山東省青島市平度中莊中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省青島市平度中莊中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生了丁達爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時，半透膜只允許較小的分子、離子通過D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場的作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：A考點：膠體的重要性質(zhì)．

分析：A．通電時溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時不移向任何電極；B．膠體具有丁達爾效應(yīng)；C．用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能；D．只有膠粒帶有電荷的膠體在通電時發(fā)生電泳現(xiàn)象．解答：解：A．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動，故A錯誤；B．只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶，故B正確；C．用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過，故C正確；D．膠體具有吸附性，吸附陽離子或陰離子，則膠體粒子帶電，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D正確．故選A．點評：本題考查了膠體性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是膠體特征性質(zhì)的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．2.賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質(zhì)對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是（

）A．硫酸

B．燒堿

C．鹽酸

D．氫氟酸參考答案：D略3.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是A.稀硫酸用于除鐵銹

B.碳酸鈉用于治療胃酸過多C.晶體硅用于制造光導(dǎo)纖維

D.硫酸鋇用于制作石膏繃帶參考答案：A稀硫酸能與鐵銹反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故A正確；碳酸氫鈉用于治療胃酸過多，故B錯誤；二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維，故C錯誤；硫酸鈣用于制作石膏繃帶，故D錯誤。4.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱B．砹（At）的氫化物不穩(wěn)定C．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定D．氫氧化鍶[（Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強參考答案：C【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】A、同主族元素的原子，從上到下失電子能力逐漸增強；B、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；C、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；D、同主族元素的原子，從上到下其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強．【解答】解：A、同主族元素的原子，從上到下失電子能力逐漸增強，所以鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱，故A正確；B、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，碘的氫化物不穩(wěn)定，所以砹（At）的氫化物不穩(wěn)定，故B正確；C、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒（Se）化氫不如硫化氫穩(wěn)定，故C錯誤；D、同主族元素的原子，從上到下其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，所以氫氧化鍶[（Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強，故D正確．故選C．5.配制100ml2.0mol／LNaCl溶液時，下列情況中會導(dǎo)致最終濃度偏大的是（

）A.容量瓶使用前未干燥

B.轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌C.在稱量NaCl固體時，天平指針偏左D.定容時，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線參考答案：C略6.下列各物質(zhì)中所含分子數(shù)和原子數(shù)均相同的是A．0.5molH2和0.5molO2B．1molHCl和1molCO2C．4molH2O和3molNH3D．1molH2O和1molCO2參考答案：AD略7.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。

下列事實不能說明上述觀點的是（

）

A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

D．苯與硝酸在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略8.X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是A.X的氫化物的水溶液顯堿性B.Y和Z只能組成一種化合物C.Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Z參考答案：B點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。9.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．S→SO3 B．Fe→FeCl2 C．CuO→Cu（OH）2 D．SiO2→H2SiO3參考答案：B【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．S燃燒生成二氧化硫；B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；C．CuO不溶于水；D．二氧化硅不溶于水．【解答】解：A．S燃燒生成二氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化，故A不選；B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則FeFeCl2可一步轉(zhuǎn)化，故B選；C．CuO不溶于水，則不能一步轉(zhuǎn)化生成氫氧化銅，故C不選；D．二氧化硅不溶于水，不能一步轉(zhuǎn)化生成硅酸，故D不選；故選B．10.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是A.H、D、T互為同素異形體 B.氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價鍵C.NH4Cl的電子式： D.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D試題分析：A．H、D、T互為同位素，A錯誤；B．氨分子中的化學(xué)鍵為極性共價鍵，B錯誤；C、氯化銨是離子化合物，電子式為，C錯誤；D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確，答案選D。【名師點晴】關(guān)于同位素、同素異形體等學(xué)習(xí)時應(yīng)著重從其定義、對象、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等方面進行比較，抓住各自的不同點，注意從本質(zhì)上理解和掌握。原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱為同位素，由同種元素形成的多種單質(zhì)叫做這種元素的同素異形體，同位素指的是同種元素的不同原子；同素異形體指的是同種元素形成的不同單質(zhì)，解答時注意靈活應(yīng)用。

11.某些花崗巖會產(chǎn)生氡（22286Rn）對人體產(chǎn)生傷害，下列關(guān)于22286Rn的敘述中錯誤的是(

)A、質(zhì)子數(shù)是86

B、電子數(shù)是86

C、質(zhì)量數(shù)是222

D、中子數(shù)是222參考答案：D略12.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.向氯化銨溶液中加入濃NaOH并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2OB.碳與濃硝酸反應(yīng):C+4H++2NO3-＝CO2+2NO↑+2H2OC.氨水與FeCl3反應(yīng)：3OH-+Fe3+＝Fe(OH)3↓D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－恰好完全反應(yīng)：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O參考答案：A【詳解】A．向氯化銨溶液加入濃NaOH并加熱，有氨氣逸出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O，故A正確；B．碳與濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C+4H++4NO3-CO2↑+4NO2↑+2H2O，故B錯誤；C．氨水與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，離子方程式為3NH3?H2O+Fe3

═Fe(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓，故D錯誤；故答案為A。

13.在強酸性無色透明的溶液中能大量共存的離子組是

A.K＋、Na＋、NO3－、Fe3＋

B.Na十、HCO3-、OH－、SO42－C.K＋、Na十、Br－、Cu2＋

D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－參考答案：D略14.在下列操作中，所使用的儀器能夠達到目的的是A．用5mL量筒準確量取4.55mL水B．用托盤天平準確地稱取6.82g食鹽C．用pH試紙測得某鹽酸的pH為3.5D．做KMnO4分解實驗時用大試管作反應(yīng)器參考答案：D15.在標準狀況下，mg氣體x與ng氣體y的分子數(shù)相等，則錯誤的是A.x與y的相對分子質(zhì)量之比為m:nB.同質(zhì)量氣體x與y的分子數(shù)之比為n:mC.同溫同壓下，x氣體與y氣體的密度之比為m:nD.同溫同壓下，同體積x氣體與y氣體的質(zhì)量之比為n:m參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置，試回答下列問題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。a．石灰石b．鋅粒c．純堿（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，其原因是______________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________

．參考答案：SiO2+2CSi+2CO↑

（1）b

（2）防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（3）Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑

SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O解析：碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，答案選b；（2）裝置中有空氣，若不用氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣；Mg與SiO2反應(yīng)的條件是加熱，當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，這說明Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），其反應(yīng)的方程式為：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應(yīng)的方程式為SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①NaCO3?10H2O晶體

②銅

③氯化氫

④CO2

⑤NaHSO4固體

⑥Ba(OH)2固體

⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體

⑧氨水

⑨稀硝酸

⑩Al2(SO4)3（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：(填編號)分類標準能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)/

/電解質(zhì)有

，這種分類方法的名稱是

（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，寫出一個該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為

。（4）將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現(xiàn)象是

（5）反應(yīng)：KMnO4+HCl--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

（未配平）標況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為

，起酸的作用的鹽酸物質(zhì)的量為

。（6）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為

。（7）用①

配制450mL0.1mol/LNa2CO3溶液，實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏低的是________

A．加水時超過刻度線

B．洗滌液未移入容量瓶C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥

D．定容時俯視刻度線

參考答案：（1）

①③⑤⑥⑩

交叉分類（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O（3）

0.6mol/L。（4）

先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解（5）

1.806×1023

1.8mol（6）Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O（7）AB

略18.某單質(zhì)A經(jīng)如下圖所示的過程，請回答下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。①A、D的化學(xué)式分別為：A__________

D__________②工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的B氣體被雨水吸收后形成___________而污染環(huán)境。③寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________（2）若C為淡黃色固體。①C的電子式為___________，C中陰陽