山東省青島市即墨段泊嵐中學2021年高三化學下學期期末試題含解析

山東省青島市即墨段泊嵐中學2021年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。該電池總反應(yīng)為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是A.PbSO4電極發(fā)生還原反應(yīng)B.負極的電極反應(yīng)：Ca+2Cl－-2e－＝CaCl2C.放電時Li＋、K＋向正極移動D.用LiCl和KCl水溶液代替無水LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池參考答案：DA.PbSO4中的Pb得電子發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)，故A對；B.負極活潑金屬Ca失電子，其電極反應(yīng)：Ca+2Cl－-2e－＝CaCl2，故B對；C項，放電過程為原電池，陽離子向正極移動，故C項正確；D.用LiCl和KCl水溶液代替無水LiCl-KCl，Ca是活潑金屬，會與水反應(yīng)，故D錯；答案：D。2.參考答案：A略3.燃燒ag乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為Q，經(jīng)測定，ag乙醇與足量鈉反應(yīng)，能生成標準狀況下的氫氣5.6L,則乙醇燃燒的熱化學方程式書寫正確的是

（

）A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)

△H=-QB．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)

△H=-Q/2C．1/2C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)

△H=-QD．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)

△H=-2Q參考答案：D略4.氫氧燃料電池是一種污染小，效率高的新型化學電源，可應(yīng)用于航天器上。其總反應(yīng)的化學方程式為：2H2＋O2＝2H2O該電池的負極反應(yīng)式為可表示為

(

)

A.2H2－4e－＝4H+

B.4H+＋4e－＝2H2C.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D.4OH－－4e－＝2H2O＋O2參考答案：A略5.下列說法不正確的是A．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．對于同一個化學反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同D．根據(jù)反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．鐵塊受到的磁力大于受到的彈力才能被吸在黑板上參考答案：BD略6.化學概念在邏輯上存在并列、包含、交叉等關(guān)系，對下列概念的判斷中，正確的是A.化合物與混合物屬于并列關(guān)系

B.氫化物與氧化物屬于交叉關(guān)系C.強電解質(zhì)與酸屬于包含關(guān)系

D.氧化還原反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于交叉關(guān)系參考答案：B略7.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷不正確的是(

)

A、短周期元素M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M>R

B、H3BO3的酸性比H2CO3的強

C、HBr的熱穩(wěn)定性比HI的強

D、Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強參考答案：B略8.如圖所示的實驗操作中，正確的是(

)參考答案：A9.從鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象不能說明鈉的性質(zhì)是

（

）

A．熔點較低

B．質(zhì)軟

C．密度小于水

D．還原性強參考答案：B略10.已知：KClO3＋6HCl（濃）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O．如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是

（

）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍Cl2具有氧化性參考答案：D略11.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A.Na+、NO3-、Mg2+、Cl-

B.Na+、CO32-、K+、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-參考答案：A略12.有一未完成的離子方程式：＋XO3－＋6H＋===3X2＋3H2O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價為()A．＋7

B．＋6

C．＋5

D．＋1參考答案：A略13.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO與HCO的物質(zhì)的量濃度之比約是A．1∶3

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2參考答案：A略14.下列關(guān)于氯的說法正確的是A.Cl2具有很強的氧化性，在化學反應(yīng)中只能作氧化劑B.若1735Cl、1737Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)C.實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D.1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）參考答案：C【解析】Cl2中的氯元素化合價為0處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，A錯誤；同位素原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等，所以化學性質(zhì)幾乎完全相同，B錯誤；通過實驗室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正確；沒有指明氣體所處狀態(tài)，D錯誤。

15.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

（

）

A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0副反應(yīng)有：NH2COONH4+H2O?NH4HCO3+NH3↑；NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）等．已知干燥的氨氣和二氧化碳氣體通入外套冷卻的反應(yīng)器時，在器壁上會形成一層致密、堅硬、粘附力極強的氨基甲酸銨．這層不良導熱物不僅影響散熱，而且也使產(chǎn)物不易取出．因此，在實驗室的主要實驗裝置和步驟如圖1下：注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．（I）合成：把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨細小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．（Ⅱ）分離與提純：將氨基甲酸銨從四氯化碳中分離，重結(jié)晶提純．回答下列問題：（1）液體石蠟鼓泡瓶的作用是．（2）合成過程中使用了四氯化碳，且用電動攪拌器不斷攪拌，理由是．（3）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是．（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品并得到干燥產(chǎn)品的實驗方法是A．過濾后，常壓加熱烘干

B．抽濾后，高壓加熱烘干C．過濾后，真空40℃以下烘干D．抽濾后，真空40℃以下烘干（5）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：；濃硫酸的作用：、．參考答案：1.通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例2.使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附3.降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）4.C5.防止倒吸

吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．考點：制備實驗方案的設(shè)計．專題：實驗題；實驗評價題；類比遷移思想；演繹推理法；化學應(yīng)用．分析：（1）液體石蠟鼓泡瓶的主要作用是控制反應(yīng)進行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比；（2）合成過程中使用了四氯化碳，四氯化碳為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附；（3）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進行；（4）生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實驗方法利用過濾得到，氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解；（5）依據(jù)反應(yīng)過程中的產(chǎn)物分析，不能把污染性的氣體排放到空氣中，吸收易溶于水的氣體需要放倒吸．解答：解：（1）儀器a的名稱：水槽用來盛放大量液體冰水，液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應(yīng)進行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比，故答案為：通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例；（2）氨基甲酸銨的粘附力極強，在器壁上不僅影響散熱，而且也使產(chǎn)物不易取出，使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附，故答案為：使用四氯化碳作為分散劑，攪拌是為了使NH3與CO2充分接觸，并避免產(chǎn)物在器壁上的粘附；（3）反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q，是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進行，溫度升高；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，防止生成物溫度過高分解，故答案為：降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）；（4）制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實驗方法利用過濾得到，氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、不能加熱烘干，應(yīng)在真空40℃以下烘干，故答案：C；（5）雙通玻璃管的作用是防止液體倒吸；濃硫酸起到吸收多余的氨氣，同時防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解，故答案為：防止倒吸；吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．點評：本題考查了物質(zhì)制備實驗的設(shè)計應(yīng)用，主要是氨氣的制備方法，氨基甲酸的制備實驗裝置分析判斷，實驗基本操作，混合物分離的實驗設(shè)計，有關(guān)混合物的計算，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO3)2，其部分工藝流程如下：(1)硝酸工業(yè)尾氣一般用堿液吸收，寫出一個吸收尾氣離子方程式

。(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是

；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是

(填化學式)。(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO)＞1：1,則會導致

；若n(NO)：n(NO)＜1：1,則會導致

。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO3)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：(1)ＮＯ＋ＮＯ２＋2ＯＨ-＝2ＮＯ２-＋Ｈ２Ｏ2ＮＯ２＋2ＯＨ-＝ＮＯ２-＋ＮａＮＯ３-＋Ｈ２Ｏ2ＮＯ２＋ＣＯ３2-＝ＮＯ３-＋ＮＯ２-＋ＣＯ２ＮＯ２＋ＮＯ＋ＣＯ３2-＝2ＮＯ２-＋ＣＯ２(2)使尾氣中NO、NO2被充分吸收

Ca(OH)2(3)放氣體中NO含量升高

產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2－＋2H＋=NO3－＋2NO↑＋H2O略18.石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有機化合物，以下是CxHy合成物質(zhì)E和J的流程圖：已知：Ⅰ．下列反應(yīng)中R、R′代表烴基Ⅱ．J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的名稱是____

。（2）H的分子式是

。（3）下列說法正確的是

。a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同

b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)c．C能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)

d．E是一種水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或堿性環(huán)境中均能水解（4）K是J的同分異構(gòu)體，且1molK與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2molCO2氣體，請寫出一種符合條件K的結(jié)構(gòu)簡式__

__。（5）寫出反應(yīng)⑤的化學方程式______

________。（6）D有多種同分異構(gòu)體，與D具有相同官能團的還有

種（含順反異構(gòu)體），其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是

。參考答案：【答案】（1）

2，3-二甲基-2-丁烯

(2分)（2）C2H3O2Br

(2分)（3）be

(2分)（每對1個得1分，全對得2分，錯1個不得分）（4）CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH（2分）（5）2CH2OHCOOH+2H2O

(3分)（6）5(2分)

(2分)【解析】根據(jù)流程圖C、D分子有4個碳原子，逆推得A為乙醛，B為乙酸，CxHy是乙烯；結(jié)合信息Ⅰ得C含酯基和羥基官能團，C的羥基發(fā)生消去反應(yīng)得到D,D加聚生成E；乙烯與HBrO加成得到F:CH2Br-CH2OH；在氧化銅并加熱氧化為醛G:CH2Br-CHO；醛氧化的羧酸H：CH2Br-COOH；I是H中的溴原子水解得到的，所以I是CH2OH-COOH；結(jié)合J的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物，知兩分子I發(fā)生酯化反應(yīng)得。（1）根據(jù)乙烯是平面分子，在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子是甲基取代乙烯分子中的4個氫原子所得，根據(jù)系統(tǒng)命名法，名稱是2，3-二甲基-2-丁烯。（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是CH2Br-COOH，分子式是C2H3O2Br。（3）a．C2H4能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，苯不都能使溴水褪色，只能萃取溴；b．反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)，正確；c．根據(jù)分析C含酯基和羥基官能團能與Na、NaOH反應(yīng)、不能與NaHCO3反應(yīng)；d．E中含酯基，是難溶于水的高分子化合物；e．J含酯基，在酸性或堿性環(huán)境中均能水解，正確，故正確的選be；（4）J的分子式為C4H4O4，K是J的同分異構(gòu)體，且1molK與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2molCO2氣體，說明K分子中含2個羧基，所以符合條件K的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(COOH)2或HOOCCH=CHCOOH。（5）⑤的化學方程式：2CH2OHCOOH+2H2O

。（6）D的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHOOCCH3，與D具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有：CH2=CHCOOCH3（1種），CH3CH=CHOOCH（順反2種），CH2=CHCH2OOCH（1種），CH2=C（CH3）OOCH（1種）；共5種，其中核磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2=C（CH3）OOCH。19.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其它相