山東省青島市南嵐中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省青島市南嵐中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量一定大于燃燒同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，該混合氣體是（

）

A、丁烯、丙烷

B、乙炔、乙烯

C、乙炔、丙烷

D、乙烯、丙烯

參考答案：B略2.下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是A．HCl

B．MgO

C．NaCl

D．NaOH參考答案：A略3.下列說法不正確的是

（

）A．油脂屬于酯類

B．油脂的氫化又叫油脂的硬化C．淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體

D．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：C4.取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氯水，三張試紙最后依次呈現(xiàn)的顏色是A.白、紅、白B.紅、黑、紅

C.紅、紅、紅

D.白、黑、白參考答案：D5.下列化學(xué)用語的理解正確的是

(

)

A．29Cu的價電子排布式為3d94s2B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C．比例模型

，可以同時表示CH4和CCl4分子D．1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共價化合物參考答案：D 6.下圖為兩個原電池裝置圖，由此判斷下列說法錯誤的是（

）A．當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同B．兩裝置工作時，鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動C．由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應(yīng)D．由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強(qiáng)弱順序為：Cr＞Ni＞Sn參考答案：C 7.將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒ㄊ?/p>

①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液③加熱溶液，通入足量的SO2④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3A．①②

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：B略8.某學(xué)生設(shè)計如下實(shí)驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：下列結(jié)論正確的是（）A．淀粉上有部分未水解

B．淀粉已完全水解C．淀粉沒有水解

D．淀粉已發(fā)生水解，但不知是否完全水解參考答案：B略9.已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝–221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝–57.3kJ·mol－1下列結(jié)論正確的是（

）A．碳的燃燒熱為△H=–110.5kJ·mol－1B．反應(yīng)①的△H<0，△S>0，則△G<0，在任意溫度下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量大于57.3kJ參考答案：B略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（

）A.9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下，35.5gCl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NAD.已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-92.4kJ·mol-1，當(dāng)生成NA個NH3分子時，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ參考答案：DA．NO2和N2O4的最簡式為NO2，9.2gNO2中含氮原子數(shù)目為0.2NA，故A正確；B．每摩氯氣溶解于NaOH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，則35.5g即0.5molCl2與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，故B正確；C．NH3和CH4均為10電子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4的物質(zhì)的量均為0.1mol，兩者分子子中所含電子數(shù)目均為NA，故C正確；D．根據(jù)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1，當(dāng)生成NA個NH3分子時，反應(yīng)放出的熱量等于46.2kJ，故D錯誤；答案為D。11.某溫度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如右表所示。起始濃度甲乙丙

c（H2）/mol/L0.0100.0200.020

c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020

下列判斷不正確的是

A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60％

B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％

C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢參考答案：C略12.肼(N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2(g)和H2O(g)。在298K時：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋7.3kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.7kJ·mol－1下列表示298K時肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1參考答案：D略13.由可逆反應(yīng)測繪出圖象如下圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應(yīng)的判斷正確的是A．反應(yīng)物中一定有氣體

B．生成物中一定有氣體C．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)參考答案：B試題分析：溫度不變時，增大壓強(qiáng)，生成物的百分含量降低，說明平衡逆向移動，逆向為體積縮小方向，而題中未給出具體的可逆反應(yīng)，但是可以確定生成物中一定有氣體；壓強(qiáng)不變時，升高溫度，生成物的百分含量增大，說明平衡正向移動，正向為吸熱反應(yīng)；所以答案為B。考點(diǎn)：化學(xué)平衡14.下列敘述正確的是

(

)

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略15.有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：Ag若參加反應(yīng)的X與最終析出的銀的物質(zhì)的量之比為1：4，則X可能是（

）A.CH3Cl

B.CH3CH2Br

C.CH3CHBrCH3

D.

參考答案：A二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實(shí)驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗．（1）實(shí)驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的學(xué)反應(yīng)方程式：

．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇的氧化應(yīng)是放熱反應(yīng)．（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是

；乙的作用是冷卻，

．（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是

．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是

．（4）若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

．要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入

（填寫字母）．a(chǎn)、氯化鈉溶液

b、苯

c、碳酸氫鈉溶液d、四氯化碳然后，再通過

（填實(shí)驗操作名稱）即可除去．參考答案：（1）2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放熱；（2）加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；（3）乙醛、乙醇與水；氮?dú)猓唬?）乙酸；C；蒸餾．考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：（1）銅越氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛、Cu與水；反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮?dú)?；?）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，通過蒸餾方法分離出乙醛．解答：解：（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu+O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為：2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放熱；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，故答案為：加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮?dú)?，故答案為：乙醛、乙醇與水；氮?dú)?；?）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實(shí)現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)的分離用蒸餾法，故答案為：乙酸；C；蒸餾．點(diǎn)評：本題是一道考查乙醇化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗綜合題，涉及有機(jī)方程式書寫、對裝置的理解評價、物質(zhì)的分離提純等，難度中等，注意理解乙醇催化氧化原理．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學(xué)欲檢驗抗酸藥中是否含有Al(OH)3，操作如下．取藥劑３－４片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出該抗酸藥中

（填含或不含）有Al(OH)3，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

②

③

參考答案：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(方程式每個3分)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O略【題型】填空題【適用】較易18.下列說法或操作正確的是

。①用酒精萃取碘水中的碘，下層液體由分液漏斗下口放出，上層液體由上口倒出②使用容量瓶之前必須進(jìn)行檢漏操作③海帶中碘元素的提取實(shí)驗中，需要向海帶灰的浸取液中加入少量氯水④將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可分離出NaCl晶體⑤用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因為碘單質(zhì)受熱易升華⑥用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干參考答案：

②③

略19.（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有鍵的數(shù)目為

。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體