山東省青島市即墨田橫中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山東省青島市即墨田橫中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.[化學(xué)—選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]明朝《天工開物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載，鋅也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是________，基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為________。(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)開_______。②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是________。③已知[Zn(NH3)4]2+空間構(gòu)型與相同，則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為________，NH3易液化的原因是________________________________。④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________。A．離子鍵

B．極性共價鍵

C．氫鍵D．配位鍵

E．范德華力

F．金屬鍵(3)ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，ZnO的熔點(diǎn)為1975℃，ZnS的熔點(diǎn)約為1700℃。ZnO熔點(diǎn)比ZnS高的原因是________________________________。(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm，六棱柱的高為，則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)N

3s23p63d10

(2)①O>N>S>H

②[Zn(NH3)4]2+難電離，溶液中鋅離子濃度很小，無法產(chǎn)生沉淀

③sp3

氨分子間易形成氫鍵

④ABD

(3)二者同屬于離子晶體，O2-的半徑比s2-的小，ZnO晶體的晶格能較大

(4)或【分析】（1）Zn是30號元素；基態(tài)Zn2+失去最外層兩個電子，（2）①非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；②[Zn（NH3）4]2+穩(wěn)定，在溶液中難電離出Zn2+；③[Zn（NH3）4]2+空間構(gòu)型與SO42-相同，為正四面體形，雜化方式相同；④[Zn（NH3）4]2+與SO42-之間形成離子鍵，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3之間形成配位鍵，NH3中、SO42-中原子之間形成極性鍵；（3）離子電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體熔點(diǎn)越高。（4）空間利用率為晶胞內(nèi)硬球的總體積占晶胞體積的百分比?！驹斀狻浚?）Zn是30號元素，核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d104s2；基態(tài)Zn2+失去最外層兩個電子，故答案為：N；3s23p63d10（2）①除Zn外其余元素有N、H、S、O，根據(jù)電負(fù)性判斷方法可知電負(fù)性：O>N>S>H，故答案為：O>N>S>H；②[Zn（NH3）4]2+穩(wěn)定，溶液中難電離出Zn2+，溶液中Zn2+濃度很小，滴加NaOH溶液，無法產(chǎn)生沉淀，故答案為：[Zn(NH3)4]2+難電離，溶液中鋅離子濃度很小，無法產(chǎn)生沉淀；③[Zn（NH3）4]2+空間構(gòu)型與SO42-相同，為正四面體形，雜化方式相同，SO42-中心原子價層電子數(shù)目=(6+2+0×2)/2=4，雜化方式為sp3雜化，所以Zn2+的雜化類型為sp3雜化；NH3分子間存在氫鍵，所以易液化

故答案為：sp3；氨分子間易形成氫鍵；④[Zn（NH3）4]2+與SO42-之間形成離子鍵，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3之間形成配位鍵，NH3中、SO42-中原子之間形成極性鍵沒有非極性鍵、范德華力、金屬鍵，

故選：ABD；（3）離子電荷數(shù)相同，O2-離子半徑比S2-的離子半徑小，ZnO晶體的晶格能更大，熔點(diǎn)較高，

故答案為：二者同屬于離子晶體，O2-的半徑比s2-的小，ZnO晶體的晶格能較大；（4）底面4個相鄰的原子形成的菱形，銳角為60°，Zn原子半徑為rnm，則底面邊長為2rnm，底面積=2rnm×2rnm×sin60°=2

r2nm2，晶胞的高為nm，則晶胞體積=2

r2nm2×nm=8r3nm3，晶胞中Zn原子數(shù)目=1+8×1/8=2，Zn原子總體積=空間利用率=[÷（8r3nm3）]×100%=或；故答案為：或；2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NA

B．8.4gNaHCO3晶體中含有CO32-數(shù)為0.1NA

C．將0.1molAlCl3溶于1L水中，所得溶液含有Al3+數(shù)為0.1NA

D．1molCl2被FeBr2溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：A略3.下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是A．分子晶體中都存在共價鍵B．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-相緊鄰C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高參考答案：B略4.近年來，加“碘”食鹽較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變化，目前代之加入是(A)

I2

(B)KIO

(C)

NaIO

(D)

KIO3參考答案：略5.鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：，下列說法不正確的是A．放電時，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放電時，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)C．充電時，Mg2+向陰極遷移

D．充電時，陰極反應(yīng)式：xMg2++2xe-=xMg參考答案：B略6.實(shí)驗(yàn)室中，下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是

A．苯（硝基苯）：加少量蒸餾水振蕩，靜置分層后分液B．乙醇（水）：加新制的生石灰，蒸餾C．CO2（HCl、水蒸氣）：通過盛有堿石灰的干燥管D．乙烷（乙烯）：通入氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B7.

參考答案：C8.下列敘述正確的是（）

A．電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：

CH3OH+8OH－－6e－

CO32－+6H2O

C．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快參考答案：答案：D9.下列各組物質(zhì)相互混合后，最終既有氣體生成又有沉淀生成的是①Al投入NaOH溶液

②Na投入CuSO4溶液

③Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液共熱④過量Na2O2加至AlCl3溶液

⑤少量電石投入Na2CO3溶液

⑥鎂投入NH4Cl溶液A．①②③

B．②③⑤

C．②④⑤

D．④⑤⑥參考答案：B略10.下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2C．氧化性：F2＜Br2＜I2D．還原性：Li＜Na＜K參考答案：C【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；D．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)．【解答】解：A．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．金屬性：Ba＞Mg＞Be，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B正確；C．非金屬性：F＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氧化性：F2＞Br2＞I2，故C錯誤；D．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則還原性：Li＜Na＜K，故D正確．故選C．11.T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/minn(A)/moln(B)/mol01.001.20100.50

30

0.20下列說法正確的是A．前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)＝0.050mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體，到達(dá)平衡時，n(C)<0.25

molC．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動D．溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：B略12.已知天然氣的主要成分CH4是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較潔凈的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是（

）A．①②③

B.只有①

C.①和②

D．只有③

參考答案：答案：C13.下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na＋、Al3+、Cl－、NO3-不能共存，Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓BpH＝1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能共存，5Fe2+＋MnO4-＋8H+===Mn2+＋5Fe3+＋4H2OC由水電離出的H+濃度為1×10-12mol·L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl－一定能共存，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO－、SO42-不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32-參考答案：B解析：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，但是氨水為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，應(yīng)為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；

B．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：

5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故B正確；

C．由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，故C錯誤；

D．SO2具有還原性，與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO22-，故D錯誤．故答案選B14.25℃時，某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是

A．HB的電離方程式為：HB==H++B—

B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B一)>c(H+)>c(OH一)C．NaB溶液中：c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B一)D．0.1mol／LNaB溶液中水電離的OH一濃度大于l0-7mol／L參考答案：D略15.銅和鎂的合金ag，完全溶于濃硝酸。若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生bmol的NO2氣體和cmol的N2O4氣體。在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．（a＋46b＋92c）gB．（a＋17b＋34c）g

C．（a＋34b＋68c）gD．不能確定參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（A）我國化學(xué)侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為

。（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式

。（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了

（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是

（5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

（6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有

（a）

增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出（b）

使NaHCO3更多地析出（c）

使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度參考答案：答案：（A）（本題共12分）（1）

聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均給分）（2）NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl（3）

CO2（4）

I

過濾（5）

稀硝酸和硝酸銀溶液（6）

a．c三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.）某烴A的相對分子質(zhì)量為84?；卮鹣铝袉栴}：

(1)物質(zhì)的量相同，下列物質(zhì)充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是（填序號）_____________。A.C7H12O2

B.C6H14

C.C6H14O

D.C7H14O3

(2)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(3)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3:2:1，則A的名稱為_____________。

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________.參考答案：18.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。（3