初中化學(xué)人教版九年級下冊期末 省獲獎

2016-2017學(xué)年河南省南陽市新野縣新航中學(xué)九年級（下）結(jié)業(yè)考試化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括12個小題，每小題1分，共12分）1．下列有關(guān)物質(zhì)的用途，利用了物理性質(zhì)的是（）A．用稀硫酸除去鐵銹 B．用氫氣作燃料C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用干冰人工降雨2．下列各組中的化學(xué)式與俗名、學(xué)名能表示同一種物質(zhì)的是（）A．Ca（OH）2生石灰氫氧化鈣 B．KOH燒堿氫氧化鉀C．HCl鹽酸氫氯酸 D．CuSO4膽礬硫酸銅3．下列實驗操作中，正確的是（）A．傾倒液體 B．測溶液pH C．過濾 D．塞緊橡膠塞4．下表是部分農(nóng)作物生長對土壤pH的要求．如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是（）農(nóng)作物大豆茶玉米馬鈴薯pH～～～～A．大豆 B．茶 C．玉米 D．馬鈴薯5．向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如圖所示．試劑X是下列物質(zhì)中的（）A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO36．只用一種試劑就可將稀H2SO4、食鹽水和NaOH溶液區(qū)分開，最好選用（）A．Na2CO3溶液 B．稀鹽酸 C．石蕊溶液 D．酚酞溶液7．下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是（）A．Fe和CuSO4溶液 B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀鹽酸 D．澄清石灰水和CO28．推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是（）A．因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同B．中和反應(yīng)一定有鹽生成，所以有鹽生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．分子、原子都是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不一定是分子、原子D．二氧化碳能滅火，所以不燃燒、也不支持燃燒的氣體一定是二氧化碳9．下列物質(zhì)久置空氣中質(zhì)量都會改變，其原因只和水蒸氣有關(guān)的是（）A．固體燒堿 B．濃硫酸 C．生石灰 D．潔凈的鐵釘10．要除去CaCl2溶液中的稀鹽酸得到純凈的CaCl2溶液，最好的方法是加入（）A．生石灰 B．石灰石 C．熟石灰 D．苛性鈉11．把鐵粉和氧化銅的混合物加入到一定量的鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾．在濾液中加入少量鐵粉，無現(xiàn)象．下列判斷正確的是（）A．濾渣中一定不含銅 B．濾渣可能是銅和鐵的混合物C．濾液中含有FeCl2和鹽酸 D．濾液中含有FeCl2和CuCl212．某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化，其圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中c點所示溶液呈堿性B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)二、填空題（每空1分，共12分）13．今有下列物質(zhì)：①鹽酸②燒堿③干冰④氧氣⑤熟石灰五種物質(zhì)中，幫助人體消化的為，金屬除銹的為，急救病人的為．（填序號）14．在化學(xué)上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因為；（2）金剛石和石墨物理性質(zhì)相差較大的原因為；（3）硫原子和氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的原因為．15．固體NaOH在空氣中密封保存的原因為：①，②．16．大多數(shù)農(nóng)作物適易在性和性的土壤中生長，正常雨水呈酸性的原因為．（寫方程式）17．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識的內(nèi)在聯(lián)系．右圖是鹽酸與不同類型物質(zhì)之間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)：（1）圖中M應(yīng)為類物質(zhì)．（2）鹽酸能與堿反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸中的（寫離子符號）與堿中的OH﹣反應(yīng)生成H2O．（3）用鹽酸除鐵銹（主要成分Fe2O3）的化學(xué)方程式是．18．已知某實驗室的廢液中，可能含有HCl、KMnO4、BaCl2、NaOH中一種或幾種根據(jù)下列實驗，回答有關(guān)問題：首先觀察廢液為無色，然后測其pH為13，接下來向廢液中加入過量稀H2SO4產(chǎn)生白色沉淀，問廢液中一定含有的物質(zhì)是，一定不含的物質(zhì)是．三、簡答題（本題包括4個小題，共12分）19．用化學(xué)方程式解釋下列問題：（1）用石灰水檢驗CO2氣體；（2）用硫酸銅和熟石灰配制波爾多液時不能在鐵桶中配：；（3）寫一個有水生成的復(fù)分解反應(yīng)．20．如圖是小慶同學(xué)歸納的幾種含鈣化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖．請根據(jù)該圖回答：（1）可作食品干燥劑的是；（2）寫出圖中涉及的任意一個化學(xué)反應(yīng)方程式：．21．如圖是實驗室制取氣體的裝置．（1）寫出一個由裝置A制取O2的化學(xué)方程式；（2）若用裝置D（氣體由a口進入）收集到一種氣體，請簡述驗證該氣體的方法：；（3）用C裝置制取氣體的優(yōu)點是．22．實驗室中常需要使用硫酸．（1）用溫度計的液包蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，請解釋其原因．（2）實驗室用98%的濃硫酸（密度cm3）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，主要步驟為：計算、、混勻．（3）稀釋濃硫酸的過程如圖所示，b中盛放的物質(zhì)是什么？儀器a在實驗中的作用是什么？四、綜合應(yīng)用題（共10分）23．酸堿鹽是有廣泛用途的重要化合物，某化學(xué)活動小組的同學(xué)圍繞這幾類化物合進行了一系探究活動．（1）同學(xué)們打開濃鹽酸、濃硫酸試劑的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)別開來，這是為什么？（2）在2017年南陽市理化實驗操作考試中，小剛同學(xué)選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按如圖所示進行酸堿中和反應(yīng)的實驗．請回答：①試劑I是，試劑II是．②本實驗中，常選用酚酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是．③欲驗證上述實驗中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，不能選擇的試劑是．A．石蕊溶液B．銅片C．碳酸鈉粉末（3）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，其水溶液都能使酸堿指示劑變色，請再寫出酸和堿在組成和性質(zhì)方面的共同點．①②（4）27g氫氧化鈉溶液與73g10%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)分數(shù)．

2016-2017學(xué)年河南省南陽市新野縣新航中學(xué)九年級（下）結(jié)業(yè)考試化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括12個小題，每小題1分，共12分）1．下列有關(guān)物質(zhì)的用途，利用了物理性質(zhì)的是（）A．用稀硫酸除去鐵銹 B．用氫氣作燃料C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用干冰人工降雨【考點】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用．【分析】物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)．化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)．而化學(xué)變化的本質(zhì)特征是變化中有新物質(zhì)生成，因此，判斷是化學(xué)性質(zhì)還是物理性質(zhì)的關(guān)鍵就是看表現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時是否有新物質(zhì)產(chǎn)生．【解答】解：A、用稀硫酸除去鐵銹是利用硫酸與鐵銹反應(yīng)，將其除掉，利用了化學(xué)性質(zhì)，故A錯誤；B、用氫氣作燃料是利用氫氣燃燒放出大量的熱，氫氣燃燒生成水屬于化學(xué)變化，所以利用了化學(xué)性質(zhì)，故B錯誤；C、用熟石灰改良酸性土壤是利用了酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，利用了化學(xué)性質(zhì)，故C錯誤；D、用干冰人工降雨是利用干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，空氣中水蒸氣冷凝成水滴，沒有新物質(zhì)生成，利用了干冰的物理性質(zhì)，故D正確．故選：D．2．下列各組中的化學(xué)式與俗名、學(xué)名能表示同一種物質(zhì)的是（）A．Ca（OH）2生石灰氫氧化鈣 B．KOH燒堿氫氧化鉀C．HCl鹽酸氫氯酸 D．CuSO4膽礬硫酸銅【考點】化學(xué)式的書寫及意義．【分析】根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式，行分析判斷即可．【解答】解：A、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學(xué)式為Ca（OH）2，生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式與俗名、學(xué)名不能表示同一種物質(zhì)．B、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學(xué)式為NaOH，其化學(xué)式與俗名、學(xué)名不能表示同一種物質(zhì)．C、鹽酸是氫氯酸的俗稱，其化學(xué)式為HCl，其化學(xué)式與俗名、學(xué)名能表示同一種物質(zhì)．D、膽礬是五水合硫酸銅的俗稱，其化學(xué)式為CuSO4?5H2O，其化學(xué)式與俗名、學(xué)名不能表示同一種物質(zhì)．故選：C．3．下列實驗操作中，正確的是（）A．傾倒液體 B．測溶液pH C．過濾 D．塞緊橡膠塞【考點】液體藥品的取用；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；儀器的裝配或連接；溶液的酸堿度測定．【分析】A、根據(jù)液體取用需要注意事項進行判斷；B、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷；C、根據(jù)過濾的方法及注意事項分析；D、根據(jù)儀器的賽橡皮塞的方法分析．【解答】解：A、傾倒液體時，瓶塞取下后要倒放在試驗臺上．故本選項操作錯誤；B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙插入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤；C、過濾時注意“一貼”、“二低”、“三靠”，圖中所示正確；D、賽橡皮塞時應(yīng)旋轉(zhuǎn)塞入，故圖中所示錯誤．故答案選C4．下表是部分農(nóng)作物生長對土壤pH的要求．如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是（）農(nóng)作物大豆茶玉米馬鈴薯pH～～～～A．大豆 B．茶 C．玉米 D．馬鈴薯【考點】酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【分析】經(jīng)常降酸雨的地區(qū)的，因此不適合種植在顯堿性的環(huán)境中容易生長的植物，結(jié)合pH與酸堿性的關(guān)系分析即可；【解答】解：pH＜7溶液呈酸性，pH=7溶液呈中性，pH＞7溶液呈堿性，而經(jīng)常降酸雨的地方土壤顯酸性，因此不適合種植在顯堿性的環(huán)境中容易生長的植物，分析圖表可知玉米適宜的土壤pH是～，對土壤的要求是土壤顯堿性，所以不適宜在此地生長，而其它物質(zhì)均適宜在酸性土壤中生長．故選C．5．向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如圖所示．試劑X是下列物質(zhì)中的（）A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【分析】稀鹽酸呈酸性，通過圖中信息可以知道溶液的pH值增大，最后溶液呈堿性，所以可以判斷向稀鹽酸中加入的為堿性物質(zhì)，可以據(jù)此解答．【解答】解：A、鎂為活潑金屬可以消耗鹽酸，而使溶液的pH值增大，但是溶液的pH值不會大于7，故A錯誤；B、水為中性物質(zhì)，可以減低稀鹽酸的酸性，但是溶液始終呈酸性，故B錯誤；C、氫氧化鈉為堿，可以和稀鹽酸反應(yīng)，而使溶液的酸性減弱，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時溶液的pH值為7，繼續(xù)加入氫氧化鈉則溶液呈堿性，而使pH值大于7，故C正確；D、碳酸鈣可以消耗鹽酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7，故D錯誤．故選C．6．只用一種試劑就可將稀H2SO4、食鹽水和NaOH溶液區(qū)分開，最好選用（）A．Na2CO3溶液 B．稀鹽酸 C．石蕊溶液 D．酚酞溶液【考點】酸、堿、鹽的鑒別．【分析】根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們．【解答】解：A、Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，與食鹽水、NaOH溶液不反應(yīng)，不能鑒別，故選項錯誤．B、稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，但無明顯變化，與稀H2SO4、食鹽水不反應(yīng)，不能鑒別，故選項錯誤．C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，稀H2SO4、食鹽水和NaOH溶液分別顯中性、堿性、酸性，使石蕊溶液分別顯示紅色、紫色、藍色，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確．D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀H2SO4、食鹽水和NaOH溶液分別顯中性、堿性、酸性，使酚酞溶液分別顯示無色、無色、紅色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項錯誤．故選：C．7．下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生的是（）A．Fe和CuSO4溶液 B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀鹽酸 D．澄清石灰水和CO2【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用．【分析】物質(zhì)間的反應(yīng)若有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，如產(chǎn)生沉淀、氣體、固體溶解的現(xiàn)象等，則不需要借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生；若物質(zhì)間反應(yīng)時沒有明顯現(xiàn)象的可以借助指示劑，如酸堿的中和反應(yīng)等．【解答】解：A、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵絲表面有紅色固體附著，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，故選項錯誤．B、Zn和稀H2SO4反應(yīng)生成有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生，故選項錯誤．C、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，需要借助指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生，故選項正確．D、澄清的石灰水和二氧化碳氣體反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，會觀察到澄清的石灰水變渾濁，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生，故選項錯誤．故選：C．8．推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是（）A．因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同B．中和反應(yīng)一定有鹽生成，所以有鹽生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．分子、原子都是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不一定是分子、原子D．二氧化碳能滅火，所以不燃燒、也不支持燃燒的氣體一定是二氧化碳【考點】物質(zhì)的元素組成；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；原子的定義與構(gòu)成；分子的定義與分子的特性．【分析】A．對分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒．從這個角度分析本題；B．根據(jù)中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)；C．根據(jù)對帶電微粒和不帶電微粒的了解情況考慮；D．根據(jù)氮氣既不能燃燒也不支持燃燒考慮．【解答】解：A．對分子構(gòu)成的物質(zhì)來說，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒．H2O和H2O2的組成元素相同，但它們的分子不同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)不同．故A錯；B．中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，有鹽生成的反應(yīng)不一定是酸和堿反應(yīng)，如金屬氧化物和酸反應(yīng)，故B錯；C．分子、原子都是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不一定是分子、原子，例如中子不帶電，故C正確；D．氮氣既不能燃燒也不支持燃燒，所以不燃燒、也不支持燃燒的氣體不一定是二氧化碳，故D錯．故選C．9．下列物質(zhì)久置空氣中質(zhì)量都會改變，其原因只和水蒸氣有關(guān)的是（）A．固體燒堿 B．濃硫酸 C．生石灰 D．潔凈的鐵釘【考點】濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；金屬銹蝕的條件及其防護；生石灰的性質(zhì)與用途；離子或物質(zhì)的共存問題．【分析】A、固體燒堿吸水并于二氧化碳反應(yīng)B、濃硫酸吸水使自身溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小C、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)D、鐵釘會在空氣中生銹，是氧氣與水蒸氣反應(yīng)的結(jié)果【解答】解：A、固體燒堿吸水并于二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉與水，故A選項錯誤B、濃硫酸吸水使自身溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，只與水蒸氣有關(guān)，故B選項正確C、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣與水，故C選項錯誤D、鐵釘會在空氣中生銹，是氧氣與水蒸氣共同作用的結(jié)果，故D選項錯誤故選B10．要除去CaCl2溶液中的稀鹽酸得到純凈的CaCl2溶液，最好的方法是加入（）A．生石灰 B．石灰石 C．熟石灰 D．苛性鈉【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、生石灰能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且過量的生石灰無法除去，能除去雜質(zhì)但容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．B、石灰石能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的石灰石難溶于水，再過濾除去石灰石，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．C、熟石灰能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，能除去雜質(zhì)但容易引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．D、苛性鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)但容易引入新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．故選：B．11．把鐵粉和氧化銅的混合物加入到一定量的鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾．在濾液中加入少量鐵粉，無現(xiàn)象．下列判斷正確的是（）A．濾渣中一定不含銅 B．濾渣可能是銅和鐵的混合物C．濾液中含有FeCl2和鹽酸 D．濾液中含有FeCl2和CuCl2【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氧化銅和鐵粉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵混合鹽溶液．若鹽酸過量，加入鐵粉會有氣體生成，若溶液中同時存在這兩種鹽，加入鐵粉時鐵會置換氯化銅中的銅，從而出現(xiàn)紅色物質(zhì)．【解答】解：由題意可知，加入鐵粉沒有任何現(xiàn)象，說明鹽酸不過量，已經(jīng)全部反應(yīng)完；氧化銅和鐵粉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵混合鹽溶液，若溶液中同時存在這兩種鹽，加入鐵粉時鐵會置換氯化銅中的銅，從而出現(xiàn)紅色物質(zhì)．但從題目中我們可以看出沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象，說明溶液中不可能同時有這兩種鹽．A、濾渣中若不含銅，那么銅只能以氯化銅的形式存在，溶液中有氯化銅加入鐵粉應(yīng)有現(xiàn)象，即紅色固體析出．故A答案不正確；B、由分析可知，濾渣可能含有銅和鐵，氧化銅和鐵粉的混合物中只要鐵粉的量夠多就有可能，故B答案正確；C、濾液中若含有FeCl2和HCl，那么加入鐵粉應(yīng)有氣體放出．故C答案不正確；D、因為加入鐵粉沒有紅色物質(zhì)析出，就說明沒有CuCl2，故D答案不正確．故選：B．12．某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化，其圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中c點所示溶液呈堿性B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【分析】A、根據(jù)c點的pH小于7，溶液顯酸性，據(jù)此進行分析判斷．B、根據(jù)a點的pH大于7，溶液顯堿性，據(jù)此進行分析判斷．C、根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，進行分析解答．D、根據(jù)由a到b點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，進行分析解答．【解答】解：A、c點的pH小于7，溶液顯酸性，故錯誤；B、a點的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯誤；C、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯誤；D、由a到b點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，故正確．答案：D二、填空題（每空1分，共12分）13．今有下列物質(zhì)：①鹽酸②燒堿③干冰④氧氣⑤熟石灰五種物質(zhì)中，幫助人體消化的為①，金屬除銹的為①，急救病人的為④．（填序號）【考點】酸的物理性質(zhì)及用途；氧氣的用途．【分析】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析．【解答】解：幫助人體消化的為鹽酸，金屬除銹的為鹽酸，急救病人的為氧氣；故答案為：①①④14．在化學(xué)上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因為都電離生成氫離子；（2）金剛石和石墨物理性質(zhì)相差較大的原因為碳原子的排列方式不同；（3）硫原子和氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的原因為最外層電子數(shù)相同．【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；碳元素組成的單質(zhì)．【分析】（1）稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似是因為都電離生成氫離子；（2）金剛石中C原子排列成正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，而石墨中C原子排列成片層結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同；（3）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此進行分析解答．【解答】解：（1）稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)相似是因為都電離生成氫離子；（2）因金剛石和石墨中碳原子的排列方式不同，使它們的結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同；（3）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由于氧原子與硫原子的最外層電子數(shù)相同，故具有相似的化學(xué)性質(zhì)．故答案為：（1）都電離生成氫離子；（2）碳原子的排列方式不同（3）最外層電子數(shù)相同．15．固體NaOH在空氣中密封保存的原因為：①能吸收空氣的水分發(fā)生潮解，②吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)．【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；常見堿的特性和用途．【分析】根據(jù)氫氧化鈉具有吸水性，能吸收空氣的水分發(fā)生潮解；能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，進行分析解答．【解答】解：氫氧化鈉固體暴露在空氣中，能吸收空氣的水分發(fā)生潮解，固體表面潮濕并逐漸溶解；在空氣中還能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)．答案：①能吸收空氣的水分發(fā)生潮解；②吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)．16．大多數(shù)農(nóng)作物適易在中性和接近中性的土壤中生長，正常雨水呈酸性的原因為CO2+H2O=H2CO3．（寫方程式）【考點】酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、．【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長，空氣中的二氧化碳與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．【解答】解：農(nóng)作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長，空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，所以正常的雨水顯酸性．故答案為：中；接近中；CO2+H2O=H2CO3．17．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識的內(nèi)在聯(lián)系．右圖是鹽酸與不同類型物質(zhì)之間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)：（1）圖中M應(yīng)為鹽類物質(zhì)．（2）鹽酸能與堿反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸中的H+（寫離子符號）與堿中的OH﹣反應(yīng)生成H2O．（3）用鹽酸除鐵銹（主要成分Fe2O3）的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、．【分析】把鹽酸的性質(zhì)用網(wǎng)絡(luò)框架的形式表示出來，可以更直觀的讓學(xué)生了解和記憶．根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：跟指示劑反應(yīng)、跟活潑金屬起置換反應(yīng)、跟堿性氧化物反應(yīng)、跟某些鹽反應(yīng)、跟堿起中和反應(yīng)，即可解答本題．【解答】解：（1）鹽酸可與五類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，圖中M應(yīng)為其中的鹽類物質(zhì)，故答案為：鹽；（2）酸堿中和的實質(zhì)就是H++OH﹣=H2O，故答案為：H+；（3）鐵銹中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，故答案為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．18．已知某實驗室的廢液中，可能含有HCl、KMnO4、BaCl2、NaOH中一種或幾種根據(jù)下列實驗，回答有關(guān)問題：首先觀察廢液為無色，然后測其pH為13，接下來向廢液中加入過量稀H2SO4產(chǎn)生白色沉淀，問廢液中一定含有的物質(zhì)是BaCl2、NaOH，一定不含的物質(zhì)是HCl、KMnO4．【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；鐵銹的主要成分；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【分析】根據(jù)高錳酸鉀溶于水，溶液顯紫色，氫氧化鈉溶液顯堿性，酸和堿會發(fā)生中和反應(yīng)等知識進行分析．【解答】解：高錳酸鉀溶于水，溶液顯紫色，氫氧化鈉溶液顯堿性，酸和堿會發(fā)生中和反應(yīng)，所以觀察廢液為無色，溶液中一定高錳酸鉀，測其pH為13，溶液中一定含有氫氧化鈉，鹽酸會與氫氧化鈉反應(yīng)，所以一定不含鹽酸，接下來向廢液中加入過量稀H2SO4產(chǎn)生白色沉淀，一定含有氯化鋇，所以廢液中一定含有的物質(zhì)是BaCl2、NaOH，一定不含的物質(zhì)是HCl、KMnO4．故答案為：BaCl2、NaOH，HCl、KMnO4．三、簡答題（本題包括4個小題，共12分）19．用化學(xué)方程式解釋下列問題：（1）用石灰水檢驗CO2氣體Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）用硫酸銅和熟石灰配制波爾多液時不能在鐵桶中配：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（3）寫一個有水生成的復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O．【考點】書寫化學(xué)方程式、．【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．【解答】解：（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故填：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（3）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）．故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）．20．如圖是小慶同學(xué)歸納的幾種含鈣化合物的知識網(wǎng)絡(luò)圖．請根據(jù)該圖回答：（1）可作食品干燥劑的是氧化鈣；（2）寫出圖中涉及的任意一個化學(xué)反應(yīng)方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2（或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、CaCO3CaO+CO2↑）．【考點】碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化；書寫化學(xué)方程式、．【分析】（1）根據(jù)氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，進行分析解答．（2）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，進行分析解答．【解答】解：（1）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可作食品干燥劑．（2）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是CaO+H2O═Ca（OH）2、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、CaCO3CaO+CO2↑．故答案為：（1）氧化鈣；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2（或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、CaCO3CaO+CO2↑）．21．如圖是實驗室制取氣體的裝置．（1）寫出一個由裝置A制取O2的化學(xué)方程式2KClO32KCl+3O2↑；（2）若用裝置D（氣體由a口進入）收集到一種氣體，請簡述驗證該氣體的方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣（或把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳）；（3）用C裝置制取氣體的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；氧氣的檢驗和驗滿；書寫化學(xué)方程式、．【分析】（1）根據(jù)實驗室用A裝置制取氧氣需要加熱，試管口無棉花，則用氯酸鉀解答；（2）根據(jù)若采用C（氣體由a口進入）收集到一種氣體，說明該氣體的密度比空氣的密度大可以是氧氣或二氧化碳解答；（3）根據(jù)裝置特點進行分析解答．【解答】解：（1）實驗室用A裝置“固體加熱裝置”制取氧氣，試管口無棉花，則用氯酸鉀，反應(yīng)的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑．（2）若采用C（氣體由a口進入）收集到一種氣體，說明該氣體的密度比空氣的密度大可以是氧氣或二氧化碳；氧氣的檢驗方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣（或把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳）（3）用C裝置制取氣體的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．答案：（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣（或把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳）；（3）可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．22．實驗室中常需要使用硫酸．（1）用溫度計的液包蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，請解釋其原因．（2）實驗室用98%的濃硫酸（密度cm3）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，主要步驟為：計算、量取、混勻．（3）稀釋濃硫酸的過程如圖所示，b中盛放的物質(zhì)是什么？儀器a在實驗中的作用是什么？【考點】濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋．【分析】（1）根據(jù)耨硫酸具有吸水性解答；（2）根據(jù)配制溶液的步驟解答；（3）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法分析．【解答】解：（1）用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是：濃硫酸具有吸水性，吸收空氣