湛江市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

廣東省湛江市2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題廣東省湛江市2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題PAGEPAGE10廣東省湛江市2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題廣東省湛江市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1O－16N－14Na－23Cu－64Zn－65一、選擇題（每題3分,共48分）1．下列說法正確的是A．任何化學(xué)反應(yīng)不一定都有反應(yīng)熱 B．使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)C．升高溫度使反應(yīng)加快，是因為降低了反應(yīng)的活化能D．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)的焓變相同2．一定溫度下,滿足下列條件的溶液一定呈堿性的是A．c(H＋)〈c（OH－） B．pH＝7。2C．能與金屬Al反應(yīng)放出H2 D．能使廣范pH試紙呈紅色3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c(CH3COOH)減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO—)/c（CH3COOH）·c(OH－C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH4+）/c（Cl－）＞1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量硝酸銀，溶液中c（Cl－)/c(Br－)不變4．下列各項實驗基本操作中,正確的是A．在做中和滴定實驗時用蒸餾水清洗錐形瓶后，直接開始滴定實驗B．為了加快鋅和硫酸反應(yīng)的速率，可將稀硫酸改為濃硫酸C．為了加快過濾速度,用玻璃棒攪拌漏斗中的液體D．蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體5．下列實驗現(xiàn)象或結(jié)果不能證明一元酸HR為弱酸的是A．室溫時，NaR溶液的pH大于7 B．向HR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色C．向HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大D．室溫時，0。01mol/L的HR溶液的pH=46．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C（g）+D(s)△H〈0，在其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是A．圖I表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響 B．圖II表示減小壓強對該平衡的影響C．圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙〉甲D．圖IV表示催化劑對該平衡的影響,催化效率：甲〉乙7．下列裝置或?qū)嶒灢僮髡_的是A．①用pH試紙測某溶液的酸堿性 B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C．③吸收氨氣制氨水 D．④中和滴定實驗8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42—C．c(Al3+)=0。1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2—D．由水電離產(chǎn)生的c（H+)=10—13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO—、NO3—9．在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）＋2Y（g）3Z（g）ΔH＝－akJ·molˉ1(a＞0）,下列說法正確的是(）A．容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可能為akJC．當(dāng)反應(yīng)進行了2min時X的濃度減少了0.1mol/L，則Z的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min—1D．降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小10．對于0.1mol?L-1Na2SO3溶液，下列表述正確的是A．升高溫度，溶液的pH降低 B．加入少量NaOH固體，c（SO32—）與c(Na+）均增大C．c(Na+)+c（H+）=2c(SO32—)+2c(HSO3-）+c(OH-） D．c（Na+)=2c（SO32—)+c（HSO3-)+c(H211．X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng):①水溶液中:X＋Y2＋===X2＋＋Y ②Z＋2H2O（冷）===Z（OH）2＋H2↑③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為:M－2e－===M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y12．某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A．用量筒量取稀鹽酸 B．用托盤天平稱量2gC．用廣范試紙測得某溶液的為2。3D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液13．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng):2X（g）＋Y（s)Z(g)＋W(g),若其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表下列敘述不正確的是（)A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=C．若在1L的密閉容器中通入X和Y各1mol，5min后溫度升高到800℃,此時測得X為0.33mol，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．混合氣體的密度保持不變可作為該反應(yīng)達到平衡的標志之一14．某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含鉻廢水，工業(yè)設(shè)備如圖所示，下列說法正確的是A．A接電源負極B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72—+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2OC．陰極區(qū)附近溶液pH減小D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L時（標準狀況下),有0.2molCr2O72-被還原15．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH）2+2MnO（OH），下列說法不正確的是A．電池工作時，鋅為負極B．電池工作時,電解液中的OH—移向負極C．電池正極發(fā)生還原反應(yīng)D．鋅的質(zhì)量減少6。5g時，溶液中通過0.2mol電子16．對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是現(xiàn)象或操作解釋AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去SO2具有還原性B配制FeCl2溶液時,先將FeCl2溶于適量稀鹽酸,再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化為Fe3+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SO42-D向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)二、填空題（共52分）17．（14分）（1）常溫下，0。05mol/L硫酸溶液中，c（H+）=_______mol/L，pH值為_____，水電離的c(H+)=_______mol/L（2）某溫度下，純水中c（H+)=2×10-7mol/L，滴入鹽酸使c(H+)=5×10—6mol/L，則c（OH-)=_________mol/L(3）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：①95℃時，若10體積pH1=a的鹽酸與1體積pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前a、b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。②25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。③曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。請分析其原因:________________________。18．(12分）某同學(xué)設(shè)計一個電池（如圖所示），探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜.（1）通入氫氣的電極為________(填正極或負極)，該電極反應(yīng)式為________。（2）石墨電極為________(填陽極或陰極）,乙中總反應(yīng)離子方程式為___________________________；如果把鐵電極和石墨電極交換，乙溶液左側(cè)出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________.（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將__________（填“增大"“減小”或“不變”)。（4）若甲中消耗0.01molO2，丙中精銅增重_________克。19．（12分）Ⅰ．工業(yè)上制備H2的一種重要方法是:CO（g）＋H2O（g)CO2(g）＋H2（g)ΔH＝QkJ·mol―1。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中，850℃時發(fā)生上述反應(yīng)，并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關(guān)系如下表：已知:850℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1。0，請回答下列問題：(1）Q______0(填“＞”“＝”或“＜”)。（2)若在850℃時向反應(yīng)容器中充入H2O(g),K值________________(填“增大"“減小”或“不變”)。（3）上表中c2為________________，CO(g)的轉(zhuǎn)化率為________________________.Ⅱ．2SO2（g）+O2(g)2SO3（g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)氧化為lmolSO3(g）的△H=—99kJ·mol-1。請回答下列問題:（1)圖中C表示_________________，該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？_______；(2）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.06mol·L—1·min-1，則v（O2）為______mol·L—1·min-1。（3）己知S(s）+O2(g)=SO2（g）△H=—296kJ·mol-1，則由S(s)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。20．(14分）亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g）+Cl2（g)2ClNO(g）.（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：①4NO2（g）+2NaCl（s)2NaNO3(s）+2NO(g）+Cl2(g）K1②2NO2（g）+NaCl(s）NaNO3（s）+ClNO(g)K2③2NO（g)+Cl2(g）2ClNO(g）K3則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=____________。（2）T℃時，2NO(g）+Cl2（g）2ClNO（g)的正反應(yīng)速率表達式為υ正=kcn（ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如下表：序號c(ClNO)/mol·L－1υ/mol·L－1·s－1①0。303。6×10－8②0.601.44×10－7③0。903。24×10－7n=__________；k=___________。（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO)與時間的關(guān)系如圖I。①溫度為T1時，能作為該反應(yīng)達到平衡的標志的有__________。a.氣體體積保持不變b.容器壓強保持不變c。平衡常數(shù)K保持不變d。氣體密度保持不變e.υ(ClNO)=υ(NO)f。NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變②反應(yīng)開始到10min時,Cl2的平均反應(yīng)速率υ（Cl2)=_______________。③溫度為T2時，10min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。(4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g）,平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨的變化如圖II，則A、B、C三個狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是____點,當(dāng)時,達到平衡狀態(tài)時ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的_____點.PAGE高二化學(xué)參考答案及評分建議選擇題每題3分，共48分12345678DADABABA910111213141516CBCDBBDD17．（每空2分，共14分)(1）0.1,1，1×10—13（2)8×10-9（3）①a+b=13②2：9③曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA和NaOH中和后，混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H+，使溶液18．(除標注外，每空2分共12分）（1）負極（1分）,H2－2e－+2OH－=2H2O(2）陽極（1分)，2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑,溶液中有氣泡逸出,起初產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后轉(zhuǎn)化為紅褐色。（3)減小（4）1。28g19．(共