新課程高考方案-海南省2023年高考化學(xué)學(xué)科考試說(shuō)明(第六稿)

【新課程高考方案】海南省2007年高考化學(xué)學(xué)科考試說(shuō)明（第六稿）2006-08-3010:15:00,化學(xué)學(xué)科項(xiàng)目組,39284,13/10500,原創(chuàng),(9)我省2007年高考考試說(shuō)明正在緊張的研制、論證之中，現(xiàn)提供的化學(xué)學(xué)科第六稿仍然需要修訂。海南省2007年高考化學(xué)學(xué)科考試說(shuō)明（第六稿）一、考試要求和目標(biāo)海南省2007年普通高等學(xué)校招生考試是為高等學(xué)校招生而進(jìn)行的選拔性考試。高考試題應(yīng)有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度，保持適宜的難度，有利于高校選拔人才?；瘜W(xué)科高考考試主要依據(jù)以下三點(diǎn)：其一、依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》和《2007年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱（課程實(shí)驗(yàn)版）》；其二、兼顧海南本地實(shí)際，考慮全省學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)；其三、考慮化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)。堅(jiān)持有利于高中選修課程的開(kāi)設(shè)，引導(dǎo)和鼓勵(lì)學(xué)校多開(kāi)選修課，體現(xiàn)模塊設(shè)置的功能與價(jià)值，促進(jìn)高中新課程的實(shí)施；有利于化學(xué)科教學(xué)，既要服務(wù)于化學(xué)科教學(xué)，又要對(duì)該學(xué)科的教學(xué)起到正確的引導(dǎo)作用；要有利于考務(wù)操作，程序要相對(duì)簡(jiǎn)潔，不能繁瑣。主要體現(xiàn)在以下三個(gè)方面：（一）知識(shí)與技能目標(biāo)了解化學(xué)科學(xué)的發(fā)展線索，理解基本的化學(xué)概念和原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，理解化學(xué)變化的基本規(guī)律，形成有關(guān)化學(xué)科學(xué)的基本觀念；獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)；重視化學(xué)與其他學(xué)科之間的聯(lián)系，能綜合運(yùn)用有關(guān)的知識(shí)、技能與方法分析和解決一些化學(xué)問(wèn)題。（二）過(guò)程與方法目標(biāo)經(jīng)歷對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行探究的過(guò)程，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力；具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題；在化學(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。體會(huì)化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題。形成可持續(xù)發(fā)展思想、崇尚科學(xué)、反對(duì)迷信的科學(xué)態(tài)度。二、考試方式考試采用閉卷、筆試形式。試卷滿分為100分，考試時(shí)間為90分鐘。三、試題結(jié)構(gòu)與難度控制（一）試卷結(jié)構(gòu)1、內(nèi)容比例：必考部分約占75%，選考部分約占25%。2、試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷第Ⅰ卷全部是選擇題，約占35%，屬于必考部分內(nèi)容。第Ⅱ卷以非選擇題為主，約占65%，包括兩部分內(nèi)容，即必考部分的主觀題與選考部分的四個(gè)模塊的試題。四個(gè)選考模塊各命兩道題（約占25%），考生可任選其中一個(gè)模塊答題，但不能跨模塊選題，否則只按所選的第一個(gè)模塊記分。（考生必須在試卷上有明確的選擇）。（二）難度控制試卷包括容易題、中等難度題和較難題，比例約為3：6：1。四、考試內(nèi)容和范圍根據(jù)普通高等學(xué)校對(duì)新生科學(xué)素養(yǎng)的要求，按照既保證與全國(guó)普通高校招生統(tǒng)一考試的要求基本一致，又有利于我省實(shí)施普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的原則，參照《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》與《2007年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱（課程實(shí)驗(yàn)版）》，將高考化學(xué)科考試范圍分為必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。1、必考內(nèi)容部分必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容。根據(jù)化學(xué)的學(xué)科體系和學(xué)科特點(diǎn)，必考部分的內(nèi)容包括：化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用、常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)五個(gè)方面。2、選考內(nèi)容部分選考內(nèi)容涵蓋選修模塊“化學(xué)與生活”、“化學(xué)與技術(shù)”、“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”的內(nèi)容，考生從中任選一個(gè)模塊考試。一、必考部分一)化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法1、了解化學(xué)科學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。知道化學(xué)發(fā)展史上的重要大事及21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢(shì)。2、了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門(mén)科學(xué)。了解觀察現(xiàn)象是認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)發(fā)生變化的基本方法。⑴掌握以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證方法，體驗(yàn)科學(xué)探究的基本過(guò)程。⑵認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說(shuō)、模型、比較、分類(lèi)等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。⑶了解研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)和觀察解釋及結(jié)論。3、了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)變化的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。4、了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾（mol）是物質(zhì)的量的基本單位，并能用于進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。5、了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。⑴了解化學(xué)在能源和資源的合理開(kāi)發(fā)與安全利用方面的作用。⑵了解化學(xué)在推動(dòng)材料科學(xué)的發(fā)展，生產(chǎn)出各種新型功能材料方面的作用。6、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)在制造新物質(zhì)方面的作用；了解新物質(zhì)的合成對(duì)人類(lèi)生活的影響。⑴知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門(mén)科學(xué)。⑵在分子水平上了解疾病病理，尋求防治措施，促進(jìn)身心健康。(二)化學(xué)基本概念和基本理論1、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)(1)了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。(2)了解元素與物質(zhì)的關(guān)系。(3)了解物質(zhì)的分類(lèi)方法，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。(4)理解混合物和純凈物、金屬與非金屬的概念。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系。2、化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量(1)熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào).(2)熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。(3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。(4)了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。(5)理解質(zhì)量守恒定律的含義。(6)能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、離子方程式和熱化學(xué)方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（7）了解物質(zhì)的量的單位―摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義及它們之間的正確換算。3、溶液（1）了解溶液的定義。了解溶解度、飽和溶液的概念。（2）了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（3）了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。（4）了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（1）了解元素、核素、同位素含義；知道核素在醫(yī)療、新能源開(kāi)發(fā)等方面的應(yīng)用。（2）了解原子的構(gòu)成，了解質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間的相互關(guān)系，理解AZX的含義。（3）從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度了解前18號(hào)元素的原子核外電子的排布規(guī)律。（4）從元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，了解元素周期律。（5）了解元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期、族)，知道金屬、非金屬在周期表中的位置。（6）以第三周期元素為例，知道同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（7）以IA、VIIA元素為例，理解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（8）了解元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，從多角度、多層面了解元素及其化合物性質(zhì)的分類(lèi)與整合。（9）認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的含義，了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成。5、化學(xué)反應(yīng)與能量(1)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。認(rèn)識(shí)生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。（2）了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)，知道化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化是化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式。（3）認(rèn)識(shí)能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。（4）了解焓變與反應(yīng)熱涵義。明確ΔH=H（反應(yīng)產(chǎn)物）－H（反應(yīng)物）。（5）理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。（6）了解原電池和電解池的工作原理，寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理；認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。（7）理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害，了解防止金屬電化學(xué)腐蝕的主要措施。6、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其定量表示方法。(2)了解溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。（3）了解濃度，壓強(qiáng)、溫度和催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。（4）知道焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。（5）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。（6）描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程。知道平衡常數(shù)（濃度平衡常數(shù)）的含義及其表達(dá)式。能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。（7）理解外界條件（濃度，壓強(qiáng)、溫度、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。（8）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。7、電解質(zhì)溶液（1）了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的特點(diǎn)，知道弱電解質(zhì)的電離存在電離平衡，能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離方程式。（2）了解電離平衡常數(shù)的含義，知道電離平衡常數(shù)可以表征弱電解質(zhì)的電離能力。（3）了解水的電離、離子積是常數(shù)。了解水溶液的酸堿性與水溶液中[H+]和[OH-]的關(guān)系。（4）了解溶液pH的定義，了解水溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，并能夠計(jì)算稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的pH。（5）理解測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。（6）了解鹽類(lèi)水解的原理，能結(jié)合實(shí)例分析溫度、濃度、外加酸或堿對(duì)水解平衡的影響。能舉例說(shuō)明鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。（7）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。（8）了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，了解溶度積的含義，能結(jié)合典型實(shí)例，運(yùn)用平衡移動(dòng)的一般原理分析沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化過(guò)程。8、以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。(三)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用1、常見(jiàn)金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）⑴了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。⑵了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。⑶了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2、常見(jiàn)非金屬元素（如H、C、O、N、Si、S、C等）⑴了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。⑵了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3、了解海水資源開(kāi)發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用。⑴了解海水中存在的重要元素及其在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值。⑵了解從海水中提取鎂的反應(yīng)原理及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)。⑶了解由海水中提取溴、碘的原理。4、以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用⑴能依據(jù)所提供的資料或信息，獲取并歸納元素化合物的性質(zhì)。⑵能夠設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，具備研究元素化合物性質(zhì)的基本思路。⑶嘗試?yán)醚趸€原反應(yīng)等原理研究元素化合物性質(zhì)。(四)常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用1、了解有機(jī)化合物種類(lèi)繁多、數(shù)量巨大的主要原因。2、了解有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)。3、了解同分異構(gòu)現(xiàn)象，寫(xiě)出含4個(gè)碳原子的烷烴的同分異構(gòu)體。4、了解甲烷、乙烯、苯的主要性質(zhì)。認(rèn)識(shí)乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)中的作用。5、知道乙醇、乙酸、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)；舉例說(shuō)明它們?cè)谏a(chǎn)、生活中的應(yīng)用。6、了解加成、取代、酯化反應(yīng)的特點(diǎn)。知道簡(jiǎn)單的加聚反應(yīng)。7、知道分餾、裂化和裂解在石油煉制中的應(yīng)用。8、知道煤的干餾及其重要產(chǎn)物。9、了解高分子材料的類(lèi)別，識(shí)別常見(jiàn)天然高分子材料和合成高分子材料。了解常見(jiàn)有機(jī)高分子化合物結(jié)構(gòu)的主要特點(diǎn)。10、了解合成高分子化合物的主要類(lèi)別及其在生產(chǎn)、生活、現(xiàn)代科技發(fā)展中的廣泛應(yīng)用。11、了解白色污染及其防治、消除的途徑和方法，接受綠色化學(xué)思想和環(huán)境意識(shí)。(五)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1、了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法。2、了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。繪制和識(shí)別典型化學(xué)儀器裝置圖。了解實(shí)驗(yàn)室常用試劑的使用和保存方法。3、掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。4、掌握過(guò)濾和蒸發(fā)、蒸餾和萃取等分離和提純方法，能根據(jù)要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。5、掌握NH4+、Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、Ag+等離子的檢驗(yàn)方法；掌握鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)方法。6、能對(duì)給定的物質(zhì)設(shè)計(jì)出合理的鑒別方案、并能對(duì)給定的方案運(yùn)用有關(guān)知識(shí)原理對(duì)其合理性給予評(píng)價(jià)。7、了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法，能分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。8、了解中和熱測(cè)定和中和滴定的原理及操作。9、以上各部分知識(shí)與技能的簡(jiǎn)單綜合應(yīng)用。二、選考部分化學(xué)與生活主題1化學(xué)與健康1、了解食品中對(duì)人體健康有重要意義的營(yíng)養(yǎng)成分（包括糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì)、水）。了解人體新陳代謝過(guò)程中的某些生化反應(yīng)，能理解糖類(lèi)、油脂為什么能為人體提供熱能。2、了解氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)，并能列舉人體必需的氨基酸，理解氨基酸、多肽、蛋白質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。了解酶是一類(lèi)特殊的蛋白質(zhì)及其在生物體內(nèi)的作用。3、了解維生素、微量元素對(duì)人體健康的重要作用及其獲取途徑。能夠利用所學(xué)知識(shí)檢驗(yàn)維生素C的還原性和加碘食鹽中的碘元素。4、了解合理攝入營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的重要性，認(rèn)識(shí)營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系。能編制日常食譜。5、了解常見(jiàn)食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用。理解合理使用食品添加劑的重要性，明確某些化學(xué)品禁止作為食品添加劑。6、了解正確使用藥物的重要性，能列舉一些家庭常用的藥物，通過(guò)實(shí)例了解某些藥物的主要成分和療效（阿司匹林、抗生素、抑酸藥的主要成分和作用）。7、了解毒品的主要種類(lèi)，認(rèn)識(shí)毒品對(duì)人體的危害，能自覺(jué)遠(yuǎn)離毒品。主題2生活中的材料1、了解生活中的常用材料，能通過(guò)實(shí)例認(rèn)識(shí)化學(xué)在發(fā)展生活材料中的重要作用。2、知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料和用途。了解家居裝修中常用材料的成分及作用。3、了解金屬與合金在性能上的主要差異。了解生活中常見(jiàn)合金的組成和作用，了解新型合金的用途。4、理解金屬腐蝕的化學(xué)原理。了解金屬防護(hù)的常用方法，認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義。5、了解生活中常用合成高分子材料（塑料、纖維、橡膠）的化學(xué)成分及其性能。能評(píng)價(jià)高分子材料的使用對(duì)人類(lèi)生活質(zhì)量和環(huán)境質(zhì)量的影響。6、了解復(fù)合材料的應(yīng)用和發(fā)展前景。主題3化學(xué)與環(huán)境保護(hù)1、了解水污染造成的危害，能說(shuō)出污水處理的化學(xué)方法及原理。2、了解自來(lái)水獲取的主要步驟。3、了解大氣主要污染物及其危害，能說(shuō)出減少大氣污染物的原理和方法。4、了解汽車(chē)尾氣的主要污染物及其解決的主要途徑，了解汽車(chē)燃料發(fā)展的趨勢(shì)。5、了解煤燃燒后產(chǎn)生的污染物及其處理的方法，認(rèn)識(shí)由固體燃料向氣體燃料轉(zhuǎn)變給人們生活帶來(lái)的變化及其對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義。6、了解主要的居室空氣污染物及其危害。能列舉出保持居室空氣清新的常用方法。7、了解垃圾分類(lèi)的意義、垃圾資源綜合利用的主要方法、垃圾無(wú)害化處理的途徑。8、了解“白色污染”的危害和防治方法。9、根據(jù)防治土壤污染、保護(hù)環(huán)境的要求，舉例說(shuō)明廢水處理、垃圾和其他生活廢棄物處置的方法。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)主題1、有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)1、了解有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)測(cè)定的一般程序和方法。能進(jìn)行確定有機(jī)化合物分子式的簡(jiǎn)單計(jì)算。2、能根據(jù)組成分子的元素種類(lèi)、分子中碳鏈的結(jié)構(gòu)、分子中含有的官能團(tuán)對(duì)常見(jiàn)的有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)。能建立起脂肪烴（烷、烯、炔）、芳香烴（苯及其同系物、其它常見(jiàn)芳香烴）和烴的衍生物（鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯）的分類(lèi)框架。3、能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。4、掌握常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱(chēng)。能夠利用官能團(tuán)的化學(xué)檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)常見(jiàn)官能團(tuán)。認(rèn)識(shí)有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。5、了解有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡(jiǎn)單有機(jī)物的同分異構(gòu)體（不包括手性異構(gòu)體）。理解同系物的概念。主題2、烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用1、初步掌握烴、鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2、掌握烷烴與氧氣、鹵素單質(zhì)的反應(yīng)等主要性質(zhì)。3、掌握烯（炔）烴與鹵素單質(zhì)、鹵化氫、水的反應(yīng)等主要性質(zhì)。4、了解苯的鹵代、硝化及加氫的反應(yīng)，了解苯與苯的同系物性質(zhì)的相似及差異。5、能夠根據(jù)飽和一元醇的結(jié)構(gòu)特征舉例說(shuō)明醇的主要性質(zhì)。6、了解酚、醛、羧酸、酯的主要性質(zhì)。7、了解有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的主要類(lèi)型：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)。了解有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中的氧化、還原反應(yīng)。8、了解根據(jù)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)其能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的一般思路。了解有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)的一般程序。9、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解某些烴、烴的衍生物的重要作用及對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響。主題3、生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)（糖類(lèi)、氨基酸和蛋白質(zhì)）1、了解糖類(lèi)的基本組成和主要性質(zhì)特點(diǎn)，能夠列舉出常見(jiàn)的單糖、二糖和多糖。2、了解氨基酸、多肽和蛋白質(zhì)及它們之間的簡(jiǎn)單關(guān)系。3、對(duì)有機(jī)化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用有所了解。主題4、合成高分子化合物1、了解加成聚合反應(yīng)和縮合聚合反應(yīng)的特點(diǎn)。2．能依據(jù)簡(jiǎn)單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其單體和鏈節(jié)。3．了解常見(jiàn)的高分子材料。能舉例說(shuō)明一些高分子材料的應(yīng)用，了解高分子材料的發(fā)展方向。化學(xué)與技術(shù)主題1化學(xué)與資源開(kāi)發(fā)利用1、了解工業(yè)上接觸法制硫酸有哪些主要原料、主要生產(chǎn)階段和生產(chǎn)工藝。2、能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理分析二氧化硫催化氧化反應(yīng)的適宜條件，了解工業(yè)上用濃硫酸吸收三氧化硫的原因。3、了解選擇硫酸廠廠址應(yīng)考慮哪些主要因素，體會(huì)建造化工廠和實(shí)施工業(yè)生產(chǎn)是一項(xiàng)綜合、復(fù)雜的系統(tǒng)過(guò)程。了解建設(shè)一座化工廠需要綜合考慮哪些基本問(wèn)題，達(dá)到哪些基本要求。了解“三廢”（廢氣、污水、廢渣）處理的主要方法。4、了解侯氏制堿法的工藝流程，能說(shuō)明氨堿法制堿的化學(xué)原理和主要生產(chǎn)步驟，體會(huì)化學(xué)反應(yīng)路線的設(shè)計(jì)是化工生產(chǎn)技術(shù)的決定性因素。5、能說(shuō)明氨堿法制堿的化學(xué)原理和主要生產(chǎn)步驟，并能寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。6、認(rèn)識(shí)合成氨反應(yīng)的原理和特點(diǎn)，了解影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，能簡(jiǎn)要分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)的影響。能夠?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)方程式。7、能依據(jù)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，并綜合考慮設(shè)備等因素選擇合成氨的最佳條件。8、了解應(yīng)根據(jù)不同生產(chǎn)部門(mén)對(duì)水質(zhì)的不同要求選用適宜的水處理技術(shù)。了解硬水對(duì)生產(chǎn)和生活的害處，掌握硬水軟化技術(shù)的原理和生產(chǎn)工藝。9、能舉例說(shuō)明廢水處理中的主要方法及其原理。10、認(rèn)識(shí)海水是寶貴的化學(xué)資源，初步掌握海水中提取食鹽、溴、鎂、重水等生產(chǎn)工藝流程，了解海水的綜合利用。11、能說(shuō)明電解食鹽水的基本原理，并能寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的化學(xué)方程式。能例舉說(shuō)明氯堿工業(yè)產(chǎn)品的主要用途。12、了解煤和石油在組成上的相似性及本質(zhì)區(qū)別,了解煤和石油的加工工藝。13、理解化學(xué)原理對(duì)生產(chǎn)技術(shù)的指導(dǎo)作用。了解技術(shù)在生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)中的重要作用。了解技術(shù)在環(huán)境保護(hù)和資源綜合利用中的重要作用。主題2化學(xué)與材料的制造、應(yīng)用1、了解材料的一般分類(lèi)。舉例說(shuō)出材料在在人類(lèi)生產(chǎn)生活中的作用。2、了解傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的主要原料及其主要化學(xué)成分。了解傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料的區(qū)別。3、以煉鐵和煉鋁等為例，能舉例說(shuō)明冶煉金屬的化學(xué)原理，掌握金屬冶煉中的氧化還原反應(yīng)。能夠利用氧化還原反應(yīng)原理分析和解決金屬冶煉過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題。4、能以鐵的腐蝕為例分析“吸氧腐蝕”和“析氫腐蝕”的化學(xué)過(guò)程。能簡(jiǎn)要說(shuō)明兩種電化學(xué)保護(hù)方法的基本原理，能例舉金屬保護(hù)的主要方法及其應(yīng)用。了解金屬材料的防護(hù)技術(shù)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和社會(huì)發(fā)展中的重要意義。5、了解什么是功能高分子材料，了解功能高分子材料的種類(lèi)主要有結(jié)構(gòu)型和復(fù)合型。6、了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)是聚合反應(yīng)的兩種類(lèi)型，并能區(qū)分,了解化學(xué)在研制功能高分子材料中的重要作用。主題3化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)1、了解化肥的分類(lèi)和化肥是農(nóng)作物的營(yíng)養(yǎng)元素。理解合理使用農(nóng)藥，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)。2、了解綠色化學(xué)的含義及主要目標(biāo)。了解化學(xué)與技術(shù)在循環(huán)經(jīng)濟(jì)、可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略中的作用體會(huì)化學(xué)與技術(shù)的創(chuàng)新在實(shí)現(xiàn)人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中的意義。3、初步理解從實(shí)驗(yàn)室研究到工業(yè)化生產(chǎn)所要解決的主要問(wèn)題（選擇什么反應(yīng)及條件、原料來(lái)源、設(shè)備、生產(chǎn)工藝等），認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)生產(chǎn)技術(shù)的指導(dǎo)作用。4、了解新世紀(jì)人類(lèi)在資源、環(huán)境、健康等方面所面臨問(wèn)題對(duì)化學(xué)與技術(shù)的挑戰(zhàn)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)主題1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1、知道核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)不同于宏觀物體。知道“電子云”是對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化描述，認(rèn)識(shí)電子云圖可以描述電子在空間出現(xiàn)的概率大小。2、理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則（包括特例），能用以上規(guī)則解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布。3、能運(yùn)用基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖，寫(xiě)出1~36號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布式和價(jià)電子排布式。4、了解電離能的概念，知道電離能與元素化合價(jià)的關(guān)系。認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化規(guī)律。5、了解電負(fù)性的概念，知道主族元素電負(fù)性與元素性質(zhì)的關(guān)系。認(rèn)識(shí)主族元素電負(fù)性的變化規(guī)律。6、知道原子光譜是線狀光譜，原子光譜源自核外電子在能量不同的軌道之間的躍遷。7、知道能級(jí)組的劃分與周期劃分的關(guān)系，知道各周期元素的種類(lèi)。知道核外電子排布與族劃分的關(guān)系。8、能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋主族元素原子半徑周期性變化的原因。主題2分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)1、從共用電子對(duì)和軌道重疊的不同角度認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)和特征。2、認(rèn)識(shí)極性鍵和非極性鍵的特征。3、認(rèn)識(shí)б鍵和∏鍵的形成條件，知道sp、sp2、sp3等雜化軌道。4、能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。5、能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。6、了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。7、能結(jié)合實(shí)例說(shuō)明“等電子原理”的運(yùn)用。8、學(xué)會(huì)初步利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子或離子的立體結(jié)構(gòu)。9、了解范得華力和氫鍵的存在以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。主題3晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)1、知道晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于內(nèi)部微粒在空間是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，認(rèn)識(shí)晶體具有自范性、各向異性、對(duì)稱(chēng)性等重要特征。2、知道晶胞是描述晶體微觀結(jié)構(gòu)的基本單位（不要求學(xué)生從堆積模型抽取晶胞），能根據(jù)晶胞確定晶體組成。3、知道金屬鍵的涵義，了解金屬鍵對(duì)金屬的一些物理性質(zhì)的影響。知道金屬原子的三種常見(jiàn)堆積方式（面心立方、體心立方、六方）。4、認(rèn)識(shí)離子鍵的本質(zhì)和特征及其形成條件。.認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)的AB型離子晶體的結(jié)構(gòu)，了解其中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)情況。5、了解晶格能的概念，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱，影響離子晶體的熔、沸點(diǎn)等性質(zhì)。6、了解原子晶體的結(jié)構(gòu)特征。能列舉常見(jiàn)的原子晶體。能從結(jié)構(gòu)角度解釋原子晶體的高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)和高硬度。7、知道分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別。能解釋分子晶體低熔點(diǎn)、低沸點(diǎn)的原因。8、認(rèn)識(shí)石墨的結(jié)構(gòu)，知道石墨是一種混合晶體。能解釋石墨的導(dǎo)電性、高熔點(diǎn)、低硬度等物理性質(zhì)。主題4研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價(jià)值1、了解人類(lèi)探索物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價(jià)值，認(rèn)同“物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無(wú)止境的”觀點(diǎn)，認(rèn)識(shí)在分子等層次研究物質(zhì)的意義。2、知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，了解研究物質(zhì)的基本方法和實(shí)驗(yàn)手段。3、能利用元素周期表認(rèn)識(shí)（1~4）周期與各主族元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)特點(diǎn)。4、了解元素周期系的應(yīng)用價(jià)值。5、初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，知道此研究有助于發(fā)現(xiàn)具有預(yù)期性質(zhì)的新物質(zhì)。題型示例一、必考部分例1、下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是()A、發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)B、合成新材料C、研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程D、研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系［答案］D說(shuō)明：本題考查了學(xué)生對(duì)21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢(shì)的了解。容易題。例2、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+［答案］C說(shuō)明：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系。容易題。例3、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是（）A．N4是N2的同素異形體B．N4是N2的同分異構(gòu)體C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2D．N4的摩爾質(zhì)量是56g[答案]A說(shuō)明：本題考查同素異形體與同分異構(gòu)體的概念辨析，粒子數(shù)與宏觀物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。容易題。例4、設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NAC．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA[答案]C說(shuō)明：本題考查對(duì)阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的理解與應(yīng)用。容易題。例5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A、金屬鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na++2OH-＋H2↑B、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO＋Ba===BaSO4↓C、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H===Ca+H2O＋CO2↑D、氫氧化鉀溶液跟醋酸反應(yīng)：OH-＋H===H2O[答案]C說(shuō)明：本題考查正確書(shū)寫(xiě)離子方程式的能力。容易題。例6、0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A、CH4＋2O2＝CO2＋2H2OΔH＝＋890kJ·mol1B、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol1C、CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D、1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1[答案]C說(shuō)明：本題考查正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的能力。容易題。例7、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A、①B、④C、②③④D、①②③［答案］C說(shuō)明：本題考查了學(xué)生了解化學(xué)變化的本質(zhì)、能量變化的規(guī)律。容易題。例8、同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是（）A、元素的非金屬性強(qiáng)弱（得電子能力強(qiáng)弱）X＞Y＞ZB、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XH3＞YH3＞ZH3C、原子序數(shù)X＞Y＞ZD、原子半徑Z＞Y＞X[答案]C說(shuō)明：本題考查元素周期律知識(shí)的應(yīng)用。中等難度題。例9、疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)>c(H+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H+)D．N3ˉ與CO2含相等電子數(shù)[答案]B說(shuō)明：本題是信息給予題，考查了學(xué)生的思維能力以及弱酸電離的微粒大小關(guān)系、阿伏加德羅常數(shù)、共價(jià)化合物的辨析。中等難度。例10、向稀氨水中加入下列物質(zhì)，能使溶液中的銨根離子濃度減少pH增大的是（）A、水B、氨氣C、氯化銨固體D、氫氧化鈉固體[答案]D說(shuō)明：本題考查電離平衡的移動(dòng)，水溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。中等難度題。例11、蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，其中NiO2充當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢電解池陽(yáng)極B電解池陰極C電池正極D電池負(fù)極[答案]C說(shuō)明：本題考查原電池、電解池的基本原理。中等難度題。例12、用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱(chēng)取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是。（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH（選填＜、＞、=）1。乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（多選扣分）。a.裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快。b.裝HA溶液的試管放出H2的速率快。c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生H2的速率一樣快。（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡(jiǎn)明扼要表述。[答案]（1）100mL容量瓶（2）＞b(3)配制pH＝1的溶液難以實(shí)現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。（4）配制NaA溶液，測(cè)其PH＞7即證明HA是弱電解質(zhì)。說(shuō)明：本題考查學(xué)生運(yùn)用有關(guān)知識(shí)原理對(duì)給定的實(shí)驗(yàn)方案的合理性給予正確評(píng)價(jià)的能力。中等難度。例13、已知A、B、C、D四種物質(zhì)，都含有一種共同的元素，相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示：（1）根據(jù)以上信息推斷：A，B，C，D（填化學(xué)式）（2）從A、B、C、D四種物質(zhì)中任選一種，從它們所含共同元素的價(jià)態(tài)上預(yù)測(cè)該物質(zhì)具有氧化性或還原性，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。[答案]（1）SH2SSO2H2SO4（2）A（硫單質(zhì)）物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)為零價(jià)，既可以升高，又可以降低。因此，硫單質(zhì)既具有氧化性，又具有還原性。取少量硫粉，置于燃燒匙中，在酒精燈上點(diǎn)燃后，立即伸入盛有氧氣的集氣瓶中，硫燃燒得更旺，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。S+O2==SO2證明硫元素具有還原性取少量硫粉與鐵粉混合，置于石棉網(wǎng)上，用燒紅的玻璃棒點(diǎn)觸，可以觀察到混合物呈現(xiàn)紅熱。Fe+S==FeS證明硫元素具有氧化性說(shuō)明：本題考查了硫元素的轉(zhuǎn)化方面的內(nèi)容，是必修模塊中元素及其化合物的核心知識(shí)。并將氧化還原的理論運(yùn)用于物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)之中。具有一定的開(kāi)放性。較難題。例14、中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：。（2）A、B、H的化學(xué)式：A、B、H。（3）①H2O2分子的電子式：。②寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：。（4）寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：［答案］（1）1nm～100nm（2）FeFeSH2SO4（稀）（3）①②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（或其他合理答案）（5）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋說(shuō)明：本題考查了學(xué)生中學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化的推判題，考查了膠體的特征、亞鐵離子的還原性以及過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉的氧化性等知識(shí)。較難題。二、選考部分化學(xué)與生活例1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，化學(xué)制品在生活中到處可見(jiàn)，蒙古族牧民喜愛(ài)用銀器盛放鮮奶，現(xiàn)代科學(xué)證明，用銀器盛放鮮奶的確有其科學(xué)道理。下列解釋中合理的是（）A、導(dǎo)熱牛奶涼得快B、銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，堅(jiān)固耐用C、用銀器盛奶，會(huì)溶入極少量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)D、用銀器盛奶，會(huì)溶入極少量的銀離子，可補(bǔ)充人體所必需的銀元素[答案]C說(shuō)明：本題考查考生對(duì)蛋白質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。容易題。例2、下列關(guān)于生產(chǎn)、生活中的化學(xué)問(wèn)題的敘述中，正確的是（）A、在使用或生產(chǎn)易燃、易爆物的工廠車(chē)間，最好不穿化纖類(lèi)工作服B、糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應(yīng)就釀造成酒C、食用植物油的主要成分是高級(jí)飽和脂肪酸的甘油酯，是人體內(nèi)不可缺少的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D、市場(chǎng)銷(xiāo)售的洗滌靈的主要成分是對(duì)十二烷基苯磺酸鈉，它能洗去餐具上的油污，發(fā)生的主要是化學(xué)變化[答案]A說(shuō)明：本題考查考生利用化學(xué)知識(shí)解釋生活常識(shí)的能力。容易題。例3、市售某消毒液的商品標(biāo)識(shí)上有如下敘述：“本品為無(wú)色液體，使用時(shí)須稀釋?zhuān)蓪?duì)餐具、衣物消毒，可漂白淺色衣物?！睋?jù)報(bào)道：某市民將這種消毒液與含有較多鹽酸成分的潔廁精混合后用于衛(wèi)生間，結(jié)果引起中毒。你分析該消毒液的主要成分和致人中毒的物質(zhì)分別是（）。A、NaClO、Cl2B、Na2SO3、SO2C、KMnO4、Cl2D、Na2O2、O2[答案]A說(shuō)明：本題考查考生對(duì)信息的處理能力和對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的靈活應(yīng)用。中等難度題。例4、據(jù)報(bào)道，某市一家煉油廠的油罐汽油泄漏，一拖拉機(jī)行駛至附近時(shí)，隨著轟的一聲巨響，瞬間油罐起火爆炸，后經(jīng)撲救，火于20小時(shí)后基本撲滅，可幾十支消防水龍頭仍對(duì)油罐繼續(xù)噴水6小時(shí)。后來(lái)該市環(huán)保部門(mén)對(duì)煉油廠和市區(qū)上空大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，測(cè)知其污染指標(biāo)均沒(méi)超過(guò)國(guó)家有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)。試依據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)回答：（1）油罐起火的原因是什么？（2）火滅后為何要繼續(xù)對(duì)油罐噴水？（3）環(huán)保部門(mén)要監(jiān)測(cè)大氣中哪些有害氣體？（4）用燒堿溶液可吸收其中一種氣體，該氣體在燃燒煤時(shí)也能放出，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。[答案]（1）由于油罐發(fā)生了汽油泄漏，使油罐附近區(qū)域的空氣中含有大量汽油蒸汽，當(dāng)拖拉機(jī)行駛至此時(shí)，發(fā)動(dòng)機(jī)產(chǎn)生的火花或火星將空氣中的油氣引燃，從而引爆了油罐。（2）火被熄滅后，對(duì)油罐繼續(xù)噴水的原因是為了進(jìn)一步降低油罐的溫度，使其低于汽油的著火點(diǎn)，防止汽油重新爆燃。（3）市環(huán)保部門(mén)要監(jiān)測(cè)附近大氣中的SO2、CO、NO2等有害氣體的含量。（4）SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O說(shuō)明：本題考查物質(zhì)發(fā)生爆炸應(yīng)具備的條件和汽油燃燒的主要污染物及其解決的主要方法。本題將考核的知識(shí)點(diǎn)與生活常識(shí)及安全問(wèn)題很好地結(jié)合在一起，讓學(xué)生能學(xué)于致用，起到很好的導(dǎo)向作用。中等難度題。例5、閱讀下列信息：小強(qiáng)家的電線晚上出了問(wèn)題，幾個(gè)電燈忽亮忽滅，忽明忽暗，爸爸說(shuō)一定是電路中有接觸不良的地方，他用干燥的木棍輕輕撥動(dòng)電線后才恢復(fù)了正常。第二天，小強(qiáng)幫電工師傅一起查找路線故障，他們檢查了電線的每一個(gè)部位，直到檢查一處銅線和鋁線的接口處才發(fā)現(xiàn)了問(wèn)題。發(fā)現(xiàn)上面“長(zhǎng)滿了”灰色、綠色的粉末。電工師傅說(shuō)：“鋁、銅的接口處易生銹，問(wèn)題往往出在這些地方?！毙?qiáng)對(duì)師傅的話半信半疑，又檢查一遍，確實(shí)是鋁銅接口處生了銹，而鋁鋁接口處和銅銅接口處都沒(méi)有生銹。這是必然還是偶然原因造成的？只有鋁銅接口處易生銹嗎？不同金屬的接口處都易生銹嗎？小強(qiáng)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)弄明白這些問(wèn)題。他找到了銅絲、鋁絲、鐵絲和鋅條，想模仿自然條件下，研究較長(zhǎng)時(shí)間后導(dǎo)線接口處的生銹情況。請(qǐng)你和小強(qiáng)一起完成下列問(wèn)題：（1）怎樣設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)？請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和操作方法。（2）通過(guò)幾個(gè)月的觀察，若得出“只要是不同種金屬相連接，就比同種金屬相連接容易生銹”的結(jié)論，那么上面所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)在幾個(gè)月后出現(xiàn)的現(xiàn)象應(yīng)分別是_____________________________________________________。（3）為避免類(lèi)似小強(qiáng)家斷電現(xiàn)象的發(fā)生，在安裝民用線路時(shí)請(qǐng)你給電工師傅提出建議。（4）在你學(xué)習(xí)和生活接觸到的用品中，還有類(lèi)似現(xiàn)象發(fā)生嗎（舉一例即可）？對(duì)防止這類(lèi)銹蝕你有何建議？[答案]（1）將四種不同金屬兩兩連接，同種金屬之間也相連接，共組合成10組導(dǎo)線接頭；把它們共同放在室外某處，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的風(fēng)吹雨淋之后，再進(jìn)行觀察，比較并記錄它們的生銹情況。（2）同種金屬的接口處銹蝕較輕，而不種金屬的接口處銹蝕較重。（3）盡量減少電路中不同種金屬導(dǎo)線相連接，并且盡量不讓導(dǎo)線直接暴露在風(fēng)雨下。（4）鐵制物體上有鋁制鉚釘，鉚釘處易生銹；銅螺母擰在鐵螺釘上時(shí)，易銹蝕在一起等。在制造金屬設(shè)備時(shí)，盡量減少不同種金屬的直接接觸。說(shuō)明：本題要求考生綜合運(yùn)用原電池原理知識(shí)對(duì)生活中常見(jiàn)的電化學(xué)腐蝕做出判斷和解釋?zhuān)囶}開(kāi)放性較大，能較好地考查考生解決問(wèn)題的能力。中等難度題。例6、碘是人體必需的微量元素之一，碘缺乏病是世界上發(fā)病人數(shù)最多的地方病，我國(guó)通過(guò)食鹽加碘來(lái)消除碘缺乏病。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）人體缺乏碘可導(dǎo)致哪些疾病？（2）在碘鹽里，碘以KIO3形式存在（已知KIO3在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性），怎樣檢驗(yàn)KIO3的存在？（可供選擇的試劑有：稀硝酸、稀鹽酸、KCl、KI、淀粉溶液、石蕊試液）（3）正確食用碘鹽才能起到補(bǔ)碘的作用，某班同學(xué)在以下兩個(gè)問(wèn)題上產(chǎn)生了分歧：①油炸食品時(shí)是否適宜放碘鹽？②做涼拌菜時(shí)碘鹽是否適宜跟食醋一起使用？請(qǐng)你選擇其中一個(gè)問(wèn)題進(jìn)行研究：你選的課題名稱(chēng)是：____________________________。你設(shè)計(jì)的研究方案是：_______________________________。你的研究成果的最終形式是：________________________________。[答案]（1）人體缺乏碘可導(dǎo)致甲狀腺腫大，大腦功能障礙、智力低下、生長(zhǎng)發(fā)育停滯、呆小癥等。（2）取少量樣品溶解后，加入稀鹽酸和KI溶液，再加入淀粉溶液，若顯藍(lán)色，則說(shuō)明有KIO3存在。（3）若選①，課題名稱(chēng)：油炸食品時(shí)是否適宜放碘鹽？（或溫度對(duì)KIO3穩(wěn)定性的影響……）研究方案：關(guān)于不同溫度下KIO3穩(wěn)定性的對(duì)比方案等。若選②，課題名稱(chēng)：做涼拌菜時(shí)碘鹽是否適宜跟食醋一起使用？（或酸對(duì)KIO3穩(wěn)定性的影響……）研究方案：關(guān)于不同酸度下KIO3穩(wěn)定性的對(duì)比方案等。研究成果的最終形式：研究報(bào)告，實(shí)驗(yàn)報(bào)告，論文……說(shuō)明：試題設(shè)計(jì)與生活常識(shí)緊密相連借用碘鹽知識(shí)考查考生綜合運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。本題還滲透考查過(guò)程與方法的新課改理念，是知識(shí)與能力并重的一道典型題。較難題。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)例題1、茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯(cuò)誤的是A.在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原B.能被高錳酸鉀酸性溶液氧化C.在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D.不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)[答案]D說(shuō)明：識(shí)別烴和烴的衍生物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷該物質(zhì)所表現(xiàn)的相應(yīng)性質(zhì)。容易題。例題2、在一定的條件下，既可以發(fā)生氧化反應(yīng)，又可以發(fā)生還原反應(yīng)，還可以與乙酸進(jìn)行酯化反應(yīng)的是（）A乙醇B．乙醛C．葡萄糖D．乙酸[答案]C說(shuō)明：表面上，看似考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型，旨在考查考生對(duì)葡萄糖分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。容易題。例題3、在下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中不能形成C—N鍵的是（）A苯的硝化反應(yīng)B．氨基酸縮合成二肽C．制TNT炸藥D．乙醇與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)[答案]D說(shuō)明：本題從化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷鍵、成鍵的角度，對(duì)有機(jī)物化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行考查，很好地檢測(cè)了學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的理解。中等難度題。例題4、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—COOH，現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④2-丁醇⑤酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定的條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A只有②④⑤B只有①③④C只有①②③④D全部[答案]D說(shuō)明：本題考查的知識(shí)點(diǎn)是常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，是有機(jī)化學(xué)中的核心知識(shí)和主干內(nèi)容。中等難度題。例題5、某一氯代烷3.70g與足量NaOH稀溶液混合加熱使其充分反應(yīng)，冷卻后用稀硝酸酸化，再加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀洗滌干燥后稱(chēng)量,質(zhì)量為5.74g。通過(guò)計(jì)算，寫(xiě)出這種一氯代烷的分子式及各種可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。說(shuō)明：本題考查考生綜合運(yùn)用鹵代烴性質(zhì)、離子反應(yīng)、通過(guò)計(jì)算確定有機(jī)化合物的組成、同分異構(gòu)體等知識(shí)的能力。中等難度題。例題6、有機(jī)合成領(lǐng)域的快速發(fā)展，極大地促進(jìn)了人類(lèi)文明的進(jìn)步。乙醇是重要的有機(jī)化工原料之一。下面是以乙醇為主要原料制取乙二醇的簡(jiǎn)要合成線路：（一）請(qǐng)補(bǔ)充完成反應(yīng)（3）方程式并寫(xiě)出主要反應(yīng)條件（二）指出以上各反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：（1）（2）（3）。[答案]（一）2H20、2HBr主要反應(yīng)條件為：NaOH（二）、（1）消去反應(yīng)（2）加成反應(yīng)（3）取代反應(yīng)說(shuō)明：本題考查點(diǎn)為醇、烯烴、鹵代烴的性質(zhì)、有機(jī)合成、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型。中等難度題。例題7、蘇丹紅一號(hào)（sudanⅠ）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和2－萘酚為主要原料制備的，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：（1）蘇丹紅一號(hào)的化學(xué)式（分子式）為（2）在下面化合物(A)～(D)中，與2－萘酚互為同分異構(gòu)體的有（填字母代號(hào)）。（3）上述化合物（C）含有的官能團(tuán)是（4）在適當(dāng)?shù)臈l件下，2－萘酚經(jīng)反應(yīng)可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，E與溴在有催化劑存在時(shí)反應(yīng)只能生成兩種一溴代物，兩種一溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是，E與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個(gè)化學(xué)式（分子式）為C12H14O4的新化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類(lèi)型是。[答案]（1）C16H12N2O

（2）（A）（B）（C）

（3）碳碳雙鍵醛基說(shuō)明：本題屬于知識(shí)與能力并舉的難題，考察知識(shí)覆蓋面很寬，涉及分子式、同分異構(gòu)體、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；羧酸和醇的性質(zhì)、相關(guān)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及反應(yīng)類(lèi)型的確定；化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量關(guān)系及相關(guān)的基本計(jì)算。較難題。化學(xué)與技術(shù)例1、氨的合成是一個(gè)可逆反應(yīng)，為了探索合成氨的最佳條件，人們進(jìn)行了大量的研究。下列有關(guān)做法不適宜的是（）A、常采用循環(huán)法，使未轉(zhuǎn)化的氮?dú)夂蜌錃獾玫匠浞值睦?。B、綜合考慮和方面的影響，壓強(qiáng)控制在20—50MPa之間為宜C、利用電解水制取氫氣，作為合成氨的原料。D、使用鐵觸媒為催化劑，在500℃時(shí)獲得最大催化效益。[答案]C說(shuō)明：本題考查了工業(yè)上合成氨的最佳條件的相關(guān)內(nèi)容。容易題。例2、下列有關(guān)石油化工的說(shuō)法正確的是（）①通過(guò)裂化把沸點(diǎn)不同的物質(zhì)分離出來(lái)，它是物理變化。②裂解是深度裂化，目的是獲得以短鏈不飽和烴為主要成分的基本化工原料。③催化重整就是在催化劑的作用下，使汽油中烴分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行重新排列形成新的分子結(jié)構(gòu)，以提高汽油的品質(zhì)。④利用共聚技術(shù)可以改進(jìn)高分子材料的性能。A、①②③B、②③C、②③④D、①②③④[答案]C說(shuō)明：本題考查了石油化工的核心知識(shí)。容易題。例3、我國(guó)著名化工專(zhuān)家侯德榜改革