第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律 培優(yōu)練習(xí)-高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律培優(yōu)練習(xí)下學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）修第二冊一、選擇題。1、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2A.①③④⑦ B.②③④C.①②③④⑦ D.③④⑥2、如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)()A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時,均為A端高B端低B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時,均為A端低B端高C.當杠桿為絕緣體時,A端低B端高;為導(dǎo)體時,A端高B端低D.當杠桿為絕緣體時,A端高B端低;為導(dǎo)體時,A端低B端高3、a、b、c都是金屬，把a浸入b的硝酸鹽溶液中，a的表面有b析出，b、c和稀硫酸組成原電池時，b為電池的負極。a、b、c三種金屬的活動性順序為()A．b＞a＞cB.a＞c＞bC．a(chǎn)＞b＞cD．b＞c＞a4、已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是()A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的總能量高于88gCO2所具有的總能量C．12gC和32gO2所具有的總能量高于44gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多5、在2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝30mol·L－1·min－16、對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到化學(xué)平衡后，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．平衡后，再充入NH3，由于其他物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率雖增大，平衡不會發(fā)生移動7、在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3molN氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）QUOTExQ（g）+3R（g），該反應(yīng)達平衡時，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.

x值為2

B.

混合氣體的密度增大

C.

平衡時N的濃度為0.6mol/L

D.

N的轉(zhuǎn)化率為80%8、下列物質(zhì)中都是既含離子鍵又含共價鍵的一組是()A．NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl29、下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是()①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A.全部 B.②③④⑤⑥C.④⑤⑥ D.⑤⑥10、下列反應(yīng)過程中的能量變化與圖示一致的是()A．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3B．C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2COC．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑D．C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H211、“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是（）A.

活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B.

增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快C.

對于有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快D.

催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)增加12、根據(jù)相關(guān)定義判斷下列說法正確的是()A.只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物B.氯化鈉發(fā)生狀態(tài)變化時,一定會破壞離子鍵C.物質(zhì)中分子的相對分子質(zhì)量越大,分子越穩(wěn)定D.都由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物13、將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)D．硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量14、已知反應(yīng)①：C(s)＋CO2(g)2CO(g)(吸熱反應(yīng))，反應(yīng)②：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(放熱反應(yīng))。下列說法錯誤的是（

）A.

其他條件不變，壓縮容器體積，反應(yīng)①和反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率均增大B.

其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)①的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率增大C.

其他條件不變，增加CO2的用量，一段時間后，反應(yīng)①的逆反應(yīng)速率增大D.

其他條件不變，使用催化劑，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率增大15、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)過程包含反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成B.氯化鈉固體溶解于水的過程中有離子鍵被破壞C.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子間的強烈的相互作用D.非極性鍵不屬于化學(xué)鍵16、下列圖示變化為吸收能量的反應(yīng)的是()*17、已知斷裂1molN≡N鍵吸收能量為945.6kJ，形成1molH—N鍵放出能量為391kJ，若1molN2和3molH2完全反應(yīng)：N2＋3H2===2NH3，放出的能量為92.4kJ，則斷裂1molH—H鍵吸收的能量是()A．436kJB.433.6kJC．463kJD．869kJ18、T℃，將2molX和1molY充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(s)+Y(g)QUOTE2Z(g)

△H=－MkJ·mol－1。10min后達到平衡，生成0.2molZ，共放出熱量NkJ，下列說法正確的是（

）A.

在第10min時，Z的反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B.

在0～10min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為N10Mmol·L－1·min－C.

增加X的物質(zhì)的量可以加快反應(yīng)速率D.

反應(yīng)達平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強，則化學(xué)反應(yīng)速率變快二、非選擇題。19、A，B，C，D，E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。（1）E元素在周期表中的位置為________；工業(yè)上制取C單質(zhì)的化學(xué)方程式為________。（2）A的最低負價氫化物的空間構(gòu)型為________；C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。（3）化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強堿性，用化學(xué)方程式表示這一變化過程________。20、航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式都為2H2＋O2=2H2O。(1)工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________(填“正”或“負”)極。(2)酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負極反應(yīng)式為2H2－4e－=4H＋，則其正極反應(yīng)式為__________________________________________________________。(3)堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負極反應(yīng)式為__________________________________________________________。21、氮氧化物是空氣的主要污染物之一，研究氮氧化物的性質(zhì)對于防治空氣污染有重要意義。溫度為T1時，在三個容積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。回答下列問題：容器編號物質(zhì)的起始濃度/mol·L?1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L?1c(NO)c(O2)c(NO2)c(O2)Ⅰ0.60.300.2Ⅱ0.5x0.3Ⅲ0.30.250.2（1）溫度為T1時，=________；當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m________n(填“＞”、“＜“或“=”)。（2）若容器Ⅱ中達到平衡時=1，則NO的轉(zhuǎn)化率為________。（3）容器Ⅲ中起始時v正________v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是________。（4）T1時，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，達到平衡時NO2(g)的體積分數(shù)Φ(NO2)隨的變化如圖所示，則A、B、C三點中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________；當=2.3時，達到平衡時Φ(NO2)可能是D、E、F三點中的________。22、（實驗題）工業(yè)上制，第二步為的催化氧化，為測定該可逆反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率，現(xiàn)模擬設(shè)計如下，請回答下列問題：

(1)實驗室制的原理是___________(書寫化學(xué)方程式)(2)若的制備裝置與相同，則制取原理是___________(書寫化學(xué)方程式)(3)B試劑瓶用于測定的物質(zhì)的量，則B中盛裝的試劑是___________A．溶液B．溶液C．溶液若B中產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量為4.66克，且從B裝置逸出的的物質(zhì)的量為。則催化氧化的過程中的轉(zhuǎn)化率為___________(4)在的密閉容器中分別充入和后達到平衡狀態(tài)，此時測定的物質(zhì)的量為，則用表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率___________，達到平衡時容器內(nèi)的壓強與反應(yīng)前的壓強之比是___________第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律培優(yōu)練習(xí)2022—2023學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）修第二冊一、選擇題。1、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2A.①③④⑦ B.②③④C.①②③④⑦ D.③④⑥【答案】B2、如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)()A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時,均為A端高B端低B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時,均為A端低B端高C.當杠桿為絕緣體時,A端低B端高;為導(dǎo)體時,A端高B端低D.當杠桿為絕緣體時,A端高B端低;為導(dǎo)體時,A端低B端高【答案】D3、a、b、c都是金屬，把a浸入b的硝酸鹽溶液中，a的表面有b析出，b、c和稀硫酸組成原電池時，b為電池的負極。a、b、c三種金屬的活動性順序為()A．b＞a＞cB.a＞c＞bC．a(chǎn)＞b＞cD．b＞c＞a【答案】C4、已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是()A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的總能量高于88gCO2所具有的總能量C．12gC和32gO2所具有的總能量高于44gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多【答案】A5、在2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝30mol·L－1·min－1【答案】B6、對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達到化學(xué)平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到化學(xué)平衡后，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．平衡后，再充入NH3，由于其他物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率雖增大，平衡不會發(fā)生移動【答案】A7、在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3molN氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+3N（g）QUOTExQ（g）+3R（g），該反應(yīng)達平衡時，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.

x值為2

B.

混合氣體的密度增大

C.

平衡時N的濃度為0.6mol/L

D.

N的轉(zhuǎn)化率為80%【答案】D8、下列物質(zhì)中都是既含離子鍵又含共價鍵的一組是()A．NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2【答案】B9、下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是()①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化A.全部 B.②③④⑤⑥C.④⑤⑥ D.⑤⑥【答案】C10、下列反應(yīng)過程中的能量變化與圖示一致的是()A．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3B．C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2COC．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑D．C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2【答案】A11、“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是（）A.

活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B.

增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快C.

對于有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內(nèi)的活化分子增多，反應(yīng)速率加快D.

催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)增加【答案】A12、根據(jù)相關(guān)定義判斷下列說法正確的是()A.只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物B.氯化鈉發(fā)生狀態(tài)變化時,一定會破壞離子鍵C.物質(zhì)中分子的相對分子質(zhì)量越大,分子越穩(wěn)定D.都由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物【答案】B13、將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)D．硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量【答案】B14、已知反應(yīng)①：C(s)＋CO2(g)2CO(g)(吸熱反應(yīng))，反應(yīng)②：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(放熱反應(yīng))。下列說法錯誤的是（

）A.

其他條件不變，壓縮容器體積，反應(yīng)①和反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率均增大B.

其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)①的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率增大C.

其他條件不變，增加CO2的用量，一段時間后，反應(yīng)①的逆反應(yīng)速率增大D.

其他條件不變，使用催化劑，反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率增大【答案】B15、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)過程包含反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成B.氯化鈉固體溶解于水的過程中有離子鍵被破壞C.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子間的強烈的相互作用D.非極性鍵不屬于化學(xué)鍵【答案】D16、下列圖示變化為吸收能量的反應(yīng)的是()【答案】A*17、已知斷裂1molN≡N鍵吸收能量為945.6kJ，形成1molH—N鍵放出能量為391kJ，若1molN2和3molH2完全反應(yīng)：N2＋3H2===2NH3，放出的能量為92.4kJ，則斷裂1molH—H鍵吸收的能量是()A．436kJB.433.6kJC．463kJD．869kJ【答案】A18、T℃，將2molX和1molY充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(s)+Y(g)QUOTE2Z(g)

△H=－MkJ·mol－1。10min后達到平衡，生成0.2molZ，共放出熱量NkJ，下列說法正確的是（

）A.

在第10min時，Z的反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B.

在0～10min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為N10Mmol·L－1·min－C.

增加X的物質(zhì)的量可以加快反應(yīng)速率D.

反應(yīng)達平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強，則化學(xué)反應(yīng)速率變快【答案】B二、非選擇題。19、A，B，C，D，E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。（1）E元素在周期表中的位置為________；工業(yè)上制取C單質(zhì)的化學(xué)方程式為________。（2）A的最低負價氫化物的空間構(gòu)型為________；C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。（3）化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強堿性，用化學(xué)方程式表示這一變化過程________?！敬鸢浮浚?）第三周期ⅦA族；2NaCl2Na+Cl2↑（2）正四面體；S2->Cl->Na+（3）Na2S3+O2+2H2O=4NaOH+6S↓20、航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式都為2H2＋O2=2H2O。(1)工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________(填“正”或“負”)極。(2)酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負極反應(yīng)式為2H2－4e－=4H＋，則其正極反應(yīng)式為__________________________________________________________。(3)堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則其負極反應(yīng)式為__________________________________________________________?！敬鸢浮?1)負(2)O2＋4H＋＋4e－=2H2O(3)2H2＋4OH－－4e－=4H2O21、氮氧化物是空氣的主要污染物之一，研究氮氧化物的性質(zhì)對于防治空氣污染有重要意義。溫度為T1時，在三個容積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響?；卮鹣铝袉栴}：容器編