第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》測(cè)試題-高一下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)必修第二冊(cè)

第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是A．用作烘焙糕點(diǎn)膨松劑 B．用作食品添加劑C．用作磁性材料 D．做光導(dǎo)纖維2．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．FeS2SO2H2SO4B．NH3NO2HNO3C．C6H5ONaC6H5OHCO2D．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)3．下列氣體呈紅棕色的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO24．氨氣是一種重要的化。工原料，可以制備一系列無機(jī)物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是A．和都是常用的化肥 B．和受熱時(shí)都易分解C．具有還原性 D．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中只有2個(gè)氧化還原反應(yīng)5．下列說法正確的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金屬性C強(qiáng)于SiD．CaCO3難溶于水，故CO2能與CaCl2溶液反應(yīng)6．下列各組離子能大量共存的是A．在透明溶液中：、、、B．能使酚酞變紅的溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．使石蕊變紅的溶液中：、、、7．以粗銅為原料制取并收集NO2。從反應(yīng)后的溶液中回收Cu(NO3)2?6H2O。實(shí)驗(yàn)裝置如下：下列設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置①制取NO2B．用裝置②收集NO2C．用裝置③除去反應(yīng)殘液中的不溶物D．用裝置④蒸發(fā)濃縮裝置③所得濾液，然后冷卻結(jié)晶、固液分離8．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的溶液：C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：D．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：9．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①鋁土礦②鹽鹵(含)溶液無水③④⑤溶液無水⑥溶液A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥10．下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．銨明礬溶液中滴加少量NaOH溶液：B．磁鐵礦石溶于稀硝酸：C．向碳酸氫鈉溶液中通人氯氣：D．IBr在KOH溶液中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：11．足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積的O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀。下列說法正確的是A．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molB．混合氣體中含NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.12LC．參加反應(yīng)的HNO3是0.4molD．消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為1.68L12．下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．用鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸B．高純度的硅可用于制作計(jì)算機(jī)的芯片和太陽能電池C．碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，也可用作治療胃酸過多的藥劑D．金屬鎂常用來制造信號(hào)彈和焰火，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料二、非選擇題（共10題）13．將xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成兩等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體aL，溶液中Fe元素均以+3價(jià)形式存在，另一份固體與足量H2反應(yīng)質(zhì)量減少yg。根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算稀硝酸的濃度為___mol·L-1(寫出計(jì)算過程)。14．高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱半導(dǎo)體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命"。這種材料可以按所給路線制備：SiO2粗硅SiHCl3Si(純)(1)寫出步驟①的化學(xué)方程式：_______。(2)步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)為33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)為57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)為℃)，提純SiHCl3的主要化學(xué)操作的名稱是_______；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會(huì)生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請(qǐng)寫出其水解的化學(xué)方程式：_______。(3)請(qǐng)寫出二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。15．Ⅰ.氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。在一定條件下氨氣可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。Ⅱ.如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題。ABCDX氯氣二氧化硫二氧化碳氯化氫YNa2SO3溶液飽和NaHCO3溶液H2SO3溶液飽和NaHSO3溶液(1)向裝置中緩緩?fù)ㄈ肷倭繗怏wX，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)的溶液Y可能的組合是__(填表中序號(hào)，下同)。(2)若打開活塞K，品紅溶液褪色，同時(shí)澄清石灰水變渾濁，則氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y可能的組合是__。Ⅲ.中國(guó)科學(xué)院官方微信提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如圖所示：(1)根據(jù)圖示信息可以看出，下列氣體污染物不是由工業(yè)燃煤造成的是__。a.SO2b.NOxc.VOCsd.NH3(2)機(jī)動(dòng)車尾氣是污染源之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示，寫出該過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__。(3)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)我國(guó)的灰霾呈中性，其主要原因如圖所示：請(qǐng)寫出上述轉(zhuǎn)化過程的離子方程式：__。16．、NO和等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)的處理。是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使分解。與在加熱和催化劑作用下生成的化學(xué)方程式為_____________________________________。(2)NO和的處理。已除去的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有___________（填字母）。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是___________（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是__________________（填化學(xué)式）。17．硫有多種含氧酸，亞硫酸()，硫酸()，焦硫酸()……，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。試回答下列問題：(1)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“大于”“等于”或“小于”)40%。(2)若將的濃硫酸稀釋為500mL的溶液，需用量筒取該濃硫酸_______mL．(3)焦硫酸()溶于水，其中的都轉(zhuǎn)化為。若將89g焦硫酸溶于水配成800mL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為________。(4)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：若2.4mol完全反應(yīng)消耗氧氣145.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)產(chǎn)物中與的物質(zhì)的量之比為___________。18．已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。把盛有48mLNO和NO2混合氣體的容器倒置于水中(保持同溫同壓)，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?4mL，則：(1)原混合氣中，NO是_______mL，NO2是_______mL。(2)若在剩余的24mL氣體中，通入6mLO2，待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為_______mL。(3)若在剩余的24mL氣體中，通入24mLO2，待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為_______mL。(4)若在原48mLNO、NO2中，通入_______mLO2再倒置于水中，氣體會(huì)全部被吸收。19．3.84g銅溶于100mL的稀硝酸中，銅完全反應(yīng)，(假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變)。計(jì)算下列問題：(1)產(chǎn)生氣體的體積_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)生成的硝酸銅的物質(zhì)的量濃度________。20．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。(1)Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為_____。(2)混合物中Cu與Cu2O的物質(zhì)的量分別為______、______。(要求寫出計(jì)算過程)21．在工業(yè)生產(chǎn)中有多種用途，同時(shí)也會(huì)污染大氣。I.實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉()溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?1)儀器a的名稱是_______，從圖中選擇制取氣體的合適裝置_______，寫出用飽和亞硝酸鈉()溶液與飽和氯化銨溶液制取的化學(xué)方程式_______。(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有_______、_______。(3)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是_______。錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_______。(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：_______。II.工業(yè)上也常用溶液吸收法處理。已知：NO不能與溶液反應(yīng)。①②(5)當(dāng)被溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是_______(填字母)。A．1.3 B．1.6 C．1.8 D．1.922．Ⅰ．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。(1)圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是：①___________；②___________。(2)A儀器的名稱是___________，B儀器的名稱是___________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的___________，其作用是___________。Ⅱ．某固體混合物中，含有相同物質(zhì)的量的各種離子，可能含有Na+、K+、、Cl-、、等離子，溶于水配成溶液，取兩份該固體的溶液進(jìn)行如圖的實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：(4)操作a的名稱是___________。(5)沉淀A的化學(xué)式為___________。(6)混合物中，一定存在的離子有___________，一定不存在的離子有___________。參考答案：1．DA．受熱、遇酸會(huì)放出CO2氣體，可用作烘焙糕點(diǎn)膨松劑，故A正確；B．的還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑，故B正確；C．俗稱磁性氧化鐵，可用作磁性材料，故C正確D．做光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，而不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案D。2．AA．FeS2在氧氣中煅燒生成三氧化二鐵和二氧化硫，SO2能被雙氧水氧化成H2SO4，故A正確；B．NH3催化生成NO，NO氧化生成NO2，二氧化氮與水反應(yīng)生成HNO3，故B錯(cuò)誤；C．C6H5ONa與HCl生成C6H5OH，苯酚與碳酸鈉生成碳酸氫鈉，得不到CO2，故C錯(cuò)誤；D．SiO2(s)不溶于水，不能生成H2SiO3(s)，硅酸與NaOH生成Na2SiO3(aq)，故D錯(cuò)誤；故選A。3．C根據(jù)氣體的顏色回答。通常，Cl2為黃綠色氣體，NO2為紅棕色氣體，SO2、CO2為無色氣體。本題選C。4．CA.是常用化肥，而為小蘇打，不能用作化肥，可用于治療胃酸過多，故A錯(cuò)誤；B.受熱不易分解，故B錯(cuò)誤；C.

中N的化合價(jià)為-3，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故具有還原性，故C正確；D.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)：，故D錯(cuò)誤；故答案：C。5．CA．SO2的還原性將KMnO4還原而使其褪色，A錯(cuò)誤；B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3，故非金屬性C強(qiáng)于Si，C正確；D．CaCO3難溶于水，但由于碳酸酸性弱于鹽酸，CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。6．AA．透明不等于無色，、、、互不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，與和均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．和會(huì)生成弱酸，次氯酸、硝酸根離子和氫離子共存時(shí)都具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．使石蕊變紅的溶液顯酸性，與會(huì)反應(yīng)生成弱酸，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選A。7．BA．濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，同時(shí)將球形分液漏斗的頂端與蒸餾燒相連也有利于濃硝酸順利流入蒸餾燒瓶中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不選；B．二氧化氮不僅能溶于水還能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，應(yīng)選用向上排空氣法或選用真空收集法收集，故選B；C．除去反應(yīng)殘液中的不溶物選用過濾裝置，故C不選；D．裝置④為蒸發(fā)裝置可用于發(fā)濃縮裝置③所得濾液，然后冷卻結(jié)晶、過濾進(jìn)行固液分離，故D不選。答案選B8．CA．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；選C。9．A①Na[Al(OH)4]中加入足量鹽酸，起初生成Al(OH)3，后來溶于過量的鹽酸，生成AlCl3，①不正確；②MgCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶，生成MgCl26H2O晶體，得不到無水MgCl2，②不正確；③NH3在加熱條件下發(fā)生催化氧化，生成NO，NO與O2進(jìn)一步反應(yīng)生成NO2，NO2用水吸收，生成HNO3和NO，NO循環(huán)使用，③正確；④在點(diǎn)燃條件下，S在O2中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，④不正確；⑤電解飽和食鹽水可生成Cl2，但Cl2與Fe反應(yīng)一定生成FeCl3，不能生成FeCl2，⑤不正確；⑥在NaOH溶液中，SiO2溶解生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入CO2，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，⑥正確；綜合以上分析，③⑥正確，故選A。10．DA．由能與氨水反應(yīng)可知，結(jié)合的能力強(qiáng)于，故滴加少量NaOH溶液，先反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硝酸會(huì)將氧化為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸與不反應(yīng)，最終產(chǎn)物中次氯酸應(yīng)寫分子式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．IBr中碘元素為＋1價(jià)，溴元素為-1價(jià)，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成和，D項(xiàng)正確。故選D。11．B向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，可知硝酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，據(jù)此分析解題。A．向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，根據(jù)反應(yīng)可知Cu2+的物質(zhì)的量是0.1mol，所以此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)NO2、NO的物質(zhì)的量分別是x、y，根據(jù)元素守恒，根據(jù)電子守恒；解方程可知，NO2、NO的物質(zhì)的量分別是0.05mol、0.05mol，混合氣體中含NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.12L，故B正確；C．參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，則表現(xiàn)酸性的硝酸0.2mol，混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則被還原的硝酸是0.1mol，參加反應(yīng)的HNO3是0.3mol，故C錯(cuò)誤；D．參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，可知2Cu~O2，消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D錯(cuò)誤；故選B。12．AA．常溫下，濃硫酸和濃硝酸會(huì)使鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸，但濃鹽酸不能使鐵鈍化，二者發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵罐車貯存濃鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．高純度的硅為半導(dǎo)體材料，可用于制作計(jì)算機(jī)的芯片和太陽能電池，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱易分解釋放出二氧化碳，可使糕點(diǎn)膨松，可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，碳酸氫鈉的水溶液顯弱堿性，也可用作治療胃酸過多的藥劑，故C正確；D．金屬鎂燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，常用來制造信號(hào)彈和焰火，氧化鎂熔點(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，故D正確；答案選A。13．mol·L-1根據(jù)反應(yīng)3H2+Fe2O32Fe+3H2O，H2+FeOFe+H2O質(zhì)量減少yg，減少的質(zhì)量為氧的質(zhì)量，所以m(Fe)=(x-y)g，故n(Fe)=mol，再根據(jù)Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O，F(xiàn)e+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，可得n(HNO3)=n(Fe)×3+n(NO)，已知n(Fe)=mol=，n(NO)=mol=mol，n(HNO3)=3×+，c(HNO3)===mol/L；14．

蒸餾或分餾

(1)工業(yè)上用焦炭在高溫下置換二氧化硅中的硅來制備粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)由題意可知，SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)、SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)、HCl(沸點(diǎn)℃)的沸點(diǎn)不同，根據(jù)沸點(diǎn)的不同實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法為蒸餾或分餾；SiHCl3水解生成硅酸、氫氣和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15．

8NH3+6NO27N2+12H2O

D

B

d

2NO+O22NO2

2NH3+SO2+2NO2+H2O=2NH+SO+2HONOⅠ.在一定條件下氨氣可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，則產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O。Ⅱ.(1)關(guān)閉活塞K：A．氯氣和Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)被吸收，不可能使品紅溶液褪色，A不符題意；B．二氧化硫和NaHCO3溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉、水和二氧化碳，不可能使品紅溶液褪色，B不符題意；C．二氧化碳和H2SO3溶液不反應(yīng)，品紅溶液不褪色，C不符題意；D．HCl和NaHSO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色，D符合題意；選D；(2)打開活塞K，氣體直接接觸品紅：A．氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO有漂白性，可使品紅溶液褪色，但不能澄清石灰變渾濁，A不符題意；B．二氧化硫有漂白性，可使品紅溶液褪色，同時(shí)與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，使澄清石灰水變渾濁，B符合題意；C．二氧化碳無漂白性，不可使品紅溶液褪色，C不符題意；D．HCl無漂白性，不可使品紅溶液褪色，D不符題意；選B；Ⅲ.(1)由圖可知，由工業(yè)燃煤造成的污染物有SO2、NOx、VOCs，氨氣不是由工業(yè)燃煤造成，選d；(2)由圖可知，NO和氧氣在Pt的作用下轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O22NO2；(3)由圖可知反應(yīng)物為2mol氨氣、1mol二氧化硫、2mol二氧化氮、2mol水，生成物有2mol銨根離子、2molHONO，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2NH3+SO2+2NO2+H2O=2NH+SO+2HONO。16．

BC

NONO2可以被NaOH溶液吸收，生成NaNO3、NaNO2和H2O，而NO只有與NO2等體積混合后才能被NaOH溶液完全吸收。(1)被氧化生成，N元素從價(jià)升至＋1價(jià)，1mol失去，O元素從0價(jià)降至價(jià)，1mol得到，根據(jù)N和O元素得失電子守恒及原子守恒配平方程式，從而得到反應(yīng)的化學(xué)方程為；答案為：；(2)①A．通入尾氣速率過快時(shí)，尾氣吸收不充分，A錯(cuò)誤；B．采用氣、液逆流方式吸收尾氣時(shí)，尾氣吸收會(huì)更充分，B正確；C．補(bǔ)充NaOH溶液，c(OH-)增大，能更充分吸收尾氣，C正確；故選BC；②與NaOH反應(yīng)可生成、和水，所以晶體中會(huì)混有雜質(zhì)；由吸收尾氣的主要反應(yīng)可知，吸收更充分，而NO不能被NaOH溶液吸收(若不存在NO2)，故吸收后排放的尾氣中NO的含量較高。答案為：BC；；NO。17．

大于

5.4

1.25

2：3(1)假設(shè)溶液的密度為，溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，結(jié)合可知，，故，溶液的濃度越大，密度越大，則，故；(2)設(shè)需要用量筒取該濃硫酸VmL，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則，解得。(3)根據(jù)硫原子守恒，故。(4)由S原子守恒可知生成的為，消耗氧氣的物質(zhì)的量為，設(shè)、的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Fe原子、O原子守恒，有解得，，故與物質(zhì)的量之比為。18．

12

36

16

6

18(1)設(shè)NO2的體積為x，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO由于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1，體積差=2，實(shí)際體積差為(48-24)mL，3：2=X：(48-24)mL，x=36mL，V(NO)=(48-36)mL=12mL。故答案為：12；36。(2)由4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，NO與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：3，通入6mL氧氣需要消耗8mL一氧化氮，容器內(nèi)剩余氣體為NO，體積為24mL-8mL=16mL。故答案為：16。(3)由4NO～3O2知，24mLNO只需消耗18mL的O2，所以反應(yīng)后容器內(nèi)剩余O2為24mL-18mL=6mL。故答案為：6。(4)由，可知，通入18mLO2，可使管內(nèi)氣體全部被H2O吸收。故答案為：18。19．(1)0.896L(2)0.6mol/L（1）銅的物質(zhì)的量為3.84g÷64g/mol=0.06mol，根據(jù)方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.04摩爾，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L；（2）根據(jù)方程式分析，產(chǎn)生的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.06摩爾，則硝酸銅的濃度0.06mol÷0.1L=0.6mol/L。20．

3Cu+8H++2=3Cu2++2NO2↑+4H2O

0.2mol

0.1mol(1)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO2↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO2↑+4H2O；(2)所得沉淀為氫氧化銅質(zhì)量39.2g，氫氧化銅的物質(zhì)的量是=0.4mol，假設(shè)Cu和Cu2O物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則x+2y=0.4；64x+144y=27.2，解得x=0.2，y=0.1，故答案為：

0.2mol；0.1mol。21．(1)

蒸餾燒瓶

A

(2)

干燥氣體

控制氣體流速(3)

氨氣的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱量使鉑絲保持紅熱

有紅棕色氣體產(chǎn)生(4)(5)A裝置A中用飽和亞硝酸鈉()溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱制取，裝置B中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取，、在甲裝置中干燥，充分混合后合成，用乙裝置吸收一段時(shí)間后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生氨氣的催化氧化反應(yīng)。（1）由儀器構(gòu)造可知，儀器a的名稱是蒸餾燒瓶。飽和亞硝酸鈉()溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱制