初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式單元復(fù)習(xí)（區(qū)一等獎(jiǎng)）

新人教版九年級(jí)上冊(cè)《第5單元化學(xué)方程式》2017年單元測(cè)試卷（4）一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒(méi)有變化的是（）①原子數(shù)目②原子的種類(lèi)③分子數(shù)目④分子的種類(lèi)⑤元素的種類(lèi)⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類(lèi)．A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦6．已知氰化鈉中氮元素的化合價(jià)為﹣3價(jià)，則碳元素的化合價(jià)為（）A．+4 B．+2 C．﹣4 D．﹣27．上述氰化鈉的性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）A．① B．② C．③ D．④2．精美的雕花玻璃可以通過(guò)氫氟酸（HF）對(duì)玻璃的腐蝕作用制成．氫氟酸與玻璃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF═X↑+2H2O，則X的化學(xué)式為（）A．F2 B．O2 C．SiH4 D．SiF43．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，下列說(shuō)法正確的是（）A．在空氣中燃燒的鎂帶和反應(yīng)后生成的白色粉末質(zhì)量相等B．a(chǎn)L氫氣和bL氧氣完全反應(yīng)，生成（a+b）L水C．水分解的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和D．引燃密閉容器中的ag氫氣和bg氧氣，冷卻后得到水的質(zhì)量一定等于（a+b）g4．下列化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)完全正確的是（）A．H2O2═H2↑+O2↑ B．CH4+O2═CO2+H2OC．P+5O22P2O5 D．2H2+O22H2O5．新裝修的房間常因苯超標(biāo)而損害人體健康，苯（以R表示）燃燒的化學(xué)方程式如下：2R+15O212CO2+6H2O，R的化學(xué)式為（）A．C4H8 B．C4H10 C．C6H6 D．C6H106．在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A．16 B．32 C．64 D．967．甲烷燃燒的化學(xué)方程式：aCH4+bO2cCO2+dH2O，則化學(xué)計(jì)量數(shù)之和等于（）A．4 B．5 C．6 D．78．在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：11，已知與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為（）A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：19．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂．其固體質(zhì)量變化可用如圖表示，則（80﹣48）g表示的質(zhì)量為（）A．生成物MgO的質(zhì)量B．參加反應(yīng)O2的質(zhì)量C．參加反應(yīng)Mg的質(zhì)量D．生成物MgO與參加反應(yīng)O2的質(zhì)量和10．有A和B兩種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)生成C和D，已知2gA能跟5gB恰好完全反應(yīng)生成4gC和3gD，現(xiàn)有6gA和20gB，經(jīng)充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法中正確的是（）A．生成C和D的質(zhì)量之和為26g B．生成12gCC．有1gA剩余 D．生成10gD11．某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，關(guān)于該物質(zhì)組成的推斷正確的是（）A．只含碳、氫兩種元素B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素D．無(wú)法確定12．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)下表：物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)關(guān)于這四種物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)是反應(yīng)物，b、c是生成物 B．d可能是催化劑C．反應(yīng)后a的質(zhì)量為 D．a(chǎn)一定是化合物二、選擇題（本題包括共5小題，共36分）13．質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義．（1）我國(guó)從2011年5月1日起，酒駕入刑．“酒精檢測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)，其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2（SO4）3，其中X的化學(xué)式為．（2）請(qǐng)從微觀上分析，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律的原因．14．（6分）根據(jù)化學(xué)方程式4P+5O22P2O5，請(qǐng)寫(xiě)出它的三種讀法：①．②．③．15．（6分）某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準(zhǔn)確稱(chēng)量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化．請(qǐng)?zhí)羁眨海?）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量（選填“大”、“小”或“不變”）．（2）你認(rèn)為這兩個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？（選填“是”或“否”）（3）請(qǐng)寫(xiě)出氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式：．16．（6分）銅（Cu）在空氣中長(zhǎng)時(shí)間暴露，會(huì)與空氣中的氧氣和另外兩種常見(jiàn)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成銅綠〔化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3〕．（1）請(qǐng)判斷，生成銅綠時(shí)，參加反應(yīng)的空氣中的另外兩種物質(zhì)是，（2）請(qǐng)判斷，銅生成銅綠后，質(zhì)量會(huì)（填“增加”、“減少”或“不變”）．17．（6分）如圖是某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的微觀模擬圖，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出該微觀模擬圖所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式；（2）根據(jù)圖中信息，從微觀角度，說(shuō)出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（答一條即可）；（3）根據(jù)圖中信息，從宏觀角度，判斷該變化是化學(xué)變化的依據(jù)是（答一條即可）．三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題共1小題，共18分）18．（18分）為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是．（2）燃燒前稱(chēng)量，錐形瓶的總質(zhì)量為，則圖中托盤(pán)天平中游碼的讀數(shù)為g．（3）白磷燃燒：白磷燃燒過(guò)程中看到的現(xiàn)象是．（4）燃燒后稱(chēng)量：發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏向右邊，造成的原因可能是（5）反思：白磷燃燒（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是．四、計(jì)算題（本題包括1小題，共16分）19．（16分）同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)在煅燒過(guò)程中不發(fā)生變化），測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下表：反應(yīng)時(shí)間t∕st0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g80757066625858請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為g．（2）求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．

新人教版九年級(jí)上冊(cè)《第5單元化學(xué)方程式》2017年單元測(cè)試卷（4）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒(méi)有變化的是（）①原子數(shù)目②原子的種類(lèi)③分子數(shù)目④分子的種類(lèi)⑤元素的種類(lèi)⑥物質(zhì)的總質(zhì)量⑦物質(zhì)的種類(lèi)．A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦6．已知氰化鈉中氮元素的化合價(jià)為﹣3價(jià)，則碳元素的化合價(jià)為（）A．+4 B．+2 C．﹣4 D．﹣2【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合氰化鈉的化學(xué)式進(jìn)行解答即可．【解答】解：氰化鈉中氮元素的化合價(jià)為﹣3價(jià)，鈉元素顯+1價(jià)，設(shè)氰元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（﹣3）=0，則x=+2價(jià)．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則（化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法即可正確解答此類(lèi)題．7．上述氰化鈉的性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）A．① B．② C．③ D．④【考點(diǎn)】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用．【分析】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)；物理性質(zhì)經(jīng)常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性等．氰化鈉的物理性質(zhì)有：①是一種白色結(jié)晶顆?；蚍勰谟形⑷醯目嘈尤蕷馕盯垡兹苡谒?；氰化鈉的化學(xué)性質(zhì)有：④有劇毒．【解答】解：A、氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆?；蚍勰?，顏色、狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、有微弱的苦杏仁氣味，氣味也屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、易溶于水，溶解性屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氰化鈉的化學(xué)性質(zhì)有：④有劇毒，毒性屬于化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)分，要根據(jù)題目給出的信息，并能夠在比較的基礎(chǔ)上進(jìn)行應(yīng)用，本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．2．精美的雕花玻璃可以通過(guò)氫氟酸（HF）對(duì)玻璃的腐蝕作用制成．氫氟酸與玻璃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+4HF═X↑+2H2O，則X的化學(xué)式為（）A．F2 B．O2 C．SiH4 D．SiF4【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目與種類(lèi)不發(fā)生改變進(jìn)行運(yùn)算和判斷．【解答】解：在化學(xué)反應(yīng)SiO2+4HF=X↑+2H2O中，反應(yīng)前后原子的數(shù)目、種類(lèi)都不變．反應(yīng)前有4個(gè)氫原子、4個(gè)氟原子、1個(gè)硅原子、2個(gè)氧原子；反應(yīng)后除X外有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，因此每個(gè)X分子中應(yīng)該有4個(gè)氟原子和1個(gè)硅原子，故X的化學(xué)式為SiF4．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)式的推斷，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用質(zhì)量守恒定律中原子守恒的方法來(lái)解答，明確化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒定律的意義是解答的關(guān)鍵．3．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，下列說(shuō)法正確的是（）A．在空氣中燃燒的鎂帶和反應(yīng)后生成的白色粉末質(zhì)量相等B．a(chǎn)L氫氣和bL氧氣完全反應(yīng)，生成（a+b）L水C．水分解的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和D．引燃密閉容器中的ag氫氣和bg氧氣，冷卻后得到水的質(zhì)量一定等于（a+b）g【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【分析】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．這里強(qiáng)調(diào)是所有的反應(yīng)物和所有的生成物的質(zhì)量是相等的．【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和，所以鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量．故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、質(zhì)量守恒定律不是體積守恒，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、依據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和可知：一定條件下分解的水的質(zhì)量與其生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和一定相等，故C對(duì)；D、ag氫氣和bg氧氣不知是不是恰好完全反應(yīng)，若是則正確，若不是則不正確，故D說(shuō)法錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)的質(zhì)量總和以及質(zhì)量守恒的微觀解釋是解題的關(guān)鍵．4．下列化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)完全正確的是（）A．H2O2═H2↑+O2↑ B．CH4+O2═CO2+H2OC．P+5O22P2O5 D．2H2+O22H2O【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確．【解答】解：A、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，2H2O22H2O+O2↑，錯(cuò)誤；B、甲烷和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳和水，CH4+2O2CO2+2H2O，錯(cuò)誤；C、磷和氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷，4P+5O22P2O5，錯(cuò)誤；D、氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水，正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)．5．新裝修的房間常因苯超標(biāo)而損害人體健康，苯（以R表示）燃燒的化學(xué)方程式如下：2R+15O212CO2+6H2O，R的化學(xué)式為（）A．C4H8 B．C4H10 C．C6H6 D．C6H10【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)燃燒的化學(xué)方程式為：2R+15O2→12CO2++6H2O，利用質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)﹣反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變來(lái)解答．【解答】解：根據(jù)2R+15O2→12CO2+6H2O，及質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)前后相等，反應(yīng)前后O原子個(gè)數(shù)相等，由元素守恒可知，R中一定含有C、H元素，由原子守恒可知，反應(yīng)后共12個(gè)C原子、12個(gè)H原子，又R的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則R的化學(xué)式為C6H6．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查利用化學(xué)方程式來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式及利用物質(zhì)來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，學(xué)生應(yīng)注意利用元素守恒、原子守恒來(lái)分析解答問(wèn)題，培養(yǎng)良好的學(xué)科思維方法6．在A+3B=2C+2D的反應(yīng)中，14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D，若A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A．16 B．32 C．64 D．96【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【分析】現(xiàn)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D時(shí)消耗B的質(zhì)量，再根據(jù)方程式列比例式求出B的相對(duì)分子質(zhì)量．【解答】解：由14克A完全反應(yīng)生成44克C和18克D可知B的質(zhì)量為：44克+18克﹣14克=48克，設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為X則：A+3B=2C+2D283X14克48克根據(jù)：解得X=32．故選B．【點(diǎn)評(píng)】解答本題容易出錯(cuò)的地方是在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)與前面的系數(shù)有關(guān)．7．甲烷燃燒的化學(xué)方程式：aCH4+bO2cCO2+dH2O，則化學(xué)計(jì)量數(shù)之和等于（）A．4 B．5 C．6 D．7【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進(jìn)行配平即可；配平時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過(guò)程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)．【解答】解：本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把CH4的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、1、2．則化學(xué)方程式中各化學(xué)計(jì)量數(shù)之和為1+2+1+2=6．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過(guò)程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)，配平過(guò)程中若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，必須把分?jǐn)?shù)去分母轉(zhuǎn)化為整數(shù)．8．在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：11，已知與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為（）A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系．【分析】根據(jù)“反應(yīng)A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：11”，則可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、11a，又因?yàn)榕c一定量B恰好完全反應(yīng)，則可求一定量B的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求C的質(zhì)量．【解答】解：根據(jù)“反應(yīng)A+3B=2C+2D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：11”，則可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、11a，又因?yàn)榕c一定量B恰好完全反應(yīng)，則=，則B=克；根據(jù)質(zhì)量守恒定律：+=C+，故C=克．則BC的質(zhì)量比為：：=2：1．故選A．【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；并要學(xué)會(huì)利用質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)方程式的質(zhì)量關(guān)系處理問(wèn)題的方法．9．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂．其固體質(zhì)量變化可用如圖表示，則（80﹣48）g表示的質(zhì)量為（）A．生成物MgO的質(zhì)量B．參加反應(yīng)O2的質(zhì)量C．參加反應(yīng)Mg的質(zhì)量D．生成物MgO與參加反應(yīng)O2的質(zhì)量和【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用回答，鎂在空氣中燃燒是與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)后生成氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量等于鎂和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和．【解答】解：從圖示看出，48g表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量，就是鎂條的質(zhì)量，80g表示反應(yīng)后固體的質(zhì)量，是氧化鎂的質(zhì)量，則，（80﹣48）g就表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．故選B【點(diǎn)評(píng)】運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定不能漏掉反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，特別是氣體物質(zhì)的質(zhì)量．10．有A和B兩種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)生成C和D，已知2gA能跟5gB恰好完全反應(yīng)生成4gC和3gD，現(xiàn)有6gA和20gB，經(jīng)充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法中正確的是（）A．生成C和D的質(zhì)量之和為26g B．生成12gCC．有1gA剩余 D．生成10gD【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【分析】首先要判斷A和B是否恰好完全反應(yīng)，如果有剩余現(xiàn)象，那么誰(shuí)全部參加反應(yīng)，誰(shuí)有剩余．然后以全部參加反應(yīng)的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，分別計(jì)算出C和D的質(zhì)量即可．【解答】解：設(shè)6gA完全反應(yīng)需要B質(zhì)量為X，生成C質(zhì)量為Y，生成D質(zhì)量為Z．A+B=C+D25436XYZA、解得：Y═12g；Z═9g；所以生成C和D的質(zhì)量之和為21g，故錯(cuò)誤；B、解得：Y═12g，所以生成12gC，正確；C、可得X═15g＜20g，說(shuō)明如果6gA和20gB經(jīng)充分反應(yīng)后，A全部參加反應(yīng)，而B(niǎo)有剩余，剩余B的質(zhì)量是20﹣15═5g．故C錯(cuò)誤；D、解得：Z═9g；生成9gD，故錯(cuò)誤；故選：B．【點(diǎn)評(píng)】此題的關(guān)鍵是判斷反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)，即誰(shuí)全部參加反應(yīng)、誰(shuí)有剩余等問(wèn)題；這一點(diǎn)要求學(xué)生掌握．11．某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，關(guān)于該物質(zhì)組成的推斷正確的是（）A．只含碳、氫兩種元素B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素D．無(wú)法確定【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質(zhì)中含有氫元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質(zhì)量和與該物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比，從而確定該物質(zhì)的組成元素．【解答】解：根據(jù)中含有碳元素的質(zhì)量為：××100%=，水中含有氫元素的質(zhì)量為：××100%=，二氧化碳和水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=+=3g，3g＜，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：﹣3g=，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題難度稍大，主要考查了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定確定物質(zhì)的元素組成．12．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)下表：物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)關(guān)于這四種物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)是反應(yīng)物，b、c是生成物 B．d可能是催化劑C．反應(yīng)后a的質(zhì)量為 D．a(chǎn)一定是化合物【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物．由表格信息可知：反應(yīng)后b質(zhì)量增加了克，是生成物；c質(zhì)量增加了克，是生成物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)．生成物共增加了克，所以a是反應(yīng)物，共參加了克，所以，反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為，從而可以解答．【解答】解：由題意和質(zhì)量守恒定律，結(jié)合表格信息可知：反應(yīng)后b質(zhì)量增加了﹣=克，是生成物；c質(zhì)量增加了﹣=克，是生成物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)．生成物共增加了克，所以a是反應(yīng)物，共參加了克，所以，反應(yīng)后物質(zhì)a的質(zhì)量為﹣=，由此可知：A、a是反應(yīng)物，b、c是生成物，說(shuō)法正確；B、d可能是催化劑，說(shuō)法正確；C、反應(yīng)后a的質(zhì)量為，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由于該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)．所以，反應(yīng)物a一定是化合物，說(shuō)法正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，依據(jù)質(zhì)量守恒定律仔細(xì)推敲，即可求解．二、選擇題（本題包括共5小題，共36分）13．質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義．（1）我國(guó)從2011年5月1日起，酒駕入刑．“酒精檢測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)，其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2（SO4）3，其中X的化學(xué)式為CO2．（2）請(qǐng)從微觀上分析，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律的原因在化學(xué)變化過(guò)程中原子種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)和原子質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即質(zhì)量守恒．【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變來(lái)進(jìn)行判斷X的化學(xué)式；（2）從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)入手，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變．【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類(lèi)及原子個(gè)數(shù)為C：2；H：18；Cr：4；O：37；S：6；已知生成物中含有的原子種類(lèi)及原子個(gè)數(shù)為H：18；Cr：4；O：33；S：6；比較分析可知X中含有C和O元素，其原子個(gè)數(shù)分別為2，4；故X的化學(xué)式為CO2．（2）在化學(xué)變化中分子破裂成原子，原子重新組合新的分子，在該過(guò)程中原子種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)和原子質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變．故答案為：（1）CO2；（2）在化學(xué)變化過(guò)程中原子種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)和原子質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即質(zhì)量守恒．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)和靈活運(yùn)用這一定律解答問(wèn)題的能力，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化．14．（6分）根據(jù)化學(xué)方程式4P+5O22P2O5，請(qǐng)寫(xiě)出它的三種讀法：①磷跟氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷．．②每124份質(zhì)量的磷可跟160份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃生成284份質(zhì)量的五氧化二磷．．③每4個(gè)磷原子可跟5個(gè)氧分子點(diǎn)燃生成2個(gè)五氧化二磷分子．．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義．【分析】讀化學(xué)方程式時(shí)要注意，“+”讀作“和”，“=”讀作“生成”，條件要讀出，可以從質(zhì)量方面讀，也可以從微觀粒子方面讀．【解答】解：從物質(zhì)的名稱(chēng)方面可以讀作：磷跟氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷．從質(zhì)量方面讀作：每124份質(zhì)量的磷可跟160份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃生成284份質(zhì)量的五氧化二磷．從微觀粒子方面讀作：每4個(gè)磷原子可跟5個(gè)氧分子點(diǎn)燃生成2個(gè)五氧化二磷分子．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式的讀法方面的內(nèi)容．15．某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準(zhǔn)確稱(chēng)量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化．請(qǐng)?zhí)羁眨海?）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量大（選填“大”、“小”或“不變”）．（2）你認(rèn)為這兩個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？是（選填“是”或“否”）（3）請(qǐng)寫(xiě)出氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式：2HgO2Hg+O2↑．【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【分析】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁，氧化鋁的質(zhì)量大于鋁的質(zhì)量；化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律；氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣，配平即可．【解答】解：（1）鋁粉在氧氣中燃燒生成氧化鋁，氧化鋁的質(zhì)量大于鋁的質(zhì)量；故答案為：大（2）化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律，故答案為：是（3）氧化汞在加熱的條件下生成汞和氧氣，配平即可．故答案為：2HgO2Hg+O2↑【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)，要抓住要點(diǎn)：五個(gè)一定不變，一個(gè)一定變．還要注意藥品的選擇和裝置的選擇、反應(yīng)容器的嚴(yán)密性等，本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中．16．（6分）銅（Cu）在空氣中長(zhǎng)時(shí)間暴露，會(huì)與空氣中的氧氣和另外兩種常見(jiàn)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成銅綠〔化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3〕．（1）請(qǐng)判斷，生成銅綠時(shí)，參加反應(yīng)的空氣中的另外兩種物質(zhì)是CO2，H2O（2）請(qǐng)判斷，銅生成銅綠后，質(zhì)量會(huì)增加（填“增加”、“減少”或“不變”）．【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．【分析】（1）利用反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，根據(jù)銅綠的化學(xué)式所表示的組成元素，推斷與銅反應(yīng)形成銅綠的空氣中除氧氣外的另外兩種物質(zhì)；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，判斷銅生成銅綠后質(zhì)量的變化．【解答】解：（1）由銅綠的化學(xué)式Cu2（OH）2CO3，可知該物質(zhì)由Cu、C、O、H四種元素組成，其中C元素一定來(lái)自于空氣中的二氧化碳?xì)怏w、H元素一定來(lái)自于空氣中的水蒸氣，因此生成銅綠時(shí)，參加反應(yīng)的空氣中的另外兩種物質(zhì)是二氧化碳和水蒸氣；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成銅綠的質(zhì)量=參加反應(yīng)銅的質(zhì)量+參加反應(yīng)氧氣質(zhì)量+參加反應(yīng)二氧化碳質(zhì)量+參加反應(yīng)水蒸氣質(zhì)量，因此，銅生成銅綠后，質(zhì)量會(huì)增加．故答案為：（1）CO2；H2O；（2）增加．【點(diǎn)評(píng)】質(zhì)量守恒定律是化學(xué)的靈魂，利用質(zhì)量守恒定律，可推斷反應(yīng)中的物質(zhì)，可判斷反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化．17．如圖是某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的微觀模擬圖，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出該微觀模擬圖所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）根據(jù)圖中信息，從微觀角度，說(shuō)出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分解成原子，原子再重新組合成新物質(zhì)的分子（答一條即可）；（3）根據(jù)圖中信息，從宏觀角度，判斷該變化是化學(xué)變化的依據(jù)是有新物質(zhì)生成（答一條即可）．【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【分析】（1）依據(jù)圖示中分子的結(jié)構(gòu)可得物質(zhì)的化學(xué)式，依據(jù)反應(yīng)物生成物的情況書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式．（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中分子的變化以及原子的重新組合分析判斷；（3）依據(jù)化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化分析解答即可；【解答】解：（1）由圖中各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)是酒精燃燒的化學(xué)反應(yīng)，其方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）由圖示可知該反應(yīng)中分子的種類(lèi)發(fā)生了變化，而原子的種類(lèi)未變，所以化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子分解成原子，原子再重新組合成新物質(zhì)的分子；（3）化學(xué)變化發(fā)生時(shí)一定會(huì)有新物質(zhì)生成，所以判斷一個(gè)變化是否是化學(xué)變化的依據(jù)是有新物質(zhì)生成；故答案為：（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）分子分解成原子，原子再重新組合成新物質(zhì)的分子；（3）有新物質(zhì)生成；【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新組成新的分子，化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，分子的種類(lèi)一定改變．三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題共1小題，共18分）18．（18分）（2011?佛山）為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是防止錐形瓶底部局部受熱爆裂．（2）燃燒前稱(chēng)量，錐形瓶的總質(zhì)量為，則圖中托盤(pán)天平中游碼的讀數(shù)為g．（3）白磷燃燒：白磷燃燒過(guò)程中看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色煙，氣球脹大，后又縮?。?）燃燒后稱(chēng)量：發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏向右邊，造成的原因可能是裝置漏氣（或錐形瓶未冷卻等）（5）反思：白磷燃燒遵守（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等．【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【分析】（1）白磷燃燒生成的五氧化二磷溫度很高，容易濺落；（2）考慮托盤(pán)天平讀數(shù)為：砝碼質(zhì)量加游碼的質(zhì)量；（3）依據(jù)白磷燃燒的現(xiàn)象回答．白磷是易燃物，在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙．白煙是五氧化二磷的固體小顆粒