2022年湖北省武漢市高考沖刺化學(xué)模擬沖刺（5月份）

2019年湖北省武漢市高考化學(xué)模擬試卷（5月份）一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）我國(guó)的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可獲得聚乙烯原料 B．“嫦娥四號(hào)”使用的SiC﹣Al材料屬于復(fù)合材料 C．5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2 D．“東方超環(huán)（人造太陽(yáng)）”使用的氘、氚與氕氣互為同位素2．（6分）國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA＝6.02214076×1023mol﹣1），并將于2019年5月20日正式生效。下列說法中正確的是（）A．在1mol511B中，含有的中子數(shù)為6NA B．將7.1gC12溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NA D．某溫度下，1LPh＝3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA3．（6分）四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．①②③④的分子式相同 B．①②中所有碳原子均處于同一平面 C．①④的一氯代物均有2種 D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④4．（6分）下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A天平（帶砝碼）、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒A．A B．B C．C D．D5．（6分）一種新的低能量電解合成1，2一二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．該裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B．CuCl2能將CH4還原為1，2一二氯乙烷 C．X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜 D．該裝置總反應(yīng)為CH2＝CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl6．（6分）2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是（）A．元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族 B．原子半徑比較：甲＞乙＞Si C．元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4 D．推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料7．（6分）向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：i．a(chǎn)點(diǎn)溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色：ii．c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無(wú)氣體逸出．取其上層清波滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色．下列分析合理的是（）A．向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象 B．b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因：2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+ C．c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe3++3SO32﹣+6H2O?2Fe（OH）3+3H2SO3 D．向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；再滴加NaOH溶液，紅色加深二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（14分）廢舊光盤金屬層中含有金屬Ag（其它金屬微量忽略不計(jì)），從光盤中提取金屬Ag的工藝流程如圖。請(qǐng)回答下列問題。（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，使用的加熱方式為。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。有人提出用HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是。（3）“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作為。（4）常用10%的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3?H2O按1：2反應(yīng)可生成Cl﹣和一種陽(yáng)離子（填陽(yáng)離子的化學(xué)式）的溶液。實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過量，“廢渣”中也含有少量AgCl固體，可能的原因是。（5）理論上消耗0.1molN2H4?H2O可“還原”得到gAg的單質(zhì)。9．（14分）回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保護(hù)的重要舉措。（1）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），正反應(yīng)的活化能為ckJ?mol﹣1．該反應(yīng)歷程為：第一步：2NO（g）?N2O2（g）△H1＝﹣akJ?mol﹣1（快反應(yīng)）第二步：N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＝﹣bkJ?mol﹣1（慢反應(yīng)）①下列對(duì)上述反應(yīng)過程表述正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A．第一步正反應(yīng)活化能大于第二步正反應(yīng)活化能B．該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定C．N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物D．在一定條件下N2O2的濃度為0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡②該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為。（2）通過下列反應(yīng)可從燃煤煙氣中回收硫。2CO（g）+2SO2（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中，向某恒容密閉容器通入2.8molCO和1molSO2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)C改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是。②實(shí)驗(yàn)b中的平衡轉(zhuǎn)化率a（SO2）＝。（3）用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3+6NO5N2+6H2O．不同溫度條件下，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為3：1、2：1、1：1時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示：①曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是。②曲線a中NO的起始濃度為4×10﹣4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為mg/（m3?s）。（4）雙堿法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液Na2SO3溶液①用化學(xué)方程式表示NaOH再生的原理。②25℃時(shí)，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋ㄒ阎?5℃時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1×10﹣2，Ka2＝1×10﹣7）。10．（15分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10﹣41.4×10﹣33.0×10﹣71.5×10﹣4（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實(shí)驗(yàn)ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解①實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。（2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。裝置步驟電壓表讀數(shù)?。鐖D連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ．向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全bⅲ．再向B中投入一定量NaCl（s）cⅳ．重復(fù)i，再向B中加入與ⅲ等量NaCl（s）d注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是（填標(biāo)號(hào)）。a．AgNO3溶液b．NaCl溶液C．KI溶液②實(shí)驗(yàn)W的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是。③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b＜a的原因。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是。（3）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ，可得出的結(jié)論是?！净瘜W(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）11．（15分）鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。（1）鐵原子外圍電子軌道表示式為，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用攝取鐵元素的原子光譜。（2）FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關(guān)系是I4（Co）I4（Fe）（填“＞”或“＜”），原因是。（3）二茂鐵[（C5H5）2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點(diǎn)172℃，沸點(diǎn)249℃，易升華，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，它屬于晶體。（4）環(huán)戊二烯（C5H6）結(jié)構(gòu)如圖（a），可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為。分子中的大π鍵可用符號(hào)Πmn表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負(fù)離子（C5H5﹣）結(jié)構(gòu)如圖（b），其中的大π鍵可以表示為。（5）某普魯士藍(lán)類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN﹣構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖（c）。該物質(zhì)中，不存在（填標(biāo)號(hào)）。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵E．金屬鍵（6）該晶胞中Ni2+采用的堆積方式與（選填Po、Na、Mg、Cu）相同，單個(gè)晶胞的配位空隙中共容納個(gè)Na+?！净瘜W(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）12．G是合成某新型藥物的中間體，圖是合成G的部分流程：已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答下列問題：（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是、。（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為。（3）有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）反應(yīng)④、⑤的反應(yīng)類型分別是、。（5）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基Ⅱ．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子Ⅲ．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2（6）以乙酸酐和為原料，制備的部分流程圖如下。請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息和已學(xué)知識(shí)，將合成路線補(bǔ)充完整（無(wú)機(jī)試劑任選）。

2019年湖北省武漢市高考化學(xué)模擬試卷（5月份）參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）我國(guó)的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可獲得聚乙烯原料 B．“嫦娥四號(hào)”使用的SiC﹣Al材料屬于復(fù)合材料 C．5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2 D．“東方超環(huán)（人造太陽(yáng)）”使用的氘、氚與氕氣互為同位素【分析】A、甲醇可以制取乙烯2CH3OH（g）?CH2＝CH2（g）+2H2O（g）；B、SiC﹣A1材料屬于復(fù)合材料；C、5G芯片巴龍5000的主要材料是Si；D、同種元素的不同種原子間互為同位素?！窘獯稹拷猓篈、甲醇可以制取乙烯2CH3OH（g）?CH2＝CH2（g）+2H2O（g），故可以獲得制取聚乙烯的原料，故A正確；B、SiC﹣A1材料屬于復(fù)合材料，故B正確；C、5G芯片巴龍5000的主要材料是Si，不是SiO2，故C錯(cuò)誤；D、同種元素的不同種原子間互為同位素，則氘、氘與氕互為同位素，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)物質(zhì)在生活中的應(yīng)用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。2．（6分）國(guó)際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA＝6.02214076×1023mol﹣1），并將于2019年5月20日正式生效。下列說法中正確的是（）A．在1mol511B中，含有的中子數(shù)為6NA B．將7.1gC12溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NA D．某溫度下，1LPh＝3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA【分析】A、中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；D、稀釋促進(jìn)醋酸的電離?！窘獯稹拷猓篈、中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，故511B中，中子數(shù)＝11﹣5＝6個(gè)，故1mol此原子中含中子數(shù)為6NA個(gè)，故A正確；B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致氣體分子數(shù)小于0.75NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、稀1LPH＝3的醋酸溶液中，氫離子的物質(zhì)的量為0.001mol，而釋促進(jìn)醋酸的電離，故加水稀釋后溶液中氫離子的個(gè)數(shù)多于0.001NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。3．（6分）四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．①②③④的分子式相同 B．①②中所有碳原子均處于同一平面 C．①④的一氯代物均有2種 D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④【分析】A．由結(jié)構(gòu)可知，分子中均含8個(gè)C、8個(gè)H；B．①含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征；C．①④的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，均含2種H；D．③中均為單鍵，④中含碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化?！窘獯稹拷猓篈．由結(jié)構(gòu)可知，分子中均含8個(gè)C、8個(gè)H，分子式相同，故A正確；B．①含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的原子一定不在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；C．①④的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，均含2種H，則一氯代物均有2種，故C正確；D．③中均為單鍵，④中含碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化，則可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④，故D正確。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)BC為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。4．（6分）下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A天平（帶砝碼）、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒A．A B．B C．C D．D【分析】A．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，需要100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管，轉(zhuǎn)移時(shí)需要玻璃棒；B．溫度計(jì)測(cè)定溫度；C．膠頭滴管滴加指示劑；D．在坩堝中可完成Na的燃燒實(shí)驗(yàn)?！窘獯稹拷猓篈．缺少玻璃棒、量筒等，不能完成，故A錯(cuò)誤；B．缺少溫度計(jì)，不能測(cè)定溫度，故B錯(cuò)誤；C．缺少膠頭滴管滴加指示劑，故C錯(cuò)誤；D．在坩堝中可完成Na的燃燒實(shí)驗(yàn)，需要三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握溶液配制、中和熱測(cè)定、中和滴定、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、儀器的使用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。5．（6分）一種新的低能量電解合成1，2一二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．該裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B．CuCl2能將CH4還原為1，2一二氯乙烷 C．X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜 D．該裝置總反應(yīng)為CH2＝CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl【分析】A．電解裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置；B．CuCl2能將C2H4氧化為1，2一二氯乙烷；C．陰極生成NaOH，陽(yáng)極CuCl轉(zhuǎn)化為CuCl2，說明Cl﹣移向陽(yáng)極、Na+移向陰極；D．電解合成1，2﹣二氯乙烷的方法以NaCl和CH2＝CH2為原料，陰極H+放電生成NaOH和H2、陽(yáng)極CuCl放電生成CuCl2，CuCl2和CH2＝CH2液相反應(yīng)生成ClCH2CH2Cl?！窘獯稹拷猓篈．該裝置有外加電源，所以裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，故A錯(cuò)誤；B．CuCl2能將C2H4氧化為1，2一二氯乙烷，而不是還原，故B錯(cuò)誤；C．陰極H2O或H+放電生成NaOH，所以離子交換膜Y為陽(yáng)離子交換膜；陽(yáng)極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCl2，所以離子交換膜X為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D．以NaCl和CH2＝CH2為原料合成1，2﹣二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循環(huán)使用，其實(shí)質(zhì)是NaCl、H2O與CH2＝CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為CH2＝CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理，側(cè)重考查電解池的能量轉(zhuǎn)化形式、電極反應(yīng)式、離子移動(dòng)方向、電解原理的應(yīng)用的知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，掌握、理解原理是解題關(guān)鍵，注意電解原理的綜合運(yùn)用。6．（6分）2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是（）A．元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族 B．原子半徑比較：甲＞乙＞Si C．元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4 D．推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料【分析】由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲為Ga，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓篈．甲為Ga，位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族，故A正確；B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞Si，故B正確；C．非金屬性C大于Ge，則元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，故C錯(cuò)誤；D．乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握相對(duì)原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。7．（6分）向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：i．a(chǎn)點(diǎn)溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色：ii．c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無(wú)氣體逸出．取其上層清波滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色．下列分析合理的是（）A．向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象 B．b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因：2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+ C．c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe3++3SO32﹣+6H2O?2Fe（OH）3+3H2SO3 D．向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；再滴加NaOH溶液，紅色加深【分析】i．a(chǎn)點(diǎn)溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，說明溶液中Fe2+，滴入KSCN溶液顯紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3+，發(fā)生的離子反應(yīng)是2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+；ii．c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無(wú)氣體逸出，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++3SO32﹣+6H2O?2Fe（OH）3+3H2SO3，取其上層清波滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色，說明含F(xiàn)e3+．【解答】解：A．由以上分析得，向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．若2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+發(fā)生此反應(yīng)，酸性加強(qiáng)，pH減小，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無(wú)氣體逸出，故發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++3SO32﹣+6H2O?2Fe（OH）3+3H2SO3，故C正確；D．d點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++3SO32﹣+6H2O?2Fe（OH）3+3H2SO3，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故滴加KSCN溶液，溶液變紅；滴加NaOH溶液，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故紅色沉淀減少，即紅色減弱，故D錯(cuò)誤，故選：C。【點(diǎn)評(píng)】正確分析各點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)是本題解題的關(guān)鍵，注意Fe3+和SO32發(fā)生強(qiáng)烈雙水解時(shí)是一個(gè)可逆反應(yīng)，即反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，本題難度中等．二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（14分）廢舊光盤金屬層中含有金屬Ag（其它金屬微量忽略不計(jì)），從光盤中提取金屬Ag的工藝流程如圖。請(qǐng)回答下列問題。（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，使用的加熱方式為水浴加熱。（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑。有人提出用HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是會(huì)釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環(huán)境污染。（3）“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作為將難溶物放置于過濾器內(nèi)加水浸沒，使水自然流下，重復(fù)2～3次即可。（4）常用10%的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3?H2O按1：2反應(yīng)可生成Cl﹣和一種陽(yáng)離子[Ag（NH3）2]+（填陽(yáng)離子的化學(xué)式）的溶液。實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過量，“廢渣”中也含有少量AgCl固體，可能的原因是此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底。（5）理論上消耗0.1molN2H4?H2O可“還原”得到43.2gAg的單質(zhì)?！痉治觥炕厥找环N光盤金屬層中的少量Ag，由流程可知，氧化時(shí)發(fā)生4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑，為控制80℃，可水浴加熱，過濾I分離出AgCl、可能含Ag，再加氨水溶解AgCl，發(fā)生AgCl+2NH3?H2O?Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O，過濾II分離出的濾渣為Ag，對(duì)過濾II得到的濾液用N2H4?H2O（水合肼）在堿性條件下能還原Ag（NH3）2+得到Ag，以此解答該題。【解答】解：（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，不超過水的沸點(diǎn)，則適宜的加熱方式為水浴加熱，故答案為：水浴加熱；（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，Ag、O元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，由電子、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑．HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是會(huì)釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環(huán)境污染，故答案為：4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑；會(huì)釋放出氮氧化物（或NO、NO2），造成環(huán)境污染；（3）利用“操作Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作為：將難溶物放置于過濾器內(nèi)加水浸沒，使水自然流下，重復(fù)2～3次即可，故答案為：將難溶物放置于過濾器內(nèi)加水浸沒，使水自然流下，重復(fù)2～3次即可；（4）用10%的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3?H2O按1：2反應(yīng)可生成Cl﹣和一種陽(yáng)離子，反應(yīng)的離子方程式AgCl+2NH3?H2O?Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O，陽(yáng)離子為[Ag（NH3）2]+，實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是：此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故答案為：[Ag（NH3）2]+；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；（5）常溫時(shí)N2H4?H2O（水合肼）在堿性條件下能還原（4）中生成的陽(yáng)離子，自身轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2，反應(yīng)的離子方程式為：4Ag（NH3）2++N2H4?H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，理論上消耗0.1mol的水合肼可提取到0.4molAg，質(zhì)量＝0.4mol×108g/mol＝43.2g，故答案為：43.2?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意信息的?yīng)用及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度中等。9．（14分）回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保護(hù)的重要舉措。（1）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），正反應(yīng)的活化能為ckJ?mol﹣1．該反應(yīng)歷程為：第一步：2NO（g）?N2O2（g）△H1＝﹣akJ?mol﹣1（快反應(yīng)）第二步：N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＝﹣bkJ?mol﹣1（慢反應(yīng)）①下列對(duì)上述反應(yīng)過程表述正確的是BC（填標(biāo)號(hào)）。A．第一步正反應(yīng)活化能大于第二步正反應(yīng)活化能B．該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定C．N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物D．在一定條件下N2O2的濃度為0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡②該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為（a+b+c）KJ/mol。（2）通過下列反應(yīng)可從燃煤煙氣中回收硫。2CO（g）+2SO2（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中，向某恒容密閉容器通入2.8molCO和1molSO2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)C改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是升高溫度。②實(shí)驗(yàn)b中的平衡轉(zhuǎn)化率a（SO2）＝95%。（3）用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3+6NO5N2+6H2O．不同溫度條件下，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為3：1、2：1、1：1時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示：①曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是1：1。②曲線a中NO的起始濃度為4×10﹣4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為1×10﹣4mg/（m3?s）。（4）雙堿法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液Na2SO3溶液①用化學(xué)方程式表示NaOH再生的原理CaO+H2O+Na2SO3═CaSO3+2NaOH。②25℃時(shí)，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32﹣）＝c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+）（已知25℃時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1×10﹣2，Ka2＝1×10﹣7）。【分析】（1）①A．第一步正反應(yīng)快，活化能??；B．該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由最慢的一步?jīng)Q定；C．N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物D．在一定條件下N2O2的濃度不變反應(yīng)達(dá)到平衡；②已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），正反應(yīng)的活化能為ckJ?mol﹣1．該反應(yīng)歷程為：第一步：2NO（g）?N2O2（g）△H1＝﹣akJ?mol﹣1（快反應(yīng)）第二步：N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＝﹣bkJ?mol﹣1（慢反應(yīng)）據(jù)此計(jì)算該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能＝正反活化能﹣反應(yīng)焓變；（2）①a、c開始均通入2.8molCO和1molSO2，容器的容積相同，而起始時(shí)c的壓強(qiáng)大于a，物質(zhì)的量與體積一定，壓強(qiáng)與溫度呈正比關(guān)系；②結(jié)合三行計(jì)算列式得到，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比；（3）①兩種反應(yīng)物存在的反應(yīng)，增大一種反應(yīng)物的量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，據(jù)此分析；②根據(jù)NO的脫除量變化值和脫除時(shí)間計(jì)算NO的脫出速率；（4）①過程中NaOH再生是平衡CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）正向進(jìn)行；氫氧根離子濃度增大；（5）25℃時(shí)，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，已知25℃時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1×10﹣2，Ka2＝1×10﹣7，可知SO32﹣的水解常數(shù)為＝1×10﹣7，可知Na2SO3的水解與NaHSO3的電離程度相等?！窘獯稹拷猓海?）①A．第一步正反應(yīng)快，活化能小于第二步正反應(yīng)活化能，故A錯(cuò)誤；B．第二步：N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＝﹣bkJ?mol﹣1（慢反應(yīng)），該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定，故B正確；C．已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），正反應(yīng)的活化能為ckJ?mol﹣1．該反應(yīng)歷程為：第一步：2NO（g）?N2O2（g）△H1＝﹣akJ?mol﹣1（快反應(yīng)）第二步：N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＝﹣bkJ?mol﹣1（慢反應(yīng)）分析過程可知，N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故C正確；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定條件下N2O2的濃度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；②已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），正反應(yīng)的活化能為ckJ?mol﹣1．該反應(yīng)歷程為：第一步：2NO（g）?N2O2（g）△H1＝﹣akJ?mol﹣1（快反應(yīng)）第二步：N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＝﹣bkJ?mol﹣1（慢反應(yīng)）逆反應(yīng)的活化能為＝正反活化能﹣反應(yīng)焓變＝c﹣[（﹣a）+（﹣b）]KJ/mol＝（a+b+c）KJ/mol，故答案為：（a+b+c）KJ/mol：（2）①a、c開始均通入2.8molCO和1molSO2，容器的容積相同，而起始時(shí)c的壓強(qiáng)大于a，物質(zhì)的量與體積一定，壓強(qiáng)與溫度呈正比關(guān)系，故c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是：升高溫度，故答案為：升高溫度；②2CO（g）+2SO2（g）2CO2（g）+S（l），設(shè)消耗二氧化硫物質(zhì)的量x，起始量（mol）2.810變化量（mol）xxx平衡量（mol）2.8﹣x1﹣xx＝x＝0.95mol，實(shí)驗(yàn)b中的平衡轉(zhuǎn)化率a（SO2）＝×100%＝95%，故答案為：95%；（3）①兩種反應(yīng)物存在的反應(yīng)，增大一種反應(yīng)物的量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖象，曲線c的NO脫除率最低，即NO的轉(zhuǎn)化率最低，所以NO的在總反應(yīng)物中的比例最高，符合的是n（NH3）：n（NO）的物質(zhì)的量之比1：1，故答案為：1：1；②曲線a中NO的起始濃度為4×10﹣4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，根據(jù)圖象，NO的脫除率從55%上升到75%，則該段時(shí)間內(nèi)NO的脫除量為△c＝4×10﹣4mg/m3×（75%﹣55%）＝8×10﹣5mg/m3，時(shí)間間隔為△t＝0.8s，所以該段時(shí)間內(nèi)NO的脫除速率為＝＝1.0×10﹣4mg/（m3?s），故答案為：1.0×10﹣4；（4）過程中加入CaO，存在CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），因SO32﹣與Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動(dòng)，有NaOH生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO+H2O+Na2SO3═CaSO3+2NaOH，故答案為：CaO+H2O+Na2SO3═CaSO3+2NaOH；（5）已知25℃時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1×10﹣2，Ka2＝1×10﹣7，可知SO32﹣的水解常數(shù)為＝1×10﹣7，可知Na2SO3的水解與NaHSO3的電離程度相等，則知25℃時(shí)由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，可知c（SO32﹣）＝c（HSO3﹣），則溶液中存在c（Na+）＞c（SO32﹣）＝c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（SO32﹣）＝c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+）?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了以氮氧化物為載體的元素化合物知識(shí)以及反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算、熱化學(xué)方程式書寫、氧化還原反應(yīng)、影響平衡的因素分析判斷、電解質(zhì)電離和鹽類水解分析判斷等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等。10．（15分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10﹣41.4×10﹣33.0×10﹣71.5×10﹣4（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實(shí)驗(yàn)ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解①實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解或無(wú)明顯現(xiàn)象。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。（2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。裝置步驟電壓表讀數(shù)?。鐖D連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ．向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全bⅲ．再向B中投入一定量NaCl（s）cⅳ．重復(fù)i，再向B中加入與ⅲ等量NaCl（s）d注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是b（填標(biāo)號(hào)）。a．AgNO3溶液b．NaCl溶液C．KI溶液②實(shí)驗(yàn)W的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是2I﹣﹣2e﹣═I2。③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b＜a的原因由于生成AgI沉淀使B的溶液中c（I﹣）減小，I﹣還原性減弱，原電池的電壓減小。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是實(shí)驗(yàn)ⅳ表明Cl﹣本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，則c＞b說明加入Cl﹣使c（I﹣）增大，證明發(fā)生了AgI+Cl﹣?AgCl+I﹣。（3）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ，可得出的結(jié)論是溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)?！痉治觥浚?）①BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，硫酸鋇不與鹽酸反應(yīng)，沉淀不會(huì)溶解；②碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水；③硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡，加入濃度較大的碳酸鈉溶液后生成碳酸鋇沉淀，平衡常數(shù)K＝；（2）①實(shí)驗(yàn)Ⅲ探究的時(shí)AgCl轉(zhuǎn)化成AgI，加入的NaCl溶液應(yīng)該過量；②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上碘離子放電生成碘單質(zhì)；③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中ⅱ．向B中滴入AgNO3（aq），碘離子濃度減小，離子還原性與其濃度有關(guān)；④根據(jù)步驟ⅰ、ⅳ及c＞b分析；（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的操作方法及現(xiàn)象分析難溶物轉(zhuǎn)化的難易程度。【解答】解：（1）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中若BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，則向取洗凈后的沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解，沒有明顯現(xiàn)象，故答案為：沉淀不溶解或無(wú)明顯現(xiàn)象；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，說明沉淀中含有碳酸鋇，碳酸鋇與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；③由于BaSO4在溶液中存在溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），平衡常數(shù)K＝，故答案為：；（2）①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中后最后加入的時(shí)0.1mol/L的KI溶液，應(yīng)該是探究的時(shí)AgCl轉(zhuǎn)化成AgI，加入的NaCl溶液應(yīng)該過量，根據(jù)圖示可知，甲過量、乙不足，則甲溶液時(shí)NaCl，故選b，故答案為：b；②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的碘離子放電生成碘單質(zhì)，電極反應(yīng)式是2I﹣﹣2e﹣═I2，故答案為：2I﹣﹣2e﹣═I2；③由于滴入AgNO3（aq）生成AgI沉淀，使B的溶液中c（I﹣）減小，I﹣還原性減弱，所以實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b＜a，故答案為：由于生成AgI沉淀使B的溶液中c（I﹣）減小，I﹣還原性減弱，原電池的電壓減??；④通過步驟ⅰ、ⅳ表明Cl﹣本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，則c＞b說明加入Cl﹣使c（I﹣）增大，證明發(fā)生了反應(yīng)AgI+Cl﹣?AgCl+I﹣，部分AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，故答案為：實(shí)驗(yàn)ⅳ表明Cl﹣本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，則c＞b說明加入Cl﹣使c（I﹣）增大，證明發(fā)生了AgI+Cl﹣?AgCl+I﹣；（3）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ可知：溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)，故答案為：溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)?！军c(diǎn)評(píng)】本題通過難溶物的轉(zhuǎn)化，考查性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握難溶物轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)及條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰??！净瘜W(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）11．（15分）鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。（1）鐵原子外圍電子軌道表示式為，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜。（2）FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關(guān)系是I4（Co）＜I4（Fe）（填“＞”或“＜”），原因是鐵離子失去處于半充滿3d5的一個(gè)電子，相對(duì)困難，鈷離子失去3d6上的一個(gè)電子形成較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，相對(duì)容易。（3）二茂鐵[（C5H5）2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點(diǎn)172℃，沸點(diǎn)249℃，易升華，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，它屬于分子晶體。（4）環(huán)戊二烯（C5H6）結(jié)構(gòu)如圖（a），可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為sp2、sp3。分子中的大π鍵可用符號(hào)Πmn表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負(fù)離子（C5H5﹣）結(jié)構(gòu)如圖（b），其中的大π鍵可以表示為Π56。（5）某普魯士藍(lán)類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN﹣構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖（c）。該物質(zhì)中，不存在DE（填標(biāo)號(hào)）。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵E．金屬鍵（6）該晶胞中Ni2+采用的堆積方式與Cu（選填Po、Na、Mg、Cu）相同，單個(gè)晶胞的配位空隙中共容納4個(gè)Na+。【分析】（1）鐵原子序數(shù)為26，由構(gòu)造原理可知，鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，外圍電子排布式為3d64s2，據(jù)此寫出軌道表示式；核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，形成光譜，可以用光譜儀攝取原子光譜；（2）Co原子序數(shù)為27，Co3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6、Fe3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子較難，需要較高能量，據(jù)此分析解答；（3）根據(jù)該晶體的物理性質(zhì)分析判斷晶體類型；（4）根據(jù)環(huán)戊二烯（C5H6）的結(jié)構(gòu)式、結(jié)合C原子四鍵規(guī)律分析C原子的雜化類型；由環(huán)戊二烯負(fù)離子（C5H5﹣）結(jié)構(gòu)圖可知，環(huán)戊二烯負(fù)離子，由兩個(gè)雙鍵和一個(gè)負(fù)電荷組成環(huán)狀共軛體系，π電子數(shù)是6，即六個(gè)π電子，據(jù)此寫出大π鍵符號(hào)；（5）分析構(gòu)成普魯士藍(lán)類配合物的粒子可知，該物質(zhì)是離子化合物，含有CN﹣，CN﹣中存在C≡N三鍵；（6）抽出晶胞中Fe3+和CN﹣可知，晶胞中Ni2+位于體心和棱心位置，配位數(shù)是12，晶胞中含有Ni2+數(shù)目為12×+1＝4，是面心立方最密堆積，類似于Cu晶胞；晶胞中Fe3+的數(shù)目為8×+6×＝4，CN﹣的數(shù)目為24×+24×+6＝24，結(jié)合化合物中陰陽(yáng)離子電荷數(shù)相等推斷Na+的數(shù)目。【解答】解：（1）鐵原子序數(shù)為26，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，外圍電子排布式3d64s2，外圍電子軌道排布式為；核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，形成光譜，可以用光譜儀攝取原子光譜，故答案為：；光譜儀；（2）Co3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，不是特殊結(jié)構(gòu)，失去一個(gè)電子形成1s22s22p63s23p63d5結(jié)構(gòu)需要能量不大，F(xiàn)e3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，是半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要較高能量，所以I4（Co）＜I4（Fe），故答案為：＜；鐵離子失去處于半充滿3d5的一個(gè)電子，相對(duì)困難，鈷離子失去3d6上的一個(gè)電子形成較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，相對(duì)容易；（3）二茂鐵晶體熔沸點(diǎn)不高、易升華、易溶于有機(jī)溶劑，符合分子晶體特征，所以