《化學(xué)鍵與分子間作用力》同步練習(xí)

《化學(xué)鍵與分子間作用力》同步練習(xí)1.在乙烯分子中有5個σ鍵和1個π鍵，它們分別是()雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成σ鍵—H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—C之間是未雜化的2p軌道形成π鍵—C之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C—H之間是未雜化的2p軌道形成π鍵2.三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型的敘述，不正確的是()分子中的三個共價鍵的鍵長、鍵角都相等分子中的P—Cl鍵屬于極性共價鍵分子中三個共價鍵的鍵能均相等是非極性分子3.(2011·濰坊模擬)在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()+2H2O＝4NaOH+O2↑+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑+H2O＝HClO+HCl+2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑4.下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是()中P原子sp3雜化，為三角錐形中B原子sp2雜化，為平面三角形中C原子sp雜化，為直線形分子中，S為sp雜化，為直線形5.下列過程與配合物的形成無關(guān)的是()A.除去鐵粉中的SiO2可用強堿溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失6.(2010·山東高考改編)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過_____雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠_____結(jié)合在一起。(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為_______________。(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角_____120°(填“＞”、“＜”或“＝”)。7.(2011·漳州模擬)(1)CH3+、—CH3、CH3-都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是______。A.它們均由甲烷去掉一個氫原子所得B.它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面E.兩個CH3—或一個CH3+和一個CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。①指出鋅在周期表中的位置：第______周期，第______族，屬于______區(qū)。②葡萄糖酸鋅［CH2OH(CHOH)4COO］2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式______________；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有_____________。③Zn2+能與NH3形成配離子［Zn(NH3)4］2+。配位體NH3分子屬于______(填“極性分子”或“非極性分子”)；在［Zn(NH3)4］2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示出［Zn(NH3)4］2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵。④右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為__________。8.(2011·青島模擬)中國2010年上海世博會吉祥物的名字叫“海寶(HAIBAO)”，意即“四海之寶”。“上善若水”，水是生命的源泉，吉祥物的主形態(tài)是水，它的顏色是海一樣的藍色。水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為________。(2)水分子在特定條件下容易得到一個H+形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是________。A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是(請用相應(yīng)的編號填寫)________。(4)將白色的無水CuSO4溶解于水中溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配離子，已知此配離子中含有4個H2O。請寫出生成此配離子的離子方程式：________________。9.(2010·福建高考)(1)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C3CO2↑+A+N2↑(已配平)①除S外，上述元素的電負性從大到小依次為_____。②在生成物中，A的晶體類型為_____，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價電子)排布為_________，Q2+的未成對電子數(shù)是_________。(3)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為［CrCln(H2O)6-n］x+(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：［CrCln(H2O)6-n］x++xR—H→Rx［CrCln(H2O)6-n］+xH+，交換出來