人教版高中化學(xué)選修四高二化學(xué)反應(yīng)原理測(cè)試題化學(xué)

高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作2011-2012學(xué)年湖北省巴東縣第二高級(jí)中學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》測(cè)試題一、選擇題（本題包括18小題，每小題2.5分，共45分。每小題只有一個(gè)正確答案）1、我國(guó)將實(shí)施載人航天工程首次空間交會(huì)對(duì)接任務(wù)，執(zhí)行任務(wù)的“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器、長(zhǎng)征H運(yùn)載火箭組合體，已從酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心垂直總裝測(cè)試廠房順利轉(zhuǎn)運(yùn)至發(fā)射區(qū)?！疤鞂m一號(hào)”將于9月29日21時(shí)16分發(fā)射。其火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)的肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水,當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量的也和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.姬01液態(tài)肼與組量雙氧水發(fā)生上述反應(yīng)，可放出256.6kj的熱量。下列化學(xué)方程式正確的是（ ）A.N2H4（1）+2H202（1）=N2（g）+4H20（1） △H=-256.6kJ/mo1B.N2H4（1）+2H202（1）=N2（g）+4H20（g） △H=-641.5kJ/mo1C.N2H4（1）+2H202（g）=N2（g）+4H20（g） △H=-641.5kJ/mo1D.N2H4（1）+2H202（1）=N2（g）+4H20（g） △H=+641.5kJ/mo12、中科大陳乾旺教授等人發(fā)明RTX合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：①Na+CO2一定條件>C（金剛石）+C（石墨）+Na2co3（未配平）該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多。②C（石墨）一1800。C1.2><1010a>C（金剛石）。以下表述正確的是（ ）A.反應(yīng)①中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成B.新方法利用的是物理變化，舊方法利用的是化學(xué)變化C.在反應(yīng)①中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉D.反應(yīng)①和反應(yīng)②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物3、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-PakJ-mol—1>P—ObkJ-mol—1>P=OckJ-mol—1>O=OdkJ-mol—1o

A.(6a+5d-4c-12b)kJ-mol-i p4B(4c+12b一限o.d)kJ-mol-iC.(4c+12b-4a-5d)kJ-mol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ-mol-14、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 （）HCl和NaOH反映的中和熱△H=—57.3kJ/mol,貝UH2SO4和Ca（OH）2反映的中和熱△H=2x（-57.3）kJ/molCO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）=3CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=2x283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱5、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是（ ）A.pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 D.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液6、各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是 （ ）Nz?+3H盅)="%儂(恒溫,恒JR)A（忽略溶液體租變化）川KC1Nz?+3H盅)="%儂(恒溫,恒JR)A（忽略溶液體租變化）川KC1但也1>C1j+3KSC^R[5CM）,+3KCI（忽.略溶液體積變化）tiArj/niiol,LC.H.堡塾本3~00:07、對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 （ ）.. V；AJI：口 B.工M" C.也2?ftIXH-『C、8、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA

和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH—)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)9、人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):CO+HbO2==O2+HbCO,37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍,會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 ( )??A.CO與A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(O)沫(HbCO)

c(CO)冰(HbO2).人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)10、對(duì)可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)在一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.平衡時(shí)容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1：1：2.平衡時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)，生成nmol的B2D.單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolA2的同時(shí)，生成nmol的B211、控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-~2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 ( )???A.反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負(fù)極12、可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是 ( )A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH--3e-=Al(OH)3；C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極13、市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為:Li+2Li0.35NiO2=1『2Li0.85NiO2。下列說法不正確的是 ()A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+

B.充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D.放電過程中Li晌負(fù)極移動(dòng)14、在怛容條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)——2SO3(g)；△H二-Qklmol-1在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ-mol-1)甲210Q1乙10.50q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是 ( )A.在上述條件下反應(yīng)生成lmolSO3固體放熱Q/2kJB.2Q1<2Q2=Q1<QC.Ql=2Q廣2Q3=Q D.2Q2=2Q3<Q1VQ15、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)△H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 ()A.■I2W1CsrMOz 1xIOFP,A.■I2W1CsrMOz 1xIOFP,S_磔優(yōu)劑一16、向某密閉容器中充入1molCO和2molHR(g),發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)--溫—CO2+H2O當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為％o若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于％的是 ()0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH21molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH20.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH20.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5moH217、如圖中三個(gè)電解裝置中都盛有相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的口/溶液，通電一段時(shí)間并且通過的電量相同時(shí)，6s時(shí)間并且通過的電量相同時(shí)，6sq溶液物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是(A.②避＞① B.A.②避＞① B.①論＞③ C.②二③》①D.①二②二③18、北京大學(xué)教授，著名的化學(xué)家和教育家徐光憲教授，是我國(guó)理論化學(xué)和稀土化學(xué)的奠基人之一，2008年獲得“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土理論方面作出的貢獻(xiàn)稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)并產(chǎn)生氣體.已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4,且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+.下列說法正確的是 ( )A.用Pt作陰極，F(xiàn)e作陽(yáng)極，電解熔融CeO2,可在陽(yáng)極獲得鈰B?將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其離子方程式為：*4++隆2+=。3++隆3+C.金屬鈰著火，可采用普通的泡沫滅火器滅火D.金屬鈰可浸于煤油中保存，儲(chǔ)存在陰涼、通風(fēng)的地方，要遠(yuǎn)離火種和熱源二、非選擇題(本題包括8小題，共55分)19.(6分)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4一SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為，發(fā)生的電極反應(yīng)為(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 (3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2sO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是 。20、(7分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的伯粉，伯吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?用a、b表示)。KOH搟液(2)負(fù)極反應(yīng)式為 。KOH搟液(3)電極表面鍍粕粉的原因?yàn)?。(4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2Li+H2=2LiH II.LiH+H2O==LiOH+H2t①反應(yīng)I中的還原劑是 ，反應(yīng)I中的氧化劑是 。②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為mol。21、(6分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化劑—反應(yīng)的AH(填“增大”“減小”或“不改變”)。2)02(g)=O+2(g)+e- AHj1175.7kJ,mol-iPtF(g)+e-1=PtF-(g) AH=-771.1kJ?mol-16 6 2O+PtF-(s)=O+(g)+PtF- AH=482.2kJ?mol-12 6 2 6 3則反應(yīng)O(g)+PtF(g)=O+PtF-(s)的AH= kJ?mol-1。2 6 2 6 (3)在25℃下，將amol?L-1的氨水與0.01mol-L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4*)=c(Cl-),則溶液顯性(填“酸”“堿”或“中”用含a的代數(shù)式表示NHjH'的電離常數(shù)Kb=。22、(5分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常顏與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g)一-CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。(2)該反應(yīng)為反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)；(3)800℃,固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,則反應(yīng)開始時(shí),H2O的消耗速率比生成速率(填“大”、“小”或“不能確定”)；(4)830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入 2molCO2和1molH2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為,H2的轉(zhuǎn)化率為。23、(6分)一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度幕的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示即：AmBn(s)，-mAn+(aq)+nBm—(aq) [An+]m-[Bm-]n=Ksp已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8x10-10Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO；]=1.1x10-12試求：(1)此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2crO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。(2)此溫度下，在0.010moLL-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，

并比較兩者的大小24、（7分）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。（1）題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是 ；NaOH溶液的出口為（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是 。（2）多晶硅主要采用SiHCl還原他生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl的綜合利用受到廣泛關(guān)注。（2）多晶硅主要采用SiHCl還原他生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl的綜合利用受到廣泛關(guān)注。①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和02反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為 ②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng):3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）^^4SiHCl3（g）達(dá)平衡后，H2與SiHCL物質(zhì)的量濃度分別為OJMmol/L和O.OZOmol/L，若為全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為kg。（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。25、（12分）某?；瘜W(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用圖4所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn):銅片氫氧化鈉溶液圖4實(shí)驗(yàn):銅片氫氧化鈉溶液圖4⑴.B是用于收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫完整，請(qǐng)?jiān)趫D中把導(dǎo)氣管補(bǔ)充完整。⑵.實(shí)驗(yàn)中取6.4g銅片和12mL18mol.L-1濃硫酸放在園底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完全，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅踉濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，其原因是.③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：（填空字母編號(hào)）A.鐵粉 B.氯化鋇溶液 C.銀粉 D.碳酸氫鈉溶液（3）.為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩組同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：①甲組設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他們認(rèn)為測(cè)定

2SO"勺量的方法有多種，請(qǐng)問下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（填寫字母編號(hào)）。A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄母哝勊徕浫芤?，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀。C.用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康臍溲趸^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。E.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請(qǐng)你對(duì)不可行的方案進(jìn)行分析（可以不填滿）：方案序號(hào)分析誤差（偏低、偏高）改變措施②乙組同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋致1000mL，取20mL于錐形瓶中，滴入2?3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定（已知Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5）,通過測(cè)出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度，假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為乙組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度（填“能”或“不能”），其理由是。（4）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算）。26.（6分）某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加人NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2.24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加人Ba（OH）2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g。請(qǐng)回答以下問題:

(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是和，陰離子是(2)試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。(3)假設(shè)過程中向該溶液中加人的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol-L-1，淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。0.10.05J---h FP l>r rR ?b ■9 ?■ ii■d02U4060 801U0120HNaOHyml參考答案：一、選擇題1.B.2.A 3.A 4.B 5.D 6.D 7.C8.A 9.C 10.C 11.D15.C 16.B 17.B 18.D二、非選擇題19(1)負(fù)極材料為L(zhǎng)i(還原劑)，Li-e-=Li+(2)2SOC12+4e-=4Cl-+S+SO2(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成SOC12+H2O=SO2f+2HC1T(4)因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和氧氣水反應(yīng)，且SOC12也與水反應(yīng)(1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡蒩到b(2)2H+4OH--4e-=4HO或H+2OH--2e-=2HO2 2 2 2(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率(4)①Li H2O②-^―或8.71x10-41148③32請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出生成沉12.A 13.D 14.D(1)向左不改變(2)-77.6(3)中Kb=10-9/((a-0.01)mol?L-1

請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出生成沉12.A 13.D 14.D(1)K=c(CO)-c(H2O)/c(CO(1)K=c(CO)-c(H2O)/c(CO2