《分子晶體與原子晶體》同步練習7

《分子晶體與原子晶體》同步練習一、選擇題1.下列晶體由原子直接構成，且屬于分子晶體的是()A.固態(tài)氫 B.固態(tài)氖 C.磷 D.三氧化硫2.下列晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是()與SiO2 與H2O與HCl 與SiC3.(2012·合肥高二檢測)干冰升華時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是()①分子內(nèi)共價鍵 ②分子間作用力③分子間距離 ④分子間的氫鍵A.①③ B.②③C.①④ D.②④4.支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是()A.氮原子不能形成陽離子B.銨根離子不能單獨存在C.常溫下，氨是氣態(tài)物質D.氨極易溶于水5.(2012·福州高二檢測)氮化鋁(AlN)常用作砂輪及高溫爐襯材料，熔融狀態(tài)下不導電，可知它屬于()A.離子晶體 B.原子晶體C.分子晶體 D.無法判斷是具有空心的、類似足球結構的一種分子，下列說法正確的是()是一種新型的化合物和石墨都是碳的同分異構體中含有非極性鍵，是原子晶體的相對分子質量為7207.晶體AB型共價化合物，若原子最外層電子數(shù)之和為8，常是具有半導體性質的原子晶體。已知金剛石不導電而導熱，鋯石(ZrO2)不導電、不導熱，卻硬似鉆石。近期發(fā)現(xiàn)不良商販用制耐熱器的碳化硅制成假鉆石，則識別它們的可靠方法是()A.能在玻璃上刻劃出痕跡的為金剛石B.很硬不導電而導熱的是金剛石C.既可導電又可導熱的是碳化硅D.不導電的為鋯石8.(2012·鎮(zhèn)江高二檢測)某原子晶體A，其空間結構中的一部分如圖所示。A與某物質B反應生成C，其實質是在每個A—A鍵中插入一個B原子，則C的化學式為() 9.(2012·無錫高二檢測)現(xiàn)代無機化學對硫－氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。如圖所示是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結構。下列說法正確的是()A.該物質的分子式為SNB.該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.該物質具有很高的熔、沸點D.該物質與化合物S2N2互為同素異形體10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的倍。下列敘述中不正確的是()分子中所有原子最外層都為8電子結構、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同是以極性鍵結合成的非極性分子D.原子半徑大小順序為X<W<Y<Z二、非選擇題11.(2012·淮安高二檢測)有下列物質：①水晶②冰醋酸③氧化鈣④白磷⑤晶體氬⑥氫氧化鈉⑦鋁⑧金剛石⑨過氧化鈉⑩碳化硅?干冰?過氧化氫，根據(jù)要求填空。(1)屬于原子晶體的化合物是________。(2)直接由原子構成的分子晶體是________。(3)由極性分子構成的晶體是________，屬于分子晶體的單質是________。(4)在一定條件下，能導電且不發(fā)生化學變化的是________，受熱熔化需克服共價鍵的是________。12.(2012·錦州高二檢測)金剛石與金剛砂(SiC)具有相似的晶體結構，在金剛砂的空間網(wǎng)狀結構中，碳原子、硅原子交替以共價單鍵相結合。試回答：(1)金剛砂屬于________晶體。(2)在金剛砂的結構中，一個硅原子周圍結合________個碳原子，其中鍵角是________。(3)金剛石和金剛砂相比，熔點更高的應是________，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)Z2＋的核外電子排布式是__________________________________________。(2)在[Z(NH3)4]2＋中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a.穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙b.穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙c.穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙d.穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_________________________________________________________________(用元素符號作答)。(5)Q的一種氫化物的相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。(6)五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于_______。答案解析1.【解析】選B。四種物質都是分子晶體，但只有固態(tài)氖是單原子分子。2.【解析】選B。A項，SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體；B項，CO2和H2O分子中都有極性共價鍵，都是分子晶體；C項，單質碳是原子晶體，HCl是分子晶體；D項，CCl4是分子晶體，SiC是原子晶體。3.【解析】選B。干冰是CO2的分子晶體，微粒間存在分子間作用力，升華時破壞分子間作用力，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間距離增大。4.【解析】選C。分子晶體熔、沸點低，硬度小?！痉椒记伞糠肿泳w的判斷方法(1)依據(jù)物質的分類進行判斷。部分非金屬單質(金剛石、石墨、晶體硅等除外)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(SiO2等除外)、酸、絕大多數(shù)有機物都是分子晶體；少數(shù)金屬元素與非金屬元素組成的化合物，如AlCl3也是分子晶體；稀有氣體構成的粒子雖然是原子，但其粒子間的相互作用力是范德華力，故其晶體仍然是分子晶體。(2)根據(jù)物理性質判斷。因分子間作用力較弱，故分子晶體一般都有較低的熔、沸點，硬度和密度較小，有的易升華，其在固態(tài)或液態(tài)時均不導電，具有較好的絕緣性。5.【解析】選B。熔融狀態(tài)下不導電的化合物必定是共價化合物，排除是離子化合物的可能，又因為具有耐高溫的性能，所以必定是原子晶體。6.【解析】選D。C60是碳元素形成的一種單質分子，它和石墨互為同素異形體，其相對分子質量是720。7.【解析】選B。比玻璃硬度大的物質比較多，用刻劃玻璃的方法不可靠，由題干知金剛石導熱不導電，而鋯石不導電也不導熱，故選B。8.【思路點撥】【解析】選C。1個A周圍有4個B，而一個B周圍有2個A，故C的化學式為AB2(如圖)。9.【解析】選B。由題意知，該物質是分子，分子式應表示真實組成，為S4N4，其分子內(nèi)既有N—S極性鍵，又有N—N非極性鍵，熔、沸點較低。10.【解析】選D。由短周期元素Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子總數(shù)的倍，可知Y為14號元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、Y為同一主族元素，所以W為碳元素；又由于W與X可形成共價化合物WX2，則X為氧元素；又由X、Z同主族知Z為硫元素；在CS2分子中所有原子最外層都是8電子結構，A項正確；CO2與SO2都是共價化合物，且它們都是分子晶體，B項正確；在CO2分子中CO鍵為極性鍵，而CO2分子為非極性分子，C項正確；顯然，C、O、Si、S四種原子的原子半徑的大小關系為Si>S>C>O，故D選項不正確。11.【解析】本題考查對原子晶體、分子晶體的辨別及晶體內(nèi)作用力類型的分析。屬于原子晶體的有金剛石、碳化硅和水晶；屬于分子晶體的有氬(無化學鍵)、白磷(非極性分子)、干冰(由極性鍵構成的非極性分子)、過氧化氫和冰醋酸(由極性鍵和非極性鍵構成的極性分子)；金屬導電過程中不發(fā)生化學變化；晶體熔化時，分子晶體只需克服分子間作用力，不破壞化學鍵，但原子晶體熔化時需破壞化學鍵。答案：(1)①⑧⑩ (2)⑤(3)②? ④⑤ (4)⑦ ①⑧⑩【誤區(qū)警示】本題(4)第一空易多選③⑨，實際上，離子化合物在熔化狀態(tài)下導電的同時也被電解，是化學反應。12.【思路點撥】解答本題應注意以下兩點：(1)碳、硅均可以形成四條共價單鍵。(2)原子晶體的鍵長越短，鍵能越大，硬度越大，熔、沸點越高?！窘馕觥拷饎偸徒饎偵暗慕Y構相似，應是原子晶體；由于它們均以共價單鍵結合且交替排列，因此，一個硅原子周圍有4個碳原子；由于Si的原子半徑大于C的原子半徑，所以鍵長C—C的短，熔點金剛石更高一些。答案：(1)原子 (2)4 109°28′(3)金剛石 金剛石化合物中C—C鍵鍵長比金剛砂中的C—Si鍵鍵長短【互動探究】(1)1mol金剛砂中含有的C—Si鍵的個數(shù)是多少？提示：由于碳原子形成4條單鍵，所以1mol金剛砂中含有的C—Si鍵的個數(shù)是4NA。(2)金剛砂的結構中含有共價鍵形成的原子環(huán)，其中最小的環(huán)是幾元環(huán)？提示：由3個碳原子、3個硅原子形成的六元環(huán)。13.【解析】由題意可知，Q為碳，R為氮，X為氧，Y為硅，Z為銅。(1)Cu2＋的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9。(2)在[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子提供孤電子對，Cu2＋提供空軌道形成配位鍵。(3)非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而相對分子質量越大，分子晶體的沸點也往往越高