第三章物質(zhì)在水溶液中的行為單元復(fù)習(xí)與檢測(cè) 高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第三章物質(zhì)在水溶液中的行為單元復(fù)習(xí)與檢測(cè)高二上學(xué)期選擇性必修一課后練習(xí)能力提升（魯科版2019）練習(xí)一、單選題，共12小題1．為分析某銅合金的成分，用足量酸將其完全溶解后，用溶液調(diào)節(jié)，當(dāng)時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在為7.0、8.0時(shí)過濾沉淀，結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有

A．、 B．、 C．、 D．、、2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深B．溫度過高對(duì)合成氨不利C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測(cè)得其pH<53．下列說法不正確的是A．透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素焰色試驗(yàn)的顏色為紫色B．向某溶液加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀不消失，說明溶液中存在Cl-C．向某溶液中先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生產(chǎn)，說明溶液中存在Cl-D．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化4．常溫下，能證明醋酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．CH3COOH溶液與Fe反應(yīng)放出H2B．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅C．CH3COOH溶液與NaHCO3反應(yīng)生成CO2D．0.01mol/LCH3COOH溶液的pH大于25．下列化學(xué)用語表示不正確的是A．醋酸的電離：B．硫酸氫鈉在水溶液中的電離：C．的水解方程式：D．碳酸鈣的沉淀溶解平衡：6．下列實(shí)驗(yàn)及其結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)B常溫下將等體積的酸溶液和的堿溶液混合后測(cè)混合后溶液值溶液的C等體積、的兩種酸和分別與足量的反應(yīng)，酸放出的氫氣多酸性：<D等體積的鹽酸和醋酸分別與等量的反應(yīng)，兩種酸放出氣泡一樣快兩種酸濃度相等A．A B．B C．C D．D7．在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備并收集氣體，下列選項(xiàng)合理的是化學(xué)試劑制備的氣體ACaO濃氨水NH3BCu+HNO3(濃)NO2CZn+稀硫酸H2DMnO2+HCl(濃)Cl2A．A B．B C．C D．D8．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是A．與在酸性溶液中的反應(yīng)：B．的溶液中可能大量存在、、C．某無色溶液中可能大量存在、、D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：9．在指定條件下，下列離子組一定能大量共存的是A．加入KSCN溶液會(huì)變紅的溶液：NH、Na+、Cl-、I-B．加入鋁片會(huì)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NOC．=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、SO、NOD．加入AgNO3會(huì)生成白色沉淀的溶液：Na+、H+、CO、NO10．下列敘述中，錯(cuò)誤的是A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡B．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同D．二氧化碳和氨氣屬于非電解質(zhì)，稀硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)11．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是A．向Na2S溶液中通入過量的SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4B．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：+Cl2+H2O=2H++2Cl-+12．納米材料Cu2O在光電領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。以硫酸廠的廢渣(主要成分是CuO，含少量的Fe3O4、Fe2O3、SiO2、Al2O3等)為原料制備Cu2O的流程如圖所示。已知：“還原”中氧化產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好。下列判斷正確的是A．“酸浸”時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．“除雜”得到的濾渣的主要成分是Fe2O3和Al2O3C．試劑A可能是H2O2D．制備14.4gCu2O至少需要0.8gN2H4二、非選擇題，共5小題13．回答下列問題：（1）某溫度時(shí)，水的，則該溫度___________(填“＞”“＜”或“=”)，其理由是___________。（2）該溫度下，的溶液呈___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在溶質(zhì)，則由電離出來的___________。（3）實(shí)驗(yàn)室用和稀硫酸制取，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動(dòng)。在新制飽和氯水中加入少量固體，水的電離平衡___________移動(dòng)。（4）時(shí)，的鹽酸中水的電離程度___________(填“大于”“小于”或“等于”)的溶液中水的電離程度。（5）將此溫度下的溶液與的溶液混合，若所得混合液，則___________。14．亞鐵氰化鉀俗稱黃血鹽，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。黃血鹽毒性很低，在空氣中穩(wěn)定且具有防止細(xì)粉狀食品板結(jié)的性能，故用作食鹽的抗結(jié)劑。但是在400℃左右黃血鹽分解生成劇毒的氰化鉀(KCN)，與強(qiáng)酸作用也會(huì)生成極毒的氰化氫(HCN)氣體。（1）劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）常溫下，測(cè)得等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，則溶液中K+、H+、CN-、HCN濃度大小順序?yàn)開__________。（3）黃血鹽作為食鹽的抗結(jié)劑，必須嚴(yán)格控制其使用量，原因是___________。（4）請(qǐng)寫出一種檢驗(yàn)Fe3+的試劑___________，其相應(yīng)的現(xiàn)象是___________。（5）FeCl3與Na2S反應(yīng)，生成的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)。當(dāng)pH＜7時(shí)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH＞7時(shí)，生成黑色沉淀(Fe2S3)。請(qǐng)寫出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的離子方程式：___________。（6）SO2有強(qiáng)還原性，寫出其與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式___________，若有0.4molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2___________升。（7）上述反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，則過程中會(huì)明顯看到先慢后快的反應(yīng)，原因可能是___________。15．回答下列問題：（1）有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下：①A+B→C+E②C+NaOH→藍(lán)色沉淀D+F③D→A+E④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3試寫出A、B、C的化學(xué)式：A___；B___；C___。有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成過濾后溶液呈無色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。回答下列問題：（2）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是___，一定不含的物質(zhì)是___。(以上均填化學(xué)式)（3）寫出實(shí)驗(yàn)①②③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①___；②___；③___。16．按要求填寫對(duì)應(yīng)的方程式。(1)泡沫滅火器的反應(yīng)的離子方程式：___________(2)鉛蓄電池放電時(shí)正極的電極方程式：___________(3)向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液的的離子方程式：___________(4)電解精煉銅時(shí)陰極的電極方程式：___________17．已知Cu在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：_______（2）若上述反應(yīng)中有2摩爾HNO3參加反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為_______升。答案第=page99頁，共=sectionpages99頁答案第=page1010頁，共=sectionpages11頁參考答案1．B【詳解】當(dāng)時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，說明是鋁離子開始沉淀，pH=7時(shí)過濾沉淀，由于pH=8時(shí)也要過濾，說明pH=7以后又會(huì)產(chǎn)生沉淀，根據(jù)圖中信息，說明合金中含有Ni，而亞鐵離子會(huì)沉淀，但再這個(gè)過程中亞鐵會(huì)被氧化成鐵離子，在pH=3.4以前就沉淀，而題中無此信息，因此合金中含有Cu、Al、Ni，故B符合題意。綜上所述，答案為B。2．A【詳解】A．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深，碘濃度增大而使顏色變深，壓強(qiáng)增大但平衡不移動(dòng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A選；B．合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度過高對(duì)合成氨不利，故B不選；C．紅棕色的NO2加壓后濃度先變大，顏色先變深，后平衡向生成四氧化二氮的方程移動(dòng)，顏色后變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，加水促進(jìn)醋酸的電離，測(cè)得其pH<5，可用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選A。3．D【詳解】A．透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素焰色為紫色，為K焰色反應(yīng)，A正確；B．向某溶液加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀不消失，說明生成了氯化銀，溶液中存在Cl-，B正確；C．向某溶液中先加稀HNO3酸化說明不含碳酸根離子，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生產(chǎn)，說明溶液中存在Cl-，C正確；D．焰色反應(yīng)它并未生成新物質(zhì)，焰色反應(yīng)是物質(zhì)原子內(nèi)部電子能級(jí)的改變，D錯(cuò)誤；答案選D。4．D【詳解】A．金屬與酸反應(yīng)生成氫氣為酸的通性，不能說明CH3COOH為弱酸，故A不選；B．CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅為酸的通性，不能說明CH3COOH為弱酸，故B不選；C．CH3COOH溶液與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說明醋酸的酸性大于碳酸，不能說明CH3COOH為弱酸，故C不選；D．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于2，說明CH3COOH未完全電離，說明CH3COOH為弱酸，故D選；故選D。5．C【詳解】A．醋酸為弱酸，則醋酸的電離：，A正確；B．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式正確，B正確；C．的水解方程式：，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣的溶解平衡是可逆的：，D正確；故選：C。6．C【詳解】A．電解質(zhì)必須為化合物，氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下將等體積的酸溶液和的堿溶液混合后，如果酸堿都為強(qiáng)電解質(zhì)，則混合液呈中性；如果酸是弱酸，混合液呈酸性，如果堿是弱堿，則混合液呈堿性，所以混合液的值可能大于7，小于7或等于7，故B錯(cuò)誤；C．等體積、的兩種酸和分別與足量的反應(yīng)，酸放出的氫氣多，HA的濃度大，HA物質(zhì)的量比HB多，即HA的酸性比HB弱，即酸性：HA<HB，故C正確；D．等體積、等濃度的鹽酸和醋酸，所含溶質(zhì)的總量相等，但是由于醋酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，溶液中的氫離子濃度小于鹽酸溶液中氫離子濃度，所以兩種酸分別與等量的鋅反應(yīng)，醋酸反應(yīng)速率慢，鹽酸反應(yīng)速率快，放出氣泡鹽酸快，故D錯(cuò)誤；故選C。7．C【詳解】A．利用濃氨水制備氨氣需要加熱，且氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，A錯(cuò)誤；B．二氧化氮能和水反應(yīng)，因此不能用排水法收集，B錯(cuò)誤；C．鋅和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣可以用簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，且氫氣難溶于水，可以用排水法收集，C正確；D．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，需要加熱，且不能用排水法收集氯氣，D錯(cuò)誤；答案選C。8．A【詳解】A．與在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式滿足電子守恒和電荷守恒，故A正確；B．的溶液呈酸性，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故B錯(cuò)誤；C．是紫色，不可能存在無色溶液中，故C錯(cuò)誤；D．氫離子和硫酸根離子比例應(yīng)為，應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選：A。9．C【詳解】A．加入KSCN溶液會(huì)變紅說明溶液中有Fe3+，F(xiàn)e3+具有氧化性，I-具有還原性，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，A不符合題意；B．加入鋁片會(huì)產(chǎn)生氫氣的溶液既可以顯酸性，也可以顯堿性，若為酸性，溶液中有NO，遇H+展現(xiàn)強(qiáng)氧化性，則不會(huì)產(chǎn)生H2，而是生成NO，若為堿性，F(xiàn)e2+會(huì)與OH-生成Fe(OH)2沉淀而不共存，B不符合題意；C．=c(H+)=0.1mol/L，溶液為酸性，Na+、Mg2+、SO、NO與H+之間相互不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D．H+與CO反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存，D不符合題意；故選C。10．D【詳解】A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，溶液中只存在離子，不存在溶質(zhì)的電離平衡，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，溶液中存在離子和分子，存在溶質(zhì)的電離平衡，故A正確；B．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液，如稀鹽酸溶液中離子濃度小于濃醋酸溶液中的離子濃度，導(dǎo)電性弱于濃醋酸，故B正確；C．弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，增大濃度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；弱電解質(zhì)在溶液中的電離為吸熱過程，升高溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，則同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同，故C正確；D．稀硫酸是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。11．A【詳解】A．向Na2S溶液中通入過量SO2，溶液中生成淡黃色硫沉淀，離子方程式為：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，故A正確；B．設(shè)KAI(SO4)2物質(zhì)的量為1mol，則滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，需加入Ba(OH)22mol，最終鋁元素應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO，故B錯(cuò)誤；C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，鐵離子對(duì)過氧化氫分解起催化作用，反應(yīng)離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以將亞硫酸根氧化成硫酸根，根據(jù)電荷守恒和電子守恒可得離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選A。12．C【詳解】A．酸浸時(shí)，稀硫酸與CuO、Fe3O4、Fe2O3、Al2O3等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．“除雜”前溶液中主要含有銅離子、鐵離子、鋁離子，加入試劑B調(diào)節(jié)pH除去鋁離子、鐵離子，得到的濾渣的主要成分是氫氧化鐵和氫氧化鋁，B錯(cuò)誤；C．加入試劑A的目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子，且要不引入新雜質(zhì)，故試劑A可能是H2O2，C正確；D．“還原”中氧化產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好，故N2H4作還原劑生成氮?dú)?，要制?4.4gCu2O轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則至少需要0.05molN2H4，質(zhì)量為1.6g，D錯(cuò)誤；答案選C。13．（1）＞電離吸熱，溫度升高，值變大（2）堿性（3）向右向右（4）等于（5）11/9【分析】（1）常溫時(shí)，水的，某溫度時(shí)，水的，水的電離被促進(jìn),則該溫度＞，其理由是：電離吸熱，溫度升高，值變大。（2）該溫度下，的溶液中，，，溶液呈堿性；若該溶液中只存在溶質(zhì)，則由電離出來的c(H＋)水=10－7mol/L。（3）酸溶液中水的電離被抑制，氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，水電離程度越小。實(shí)驗(yàn)室用和稀硫酸制取，消耗氫離子、則有利于水電離，即反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡向右移動(dòng)。在新制飽和氯水中存在、加入少量固體，增大氯離子濃度，左移、氫離子濃度下降、有利于水電離，即水的電離平衡向右移動(dòng)。（4）時(shí)，的鹽酸中，則由電離出來的c(H＋)水=10－10mol/L，的溶液中電離出來的c(H＋)水=10－10mol/L，則二者中水的電離程度相等，故填“等于”。（5）的溶液中c(H+)=0.1mol/L，下的溶液中，混合后所得溶液pH=2，則混合溶液c(H+)=0.01mol/L，則：，則9:11。14．（1）KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑（2）[HCN]＞[K+]＞[CN-]＞[H+]（3）亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生劇毒物（4）KSCN或NaOH(合理即可)溶液呈血紅色或生成紅褐色沉淀（5）2Fe3++S2-=2Fe2++S↓（6）SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+4.48（7）生成的H+具有催化作用，加快反應(yīng)速率【分析】（1）劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽，則雙氧水與KCN反應(yīng)生成氨氣和碳酸氫鉀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑；（2）等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，CN-的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中濃度關(guān)系為[HCN]＞[K+]＞[CN-]＞[H+]；（3）由題中信息可知，黃血鹽在高溫下或酸性條件下能生成劇毒物質(zhì)，所以必須嚴(yán)格控制其使用量；故答案為：亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生劇毒物；（4）Fe3+遇到KSCN溶液會(huì)變?yōu)檠t色，所以可用KSCN溶液來檢驗(yàn)鐵離子的存在；故答案為：KSCN；溶液呈血紅色；（5）FeCl3與Na2S反應(yīng)，當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，已知FeCl3溶液顯酸性，所以FeCl3溶液與Na2S反應(yīng)生成S沉淀和亞鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；（6）SO2有強(qiáng)還原性，其與FeCl3溶液反應(yīng)被氧化生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，若有0.4molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，則根據(jù)方程式可判斷消耗二氧化硫是0.2mol，即需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。（7）由于生成的H+具有催化作用，加快反應(yīng)速率，所以過程中會(huì)明顯看到先慢后快。15．（1）CuOH2SO4CuSO4（2）Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4（3）Ba2++CO=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OSO+Ba2+=BaSO4↓【解析】（1）A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下：①A+B→C+E②C+NaOH→藍(lán)色沉淀D+F③D→A+E④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3根據(jù)反應(yīng)②可知藍(lán)色沉淀D為Cu(OH)2，F(xiàn)為Na2SO4，C為CuSO4，根據(jù)③D→A+E可知AE為CuO和H2O，根據(jù)反應(yīng)④可知白色沉淀為BaSO4，根據(jù)①可知A為CuO，B為H2SO4。根據(jù)分寫可知A為CuO，B為H2SO4，C為CuSO4。（2）根據(jù)①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀應(yīng)該為BaCO3，生成過濾后溶液呈無色說明無CuSO4；根據(jù)②③可知有Ba(NO3)2和Na2CO3，)另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，有碳酸銀沉淀，也可能可能含有氯化銀沉淀；故原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是CuSO4。（3）①固體混合得到白色沉淀和無色溶液，一定不含有CuSO4，生成沉淀的是Ba(NO3)2、Na2CO3，生成的碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO=BaCO3↓，因此，本題正確答案是：Ba2++CO=BaCO3↓；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生，是碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，因此，本題正確答案是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生