選修4-23化學(xué)平衡的圖像問(wèn)題

化學(xué)平衡的圖像問(wèn)題專題一、化學(xué)平衡圖像的一般類型：

1、化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間圖

（主要為平衡移動(dòng)圖）v逆t1t2tvv正?對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說(shuō)明理由。由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動(dòng)的因素可能是a.升高溫度

b.增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。t1t2tvv正v逆升高正吸?若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動(dòng)過(guò)程中的v-t圖。t1t2tvv逆v正?對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n

(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<?若對(duì)以上反應(yīng)已知m+n>p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的v–t圖。t1t2tvv逆v正可用于：1)已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1t2?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小生成物濃度正?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。v逆t1

tvv正?由于v正、v逆相同程度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是a.加入(正)催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒(méi)有移動(dòng)。1、確定t1、t2、t3時(shí)刻的操作：A、降溫B、加壓C、濃度減小2、該反應(yīng)正向是：啊

（吸、放）熱反應(yīng)。啊氣體物質(zhì)的量

（增大、減?。┑姆磻?yīng)。速率時(shí)間圖t1:At2:Bt3:C正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大（1）若無(wú)斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致。（2）若有斷點(diǎn)，則平衡移動(dòng)可能是由于以下原因所導(dǎo)致：①同時(shí)不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度；②改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；③改變反應(yīng)體系的溫度。（3）若平衡無(wú)移動(dòng)，則可能是由于以下原因所導(dǎo)致：①反應(yīng)前后氣體分子個(gè)數(shù)不變；②使用了催化劑。（4）若在的上方，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若在的上方，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。1、看有沒(méi)有斷點(diǎn)2、圖像走勢(shì)條件變化

反應(yīng)特征3、速率變化平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向：向速率大的方向移動(dòng)外界條件變化：看有無(wú)交點(diǎn)，看平衡是上行還是下行2．物質(zhì)的量（n）或物質(zhì)的量濃度（c）與時(shí)間圖

（主要為反應(yīng)過(guò)程圖）tcCAB

1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%1231.何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)濃度-----時(shí)間圖像的關(guān)鍵:1.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)平衡，如右圖所示，（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________（3）分析從t2到t3時(shí)曲線改變的原因是（）A、增大了X或Y的濃度 B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大D、升高了反應(yīng)溫度X、YX+YZD解題指導(dǎo)：①水平線代表平衡狀態(tài),②各物質(zhì)的Δc呈反應(yīng)系數(shù)比,③達(dá)到平衡前，一般反應(yīng)物濃度減小，產(chǎn)物濃度增大。3．轉(zhuǎn)化率或體積分?jǐn)?shù)等與時(shí)間圖

（主要為反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)綜合圖）對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT1T2A的轉(zhuǎn)化率判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱？對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tP1P2B的轉(zhuǎn)化率判斷m+n與p+q的關(guān)系？tA的轉(zhuǎn)化率T1T2?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱t(yī)B的轉(zhuǎn)化率P1P2?m+n<p+qtT1T2A%?正反應(yīng)放熱C%tP1P2?m+n=p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT2P2T1P2T1P1B%

判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱？m+n<p+q正反應(yīng)吸熱先拐先平定一議二（1）由曲線的拐點(diǎn)作垂直于時(shí)間軸（t線）的垂線，其交點(diǎn)即為該條件下達(dá)到平衡的時(shí)間。（2）由達(dá)到平衡的時(shí)間長(zhǎng)短，推斷壓強(qiáng)、溫度的相對(duì)大小。（3）由兩平衡時(shí)，不同p、T下的量的變化可判斷縱坐標(biāo)y代表的物理量。圖像走勢(shì)條件變化反應(yīng)特征含量變化平衡移動(dòng)方向條件變化判斷原則：先拐先平數(shù)字大。4．轉(zhuǎn)化率或體積分?jǐn)?shù)等與溫度或壓強(qiáng)圖

（主要為平衡移動(dòng)綜合圖）對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P500℃200℃A%

判斷m+n與p+q的關(guān)系？正反應(yīng)是放熱還是吸熱？正反應(yīng)放熱m+n<p+qTC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應(yīng)吸熱m+n=p+qT1P1?對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、DP1練習(xí)：可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cD(g)+dE(g)；在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。

(1)a+b____c+d；(2)△H___0。A的轉(zhuǎn)化率T1.01ｘ1023Pt2.02ｘ1023Pt3.03ｘ1023Pt

任看一根曲線，可知溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變大，送說(shuō)明升溫使平衡正移，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。再垂直于橫坐標(biāo)畫一直線，可知：溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越小。這說(shuō)明增大壓強(qiáng)使平衡逆移。<>TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)吸熱m+n>p+qPA%300℃200℃?正反應(yīng)吸熱m+n=p+q

反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如圖所示的關(guān)系，則反應(yīng)中：⑴、m+n————p+q

（已知：P1＜P2＜P3）⑵、正反應(yīng)為————反應(yīng)（填吸熱、放熱）D%TP1P2P3恒定溫度討論壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，D％增大，→正反應(yīng)氣體體積縮小恒定壓強(qiáng)討論溫度：溫度升高，D％減小，←逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)＞放熱解答時(shí)遵守兩個(gè)原則：①定一議二；②先拐先平。5、速率-溫度（壓強(qiáng)）圖

Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Pvv正v逆?m+n>p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)練習(xí)4．A(g)+B(g)

C(g)；△H＜0達(dá)平衡后，若使溫度由T1升到T2，（其他不變），則υ正與υ逆的變化曲線是A6、百分含量（轉(zhuǎn)化率）-溫度（壓強(qiáng)）圖

（1）溫度為T2點(diǎn)為化學(xué)平衡點(diǎn)。（2）溫度段T1~T2是隨溫度（T）升高，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)物的濃度增大或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。（3）溫度段T2~T3是隨溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)果。線上都是平衡點(diǎn)嗎？TC%450℃?正反應(yīng)放熱PA%P1?m+n<p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡點(diǎn)一看面（縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)）的含義；二看線（線的走向與變化趨勢(shì)）；三看點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）；四看輔助線（如等溫線、等壓線等）；五看量的變化（轉(zhuǎn)化率、濃度、溫度、壓強(qiáng)等）.二、解答化學(xué)平衡圖像題的一般方法：☆技巧：“先拐先平，數(shù)值大”：含量與時(shí)間變化關(guān)系的圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先到達(dá)平衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較大或壓強(qiáng)較高?！岸ㄒ蛔h二”：在含量與溫度、壓強(qiáng)變化圖像中，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。即定溫看壓強(qiáng)或定壓看溫度變化，由曲線上交點(diǎn)的高低，結(jié)合平衡移動(dòng)原理和指定的可逆反應(yīng)