2，但是18e-的為H2O2；(2)B為N、C為O、D為Na、E為S，電子層越多原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大原子半徑越小，B、C、D、E的原子半徑由大到小的順序為Na>S>N>O；B、C、D、E的離子分別為N3?、O2?、Na+、S2?，電子層越多離子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大離子半徑越小，B、C、D、E簡單離子半徑由大到小的順序為S2?>N3?>O2?>Na+；(3)非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，六種元素中非金屬最強是O，其次是Cl，但是O無最高價氧化物對應(yīng)水化物，所以只能是Cl，最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4；最簡單氫化物為分子，沸點高低取決分子間作用力的強弱，水存在分子間氫鍵，氫鍵比分子間作用力強，所以沸點高的H2O；(4)C為O、D為Na，二者在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物為過氧化鈉，可用作供氧劑，鈉離子與過氧根離子間存在離子鍵，氧與氧之間存在共價鍵，所以既有離子鍵又有共價鍵。11．(1)(2)HF(3)

Na

F(4)(5)Al(OH)3+OH-=+2H2O(6)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(7)

第四周期第ⅢA族

Ga(OH)3【分析】根據(jù)元素的原子半徑結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知：a是Li，b是N，c是O，d是F，e是Na，f是Mg，g是Al，h是Si，k是Cl元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。(1)a是Li，原子核外電子排布是2、1，所以Li原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)b是N，c是O，d是F，k是Cl元素。元素的非金屬性越強，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。在上述元素中元素非金屬性最強的元素是F，所以形成的氫化物中最穩(wěn)定的是HF；(3)同一周期元素原子序數(shù)越大元素的金屬性就越弱，元素的非金屬性越強；同一主族元素原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強，元素的非金屬性就越弱，則上述元素中金屬性最強的元素是Na元素；非金屬性最強的元素是F元素；(4)c是O，e是Na，二者形成的淡黃色固體是Na2O2，該物質(zhì)是離子化合物，Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在中2個O原子之間以共價鍵結(jié)合，故Na2O2的電子式為：；(5)g是Al，Al元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，該物質(zhì)是兩性氫氧化物，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=+2H2O；(6)a是Li，Li能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、H2，所以鋰電池在使用時要注意放水，該反應(yīng)的化學方程式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；(7)鎵元素是31號元素，原子核外電子排布是2、8、18、3，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族；同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強。元素的金屬性越強，其相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：Al<Ga，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的是Ga(OH)3。12．(1)(2)(3)(4)驗純(5)【分析】根據(jù)流程圖，白色沉淀C是BaSO4，能使品紅溶液褪色的氣體A是SO2，X中含有硫元素，紫紅色的固體單質(zhì)B是Cu，所以X中含有銅元素，X是由銅、硫兩種元素組成的化合物，3.2g固體X中含硫原子：=0.02mol，含銅原子：=0.04mol，N(Cu):N(S)=0.04:0.02=2:1，則X的化學式是，摩爾質(zhì)量為160g/mol，符合，驗證結(jié)果合理，據(jù)此分析解答。(1)根據(jù)以上分析，紫紅色的固體單質(zhì)B是Cu，銅和氯氣點燃生成氯化銅，則固體D的化學式是，故答案為：。(2)根據(jù)分析，固體X由銅、硫兩種元素組成的化合物，所含銅和硫原子個數(shù)比為2:1，為硫化亞銅，其化學式為，故答案為：。(3)單質(zhì)B為Cu，銅的原子序數(shù)為29，比鉀多10個3d電子，基態(tài)原子價層電子排布式，故答案為：。(4)氫氣是一種可燃性氣體，點燃前須進行驗純，故答案為：驗純。(5)SO2具有還原性，在溶液中能被H2O2氧化為S，后者又與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀，結(jié)合電子守恒、電荷守恒及原子守恒，寫出離子方程式為，故答案為：。13．(1)第二周期VIA族(2)(3)O2(4)S2->Cl->O2->Al3+(5)MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O(6)2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O(或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O)【分析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為C元素；結(jié)合A、E在元素周期表中的相對位置可知，E為S元素；C元素族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍，則C為O元素，則B只能為N元素；D是地殼中含量最多的金屬元素，D為Al元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，F(xiàn)只能為C1元素。根據(jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為O元素，D為Al元素，E為S元素，F(xiàn)為Cl元素。(1)C為O元素，在元素周期表中的位置為第二周期VIA族；(2)AE2是CS2，其電子式為；(3)常溫下碳單質(zhì)為固體，氧氣與氯氣均為氣體，相對分子質(zhì)量大的沸點高，則A、C、F的單質(zhì)沸點最低的是O2；(4)具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，E、F的離子比C、D離子多一個電子層半徑較大，故C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->O2->Al3+；(5)實驗室制取Cl2氣體是利用二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O；(6)B的最簡單氣態(tài)氫化物為NH3，其水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，反應(yīng)生成氮氣與水，反應(yīng)的化學方程式：2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O。14．(1)

第二周期第IVA族

32(2)(3)【分析】根據(jù)原子序數(shù)和化合價的關(guān)系圖可判斷①~⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。（1）碳元素在元素周期表的位置是第二周期第IVA族；與碳同主族的第四周期的元素是鍺，其原子序數(shù)為6+8+18=32。（2）鈉的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，兩者反應(yīng)的離子方程式為：。（3）氧氣與鈉反應(yīng)生成原子個數(shù)比為1:2的化合物為Na2O，用電子式表示其形成過程為：。15．(1)

Fe3O4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)強氧化性(3)

KSCN溶液

2Fe3++2I-=2Fe2++I2(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(5)

Fe

HCl

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】(1)根據(jù)圖示可知A是Fe元素的氧化物，F(xiàn)e的化合價為+2、+3兩種價態(tài)，則該化合物化學式為Fe3O4；Fe(OH)2不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，故反應(yīng)⑦的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)由圖可知：高鐵酸鹽()中Fe元素化合價為+6價，容易獲得電子變?yōu)?3價的Fe3+，所以具有強氧化性，能夠使細菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化變性而失去生理活性，故可用于飲用水消毒；(3)Fe3+遇SCN-會變?yōu)樽仙?，故可以用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在；向FeCl3溶液中加入KI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、KCl、I2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(4)FeCl3溶液與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(5)FeCl3溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)得到的廢液中含F(xiàn)eCl2、CuCl2及過量FeCl3。向其中加入過量Fe，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，然后過濾分離出的濾液中含有FeCl2，濾渣中含有Fe、Cu。向廢渣中加入過量HCl，其中比較活潑的Fe發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，而活動性弱的Cu不發(fā)生反應(yīng)，通過過濾分離出來，將兩次濾液合并，向其中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，又反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，使刻蝕液得到再生。通過上述分析可知：物質(zhì)I是Fe，物質(zhì)IV是HCl，向FeCl2溶液中通入Cl2，反應(yīng)產(chǎn)生FeCl