滴定管的實驗報告

滴定管的實驗報告一．實驗目的1.掌握電導率儀結構和測定溶液電導值的基本操作；2.了解電導電極的結構和使用；3.掌握電導滴定的基本原理和判斷終點的辦法。二．實驗原理在滴定分析中，一般采用指示劑來判斷滴定終點，但是稀溶液的滴定終點突躍甚小，而有色溶液的顏色會影響對指示劑在終點時顏色變化的判斷，因此在稀溶液和有色溶液的滴定分析中，無法采用指示劑來判斷終點。本實驗借助于滴定過程中離子濃度變化而引起的電導值的變化來判斷滴定終點，這種方法稱為電導滴定。NaOH溶液與HCL溶液的滴定中，在滴定開始時，由于氫離子的極限摩爾電導值較大，測定的溶液電導值也較大；隨著滴定進行，H+和OH-離子不斷結合生成不導電的水，在H+濃度不斷下降的同時增加同等量的Na+離子，但是Na+離子導電能力小于H+離子，因此溶液的電導值也是不斷下降的；在化學計量點以后，隨著過量的NaOH溶液不斷加入，溶液中增加了具有較強導電能力的OH-離子，因而溶液的電導值又會不斷增加。由此可以判斷，溶液具有最小電導值時所對應的滴定劑體積即為滴定終點。三：實驗儀器與試劑1.DDS-307型電導率儀2.DJS-1C型電導電極3.85-1磁力攪拌器一臺4.0.1000mol/LNaOH標準溶液5.未知濃度HCL溶液6.10ml移液管1只7.100ml玻璃燒杯1個四．實驗步驟1.滴定前準備按照滴定分析基本要求洗滌，潤洗滴定管，裝入0.1000mol/L的NaOH標準溶液，調節(jié)滴定液面至“0.00ml”處。用移液管準確移取5.00ml未知濃度HCL溶液于100ml玻璃燒杯中，加入50ml蒸餾水稀釋被測溶液，將燒杯置于磁力攪拌器上，放入攪拌珠。按照要求將電導電極插入被測溶液；調節(jié)儀器“常數(shù)”旋鈕至1.004；將儀器的“量程”旋鈕旋至檢查檔；將“校準”旋鈕旋至100；調節(jié)“溫度”旋鈕至室溫21℃；將“量程”旋鈕置于合適的量程范圍。即可開始測量。2.滴定過程中溶液電導值測定按照下表依次滴加0.1000mol/L的NaOH標準溶液，讀取并記錄電導率儀上的電導值。五．實驗數(shù)據(jù)處理1.滴定曲線繪制以測定的溶液電導值為縱坐標，滴加的NaOH標準溶液體積為橫坐標制圖，繪制電導滴定曲線，并采用作圖法在滴定曲線上求出滴定終點所對應的滴定劑體積。2.未知濃度HCL溶液的濃度計算根據(jù)NaOH標準溶液的濃度，滴定終點時的滴定劑的體積，采用下式計算未知濃度HCL溶液的濃度：cx?六．實驗小結與討論1.實驗前堿式滴定管必須清洗干凈，并用0.1000mol/L的標準NaOH溶液潤洗2-3次。2.注意調節(jié)好磁力攪拌器的速度（注意觀察攪拌珠的旋轉以判斷速度），不能過快而使液體飛濺，亦不能過慢而未使溶液混合均勻，而影響滴定結果。3.將電導電極插入溶液時，要注意插入的深度及位置，既要保證攪拌cNaOH?Vep5.00=珠不會損壞電極，也要保證滴定時的方便操作。4.滴定開始前，要注意堿式滴定管的尖嘴處是否有空氣，若有，一定要排空，且在后續(xù)的滴定操作中要注意控制膠管中的玻璃珠以控制差不多一次滴的滴定速度，這樣即可保證不會留有空氣柱。5.一次滴定結束后，電導率儀顯示的值會跳動，這是因