人教版高中化學(xué)必修一硫及其氧化物、硫酸

硫及其氧化物、硫酸堂叁知識(shí)梳理）知識(shí)點(diǎn)一.硫單質(zhì).硫在自然界中的的存在。游離態(tài)的硫：存在于火山口附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)的硫：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。如硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（CaSO4-2H2O）等。硫還存在于石油、天然氣、煤等化石燃料中。.硫的物理性質(zhì)。單質(zhì)硫的顏色是黃色，非常脆，容易粉碎；熔點(diǎn)比較低，稍微受熱，就會(huì)熔化成液體；硫蒸氣的顏色也是黃色；硫單質(zhì)的溶解性比較特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳CS2是一種有機(jī)物）。.硫的化學(xué)性質(zhì)由于硫原子最外層有6個(gè)電子，比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見(jiàn)化合價(jià)為一2,0,+4,+6,以下是常見(jiàn)的硫化物?；蟽r(jià)-20+4+6物質(zhì)類(lèi)別FeS、Na2S、HgS、H2SSSO2、H2sO3、Na2sO3、NaHSO3SO3、H2sO4、NaHSO4、Na2sO4可見(jiàn)，硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，硫既有氧化性又有還原性。①氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)Fe+S4FeS2Cu+SqCu2s（與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬）2Na+S==Na2s（研磨會(huì)引起輕微爆炸）Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）與非金屬反應(yīng)：H2+S—H2S（H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。）②還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰?；瘜W(xué)方程式：S+O2=點(diǎn)整SO2③自身氧化還原反應(yīng)3S+6NaOH===2Na2S+Na2sO3+3H2O知識(shí)點(diǎn)二.so2的性質(zhì)(一)二氧化硫的物理性質(zhì)狀態(tài)：氣體顏色：無(wú)色氣味：有刺激性沸點(diǎn)：一10℃毒性：有毒密度：比空氣大溶解度：易溶于水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。(二)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)從物質(zhì)分類(lèi)角度入手，SO2是一種重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。1.與CO2相似,SO2具有酸性氧化物的通性(1)與H2O反應(yīng)：SO2+H2O—H2s03(亞硫酸，二元中強(qiáng)酸，只能存在于水中)(2)與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2OSO2+NaOH====NaHSO3(SO2+2NaOH===Na2sO3+H2O Na2sO3+SO2+H2O===2NaHSO3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3；+H2OSO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2(CO2,SO2均可使澄清石灰水變渾濁)(3)與堿性氧化物的作用ASO2+Na2O=Na2SO3(4)與酸堿指示劑反應(yīng)能使石蕊試液變紅色(5)與某些鹽反應(yīng)SO2+2NaHCO尸Na2sO3+H2O+2CO2T(亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸)Na2sO3+SO2+H2O===2NaHSO3SO2具有氧化性和還原性SO2中的S元素化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性、也有還原性，但以還原性為主。+4 -2 0①氧化性：3口#2&5=3“十2坨0②還原性：SO2+X2+2H2O=H2sO4+2HX（X2：Cl2、Br2、I2）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2sO4+2MnSO4+2H2sO4內(nèi)門(mén)十口傕化劑一小上占口口十5j心2SO5SO2+2FeCl3+2H2O==H2SO4+2FeCl2+2HClSO2可以被H2O2、Na2O2、HNO3、O3等多種強(qiáng)氧化劑所氧化SO2的特性：漂白性SO2可以與有色的有機(jī)物生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，受熱又可以分解得到原物質(zhì)，因此SO2漂白作用不持久。（三）SO2的污染酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5.6知識(shí)點(diǎn)三.SO2制備、鑒定、干燥、除雜、用途SO2制備①反應(yīng)原理：Na2sO3+H2sO4=Na2sO4+SO2T+H2O說(shuō)明：此反應(yīng)是應(yīng)用強(qiáng)酸制弱酸，但由于SO2易溶于水（1：40）,所以Na2sO3應(yīng)選用固體，而H2sO4宜選用較濃的溶液。②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置③凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶［來(lái)源：④收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHsO3溶液sO2的鑒定：通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原色。濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。sO2的干燥：濃H2sO4。吸收sO2尾氣：可選用酸性高鎰酸鉀溶液或堿液等。sO2的用途：制H2sO4、漂白劑、殺菌、消毒。知識(shí)點(diǎn)四.SO3.物理性質(zhì)：三氧化硫又名硫酸酎，是一種無(wú)色易揮發(fā)的固體，熔點(diǎn)16.83oC,沸點(diǎn)44.8oC。.化學(xué)性質(zhì)：是H2sO4的酸酎；S元素為+6價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。與水反應(yīng)，放熱：SO3+H2O=H2so4CaO+SO3=CaSO4

Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O.工業(yè)上制取硫酸的原理：S-SO2-SO3-H2s042SO2+02產(chǎn)心2SOso3+h2o=h2so4知識(shí)點(diǎn)五.SO2與CO2性質(zhì)對(duì)比S02C02元素化合價(jià)+4（中間價(jià)態(tài)）+4（最高正價(jià)）物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無(wú)味毒性有毒無(wú)毒溶解性易溶（體積比1：40）可溶（體積比1：1）化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)so2+h2o^——-h2so3co2+h2o^——-h2co3與堿的反應(yīng)Ca(OH)2+SO2==CaSO3；+H20CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3；+H20CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO==CaSO3CO2+CaO==CaCO3與NaHC03溶液反應(yīng)不反應(yīng)弱氧化性SO2+2H2s==3S；+2H20△C02+C 2C0還原性二氧化硫能被酸性高鎰酸鉀、氯水、澳水、碘水等氧化劑氧化無(wú)漂白性有，不穩(wěn)定無(wú)對(duì)環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室反應(yīng)鑒別①利用二氧化硫的還原性，用酸性高鎰鉀溶液或澳水看是否褪色鑒別②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別知識(shí)點(diǎn)六.硫酸.硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是無(wú)色油狀的液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱。.硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1).吸水性：H2SO4+nH2O==H2SO4-nH2O〖注意〗“水”可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水!（2）.脫水性：濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的H、O元素按H2O的組成從有機(jī)物中“脫離”出來(lái)，結(jié)合成水分子。如：C12H22O11（蔗糖）==12C+11H2O,所以濃硫酸對(duì)有機(jī)物有強(qiáng)烈的腐蝕作用?！绻つw上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是 3.強(qiáng)氧化性：a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。△b活潑性在H以后的金屬也能反應(yīng)（Pt、Au除外） Cu+H2so4（濃）====CuSO4+SO2T+2H2O△c與非金屬反應(yīng)：C+2H2so4（濃）====C02T+2SO2T+2H2Od能與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)如特色餅解〕類(lèi)型一：SO2的化學(xué)性質(zhì)例1.下列說(shuō)法正確的是（ ）。A.SO2能使KMnO4水溶液褪色B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3D.少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析:SO2中硫?yàn)?4價(jià),具有還原性，在水溶液中SO2可以將氧化劑KMnO4還原而使溶液褪色，A對(duì)；SO2通入澄清的石灰水跟CO2通入澄清石灰水反應(yīng)現(xiàn)象類(lèi)似，B錯(cuò)；通常情況下，SO2很難被氧氣氧化，只有在一定溫度和催化劑存在的條件下才反應(yīng)生成SO3,且是可逆反應(yīng)，C錯(cuò)；SO2的水化物是H2SO3,H2SO3的酸性比鹽酸弱，D項(xiàng)不能生成白色沉淀，D錯(cuò)。答案:A例2.能鑒別CO2和SO2的試劑是A.品紅溶液 B.澄清石灰水C.紫色石蕊試液 D.氯化鋇溶液和氯水混合液解析:CO2與SO2溶于水可得碳酸和亞硫酸，均可電離出氫離子，均可使紫色石蕊試劑變紅。它們與澄清石灰水均可生成白色沉淀，且過(guò)量后均可溶解。CO2與SO2在還原性方面不同。SO2具有還原性，在水溶液中可以被氯單質(zhì)氧化生成硫酸根離子而與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀，而CO2不能。SO2有漂白性，CO2沒(méi)有，答案選AD。答案:AD5例3.有一瓶無(wú)色氣體可能有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種（H2s具有還原性，與氧化劑相遇可被氧化生成硫單質(zhì)），將其通入氯水，得無(wú)色透明溶液。把所得溶液分兩份：一份加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀；另一份加入用HNO3酸化的AgNO3溶液也有白色沉淀生成。從實(shí)驗(yàn)可知，原氣體中肯定有；肯定沒(méi)有；不能肯定是否有解析：通入氯水得透明的無(wú)色溶液，肯定沒(méi)有H2S、HBr。若有HBr，則反應(yīng)生成Br2溶液呈現(xiàn)橙色，如有H2S溶液將出現(xiàn)渾濁。加入酸化的BaCl2有白色沉淀，溶液中肯定有SO42-離子，則原氣體中肯定有SO2存在。SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2sO4。加入酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀，可以肯定溶液中有Cl-，但不能因此而斷定有HCl的存在，因?yàn)槁人幸灿蠧l-。綜上所述，氣體中肯定含有SO2；沒(méi)有H2S、HBr；不能確定的有CO2和HCl。答案：原氣體中肯定含有SO2；沒(méi)有H2S、HBr；不能確定的有CO2和HCl。類(lèi)型二.二氧化硫的制取例4.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：這罐被液溶液溶液灌液（1）在⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是氣體。（3）②中的品紅溶液，證明SO2有。（4）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，證明SO2有性。（5）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，證明SO2有性。（6）⑤的作用是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。解析：本題綜合考查了SO2的性質(zhì)：SO2有毒，所以多余的SO2必須進(jìn)行尾氣吸收；SO2具有酸性氧化物的通性，能使石蕊試液變紅；SO2有漂白性，使品紅褪色，但不能漂白酸堿指示劑；SO2具有氧化性、還原性等。答案：（1）Na2sO3+H2so4==Na2sO4+H2O+SO2T（2）變紅酸性（3）褪色漂白性（4）變渾濁氧化（5）褪色還原（6）吸收多余的SO2，防止污染空氣SO2+2NaOH==Na2sO3+H2O，黨當(dāng)堂練習(xí)）基礎(chǔ)演練一.填空題.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過(guò)氧化鈉⑥雙氧水A.①②④ B.②③⑤C.②④⑤⑥ D.③④⑥.化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（）A?過(guò)量的Un。2與濃鹽酸反應(yīng)B.過(guò)量的Zn與18mol/L的硫酸反應(yīng)C.過(guò)量的Br2與FeI2反應(yīng)D.過(guò)量的”與也在催化劑存在下反應(yīng).以下關(guān)于硫及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B.檢「查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4,也可以用BaCO3C.濃硫酸不可用來(lái)干燥H2s氣體，因其具有強(qiáng)氧化性D.SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸4.（惠州市第一中學(xué)2014-2015年高一化學(xué)上學(xué)期必修一期末測(cè)試）根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是（）A.酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒B.CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C.明磯水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D.鑭鎳合金能大量吸收與形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料5.如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2sO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是（）NfljSNfljS潸懂咫InQd落泄選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋7

ABaCl/溶液變渾濁$。2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2s溶液變渾濁$。2與Na2s溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色so2具有還原性D品紅溶液褪色so2具有漂白性A.氣體甲一定具有漂白性B.溶液乙褪色后，不可能再恢復(fù)原來(lái)的顏色C.氣體甲溶于溶液乙中，一定不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.氣體甲可能被溶液乙中的某些離子氧化.$02是「常見(jiàn)的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少SO2排放量的是（）①用天然氣代替煤炭作民用燃料②使用水煤氣或干餾煤氣作燃料③硫酸廠使用V2O15作催化劑，加快SO"勺轉(zhuǎn)化速率④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣A.①②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑥.用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是（）A.A.氣體甲一定具有漂白性B.溶液乙褪色后，不可能再恢復(fù)原來(lái)的顏色C.氣體甲溶于溶液乙中，一定不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.氣體甲可能被溶液乙中的某些離子氧化.$02是「常見(jiàn)的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少SO2排放量的是（）①用天然氣代替煤炭作民用燃料②使用水煤氣或干餾煤氣作燃料③硫酸廠使用V2O15作催化劑，加快SO"勺轉(zhuǎn)化速率④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣A.①②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑥.用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是（）A.檢驗(yàn)試液中的SO2-：試液稀—更無(wú)沉淀B―—笆夜白色沉淀4B.足量稀鹽酸工xeBaCl溶液 、仔檢驗(yàn)試液中的SO2-：試液 >無(wú)沉淀———白色沉淀4C.檢驗(yàn)試液中的I-：試液』°-深黃色溶液淀粉溶液深黃色溶液D.檢驗(yàn)試液中的CO2-：試液足量—兇l2白色沉淀足堇―鹽酸沉淀溶解.（河北省邯鄲市2014-2015年高一化學(xué)上學(xué)期必修一期末測(cè)試）對(duì)某酸性溶液（可能含有Br-、SO2-、4H2sO3、N。），分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色;②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);③加入氯水時(shí)，溶液略呈黃色，再加入8@口2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是（）A.Br-C.H2SO3B.SO2-4D.NH+410.寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽(yù)區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒（Se）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2sQ反應(yīng)生成SeQ以回收Se。在回收過(guò)程當(dāng)中涉及到如下化學(xué)反應(yīng):①SeQ+MI+^NOs-Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2s04（濃）-->2SOj+SeO2+2H2O。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A.SeO2、H2sO4（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2sO4（濃）>SeO2>I2B.①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)①中KI是氧化劑，$6。2是還原劑D.反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4\二.填空題.用如下裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）。ABC若在裝置A中選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過(guò)裝置B完成表中所設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空白：B中棉花的位置①②③④所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象褪色淺黃色體現(xiàn)SO2的性質(zhì).下列A?I九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。已知人在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體。畫(huà) ?黃展色榕髓廠電- r.. ' 1Lt]?加電超迤叵亙磁請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的固體名稱(chēng),F的化學(xué)式是。（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,（3）G與H反應(yīng)的離子方程式是 ；E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是（

鞏固提高鞏固提高.選擇題.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）①CuS ②FeS ③SO3 ④HS ⑤FeCl2 2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部2.下列推斷合理的是（）A明磯［KAl（SO4）2?12H2O］在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C.濃H2sO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D.將$。2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將$。2通入濱水，濱水褪色后加熱也能恢復(fù)原色3.能與$。2氣體反應(yīng)，但無(wú)沉淀產(chǎn)生的是（）①澳水 ②Ba（OH）2溶液 ③石灰水 ④Na2cO3溶液⑤稀H2sO4 ⑥H2s溶液 ⑦Na2sO3溶液A.只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①④⑦.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）實(shí)臉?lè)謩e通ASOi氣體（至現(xiàn)象明顯）石蕊試液XH-wJ||Ha小5卜/溶液1NaOH/和ThCk的混和液記錄A無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色溶液B紅色無(wú)色白色沉淀白色沉淀1C紅色無(wú)色無(wú)色溶液白色沉淀D無(wú)色無(wú)色溶液無(wú)色溶液.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加濱水，濱水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2s生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是（）A.SO3H2SO4A.SO3H2SO4H2SO3HS210B.SO2H2sO3H2sO4SO2SO3C.SOHSOHSOSONaSO32 42 32223D.SO2H2sO3H2sO4HS2s.（2014-2015年棗莊市高一化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)）有一瓶無(wú)色氣體，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、$02中的一種或幾種。向其中加入過(guò)量氯水，得到透明溶液，把溶液分成兩份。向其中一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。則下列結(jié)論正確的是（）A.原氣體中肯定有SO2B.原氣體中肯定有HS和HBr2C.原氣體中肯定有$。2和HClD.原氣體中.肯定沒(méi)有CO2.下列過(guò)程中，最終的白色沉淀不一定是8@5。4的是（A.無(wú)色溶液-稀硝酸A.無(wú)色溶液-稀硝酸k-BaCb,洛濟(jì)白色沉淀艮的小斗'溶液 斗 ^白色沉淀…重稀鹽吸通人..明外溶液白色沉淀C.Fe（NO3）2溶液 斗 白色沉淀十2Ae、六-BaCL溶滋 j包、廠、、一過(guò)里桶鹽酸、j包、廠、、D.無(wú)色溶液 = ?白色沉淀 白白色沉淀.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2s飽和溶液中通入SO所得溶液pH變化如下圖所示。下列分析中，正確的是（A.ab段反應(yīng)是：SO2+2H2s=3S；+2H2OB.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C.原H2s溶液的物質(zhì)的量濃度為。.10mol?-iLD.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng).填空題.某化學(xué)興趣小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定工業(yè)原料氣（含SO2、N2、O2）中SO2的含量。（1）若原料氣從左向右流向時(shí)，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣一（填a、11b、c、d、e)o(2)裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；當(dāng)裝置②中出現(xiàn)(填現(xiàn)象)時(shí)，立即停止通氣。(3)你認(rèn)為下列試劑中，可以用來(lái)代替試管中的碘的淀粉溶液的是 o(填編號(hào))A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液C.濱水D.氨水(4)若碘溶液的濃度為0.05mol/L,體積為20mL,收集到的乂與Q的體積為297.6mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，SO"勺體積分?jǐn)?shù)為o10.市面上一些很白的粉條，可能是經(jīng)過(guò)so2漂白的食品，這種粉條食用后對(duì)人體有危害。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列方法對(duì)疑似用so2漂白的粉條中殘留的so2含量進(jìn)行研究：實(shí)驗(yàn)課題：粉條中殘留so2的定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理：5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2sO4+2H2s042KMnO4+5Na2s03+3H2s04=2MnS04+K2s04+5Na2s04+3H20操作流程：安裝蒸餾、吸收裝置一S02的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移褪色一Na2s03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定實(shí)驗(yàn)裝置：C中盛有200g粉條；D、E、F各盛裝100mL濃度為100X10-3mol/L的KMnO4溶液(HSO酸化)。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)要對(duì)C裝置進(jìn)行加熱，其目的是o(2)檢查上述裝置氣密性的方法是o(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用抽氣泵抽氣的目的是o(4)A中盛裝KMnO4溶液是為了除去空氣中可能含有的；B中盛裝堿性焦性沒(méi)食子酸溶液的作用是;如去除B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的S02含量將o(5)收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F,將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL,用濃度為5X10-4mol/LNa2s03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2s03標(biāo)準(zhǔn)溶液1100mL,則該粉條中硫化物(以SOJ十)的含量為mg/kg..選擇題12.為了除去（：02氣體中的SO2氣體，下列對(duì)于儀器和藥品的組合中合理的是（ ）。儀器：①洗氣瓶②干燥管藥品：③生石灰④蘇打溶液⑤小蘇打溶液A.①⑤B.②⑤C.①③D.①④.（唐山市2014-2015年高一化學(xué)上學(xué)期必修一期末測(cè)試）高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeS04TOC\o"1-5"\h\zq^Fe203+S0j+S0j,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（ ）。A.BaS03和BaS04 B.BaSC.BaS03D.BaS04.下列各反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（ ）。A.$02與"0反應(yīng)生成H2s03 B.H20分解生成”和02C.$02和02反應(yīng)生成S03D.”與12反應(yīng)生成HI.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入$02氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）A.BaS04 B.FeS C.BaS03 D.S.向BaCl2溶液中通入$02至飽和，此過(guò)程看不到明顯變化。再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變混濁。加入的這種物質(zhì)不可能是（ ）A.FeCl3溶液B.AlCl3溶液C.Na2s溶液 D.AgN03溶液.下列溶液中通入$02一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A.Ba（0H）2B.Ba（N03）2 C.Na2s D.BaCl2.檢驗(yàn)未知溶液中是否含有S02-,下列操作中最合理的是（ ）4A.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液 B.先加硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液C.加鹽酸酸化了的8@酊2溶液 D.先加鹽酸酸化，再加入8@口2溶液.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有S024B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是S02D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到鹽酸中，有氣該物質(zhì)一定13

體放出，可使澄清石灰水渾濁是碳酸鹽體放出，可使澄清石灰水渾濁是碳酸鹽二.填空題.甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果都認(rèn)為自己的試樣（無(wú)色溶液）中含有SO2-。4甲的實(shí)驗(yàn)為：|可母加BaCl溶液I』存空仔|加足量稀鹽酸I『仔丁為右向試樣A|——2f 白色沉淀| >|沉淀不溶解⑴乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有（僅填一種），也會(huì)有此現(xiàn)象。乙的實(shí)驗(yàn)為：時(shí)加Ba（NO）溶液石Kq加足量的稀硝酸試樣B 3f 白色沉淀 >沉淀不溶解⑵丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覤中若含有（僅填一種），也會(huì)有此現(xiàn)象。丙的實(shí)驗(yàn)為：日麗加試劑［扁E加試劑11國(guó)而TI試樣C|>現(xiàn)象1>現(xiàn)象11若丙方案合理，則回答：⑶其中試劑I是,現(xiàn)象I是；試劑n是,現(xiàn)象n是。（若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填）.某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)將agCu片和12mL18mol-L-i濃HSO放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定2 4量的HSO和Cu剩余。2 4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出Cu與濃H2sO4反應(yīng)的化學(xué)方程式:⑵裝置D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是。實(shí)驗(yàn)裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)單的方法加以解決（實(shí)驗(yàn)用品自選）⑶裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈，但由于余熱14的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B裝置中的現(xiàn)象是。（4）F中應(yīng)放置的液體是（填字母）。A.飽和Na2s03溶液 B.酸性KMnO4溶液C.濃澳水D.飽和NaHSO3溶液⑸為什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你認(rèn)為原因是。（6）下列足量藥品能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是 （填序號(hào)）。A.Fe粉B.BaCl2溶液C.AgD.Na2c03溶液⑺甲同學(xué)向A中反應(yīng)后的溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請(qǐng)問(wèn)該氣體單質(zhì)是（填名稱(chēng)），反應(yīng)方程式是。山當(dāng)堂足結(jié)〕壇家庭作業(yè)）.檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（ ）。A.通過(guò)品紅溶液B.先通過(guò)NaOH溶液，再通入澄清石灰水C.通過(guò)澄清石灰水 D.先通過(guò)KMnO4酸性溶液，再通過(guò)澄清石灰水（2014-2015年衡水中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期必修一期末測(cè)試）下列實(shí)驗(yàn)最終能看到白色沉淀的是（ ）。A.CO2和SO2氣體通入CaCl2溶液B.過(guò)量CO2通入澄清的石灰水C.過(guò)量CO2通入Ba（OH）2溶液D.過(guò)量SO3通入Ba（OH）2溶液3.下列關(guān)于Cl2和SO2性質(zhì)的敘述正確的是（ ）。A.相同條件下，Cl2比SO2更易溶于水B.在一定條件下，SO2比Cl2更易液化C.常溫下，等體積的Cl2和SO2混合氣體通入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象D.等體積的Cl2和SO2分別通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去.下列說(shuō)法正確的是A.二氧化硫通入石蕊試液中，溶液先變紅，后褪色B.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化學(xué)方程式：SO2+H2O+Ca（ClO）2==CaSO3；+2HClOC.亞硫酸鈉溶液使濱水褪色的離子方程式：SO32-+H2O+Br2==SO42-+2H++2Br-D.亞硫酸鈉溶液中加入硝酸的離子方程式：SO32—+2H+==SO2f+H2O15.下列說(shuō)法正確的是（ ）SO2能使品紅溶液、澳水和酸性：KMnO4溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，可增強(qiáng)漂白效果C.活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)D.SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色6.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）。單質(zhì)+%＞氧化物+"＞酸或堿+Na0H或HCl＞鹽A.硅 B.硫 C.銅D.